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2022年安徽省中考化学预测卷（六）(word版含答案)
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这是一份2022年安徽省中考化学预测卷（六）(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，下列反应不属于化学反应基本类型等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、我们温馨的家庭中处处存在着变化，其中是化学变化的是（ ）
A、香水芬芳四溢 B、打开节日彩灯 C、米饭制成酒酿 D、开水泡方便面
2、2022年北京、张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A、发展公共交通，提倡绿色出行 B、充分利用太阳能、风能等清洁能源
C、将煤粉碎，使其充分燃烧 D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
3、“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）
A、谷雨——谷雨断霜，霜是指液态的水 B、立夏——气温升高，水中溶氧量升高
C、小满——雨水增多，雨水属于纯净物 D、芒种——小麦成熟，小麦粉富含糖类
4、原子序数为14的元素，下列说法正确的是（ ）
A、该元素属于金属元素 B、该原子核内有14个电子
C、该元素化学性质不活泼 D、该元素是地壳中含量最高的元素
5、化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是（ ）
A、搅拌溶液 B、过滤引流 C、转移固体 D、蘸取液体
6、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A、水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
B、金刚石硬度大、而石墨质地软——碳原子的排列方式不同
C、氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
D、掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香——隔离了可燃物
7、生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法正确的是（ ）
A、该物质是氧化物 B、该物质是由6种原子构成的
C、该物质中含有一种金属元素 D、该物质中氢元素含量最高
8、利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6），原理如下图。下列说法正确的是（ ）
A、该反应生成3种新物质 B、该反应属于复分解反应
C、电源负极通入的气体为甲烷 D、反应前后氢原子数目不变
9、下列反应不属于化学反应基本类型（ ）
A、红磷燃烧 B、绿色植物的光合作用
C、高锰酸钾制氧气 D、铜丝插入硝酸银溶液中
10、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A、转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
B、微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C、结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D、守恒观：15mL质量分数20%的硫酸溶液，加入15mL水后，溶液体积变为30mL
11、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、P点表示t1℃甲、乙两物质的溶解度相等
C、将t₂℃饱和的乙物质溶液降温到t1℃，得到的是不饱和溶液
D、t2℃时，将20g甲物质溶解到50g水中，恰好可配制70g甲的饱和溶液
12、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A、图中c点所示溶液呈碱性
B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D、由b点到c点的pH变化，是由于在发生中和反应而产生的
二、本大题包括5小题，共28分
13、2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国将采取更加有力的政策和措施，力争在2023年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”；争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）“碳”排放：
= 1 \* GB3 ①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。
= 2 \* GB3 ②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4） D．石蜡（C19H40）
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
= 1 \* GB3 ①绿色植物通过 吸收CO2。
= 2 \* GB3 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为
= 3 \* GB3 ③实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是
。
（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为 。
14、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称 这里是隐藏文字：长颈漏斗。
（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式这里是隐藏文字：2KMnO4 这里是隐藏文字：K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是这里是隐藏文字：导管口刚有气泡产生就收集了气体 （写一点即可）。
（4）选用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置选择这里是隐藏文字：B （填字母）
（5）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从这里是隐藏文字：a 端通入（填“a”或“b”）。
15、铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如图。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为 Fe（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是H2SO4 （填化学式）。
（3）“操作A”的名称是过滤 。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成CO2 气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 。
16、某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”，于是进行如下实验。
【查阅文献】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是由碳、氢元素组成。
【猜想与假设】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【设计实验】
（1）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成，其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。
（2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到 烧杯内壁出现水雾 ，证明有水生成。
在实验中，小华观察到一个异常现象：小烧杯内壁上产生少量黑色物质。
【交流与讨论】同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的炭黑 ，理由是化学反应前后，元素种类不变，且石蜡中含有碳元素 ，据此，他们猜想还可能产生一氧化碳。
为验证存在该气体，小组成员设计图1所示的实验。
【设计实验】
（1）将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。
（2）用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜，一段时间后，观察到氧化铜由黑变红，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
对此，小明提出质疑：由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜 。
同学们又在玻璃管中部放入
棉花
重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物，特设计如图2装置：收集含氧气50%的气体于钟罩内，将蜡烛点燃后放入钟罩，塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题：
（1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是 蜡烛燃烧后，瓶内氧气未充分混合均匀 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为0～40s ，结合图象说明理由该时间段，氧气含量较高，并且没有生成一氧化碳 。
（3）结合本实验记录的数据，写一条你的新认识当氧气浓度约低于33%时，蜡烛已发生不完全燃烧 。
17、实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形
瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是 4.4g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、C2、D3、D4、C5、C6、A7、C8、D9、B10、A
11、B12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1） = 1 \* GB3 ①石油； = 2 \* GB3 ②BC；
（2） = 1 \* GB3 ①光合； = 2 \* GB3 ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
= 3 \* GB3 ③氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳气体较少；
（3）12：3：8。
14、答案：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）导管口刚有气泡产生就收集了气体；（合理即可）
（4）B；
（5）a；
15、答案：（1）Fe。
（2）H2SO4。
（3）过滤。
（4）CO2。
（5）2Fe2O3+4CO2。
16、答案：【设计实验】
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）烧杯内壁出现水雾。
【交流与讨论】炭黑；化学反应前后，元素种类不变，且石蜡中含有碳元素。
【设计实验】
（2）蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜；棉花。
（1）蜡烛燃烧后，瓶内氧气未充分混合均匀。
（2）0～40s；该时间段，氧气含量较高，并且没有生成一氧化碳。
（3）当氧气浓度约低于33%时，蜡烛已发生不完全燃烧。
17、答案：
（1）4.4；
（2）53%。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入样品的质量/g
5
5
5
5
5
5
电子天平的示数/g
163.9
167.8
171.7
175.6
180.6
185.6
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、我们温馨的家庭中处处存在着变化，其中是化学变化的是（ ）
A、香水芬芳四溢 B、打开节日彩灯 C、米饭制成酒酿 D、开水泡方便面
2、2022年北京、张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A、发展公共交通，提倡绿色出行 B、充分利用太阳能、风能等清洁能源
C、将煤粉碎，使其充分燃烧 D、改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
3、“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（ ）
A、谷雨——谷雨断霜，霜是指液态的水 B、立夏——气温升高，水中溶氧量升高
C、小满——雨水增多，雨水属于纯净物 D、芒种——小麦成熟，小麦粉富含糖类
4、原子序数为14的元素，下列说法正确的是（ ）
A、该元素属于金属元素 B、该原子核内有14个电子
C、该元素化学性质不活泼 D、该元素是地壳中含量最高的元素
5、化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是（ ）
A、搅拌溶液 B、过滤引流 C、转移固体 D、蘸取液体
6、“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A、水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
B、金刚石硬度大、而石墨质地软——碳原子的排列方式不同
C、氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
D、掐断蚊香燃烧的一段可熄灭蚊香——隔离了可燃物
7、生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法正确的是（ ）
A、该物质是氧化物 B、该物质是由6种原子构成的
C、该物质中含有一种金属元素 D、该物质中氢元素含量最高
8、利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6），原理如下图。下列说法正确的是（ ）
A、该反应生成3种新物质 B、该反应属于复分解反应
C、电源负极通入的气体为甲烷 D、反应前后氢原子数目不变
9、下列反应不属于化学反应基本类型（ ）
A、红磷燃烧 B、绿色植物的光合作用
C、高锰酸钾制氧气 D、铜丝插入硝酸银溶液中
10、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A、转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
B、微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C、结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D、守恒观：15mL质量分数20%的硫酸溶液，加入15mL水后，溶液体积变为30mL
11、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、P点表示t1℃甲、乙两物质的溶解度相等
C、将t₂℃饱和的乙物质溶液降温到t1℃，得到的是不饱和溶液
D、t2℃时，将20g甲物质溶解到50g水中，恰好可配制70g甲的饱和溶液
12、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A、图中c点所示溶液呈碱性
B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D、由b点到c点的pH变化，是由于在发生中和反应而产生的
二、本大题包括5小题，共28分
13、2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国将采取更加有力的政策和措施，力争在2023年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”；争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）“碳”排放：
= 1 \* GB3 ①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。
= 2 \* GB3 ②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4） D．石蜡（C19H40）
（2）“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
= 1 \* GB3 ①绿色植物通过 吸收CO2。
= 2 \* GB3 ②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为
= 3 \* GB3 ③实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是
。
（3）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为 。
14、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称 这里是隐藏文字：长颈漏斗。
（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式这里是隐藏文字：2KMnO4 这里是隐藏文字：K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是这里是隐藏文字：导管口刚有气泡产生就收集了气体 （写一点即可）。
（4）选用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置选择这里是隐藏文字：B （填字母）
（5）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从这里是隐藏文字：a 端通入（填“a”或“b”）。
15、铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如图。
（1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为 Fe（填化学式）。
（2）“酸溶”过程中加入的酸是H2SO4 （填化学式）。
（3）“操作A”的名称是过滤 。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成CO2 气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 。
16、某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”，于是进行如下实验。
【查阅文献】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是由碳、氢元素组成。
【猜想与假设】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【设计实验】
（1）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成，其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。
（2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到 烧杯内壁出现水雾 ，证明有水生成。
在实验中，小华观察到一个异常现象：小烧杯内壁上产生少量黑色物质。
【交流与讨论】同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的炭黑 ，理由是化学反应前后，元素种类不变，且石蜡中含有碳元素 ，据此，他们猜想还可能产生一氧化碳。
为验证存在该气体，小组成员设计图1所示的实验。
【设计实验】
（1）将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。
（2）用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜，一段时间后，观察到氧化铜由黑变红，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
对此，小明提出质疑：由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜 。
同学们又在玻璃管中部放入
棉花
重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。
该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物，特设计如图2装置：收集含氧气50%的气体于钟罩内，将蜡烛点燃后放入钟罩，塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题：
（1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是 蜡烛燃烧后，瓶内氧气未充分混合均匀 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为0～40s ，结合图象说明理由该时间段，氧气含量较高，并且没有生成一氧化碳 。
（3）结合本实验记录的数据，写一条你的新认识当氧气浓度约低于33%时，蜡烛已发生不完全燃烧 。
17、实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形
瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是 4.4g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、C2、D3、D4、C5、C6、A7、C8、D9、B10、A
11、B12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、答案：（1） = 1 \* GB3 ①石油； = 2 \* GB3 ②BC；
（2） = 1 \* GB3 ①光合； = 2 \* GB3 ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
= 3 \* GB3 ③氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳气体较少；
（3）12：3：8。
14、答案：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）导管口刚有气泡产生就收集了气体；（合理即可）
（4）B；
（5）a；
15、答案：（1）Fe。
（2）H2SO4。
（3）过滤。
（4）CO2。
（5）2Fe2O3+4CO2。
16、答案：【设计实验】
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）烧杯内壁出现水雾。
【交流与讨论】炭黑；化学反应前后，元素种类不变，且石蜡中含有碳元素。
【设计实验】
（2）蜡烛燃烧产生的炭黑还原了灼热的氧化铜；棉花。
（1）蜡烛燃烧后，瓶内氧气未充分混合均匀。
（2）0～40s；该时间段，氧气含量较高，并且没有生成一氧化碳。
（3）当氧气浓度约低于33%时，蜡烛已发生不完全燃烧。
17、答案：
（1）4.4；
（2）53%。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入样品的质量/g
5
5
5
5
5
5
电子天平的示数/g
163.9
167.8
171.7
175.6
180.6
185.6
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