2023年上海市普陀区高考二模化学试卷

2022学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是

A．高铁麦片中添加铁粉                B．葡萄酒中添加二氧化硫

C．水发毛肚中添加甲醛                D．高钙牛奶中添加碳酸钙

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为8的O原子：          B．羟基的电子式：

C．乙醇分子的比例模型：      D．碳原子核外价电子的轨道式：

3．今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是

    A．结构简式为CH2CHCl               B．氯乙烯是混合物  

C．分子中的所有原子在同一平面中       D．可由石油裂解制得

4．从原子结构角度判断，下列说法错误的是

A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3            B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4

C．元素的非金属性：N＞P＞S           D．氟元素不显正化合价

5．下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是

    A．工业合成氨  B．NO2溶于水   C．NH4Cl热分解      D．KNO3熔化

6．下列物质中，含有氢离子的是

    A．氨水    B．碘酒        C．熔融NaHSO4       D．三氯甲烷

7．下列反应中一定有C－H键断裂的是

    A．乙醇的催化氧化制乙醛          B．乙醇和金属钠反应

    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应    D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

8．下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是

    A．CH2=CH2   B．H2O2      C．CO2                D．Na2O2

9．铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是

A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的

B．铁单质中有金属阳离子

C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－

D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低

10．我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：

下列说法正确的是

A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4+)

B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl

C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH4+)= c(OH－)

D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH4+)= c(Cl－)

11．去年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是

A．布洛芬能发生取代反应

B．布洛芬分子式是C13H16O2

C．布洛芬分子中含有两种含氧官能团

D．1mol布洛芬与足量的Na反应可生成1molH2

12．工业上可利用反应Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是

A．Na2S溶液显碱性是由于S2－+ 2H2OH2S + 2OH－

B．反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2

C．反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子

D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2

13．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH的物质的量(X)之间的关系正确的是

     A                   B                 C                 D

14．制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性

B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同

D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染

15．下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4

C．装置丙可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

D．装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳

16．在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：

下列推断正确的是

A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)－484 kJ

C．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l) = 2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2

D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量

17．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A．加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去   B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C．加入KSCN溶液无红色出现           D．加入AgNO3溶液产生沉淀

18．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是

A．索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH3＋HCO3－ = NH4+＋CO32－

B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO32－ = 5Br－＋BrO3－＋3CO2↑

C．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2 = Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O

D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：

4Cl2＋S2O32－＋5H2O = 10H+＋2SO42－＋8Cl－

19．已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和

后，溶液中n(Na＋)相同

C．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线

D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、

HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)

20．已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ（Q>0）。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是

    A．由图可知，T1＞T2

B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大

C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快

D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。

完成下列填空：

21．Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________；

22．Cl2性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：

__________________________________________________________

23．根据示意图，补充并配平ClO2发生器中发生的化学反应方程式：

_____NaClO3＋_____HCl = ______________________________＋_____H2O；

若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO2 _____mol。

24．某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

(1)NaClO溶液呈碱性的原因是__________________________________(用离子方程式表示)。

(2)调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为____________________________。

(3)由表中数据可推断，该实验得到的结论是_________________________________________

_______________________________________________________________________________

(4)家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。

_______________________________________________________________________________

（二）（本题共15分）

2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

I．一定条件下，将C和O2置于密闭容器，发生如下反应：

反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g)＋394kJ

反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋566kJ

反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g)＋Q kJ

25．根据信息可知，反应3是_______（填“吸热”或“放热”）反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中          将 ______ （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生如下反应：

反应4：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－131.4kJ，

反应5：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋41.1kJ

26．5min后反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H2)=______________；此时c(CO2) =___________

27．下列关于此反应体系的说法正确的是_______；

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大

D．将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间

28．为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是________。

A．适当升高反应体系的温度             B．提高反应体系压强，压强越大越好

C．选择合适的催化剂                   D．通入一定量的氮气

29．工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是________________________________________________________。

（三）（本题共15分）

洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种中间体F的合成路线如图所示：

已知：RCN          RCOOH

回答下列问题：

30．B的结构简式_________________；C中的官能团的名称_______________；

31．有机反应往往伴随着副反应，反应③中常会生成CH3OCH3，则该副反应的反应类型为_____________。

32．反应④生成E和HBr，则 D→E 的化学方程式为__________________________________ ；

K2CO3的作用是________________________________________________________________。

33．任写一种满足以下条件的G的同分异构体。

____________________________________

ⅰ．分子内含有六元环状结构，环上只有位于对位的两个含氧官能团；

ⅱ．能发生银镜反应，水解反应；

iii．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

34．以为唯一有机原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。

（四）（本题共15分）

钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料VO2的原料。过程如下：

V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O

已知：①氧化性：V2O5 > Cl2；②VO2+能被O2氧化。

35．步骤I 中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为　                                              　。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是    　　　　　　 　。

36．步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→　      　(按气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为　       　　               　         　　        

      　    　　               　                               。

37．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：　                　                                              

证明沉淀已经洗涤干净的方法是　                                                

38．测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cmol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（VO2++Fe2++2H+===VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为　                　(以VO2+计，式量为67)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果　     　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。