2022年河北省中考化学信息预测卷(word版无答案)

这是一份2022年河北省中考化学信息预测卷(word版无答案)，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，镉是一种对人体健康有害的元素，某新型锂离子电池的工作原理为，保护生态环境，享受健康人生，下列变化中，属于化学变化的是，下列生活中的做法或说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

满分60分
说明：
1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
2.本卷中第8~14题、27~28题为理化综合题
一、选择题（本大题共14个小题，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分）
1.下列河北特色美食中富含维生素的是( )
A.黄骅冬枣B.薛家窝头C.廊坊熏肉D.正定马家鸡
2.下图所示实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
3.下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A.铁是地壳中含量最多的金属元素
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C.部分浸入食盐水的铁制品比在潮湿的空气中更易生锈
D.铝制品在空气中比铁制品耐腐蚀，说明铝没有铁活泼
4.镉是一种对人体健康有害的元素。根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是( )
A.镉属于金属元素B.镉原子在化学变化中易失去电子
C.镉的相对原子质量是112.4gD.镉原子核内有48个质子
5.某新型锂离子电池的工作原理为：，其中物质Y为( )
A.CB.CC.D.
6.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
7.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是( )。
A.甲和乙两物质的饱和溶液温度从℃降至℃时，析出晶体质量：甲>乙
B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.℃时，30丙物质加入到50水中形成溶液的质量为80
8.保护生态环境，享受健康人生。下列做法有利于保护生态环境的是( )
A.加高排放废气的烟囱B.禁止使用化肥、农药
C.植树、种植花草美化校园D.将塑料垃圾露天焚烧
9.下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 玻璃破碎B. 酒精燃烧C. 冰块融化D. 铁丝弯曲
10.下列生活中的做法或说法正确的是( )
A.家庭消毒时消毒液的浓度越大越好B.在加油站加油时接打电话
C.安装螺丝时用垫圈可增大摩擦力D.手机充完电后及时从插座上拔下充电器
11.下列有关归类整理正确的是( )
A.铜片、金刚石、氢氧化钠溶液都是导体 B.重力、压力、拉力都属于弹力
C.氮气、氦气、氨气属于单质 D.一氧化碳、二氧化硫、粉尘都是空气污染物
12.利用下列仪器可以完成的实验是( )
A.用规格为50mL的量筒量取45.5mL水
B.用体温计测定80℃的热水
C.用托盘天平测定一个烧杯的质量
D.用放大镜观察分子的运动
13.下列现象不能说明分子的无规则运动的是( )
A.炒菜时香气扑鼻B.油锅内放菜时油滴外溅
C.将糖放入水中糖消失D.水溅到地上变干
14.下列实验现象或结论说法正确的是( )
A.甲图中电扇转动后托盘测力计的示数将变小
B.乙图中导体棒向上或向下运动时，电流表指针发生偏转
C.丙图实验可比较铁和锌的金属活动性强弱
D.丁图B中石灰水变浑浊说明与氧化铁反应生成了二氧化碳
二、填空及简答题（本大题共5个小题，每空1分，共20分）
27.目前人们正致力于开发太阳能、核能、风能、海洋能、氢能……其中核能是______（填“可再生”或“不可再生”）能源，核电站利用原子核______（填“聚变”或“裂变”）释放的能量发电，电能属于______（填“一次能源”或“二次能源”）。
28.同学们根据所学知识设计如图所示趣味实验，将分液漏斗里适量的水加入大试管中，观察到烧杯底部的硝酸钾固体消失，U形管内液面发生变化。
（1）大试管中发生反应的化学方程式为_________。
（2）U形管内液面发生变化的原因是_________。
（3）将生石灰替换为_________，烧杯底部硝酸钾固体会增多。
29.化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）草木灰（主要成分是）在农业上可作________肥。
（2）用铅锑合金做保险丝而不用铅做保险丝的原因是________。
（3）氧气瓶是登山队必备的物品之一，此时氧气的作用是________。
（4）打开汽水瓶瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（5）可选用厨房中的________除去水壶中的水垢。
30.根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是蒸发食盐水的实验。当观察到蒸发皿中出现________时，停止加热。
（2）乙是探究可燃物燃烧条件的实验。实验中热水的作用是________；写出一组对照实验：________。
（3）丙是用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行酸碱中和反应的实验，试剂Ⅱ是________，试剂Ⅰ的作用是________。
31.A~K均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。其中A是最简单的有机化合物，C是紫红色金属，I可用于铅蓄电池中，J与H是不同类别的物质。
（1）A的化学式为______。
（2）D的一种用途是______。
（3）反应③的基本反应类型为______。
（4）反应④的化学方程式为______。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共7分）
35.我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能，也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。某兴趣小组对淀粉展开了探究。
【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验1】利用如图所示装置，对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验数据记录如下表所示。
（1）实验②中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若___________（选填“>”“=”或“<”），说明二氧化锰的催化效果比淀粉好。
（3）比较实验④和实验②，目的是探究___________。
【实验2】取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，说明淀粉中含有_____（填元素名称）。实验结束后观察到试管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，于是进行下列实验进行验证。
【实验拓展】淀粉在一定条件下会发生爆炸。为了避免发生粉尘爆炸事故，生产淀粉的过程中采取的措施可行的是______（填字母代号）。
A.密封门窗，隔绝氧气
B.严禁吸烟，杜绝火源
C.轻拿轻放，减少粉尘飞扬
D.提高淀粉的着火点
四、计算应用题（本大题共1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得分）
36.某兴趣小组为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，分别取该碳酸钠溶液100g，按图示进行4组实验，实验中所用氯化钙溶液的质量和天平读数见下表。
请计算：
（1）100g碳酸钠溶液完全反应生成沉淀的质量为_______g。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数。
答案以及解析
1.答案：A
解析：冬枣富含维生素；窝头富含淀粉，淀粉属于糖类；熏肉富含蛋白质、油脂；鸡肉富含蛋白质。
2.答案：D
解析：不可用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防引起火灾，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，C错误。
3.答案：C
解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，A错误；一般合金的硬度高于组成它的纯金属，不锈钢是铁的合金，不锈钢的硬度比纯铁的大，B错误；铁在潮湿的空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，食盐水可加速铁的锈蚀，故部分浸入食盐水的铁制品比在潮湿的空气中更易生锈，C正确；铝比铁活泼，铝制品在空气中比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，D错误。
4.答案：C
解析：镉带“钅”字旁，属于金属元素；镉原子的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层电子达到相对稳定结构；元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镉的相对原子质量是112.4，相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，常省略不写，不是“g”；元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则镉原子核内有48个质子。
5.答案：A
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后原子的种类数目为Li：1，C：1，O：2，C：6；反应前不包括Y原子的种类数目为Li：1，C：1，O：2；因此Y为C。故选A。
6.答案：A
解析：氯化铵和氢氧化钙混合研磨生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，可以鉴别二者，A能达到实验目的；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但在除去碳酸钠的同时，过量的氢氧化钙会成为新的杂质，应加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，B不能达到实验目的；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤后得到二氧化锰和氯化钾溶液，无法得到氯化钾固体，C不能达到实验目的；硝酸钾和氯化钠均易溶于水，且硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，因此提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，应该通过溶解、蒸发结晶、过滤的方法，D不能达到实验目的。
7.答案：B
解析：甲和乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以温度从℃降至℃时，析出晶体的质量也不能确定，A错误；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，B正确；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，而乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；℃时，丙物质的溶解度是40，所以30丙物质加入到50水中形成溶液的质量为70g，D错误。
8.答案：C
解析：加高排放废气的烟囱，不能减少废气的排放；应该合理使用化肥、农药，禁止使用不现实；植树、种植花草可以美化校园，净化空气；将塑料垃圾露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，造成大气污染。
9.答案：B
解析：A.玻璃破碎没有新物质生成，没有发生化学变化，故选项错误； B.酒精燃烧生成了二氧化碳等新物质，发生了化学变化，故选项正确； C.冰雪融化，没有新物质生成，是物理变化，故选项错误； D.铁丝弯曲没有新物质生成，只是形状变化，是物理变化，故选项错误；故选：B。
10.答案：D
解析：家庭消毒时消毒液的浓度不是越大越好，如酒精溶液浓度为75%时杀菌效果最好；加油站附近空气中可燃性气体含量高，不能接打电话，以免发生火灾；安装螺丝时使用垫圈是通过增大受力面积来减小压强，从而避免损坏接触面的；手机充电完毕后，及时拔下插座上的充电器，能节约用电且保证安全。
11.答案：D
解析：本题考查物质的分类。金刚石不能导电，不属于导体，A错误；重力是由于地球的吸引而使物体受到的力，不属于弹力，B错误；氨气由氮元素和氢元素组成，属于化合物，C错误；一氧化碳、二氧化硫、粉尘都是空气污染物，D正确。
12.答案：C
解析：规格为50mL的量筒的分度值为1mL，故不能量取45.5mL水；体温计的刻度范围通常为35~42℃，用体温计不能测定80℃的热水；分子很小，用放大镜不能观察到。
13.答案：B
解析：本题考查分子的性质。油滴是宏观物质，油锅内放菜时因受热不均造成油滴外溅，不能说明分子的无规则运动，B符合题意。
14.答案：A
解析：本题考查实验设计与评价。电扇转动后，气流会流经飞机机翼模型，机翼模型上方凸，空气通过的路程长，流速大，向下的压强小，从而形成了一个方向向上的压强差，使托盘测力计的示数变小，A正确；导体棒向上或向下运动时，与磁感线平行，不切割磁感线，电流表指针不发生偏转，B错误；丙图中金属和酸的种类都不同，不能通过反应现象比较两种金属的活动性强弱，C错误；因反应前气体中含有二氧化碳，所以石灰水变浑浊不能说明反应生成了二氧化碳，D错误。
27.答案：不可再生；裂变；二次能源
解析：本题考查核能、核电站发电过程中的能量转化和能源的分类。核能利用了放射性核材料，一旦消耗就很难再生，故属于不可再生能源；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的；电能不能从自然界直接获得，需要消耗其他能源经过加工转换获得，故电能属于二次能源。
28.答案：（1）
（2）生石灰与水反应放热，使试管内的气体压强增大
（3）硝酸铵（）
解析：（2）生石灰与水反应放热使试管内的气体压强增大，左端水面下降，右端水面上升。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾固体逐渐减少。硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，硝酸钾析出，固体逐渐增多。
29.答案：（1）钾
（2）合金的熔点低于纯金属的熔点
（3）供给呼吸
（4）压强
（5）食醋
30.答案：（1）较多固体
（2）隔绝空气和提供热量；水中的白磷和铜片上的白磷（或铜片上的白磷和红磷）
（3）稀盐酸；作指示剂，使没有明显现象的化学反应可视化，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应（意思表达合理即可）
解析：（3）酸碱中和反应一般是酸入碱，酚酞溶液作指示剂，所以试剂Ⅰ是酚酞溶液，试剂Ⅱ是稀盐酸。
31.答案：（1）
（2）灭火（或作气体肥料等，合理即可）
（3）复分解反应
（4）
解析：A是最简单的有机化合物，则A为甲烷，化学式为；反应①的条件为点燃，则B为。D、E分别为和中的一种；C是紫红色金属，则C为Cu；I可用于铅蓄电池中，则I为；H与I反应生成K和E，则E为，D为；H与G反应生成C和D，则H为CuO，G为CO或碳单质，K为；I与J反应生成E和F，J与H是不同类别的物质，则J为碱。可以是氢氧化钠或氢氧化钙等，F是相应的硫酸盐，可以是硫酸钠或硫酸钙等。
35.答案：【实验1】（1）（2）>（3）催化剂质量对催化效果（或反应速率）的影响
【实验2】氢元素、氧元素①放入盛有氧气的集气瓶中②澄清石灰水变浑浊【实验拓展】BC
解析：【实验1】（2）过氧化氢溶液的浓度和体积相同，催化剂质量相同的条件下收集100mL气体所用时间越短说明反应速率越快，进一步说明所用催化剂的催化效果越好。（3）实验④与实验②相比只有催化剂质量不同而其他条件相同，说明实验目的是探究催化剂质量对催化效果（或反应速率）的影响。【实验2】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水由氢元素和氧元素组成，所以反应物中也含有氢元素和氧元素。对黑色固体成分的分析要结合实验过程和实验现象，即碳在氧气中燃烧发白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
36.答案：（1）5.0
（2）解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为。
该碳酸钠溶液的溶质质量分数为
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。
解析：步骤一：找准化学反应，正确写出化学方程式。
步骤二：找准计算对象。本题需要解答的问题有两个：一是100g碳酸钠溶液完全反应生成沉淀的质量，二是碳酸钠溶液的溶质质量分数。
步骤三：分析数据，领悟数据背后所隐藏的信息，从而确认已知量和未知量，找到解决问题的关键点，本题可计算出沉淀的质量，从而建立“沉淀的质量”和“碳酸钠的质量”之间的关联，对数据加工见下表：
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，分析实验数据可知，加入10g氯化钙溶液可生成2.0g沉淀，加入30g氯化钙溶液时，得到沉淀的质量为5.0g，而不是6.0g，说明100g碳酸钠溶液已完全反应了。
步骤四：写出完整的计算过程。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和氯化钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
C
分离和KCl固体混合物
加足量水溶解、过滤
D
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
实验
5%过氧化氢溶液的体积/mL
催化剂种类及质量
收集100mL气体所需时间/s
①
40
淀粉0.5g
②
40
二氧化锰0.5g
③
35
二氧化锰0.5g
④
40
二氧化锰2g
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热，______；
②向集气瓶中倒入适量澄清石灰水
①黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②______
该黑色固体是碳单质
实验编号
1
2
3
4
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
天平读数/g
42.0
44.0
45.0
45.0
实验编号
1
2
3
4
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
天平读数/g
42.0
44.0
45.0
45.0
生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0