2022年安徽省中考化学预测卷（十六）(word版含答案)

2022年安徽省中考化学预测卷（十六）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  S-32  Cl-35.5。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、北京冬奥会开幕式在“24节气”的倒计时中拉开大幕。立春是“24节气”之首，下列立春传统习俗中，一定包含化学变化的是（   ）

A．踏春郊游    B．糊纸春牛    C．敲鼓驱疫     D．焚香祭祖

2、2022年环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法中与该主题相违背的是（  ）

A．生活垃圾分类投放   B．工业废水直接排放

C．农药化肥合理施用   D．清洁能源推广使用

3、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（  ）

A．人体缺碘会引起贫血            B．碳酸氢铵是一种氮肥

C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭    D．铁制品表面刷漆可防止生锈

4、近日，中国科学院近代物理研究所的科研人员及合作者成功测量了短寿命丰中子核素钯-123的质量。已知钯元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法不正确的是（  ）

A．钯元素的中子数为46             B．钯元素属于金属元素

C．钯元素的相对原子质量为106.4     D．钯元素符号为Pd

5、下列有关粗盐提纯实验中的相关装置的操作，正确的是（  ）

A．溶解粗盐     B．过滤食盐水     C．蒸发食盐水      D．冷却蒸发皿

6、有研究表明，普克鲁胺是一种能够降低新冠患者住院及死亡率的药物。已知普克鲁胺的化学式为C24H19F4N5O2S，则下列有关说法正确的是（   ）

A．普克鲁胺属于无机化合物                      B．普克鲁胺中硫元素的质量分数最小

C．普克鲁胺中氧元素与硫元素的质量比为1：1      D．普克鲁胺由C、H、O、F、N、S六种原子构成

7、在我国的空间站核心舱内，采用先进技术收集航天员呼出的二氧化碳气体，在一定条件下进行转化再利用，其反应的微观示意图。下列说法正确的是（  ）

A．此反应中有三种氧化物         B．该反应为置换反应

C．生成丙和丁的质量比是4：9     D．参加反应的甲和乙的分子个数比是1：1

8、下列对实验中出现的“异常情况”分析不合理的是（  ）

A．过滤后，滤液仍然浑浊——滤纸可能破损

B．实验室制取的二氧化碳混有氯化氢气体——可能用的是浓盐酸与石灰石反应

C．配制一定溶质质量分数溶液时溶质质量分数偏小——量取水时俯视刻度线

D．CO还原氧化铁时，玻璃管内发生爆炸——加热前可能没有排尽装置内空气

9、下列有关化学学科观点的说法，正确的是（   ）

A．微粒观：金刚石、石墨都是由碳原子直接构成，但它们的碳原子排列方式不同

B．守恒观：化学反应前后分子和原子的种类、数目都不会发生改变

C．变化观：随着科学的发展，我们能将铝铜熔合制得黄金

D．分类观：氧化铁、铜、钢都是合金

10、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是b>a=c

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，50ga物质溶解于50g水中，形成溶液质量为100g

11、下列实验设计不合理的是（  ）

A．探究燃烧的条件                       B．探究铁生锈的条件

C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性     D． 探究空气、呼出气体中CO2含量

12、小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（  ）

A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气

B．反应过程中，CuO变为Cu

C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性

D．装置中发生的反应：2CuO+C2Cu+CO2↑

二、本大题包括5小题，共28分

13、阅读下列短文，回答问题：

“铁锅炒莱能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。

检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅妙的西红柿，铁含量为23.5mg/kg，约是铝合金锅的15倍。

人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe₂O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。

金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。

(1)短文中用铝合金锅和铁锅炒菜，主要是利用了金属的__________性。

(2)测定“铁锅炒菜能补铁”的实验中，还需控制的变量有___________。(写一条)

(3)用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学方程式为_______。

(4)黄铁矿不适宜炼铁的原因是_________。

(5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外，还有________。(写一条)

14、请结合如下图中实验室常用装置，回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称。a                 

（2）若要用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是             （填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式                                       。

（3）把D装置装满水，收集氧气时从       （长或短）导管通入。如果用E装置收集二氧化碳，则气体从           端进入（填“b”或“c”）。

（4）实验室如用块状固体和液体，无需加热之制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是                                              。

15、为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2、和Na2SO4等杂质，得到纯净的NaC1晶体，某化学小组设计了如下实验方案。

回答下列问题：

(1)操作I和操作Ⅱ中均用到的玻璃仪器是______。所起的作用分别是：          、          。

(2)写出向滤液B中加人足量稀盐酸后发生的其中一个化学方程式：______。

(3)最后得到氯化钠的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。

16、小明为了比较4种催化剂对分解H2O2催化作用的强弱，进行了如下实验：

①选用海藻酸钠制成大小相同的微球20粒（在本实验中不参与反应，忽略温度对其体积的影响）作为催化剂支架，按如图所示负载等量催化剂（猪肝研磨液中起催化作用的为过氧化氢酶）；

②连接如图甲所示装置4套，注射器内盛入5%的H2O2溶液20mL；将不同组别的30粒海藻酸钠微球分别放入4套装置的锥形瓶中；

③推动每套装置的注射器活塞，向锥形瓶中注入5%的H2O2溶液20mL；待全部注入后，用压强传感器采集200s内压强数据。

已知：H2O2分解反应为放热反应，不同组别锥形瓶内压强数据如图乙所示。回答问题：

（1）检查甲装置气密性方法是               写出H2O2分解反应的化学方程式：                    。

（2）上述实验可通过比较                       ，判断4种催化剂对分解H2O2的催化作用的强弱；

还可以通过定量实验来比较强弱的方法是                         。

（3）一段时间后反应变慢的原因是                 。

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

（4）实验中发现a、b、c组中的海藻酸钠微球都浮起来了，主要原因是                       ；实验中还发现a组中催化剂的催化作用随反应进行越来越弱，可能的原因是                     。

（5）a、b组在60s左右时压强突然恢复到常压，最可能的原因是                     。

17、小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。求生成氢气的质量为多少？

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、D 2、B 3、A 4、A 5、A 6、C 7、C 8、C 9、A 10、D

11、B 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、答案：．(1)导热

(2)温度等

(3)

(4)硫含量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响

(5)合理开采

14、答案：（1）长颈漏斗

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）短；b；

（4）控制反应开始与结束

15、答案：(1)玻璃棒；引流；防止液滴飞溅。

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

(3)大于

16、答案：（1）推动注射器活塞一段矩离，松开手，若活塞还能回到原位，装置气密性良好；

2H2O22H2O+O2↑

（2）比较相同时间内装置内压强的变化；相同时间内产生气体的体积。

（3）过氧化氢溶液的浓度降低，反应速率变慢。

（4）产生大量气体附着在小球表面，浮力增大；随着反应的进行，温度升高导致过氧化氢酶的活性逐渐降低。

（5）瓶内气压过大导致瓶塞冲出。

17、解：设生成氢气的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

        73        2  

(60g-10g)×14.6%  x    

x=02g

答：产生氢气的质量为02.g