2022年中考化学压轴易错专题09：实验的设计与评价，除杂，检验（含答案解析）

这是一份2022年中考化学压轴易错专题09：实验的设计与评价，除杂，检验（含答案解析），共14页。试卷主要包含了回归课本，易错提醒，压轴专练，中考前瞻等内容，欢迎下载使用。

一、中考前瞻
专题09：实验的设计与评价，除杂，检验


中考指导纲要要求：学生会设计一些简单实验；会除去一些物质中混有的杂质；同时会检验、鉴别一些常见的物质；会判断一些常见离子的共存问题。
2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，着重考察学生对化学知识的应用能力。









二、回归课本


1、常用的除杂方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：
①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
3、常见在溶液中不能共存的离子
(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：
如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；
H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－能反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+能反应的离子。
三、易错提醒


除杂时应做到：不增（不增加新杂质）、不减（被提纯的物质不能减少）易分离（被提纯物质和杂质易分离）
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等
【易错练习】
1．（2021·黑龙江黑河·）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KC1溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
2．（2021·河南中考真题）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
3．（2021·广西中考真题）下列除杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
4．（2021·广东中考真题）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
5．（2021·海南中考真题）下列实验方案设计合理的是

实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入稀盐酸
C
鉴别KNO3和NaOH固体
加水溶解，测温度
D
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
四、压轴专练


1.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别CuO和C
观察颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
D
分离MnO2和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、烘干
2.下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去CuO中少量的碳粉
加水溶解，过滤
C
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D
鉴别KOH溶液和CaCl2溶液
分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液
3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
选项
物质(杂质)
选用试剂和操作
A
氯化钾固体(二氧化锰)
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氧化铜固体(炭粉)
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钠溶液(氯化钙)
加过量的碳酸钠溶液，过滤
D
硝酸钠溶液(硫酸铜)
加适量的氢氧化钡溶液，过滤
4.下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2
滴入氯化铁溶液，观察现象
5.下列实验方案中能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中混有的少量CO2气体
将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
B
提纯含有少量NaC1的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
C
鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别
D
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤
6.水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是______。
（3）生活中可用______区分软水和硬水。
7.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
II.①；②
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。
(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液
(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。
(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。
(6)装置G的作用是__________。

一、中考前瞻
专题09：实验的设计与评价，除杂，检验


中考指导纲要要求：学生会设计一些简单实验；会除去一些物质中混有的杂质；同时会检验、鉴别一些常见的物质；会判断一些常见离子的共存问题。
2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，着重考察学生对化学知识的应用能力。









二、回归课本


1、常用的除杂方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：
①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
3、常见在溶液中不能共存的离子
(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：
如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；
H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－能反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+能反应的离子。
三、易错提醒


除杂时应做到：不增（不增加新杂质）、不减（被提纯的物质不能减少）易分离（被提纯物质和杂质易分离）
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等
【易错练习】
1．（2021·黑龙江黑河·）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中的CO2
将气体通过灼热的CuO
B
除去铁粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体
分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象
D
除去KC1溶液中的少量的K2CO3
向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】
A、一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳。将气体通过灼热的CuO，想保留的物质一氧化碳反应了，错误；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。想保留的物质铁和稀硫酸反应了，错误；
C、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出热温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，能鉴别，正确；
D、向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，引入新杂质氯化钡，错误。
故选C。
2．（2021·河南中考真题）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
【答案】B
【解析】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；
C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
3．（2021·广西中考真题）下列除杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
【答案】C
【解析】
A、一氧化碳难溶于水，通入足量的水中，无法除去杂质，不符合题意；
B、加入适量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可除去银，但是也除去了原物质，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，充分反应后，过滤，可除去氢氧化亚铁和氢氧化铁，除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
4．（2021·广东中考真题）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】
A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。
B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。
C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。
D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。
故选：C。
5．（2021·海南中考真题）下列实验方案设计合理的是

实验目的
实验方案
A
鉴别白酒和白醋
看颜色
B
除去铁粉中少量的铜粉
加入稀盐酸
C
鉴别KNO3和NaOH固体
加水溶解，测温度
D
除去CaO中的CaCO3
加足量水、搅拌、过滤
【答案】C
【解析】
A、白酒和白醋都是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
B、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、加水溶解，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸钾溶于水温度变化不大，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加入足量的水，碳酸钙难溶于水，但是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
四、压轴专练


1.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别CuO和C
观察颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
D
分离MnO2和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、烘干
【答案】B
【解析】
A、铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，可用熟石灰研磨、闻气味进行鉴别，不符合题意；
B、氧化铜和碳都是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤、蒸发，可得氯化钾，烘干滤渣可得二氧化锰，不符合题意。
故选B。
2.下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
除去CuO中少量的碳粉
加水溶解，过滤
C
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D
鉴别KOH溶液和CaCl2溶液
分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液
【答案】B
【解析】
A、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，此选项设计方案合理；
B、炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，此选项设计方案不合理；
C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，此选项设计方案合理；
D、KOH溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，无色酚酞溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl2溶液，此选项设计方案合理。
故选B。
3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
选项
物质(杂质)
选用试剂和操作
A
氯化钾固体(二氧化锰)
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氧化铜固体(炭粉)
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钠溶液(氯化钙)
加过量的碳酸钠溶液，过滤
D
硝酸钠溶液(硫酸铜)
加适量的氢氧化钡溶液，过滤
【答案】D
【解析】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故错误。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，能除去杂质，但是碳酸钠过量，引入新的杂质碳酸钠，故错误。
D、硝酸钠和氢氧化钡不反应，硫酸铜能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：D。
4.下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中含有的少量KNO3
加适量硝酸银溶液，过滤
B
除去CO2中含有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
C
鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液
不需要外加试剂就可以鉴别
D
检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2
滴入氯化铁溶液，观察现象
【答案】BC
【解析】
A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；
B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项实验方案设计正确；
C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验方案设计正确；
D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。
故选BC。
5.下列实验方案中能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中混有的少量CO2气体
将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
B
提纯含有少量NaC1的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
C
鉴别碳酸钾溶液、氯化钾溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液
不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别
D
分离CaCl2和CaCO3固体混合物
加水溶解，过滤
【答案】AC
【解析】
A、氢氧化钠能吸收二氧化碳气体不能吸收一氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，将气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸能得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；
B、硝酸钾溶解度受温度影响较大，提纯含有少量NaC1的KNO3固体，加水溶解，降温结晶，错误；
C、碳酸钾和氯化钾不反应、和盐酸生成二氧化碳气体、和硝酸钡生成碳酸钡沉淀，只有气体生成的是盐酸、只有沉淀生成的是硝酸钡、都有的是碳酸钾、无明显现象的是氯化钾，不加其他试剂，利用相互反应即可鉴别，正确；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，滤液需要蒸发结晶得到氯化钙固体，错误。
故选AC。
6.水在生活、生产中应用非常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用活性炭的______性除去臭味。
（2）除去水中不溶性杂质的操作是______。
（3）生活中可用______区分软水和硬水。
【答案】吸附 过滤 肥皂水
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）除去水中不溶性杂质，采用过滤的方法；
（3）硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，可以加入肥皂水，出现浮渣较多的是硬水，出现较少浮渣的是软水。
7.在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
II.①；②
(1)检验a中是否含水蒸气的装置是__________(填字母序号)。
(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选__________(填数字序号)。
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液
(3)装置C中的试剂是__________，它的作用是__________。
(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能__________。
(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有__________；装置D中的现象是__________。
(6)装置G的作用是__________。
【答案】A ①③ 浓硫酸 除去混合气体中的水蒸气 发生爆炸 CH4、H2 黑色粉末逐渐变成红色固体 防止空气中二氧化碳进入F装置中
【解析】
（1）检验a中是否含水蒸气的装置是A，是因为无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故填：A；
（2）①AgNO3能与氯化氢反应产生白色沉淀，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；
②NaOH能与氯化氢反应，但无明显现象，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；
③氯化氢气体溶于水呈酸性，石蕊溶液遇酸变红，可用来检验氯化氢气体，故选项正确；
④酚酞溶液遇酸不变色，不能用来检验氯化氢气体，故选项不正确；
故选①③；
（3）装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去混合气体中的水蒸气，故填：浓硫酸；除去混合气体中的水蒸气；
（4）甲烷和氢气都是可燃性气体，若气体不纯，遇明火可能发生爆炸，因此必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，故填：发生爆炸；
（5）E增重4.2g，则说明生成水的质量为4.2g、F增重4.4g，则说明生成二氧化碳的质量为4.4g；假设混合气体中只含有甲烷，设甲烷与氧化铜反应生成4.4g二氧化碳的同时，生成水的质量为x，则有

由于F装置中测得生成水的质量为4.2g＞3.6g，所以a中一定含有CH4、H2；
氢气、甲烷都能与氧化铜反应生成铜，所以可以观察到装置D中黑色粉末逐渐变成红色固体，故填：CH4、H2；黑色粉末逐渐变成红色固体；
（6）空气中含有二氧化碳气体，装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置中，故填：防止空气中二氧化碳进入F装置中。