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2020-2021学年河南省漯河市九年级一模考试_（化学）试卷带答案
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这是一份2020-2021学年河南省漯河市九年级一模考试_（化学）试卷带答案，共25页。试卷主要包含了选择题)，填空题)，解答题)等内容，欢迎下载使用。
1. 将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是（ ）
A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.华罗庚
2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A.用稀有气体填充霓虹灯B.用液氮作制冷剂
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用酒精除去试管内壁附着的碘
3. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ）
A.铜B.氨气C.金刚石D.氯化钠
4. 如图所示实验操作错误的是（ ）
A. 取用液体B. 点燃酒精灯
C. 读取液体体积D. 稀释浓硫酸
5. 通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A.水由氢气和氧气组成
B.冰中的水分子也在不断运动
C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D.水可与生石灰发生化学反应
6. 分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（ ）
A.生石灰、浓硫酸都可以用作干燥剂
B.铁、锌元素都属于人体必需的微量元素
C.CH4、C2H5OH都属于有机化合物
D.KNO3、CONH22都属于复合肥料
7. 口。下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠
C.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
D.用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）
8. 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、 BaCl2，其中X可能是（ ）
A.CuSO4B.K2CO3C.NaNO3D.FeCl3
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.O2→Fe点燃Fe3O4→CO高温Fe
B.H2O2→MnO2H2→O2点燃H2O
C.Cu→H2SO4CuSO4→NaOHCuOH2
D.NaCl→AgNO3NaNO3→CaCO3Na2CO3
10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.t1∘C时，甲、乙的溶解度都是25g
B.t1∘C时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2∘C，能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1∘C升高到t2∘C，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D.t3∘C时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11. 甲酸( HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:1
12. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A.B.
C.D.
13. 向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ）
A.滤渣的质量一定大于ag
B.所得溶液中可能含有AgNO3
C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
14. 等质量的①CaO②CaOH2 ③CaCO3分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成CaCl2的质量的大小关系不可能是（ ）
A.①>②>③B.①=②=③C.①=②>③D.①>②=③
二、填空题)
15. 有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下列元素：Al、Na、N、O、C、H，回答问题：地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为________；某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质的化学式是________。
16. 4月29日，中国空间站天和核心舱发射任务取得圆满成功，铝合金和钛合金等材料起到了重要作用。铝与盐酸反应的化学方程式为________________________________；室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
17. 在农业生产上，常用质量分数为16%NaCl溶液选种。实验室中若要配制150g这种溶液，需NaCl固体的质量为________g；若所配制溶液的质量分数小于16%可能的一种错误实验操作是________。
18. 下图是探究铁钉锈蚀的实验。一段时间后，观察到U型管中红墨水液面的变化是________；对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是________；工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为________。
19. 乙烯 C2H4可用作催熟水果。一定质量的C2H4在不充足的O2中燃烧，生成CO，同时得到13.2gCO2和8.1gH2O，则参加反应的C2H4的质量为________；反应的化学方程式为________。若使乙烯燃烧充分，则最少需要补充O2的质量是________。
三、解答题)
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系如图所示。
（1）若A、C是氧化物，D是相对分子量为100的一种白色固体，其中金属元素所占质量分数为40%，则反应的化学方程式为________；该反应的一种用途是________。
（2）若A、C属于碱，D是白色沉淀，则反应的化学方程式为________。
（3）若A、C是元素组成相同的气态化合物，则A、C化学性质不同的原因是________。
21. 某同学设计了右图实验验证质量守恒定律。
（1）这个反应前后的称量结果是否会有变化？
（2）写出反应的化学方程式。
22. 以下是有关氨气NH3 性质的趣味实验。
（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。由此可推测氨气具有什么性质？（答出一条即可）
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），有大量的白烟产生。用化学方程式解释白烟产生的原因。
23. 实验是科学探究的重要途径。
（1）如何检查A装置的气密性？
（2）写出B中反应的化学方程式。
（3）C中可观察到什么现象？
24. 氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。
（1）试剂a是下列物质中的________（填字母代号）。
A.KOH溶液 B.NaOH溶液
C.CaOH2溶液 D. BaOH2溶液
（2）写出MgOH2与试剂b反应的化学方程式。
（3）欲得到精盐NaCl，请将实验步骤补充完整。
25. 碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）右图a是碳元素在周期表中的信息，请将图b碳原子的结构示意图补充完整。
（2）下列有关说法不正确的是________（填字母代号）。
a．干冰可用于人工降雨
b．活性炭可除去水中的色素和异味
c．金刚石导电性能良好
d．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
（3）化学小组用下图装置对过量木炭还原CuO的产物中是否含有CO进行了探究。
①高温下CuO与C、 CO2与C反应的化学方程式分别为________、___________。
②将A、D连接，可证明气体产物中含有CO的实验现象是________。
③将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为A→________→尾气处理（填序号，装置可重复使用）。
a．B→C→D→E
b．E→B→C→D→B
c．B→E→B→D→C
d．D→E→B→C
④写出一种CO尾气处理的方法。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省漯河市一模考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
化学常识
【解析】
将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是侯德榜。
【解答】
将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是侯德榜；
故选B。
2.
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
A．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用稀有气体填充霓虹灯，属于物理性质；
B．用液氮作制冷剂，利用了液氮的温度低，属于物理性质；
C．用熟石灰改良酸性土壤，利用了熟石灰能与酸发生中和反应，属于化学性质；
D．用酒精除去试管内壁附着的碘，碘能溶于酒精，属于物理性质。
【解答】
A．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用稀有气体填充霓虹灯，属于物理性质，故A错误；
B．用液氮作制冷剂，利用了液氮的温度低，属于物理性质，故B错误；
C．用熟石灰改良酸性土壤，利用了熟石灰能与酸发生中和反应，属于化学性质，故C正确；
D．用酒精除去试管内壁附着的碘，碘能溶于酒精，属于物理性质，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故B正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故选B。
4.
【答案】
B
【考点】
量筒的使用
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
液体药品的取用
实验操作规范
【解析】
本题考察的实验操作相关的问题，要求学生掌握相关的实验操作，同时注意实验安全，本题较易。
【解答】
A．取用液体时，试剂标签朝向手心，瓶塞倒置平放，试管倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，故A正确；
B．酒精灯不能引燃另一个酒精灯，故B错误；
C．读取液体体积时，视线平时凹液面最低处，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，要酸入水，并且不停搅拌，故D正确；
故选B。
5.
【答案】
A
【考点】
水的组成
分子的定义与分子的性质
生石灰的性质与用途
硬水与软水
【解析】
A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据硬水的特征，进行分析判断。
D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。
【解答】
A、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法正确。
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。
D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧化钙，故选项说法正确。
故选：A。
6.
【答案】
D
【考点】
气体的干燥（除水）
常见化肥的种类和作用
有机物与无机物的区别
矿物质与微量元素
物质的简单分类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，选项说法正确，故错误；
B．人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌元素都属于人体必需微量元素，选项说法正确，故错误；
C．CH4、CH3CH2OH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，选项说法正确，故错误；
D．CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误，故正确；
故选D。
7.
【答案】
C
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有特殊气味的是腈纶线；
B．用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠，溶于水溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵；
C．氮气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳；
D．用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。
【解答】
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有特殊气味的是腈纶线，故A正确；
B．用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠，溶于水溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵，故B正确；
C．氮气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳，故C错误；
D．用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金，故D正确；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
A．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸铜溶液呈蓝色，所以X不可能是硫酸铜；
B．碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，X不可能是碳酸钾；
C．硝酸钠与其它几种物质均不反应，且溶液为无色，X可能是硝酸钾；
D．氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，且氯化铁溶液呈黄色，X不可能是氯化铁。
【解答】
A．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸铜溶液呈蓝色，所以X不可能是硫酸铜，故A错误；
B．碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，X不可能是碳酸钾，故B错误；
C．硝酸钠与其它几种物质均不反应，且溶液为无色，X可能是硝酸钾，故C正确；
D．氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，且氯化铁溶液呈黄色，X不可能是氯化铁，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
A
【考点】
物质的相互转化和制备
【解析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】
A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故选项正确；
B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，不能一步反应完成，故选项错误；
C．铜与硫酸不反应，故选项错误；
D．碳酸钙难溶于水，不能和硝酸钠反应，故选项错误；
故选A。
10.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、交点的含义；
B、判断升温是否有晶体析出；
C、有关的计算要准确；
D、t3∘C时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解正确。
【解答】
A．由溶解度曲线可知，t1∘C时，甲、乙的溶解度都是25g，故A正确；
B．由溶解度曲线可知，t1∘C时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2∘C，因为甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少，故能析出晶体的是丙，故B正确；
C．将甲的饱和溶液从t1∘C升高到t2∘C，溶液中溶质的质量分数不变，依然是25g125g×100%=20%，故C错误；
D．t3∘C时，乙的溶解度是30g，则50g水中只能溶解15g溶质，故仍有5g固体乙未溶解，故D正确；
故选C。
11.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH====一定条件H2↑+CO2↑；
A．根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:1，故A错误；
B．乙为二氧化碳，碳和氧元素质量比为12:(16×2)＝3:8，故B错误；
C．46g甲酸中氢元素质量为46g×212+16×2+1×2＝2g，故C正确；
D．根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH====一定条件H2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D错误；
故选C。
12.
【答案】
D
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
C、根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
D、根据稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析判断。
【解答】
A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
13.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属与盐溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故A正确；
B．充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，硝酸银溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有AgNO3，故B正确；
C．铜不能与硝酸锌溶液反应，整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，故C正确；
D．无法确定反应进行的程度，滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，故D错误；
故选D。
14.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
反应的化学方程式分别为：CaO+2HCl===CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，CaO、CaOH2、CaCO3的相对分子质量分别为56、74、100；
A．当盐酸充足时，CaO、CaOH2、CaCO3全部反应完，物质的相对分子质量越小，反应生成的CaCl2质量越多，即①>②>③；
B．当CaO、CaOH2、CaCO3过量时，盐酸全部反应，生成CaCl2的质量相等，即①=②=③；
C．当CaO、CaOH2这两种物质将盐酸全部反应，其生成CaCl2的质量相等，因为CaCO3的相对分子质量最大，等质量的三种物质与盐酸反应时，CaCO3不能将盐酸全部反应，即①=②>③；
D．当盐酸只与CaO反应完全，与CaOH2、CaCO3反应有剩余，那么CaO生成CaCl2的质量一定大于CaOH2、CaCO3生成CaCl2的质量，因为等质量下，CaOH2比碳酸钙的相对分子质量小，当盐酸有剩余时，CaOH2生成CaCl2的质量一定大于CaCO3生成CaCl2的质量，所以不可能出现②=③。
【解答】
反应的化学方程式分别为：CaO+2HCl===CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，CaO、CaOH2、CaCO3的相对分子质量分别为56、74、100；
A．当盐酸充足时，CaO、CaOH2、CaCO3全部反应完，物质的相对分子质量越小，反应生成的CaCl2质量越多，即①>②>③，故A正确；
B．当CaO、CaOH2、CaCO3过量时，盐酸全部反应，生成CaCl2的质量相等，即①=②=③，故B正确；
C．当CaO、CaOH2这两种物质将盐酸全部反应，其生成CaCl2的质量相等，因为CaCO3的相对分子质量最大，等质量的三种物质与盐酸反应时，CaCO3不能将盐酸全部反应，即①=②>③，故C正确；
D．当盐酸只与CaO反应完全，与CaOH2、CaCO3反应有剩余，那么CaO生成CaCl2的质量一定大于CaOH2、CaCO3生成CaCl2的质量，因为等质量下，CaOH2比碳酸钙的相对分子质量小，当盐酸有剩余时，CaOH2生成CaCl2的质量一定大于CaCO3生成CaCl2的质量，所以不可能出现②=③，故D错误；
故选D。
二、填空题
15.
【答案】
Al2O3,NaOH
【考点】
化学式的书写及意义
地壳中元素的分布与含量
碱的化学性质
常见碱的物理性质及用途
【解析】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素、含量最多的非金属元素是氧元素，组成化合物是氧化铝，化学式为Al2O3；某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质是氢氧化钠，化学式是NaOH。
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素、含量最多的非金属元素是氧元素，组成化合物是氧化铝，化学式为Al2O3；某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质是氢氧化钠，化学式是NaOH；
故答案为：Al2O3；NaOH。
16.
【答案】
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,弱
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
金属的化学性质
【解析】
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；室温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
【解答】
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；室温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；
故答案为：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；弱。
17.
【答案】
24,用量筒量取水时仰视读数
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
量筒的使用
【解析】
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×16%=24g；
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
18.
【答案】
左高右低 ,与水接触 ,Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
【解析】
根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈蚀属于缓慢氧化。
【解答】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，U型玻璃管中红墨水左侧液面升高，是因为a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小，所以观察到U型玻璃管中红墨水的变化是左高右低；
试管a中铁钉能与氧气、水充分接触，试管b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管的铁钉没有生锈，得出铁生锈的条件是需要与水接触；
铁锈的主要成分是Fe2O3，常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，
故答案为：左高右低 ；与水接触 ；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
19.
【答案】
6.3g ,3C2H4+8O2===点燃4CO2+2CO+6H2O,2.4g
【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
化合物中某元素的质量计算
【解析】
可依据化学反应前后元素的质量不变以及化学式的有关知识分析；
并依据分子个数比=物质的质量相对分子质量之比判断反应的化学方程式。
【解答】
8.1gH2O中氢元素的质量为8.1g×218=0.9g，
则参与反应的C2H4中含有H元素为0.9g，
设C2H4的质量为x，
则有：428x=0.9g，解得：x=6.3g，
6.3gC2H4在C元素的质量为：6.3g×2428=5.4g，
则生成CO和CO2中应含C元素为5.4g，
即13.2×1244+1228mCO=5.4g，解得：mCO=4.2g；
参加反应C2H4、CO、CO2、H2O个数比分别为：6.328g:4.228g:13.244g:8.118g=3:2:4:6，
则反应方程为：3C2H4+8O2===点燃4CO2+2CO+6H2O；
消耗O2的质量为：(4.2+13.2+8.1−6.3)g=19.2g，
完全反应时发生的反应方程式为：C2H4+3O2====点燃2CO2+2H2O,
设此时消耗O2的质量为y，
C2H4+3O2====点燃2CO2+2H2O
28 96
6.3g y
286.3g=96y，
解得：y=21.6g
则需加O2的质量为21.6g−19.2g=2.4g,
故答案为：6.3g ；3C2H4+8O2===点燃4CO2+2CO+6H2O；2.4g。
三、解答题
20.
【答案】
（1）CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
, 检验二氧化碳
（2）Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOH等，合理即可）
（3）分子构成不同
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
物质的相互转化和制备
【解析】
（1）若D是相对分子质量为100的白色固体物质，且其中金属元素质量分数为40%，则D为碳酸钙。氧化物A与B反应可以生成氧化物C和碳酸钙，根据反应前后元素种类不变，则A为二氧化碳，B为氢氧化钙，则C为水，据此分析解答。
（2）A、C是碱，且碱A能通过反应生成碱C 和另外一种白色沉淀，则碱A为可溶性碱，为氢氧化钙。B 与氢氧化钙反应生成白色沉淀和碱C，则该白色沉淀为碳酸钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，据此风险解答。
（3）A、C是组元素相同的气态化合物，则A、C分别为二氧化碳和一氧化碳中的一种。一氧化碳能通过反应生成二氧化碳和另外一种物质，如一氧化碳还原氧化铁。二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，但不能生成另外一种物质，则A为一氧化碳，C为二氧化碳。
【解答】
（1）若D是相对分子质量为100的白色固体物质，且其中金属元素质量分数为40%，则D为碳酸钙。氧化物A与B反应可以生成氧化物C和碳酸钙，根据反应前后元素种类不变，则A为二氧化碳，B为氢氧化钙，则C为水。
相应反应化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应可用于检验二氧化碳，
故答案为：CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳。
（2）A、C是碱，且碱A能通过反应生成碱C 和另外一种白色沉淀，则碱A为可溶性碱，为氢氧化钙。B 与氢氧化钙反应生成白色沉淀和碱C，则该白色沉淀为碳酸钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠。反应的化学方程式为CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOH等，合理即可），
故答案为：CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOH等，合理即可）。
（3）A、C是组元素相同的气态化合物，则A、C分别为二氧化碳和一氧化碳中的一种。一氧化碳能通过反应生成二氧化碳和另外一种物质，如一氧化碳还原氧化铁。二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，但不能生成另外一种物质，则A为一氧化碳，C为二氧化碳。一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，
故答案为：分子构成不同。
21.
【答案】
（1）有变化（或变小）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）实验室实验验证质量守恒定律：必须在密闭容器中，要考虑气体或“烟”、“雾”的生成，而且必须发生了化学变化。
（2）碳酸钠和盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】
（1）碳酸钠和盐酸会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。二氧化碳作为气体会逸出，导致反应前后称量结果会有变化。
（2）碳酸钠和盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
22.
【答案】
（1）氨气极易溶于水（或氨气与水反应生成碱性物质）
（2） NH3+HCl=NH4Cl
【考点】
反应现象和本质的联系
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据实验的现象分析氨气的性质。
（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答。
【解答】
（1）由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”；
故答案为：氨气极易溶于水（或氨气与水反应生成碱性物质）。
（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。
23.
【答案】
（1）用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置不漏气
（2） 2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
【考点】
检查装置的气密性
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
【解析】
（1）根据装置气密性的检验方法来分析。
（2）将高锰酸钾进行加热可以生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据氧气具有助燃性进行分析解答。
【解答】
（1）检查A装置的气密性的方法是：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置不漏气，
故答案为：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置不漏气。
（2）B装置是将高锰酸钾进行加热制取氧气，该反应的化学方程为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑ ，
故答案为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）由于氧气具有助燃性，B装置生成的氧气通过C，可以使C中红热的木炭燃烧剧烈，发出白光，放出热量，
故答案为：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
24.
【答案】
B
（2） MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
盐的化学性质
酸的化学性质
氯化钠与粗盐提纯
【解析】
（1）加入试剂a过滤后可得到白色沉淀氢氧化镁，不引入其他杂质离子。
（2）根据Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
（3）根据海水晒盐中各步骤的作用以及所加的试剂进行分析解答即可。
【解答】
（1）实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质离子，所以给定物质中只有氢氧化钠能选用，
故选B。
（2）实验是获取纯净的氯化钠，所以加入的b为盐酸，所以MgOH2与试剂b反应的化学方程式为MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3）加入试剂a后，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
滤液1的溶质有：NaOH、Na2SO4、NaCl，
加入过量BaCl2溶液后，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
加入过量Na2CO3后，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
过滤后滤液2中的溶质有：NaOH、Na2CO3、NaCl，
则还应加入过量稀盐酸除去NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到精盐NaCl，
故答案为：在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶，
25.
【答案】
（1）
（2）c
（3）①C+2CuO===高温2Cu+CO2↑ ,C+CO2===高温2CO,②D中黑色粉末变成红色,③b,④点燃
（4）解：设样品中CaCO3的质量为x。
生成二氧化碳的质量为25g+146g−162.2g=8.8g
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x=20g
样品中CaCO3的质量分数为20g25g×100%=80%
答：样品中CaCO3的质量分数为80%。
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
碳的化学性质
常见物质的性质与用途
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）依据碳原子核外电子排布分析。
a．根据干冰的性质与用途来分析；
b．根据活性炭具有吸附性来分析；
c．根据金刚石的性质来分析；
d．根据木炭不充分燃烧的产物来分析。
【解答】
（1）碳的原子序数为6，最内层电子数为2，最外层为4，所以碳原子的结构示意图为：，
故答案为：。
（2）a．干冰可用于人工降雨，正确；
b．活性炭具有吸附性，正确；
c．石墨才具有导电性，金刚石硬度大，不具有，错误；
d．木炭不完全燃烧生成一氧化碳，使人中毒，正确；
故选c。
（3）①高温下CuO与C、 CO2与C反应的化学方程式分别为C+2CuO===高温2Cu+CO2↑；C+CO2===高温2CO，
故答案为：C+2CuO===高温2Cu+CO2↑；C+CO2===高温2CO；
②D中黑色固体变红色，可证明产物中含有CO，
故答案为：D中黑色粉末变成红色；
③将A中 产生的气体通入E中，吸收生成的CO2，再通入B中检验CO2是否完全被吸收，通过浓硫酸干燥，再通入D中，将D产生的气体通入B，观察是否变浑浊，也可确定一氧化碳存在，故连接顺序为：A→E→B→C→D→B,
故答案为：b；
④因为一氧化碳可以燃烧，所以CO尾气处理的方法是将CO点燃转化为CO2，
故答案为：点燃。
（4）解：设样品中CaCO3的质量为x。
生成二氧化碳的质量为25g+146g−162.2g=8.8g
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x=20g
样品中CaCO3的质量分数为20g25g×100%=80%
答：样品中CaCO3的质量分数为80%。
1. 将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是（ ）
A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.华罗庚
2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A.用稀有气体填充霓虹灯B.用液氮作制冷剂
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用酒精除去试管内壁附着的碘
3. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ）
A.铜B.氨气C.金刚石D.氯化钠
4. 如图所示实验操作错误的是（ ）
A. 取用液体B. 点燃酒精灯
C. 读取液体体积D. 稀释浓硫酸
5. 通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A.水由氢气和氧气组成
B.冰中的水分子也在不断运动
C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D.水可与生石灰发生化学反应
6. 分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（ ）
A.生石灰、浓硫酸都可以用作干燥剂
B.铁、锌元素都属于人体必需的微量元素
C.CH4、C2H5OH都属于有机化合物
D.KNO3、CONH22都属于复合肥料
7. 口。下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠
C.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳
D.用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）
8. 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、 BaCl2，其中X可能是（ ）
A.CuSO4B.K2CO3C.NaNO3D.FeCl3
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.O2→Fe点燃Fe3O4→CO高温Fe
B.H2O2→MnO2H2→O2点燃H2O
C.Cu→H2SO4CuSO4→NaOHCuOH2
D.NaCl→AgNO3NaNO3→CaCO3Na2CO3
10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.t1∘C时，甲、乙的溶解度都是25g
B.t1∘C时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2∘C，能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1∘C升高到t2∘C，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D.t3∘C时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11. 甲酸( HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1:2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2:1
12. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A.B.
C.D.
13. 向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ）
A.滤渣的质量一定大于ag
B.所得溶液中可能含有AgNO3
C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D.滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
14. 等质量的①CaO②CaOH2 ③CaCO3分别与等质量的20%的盐酸充分反应，生成CaCl2的质量的大小关系不可能是（ ）
A.①>②>③B.①=②=③C.①=②>③D.①>②=③
二、填空题)
15. 有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下列元素：Al、Na、N、O、C、H，回答问题：地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为________；某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质的化学式是________。
16. 4月29日，中国空间站天和核心舱发射任务取得圆满成功，铝合金和钛合金等材料起到了重要作用。铝与盐酸反应的化学方程式为________________________________；室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的________（填“强”或“弱”）。
17. 在农业生产上，常用质量分数为16%NaCl溶液选种。实验室中若要配制150g这种溶液，需NaCl固体的质量为________g；若所配制溶液的质量分数小于16%可能的一种错误实验操作是________。
18. 下图是探究铁钉锈蚀的实验。一段时间后，观察到U型管中红墨水液面的变化是________；对比a、b两个实验，可得出铁生锈的一个条件是________；工业上常用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为________。
19. 乙烯 C2H4可用作催熟水果。一定质量的C2H4在不充足的O2中燃烧，生成CO，同时得到13.2gCO2和8.1gH2O，则参加反应的C2H4的质量为________；反应的化学方程式为________。若使乙烯燃烧充分，则最少需要补充O2的质量是________。
三、解答题)
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系如图所示。
（1）若A、C是氧化物，D是相对分子量为100的一种白色固体，其中金属元素所占质量分数为40%，则反应的化学方程式为________；该反应的一种用途是________。
（2）若A、C属于碱，D是白色沉淀，则反应的化学方程式为________。
（3）若A、C是元素组成相同的气态化合物，则A、C化学性质不同的原因是________。
21. 某同学设计了右图实验验证质量守恒定律。
（1）这个反应前后的称量结果是否会有变化？
（2）写出反应的化学方程式。
22. 以下是有关氨气NH3 性质的趣味实验。
（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。由此可推测氨气具有什么性质？（答出一条即可）
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），有大量的白烟产生。用化学方程式解释白烟产生的原因。
23. 实验是科学探究的重要途径。
（1）如何检查A装置的气密性？
（2）写出B中反应的化学方程式。
（3）C中可观察到什么现象？
24. 氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。
（1）试剂a是下列物质中的________（填字母代号）。
A.KOH溶液 B.NaOH溶液
C.CaOH2溶液 D. BaOH2溶液
（2）写出MgOH2与试剂b反应的化学方程式。
（3）欲得到精盐NaCl，请将实验步骤补充完整。
25. 碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）右图a是碳元素在周期表中的信息，请将图b碳原子的结构示意图补充完整。
（2）下列有关说法不正确的是________（填字母代号）。
a．干冰可用于人工降雨
b．活性炭可除去水中的色素和异味
c．金刚石导电性能良好
d．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
（3）化学小组用下图装置对过量木炭还原CuO的产物中是否含有CO进行了探究。
①高温下CuO与C、 CO2与C反应的化学方程式分别为________、___________。
②将A、D连接，可证明气体产物中含有CO的实验现象是________。
③将几种装置组合，由另一种明显的现象也可进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为A→________→尾气处理（填序号，装置可重复使用）。
a．B→C→D→E
b．E→B→C→D→B
c．B→E→B→D→C
d．D→E→B→C
④写出一种CO尾气处理的方法。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省漯河市一模考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
化学常识
【解析】
将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是侯德榜。
【解答】
将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是侯德榜；
故选B。
2.
【答案】
C
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
A．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用稀有气体填充霓虹灯，属于物理性质；
B．用液氮作制冷剂，利用了液氮的温度低，属于物理性质；
C．用熟石灰改良酸性土壤，利用了熟石灰能与酸发生中和反应，属于化学性质；
D．用酒精除去试管内壁附着的碘，碘能溶于酒精，属于物理性质。
【解答】
A．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用稀有气体填充霓虹灯，属于物理性质，故A错误；
B．用液氮作制冷剂，利用了液氮的温度低，属于物理性质，故B错误；
C．用熟石灰改良酸性土壤，利用了熟石灰能与酸发生中和反应，属于化学性质，故C正确；
D．用酒精除去试管内壁附着的碘，碘能溶于酒精，属于物理性质，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误。
B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故B正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故选B。
4.
【答案】
B
【考点】
量筒的使用
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
液体药品的取用
实验操作规范
【解析】
本题考察的实验操作相关的问题，要求学生掌握相关的实验操作，同时注意实验安全，本题较易。
【解答】
A．取用液体时，试剂标签朝向手心，瓶塞倒置平放，试管倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，故A正确；
B．酒精灯不能引燃另一个酒精灯，故B错误；
C．读取液体体积时，视线平时凹液面最低处，故C正确；
D．稀释浓硫酸时，要酸入水，并且不停搅拌，故D正确；
故选B。
5.
【答案】
A
【考点】
水的组成
分子的定义与分子的性质
生石灰的性质与用途
硬水与软水
【解析】
A、根据水的组成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据硬水的特征，进行分析判断。
D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。
【解答】
A、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法正确。
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。
D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧化钙，故选项说法正确。
故选：A。
6.
【答案】
D
【考点】
气体的干燥（除水）
常见化肥的种类和作用
有机物与无机物的区别
矿物质与微量元素
物质的简单分类
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，选项说法正确，故错误；
B．人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌元素都属于人体必需微量元素，选项说法正确，故错误；
C．CH4、CH3CH2OH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，选项说法正确，故错误；
D．CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误，故正确；
故选D。
7.
【答案】
C
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
【解析】
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有特殊气味的是腈纶线；
B．用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠，溶于水溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵；
C．氮气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳；
D．用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。
【解答】
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有特殊气味的是腈纶线，故A正确；
B．用水区分固体硝酸铵、氢氧化钠，溶于水溶液温度升高的是氢氧化钠固体，溶液温度降低的是硝酸铵，故B正确；
C．氮气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气、二氧化碳，故C错误；
D．用稀盐酸区分黄金、黄铜（含锌）有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金，故D正确；
故选C。
8.
【答案】
C
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
A．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸铜溶液呈蓝色，所以X不可能是硫酸铜；
B．碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，X不可能是碳酸钾；
C．硝酸钠与其它几种物质均不反应，且溶液为无色，X可能是硝酸钾；
D．氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，且氯化铁溶液呈黄色，X不可能是氯化铁。
【解答】
A．硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸铜溶液呈蓝色，所以X不可能是硫酸铜，故A错误；
B．碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，X不可能是碳酸钾，故B错误；
C．硝酸钠与其它几种物质均不反应，且溶液为无色，X可能是硝酸钾，故C正确；
D．氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，且氯化铁溶液呈黄色，X不可能是氯化铁，故D错误；
故选C。
9.
【答案】
A
【考点】
物质的相互转化和制备
【解析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】
A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故选项正确；
B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，不能一步反应完成，故选项错误；
C．铜与硫酸不反应，故选项错误；
D．碳酸钙难溶于水，不能和硝酸钠反应，故选项错误；
故选A。
10.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A、交点的含义；
B、判断升温是否有晶体析出；
C、有关的计算要准确；
D、t3∘C时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解正确。
【解答】
A．由溶解度曲线可知，t1∘C时，甲、乙的溶解度都是25g，故A正确；
B．由溶解度曲线可知，t1∘C时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2∘C，因为甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少，故能析出晶体的是丙，故B正确；
C．将甲的饱和溶液从t1∘C升高到t2∘C，溶液中溶质的质量分数不变，依然是25g125g×100%=20%，故C错误；
D．t3∘C时，乙的溶解度是30g，则50g水中只能溶解15g溶质，故仍有5g固体乙未溶解，故D正确；
故选C。
11.
【答案】
C
【考点】
微粒观点及模型图的应用
质量守恒定律及其应用
【解析】
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解答】
依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH====一定条件H2↑+CO2↑；
A．根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:1，故A错误；
B．乙为二氧化碳，碳和氧元素质量比为12:(16×2)＝3:8，故B错误；
C．46g甲酸中氢元素质量为46g×212+16×2+1×2＝2g，故C正确；
D．根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOH====一定条件H2↑+CO2↑，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D错误；
故选C。
12.
【答案】
D
【考点】
实验与图像的综合应用
【解析】
A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，进行分析判断。
B、根据稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
C、根据稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
D、根据稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，进行分析判断。
【解答】
A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。
B、稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
13.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属与盐溶液的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故A正确；
B．充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，硝酸银溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有AgNO3，故B正确；
C．铜不能与硝酸锌溶液反应，整个过程中Zn(NO3)2的质量不变，故C正确；
D．无法确定反应进行的程度，滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，故D错误；
故选D。
14.
【答案】
D
【考点】
根据化学反应方程式的计算
【解析】
反应的化学方程式分别为：CaO+2HCl===CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，CaO、CaOH2、CaCO3的相对分子质量分别为56、74、100；
A．当盐酸充足时，CaO、CaOH2、CaCO3全部反应完，物质的相对分子质量越小，反应生成的CaCl2质量越多，即①>②>③；
B．当CaO、CaOH2、CaCO3过量时，盐酸全部反应，生成CaCl2的质量相等，即①=②=③；
C．当CaO、CaOH2这两种物质将盐酸全部反应，其生成CaCl2的质量相等，因为CaCO3的相对分子质量最大，等质量的三种物质与盐酸反应时，CaCO3不能将盐酸全部反应，即①=②>③；
D．当盐酸只与CaO反应完全，与CaOH2、CaCO3反应有剩余，那么CaO生成CaCl2的质量一定大于CaOH2、CaCO3生成CaCl2的质量，因为等质量下，CaOH2比碳酸钙的相对分子质量小，当盐酸有剩余时，CaOH2生成CaCl2的质量一定大于CaCO3生成CaCl2的质量，所以不可能出现②=③。
【解答】
反应的化学方程式分别为：CaO+2HCl===CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，CaO、CaOH2、CaCO3的相对分子质量分别为56、74、100；
A．当盐酸充足时，CaO、CaOH2、CaCO3全部反应完，物质的相对分子质量越小，反应生成的CaCl2质量越多，即①>②>③，故A正确；
B．当CaO、CaOH2、CaCO3过量时，盐酸全部反应，生成CaCl2的质量相等，即①=②=③，故B正确；
C．当CaO、CaOH2这两种物质将盐酸全部反应，其生成CaCl2的质量相等，因为CaCO3的相对分子质量最大，等质量的三种物质与盐酸反应时，CaCO3不能将盐酸全部反应，即①=②>③，故C正确；
D．当盐酸只与CaO反应完全，与CaOH2、CaCO3反应有剩余，那么CaO生成CaCl2的质量一定大于CaOH2、CaCO3生成CaCl2的质量，因为等质量下，CaOH2比碳酸钙的相对分子质量小，当盐酸有剩余时，CaOH2生成CaCl2的质量一定大于CaCO3生成CaCl2的质量，所以不可能出现②=③，故D错误；
故选D。
二、填空题
15.
【答案】
Al2O3,NaOH
【考点】
化学式的书写及意义
地壳中元素的分布与含量
碱的化学性质
常见碱的物理性质及用途
【解析】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素、含量最多的非金属元素是氧元素，组成化合物是氧化铝，化学式为Al2O3；某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质是氢氧化钠，化学式是NaOH。
【解答】
地壳中含量最多的金属元素是铝元素、含量最多的非金属元素是氧元素，组成化合物是氧化铝，化学式为Al2O3；某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质是氢氧化钠，化学式是NaOH；
故答案为：Al2O3；NaOH。
16.
【答案】
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,弱
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属活动性顺序及其应用
金属的化学性质
【解析】
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；室温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
【解答】
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；室温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱；
故答案为：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；弱。
17.
【答案】
24,用量筒量取水时仰视读数
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
量筒的使用
【解析】
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量。
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
【解答】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×16%=24g；
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
18.
【答案】
左高右低 ,与水接触 ,Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
金属锈蚀的条件及其防护
金属的化学性质
【解析】
根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，铁锈蚀属于缓慢氧化。
【解答】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，U型玻璃管中红墨水左侧液面升高，是因为a试管中的铁钉生锈消耗了氧气，压强变小，所以观察到U型玻璃管中红墨水的变化是左高右低；
试管a中铁钉能与氧气、水充分接触，试管b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管的铁钉没有生锈，得出铁生锈的条件是需要与水接触；
铁锈的主要成分是Fe2O3，常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，
故答案为：左高右低 ；与水接触 ；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
19.
【答案】
6.3g ,3C2H4+8O2===点燃4CO2+2CO+6H2O,2.4g
【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
化合物中某元素的质量计算
【解析】
可依据化学反应前后元素的质量不变以及化学式的有关知识分析；
并依据分子个数比=物质的质量相对分子质量之比判断反应的化学方程式。
【解答】
8.1gH2O中氢元素的质量为8.1g×218=0.9g，
则参与反应的C2H4中含有H元素为0.9g，
设C2H4的质量为x，
则有：428x=0.9g，解得：x=6.3g，
6.3gC2H4在C元素的质量为：6.3g×2428=5.4g，
则生成CO和CO2中应含C元素为5.4g，
即13.2×1244+1228mCO=5.4g，解得：mCO=4.2g；
参加反应C2H4、CO、CO2、H2O个数比分别为：6.328g:4.228g:13.244g:8.118g=3:2:4:6，
则反应方程为：3C2H4+8O2===点燃4CO2+2CO+6H2O；
消耗O2的质量为：(4.2+13.2+8.1−6.3)g=19.2g，
完全反应时发生的反应方程式为：C2H4+3O2====点燃2CO2+2H2O,
设此时消耗O2的质量为y，
C2H4+3O2====点燃2CO2+2H2O
28 96
6.3g y
286.3g=96y，
解得：y=21.6g
则需加O2的质量为21.6g−19.2g=2.4g,
故答案为：6.3g ；3C2H4+8O2===点燃4CO2+2CO+6H2O；2.4g。
三、解答题
20.
【答案】
（1）CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
, 检验二氧化碳
（2）Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOH等，合理即可）
（3）分子构成不同
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
物质的相互转化和制备
【解析】
（1）若D是相对分子质量为100的白色固体物质，且其中金属元素质量分数为40%，则D为碳酸钙。氧化物A与B反应可以生成氧化物C和碳酸钙，根据反应前后元素种类不变，则A为二氧化碳，B为氢氧化钙，则C为水，据此分析解答。
（2）A、C是碱，且碱A能通过反应生成碱C 和另外一种白色沉淀，则碱A为可溶性碱，为氢氧化钙。B 与氢氧化钙反应生成白色沉淀和碱C，则该白色沉淀为碳酸钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，据此风险解答。
（3）A、C是组元素相同的气态化合物，则A、C分别为二氧化碳和一氧化碳中的一种。一氧化碳能通过反应生成二氧化碳和另外一种物质，如一氧化碳还原氧化铁。二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，但不能生成另外一种物质，则A为一氧化碳，C为二氧化碳。
【解答】
（1）若D是相对分子质量为100的白色固体物质，且其中金属元素质量分数为40%，则D为碳酸钙。氧化物A与B反应可以生成氧化物C和碳酸钙，根据反应前后元素种类不变，则A为二氧化碳，B为氢氧化钙，则C为水。
相应反应化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O，该反应可用于检验二氧化碳，
故答案为：CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳。
（2）A、C是碱，且碱A能通过反应生成碱C 和另外一种白色沉淀，则碱A为可溶性碱，为氢氧化钙。B 与氢氧化钙反应生成白色沉淀和碱C，则该白色沉淀为碳酸钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠。反应的化学方程式为CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOH等，合理即可），
故答案为：CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOH等，合理即可）。
（3）A、C是组元素相同的气态化合物，则A、C分别为二氧化碳和一氧化碳中的一种。一氧化碳能通过反应生成二氧化碳和另外一种物质，如一氧化碳还原氧化铁。二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，但不能生成另外一种物质，则A为一氧化碳，C为二氧化碳。一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，
故答案为：分子构成不同。
21.
【答案】
（1）有变化（或变小）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【考点】
质量守恒定律及其应用
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）实验室实验验证质量守恒定律：必须在密闭容器中，要考虑气体或“烟”、“雾”的生成，而且必须发生了化学变化。
（2）碳酸钠和盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】
（1）碳酸钠和盐酸会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。二氧化碳作为气体会逸出，导致反应前后称量结果会有变化。
（2）碳酸钠和盐酸发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
22.
【答案】
（1）氨气极易溶于水（或氨气与水反应生成碱性物质）
（2） NH3+HCl=NH4Cl
【考点】
反应现象和本质的联系
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据实验的现象分析氨气的性质。
（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答。
【解答】
（1）由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”；
故答案为：氨气极易溶于水（或氨气与水反应生成碱性物质）。
（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。
23.
【答案】
（1）用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置不漏气
（2） 2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
【考点】
检查装置的气密性
书写化学方程式、文字表达式
氧气的实验室制取
【解析】
（1）根据装置气密性的检验方法来分析。
（2）将高锰酸钾进行加热可以生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据氧气具有助燃性进行分析解答。
【解答】
（1）检查A装置的气密性的方法是：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置不漏气，
故答案为：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，说明装置不漏气。
（2）B装置是将高锰酸钾进行加热制取氧气，该反应的化学方程为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑ ，
故答案为：2KMnO4===△K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）由于氧气具有助燃性，B装置生成的氧气通过C，可以使C中红热的木炭燃烧剧烈，发出白光，放出热量，
故答案为：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
24.
【答案】
B
（2） MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
盐的化学性质
酸的化学性质
氯化钠与粗盐提纯
【解析】
（1）加入试剂a过滤后可得到白色沉淀氢氧化镁，不引入其他杂质离子。
（2）根据Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。
（3）根据海水晒盐中各步骤的作用以及所加的试剂进行分析解答即可。
【解答】
（1）实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质离子，所以给定物质中只有氢氧化钠能选用，
故选B。
（2）实验是获取纯净的氯化钠，所以加入的b为盐酸，所以MgOH2与试剂b反应的化学方程式为MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3）加入试剂a后，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
滤液1的溶质有：NaOH、Na2SO4、NaCl，
加入过量BaCl2溶液后，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
加入过量Na2CO3后，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
过滤后滤液2中的溶质有：NaOH、Na2CO3、NaCl，
则还应加入过量稀盐酸除去NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得到精盐NaCl，
故答案为：在滤液2中加入适量的稀盐酸，再蒸发结晶，
25.
【答案】
（1）
（2）c
（3）①C+2CuO===高温2Cu+CO2↑ ,C+CO2===高温2CO,②D中黑色粉末变成红色,③b,④点燃
（4）解：设样品中CaCO3的质量为x。
生成二氧化碳的质量为25g+146g−162.2g=8.8g
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x=20g
样品中CaCO3的质量分数为20g25g×100%=80%
答：样品中CaCO3的质量分数为80%。
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
碳的化学性质
常见物质的性质与用途
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）依据碳原子核外电子排布分析。
a．根据干冰的性质与用途来分析；
b．根据活性炭具有吸附性来分析；
c．根据金刚石的性质来分析；
d．根据木炭不充分燃烧的产物来分析。
【解答】
（1）碳的原子序数为6，最内层电子数为2，最外层为4，所以碳原子的结构示意图为：，
故答案为：。
（2）a．干冰可用于人工降雨，正确；
b．活性炭具有吸附性，正确；
c．石墨才具有导电性，金刚石硬度大，不具有，错误；
d．木炭不完全燃烧生成一氧化碳，使人中毒，正确；
故选c。
（3）①高温下CuO与C、 CO2与C反应的化学方程式分别为C+2CuO===高温2Cu+CO2↑；C+CO2===高温2CO，
故答案为：C+2CuO===高温2Cu+CO2↑；C+CO2===高温2CO；
②D中黑色固体变红色，可证明产物中含有CO，
故答案为：D中黑色粉末变成红色；
③将A中 产生的气体通入E中，吸收生成的CO2，再通入B中检验CO2是否完全被吸收，通过浓硫酸干燥，再通入D中，将D产生的气体通入B，观察是否变浑浊，也可确定一氧化碳存在，故连接顺序为：A→E→B→C→D→B,
故答案为：b；
④因为一氧化碳可以燃烧，所以CO尾气处理的方法是将CO点燃转化为CO2，
故答案为：点燃。
（4）解：设样品中CaCO3的质量为x。
生成二氧化碳的质量为25g+146g−162.2g=8.8g
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x=20g
样品中CaCO3的质量分数为20g25g×100%=80%
答：样品中CaCO3的质量分数为80%。
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