2022年安徽省中考化学预测卷（十七）(word版含答案)

2022年安徽省中考化学预测卷（十七）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   S-32  Ba-137。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、华夏造物历史悠久《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（  ）

A．炼生铁    B．晒海盐     C．钉木舟     D．织衣布

2、6月5号是世界环境日，保护环境人人有责。下列做法有利于环境保护的是(　　)

A．加高烟囱排放工业废气 

B．改进汽车尾气净化装置

C．生活垃圾全丢入不可回收垃圾箱 

D．以农作物秸秆为燃料发电

3、化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是（  ）

A．缺氟易产生龋齿                B．缺硒会引起甲状腺肿大

C．老年人缺钙会导致骨质疏松      D．长期缺铁会引发缺铁性贫血

4、2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是（  ）

A．碲属于金属元素     B．碲的质子数为52   C．碲原子质量为127.6   D．碲元素位于第六周期

5、科学家研制出一种新型催化剂，可去除室内装修释放出的甲醛（HCHO），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（  ）

A．反应前后原子种类不改变         B．甲醛分子中氢、氧原子个数比为2:1

C．丙中碳、氧元素质量比为1:2      D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

6、下列对有关实验的分析正确的是（  ）

A．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出氧气体积分数偏大

B．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等

C．配制6%的氯化钠溶液，量水进俯视读数，会导致溶液质量分数偏小

D．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，使产率偏低

7、2022年北京冬奥会已于2月20日圆满闭幕。下列做法从微观角度解释不合理的是（  ）

A．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动

B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变

C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动

D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变

8、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

A．P点的含义是甲、乙在t2℃时的溶解度相等

B．N点中甲的溶质质量分数为50%

C．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t3℃时，得到乙的不饱和溶液

D．t1℃时，将15g丙物质溶于50g水中，充分溶解后得到的溶液是饱和溶液

9、归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是（  ）

A．氢氧化钠溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液

B．洗洁精清除油污是乳化作用，所以清除油污都是利用乳化作用

C．一氧化碳点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯

D．乙醇和葡萄糖是有机化合物，所以含碳元素的化合物都是有机化合物

10、化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是（   ）

11、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（   ）

A．空气组成（按体积分数）             B．溶解性与溶解度关系

C．PH与溶液酸碱度                    D．原子核结构

12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图所示，A-F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是（    ）

A．F可能为氮气                    B．D可能为Fe2O3

C．B和E一定能发生化学反应        D．A和E的反应可能为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

二、本大题包括5小题，共28分

13、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）84消毒液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）】和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
①NaClO中氯元素的化合价为           。
②CO2属于       （填序号）。
A.混合物
B.单质
C.化合物
（2）2020年7月23日我国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在海南文昌航天发射场点火升空。“天问一号”将一次完成“环绕、着陆、巡视”三大目标。火星表面的岩石含有较多的铁质，当这些岩石受到风化作用成为沙尘时，其中的铁质被氧化成为红色的氧化铁。请写出铁与氧气反应生成氧化铁的化学方程式          。
火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，说明钛合金、铝合金具有密度小、硬度     、耐腐蚀等优良性能。
（3）某电镀厂处理含硫酸废水过程如图所示。
 

①该过程中发生反应的化学方程式为           。
②下列物质中，能用于检验废水中含有硫酸的是       （填序号）。
A.铁粉
B.紫色石蕊溶液
C.pH试纸
14、根据如图所示实验装置，请回答：

 (1)仪器a的名称是　　　　。 

(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹,　　　　　　　　　　　　　　　　　,则气密性良好。 

(3)用H2O2制取氧气,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器为　　　　,在装置F中气体应从　　　　(填“b”或“c”)端导管通入。 

15、工业炼铁和轧制钢材的主要流程如下图：

已知生铁的含碳量为2%一4.3%，钢的含碳量为0.03%一2%，铁矿石约含80%的Fe2O3。

(1)高炉炼铁的原理是______（用化学方程式表示）。

(2)高炉气体主要成分是高浓度一氧化碳和氧化铁尘粒，请你对高炉气体的处理提出一条合理化建议______。

(3)炼铁过程中，固体原料从炉顶加入，而热空气从炉底往上通的目的是______。

(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。

(5)写出一种预防钢铁制品生锈的措施或方法______。

16、实验课上，同学们在老师的指导下进行金属活动性顺序验证的实验。

(1)同学们先将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色物质析出，蓝色榕液逐渐变为浅绿色。此

现象说明铁的金属活动性比铜___            (填“ 强”或“弱”) ，该过程中发生反应的化学方程式为_                           

(2)接着同学们又将镁条放人硫酸铜溶液中，发现镁条表面有红色固体析出，溶液中有气泡冒出，于是展

开以下探究。

【提出问题】产生的气体是什么?

【提出假设】假设1：O2     假设2：SO2     假设3：H2

同学们提出假设2的依据是_                 

【设计方案并进行实验】

【得出结论】该气体是H2

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

 (3)实验结束后，同学们又对镁与硫酸铜溶液反应速率展开探究。在4个50mL洁净的烧杯中分别

加入15mL不同浓度的硫酸铜溶液，分别放入相同的镁条，记录反应中产生气泡的速率及反应前后

溶液温度的变化情况如下：

①分析硫酸铜溶液的浓度对镁与硫酸铜溶液反应速率的影响_                      。

②镁与硫酸铜溶液的反应为_               (填“吸热”或“放热”)反应。

③根据所学知识，请再举出一个镁与硫酸铜溶液反应速率的影响因素并设计实验进行验证_            。

17、课外活动小组为测定某未知稀硫酸的溶质质量分数,进行了下列实验。

①取10 g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀为止,经过滤、洗涤,干燥后,称得沉淀物的质量为4.71 g;②为保证测定结果的准确性,按实验①操作又进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表:

(1)请利用最后一次数据,计算未知稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

(2)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、A 2、B 3、B 4、B 5、C 6、D 7、A 8、B 9、C 10、A

11、D 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、答案：（1）①+1；   ②C；
（2）4Fe+3O2=2Fe2O3；大；
（3）①H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
②ABC；
14、答案：(1)锥形瓶

(2)从长颈漏斗中注入水至浸没下端管口,使长颈漏斗中形成一段水柱,一段时间后,水柱不下降

(3)2H2O22H2O+O2↑

(4)量筒　c

15、答案：(1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)除尘后做燃料

(3)原料和空气可以充分接触，提高原料利用率

(4)使生铁中的碳充分反应，降低碳的含量

(5)在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属

16、（1）强；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）【提出假设】CuSO4中含有S、O元素，可能生成SO2（或质量守恒定律）

【设计方案并进行实验】将带火星的木条伸入试管内；产生蓝色火焰，有爆鸣声。

（3）①其他条件相同时，硫酸铜溶液浓度越大，反应越剧烈。

②放热

③镁的状态；分别向等质量、等浓度的硫酸铜溶液中加入质量相等的镁条和镁粉，观察产生气泡的速率。

17、解:设稀硫酸中溶质的质量为x。 

BaCl2+H2SO4BaSO4↓+ 2HCl 

    98     233

    x    4.66 g

=　x=1.96 g 

则未知稀硫酸的溶质质量分数为×100 %=19.6 %。　　　　　　　　　

答:(1)未知稀硫酸的溶质质量分数是19.6%;

(2)第一次产生的沉淀未充分干燥。