化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（三）学生版

这是一份化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（三）学生版，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列除杂方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2022届高考考前冲刺卷
化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是
选项
传统文化
化学角度解读或描述
A
东风扑酒香，吹醒殊乡愁
“香”主要因为美酒含有酯类物质
B
司南之构（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”
司南中“杓”的材质为Fe3O4
C
《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”
文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发
D
三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物，古蜀文化再次使世界震惊
该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器等
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．异丁烷的球棍模型：
B．中子数为45的硒原子：
C．氨的电子式：
D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数目为2.4NA
B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．120gMgSO4和NaHSO4的固体混合物中含有阳离子的总数为NA
D．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中的NH数目为NA
4．某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A．M与乙炔互为同系物 B．M分子中所有碳原子共平面
C．1mol M最多可与5molH2发生加成反应 D．M与互为同分异构体
5．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。实现碳中和的对策大概分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种路径。以下说法错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替煤炭，属于碳替代
B．向煤中加入适量碳酸钙可减轻空气污染但不属于碳减排
C．在高压条件下将CO2以固体形式封存在地下过程中需要破坏σ键和π键
D．反应2CO2+6H2=C2H4+4H2O常温下能自发进行，此反应能实现碳循环且该反应为放热反应
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有5种官能团
B．可发生加聚和氧化反应
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaHCO3发生反应
D．所有原子可能都处于同一平面
7．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是
A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素
B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道
C．键角：MZ> MZ
D．W位于元素周期表的ds区
8．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔΗ = akJ·mol-1。下列关于该反应说法正确的是
A．该反应ΔΗ＜0
B．4molHCl与1molO2反应转移电子数约为4×6.02×1023
C．RuO2的使用能降低该反应的焓变
D．反应的平衡常数为
9．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
B．该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2CO2+H2O
C．O为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子属于同种粒子
D．若有1molHCHO参加反应，转移的电子数为4NA
10．下列除杂方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
除杂操作
A
SO2（HCl）气体
饱和NaHSO3溶液
洗气
B
NaCl（KNO3）固体
蒸馏水
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
D
KCl（FeCl3）溶液
——
加热，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙除NO中的少量NO2
C．用装置丙收集NO气体
D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
12．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说法正确的是

A．相邻两个最近的N原子的距离为nm
B．氮化钼的化学式为
C．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
D．晶体的密度
13．《Science》报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效、清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法不正确的是


A．b为电源负极
B．工作过程中Cl-从左向右迁移
C．该过程的总反应为CH2=CH2+H2O→+H2
D．在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH=KCl+H2O
14．H2A为二元弱酸。 25°C时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+ c(A2-)=0.100 mo1/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

下列结论错误的是
A．H2A的Ka2为10-5数量级
B．pH=3的溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
C．c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)
D．当c(H2A)=c(A2-)时，pH=2. 7
15．以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有、、）为原料制备纳米CuO的流程如下：

下列说法错误的是
A．“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B．“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好
C．调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀
D．“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．硫酸氧钒（VOSO4）对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。围绕VOSO4的相关实验方案、装置、过程如下：
I．制备VOSO4

已知：溶液中的钒可以以VO（淡黄色）、VO2+（蓝色）形式存在。
称量1.82 g V2O5转移至仪器c中，打开仪器a滴入过量的约8mol·L-1的硫酸， 在85℃搅拌下充分反应；冷却后，打开仪器b滴入适量的双氧水，充分搅拌， 反应2 h后倒出溶液，经抽滤后再将滤液经“一系列”操作，得到2.03g VOSO4·nH2O固体。
试回答下列问题：
（1）使用仪器a之前，首先需要进行的操作是_______；仪器c的名称为_______。
II．查阅资料后，有同学对VOSO4的热分解提出了两种可能：①VOSO4VO2+SO3↑，
②2 VOSO4V2O5+ SO3↑+ SO2↑，欲采用如下装置探究：
A．     B．   C．   D．
（2）B装置的作用是_______________________。
（3）选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______。
（4）若气体流经的装置均有气泡产生且按②式分解，则上述所选必要装置中可观察的现象为________________________________。
17．用黄铁矿（主要成分FeS2）还原硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如下：

c(Fe2+)或c(Fe3+)浓度分别为1 mol/L，形成对应沉淀的pH范围如下表：

Fe(OH)2
FeOOH
开始沉淀的pH
5.8
1.2
沉淀完全的pH
8.3
2.8
（1）步骤②被氧化的元素是_______。
（2）碱性锌锰电池使用时会产生与FeOOH同类物质，该物质化学式是_______。
（3）制备晶种：将NaOH按一定计量比加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀。调至pH约为6时，开始通入空气并记录pH 变化如图。

① pH约为6时，通入空气前，铁元素的主要存在形式是_______；0~t1时段，白色沉淀发生变化，pH 基本不变的原因是_______（用化学方程式说明）。
②pH约为4时制得铁黄晶种。若继续通空气，t3后pH几乎不变，此时c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。请结合方程式说明原因：_______。
（4）二次氧化时，溶液的pH应控制在3~4，过低会造成铁黄质量降低，原因可能是____________________________。
（5）步骤④中证明洗涤完全的方法是________________________。
（6）称取铁黄产品1.000 g，用稀硫酸溶解并配成200 mL溶液，每次取20.00 mL，调节合适的pH，用0.1000 mol/L的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定平均消耗体积为22.00 mL，则该产品纯度为_______%。（已知：Fe3++2H2Y=[FeY2]-+4H+）
18．空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
（1）已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH= +181.5kJ·mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_______（填字母）。

（2）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
如：①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1 =-574kJ·mol-1；
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H2 =-1160kJ·mol-1；
③CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H3
则∆H3=_______。
（3）含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的一种试剂。
已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆HB
（3）sp2、sp3     4
（4）         
【解析】（1）Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是第六周期VIII族，处于d区。
（2）阴离子PO的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，故立体构型为正四面体形；元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，则电负性由大到小顺序是N＞H＞B；故答案为：正四面体；N>H>B。
（3）根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4、形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2；如图，该结构中含有4种环境的氧原子，故答案为：sp3、sp2；4。
（4）①该晶胞中M原子个数=8×+6×=4、氨分子个数是M原子个数的6倍，所以含有24个氨分子、B原子个数是8、H原子个数是B原子个数的4倍，有32个氢原子，该晶胞中M、NH3、B、H个数之比=4∶24∶8∶32=1∶6∶2∶8，其化学式为M(NH3)6B2H8，故答案为：M(NH3)6B2H8。
②M原子与B原子最短距离为晶胞体对角线长度的=××apm=apm，故答案为：apm。
③该晶胞体积=(a×10-10cm)3，，则M（化合物的摩尔质量）==g/mol，金属M的相对原子质量=，故答案为：。
20．【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯
（2）氧化反应    
（3）
（4）或
（5）CH2=CH—CH=CH2
【解析】有机物B变为C，发生已知①的双烯加成反应，生成C为，C到D发生已知②反应生成D，则D为，D变为E分子式多了O，则反应④为氧化反应，E到F发生取代反应，F到G发生水解引入羧基，反应⑤发生酯化形成高分子化合物H。
（1）B的键线式为，用系统命名法命名B：2-甲基-1，3-丁二烯。
（2）①反应物D分子式为C8H8O，F的分子式为C8H8O2反应后氧原子增多，则反应④的类型为氧化反应。
②D的结构简式为，则D的另外一种产物为。
（3）G生成高分子化合物H为酯化反应，化学方程式为：。
（4）化合物G分子式为C8H8O2，G的官能团为羧基和羟基，符合条件的官能团异构为醛基和羟基，苯环位置异构，则G有多种同分异构体为或。
（5）CH3—CH=CH—CH3和丙烯为原料通过四步反应制备的合成路线为：CH2=CH—CH=CH2。