2021郑州高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021郑州高一下学期期末考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，厘清概念是化学学习的基础，用表示阿伏伽德罗常数等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是（ ）
A.是一种有机高分子材料
B.碳化硅是增强体，起到骨架作用
C.碳化硅中的化学键类型为共价键
D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
2.化学与生活密切相关。根据化学知识判断，下列做法错误的是（ ）
A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品
C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品
3.厘清概念是化学学习的基础。下列说法错误的是（ ）
A.与互为同位素
B.二聚硫与环八硫互为同素异形体
C.与互为同分异构体
D.与是同种物质
4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（ ）
5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。下列措施能实现碳中和且可行的是（ ）
①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源
③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业中用碱石灰吸收
⑤绿色出行，减少燃油车的使用
A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤
6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。关于该热敷贴的叙述错误的是（ ）
A.需放置袋中密封保存B.可将化学能转化为热能
C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关
7.用表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A.28g聚乙烯中含有的碳原子数为
B.中含有的质子数为
C.(重水)中含有的电子数为
D.碳原子数都为的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是（ ）
A.原子半径：Be>BB.碱性：
C.单质铍能与冷水剧烈反应D.BeO是一种两性氧化物
9.浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其反应为。下列说法错误的是（ ）
A.该反应一定伴随有能量变化
B.该反应在理论上可以设计成原电池
C.该反应同时有离子键和共价键的断裂与形成
D.将浓氨水置于氯气管道附近，若出现白烟，说明氯气管道漏气
10.分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如下图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A.含有苯环
B.分子式为
C.可发生水解反应
D.可使酸性溶液褪色
11.利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
12.将一片在空气中久置的铝片投入足量的的硫酸中，产生氢气的速率与反应时间t的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A.段反应的离子方程式为
B.段增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高
C.段减小的主要原因是硫酸的浓度减小
D.为增大，反应前可将的硫酸换成浓硫酸
13.黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸时，其反应原理：。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂为C
B.与的化学键类型完全相同
C.该反应的反应物总能量小于生成物总能量
D.该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点
14.X、Y、Z、W、Q五种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X和Z的原子序数相差20
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>X>Y
C.与分子中的所有原子都满足8电子稳定结构
D.X、Y、Z、W、Q五种元素所对应的单质中都含有共价键
15.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.过程①为工业合成氨气
B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D.上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程
16.以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：
下列说法正确的是（ ）
A.生成需要
B.1ml乳酸最多消耗
C.试剂a可以是
D.乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17.(10分)烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示(部分无机试剂略去)：
(1)A→B的化学方程式为______，其反应类型为______.
(2)环氧乙烷()可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是______(填结构简式)。
(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如右图所示。
①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是______.
②该制备反应的化学方程式为______.
③饱和溶液的作用除了吸收B和D，还有______.
18.(11分)短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如下表所示：
(1)简单气态氢化物：沸点A______B(填“>”或“<”，下同)，稳定性A______B。
(2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为______(填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为______。
(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为______。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式______。
(4)向的水溶液中滴加C的最高价氧化物对应水化物的水溶液至过量，依据实验现象可以说明失电子能力C>D，其理由是______。
19.(7分)和是氮的两种重要氧化物。100℃时，在2L密闭容器中发生反应，各气体浓度随时间变化的情况如下图所示。
(1)代表气体浓度随时间变化的曲线为______(填序号)。
(2)当的浓度为时，反应时间为ts，则0~t s时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。
(3)反应达到平衡状态时，______。
(4)已知与发生可逆反应：(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入和充分反应，下列说法正确的是（ ）
A.只要经过足够长的时间，可使
B.每消耗，同时生成，说明该反应达到平衡状态
C.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
D.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
20.(12分)氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如下图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是______。
(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为______。
(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为______。
(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是______。
(5)E中可选用试剂有______(填标号)。
A.饱和溶液B.浓C.饱和NaCl溶液D.NaOH溶液
(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：
该实验______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是______。
21.(12分)氢气因燃值高、燃烧产物无污染，被公认为清洁能源。
(1)电解饱和食盐水可制取氢气，该反应的化学方程式为______。
(2)金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
一定条件下，金属锂每吸收，最多可以释放出______L。
(3)已知完全燃烧生成，放出245kJ能量。根据下列信息，计算______。
(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为氢氧燃料电池的示意图。
①在导线中电子流动方向为______(用a、b表示)。
②电极表面镀一层细小的铂粉，其目的是______。
③该电池的负极反应式为，请写出正极反应式______。
④假设该电池每发1度电(1度)能生成450g水蒸气，则该电池的能量转化率为______(保留小数点后一位)。
郑州市2020—2021学年下期期末考试
高中一年级化学参考答案
选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
17.（10分）
（1）（2分）加成反应（1分）
（2）（2分）
（3）①先将乙酸和乙醇混合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡（2分）
②（2分）
③降低乙酸乙酯的溶解度（1分）
18.（11分）
（1）<（1分）<（1分）
（2）（2分）（2分）
（3）（1分）（或其他合理答案）（2分）
（4）生成的沉淀能够溶于NaOH溶液中，说明为两性氢氧化物，碱性（2分）
19.（7分）
（1）①（1分）（2）（2分）（3）3:1（2分）（4）BD（2分）
20.（12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）降低的产率（2分）
（5）AD（2分）
（6）不能（1分）盐酸电离出的也属于反应生成的离子，无法排除的影响（或）（2分）
21.（12分）
（1）（2分）（2）44.8（2分）
（3）930（2分）
（4）①a→b（1分）②吸附气体，增大气体反应物的浓度，加快电极反应速率（2分）
③（1分）④58.8%（2分）
选项
实验现象
推测
A
苹果具有香味
含有低级酯
B
向苹果泥中滴加溶液，未变蓝
不含淀粉
C
切开苹果，放置一段时间，果肉颜色变深
含有还原性物质
D
向苹果汁中加入适量NaOH溶液，再与新制的悬浊液共热，产生砖红色沉淀
含有葡萄糖
选项
A
B
C
D
装置
目的
将化学能转化为电能
证明非金属性：C>Si
分离乙醇和水
得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
序号
相关信息
①
A的最高正价与最低负价的绝对值相差2
②
B的一种核素的质量数为18，中子数为10
③
所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大
④
A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤
E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应
实验序号
温度
盐酸
①
25℃
10mL
10mL
0mL
1mL
②
25℃
10mL
10mL
1mL
0mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
B
A
C
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
D
D
A
B
B