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化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（一）学生版
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这是一份化学（新高考）2022届高考考前冲刺卷（一）学生版，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列实验中，现象及推论都正确是等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2022届高考考前冲刺卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是
A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
D．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮
2．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
3．砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 D．第一电离能：I1(Ge)
A．0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
B．6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D．32 g S8（）与S6（）的混合物中所含共价键数为 2NA
5．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下。下列说法正确的是
A．苯甲醛也能发生类似反应
B．反应①的活化能大于反应②的活化能
C．反应中，均为反应催化剂
D．由上述历程可知醛基的酸性强于醇羟基
6．北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯（）为原料制得的，下列说法正确的是
A．该双环酯的分子式为C14H18O2
B．1mol双环烯酯能与3mol H2发生加成反应
C．该双环烯酯的一氯代物可以有13种
D．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面
7．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正确的是
A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子
B．该阴离子具有很强的氧化性
C．简单氢化物稳定性：Y＜X
D．原子半径：W＜X＜Y
8．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图所示，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．a为电源正极，b为电源负极
B．阳极区反应涉及Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低
D．电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子
9．下列实验中，现象及推论都正确是
选项
实验
现象
推论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应的熵变ΔS＜0
B
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液
生成沉淀且溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
C
向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢
溶液变蓝
可用过氧化氢标准溶液滴定I−含量
D
分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
10．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、0.2mol NO和，发生如下两个反应：
① ，
② ，
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是
A．平衡时的转化率为40％
B．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
C．平衡后
D．反应的平衡常数为
11．物质的用途与其性质有关。下列说法错误的是
A．铁粉与氧化铝发生铝热反应可用于焊接钢轨
B．NaOH和铝粉反应有气体产生且NaOH具有腐蚀性，可用作管道疏通剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可用N2作保护气
D．甲醛水溶液具有杀菌防腐性能，可用于消毒和制作生物标本
12．常温下，下列说法正确的是
A．的HA溶液与的ROH溶液任意比混合：
B．pH相等的、HCl和三种溶液：
C．中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等
D．分别向等体积等pH的氢氧化钾和醋酸钾溶液中加入等体积的水，pH变化大的是醋酸钾
13．印刷线路板废液（主要成分有），可用来制备碱式碳酸铜（），其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．反应A的离子方程式为：
B．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把转化为过滤除去
C．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．和的阴离子的中心原子杂化类型均为杂化
14．肼（N2H4）又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2+ClO- +2OH- =N2H4+Cl-+CO+H2O。下列有关说法正确的是
A．N2H4中只存在极性键
B．CO的空间构型为三角锥形
C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：C
15．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．电离平衡常数：
B．水的电离程度：④>①>③>②
C．点①和点②所示溶液中：
D．点③和点④所示溶液中均有：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、、和制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验装置如下。
已知：钴（Ⅱ）与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同，产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。
I．将、和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
III．转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。
IV．将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。
V．三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：
请回答下列问题：
（1）仪器b、c的名称分别为_______、_______。
（2）仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
（3）步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_______。
（4）反应器中发生的总反应化学方程式为_______。
（5）V中操作A的名称为_______， 步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_______（填序号，下同）洗涤，后用_______洗涤。
A氯化钠溶液 B．无水乙醇 C．浓盐酸
（6）若实验用2.38g CoCl2·6H2O晶体与足量的、和混合，将所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品（不含有其它含氯物质），加入烧杯中，加20mL水溶解，然后转移到250mL容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.08mol/L AgNO3标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀且不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00mL。则本次实验产率为_______（已知M(CoCl2·6H2O)= 238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl =267.5g/mol）。
17．氢能是清洁能源，广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。利用甲酸（HCOOH）分解制备氢气成为能源研究重点。
（1）已知：2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) ΔH1=-706kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-486kJ·mol-1
甲酸分解制氢的反应HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；有利于提高该分解反应平衡转化率的方法有_______、_______；用各物质的平衡分压表示甲酸分解制氢反应的平衡常数，表达式Kp=_______（气体B的平衡分压用p(B)表示）。
（2）一定条件下，用PD/AC催化100mL0.1mol·L-1的甲酸水溶液制氢，一定温度下甲酸分解率与反应时间的关系、相同时间内甲酸分解率与反应温度的关系如图所示。
①图中表示相同时间内甲酸分解率随温度变化的曲线是_______（填“a”或“b”），判断的理由是_______。
②当反应时间为0.5h时，甲酸转化率为95.7%，则0~0.5h内，甲酸分解的平均速率v=_______mol·L-1·h-1（保留2位有效数字）。
（3）在Pd—Co@Pd核壳催化剂催化下，甲酸分解制氢的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，正反应最大能垒（活化能）为_______eV，反应速率最慢的步骤为_______（填标号）。
a．I→II b．II→III c．III→IV d．IV→V
18．高氯酸铵（AP）常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。
已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2。
回答下列问题：
（1）NaClO3的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO3溶解度外，还可_______。
（2）为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______（填标号）。
a．Ba(OH)2 b．BaCl2 c．Ca(OH)2 d．CaCl2
（3）“电解”时，ClO在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO3未反应，可以通过加入酸化的H2O2进一步纯化，该反应中NaClO3被还原为ClO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（4）“制备”时的化学反应方程式为_______。
（5）为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______（填化学式）再循环使用。
（6）还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______（任写出一条）。
19．化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_______。
（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT（2，4，6-三硝基甲苯），其结构如图，N原子的杂化类型为_______。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______。
（3）GaCl3·xNH3（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①NH3的VSEPR模型为_______。
②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有_______（填序号）。
A．极性共价键 B．配位键 C．金属键 D．氢键
③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。
（4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个 Co原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2−在其中传导，已知La为+3价，Ba为+2价，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为_______，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______ g/cm3。
20．氯喘盐酸盐（I）为拟肾上腺素β—受体兴奋剂，对喘息、咳嗽、祛痰有一定效果。以氯霉素生产副产物A作为原料的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；F中含氧官能团的名称为_______。
（2）G→H的反应类型为_______。
（3）F→G的化学方程式为_______。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，请用*标记出H中的手性碳_______。
（5）满足下列条件的A的同分异构体的数目有_______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱所有峰的峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______（任写一种）。
ⅰ．含有—NH2。
ⅱ．苯环上有两个取代基。
ⅲ．可与NaHCO3反应生成无色气体。
（6）参照题述合成路线的信息和格式，写出由CH2=CH2和为原料（无机试剂任选），制备的合成路线：_______。
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2022届高考考前冲刺卷
化学（一）答案
1．【答案】D
【解析】火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故D错误；答案选D。
2．【答案】C
【解析】A．装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故C正确；D．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故D错误；故答案选C。
3．【答案】B
【解析】A．As原子是33号元素，基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；B．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，灰砷、黑砷和黄砷是砷元素的单质，是同素异形体，故B正确；C．NH3分子间存在氢键，在同族简单氢化物中沸点最高，故C错误；D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，第一电离能：I1(Ge)
【解析】A．1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H4O2 完全燃烧也消耗3mol氧气，故 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，A正确；B．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为6g÷60g/mol=0.1mol，所含硅氧键数目约为0.4NA，B错误；C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g，物质的量为0.5mol，1molH2O2中含有2molO-H极性共价键，所以0.5molH2O2中含有的极性键数目为NA，但H2O2溶液中还有水，水分子中也含有极性键，所以100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目大于NA，C错误；D．从结构图中可知，S8分子中S原子个数与共价键数之比为1∶1，S6 分子中S原子个数与共价键数之比也为1∶1，32g该混合物中含有的S原子个数NA，则所含共价键数为NA，D错误；答案选A。
5．【答案】D
【解析】A．苯甲醛无，不能发生类似反应，故A错误；B．反应①较快，反应②较慢，反应越慢活化能越大，故B错误；C．由图中可知，OH-为反应的催化剂，H2O为反应的中间产物，故C错误；D．由上述历程可知，CH3CHO可制得，故可知醛基的酸性强于醇羟基，故D正确；故选D。
6．【答案】C
【解析】A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2，故A错误；B．碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2反应，因此1mol该双环烯酯能与2mol H2发生加成反应，故B错误；C．根据双环烯酯的结构简式可知，该物质中含有13种氢原子，该双环烯酯的一氯代物有13种，故C正确；D．根据乙烯中六个原子都在同一平面上，双环烯酯分子中含有碳碳双键，因此该双环烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案为C。
7．【答案】A
【解析】由信息可推知X为碳元素，用于考古；根据阴离子结构，W原子只能形成一个共用电子对，且原子序数比碳元素小，应为氢元素；Y的核外最外层电子数与X核外电子数相等，故Y为氧元素；R为铝元素。A．H、C和O元素可形成18电子分子，选项A正确；B．该阴离子中存在价的氢，应具有很强的还原性，选项B错误；C．非金属性C＜O，简单氢化物稳定性，选项C错误；D．原子半径H＜O＜C，选项D错误。答案为A。
8．【答案】B
【解析】由题干装置图信息可知，右侧是处理尿素，即将发生3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，故电极B发生的电极反应为：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，发生氧化反应，故电源b电极为正极，电源a电极为负极，则A电极为阴极，电解反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。A．根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，A项错误；B．阳极区反应涉及，B项正确；C．电解过程中不锈钢电极的电极反应式为，其附近溶液pH升高，C项错误；D．没有说明所处的温度和压强，无法计算，D项错误；故选B。
9．【答案】D
【解析】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当ΔH-TΔS＜0时反应自发，该反应ΔH＞0，若满足此条件，则ΔS＞0，即为熵增反应，故A错误；B．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Fe3+、Ag+的氧化性强弱，故B错误；C．过氧化氢具有氧化性，碘化钾具有还原性，反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还未到滴定终点，溶液变为蓝色，即无法判断滴定终点，不能测定I−含量，故C错误；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，所以能实现实验目的，故D正确；故选D。
10．【答案】D
【解析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2＋0.2＋0.1)mol×(1-20％)=0.4mol，10min内用表示的平均反应速率，则平衡时
=0.15mol，设①中反应的为x mol，②中反应的为y mol，则：
则，，
联立方程，解得、。
A．平衡时的转化率为％=50％，选项A错误；B．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数不变，选项B错误；C．由分析可知，平衡后，选项C错误；D．由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应，则其平衡常数，选项D正确；答案选D。
11．【答案】AC
【解析】A．铁的氧化物与铝可作铝热剂，发生铝热反应生成铁与氧化铝，放出大量热，可用于焊接钢轨，A错误；B．NaOH溶液与铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，且NaOH具有腐蚀性，可用作管道疏通剂，B正确；C．金属镁可与氮气发生反应生成氮化镁，故不可用N2作保护气，C错误；D．甲醛水溶液可使蛋白质发生变性，具有杀菌防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，D正确；故选AC。
12．【答案】A
【解析】A．HA溶液与ROH溶液任意比混合都存在电荷守恒：，故A正确；B．NH4Cl存在铵根的水解而呈酸性，HCl完全电离出氢离子呈酸性，pH相同的两种物质浓度：NH4Cl＞HCl，等浓度的和NH4Cl溶液的pH是前者小，则pH相同时浓度为：NH4Cl＞，则等pH时三者的浓度大小为：，故B错误；C．pH相同的两种酸浓度：醋酸＞盐酸，相同体积时酸物质的量：醋酸＞盐酸，则分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；D．醋酸钾中醋酸根发生水解反应，越稀越水解，则等体积等pH的氢氧化钾和醋酸钾溶液分别稀释相同倍数，氢氧化钾溶液的pH变化大，故D错误；故选A。
13．【答案】D
【解析】印刷线路板废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－）加入NaClO3发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化为铁离子，加入CuO调节溶液的pH值，过滤，将Fe(OH)3除去，再向滤液中加入碳酸钠反应得到碱式碳酸铜。A．反应A中Fe2+与ClO反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式为：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，选项A正确；B．加入X的目的是通过调节pH把Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，试剂X可为CuO、Cu(OH)2等，选项B正确；C．过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项C正确；D．根据杂化轨道理论可知，NaClO3中Cl原子的价层电子对数为：3+=4，杂化轨道数为4，即采用sp3杂化，碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(4+2-3×2)=3，所以原子杂化方式是sp2，选项D不正确；答案选D。
14．【答案】CD
【解析】A．N2H4的结构式为，含有极性共价键和非极性共价键，故A错误；B．CO中中心原子C的价层电子对数为3+=0，空间构型为平面正三角形，故B错误；C．同周期从左向右第一电离能增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故C正确；D．肼和乙烯均属于分子晶体，按照形成氢键的条件，肼分子间存在氢键，乙烯分子间不存在氢键，因此肼的沸点大于乙烯，故D正确；答案为CD。
15．【答案】B
【解析】A．根据图像，同浓度的HA、HB溶液的pH：HA>HB，可判断，故A错误；B．①点溶质为HA、NaA，溶液呈碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进水电离；④中溶质是NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度：④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为HB、NaB，溶液呈酸性，说明HB电离程度大于NaB水解，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，故B正确；C．点①和点②所示溶液中，根据物料守恒，则，故C错误；D．点③的溶液呈中性，，故D错误；答案选B。
16．【答案】（1）球形冷凝管 三颈烧瓶
（2）吸收挥发出来的氨气
（3）防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解
（4）
（5）趁热过滤 C B
（6）40%
【解析】（1）仪器b的名称为球形冷凝管，仪器C的名称为三颈烧瓶；
（2）原料用到易挥发且会污染环境的浓氨水，CaCl2的作用主要是吸收挥发出来的氨气；
（3）氨气具有挥发性，双氧水易分解，温度过高会导致氨气的挥发以及双氧水的分解；
（4）反应器中发生的总反应方程式为Co2+失去电子生成[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+，H2O2得电子生成H2O，；
（5）由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B；
（6）将粗产品配制成250mL溶液，用移液管移取25mL样品溶液样品进行滴定，平均消耗0.08mol/L AgNO3标准溶液15.00mL，故样品中n(Cl-)=10×n(Ag+)=10×0.08×15.00×10-3=0.012mol，则n[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol，m[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol×267.5 g/mol=1.07g，根据钴原子守恒可知理论上产生[Co(NH3)6]Cl3的质量为：，产率为：。
17．【答案】（1）-110 减压 降温
（2）b 由图可知，达平衡升温甲酸分解率降低 0.19
（3）0.62 c
【解析】（1）设①2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) ΔH1=-706kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-486kJ·mol-1，根据盖斯定律，由可得HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g)，则；该反应是气体体积增大的放热反应，减小压强、降温均能提高该分解反应平衡转化率；该反应的平衡常数表达式为，故答案为：-110；减压；降温；；
（2）①甲酸的分解反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸的分解率减小，由图可知，当温度超过100℃之后，曲线a保持不变，而曲线b呈下降趋势，因此曲线b表示相同时间内甲酸分解率随温度变化；故答案为：b；由图可知，达平衡升温甲酸分解率降低；
②当反应时间为0.5h时，甲酸转化率为95.7%，则，，故答案为：0.19；
（3）由图可知，III→IV的过程正反应能垒最大，则正反应最大能垒（活化能）为，活化能越大反应速率越慢，因此反应最慢的是III→IV，故选c，故答案为：0.62；c。
18．【答案】（1）氯酸钠 加快溶解速率
（2）a
（3）ClO-2e-+H2O=ClO+2H+（ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O） 2∶1
（4）NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl
（5）NaCl
（6）与原流程相比产品纯度更高
【解析】含Na2CrO4杂质的NaClO3加热至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，过滤后电解滤液得到NaClO4溶液，加入双氧水进一步纯化，然后加入氯化铵得到高氯酸铵粗品。
（1）NaClO3中Cl元素为+5价，名称为氯酸钠；加热还可以加快溶解速率；
（2）根据题目所给信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以应加入含有Ba2+的溶液除杂，而Cl-会和ClO发生归中反应生成氯气，所以应选Ba(OH)2进行除杂，故选a；
（3）根据题意可知ClO会在阳极被氧化生成ClO，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+（ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O）；该反应中NaClO3被还原为ClO2，所以NaClO3为氧化剂，根据H、O元素的价态规律可知H2O2被氧化为O2，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1；
（4）制备过程中高氯酸钠和氯化铵发生复分解反应生成高氯酸铵和氯化钠，化学方程式为NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；
（5）根据制备时的反应可知，母液中含有NaCl，氯离子会和氯酸根发生反应，所以因先除去NaCl再循环使用；
（6）原流程制得的高氯酸铵可能会有氯化铵或者高氯酸钠杂质，而高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP，没有杂质生成，与原流程相比产品纯度更高。
19．【答案】（1）N O>N>Cu
（2）sp2 TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大
（3）正四面体形 AB [Ga(NH3)4Cl2]Cl
（4）8 4∶1
【解析】（1）Ti为22号元素，核外电子排布为：，最高能层为第4层，符号为N，N、O为同周期元素，从左到右电负性增强，N、O均为电负性较强的非金属元素，电负性均大于Cu，因此电负性：O>N>Cu，故答案为：N；O>N>Cu；
（2）N在硝基中，以双键形式与O相连，采用sp2杂化；甲苯和TNT均为分子晶体，TNT的相对分子质量大于甲苯，而相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高，因此TNT为固体，甲苯为液体，故答案为：sp2；TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大；
（3）①NH3的中心N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；②中Ga与Cl之间为离子键，N和H之间极性共价键，氨分子与Ga离子之间形成配位键，故答案为：AB；③过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，可知1mol该物质中含4molNH3，且内界中氯离子为2mol，外界为1mol，该物质的化学式为：[Ga(NH3)4Cl2]Cl，故答案为：[Ga(NH3)4Cl2]Cl；
（4）①Co位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，观察发现可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，故答案为：8；②该结构单元中含有个La原子、个Ba原子，存在5%的O原子缺陷，所以含个O原子，La为+3价，Ba为+2价，O为-2价，设+3价Co个数为x，+4价Co为y，则根据化合价之和为0可得：3x+4y+=2×2.85，根据原子守恒可得：x+y=1，联立解得：x=0.8，y=0.2，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1；结构单元的质量为：，结构单元的体积为a3pm3=cm3，所以结构单元的密度为：= g/cm3，故答案为：4∶1；。
20．【答案】（1） 羰基（或酮基）、醛基
（2）还原反应（或加成反应）
（3）+H2NCH(CH3)2→+H2O
（4）
（5）6 或
（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
【解析】由合成路线可知，A与[CH3(CH2)6COO]2Cd在空气中130~135℃的条件下反应生成B，B的分子式为C8H7NO3，B再与Na2S、S反应得到C，根据C的结构简式可知，B为，C在10℃以下与NaNO2、HCl反应得到D，D再与Cu2Cl2、HCl在38~42℃的条件下反应得到E，E与SeO2在醋酸的条件下发生氧化反应生成F，F与H2NCH(CH3)2发生取代反应生成G，G再发生还原反应生成H，H与HCl成盐得到I，据此分析解答。
（1）由上述分析可知，B的结构简式为；F的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基（或酮基）和醛基；
（2）G→H加氢去掉了双键，反应类型为还原反应或加成反应；
（3）E与SeO2在醋酸的条件下发生氧化反应生成F，化学方程式为+H2NCH(CH3)2→+H2O；
（4）结合手性碳含义，用*标记出H中的手性碳为；
（5）由A的结构简式结合限制条件可知，所求同异构体中含有一个苯环、一个羧基、一个氨基且苯环上有两个支链，则其结构简式为和（分别再有间位、对位），总共6种；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为或；
（6）先将乙烯转化为乙醛，与发生类似F→G的反应生成，再发生还原反应，得到目标产物。合成路线为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2022届高考考前冲刺卷
化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是
A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极
B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应
C．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
D．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮
2．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
3．砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高 D．第一电离能：I1(Ge)
A．0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA
B．6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA
C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D．32 g S8（）与S6（）的混合物中所含共价键数为 2NA
5．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下。下列说法正确的是
A．苯甲醛也能发生类似反应
B．反应①的活化能大于反应②的活化能
C．反应中，均为反应催化剂
D．由上述历程可知醛基的酸性强于醇羟基
6．北京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯（）为原料制得的，下列说法正确的是
A．该双环酯的分子式为C14H18O2
B．1mol双环烯酯能与3mol H2发生加成反应
C．该双环烯酯的一氯代物可以有13种
D．该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面
7．W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正确的是
A．由W、X和Y三种元素可形成18电子结构分子
B．该阴离子具有很强的氧化性
C．简单氢化物稳定性：Y＜X
D．原子半径：W＜X＜Y
8．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图所示，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．a为电源正极，b为电源负极
B．阳极区反应涉及Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．电解过程中不锈钢电极附近溶液pH降低
D．电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子
9．下列实验中，现象及推论都正确是
选项
实验
现象
推论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应的熵变ΔS＜0
B
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液
生成沉淀且溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
C
向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢
溶液变蓝
可用过氧化氢标准溶液滴定I−含量
D
分别向盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色气泡，后者无明显现象
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
10．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入、0.2mol NO和，发生如下两个反应：
① ，
② ，
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用表示的平均反应速率。下列说法正确的是
A．平衡时的转化率为40％
B．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数增大
C．平衡后
D．反应的平衡常数为
11．物质的用途与其性质有关。下列说法错误的是
A．铁粉与氧化铝发生铝热反应可用于焊接钢轨
B．NaOH和铝粉反应有气体产生且NaOH具有腐蚀性，可用作管道疏通剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可用N2作保护气
D．甲醛水溶液具有杀菌防腐性能，可用于消毒和制作生物标本
12．常温下，下列说法正确的是
A．的HA溶液与的ROH溶液任意比混合：
B．pH相等的、HCl和三种溶液：
C．中和等体积等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等
D．分别向等体积等pH的氢氧化钾和醋酸钾溶液中加入等体积的水，pH变化大的是醋酸钾
13．印刷线路板废液（主要成分有），可用来制备碱式碳酸铜（），其流程如图所示，下列说法不正确的是
A．反应A的离子方程式为：
B．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH把转化为过滤除去
C．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．和的阴离子的中心原子杂化类型均为杂化
14．肼（N2H4）又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2+ClO- +2OH- =N2H4+Cl-+CO+H2O。下列有关说法正确的是
A．N2H4中只存在极性键
B．CO的空间构型为三角锥形
C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：C
15．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．电离平衡常数：
B．水的电离程度：④>①>③>②
C．点①和点②所示溶液中：
D．点③和点④所示溶液中均有：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、、和制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验装置如下。
已知：钴（Ⅱ）与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同，产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。
I．将、和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
III．转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。
IV．将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。
V．三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：
请回答下列问题：
（1）仪器b、c的名称分别为_______、_______。
（2）仪器d中所盛药品为，其作用为_______。
（3）步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_______。
（4）反应器中发生的总反应化学方程式为_______。
（5）V中操作A的名称为_______， 步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_______（填序号，下同）洗涤，后用_______洗涤。
A氯化钠溶液 B．无水乙醇 C．浓盐酸
（6）若实验用2.38g CoCl2·6H2O晶体与足量的、和混合，将所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品（不含有其它含氯物质），加入烧杯中，加20mL水溶解，然后转移到250mL容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.08mol/L AgNO3标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀且不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00mL。则本次实验产率为_______（已知M(CoCl2·6H2O)= 238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl =267.5g/mol）。
17．氢能是清洁能源，广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。利用甲酸（HCOOH）分解制备氢气成为能源研究重点。
（1）已知：2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) ΔH1=-706kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-486kJ·mol-1
甲酸分解制氢的反应HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；有利于提高该分解反应平衡转化率的方法有_______、_______；用各物质的平衡分压表示甲酸分解制氢反应的平衡常数，表达式Kp=_______（气体B的平衡分压用p(B)表示）。
（2）一定条件下，用PD/AC催化100mL0.1mol·L-1的甲酸水溶液制氢，一定温度下甲酸分解率与反应时间的关系、相同时间内甲酸分解率与反应温度的关系如图所示。
①图中表示相同时间内甲酸分解率随温度变化的曲线是_______（填“a”或“b”），判断的理由是_______。
②当反应时间为0.5h时，甲酸转化率为95.7%，则0~0.5h内，甲酸分解的平均速率v=_______mol·L-1·h-1（保留2位有效数字）。
（3）在Pd—Co@Pd核壳催化剂催化下，甲酸分解制氢的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，正反应最大能垒（活化能）为_______eV，反应速率最慢的步骤为_______（填标号）。
a．I→II b．II→III c．III→IV d．IV→V
18．高氯酸铵（AP）常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。
已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2。
回答下列问题：
（1）NaClO3的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO3溶解度外，还可_______。
（2）为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______（填标号）。
a．Ba(OH)2 b．BaCl2 c．Ca(OH)2 d．CaCl2
（3）“电解”时，ClO在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO3未反应，可以通过加入酸化的H2O2进一步纯化，该反应中NaClO3被还原为ClO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（4）“制备”时的化学反应方程式为_______。
（5）为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______（填化学式）再循环使用。
（6）还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______（任写出一条）。
19．化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_______，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是_______。
（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT（2，4，6-三硝基甲苯），其结构如图，N原子的杂化类型为_______。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_______。
（3）GaCl3·xNH3（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①NH3的VSEPR模型为_______。
②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有_______（填序号）。
A．极性共价键 B．配位键 C．金属键 D．氢键
③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。
（4）具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：
①该晶体的一个完整晶胞中含有_______个 Co原子
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2−在其中传导，已知La为+3价，Ba为+2价，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为_______，设阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______ g/cm3。
20．氯喘盐酸盐（I）为拟肾上腺素β—受体兴奋剂，对喘息、咳嗽、祛痰有一定效果。以氯霉素生产副产物A作为原料的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；F中含氧官能团的名称为_______。
（2）G→H的反应类型为_______。
（3）F→G的化学方程式为_______。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，请用*标记出H中的手性碳_______。
（5）满足下列条件的A的同分异构体的数目有_______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱所有峰的峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______（任写一种）。
ⅰ．含有—NH2。
ⅱ．苯环上有两个取代基。
ⅲ．可与NaHCO3反应生成无色气体。
（6）参照题述合成路线的信息和格式，写出由CH2=CH2和为原料（无机试剂任选），制备的合成路线：_______。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2022届高考考前冲刺卷
化学（一）答案
1．【答案】D
【解析】火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故D错误；答案选D。
2．【答案】C
【解析】A．装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故C正确；D．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故D错误；故答案选C。
3．【答案】B
【解析】A．As原子是33号元素，基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；B．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，灰砷、黑砷和黄砷是砷元素的单质，是同素异形体，故B正确；C．NH3分子间存在氢键，在同族简单氢化物中沸点最高，故C错误；D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，第一电离能：I1(Ge)
【解析】A．1molC2H4完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H4O2 完全燃烧也消耗3mol氧气，故 0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为1.5NA，A正确；B．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，6g二氧化硅的物质的量为6g÷60g/mol=0.1mol，所含硅氧键数目约为0.4NA，B错误；C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中H2O2的质量为17g，物质的量为0.5mol，1molH2O2中含有2molO-H极性共价键，所以0.5molH2O2中含有的极性键数目为NA，但H2O2溶液中还有水，水分子中也含有极性键，所以100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目大于NA，C错误；D．从结构图中可知，S8分子中S原子个数与共价键数之比为1∶1，S6 分子中S原子个数与共价键数之比也为1∶1，32g该混合物中含有的S原子个数NA，则所含共价键数为NA，D错误；答案选A。
5．【答案】D
【解析】A．苯甲醛无，不能发生类似反应，故A错误；B．反应①较快，反应②较慢，反应越慢活化能越大，故B错误；C．由图中可知，OH-为反应的催化剂，H2O为反应的中间产物，故C错误；D．由上述历程可知，CH3CHO可制得，故可知醛基的酸性强于醇羟基，故D正确；故选D。
6．【答案】C
【解析】A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2，故A错误；B．碳碳双键能与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2反应，因此1mol该双环烯酯能与2mol H2发生加成反应，故B错误；C．根据双环烯酯的结构简式可知，该物质中含有13种氢原子，该双环烯酯的一氯代物有13种，故C正确；D．根据乙烯中六个原子都在同一平面上，双环烯酯分子中含有碳碳双键，因此该双环烯酯分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案为C。
7．【答案】A
【解析】由信息可推知X为碳元素，用于考古；根据阴离子结构，W原子只能形成一个共用电子对，且原子序数比碳元素小，应为氢元素；Y的核外最外层电子数与X核外电子数相等，故Y为氧元素；R为铝元素。A．H、C和O元素可形成18电子分子，选项A正确；B．该阴离子中存在价的氢，应具有很强的还原性，选项B错误；C．非金属性C＜O，简单氢化物稳定性，选项C错误；D．原子半径H＜O＜C，选项D错误。答案为A。
8．【答案】B
【解析】由题干装置图信息可知，右侧是处理尿素，即将发生3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，故电极B发生的电极反应为：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，发生氧化反应，故电源b电极为正极，电源a电极为负极，则A电极为阴极，电解反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。A．根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，A项错误；B．阳极区反应涉及，B项正确；C．电解过程中不锈钢电极的电极反应式为，其附近溶液pH升高，C项错误；D．没有说明所处的温度和压强，无法计算，D项错误；故选B。
9．【答案】D
【解析】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当ΔH-TΔS＜0时反应自发，该反应ΔH＞0，若满足此条件，则ΔS＞0，即为熵增反应，故A错误；B．硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象，不能比较Fe3+、Ag+的氧化性强弱，故B错误；C．过氧化氢具有氧化性，碘化钾具有还原性，反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，还未到滴定终点，溶液变为蓝色，即无法判断滴定终点，不能测定I−含量，故C错误；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，所以能实现实验目的，故D正确；故选D。
10．【答案】D
【解析】10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2＋0.2＋0.1)mol×(1-20％)=0.4mol，10min内用表示的平均反应速率，则平衡时
=0.15mol，设①中反应的为x mol，②中反应的为y mol，则：
则，，
联立方程，解得、。
A．平衡时的转化率为％=50％，选项A错误；B．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数不变，选项B错误；C．由分析可知，平衡后，选项C错误；D．由盖斯定律可知，由①×2-②可得反应，则其平衡常数，选项D正确；答案选D。
11．【答案】AC
【解析】A．铁的氧化物与铝可作铝热剂，发生铝热反应生成铁与氧化铝，放出大量热，可用于焊接钢轨，A错误；B．NaOH溶液与铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，且NaOH具有腐蚀性，可用作管道疏通剂，B正确；C．金属镁可与氮气发生反应生成氮化镁，故不可用N2作保护气，C错误；D．甲醛水溶液可使蛋白质发生变性，具有杀菌防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，D正确；故选AC。
12．【答案】A
【解析】A．HA溶液与ROH溶液任意比混合都存在电荷守恒：，故A正确；B．NH4Cl存在铵根的水解而呈酸性，HCl完全电离出氢离子呈酸性，pH相同的两种物质浓度：NH4Cl＞HCl，等浓度的和NH4Cl溶液的pH是前者小，则pH相同时浓度为：NH4Cl＞，则等pH时三者的浓度大小为：，故B错误；C．pH相同的两种酸浓度：醋酸＞盐酸，相同体积时酸物质的量：醋酸＞盐酸，则分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；D．醋酸钾中醋酸根发生水解反应，越稀越水解，则等体积等pH的氢氧化钾和醋酸钾溶液分别稀释相同倍数，氢氧化钾溶液的pH变化大，故D错误；故选A。
13．【答案】D
【解析】印刷线路板废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl－）加入NaClO3发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化为铁离子，加入CuO调节溶液的pH值，过滤，将Fe(OH)3除去，再向滤液中加入碳酸钠反应得到碱式碳酸铜。A．反应A中Fe2+与ClO反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式为：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，选项A正确；B．加入X的目的是通过调节pH把Fe3+转化为Fe(OH)3过滤除去，试剂X可为CuO、Cu(OH)2等，选项B正确；C．过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项C正确；D．根据杂化轨道理论可知，NaClO3中Cl原子的价层电子对数为：3+=4，杂化轨道数为4，即采用sp3杂化，碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(4+2-3×2)=3，所以原子杂化方式是sp2，选项D不正确；答案选D。
14．【答案】CD
【解析】A．N2H4的结构式为，含有极性共价键和非极性共价键，故A错误；B．CO中中心原子C的价层电子对数为3+=0，空间构型为平面正三角形，故B错误；C．同周期从左向右第一电离能增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故C正确；D．肼和乙烯均属于分子晶体，按照形成氢键的条件，肼分子间存在氢键，乙烯分子间不存在氢键，因此肼的沸点大于乙烯，故D正确；答案为CD。
15．【答案】B
【解析】A．根据图像，同浓度的HA、HB溶液的pH：HA>HB，可判断，故A错误；B．①点溶质为HA、NaA，溶液呈碱性，说明NaA水解大于HA电离，水解促进水电离；④中溶质是NaB，溶液呈碱性，NaB水解促进水电离，碱性④>①，说明④点盐水解大于①，水的电离程度：④>①；③点溶质为HB、NaB，pH=7，溶质对水电离无影响；②点溶质为HB、NaB，溶液呈酸性，说明HB电离程度大于NaB水解，HB电离出的氢离子抑制水电离，所以②点水电离程度最小，故B正确；C．点①和点②所示溶液中，根据物料守恒，则，故C错误；D．点③的溶液呈中性，，故D错误；答案选B。
16．【答案】（1）球形冷凝管 三颈烧瓶
（2）吸收挥发出来的氨气
（3）防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解
（4）
（5）趁热过滤 C B
（6）40%
【解析】（1）仪器b的名称为球形冷凝管，仪器C的名称为三颈烧瓶；
（2）原料用到易挥发且会污染环境的浓氨水，CaCl2的作用主要是吸收挥发出来的氨气；
（3）氨气具有挥发性，双氧水易分解，温度过高会导致氨气的挥发以及双氧水的分解；
（4）反应器中发生的总反应方程式为Co2+失去电子生成[Co(NH3)6]Cl3中的Co3+，H2O2得电子生成H2O，；
（5）由于温度不同，产物也不同，因此操作A应该是趁热过滤，增大氯离子浓度可以防止产品溶解而损失，因此三氯化六氨合钴首先应该用浓盐酸洗涤，最后再用有机溶剂乙醇洗涤，故答案为C、B；
（6）将粗产品配制成250mL溶液，用移液管移取25mL样品溶液样品进行滴定，平均消耗0.08mol/L AgNO3标准溶液15.00mL，故样品中n(Cl-)=10×n(Ag+)=10×0.08×15.00×10-3=0.012mol，则n[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol，m[Co(NH3)6]Cl3=0.004mol×267.5 g/mol=1.07g，根据钴原子守恒可知理论上产生[Co(NH3)6]Cl3的质量为：，产率为：。
17．【答案】（1）-110 减压 降温
（2）b 由图可知，达平衡升温甲酸分解率降低 0.19
（3）0.62 c
【解析】（1）设①2HCOOH(g)+O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) ΔH1=-706kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-486kJ·mol-1，根据盖斯定律，由可得HCOOH(g)=H2(g)+CO2(g)，则；该反应是气体体积增大的放热反应，减小压强、降温均能提高该分解反应平衡转化率；该反应的平衡常数表达式为，故答案为：-110；减压；降温；；
（2）①甲酸的分解反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲酸的分解率减小，由图可知，当温度超过100℃之后，曲线a保持不变，而曲线b呈下降趋势，因此曲线b表示相同时间内甲酸分解率随温度变化；故答案为：b；由图可知，达平衡升温甲酸分解率降低；
②当反应时间为0.5h时，甲酸转化率为95.7%，则，，故答案为：0.19；
（3）由图可知，III→IV的过程正反应能垒最大，则正反应最大能垒（活化能）为，活化能越大反应速率越慢，因此反应最慢的是III→IV，故选c，故答案为：0.62；c。
18．【答案】（1）氯酸钠 加快溶解速率
（2）a
（3）ClO-2e-+H2O=ClO+2H+（ClO--2e-+2OH-=ClO+H2O） 2∶1
（4）NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl
（5）NaCl
（6）与原流程相比产品纯度更高
【解析】含Na2CrO4杂质的NaClO3加热至45℃~50℃溶解，然后加入Ba(OH)2除去CrO，使之生成更容易沉淀的BaCrO4，过滤后电解滤液得到NaClO4溶液，加入双氧水进一步纯化，然后加入氯化铵得到高氯酸铵粗品。
（1）NaClO3中Cl元素为+5价，名称为氯酸钠；加热还可以加快溶解速率；
（2）根据题目所给信息可知，BaCrO4更容易沉淀，所以应加入含有Ba2+的溶液除杂，而Cl-会和ClO发生归中反应生成氯气，所以应选Ba(OH)2进行除杂，故选a；
（3）根据题意可知ClO会在阳极被氧化生成ClO，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+（ClO-2e-+2OH-=ClO+H2O）；该反应中NaClO3被还原为ClO2，所以NaClO3为氧化剂，根据H、O元素的价态规律可知H2O2被氧化为O2，H2O2为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1；
（4）制备过程中高氯酸钠和氯化铵发生复分解反应生成高氯酸铵和氯化钠，化学方程式为NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl；
（5）根据制备时的反应可知，母液中含有NaCl，氯离子会和氯酸根发生反应，所以因先除去NaCl再循环使用；
（6）原流程制得的高氯酸铵可能会有氯化铵或者高氯酸钠杂质，而高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP，没有杂质生成，与原流程相比产品纯度更高。
19．【答案】（1）N O>N>Cu
（2）sp2 TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大
（3）正四面体形 AB [Ga(NH3)4Cl2]Cl
（4）8 4∶1
【解析】（1）Ti为22号元素，核外电子排布为：，最高能层为第4层，符号为N，N、O为同周期元素，从左到右电负性增强，N、O均为电负性较强的非金属元素，电负性均大于Cu，因此电负性：O>N>Cu，故答案为：N；O>N>Cu；
（2）N在硝基中，以双键形式与O相连，采用sp2杂化；甲苯和TNT均为分子晶体，TNT的相对分子质量大于甲苯，而相对分子质量越大，范德华力越大，分子的熔沸点越高，因此TNT为固体，甲苯为液体，故答案为：sp2；TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大；
（3）①NH3的中心N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；②中Ga与Cl之间为离子键，N和H之间极性共价键，氨分子与Ga离子之间形成配位键，故答案为：AB；③过滤后，充分加热滤液，有 4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，可知1mol该物质中含4molNH3，且内界中氯离子为2mol，外界为1mol，该物质的化学式为：[Ga(NH3)4Cl2]Cl，故答案为：[Ga(NH3)4Cl2]Cl；
（4）①Co位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，观察发现可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，故答案为：8；②该结构单元中含有个La原子、个Ba原子，存在5%的O原子缺陷，所以含个O原子，La为+3价，Ba为+2价，O为-2价，设+3价Co个数为x，+4价Co为y，则根据化合价之和为0可得：3x+4y+=2×2.85，根据原子守恒可得：x+y=1，联立解得：x=0.8，y=0.2，则+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1；结构单元的质量为：，结构单元的体积为a3pm3=cm3，所以结构单元的密度为：= g/cm3，故答案为：4∶1；。
20．【答案】（1） 羰基（或酮基）、醛基
（2）还原反应（或加成反应）
（3）+H2NCH(CH3)2→+H2O
（4）
（5）6 或
（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
【解析】由合成路线可知，A与[CH3(CH2)6COO]2Cd在空气中130~135℃的条件下反应生成B，B的分子式为C8H7NO3，B再与Na2S、S反应得到C，根据C的结构简式可知，B为，C在10℃以下与NaNO2、HCl反应得到D，D再与Cu2Cl2、HCl在38~42℃的条件下反应得到E，E与SeO2在醋酸的条件下发生氧化反应生成F，F与H2NCH(CH3)2发生取代反应生成G，G再发生还原反应生成H，H与HCl成盐得到I，据此分析解答。
（1）由上述分析可知，B的结构简式为；F的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基（或酮基）和醛基；
（2）G→H加氢去掉了双键，反应类型为还原反应或加成反应；
（3）E与SeO2在醋酸的条件下发生氧化反应生成F，化学方程式为+H2NCH(CH3)2→+H2O；
（4）结合手性碳含义，用*标记出H中的手性碳为；
（5）由A的结构简式结合限制条件可知，所求同异构体中含有一个苯环、一个羧基、一个氨基且苯环上有两个支链，则其结构简式为和（分别再有间位、对位），总共6种；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为或；
（6）先将乙烯转化为乙醛，与发生类似F→G的反应生成，再发生还原反应，得到目标产物。合成路线为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 。
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