还剩15页未读，
继续阅读
2021年黑龙江省齐齐哈尔市一中高考一模理综-化学试卷含解析
展开
这是一份2021年黑龙江省齐齐哈尔市一中高考一模理综-化学试卷含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省齐齐哈尔市一中2021年高考一模试卷
理综化学
一、单选题
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金”
C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”
2．某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
3．有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8 H10O4 B．能与NaHCO3反应生成CO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子可能共平面
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
5．甲醇羰基化反应制备乙酸的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．总反应方程式为 CH3OH+CO═CH3COOH
B．HI 、 HCo(CO)4 是该转化过程中的催化剂
C．物质间转化过程中需要不断补充水
D．若总反应放出热量，则断裂化学键吸收总能量小于形成化学键放出总能量
6．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-
B．充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大
C．放电时，当负极减少6. 5 g，通过隔膜的电子个数约为1.204×1023
D．多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面
7．常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 lgc(X−)c(HX) 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=7时，溶液中c( NH4+ )= 1110 mol∙L-1
B．常温下，K(HX)≈1×10- 5
C．当溶液为碱性时，c(X- )
二、非选择题
8．由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为 (填化学式，下同) ；沉淀渣2为 。
（2）“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO2( S2O82− 转化为 SO42− )，配平该反应的离子方程式Mn2++ S2O82− +H2O=MnO2↓+ SO42− +H+， 。
（3）“沉锌”时，反应的化学方程式为 ；检验Zn(OH)2∙ZnCO3已洗涤干净的方法是 。
（4）“电解”中产生 (填化学式)可在 (填操作单元名称)中循环利用。
（5）将Zn(OH)2∙ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成 kg氧化锌。
9．Na2FeO4是一种重要的高效消毒剂，主要应用于饮用水处理。
已知：①Cl2+ 2OH-=ClO- +Cl- +H2O是放热反应；
②NaClO遇热水生成NaClO3；
③Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）制备NaClO装置如图所示：
仪器a中盛放的试剂为 (填名称) ，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为 ；若撤去B装置，则装置C中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl):n(NaClO)为 (填字母)。本套实验装置的缺陷是 。
a.1:1 b.＞1:1 c.＜1:5 d.1:5
（2）合成Na2FeO4：利用NaClO强碱性溶液与Fe(NO3)3溶液在0~5℃反应制备Na2FeO4，装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是 ，原因是 ，三颈烧瓶中。合成Na2FeO4的离子方程式是 ，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是 (填化学式)。
（3）探究Na2FeO4性质：取少量Na2FeO4溶液于试管中，加入H2O2、稀H2SO4，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无色气体为 (填化学式) ，若反应转移1 mol e-，则生成 L(标准状况下)无色气体。
10．在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的∆H (填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数KA． KB、KC的大小关系为 。压强p1 (填“>”“<”或“=”，下同)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。
a.充入CO，使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= mol∙L-1∙min-1；平衡常数K = (填数值)。
（3）用H2还原CO2可以合成CH3OH： CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H. 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 。
（4）CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为 。
11．铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价电子排布式为 ，有 个未成对电子。
（2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂， Cr2O72− 的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为 NA
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a， [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O c. [Cr(H2O)6]Cl3
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为 。
②Reinecke salt的结构如图所示：
其中配位原子为 (填元素符号)；阳离子的空间结构为 ，NCS-中碳原子杂化方式为 。
（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
①距离每个Cr最近的Al有 个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为 。
②该晶体的密度为 g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
12．双香豆素可用于血栓栓塞性疾病的预防和治疗。以芳香化合物A为原料合成其中间体H的一种合成路线如下：
已知：①RCH2OH →PCC RCHO
② (R为烃基，X为卤素)
③MOMCl表示CH3OCH2Cl。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）由C生成D的化学方程式为 ；
（4）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型是 。
（5）G中官能团名称有(酚)羟基、 。
（6）M为H的同分异构体，同时符合下列条件的有 种(不包括立体异构) ，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是
A．含有 结构
B．除“—O—O—”外含有一种官能团
C．能与NaHCO3溶液反应
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应生成碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A选；
B．空青（蓝铜矿类）…能化铜铁鉉（铅）锡作金，涉及金属由化合态转化为游离态，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不选；
C．野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火，涉及燃烧反应，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．丹砂（HgS），味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙，涉及硫化汞与氧气反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选。
故答案为：A。
【分析】主要是看是否有元素化合价的变化
2．【答案】B
【解析】【解答】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAl (SO4)2·12H2O，由①可知，KAl (SO4)2·12H2O与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色固体不含K2CO3、BaCl2；
故答案为：B。
【分析】通过现象确定混合物中存在的物质即可
3．【答案】B
【解析】【解答】A．分子式为C8 H12O4，A不符合题意；
B．分子中含有羧基(-COOH)，能与NaHCO3反应生成CO2，B符合题意；
C．分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合题意；
D．分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据结构式写出分子式
B.与碳酸氢钠反应主要是为了确定是否有羧基
C.考查的是有机物中官能团是否使高锰酸钾褪色
D.考查的是成键的类型
4．【答案】C
【解析】【解答】A．O2-、Na+都有两个电子层，根据“序小径大”的规则，O2-半径大，S2-有三个电子层，半径最大，所以半径为Na+
C．C与O是同周期元素，且C的原子序数小，所以O的半径较小，则H2O的热稳定性强，C项符合题意；
D．X最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，W最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的酸性更强，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是递签中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金属性在短周期中最强，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素
5．【答案】C
【解析】【解答】A．由上述分析可知，反应物是 CH3OH 、 CO ，生成物是 CH3COOH ，总反应为 CH3OH+CO═CH3COOH ，A项不符合题意；
B．由图可知 HI 、 HCo(CO)4 是该转化过程中的催化剂，B项不符合题意；
C．由图知，物质转化过程中参与反应的水和生成的水是相等的，总反应为 CH3OH+CO═CH3COOH ，不需要补充水，C项符合题意；
D．若总反应放出热量，反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键放出的能量，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由图像可知，该过程是 CH3OH 与 CO 发生反应生成 CH3COOH ， HI 、 HCo(CO)4 是过程中的催化剂。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．放电时，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，故A不符合题意；
B．充电时，电池反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2+4OH-+2H2O，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故B不符合题意；
C．放电时，电子由负极经过导线流向正极，不能通过隔膜进入电解质溶液中，故C符合题意；
D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积、有利于氧气扩散至电极表面，使原电池工作持续、稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示，Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2-，Zn为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，通入O2的电极为原电池的正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；电池充电与放电时电极反应相反，据此分析解答。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．溶液中存在电荷守恒c(NH 4+ )+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，pH=7则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH 4+ )=c(X-)，据图可知pH=7时 lgc(X−)c(HX) =1，所以c(X-)=10c(HX)，根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=0.01mol/L，可解得c(X-)= 1110 mol∙L-1，所以c(NH 4+ )= 1110 mol∙L-1，A符合题意；
B．K(HX)= c(X−)c(H+)c(HX) ，据图可知当c(X-)=c(HX)即 lgc(X−)c(HX) =0时pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，所以K(HX)= 10-6，B不符合题意；
C．溶液显碱性则pH>7，据图可知此时 lgc(X−)c(HX) >0，则c(X- )>c(HX)，C不符合题意；
D．当通入氨气较少，溶液中的溶质为HX和NH4X，此时溶液可能显酸性，则满足c(X-)>c( NH4+ )>c(H+)>c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.先确定溶液为中性，根据条件计算出此时的lgc(X−)c(HX)，再根据物料守恒计算出离子浓度
B.根据公式K(HX)= c(X−)c(H+)c(HX)，结合图像找出数据即可
C.根据图像，lgc(X−)c(HX)的正负，确定大小关系
D.根据图像，lgc(X−)c(HX)的正负，确定大小关系
8．【答案】（1）PbSO4；Cu
（2）1；1；2；2；4
（3）4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4；；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有
（4）H2SO4；浸出
（5）8.1
【解析】【解答】(1)由分析可知浸出渣为PbSO4，沉淀渣2为Cu，故答案为：PbSO4；Cu。
(2)Mn2+转化为MnO2化合价升高，S2O82-转化为SO42-化合价降低，根据电子转移守恒、电荷守恒配平得Mn2++S2O82− +2H2O═MnO2↓+2 SO42−-+4H+，故答案为：1；1；2；2；4。
(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，若Zn(OH)2•ZnCO3未洗涤干净，则其表面附着 SO42− ，则检验Zn(OH)2•ZnCO3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有。故答案为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干，反之则没有。
(4)电解ZnSO4溶液时，H2O电离出的OH－在阴极放电产生O2，剩余H+与 SO42−-结合形成H2SO4可在浸出中继续使用，故答案为：H2SO4；浸出。
(5)Zn(OH)2•ZnCO3受热分解得方程式为Zn(OH)2•ZnCO3==煅烧 ZnO+H2O↑+CO2↑，固体质量减少量为生成的H2O与CO2的质量，则有 ZnO~(H2O↑+CO2↑)8118+44x6.2kg ， 81x=18+446.2kg ，解得x=8.1kg，故答案为：8.1；
【分析】含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)，加入硫酸浸出，反应生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4难溶于水形成浸出渣，加入(NH4)2S2O8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe(OH)3，加入适量Zn粉，置换出Cu，形成硫酸锌溶液，电解可得Zn，加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2•ZnCO3沉淀经过洗涤干燥，煅烧分解得ZnO。
9．【答案】（1）浓盐酸；3Cl2+6OH-=Δ 5Cl-+ ClO3− +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境
（2）Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO42− +3Cl-+5H2O；C2H5OH
（3）O2；11.2
【解析】【解答】(1)A装置为制取氯气装置，没有加热装置，应用KMnO4与浓HCl反应，其化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故a中应盛放浓盐酸，由题中信息②知，NaClO遇热水生成NaClO3，若C中温度过高，会生成NaClO3，其离子方程式为3Cl2+6OH-=Δ 5Cl-+ ClO3− +3H2O，若撤去B，生成的Cl2中混有HCl，由题中信息①可知，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl是1:1，而HCl也会与NaOH反应生成NaCl，故n(NaCl):n(NaClO)＞1:1，b选项符合，因为Cl2是有毒气体，该装置缺少尾气处理装置，污染环境；答案为浓盐酸；3Cl2+6OH-=Δ 5Cl-+ ClO3− +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境。
(2)由题中信息③可知，Na2FeO4在碱性溶液中较稳定，而Fe(NO3)3溶液呈酸性，NaClO溶液呈碱性，则为保证碱性环境，仪器a中盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液，发生反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO42− +3Cl-+5H2O，由题中信息③可知，Na2FeO4不溶于乙醇，可用乙醇作洗涤剂，其化学式为C2H5OH；答案为Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO42− +3Cl-+5H2O ；C2H5OH。
(3)Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有很强的氧化性，故将H2O2氧化，产生无色气体O2，溶液由紫红色逐渐变为黄色，可知生成了Fe3+，其反应的离子方程式为2 FeO42− +3H2O2+10H+=2Fe3++3O2↑+8H2O，由离子方程式可知，转移6mole-，生成3molO2，则反应转移1 mol e-，生成O20.5mol，即标准状况下11.2L；答案为O2，11.2。
【分析】(1)根据题中图示信息可知，装置A是产生Cl2的发生装置，装置B是除去Cl2中混有的HCl杂质，装置C是Cl2与NaOH在低温条件下反应，生成NaClO的装置；据此解答。(2)根据题中信息， 为制备Na2FeO4装置，由于Na2FeO4在碱性溶液中较稳定，则仪器a盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液；据此解答。(3)根据题中信息，Na2FeO4和H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，Na2FeO4是氧化剂，H2O2是还原剂；据此解答。
10．【答案】（1）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=−206kJ/mol
（2）<；KC>KA=KB；<；<；b；0.16mol/(L·min)；25
（3）分子膜可以不断分离出H2O，有利于反应正向进行
（4）CO2+2H++2e−=HCOOH
【解析】【解答】(1)由图可知， CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−165kJ/mol ， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ/mol ，则 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=−206kJ/mol ；
(2)①温度升高，CO平衡转化率下降，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，所以正向放热，即 ΔH<0 ；
②K只与温度有关，且反应为放热反应，温度关系为C>A=B则KC>KA=KB；相同温度下，由p1到p2，CO的转化率增大，平衡正向移动，是气体系数减小的方向，即压强增大的方向，所以p2>p1；温度不变，由B点到D点，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率；
③a.充入CO使H2转化率增大，但是CO转化率减小，b.将产物及时分离使平衡正向移动，有利于提高CO平衡转化率，c.充入He，三种气体的浓度不会改变，则平衡不移动，d.高效催化剂不能提高平衡转化率，
故答案为：择b；
此时CO的转化率为0.8%，所以CO转化了0.016mol，
④CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)起始(mol)240转化(mol)0.0160.0320.016平衡(mol)0.9843.9680.016
v(H2)=0.032mol2L×10min=0.16mol/(L·min)
K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.01620.9842×(3.9682)2=25 ；
(3)分子膜可以不断分离出H2O，有利于反应正向进行；
(4)分析价态知，C元素由CO2中的+4价降低到HCOOH中的+2价，得到电子，发生还原反应，m电极是阴极，结合质子交换膜知电极反应式为： CO2+2H++2e−=HCOOH
【分析】
(1)根据图示即可写出热化学方程式
(2)①根据转化率确定正反应的放热和吸热反应②通过一氧化碳的转化率可以比较平衡常数的大小，通过相同温度下的平衡转化率即可确定压强的大小③考查的是平衡转化率的改变措施④根据给出条件，结合三行式计算速率和平衡常数
(3)考查的分子筛的作用
(4)阴极得电子，故是二氧化碳参加反应
11．【答案】（1）3d54s1；6
（2）N>O>Cr；16
（3）1:2:3；N；正四面体；sp杂化
（4）6；( 14 ． 14 ． 14 )；7.88×1032NA·a3
【解析】【解答】(1)Cr原子价电子排布为3d54s1， 6个未成对电子；
(2)N为半满稳定状态，第一电离能大于O；N、O为非金属，第一电离能均大于金属； 1个 NH4+ 中含4个σ键，1个 CrO72− 含8个σ键，故含4×2+8＝16个σ键。
(3)①配合物 a. [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O 、b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O、 c. [Cr(H2O)6 ]Cl3外界的Cl-个数比为1:2:3，且只有外界的Cl-会与Ag+反应生成AgCl，所以生成的AgCl的物质的量之比为1:2:3。②配位原了为N，N提供孤电子对；阳离子为 NH4+ ，根据价层电子互斥理论可知空间结构正四面体； NCS-中C的价层电子对数为2，孤电子对为0，杂化方式为SP杂化。
(4)①距离每个Cr最近的Al有6个(上下前后左右各一个)距离Cr(0.0.0)最近的Co是8个，所以Co的原子坐标为( 14 ． 14 ． 14 )；②一个晶胞含8个Co，含Al有12×1/4+1=4个，含Cr有8×1/8+6×1/2=4个，该晶体的密度为＝ 4×52+4×27+8×58.9NA(a×10−30)3 g∙cm-3= 7.88×1032NA·a3 g∙cm-3，所以答案为： 7.88×1032NA·a3
【分析】（1）考查的是价电子的排布和孤对点子
（2）考查的是金属和非金属的电离能的比较和 σ键 的数目
（3）考查的是配合物中电离的氯离子的数目②考查的是配位原子提供电子对，铵根离子是N原子是sp3杂化，是正四面体结构，而 NCS- 是线性结构，C属于sp杂化
（4）①根据晶胞示意图可以确定铝原子的个数，同时可以确定钴的坐标②先确定化学式，求质量，再根据ρ=m/v计算即可
12．【答案】（1）对苯二酚(或1，4-苯二酚)
（2）
（3） +I2→H2O2 +HI
（4）C2H5O3I；取代反应
（5）醚键和醛基
（6）12；
【解析】【解答】(1)A( )的化学名称为对苯二酚(或1，4-苯二酚)，故答案为：对苯二酚(或1，4-苯二酚)；
(2)根据上述分析，B的结构简式为 ，故答案为： ；
(3)由C生成D的反应为取代反应，反应的化学方程式为 +I2→H2O2 +HI，故答案为： +I2→H2O2 +HI；
(4)E( )的分子式为C2H5O3I，根据题示信息②可知，由E生成F的反应类型为取代反应，故答案为：C2H5O3I；取代反应；
(5)G( )中的官能团有(酚)羟基、醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；
(6)M为H( )的同分异构体，A．含有 结构，B．除“—O—O—”外含有一种官能团，C．能与NaHCO3溶液反应，说明含有的一种官能团只能是-COOH，且含有2个，满足条件的同分异构体有 、 、 (●表示另一个可能羧基的位置)，共12种，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是 ，故答案为：12； 。
【分析】根据B→C的反应条件为NaBH4，说明B发生还原反应生成C，结合C的结构和B的分子式可知，B为 ；根据C和D的分子式的区别可知D是C中的一个H原子被I原子取代得到的，结合E的结构和题示信息①可知，D为 ；根据题示信息②和G的结构可知，F为 ，结合官能团的性质分析解答。
黑龙江省齐齐哈尔市一中2021年高考一模试卷
理综化学
一、单选题
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金”
C．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”
D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”
2．某白色固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O
3．有机合成中间体X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8 H10O4 B．能与NaHCO3反应生成CO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子可能共平面
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
5．甲醇羰基化反应制备乙酸的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．总反应方程式为 CH3OH+CO═CH3COOH
B．HI 、 HCo(CO)4 是该转化过程中的催化剂
C．物质间转化过程中需要不断补充水
D．若总反应放出热量，则断裂化学键吸收总能量小于形成化学键放出总能量
6．锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2-
B．充电时，电解质溶液中c(OH)-逐渐增大
C．放电时，当负极减少6. 5 g，通过隔膜的电子个数约为1.204×1023
D．多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面
7．常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 lgc(X−)c(HX) 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（ ）
A．pH=7时，溶液中c( NH4+ )= 1110 mol∙L-1
B．常温下，K(HX)≈1×10- 5
C．当溶液为碱性时，c(X- )
二、非选择题
8．由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为 (填化学式，下同) ；沉淀渣2为 。
（2）“除铁锰"”时，Mn(II)氧化生成MnO2( S2O82− 转化为 SO42− )，配平该反应的离子方程式Mn2++ S2O82− +H2O=MnO2↓+ SO42− +H+， 。
（3）“沉锌”时，反应的化学方程式为 ；检验Zn(OH)2∙ZnCO3已洗涤干净的方法是 。
（4）“电解”中产生 (填化学式)可在 (填操作单元名称)中循环利用。
（5）将Zn(OH)2∙ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6. 2 kg，则理论上生成 kg氧化锌。
9．Na2FeO4是一种重要的高效消毒剂，主要应用于饮用水处理。
已知：①Cl2+ 2OH-=ClO- +Cl- +H2O是放热反应；
②NaClO遇热水生成NaClO3；
③Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）制备NaClO装置如图所示：
仪器a中盛放的试剂为 (填名称) ，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为 ；若撤去B装置，则装置C中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl):n(NaClO)为 (填字母)。本套实验装置的缺陷是 。
a.1:1 b.＞1:1 c.＜1:5 d.1:5
（2）合成Na2FeO4：利用NaClO强碱性溶液与Fe(NO3)3溶液在0~5℃反应制备Na2FeO4，装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是 ，原因是 ，三颈烧瓶中。合成Na2FeO4的离子方程式是 ，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是 (填化学式)。
（3）探究Na2FeO4性质：取少量Na2FeO4溶液于试管中，加入H2O2、稀H2SO4，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无色气体为 (填化学式) ，若反应转移1 mol e-，则生成 L(标准状况下)无色气体。
10．在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）煤化工业上主要利用CO和H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的∆H (填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数KA． KB、KC的大小关系为 。压强p1 (填“>”“<”或“=”，下同)p2，在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 v逆。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是 (填字母)。
a.充入CO，使体系总压强增大 b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充人2molCO和4molH2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)= mol∙L-1∙min-1；平衡常数K = (填数值)。
（3）用H2还原CO2可以合成CH3OH： CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H. 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为 。
（4）CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，CO2电化法制甲酸的工艺原理如图所示。阴极电极反应式为 。
11．铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价电子排布式为 ，有 个未成对电子。
（2）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂， Cr2O72− 的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为 NA
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a， [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O c. [Cr(H2O)6]Cl3
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为 。
②Reinecke salt的结构如图所示：
其中配位原子为 (填元素符号)；阳离子的空间结构为 ，NCS-中碳原子杂化方式为 。
（4）一种半金属磁体的结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
①距离每个Cr最近的Al有 个，距离Cr(0，0，0)最近的Co的原子坐标为 。
②该晶体的密度为 g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
12．双香豆素可用于血栓栓塞性疾病的预防和治疗。以芳香化合物A为原料合成其中间体H的一种合成路线如下：
已知：①RCH2OH →PCC RCHO
② (R为烃基，X为卤素)
③MOMCl表示CH3OCH2Cl。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；
（2）B的结构简式为 ；
（3）由C生成D的化学方程式为 ；
（4）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型是 。
（5）G中官能团名称有(酚)羟基、 。
（6）M为H的同分异构体，同时符合下列条件的有 种(不包括立体异构) ，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是
A．含有 结构
B．除“—O—O—”外含有一种官能团
C．能与NaHCO3溶液反应
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应生成碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A选；
B．空青（蓝铜矿类）…能化铜铁鉉（铅）锡作金，涉及金属由化合态转化为游离态，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故B不选；
C．野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火，涉及燃烧反应，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；
D．丹砂（HgS），味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙，涉及硫化汞与氧气反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不选。
故答案为：A。
【分析】主要是看是否有元素化合价的变化
2．【答案】B
【解析】【解答】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAl (SO4)2·12H2O，由①可知，KAl (SO4)2·12H2O与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色固体不含K2CO3、BaCl2；
故答案为：B。
【分析】通过现象确定混合物中存在的物质即可
3．【答案】B
【解析】【解答】A．分子式为C8 H12O4，A不符合题意；
B．分子中含有羧基(-COOH)，能与NaHCO3反应生成CO2，B符合题意；
C．分子中含有碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合题意；
D．分子中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据结构式写出分子式
B.与碳酸氢钠反应主要是为了确定是否有羧基
C.考查的是有机物中官能团是否使高锰酸钾褪色
D.考查的是成键的类型
4．【答案】C
【解析】【解答】A．O2-、Na+都有两个电子层，根据“序小径大”的规则，O2-半径大，S2-有三个电子层，半径最大，所以半径为Na+
C．C与O是同周期元素，且C的原子序数小，所以O的半径较小，则H2O的热稳定性强，C项符合题意；
D．X最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，W最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的酸性更强，D项不符合题意；
故答案为：C
【分析】X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是递签中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金属性在短周期中最强，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素
5．【答案】C
【解析】【解答】A．由上述分析可知，反应物是 CH3OH 、 CO ，生成物是 CH3COOH ，总反应为 CH3OH+CO═CH3COOH ，A项不符合题意；
B．由图可知 HI 、 HCo(CO)4 是该转化过程中的催化剂，B项不符合题意；
C．由图知，物质转化过程中参与反应的水和生成的水是相等的，总反应为 CH3OH+CO═CH3COOH ，不需要补充水，C项符合题意；
D．若总反应放出热量，反应物断裂化学键吸收的能量小于生成物形成化学键放出的能量，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】由图像可知，该过程是 CH3OH 与 CO 发生反应生成 CH3COOH ， HI 、 HCo(CO)4 是过程中的催化剂。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．放电时，Zn失电子生成[Zn(OH)4]2-，电极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，故A不符合题意；
B．充电时，电池反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2+4OH-+2H2O，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，故B不符合题意；
C．放电时，电子由负极经过导线流向正极，不能通过隔膜进入电解质溶液中，故C符合题意；
D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积、有利于氧气扩散至电极表面，使原电池工作持续、稳定，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示，Zn失去电子生成[Zn(OH)4]2-，Zn为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-，通入O2的电极为原电池的正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；电池充电与放电时电极反应相反，据此分析解答。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．溶液中存在电荷守恒c(NH 4+ )+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，pH=7则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH 4+ )=c(X-)，据图可知pH=7时 lgc(X−)c(HX) =1，所以c(X-)=10c(HX)，根据物料守恒可知c(X-)+c(HX)=0.01mol/L，可解得c(X-)= 1110 mol∙L-1，所以c(NH 4+ )= 1110 mol∙L-1，A符合题意；
B．K(HX)= c(X−)c(H+)c(HX) ，据图可知当c(X-)=c(HX)即 lgc(X−)c(HX) =0时pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，所以K(HX)= 10-6，B不符合题意；
C．溶液显碱性则pH>7，据图可知此时 lgc(X−)c(HX) >0，则c(X- )>c(HX)，C不符合题意；
D．当通入氨气较少，溶液中的溶质为HX和NH4X，此时溶液可能显酸性，则满足c(X-)>c( NH4+ )>c(H+)>c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.先确定溶液为中性，根据条件计算出此时的lgc(X−)c(HX)，再根据物料守恒计算出离子浓度
B.根据公式K(HX)= c(X−)c(H+)c(HX)，结合图像找出数据即可
C.根据图像，lgc(X−)c(HX)的正负，确定大小关系
D.根据图像，lgc(X−)c(HX)的正负，确定大小关系
8．【答案】（1）PbSO4；Cu
（2）1；1；2；2；4
（3）4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4；；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有
（4）H2SO4；浸出
（5）8.1
【解析】【解答】(1)由分析可知浸出渣为PbSO4，沉淀渣2为Cu，故答案为：PbSO4；Cu。
(2)Mn2+转化为MnO2化合价升高，S2O82-转化为SO42-化合价降低，根据电子转移守恒、电荷守恒配平得Mn2++S2O82− +2H2O═MnO2↓+2 SO42−-+4H+，故答案为：1；1；2；2；4。
(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，若Zn(OH)2•ZnCO3未洗涤干净，则其表面附着 SO42− ，则检验Zn(OH)2•ZnCO3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，反之则没有。故答案为：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干，反之则没有。
(4)电解ZnSO4溶液时，H2O电离出的OH－在阴极放电产生O2，剩余H+与 SO42−-结合形成H2SO4可在浸出中继续使用，故答案为：H2SO4；浸出。
(5)Zn(OH)2•ZnCO3受热分解得方程式为Zn(OH)2•ZnCO3==煅烧 ZnO+H2O↑+CO2↑，固体质量减少量为生成的H2O与CO2的质量，则有 ZnO~(H2O↑+CO2↑)8118+44x6.2kg ， 81x=18+446.2kg ，解得x=8.1kg，故答案为：8.1；
【分析】含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)，加入硫酸浸出，反应生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4难溶于水形成浸出渣，加入(NH4)2S2O8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe(OH)3，加入适量Zn粉，置换出Cu，形成硫酸锌溶液，电解可得Zn，加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2•ZnCO3沉淀经过洗涤干燥，煅烧分解得ZnO。
9．【答案】（1）浓盐酸；3Cl2+6OH-=Δ 5Cl-+ ClO3− +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境
（2）Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO42− +3Cl-+5H2O；C2H5OH
（3）O2；11.2
【解析】【解答】(1)A装置为制取氯气装置，没有加热装置，应用KMnO4与浓HCl反应，其化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故a中应盛放浓盐酸，由题中信息②知，NaClO遇热水生成NaClO3，若C中温度过高，会生成NaClO3，其离子方程式为3Cl2+6OH-=Δ 5Cl-+ ClO3− +3H2O，若撤去B，生成的Cl2中混有HCl，由题中信息①可知，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl是1:1，而HCl也会与NaOH反应生成NaCl，故n(NaCl):n(NaClO)＞1:1，b选项符合，因为Cl2是有毒气体，该装置缺少尾气处理装置，污染环境；答案为浓盐酸；3Cl2+6OH-=Δ 5Cl-+ ClO3− +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境。
(2)由题中信息③可知，Na2FeO4在碱性溶液中较稳定，而Fe(NO3)3溶液呈酸性，NaClO溶液呈碱性，则为保证碱性环境，仪器a中盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液，发生反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO42− +3Cl-+5H2O，由题中信息③可知，Na2FeO4不溶于乙醇，可用乙醇作洗涤剂，其化学式为C2H5OH；答案为Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO42− +3Cl-+5H2O ；C2H5OH。
(3)Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有很强的氧化性，故将H2O2氧化，产生无色气体O2，溶液由紫红色逐渐变为黄色，可知生成了Fe3+，其反应的离子方程式为2 FeO42− +3H2O2+10H+=2Fe3++3O2↑+8H2O，由离子方程式可知，转移6mole-，生成3molO2，则反应转移1 mol e-，生成O20.5mol，即标准状况下11.2L；答案为O2，11.2。
【分析】(1)根据题中图示信息可知，装置A是产生Cl2的发生装置，装置B是除去Cl2中混有的HCl杂质，装置C是Cl2与NaOH在低温条件下反应，生成NaClO的装置；据此解答。(2)根据题中信息， 为制备Na2FeO4装置，由于Na2FeO4在碱性溶液中较稳定，则仪器a盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液；据此解答。(3)根据题中信息，Na2FeO4和H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，Na2FeO4是氧化剂，H2O2是还原剂；据此解答。
10．【答案】（1）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=−206kJ/mol
（2）<；KC>KA=KB；<；<；b；0.16mol/(L·min)；25
（3）分子膜可以不断分离出H2O，有利于反应正向进行
（4）CO2+2H++2e−=HCOOH
【解析】【解答】(1)由图可知， CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=−165kJ/mol ， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ/mol ，则 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=−206kJ/mol ；
(2)①温度升高，CO平衡转化率下降，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，所以正向放热，即 ΔH<0 ；
②K只与温度有关，且反应为放热反应，温度关系为C>A=B则KC>KA=KB；相同温度下，由p1到p2，CO的转化率增大，平衡正向移动，是气体系数减小的方向，即压强增大的方向，所以p2>p1；温度不变，由B点到D点，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率；
③a.充入CO使H2转化率增大，但是CO转化率减小，b.将产物及时分离使平衡正向移动，有利于提高CO平衡转化率，c.充入He，三种气体的浓度不会改变，则平衡不移动，d.高效催化剂不能提高平衡转化率，
故答案为：择b；
此时CO的转化率为0.8%，所以CO转化了0.016mol，
④CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)起始(mol)240转化(mol)0.0160.0320.016平衡(mol)0.9843.9680.016
v(H2)=0.032mol2L×10min=0.16mol/(L·min)
K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.01620.9842×(3.9682)2=25 ；
(3)分子膜可以不断分离出H2O，有利于反应正向进行；
(4)分析价态知，C元素由CO2中的+4价降低到HCOOH中的+2价，得到电子，发生还原反应，m电极是阴极，结合质子交换膜知电极反应式为： CO2+2H++2e−=HCOOH
【分析】
(1)根据图示即可写出热化学方程式
(2)①根据转化率确定正反应的放热和吸热反应②通过一氧化碳的转化率可以比较平衡常数的大小，通过相同温度下的平衡转化率即可确定压强的大小③考查的是平衡转化率的改变措施④根据给出条件，结合三行式计算速率和平衡常数
(3)考查的分子筛的作用
(4)阴极得电子，故是二氧化碳参加反应
11．【答案】（1）3d54s1；6
（2）N>O>Cr；16
（3）1:2:3；N；正四面体；sp杂化
（4）6；( 14 ． 14 ． 14 )；7.88×1032NA·a3
【解析】【解答】(1)Cr原子价电子排布为3d54s1， 6个未成对电子；
(2)N为半满稳定状态，第一电离能大于O；N、O为非金属，第一电离能均大于金属； 1个 NH4+ 中含4个σ键，1个 CrO72− 含8个σ键，故含4×2+8＝16个σ键。
(3)①配合物 a. [Cr(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O 、b. [Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O、 c. [Cr(H2O)6 ]Cl3外界的Cl-个数比为1:2:3，且只有外界的Cl-会与Ag+反应生成AgCl，所以生成的AgCl的物质的量之比为1:2:3。②配位原了为N，N提供孤电子对；阳离子为 NH4+ ，根据价层电子互斥理论可知空间结构正四面体； NCS-中C的价层电子对数为2，孤电子对为0，杂化方式为SP杂化。
(4)①距离每个Cr最近的Al有6个(上下前后左右各一个)距离Cr(0.0.0)最近的Co是8个，所以Co的原子坐标为( 14 ． 14 ． 14 )；②一个晶胞含8个Co，含Al有12×1/4+1=4个，含Cr有8×1/8+6×1/2=4个，该晶体的密度为＝ 4×52+4×27+8×58.9NA(a×10−30)3 g∙cm-3= 7.88×1032NA·a3 g∙cm-3，所以答案为： 7.88×1032NA·a3
【分析】（1）考查的是价电子的排布和孤对点子
（2）考查的是金属和非金属的电离能的比较和 σ键 的数目
（3）考查的是配合物中电离的氯离子的数目②考查的是配位原子提供电子对，铵根离子是N原子是sp3杂化，是正四面体结构，而 NCS- 是线性结构，C属于sp杂化
（4）①根据晶胞示意图可以确定铝原子的个数，同时可以确定钴的坐标②先确定化学式，求质量，再根据ρ=m/v计算即可
12．【答案】（1）对苯二酚(或1，4-苯二酚)
（2）
（3） +I2→H2O2 +HI
（4）C2H5O3I；取代反应
（5）醚键和醛基
（6）12；
【解析】【解答】(1)A( )的化学名称为对苯二酚(或1，4-苯二酚)，故答案为：对苯二酚(或1，4-苯二酚)；
(2)根据上述分析，B的结构简式为 ，故答案为： ；
(3)由C生成D的反应为取代反应，反应的化学方程式为 +I2→H2O2 +HI，故答案为： +I2→H2O2 +HI；
(4)E( )的分子式为C2H5O3I，根据题示信息②可知，由E生成F的反应类型为取代反应，故答案为：C2H5O3I；取代反应；
(5)G( )中的官能团有(酚)羟基、醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；
(6)M为H( )的同分异构体，A．含有 结构，B．除“—O—O—”外含有一种官能团，C．能与NaHCO3溶液反应，说明含有的一种官能团只能是-COOH，且含有2个，满足条件的同分异构体有 、 、 (●表示另一个可能羧基的位置)，共12种，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是 ，故答案为：12； 。
【分析】根据B→C的反应条件为NaBH4，说明B发生还原反应生成C，结合C的结构和B的分子式可知，B为 ；根据C和D的分子式的区别可知D是C中的一个H原子被I原子取代得到的，结合E的结构和题示信息①可知，D为 ；根据题示信息②和G的结构可知，F为 ，结合官能团的性质分析解答。
相关试卷
甘肃省2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析： 这是一份甘肃省2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析，共43页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2022西宁高三高考二模理综化学含解析： 这是一份2022西宁高三高考二模理综化学含解析，文件包含青海省西宁市2021-2022学年高三高考二模理综化学含解析docx、青海省西宁市2021-2022学年高三高考二模理综化学无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
2021年四川省成都市高考一模理综-化学试卷含解析： 这是一份2021年四川省成都市高考一模理综-化学试卷含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
