2021-2022学年山西省运城市高一下学期期末化学试题Word版含解析

这是一份2021-2022学年山西省运城市高一下学期期末化学试题Word版含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

运城市2021-2022学年第二学期期末调研测试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I-127
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)
1. 化学与材料、生活等密切相关，下列有关说法中正确是
A. 具有优异性能的石墨烯属于烯烃
B. 酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好
C. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
D. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素的一种单质，故A错误；
B．体积分数为75%的酒精杀菌消毒效果最好，故B错误；
C．合成高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产，如石油裂解生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故C正确；
D．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有还原性，故D错误；
选C。
2. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
B. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀，加水后沉淀又溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉、蛋白质都是天然高分子，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
B．蛋白质是由C、H、O、N等元素元素组成的，故B错误；
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性，产生的沉淀加水后不溶解，故D错误；
选C。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙醇的分子式： B. 乙烯的结构简式：
C. 乙炔的电子式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的分子式：，A错误；
B．乙烯含碳碳双键，结构简式：，B正确；
C．乙炔的电子式：，C错误；
D．是甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型是，D错误；
故选B。
4. 下列有关试剂保存的说法中不正确的是
A. 存放液溴的试剂瓶要加水封
B. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C. 氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中
D. 常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴易挥发，存放液溴的试剂瓶要加水封，故A正确；
B．硝酸见光易分解，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，故C错误；
D．常温下，铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，故D正确；
选C。
5. 下列说法正确的是
A. 有3种同分异构体
B. 与互为同系物
C. 氟利昂-12(CCl2F2)有两种同分异构体
D. 分子内所有碳原子一定在同一平面内
【答案】B
【解析】
【详解】A．有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl，共4种同分异构体，故A错误；
B．与结构相似、分子组成相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C．甲烷是正四面体结构，氟利昂-12(CCl2F2)的结构只有1种，故C错误；
D．苯环、乙烯都是平面结构，单键可以旋转，所以分子内所有碳原子可能不在同一平面内，故D错误；
选B。
6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水



B
浓硫酸


溶液
C
稀硝酸



D
浓盐酸


溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将浓氨水滴到CaO固体混合产生NH3，NH3的密度小于空气，C中收集装置应从短进长出，NH3极易溶于水，A项错误；
B．亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2的密度大于空气，C中收集装置为长进短出，SO2为酸性氧化物可用NaOH溶液吸收尾气，B项正确；
C．Cu与稀HNO3溶液反应会生成NO气体，NO易于空气中的O2反应生成NO2，NO不与H2O发生化学反应，C项错误；
D．浓盐酸和MnO2在加热条件下反应产生Cl2，常温下不反应，D项错误；
答案选B。
7. 下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是
A. 淀粉→葡萄糖→乙醇 B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；
B．S和氧气反应生成SO2，不能一步实现，故不选B；
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO，不能一步实现，故不选C；
D．二氧化硅和水不反应，不能一步实现，故不选D；
选A。
8. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
B. 二氧化硫通入澄清石灰水中：
C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
D. 用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为)：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫、水，反应的离子方程式是，故A正确；
B．二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故C错误；
D．用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为)，生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故D错误；
选A。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.7g羟基中所含的电子总数为NA
B. 标准状况下，2.24L氯仿含有的分子数为0.1NA
C. 与在光照下反应生成的分子数为NA
D. 常温常压下，28gCO和的混合气体中含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1.7g羟基(-OH)物质的量为0.1mol，一个羟基含有9个电子，则其中所含的电子总数为0.9NA，A错误；
B．标准状况下，氯仿不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．CH4与Cl2反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等同时存在，与在光照下反应生成的分子数小于NA，C错误；
D．CO和的摩尔质量均是28g/mol，二者混合后的气体摩尔质量也是28g/mol，则常温常压下，28gCO和的混合气体物质的量为1mol，其中含有的分子数为NA，D正确；
故选D。
10. 根据如图所示能量示意图，下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应
B. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C. 由图得和的能量之和为bkJ
D. 拆开和中的化学键需要吸收akJ的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，该反应反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A错误；
B．根据图示，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误；
C．由图可知，bkJ指和断裂化学键转化为1molC、2molH、1molO所需要的能量之和，C错误；
D．拆开和中的化学键，即图中所示，1molCO(g)、1molH2(g)转化为1molC、2molH、1molO需要吸收的能量，为akJ，D正确；
故选D。
11. 某温度时，在2L的容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述中正确的是

A. 反应达平衡时，
B. 该反应的化学方程式为
C. 反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为
D. 保持容器体积不变，充入He使体系压强增大，反应速率不变
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，8min时该反应达到平衡，A减少了0.8-0.2=0.6(mol)，B增加了0.5-0.2=0.3(mol)，改变量之比等于化学方程式系数之比，故该反应是。
【详解】A．反应达平衡时，B物质的量为0.5mol，，A错误；
B．据分析，该反应化学方程式为，B错误；
C．反应开始至4min，A减少了4mol，用A表示的平均反应速率为，C错误；
D．保持容器体积不变，充入He使体系压强增大，由于He不参与反应，该操作下A和B的浓度没有改变，故反应速率不变，D正确；
故选D。
12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图I完成喷泉实验
B. 图II实验室制取并收集氨气
C. 图III实验室制取并收集乙酸乙酯
D. 图IV比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO难溶于水，图I不能形成喷泉，故不选A；
B．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，试管口应略向下倾斜，故不选B；
C．制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选C；
D．把相同的钠块分别放入水和乙醇中，根据反应速率比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故选D；
选D。
13. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法中不正确的是
A. 该有机物中所有碳原子不可能在同一平面内
B. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应
D. 标况下，等物质量的该有机物分别与金属钠和碳酸氢钠反应产生气体的体积相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯是平面结构，该有机物中所有碳原子一定在同一平面内，故A错误；
B．该有机物含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该有机物含有羟基、羧基，所以既可与乙醇发生酯化反应，又可与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．羟基、羧基都能与钠反应，1mol该有机物与钠反应生成1mol氢气；羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，1mol该有机物与碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳；故D正确；
选A。
14. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀，再加入溶液，产生白色沉淀
原溶液中含有
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
生成的1，2-二溴乙烷是无色液体
C
铜粉加入稀硫酸中，无现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
D
向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬蚀液，加热，没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸能把氧化为，向某溶液中加入稀，再加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中含有或，故A错误；
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，所以溶液褪色，故B正确；
C．铜粉加入稀硫酸中，无现象；再加入少量硝酸钾固体，发生反应，硝酸钾是反应物，故C错误；
D．检验淀粉水解，向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制悬蚀液，加热，故D错误；
选B。
15. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所用试剂和方法均正确的是
A. 乙烯()：NaOH溶液、洗气 B. 乙醇(乙酸)：NaOH溶液、分液
C. ()：碳酸钠饱和溶液、洗气 D. NaCl()：稀硫酸、蒸发结晶
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，乙烯和的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，可除去二氧化硫，故A正确；
B．乙醇易溶于水，乙醇、乙酸的混合物与NaOH溶液混合后不分层，不能用分液法分离，故B错误；
C．、都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除中的气体，故C错误；
D．若用稀硫酸除NaCl中的，引入新杂质硫酸钠，一般用盐酸除NaCl中的，故D错误；
选A。
16. 如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是

A. h只具有还原性 B. d能使品红溶液褪色
C. e的浓溶液不能与非金属单质反应 D. a和c反应可以生成b
【答案】D
【解析】
【分析】食盐的成分是NaCl，焰色试验火焰为黄色，故f、h为钠盐，短周期元素中，最高正价和最低负价之和为4的是硫元素，故a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，g为亚硫酸，e为硫酸，h为亚硫酸钠，f为硫酸钠。
【详解】A．亚硫酸钠具有还原性和氧化性，A项错误；
B．三氧化硫不能使品红溶液褪色，B项错误；
C．浓硫酸可以与碳单质反应，C项错误；
D．，D项正确；
答案选D。
17. 常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50mL混合溶液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是

试剂


a
0.00
3.00
b
0.25
3.00
c
0.50
3.00

A. 曲线a反应速率下降是由于减小导致的
B. 曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池
C. 1~2min内曲线c反应速率急剧下降是锌粒的质量减少导致的
D. 对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应过程中减小，曲线a反应速率下降是由于减小导致的，故A正确；
B．原电池可加快反应速率，锌置换出硫酸铜中的铜构成原电池，曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池，故B正确；
C．锌是固体，固体的质量对反应速率几乎无影响，1~2min内曲线c反应速率急剧下降是铜覆盖在锌表面，使硫酸和锌接触面积减小，故C错误；
D．对比曲线b、c，2min后c生成氢气的速率始终比b慢，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率，故D正确；
选C。
18. 我国《大气环境质量标准》规定居民区空气中的浓度要小于。研究人员测定某居民区空气中含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收空气，用硫酸调节pH，然后用溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗。下列推断中不正确的是
A. 被吸收的空气中的质量为0.64mg
B. 反应中转移电子的物质的量为
C. 该居民区空气中浓度不符合规定标准
D. 恰好完全反应时消耗的物质的量为
【答案】C
【解析】
【分析】根据S元素守恒，1mol被氢氧化钠吸收生成1molNa2SO3，Na2SO3被I2氧化为Na2SO4，根据得失电子守恒1mol Na2SO3消耗1molI2，根据以上分析得关系式~~~ Na2SO3~~~I2；
【详解】A. 根据关系式~~~ Na2SO3~~~I2，被吸收的空气中的质量=0.64mg，故A正确；
B. 反应中I2被还原为I-，转移电子物质的量为，故B正确；
C. 根据选项A，空气含有0.64mg，该居民区空气中浓度为0.32，所以符合规定标准，故C错误；
D. 恰好完全反应时消耗的物质的量为，故D正确；
选C。
二、非选择题(本题共46分)
19. A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答(反应条件未标注)：

（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_______。
（2）若A是一种黄色单质固体，则向含2molD浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生气体体积_______22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；
（3）若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①请写出由A生成B反应的化学方程式_______。
②D的浓溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1） （2）小于
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】A经连续氧化得到C，若C生成强酸，则A可能是NH3、N2、S、H2S等；若C是强碱，则A可能是Na。
【小问1详解】
若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A是Na，常温下氧化得到B，是Na2O，再加热可得到C，是Na2O2，则C的电子式为：。
【小问2详解】
若A是一种黄色单质固体，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，则向含2molH2SO4浓硫酸中加入足量的Cu加热，发生反应：，随着反应进行，硫酸浓度下降，硫酸不可能完全反应，生成的SO2少于1mol，则标准状况下产生气体体积小于22.4L。
【小问3详解】
若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体，则A是NH3、B是NO、C是NO2、D是HNO3。
①由NH3生成NO反应的化学方程式：；
②D的浓溶液，即浓硝酸在常温下可与Cu反应生成NO2，反应的离子方程式：。
20. 甲醇是重要的基本有机化工原料之一，在化工、医药、轻工、纺织及运输业等方面具有广泛的用途。关于甲醇制备和用途的研究一直是化学工业热门研究方向。
I.煤间接液化法合成甲醇

请回答下列问题：
（1）备煤时制浆或磨粉的目的是_______。
（2）写出煤气化时有关化学方程式(注明反应条件)：，_______。
（3）已知：①CO变换反应为：；
②甲醇合成的主要反应为：
煤气化后，将部分CO变换成的目的是_______。
（4）下列说法可以表明甲醇合成反应达到化学平衡状态的是_______。
A. 单位时间内消耗，同时生成
B. 的体积分数不再发生变化
C.
D. 容器内气体密度不再改变
（5）科学家使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以把脱碳环节中产生的二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。

请写出总反应的化学方程式_______。
II.甲醇的用途
直接甲醇燃料电池属于低温燃料电池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作原理如下图所示。

（6）b处通入的是_______，正极的电极反应式为_______。
（7）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，外电路通过_______。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）调整CO和氢气的比例，有利于合成甲醇 （4）B
（5）
（6） ①. CH3OH ②.
（7）1.2
【解析】
【分析】备煤时制浆或磨粉，通入空气和水蒸气，煤气化为CO和氢气，煤气化后，将部分CO变换成，发生反应，调节合成气中的CO和氢气的比例，CO和氢气发生反应合成甲醇。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，备煤时制浆或磨粉的目的是增大接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
煤气化时碳和氧气反应生成二氧化碳、碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气反应方程式为，。
【小问3详解】
煤气化后，将部分CO变换成的目的是调整CO和氢气的比例，有利于合成甲醇；
【小问4详解】
A．单位时间内消耗，同时生成，都是表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应达到平衡状态，各物质浓度不变，的体积分数不再发生变化，一定达到平衡状态，故选B；
C．都是都是表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选D；
选B。
【小问5详解】
根据图示，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，总反应的化学方程式为。
【小问6详解】
根据氢离子移动方向，可知左侧为负极、右侧为正极，b处通入的是甲醇，甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，氧气在正极得电子生成水，正极的电极反应式为；
【小问7详解】
负极反应式为，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，外电路通过电子物质的量为。
21. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。

请回答下列问题：
（1）PMMA属于_______。
A. 硅酸盐材料 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
（2）有机物A的官能团名称是_______，①反应类型为_______。
（3）甲醛和丙醛互为_______。
A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同系物
（4）过程④的化学方程式为_______。
（5）由MMA转化为PMMA的化学方程式为_______，反应类型为_______。
【答案】（1）B （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 氧化反应 （3）D
（4） （5） ①. ②. 加聚反应
【解析】
【分析】甲醇催化氧化得到甲醛，乙烯与CO和H2反应得到丙醛，甲醛与丙醛发生反应得到，进一步氧化得到A，从MMA的结构简式逆推，结合酯化反应原理可知A的结构简式为，A与甲醇发生酯化反应得到MMA，MMA在催化剂作用下发生加聚反应得到PMMA。
【小问1详解】
PMMA是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，属于塑料，故选B。
【小问2详解】
据分析，有机物A是，官能团是碳碳双键、羧基；①是甲醇催化氧化生成甲醛过程，反应类型为氧化反应。
【小问3详解】
甲醛和丙醛具有相似的结构，组成上相差2个“CH2”基团，互为同系物，故选D。
【小问4详解】
过程④是A与甲醇发生酯化反应，化学方程式为：。
【小问5详解】
由MMA转化为PMMA，即甲基丙烯酸甲酯发生了加聚，化学方程式为：，该反应是加聚反应。
22. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用技术，包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_______。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学方程式：_______
（3）标准状况下发生反应②，转移的电子数是_______。
（4）过程③到过程⑤的变化为“”，其目的是_______。
（5）写出过程④的离子方程式：_______。
（6）空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同，其流程如图：

写出③酸化过程中的离子方程式：_______。
【答案】（1）反渗透法##电渗析法
（2）
（3）1.5 （4）富集Br-，方便获得粗溴
（5）
（6）
【解析】
【分析】海水淡化除了得到淡水，还可得到饱和食盐水，饱和食盐水电解生成烧碱、H2、Cl2，Cl2与石灰乳反应得到漂白粉；留下的母液用硫酸酸化后加入适量Cl2，得到低浓度的溴溶液，热空气吹出后用SO2水溶液吸收，再通入适量Cl2，可制得粗溴。
【小问1详解】
海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、反渗透法、电渗析法等。
【小问2详解】
反应①电解饱和食盐水，化学方程式：。
【小问3详解】
反应②是Cl2与石灰乳发生反应制得漂白粉，根据反应方程式：，标准状况下物质的量为1.5mol，发生反应②，转移的电子数是1.5。
【小问4详解】
过程③得到低浓度的溴溶液，到过程⑤得较高浓度的溴溶液，该变化为“”，其目的是富集Br-，方便获得粗溴。
【小问5详解】
过程④用SO2水溶液吸收热空气吹出的溴蒸气，离子方程式：。
【小问6详解】
含Br-、BrO的溶液酸化过程中发生化合价归中反应，离子方程式：。