2022届化学新情境训练题（一）

这是一份2022届化学新情境训练题（一），共64页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学新情境训练题（一）


综合训练 1
本试卷共 7 页， 满分 100 分，考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题（本题共16 小题， 4 分。第1-10 小题，每小题2分；第11- 16 小题， 每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
．． ．．．
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析错误
的是
A ．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法 得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2 ．下列与化学有关的说法中错误的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性
D ．“胆水浸铜法”是中国古代冶金化学中的一项重要发明， 发生的反应属于置换反应
3．下列说法错误的是
A．烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯的液体盛装量不超过容积的
B．中和滴定时， 需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶
C．用排水法收集气体时， 盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度
D．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器， 集气瓶与毛玻璃片组合， 可用
于收集或暂时
存放气体
4 ．2012 年 1 月 15 日广西龙江河河水中镉（ Cd）含量超标约 80 倍，长达 100-公里的河 水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2(OH)nCl（6-n）]m ，聚氯化铝不像硫 酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是
A Cd 原子的中子数为 64 B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
C．聚氯化铝是混合物 D．镉的单质有导电性和延展性
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．14 g CO 、N2 混合气体中共含有 7NA 个电子
B ．常温下， 0.1 mol 环氧乙烷中共有 0.3NA 个共价键
C．在含 CO －总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中， Na＋总数为 2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时， 负极消耗的气体分子数目为 2NA





6 ．下列叙述 I 和II 均正确并有因果关系的是

选项
叙述 I
叙述 II
A
KNO3 的溶解度大
用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl
B
BaSO4 难溶于酸
用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42-
C
NH3 能使酚酞溶液变红
NH3 可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2 能制成澄清石灰水
可配制 2.0 mol∙L- 1 的 Ca(OH)2 溶液
7．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该
．．．
历程示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B ．①→②放出能量并形成了
C—C 键
C．CH4→CH3COOH 过程中， 有 C—H 键发生断裂 D．该催化剂可有效提高反应物
的平衡转化率
8．某学生配制了 100mL 1mol/L 的硫酸溶液。然后， 对溶液浓度做精确测定， 且测定过程中 一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于 1mol/L 。那么，在配制过程中， 下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
②在转移过程中用玻璃棒引流， 因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
③转移后， 立刻继续向容量瓶加水并进行定容操作
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面与刻度 线相切。
A ．②③④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②④
9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一， 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为 C8H18O4
B．能发生加成反应， 不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D ．标准状况下， 1 mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H2
10．实验室从废定影液[含 Ag(S2O3) 和 Br—等]中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影 液中加入 Na2 S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag2 S 制 Ag；制取 Cl2 并通入滤液 氧化 Br— ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是






A．用装置甲分离 Ag2 S 时，用玻璃棒轻轻搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧 Ag2 S
制取 Ag
C．用装置丙制备用于氧化滤液中 Br— 的 Cl2 D．用装置丁分液时从上口倒出有
机相

11．利用微生物燃料电池进行废水处理， 可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原 理如图所示，其中 M、N 为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是
A．负极反应式为 CH3COO--8e-+2H2O=2CO2 ↑+7H+
B ．电池工作时， H+ 由 M 极区移向 N 极区
C ．相同条件下， M 极区生成的 CO2 与 N 极区 生成的 N2 的体积之比为 3 ：2
D．好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程 式为：
NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
12．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是

A．烧瓶中制取氨气时常用的固体为 CaO 或 NaOH
B．可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口 c 处验满
C．关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开 b，完 成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2 ，C 点时喷泉最剧烈
D．常温下完成实验， 假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀， 则溶液的物质的量浓度大于
1/22.4 mol/L





13．第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液， 浓度均为 0.01
mol·L- 1 的这四种溶液的 pH 与相应元素原子半径的关系
如右图所示。下列说法错误的是
A．四种元素简单离子半径： X＜W＜Z＜Y
B ．简单阴离子的还原性： W＞Z＞Y
C ．W 元素的单质通入 Z 元素气态氢化物的水溶液中可出 现浑浊
D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应
14 ．下列实验装置能达到相应实验目的的是



图 1 图 2 图 3 图 4
A ．图 1 ：比较 HCl 、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱
B ．图 2 ：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C ．图 3 ：比较 Cl2 、Br2 、I2 的氧化性强弱
D ．图 4：比较 Mg、Al 的金属活动性强弱
15 ．常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH 溶液滴定 0.10 mol·L－1 HA 溶液，滴定曲线如图 1 所示， 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 2 所示。下列叙述错误的是






A．Ka(HA)的数量级为 10-5 B．N 点， c(Na＋) – c(A－)＝
C ．P→Q 过程中，水的电离程度逐渐增大 D ．当滴定至溶液呈中性时， c(A－)＞
c(HA)
16 ．NiSO4 ∙6H2O 易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是 NiO， 还有 CuO 、FeO 等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：






下列叙述错误的是
A ．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H2SO4 B ．除去 Cu2+可采用 FeS
C．流程中 a—b 的目的是富集 NiSO4 D ．“操作 I”为蒸发浓缩、冷却结晶
二、非选择题（共 56 分。第 17- 19 题为必考题， 考生都必须作答。第 20-21 题为选考题， 考生根据要求作答。）
（一） 必考题： 共 42 分。
17．（14 分）某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备 KMnO4 ，并检验所得产品纯度。 资料：
i.MnO2 与强碱在强氧化剂存在下共熔生成 K2MnO4；
ii.K2MnO4 溶于水，发生歧化反应生成 KMnO4：
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 ↓+ 4KOH
根据资料， 该小组同学设计实验方案如下：
①将 KClO3 和 KOH 固体混匀， 加热至熔融， 缓慢加入 MnO2 ，继续加热，得颗粒状粗 产品， 提纯后， 溶解得 K2MnO4 溶液。
②向制得的 K2MnO4 溶液中通入适量 CO2，直至 K2MnO4 全部转化为 KMnO4 和 MnO2。 抽滤， 滤液转入蒸发皿中， a ，抽滤，洗涤，干燥，称量， 得到 m g 产品。
③将 m g 产品溶解，配成 100 mL 待测液，量取 25 mL 标准 H2C2O4 溶液（0.1000 mol/L） 于锥形瓶中，加入足量稀 H2 SO4，用配制的待测液滴定， 平行滴定 3 次， 消耗待测液的
平均值为 V mL。
回答下列问题：
（1）写出制备 K2MnO4 的化学方程式： ；在实验室进行 该反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、 。
（2）进行 K2MnO4 的歧化反应时，通入适量 CO2 的目的是 ，如果 CO2 通入 过多， 可能会使产物不纯，混有 杂质。
（3）步骤②中 a 处的操作方法为 。
（4）滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴入几滴 KMnO4 溶液后，褪色变得很快， 可能 的原因是 ，滴定终点的现象是 ，产 品中 KMnO4 （M =158 g/mol）的质量分数为_______________________。





18 ．锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。 工业上常以 β－锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制 取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀 pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀 pH
3.7
4.7
11
②Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3 的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
请回答下列问题：
（1）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________。
（2）反应Ⅲ中生成的沉淀 A 的成分为___________________。
（3）反应Ⅳ的产物体系中，得到 Li2CO3 沉淀的实验操作名称为_________。洗涤所得 Li2CO3 沉淀要使用______(选填“热水”或“冷水”)。
（4）反应 III 所加 Na2CO3 浓度不能过高，其原因是____________________________________。
（5）直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式
。
_____________
（6）写出电解时的总反应：_______________________________________。
19．（14 分） 甲醇是重要的化工原料。利用 CO2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，可能的 反应如下：
反应 Ⅰ ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -49.0kJ•mol- 1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ•mol- 1





（1）在某催化剂作用下， CO2 和 H2 除发生反应 Ⅰ外，还发生反应Ⅱ。维持压强不变，按固 定初始投料比将 CO2 和 H2 按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得下表所示的 实验数据（其中，甲醇的选择性是指发生反应的 CO2 中转化为甲醇的百分比）。表中 数据说明，升高温度，CO2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是： _____________________________
_____________________________
___________。
（2）我国科学家研究了不同反应温度对
含碳产物组成的影响。在反应器中按 n(H2) ∶n(CO2)=3 ∶ 1 通入 H2 和 CO2 ，分别在 0.1MPa 和 1MPa 下进行反应。试验中温度对平衡组成中的 CO 和 CH3OH 的影响如图
所示。

① 1MPa 时， 表示 CO 和 CH3OH 平衡组成随温度变化关系的曲线分别是____、____。 M 点 平 衡 组 成 含 量 高 于 N 点 的 原 因 是
。
_____________________________________________________________
② 当 CO 和 CH3OH 的平衡物质的量分数都为 0.1 时， 该温度下反应Ⅱ的平衡常数
Kp=__________。
（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应Ⅲ：CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)
（硫酸氢甲酯）在无水和有水条件下的反应历程， 如图所示，其中分子间的静电作用
力用“…”表示。






① 水将反应Ⅲ的最大活化能由_______eV 降为________eV。
② d 到 f 转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为___________(填标号)。
A ．CH3OH 中的氢氧键 B ．CH3OH 中的碳氧键 C ．H2O 中的氢氧键 D ．SO3 中的硫氧键
（二） 选考题： 共 14 分。请从两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20．【化学——选修 3：物质结构与性质】（14 分）
锌在工业中有重要作用， 也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）基态 Zn 原子核外电子排布式为_____________________________ 。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_____I1(Cu) （填“大于”或“小于”）。原因是___________________________________。
（3）ZnF2 具有较高的熔点（872 ℃），其化学键类型是________；ZnF2 不溶于有机溶剂而 ZnCl2 、 ZnBr2 、 ZnI2 能 够 溶 于 乙 醇 、 乙 醚 等 有 机 溶 剂 ， 原 因 是 __________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中， 记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面 创伤。 ZnCO3 中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化方式为 ___________________。
（5 ）金属 Zn 晶体 中的原子堆积方式如图所示 ，这种堆积方式称为
____________________。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常
数的值为 NA ，Zn 的密度为________g/cm3
（列出计算式）。





21 ． 【化学——选修 5：有机化学基础】（14 分）
PPG 是一种可降解的聚酯类高分子材料， 在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG
的一种合成路线如下：


已知： R1CHO+R2CH2CHO

回答下列问题：
（1）G 的结构简式为_________，B 中含有官能团的名称为_____________________________。
（2）由 B 生成 C 的化学方程式为___________________________________________________。
（3）H 的化学名称为__________；由D 和H 生成PPG 的化学方程式为__________________。
（4）写出D 的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：___________________。
① 能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体； ② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
③ 核磁共振氢谱显示为 3 组峰， 且峰面积比为 6:1:1
（5）以 E 为起始原料合成选用必要的无机试剂，写出合成路线流

程图。

熔融




参考答案
一、选择题（本题共 16 小题， 共 44 分。第 1- 10 小题，每小题 2 分；第 11- 16 小题， 每小
．．．． ．
题 4 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题号
1

2

3

4
5

6
7
8
9

10
11
12

13

14
15
16
答案
A
C
B
B
A
B
D
D
C
D
C
D
B
B
B
A
二、非选择题（共 56 分。第 17- 19 题为必考题， 考生都必须作答。第 20-21 题为选考题， 考生根据要求作答。）
（一） 必考题： 共 42 分。

17．（14 分）
（1）3MnO2 + 6KOH + KClO3 ==== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O （2 分）；泥三角（1 分）
（2）中和生成的 OH— ，使歧化反应充分进行（2 分）；KHCO3（1 分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）
（4）生成的 Mn2+起催化作用（2 分）；
滴入最后一滴 KMnO4 溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且 30s 内不褪色（2 分）；
%（2 分）
18 ． （14 分， 每空 2 分）
（1）调节 pH，使 Fe3＋ 、Al3＋完全沉淀
（2）Mg(OH)2 、CaCO3
（3）过滤 热水
（4）避免 Li2CO3 提前析出沉淀，造成损失
（5）LiCl+H2O 加热LiOH+HCl↑
通电
（6）2LiCl （熔融） === 2Li+Cl2 ↑


19 ． （14 分）
（1）升高温度，反应 Ⅰ 、 Ⅱ的反应速率均加快，但反应Ⅱ的反应速率变化更大（2 分）
（2）① d（2 分） a （2 分）
温度相同时， 增大压强使反应 Ⅰ平衡正移， 使 CO2 和 H2 的百分含量减小， H2O 的百分含量
增大， 使反应Ⅱ平衡逆移，CO 百分含量降低（2 分） ② 0.4 （2 分）
（3）① 20.93 6.62 （每空 1 分，共 2 分）
② ACD （2 分，漏选 1 分，多选或者错选倒扣直至 0 分）






（二） 选考题： 共 14 分。请从两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．【化学——选修 3：物质结构与性质】（14 分）

（1）[Ar]3d104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) （2 分）
（2）大于（1分） Zn 核外电子排布为全满稳定结构， 较难失电子（1 分）
（3）离子键（2 分）
ZnF2 为离子化合物，ZnCl2 、ZnBr2 、ZnI2 的化学键以共价键为主，极性较小（2 分）
（4）平面三角形（2 分） sp2 （2 分）
6 5 6
（5） 六方最密堆积（A3 型）（1 分） 3 2 （1 分）
NA 6 a c
4
21 ． 【化学——选修 5：有机化学基础】（14 分）
（1）HOCH2CH2CHO （1 分） 氯原子（1 分） 乙醇
（2） +NaOH → +H2O+NaCl （2 分）

（3）1，3-丙二醇（2 分）
+(2n- 1)H2O（2
催化剂
nHOCH2CH2CH2OH+nHOOC(CH2)3COOH →

分）
（4）HCOOC(CH3)2COOH（2 分）
（5）(4 分)



综合训练 2

（本试卷共 6 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。） 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封 内相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 如需改动， 用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案； 不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定 区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写 上新的答案； 不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。
4 、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Co 59

一、选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是





A．佩戴医用口罩
B．蒸煮餐具
C．紫外线杀菌
D．碘伏清洗伤口
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．铝可用作包装材料和建筑材料
C． 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术。则水 热反应可以降低自然界中碳的含量
D． 己知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗 粒物”，则 PM2.5 在空气中有可能形成胶体
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．pH＝1 的溶液：Ag+ 、Al3+ 、Cl－ 、SO
B ．中性的溶液中：Na+ 、SO 、Fe3+ 、Cl－
C．水电离产生的 c(OH－)=10−12 mol·L−1 的溶液：K+ 、Fe2+ 、SO 、NO
D ．c(OH－)/c(H+)=10− 12 的溶液：NH 、Cu2+ 、NO 、Cl－



4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应后，容器内的分子数为 2NA
B ．142 g Na2 SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴阳离子总数为 3NA
C ．18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA
D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol O2 转移的电子数为 0.4NA
5．下列有关实验的说法错误的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度， 滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用 润洗
B．做完金属 Na 实验后剩下的金属 Na 可以放回试剂瓶
C．探究化学反应的限度：取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶 液 5 滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2 又含 I－ 的实验事实判断该反应是 可逆反应
D．检验 FeSO4 溶液是否被氧化：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液 颜色变化
6．中学化学很多“规律”都有使用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是
A ．F 、Cl 、Br 、I 非金属性依次减弱；HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性也依次减弱
B．通入 CO2 可增强漂白粉溶液漂白性；通入 SO2 也可增强漂白粉溶液漂白性
C ．Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2 ；Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2
D ．Al(OH)3 、Cu(OH)2 受热易分解；Fe(OH)3 受热也易分解
7．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化 学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B ．X 通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
C ．H2S 与X 反应的氧化产物和还原产物 的物质的量之比为 2 ∶ 1
D ． N 可由其相应单质直接化合生成
8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
加热可以促进 Fe3+ 的水解
B
Na 的金属性比 Mg 强
可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制取 Mg
C
KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2, 有机相呈橙色
氧化性：Cl2＞Br2
D
向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，溶液澄清
Ag+与 NH3`H2O 能大量共存




9．将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L−1 的溶液，溶解过程如图 所示。下列说法正确的是
A．该溶液中含有 NA 个水合 Na+
B．图中 a 离子为 Cl－ ，b 离子为 Na+
C．溶液中存在 NaClNa+ + Cl－
D ．NaCl 溶解过程需在容量瓶中进行
10．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚>HCO
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
溶液中含 Na 元素
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
原溶液中有 SO

D
在 2 mL 0.01 mol/L 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01 mo1/L ZnSO4 溶液有白色沉淀生成，再滴入 0.01 mol/L CuSO4 溶液， 又出现黑色沉淀

Ksp(CuS)Y
B ．原子半径： M Fe(OH)3
检验溴乙烷水解产物中含
有 Br-
检验 Na2SO3 溶液是
否变质
8．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主 族， Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性： W>Z
B．简单离子的半径大小：Y>Z>W>X
C．Z 的氧化物对应水化物不一定为强酸
D．Y 元素和 X 元素均存在同素异形体
9．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到， 能提高人体免疫力。有关 该化合物， 下列叙述错误的是
A．分子式为 C14H14O4 B．1mol 该物质最多可消耗 2molNaOH
C．能使酸性重铬酸钾溶液变色 D．能够发生消去反应生成双键
10．下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
A．0.1 mol ·L−1 的 CH3COONa 溶液中： c(OH−) = c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．25℃时，pH=3 的盐酸与 pH=3 的醋酸溶液中： c(Cl−) = c(CH3COO−)
C．0.1 mol ·L−1 的 Na2CO3 溶液中：2 c(Na+) = c(HCO3−)＋c(CO32−)＋c(H2CO3)
c(NH4+)
D．将 NH4Cl 溶液从 20℃升温至 40℃，溶液中 的值减小
c(NH3·H2O) ·c(H )+
11．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源， 已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一
．．
种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）







A．金属锂与钠、钾一样均可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解
C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为2Al+3Li2O高温6Li+Al2O3

12．利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯 H2 和 O2 ，工作示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
+ K1 K2
。 。
气体
+ 气体



。

电
极
1
电
极
2
NiOOH
电极 3
Ni(OH)2
碱性电解液

A．该过程中， 太阳能转化为电能再转化为化学能
B．制 H2 时开关连接 K1，制 O2 时开关连接 K2
C．电极 2 工作时的电极反应式为 4OH− －4e−＝2H2O＋O2 ↑
D．相同条件下交替制得等体积高纯 H2 和 O2 ，电极 3 的质量较电解前减轻
13．下列实验操作和现象所得结论错误的是（ ）

选项
实验操作
现象
结论
A
向久置的浓硝酸中通入空气
溶液褪色
涉及化合反应

B
将某种盐溶液溶于水形成浓溶液，加
入足量盐酸

产生白色沉淀
盐中可能含有 Ag+或
SiO

C
控制相同条件， 分别加热 KClO3 和
KClO3 与 MnO2 的混合物
产生等体积的气体， 前
者用时更长
催化剂能改变反应
热

D

将 Na2S 加入含 Hg2+ 的废水中

生成黑色难溶物
可用 Na2S 净化含
Hg2+ 的废水





14. 在Ru Rh (钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法不正确的是（ ）



A．该过程中反应①中 CH3OH 被氧化 , 生成 CH3I
B．LiI也是该反应的催化剂
C．制取乙酸的总方程式为： CO2 +H2 +CH3OH 催化剂 CH3COOH+H2O

D．反应③中既有极性键的断裂， 又有极性键的形成
15．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（ ）

选项
证据
推理

A
用 pH 试纸测得 NaA 溶液的 pH 约为 10，NaB 溶液的
pH 约为 9

Ka (HA)＜Ka (HB)

B
向 KI 稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加
深

过量的 Cl2 将 I2 氧化成 IO3−


C
向 1 mL 2 mol ·L−1 AgNO3 溶液中依次加入 2 滴浓度均 为 0.1 mol ·L−1 的 NaCl 溶液和 KI 溶液，先出现白色
沉淀， 后出现黄色沉淀


Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)

D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨
溶液水浴加热， 未出现银镜

淀粉未发生水解
16．250C 时， 向 100mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液， 得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体
积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生） ．．．
。下列说法不正确的是（ ）





A.未滴加 NaOH 溶液时溶液的 pH 小于相同条件下 0.1mol •L-1 NaHSO4 溶液的 pH
B. pH 为 7 时混合溶液中水的电离程度最大
C. 当 V（NaOH）=30mL 时， c（NH3 •H2O）+c（Na+ ）＜2c（SO 42-）
D. c 点关系式：C(NH4+ ) + C(Na+) = 2 C(SO42-)
二、非选择题： （共 56 分。第 17~19 题为必做题，每个试题考生都必须作答； 第 20~21 题为选做题，考 生根据要求作答。）
17．（14 分） 白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na 是常用的消毒剂， 难溶于冷水。某实验小组利用高浓度 的 NaClO 和(CNO)3H3 固体制备二氯异氰尿酸钠[2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O]的实验装置 如下图所示（部分夹持装置省略）。回答下列问题：

X
浓盐酸



氯酸钾
NaOH溶液


A
B
冰水浴 C
（1）盛放浓盐酸的仪器 X 的名称为 ，装置 A 中发生反应的化学方程式 为 。
（2）当装置 B 出现 现象时， 由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3 固体， 在 反应过程中仍不断通入 Cl2 的目的是 。
（3）反应结束后， 装置 B 中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。
（4）实验发现装置 B 中 NaOH 溶液的利用率较低， 改进方法是 。
（5）制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确 称取 m g 样品，用 100 mL 容量瓶配制成 100 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过 量的 KI 溶液， 充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用 c mol ·L−1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，重复 滴定 3 次， 消耗标准液的体积平均为 V mL。
涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S2O32−=S4O62−+2I− ①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 。（列出表达式即可）
②该滴定方法测得的 (CNO)3Cl2Na 样品的质量分数误差较大， 请用离子方程式表示可能的原 因 。
18．（14 分） LiFePO4 是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3 ，还含有少量 MgO、 SiO2 等杂质） 来制备， 工艺流程如下：





盐酸


钛铁矿 过滤






滤液1
水解
过滤




TiO2 xH2O


滤液2
双氧水

H3PO4 过滤
FePO4






Li2CO3 、草酸

高温煅烧





LiFePO4



（ 1 ）化学上可将某些盐写成氧化物的形式， 如 Na2SiO3 可写成 Na2O · SiO2 ，则 FeTiO3 可写 成 。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为 。
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42 − 形式存在，写出水解形成 TiO2 ·xH2O 相应反应的离子方程 式 。
（3）加入双氧水的目的是 。
（4）若“滤液 2”中c(Mg2+) = 0.02 mol ·L−1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍）， 使 Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+) = 1 × 10−5 mol ·L−1 ，此时 （填“是”或“否”） 有 Mg3 (PO4)2 沉淀 生成。列式计算解释原因 。[已知： Ksp (FePO4)=1.3×10−22、Ksp [Mg3 (PO4)2]=1.0×10−24]
（5）写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 。
（6）锂离子电池充电时，LiFePO4 接电源的 极（填“正”或“负”）， 脱出部分 Li+ ，形成 Li1 −xFePO4，若 x = ，则电极材料中 n(Fe2+):n(Fe3+)= 。
19.（14 分）氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
（1）已知：C(s)＋O2 (g)===CO2 (g) ΔH1 ＝－393.5 kJ ·mol−1
2C(s)＋O2 (g)===2CO(g) ΔH2 ＝－221.0 kJ ·mol−1
N2 (g)＋O2 (g)===2NO(g) ΔH3 ＝＋180.5 kJ ·mol−1
利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应： 2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO2 (g)。
①该反应的 ΔH= ，若该反应正反应的活化能为 Ea kJ ·mol−1 ，则逆反应的活化 能为 kJ ·mol−1。
②在 2 L 恒容密闭容器中加入 3 mol CO 和 2 mol NO，测得 NO 的转化率与温度（T）、时间（t）间的 变化关系如下图所示：则 T2 温度下，0～5 min 内用 CO 表示的平均反应速率 v(CO)＝ ；T1 温度 下，上述反应的平衡常数 K＝ L ·mol−1；若在 T1 温度下，向平衡后的容器中再加入 4 mol N2 和 a mol NO，
使平衡向右移动，则 a 的取值范围是 。





（2）有人利用反应 C(s)＋2NO(g) N2 (g)＋CO2 (g) ΔH＝－34.0 kJ ·mol−1 ，用活性炭对 NO 进行 吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的压强保持不变
C．NO 和 N2 的消耗速率之比为 1:2 D．混合气体中 c(NO)＝c(N2)
②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下 NO 的转化率随温度的变化如下图所示： 由图可知最高
转化率 B 点对应温度为 440℃， 则 A、B、C 三点中 点可能是对应温度下的平衡转化率；高于 440℃ 时， NO 的转化率 降低的原 因可 能是平衡常数变 小（即温度升 高 导致平衡逆向移动） ，也可能
是
。


20．【选修 3：物质结构与性质】（14 分）
砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
（1）基态砷原子 N 电子层中的成对电子与单电子的数量比为 。As 的第一电离能（I1 ）比 Se 大的原因是 。
（2）雄黄（As4S4 ）和雌黄（As2S3 ）在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料， 其结构如下图所示， 1 mol 雄黄与 O2 反应生成 As2O3 ，转移 28 mol 电子， 则另一种产物为 。 雌黄中 As 的杂化方式
为 。





雄黄


As
S

雌黄




（3）亚砷酸（H3AsO3）可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测 AsO33− 的空间构型为 。 其酸性弱于砷酸（H3AsO4 ）的原因是 。
（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结 构如下图所示， 若沿体对角线方向进行投影则得到右图， 请在图中将 As 原子的位置涂黑。晶体中 As 原子 周围与其距离最近的 As 原子的个数为 ，若 As 原子的半径为 r1 pm，Ga 原子的半径为r2 pm，则最近
的两个 As 原子的距离为 pm。

As
Ga





21．【选修 5：有机化学基础】（14 分）


有机化合物 H 可用来制备抗凝血药， 可通过下列路线合成。
C2H4O B C
①Na2CO3, 液体石蜡
催化剂
A 催化剂
O2 PCl3


②HCl
OOCCH3
COOCH3
E

F

OH

浓H2SO4/
COOH D
G


O
已知： ① PCl3
RCOOH RCCl R为烃基
② 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化
请回答：




O
O

OH
H

（1）E 的结构简式为 ；F 的名称为 。
（2）C+F→G 的反应类型为 ；H 中含氧官能团的名称为 。
（3）在 A→B 的反应中， 检验 A 是否反应完全的试剂是 。
（4）写出 G 与过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。
（5）化合物 D 的同分异构体有多种， 其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构有 种（不包括 D
本身），其中核磁共振氢谱有 4 组峰， 且峰面积比为2:2:1:1 的结构简式为 （任 写一种）。
COO
（6）苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合


相关信息， 试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）： 。




参考答案

题号
1
2
3

4

5

6

7

8
9
10

11
12

13
14
15
16
答案
A
A
D
B
C
D
C
A
B
C
A
D
C
A
B
B


17.（14 分）
（1）恒压分液漏斗（1 分） 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 ↑+3H2O（2 分）
（2）液面上方出现黄绿色气体（1 分） 使反应生成的 NaOH 继续反应， 提高原料利用率（2 分）
（3）冰水洗涤（2 分， 洗涤给 1 分）
（4）在 A、B 装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（2 分）
（5） 100% （2 分）
（6）2H++S2O32−=S ↓+SO2 ↑+H2O 或 4I−+O2+4H+=2I2+2H2O（2 分）
18.（14 分）
（1）FeO ·TiO2（1 分） SiO2 （1 分）
（2）TiOCl42−+(x+1)H2O=TiO2 ·xH2O+2H++4Cl−（2 分）
（3）将 Fe2+氧化成 Fe3+ （2 分）
（4）否（1 分） c(PO43-)= 1.3 10-17 mol/L，Qc= (Mg2+) × (PO43−)= 0.013 × (1.3×10
−17)2 ≈1.69×10−40 < Ksp [Mg3 (PO4)2]（2 分）
（5）2FePO4+H2C2O4+Li2CO3 高温煅烧 2LiFePO4+3CO2 ↑+H2O（2 分）
（6）正（1 分） 13:3（2 分）
19．（14 分）
（1）① +746.5 kJ ·mol−1 （2 分） Ea+746.5 （1 分）
② 0.16 mol ·L−1 ·min−1 （2 分） 0.25 （1 分） a＞2 （2 分）
（2）① A B （2 分）
② B C （2 分） 催化剂活性降低导致速率变慢 （2 分）
20．（14 分）
（1）2:3（1 分） As 的 4p 轨道半充满， 稳定，I1 较大（2 分）
（2）SO2 （1 分） sp3 （1 分）
（3）三角锥（1 分） H3AsO4 结构中有 1 个非羟基氧原子而 H3AsO3 没有， 非羟基氧原子越多，酸性越
强 （2 分）

OOCCH3 ONa




2 6 (r1 r2 ) （2 分）
3
（4） 或 （2 分） 12（2 分）

21．（14 分）
（1）CH3OH （1 分） 邻羟基苯甲酸甲酯 （1 分）
（2）取代反应 （1分） 羟基、酯基 （2 分）
（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（1分）



（4） +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O （2 分） COOCH3 COONa


（5）11 （2 分）
CHO
（1分）（四种结构任写一种即可）
HO OOCH
HO COOH
CHO
HO OH



HO OH

OH

（6） 催化剂 （3 分）
COO


CH3 COOH COCl
PCl3
KMnO4


电解




综合训练 5
本试卷共 9 页， 21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 B11 O 16 Si 28 P 31 As 75


一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《天工开物》中记载： “凡乌金纸由苏、杭造成， 其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯， 闭塞周围， 只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误 的是
A ．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B ．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性

2．辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是
A．氯碱工业：2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2 ↑+H2 ↑
B．海带提碘中 I− 的氧化：2I−+H2O2=I2+2OH−
C ．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
D．海水提溴中 Br2 的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+ SO42—

3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．6.0g 正丙醇中含有共价键的总数为 NA
B ．0.1mol Cu 与足量硫单质充分反应，转移的电子数为 0.2NA
C ．0.1mol/L 的 NaCl 溶液中含有的阴、阳离子总数共有 0.2NA
D ．标准状况下， 11.2L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为 2NA

4．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用如图表示。下列有关说法正确的是



A．合成氨工业提供的 H2 来自电解水
C ．CO2 、NH3 都得到循环利用

B．母液 Ⅰ“吸氨”可抑制 NH4+水解
D ．“冷析”和“盐析”增大了 NH4Cl 溶解度





5 ．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是


6．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性， 结构简式如图。下列说法错误的是
A．1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反应，可放出 22.4L(标准状 况)CO2
B．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应， 消耗二者物质的量 之比为 5 ：1
C ．1mol 该物质最多可与 1molH2 发生加成反应
D．该物质可被酸性 KMnO4 溶液氧化

7．图中实验装置正确， 且能达到实验目的的是

A．利用图 1 装置模拟石油的分馏
B．利用图 2 装置检验 NH4Cl 分解产生的两种气体
C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体
D．利用图 4 装置配制一定物质的量浓度的硫酸

8．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化， 下列酸化处理的措施正确的是
A．检验溶液是否含有 SO －时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2 溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力， 用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有 Fe3＋时， 用硝酸酸化
D．定性检验 SO － ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化

9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳
电极。该电池的电解质为 6 mol·L－1 KOH 溶液，下列说法中正确
的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将镍电极与电源的负极相连
C．放电时碳电极反应为 H2 －2e－===2H＋
D．放电时镍电极反应为 NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－





10．向铝粉中加少量 NH4C1 固体充分混合，将其加热到 1000℃时与 N2 反应制 AlN，下列 说法正确的是
A ．AlN 是一种金属材料
B ．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C．少量 NH4C1 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜
D ．AlN 与足量盐酸反应的离子方程式为 AlN+3H+=Al3++NH3 ↑

二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分， 共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等，某小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2 。反应 原理为：2NO + Na2O2 = 2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3 －，MnO4 －被还原 为 Mn2+。下列分析错误的是

A．甲中滴入稀硝酸前需通入 N2
B ．仪器的连接顺序为：a → f → g → d → e → b
C．丙中 CaCl2 用于干燥 NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4 －+ 5NO+ 4H+= 3Mn2+ + 5NO3 －+ 2H2O

12．含硫煤燃烧会产生大气污染物， 为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法， 同时可得
到化工产品，该工艺流程如图所示， 下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品 H2 SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素仅为 Fe 和 S
D．图中涉及的反应之一为Fe2 SO4 3 SO2 2H2O 2FeSO4 2H2SO4

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定 KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液， 再加入 CCl4 振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有 KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气

D

最后试管有浅 黄色沉淀

有机物中含有溴原子






14 ．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前 20 号元素， 其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
说法错误的是
A ．Q 位于第三周期 IA 族
B ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C ．简单离子半径：M- ﹥Q+ ﹥ R2+
D ．Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

15 ．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成， 它们与雾气结合在一起， 让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H2 SO4)燃料电池将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵， 从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是
A ．b 电极发生的反应式为：CH3CH2OH- 12e—+H2O=2CO32—+16H+
B．通入 NO 的电极为阴极，发生氧化反应
C．该装置实际工作过程中不通入 NH3 也能达到相同的效果
D．当消耗 46g 乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的 NH3 的物质的量为 9.6 mol

16 ．25℃时，在 20 mL 0.1 mol·L－1 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液， 溶液 中 1g[c(A-)/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是

A ．A 点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B ．25℃时， HA 酸的电离常数为 1.0×10－5.3
C ．B 点对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL
D．对 C 点溶液加热(不考虑水挥发)，则 c(A-)/[c(HA)·c(OH-)]一定增大

三、非选择题：共 56 分。第 17～19 题为必考题，考生都必须作答。第 20～21 题为选考题， 考生根据要求作答。
17 ．（14 分） 某化工厂排放的工业废水中主要含 Na+ 、HSO3ˉ 、SO42- ，研究小组欲测定其中
HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。


第一次
0.10
第二次
1.10
第三次
1.45




量取 20.00mL 废水试样， 用 0.02mol·L- 1KMnO4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 回答下列问题：
（1）利用右图所示的装置完成方案一
①仪器 A 的名称是______________。
②读数前， 应进行的操作是____________________________。
（2）①方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是______________
a.Na2 SO3 溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2 SO4 酸化的KMnO4 溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠， 写出气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式_________________________。
（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________。该方案是否需要指示 剂? _________ (填“是”或“否”)，原因是________________________________________。


②滴定记录数据如下表，计算该废水试样中 HSO3ˉ的浓度为______________mol ·L-l。


滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

16.12

17.08

21.45

第四次
0.00
16.00


18. （14 分） 以 Cl2 、NaOH 、(NH2)2CO （尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4 ·H2O （水合肼）
和无水 Na2 SO3 ，其主要实验流程如下：

已知： N2H4 ·H2O 沸点约 118 ℃，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。





（1）步骤 Ⅰ制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40℃，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为____________________________________。
（2）N2H4 ·H2O 中氮元素的化合价为_____，步骤Ⅱ合成 N2H4 ·H2O 的装置如右图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40℃以下 反应一段时间后，再迅速升温至 110℃继续反应。实验中通过 滴液漏斗滴加的溶液是____________，该溶液需要滴加的原因 是_________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3 （水溶液中 H2SO3 、HSO3−、 SO32− 随 pH 的分布如左下图所示，Na2 SO3 的溶解度曲线如右下图所示）。

已知在 25℃时的电离平衡常数分别为：


碳酸
亚硫酸

Ka1= 4.30×10−7
Ka1= 1.54×10−2

Ka2 = 5.61×10− 11
Ka2 = 1.02×10−7

①边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的 实验操 作 为_________________________________ 。 反 应初 期 的 离 子 方程 式 为
_______________________________。
②请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2 SO3 的实验方案 _____________________ ___________________________________ ，用少量无水乙醇洗涤，干燥， 密封包装。


19．（14 分）乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法 有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：
①反应的△ 0，p1_______ p2 (填“ ” 、“ ”或“=”)。
②T ℃时， 将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为 m%)通入一密闭容器中发生反 应 C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)。平衡时容器压强为p KPa，此时乙烷的平衡转化率为 α，





则乙烯的平衡分压为__________KPa，反应的平衡常数 Kp=_________ KPa (用分压表示， 分 压=总压×物质的量分数)。
(2)已知乙烷直接裂解、被 CO2 氧化裂解和被 O2 氧化裂解反应如下：
I ．C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) ΔH1
II ．CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g) + CO(g)+ H2O(g) △H2
III ．O2(g)+2C2H6(g) 2C2H4(g) + 2H2O(g) △H3
①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)反应的△H=_______(用含△H2 和△H3 的代数式表示)。
②反应 I、II 的平衡常数分别为 K1 、K2 ，则反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡 常数为 K=_______(用含 K1 、K2 的代数式表示)。
③在 800℃时发生反应 III，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系 如图所示：

控制 = 2，而不采用选择性更高的 = 3.5，除可防止积碳外， 另一原因是 ______________________________ ； ＜2时， 越小，乙烷的转化率越大， 乙烯
的选择性和收率越小的原因是______________________________。


（二） 选考题： 共 14 分。请考生从 2 道题中选一题作答， 并用2B 铅笔在答题卡上把所选 题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写 请每问的小题号，如果多做则按所做的第一题计分。
20．【选修 3:物质结构与性质】（14 分） B 、Si 和 P 是组成半导体材料的重要元素。回答下 列问题：
(1)基态 B 、Si 和 P 中，单电子数最多的是___________，电负性最大的是___________。
(2)PCl3 中心原子的杂化类型为___________ ，BCl3 与阴离子___________互为等电子体。
(3)SiCl4 极易与水反应，其反应机理如图。






①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是___________ 。(填化学式)
②关于上述反应机理的说法正确的是___________。
A. Si 的杂化方式一直没有发生变化
B. H2O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键
C. 只涉及了极性共价键的断裂与形成
(4)两种含硅化合物的晶胞结构如图所示
①这两种含硅化合物的化学式分别为___________和
___________。
②I 的晶胞参数为 a pm，则 Ⅰ 的密度为_______ g cm3 。 Ⅰ Ⅱ

③Ⅱ的晶胞参数为 b pm，Si 和 P 的原子半径分别为r1 pm 和r2 pm，则Ⅱ的空间占有率为

。
_______


21．【选修 5:有机化学基础】（14 分） (14 分)PHB 塑料是一种在微生物的作用下可降解的环 保型塑料， 工业上用异戊二烯合成 PHB 的路线如图：




已知： ①

KMnO4/H＋







② ―――→ (—R 、—R1 、—R2 、—R3 为烃基)。 请回答下列问题：
（1）A 的系统命名的名称为_________________。
（2）反应①的反应类型为___________。
（3）若 B 与 H2 的加成产物为 ，则 B 的结构简式为______________。
（4）PHB 塑料在自然界的降解产物为________________。
（5）写出反应④的化学方程式_________________________________________________。
（6）参照 PHB 的合成路线， 设计一条以 D 为起始原料制备的合成 路线(其他试剂任选)。





参考答案
题号
1
2

3

4
5

6
7
8
9

10
11
12

13

14
15
16
答案
C
B
D
B
A
B
B
A
D
C
B
C
B
C
D
B

17 、(14 分)（1）①. 分液漏斗（2 分） ②. 调整 BC 装置液面相平（2 分）
（2）① bc （2 分）
②. SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 或 SO2+3ClO-+H2O=SO42- + Cl- +2HClO （2 分）
（3）①c （1 分）
② 否 （1 分） 高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示终点(合理即可) （2 分）
③ 0.04（2 分）

18 、(14 分)（1）3Cl2+6OH− △ 5Cl−+ClO3−+3H2O （2 分）
（2）—2 （2 分）；
NaClO 碱性溶液（2 分） ；
减少水合肼的进一步氧化（2 分）；
（3）①测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2（2 分）； H2O+SO2+ CO32− = HSO3−+ HCO3−（2 分） ；
②边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液， 测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴 加 NaOH 溶液，蒸发浓缩溶液至有大量晶体析出，（在高于 34℃条件下）趁热过滤 （2 分）；

19 、(14 分) （1） ①＞(1 分) ＜(1 分)


ΔH -2ΔH
（2）① 3 2 (2 分)

2
K
② K1 (2 分)
n C2 H6
③ n O2 为 2~3.5 时，乙烯的收率几乎不变；(2 分)
氧气过量， 乙烷发生了深度氧化，生成 CO 等其他物质(2 分)





20 、 （14分）
（1）P （1分）；P （1分）
（2）sp3（1分）；CO32− 或NO3− 等（1分）
（3）SiCl4 、H4 SiO4. （2分）;BC（2分）
（4）SiB6 （1分）；SiP （1分）
1030 （2 分）； 100% （2 分）


21 、(14 分) （1）2-甲基-1,3-丁二烯(2 分)
（2）加成反应(2 分)
（3） (2 分)
（4）CO2 、H2O(2 分)
（5） (2 分)
（6）
CH3OH/浓H2 SO4 一定条件
(CH3)2CHCH==CHCOOH ―――――→ (CH3)2CHCH==CHCOOCH3 ――→
(4 分)



综合训练 6
（本试卷共 6 页， 21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、选择题： 本题共 16 小题， 共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分； 第 11～16 小题， 每 小题 4 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程， 形象地呈现了人类与化学相互依存的 关系。下列邮票内容所涉及的主要物质属于无机化合物的是

A
B
C
D




侯氏制碱法生产纯碱
化学工业生产橡胶
齐鲁三十万吨乙烯工程
人工全合成结晶牛胰岛素
2 ．明代科学家宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性科学巨著，被称为中国 17 世纪工艺百科全书。以下对书中内容解释合理的是

选项
原文
解释
A
“凡金箔粘物，他日敝弃之时，刮削火化，其金 仍藏灰内”
火化指的是金被加热氧化
B
“凡红铜升黄而后熔化造器， 用砒升者为白铜器”
红铜升黄是指铜变“铜合金”
C
“凡治铁成器，取已炒熟铁为之。先铸铁成砧， 以为受锤之地”
文中熟铁指的是纯铁

D
“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫 起煎炼”
煎炼指的是蒸馏
3．偏二甲肼（C2H8N2 ）是长征系列火箭的动力燃料之一， 其制备方法为： C2H6N2O+2Zn +
．．
4HCl = 2ZnCl2 + H2O + C2H8N2 ，下列说法错误的是
A ．N 原子的结构示意图为： B ．H2O 的比例模型：
C ．12C 与 14C 互为同位素 D ．HCl 的形成过程为：
4 ．2021 年 6 月 17 日， 神舟十二号载人飞船成功将 3 名航天员送入中国空间站， 这是中国 人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是
A．太阳电池翼伸展机构用到的 SiC 是一种新型硅酸盐材料
B．空间站中用 Na2O2 将 CO2 转化为 O2 ，Na2O2 含离子键和非极性键 C．运载火箭的燃料偏二甲肼(C2H8N2)燃烧过程中化学能转化为热能
D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”Xe 原子核含 77 个中子



5．2021 年 10 月 16 日是第 41 个世界粮食日， 我国粮食宣传周的主题是“发展粮食生产助力 乡村振兴”。下列有关说法错误的是
A．稻谷经处理后可得到大米，大米中含有的淀粉是高分子化合物
B．将水稻的秸秆粉碎还田，减少秸秆燃烧，有利于实现碳中和
C．玉米秸秆可用于制白纸，在此过程中未发生氧化还原反应
D．推广使用以稻壳、麦壳为主要原料制得的一次性餐具，有利于减轻“白色污染”
6 ．我国科学家仿生催化合成四环色烯缩酮(Z)的反应原理如图，已知： R 为烃基。

下列说法正确的是
A ．X 苯环上的一氯代物只有 2 种 B ．Y 的分子式为 C10H12O
C ．Z 分子中所有原子可能共平面 D ．X 、Y 、Z 均能发生加成反应
7 ．化学与人类生产、生活密切相关。 下列人类劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 ．．．

选项
劳动项目
化学知识

A
用氯气给自来水消毒

氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具 有强氧化性
B
使用纯碱溶液去油污
Na2CO3 水解使溶液显碱性
C
FeCl3 溶液作印刷电路板的腐蚀液
Fe3+具有还原性，能与铜反应
D
用葡萄糖和银氨溶液给热水瓶胆镀银
葡萄糖含有醛基，具有还原性
8．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置测定 Fe2＋ 的浓度
B．用乙装置从碘的 CCl4 溶液中分离并回收 CCl4 C．用丙装置合成氨并检验氨的存在
D．用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
9．类比是研究物质性质的常用方法之一， 可预测许多物质的性质。但类比是相对的， 不能 违背客观实际。下列各说法中不正确的是
A．已知铁和氯气加热生成 FeCl3 ，推测铜和氯气加热生成 CuCl2
B．已知溶解性 CaCO3 Y > X > Z > W
B．简单氢化物沸点的顺序为 Q >Z > X
C．阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构
D．化合物 QX2 、YX2 均能与 NaOH 溶液反应
14 ．下列离子方程式书写正确的是
A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6 生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将 Cu2+ 排出体外，解毒的离子方程式表示为： 2Cu2++Fe(CN)64 ﹣ ＝Cu2Fe(CN)6 ↓
B．将 FeI2 溶液和稀硝酸混合： 3Fe2++4H++NO3 ﹣ ＝3Fe3++2H2O+NO↑
C ．常用泡沫灭火器的反应原理： 3CO32 ﹣ +2Al3++3H2O＝2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式 可表示为： 2H++CaCO3＝Ca2++H2O+ CO2 ↑



15．用太阳光伏电池作电源，以惰性材料作电极，电解法将 CO2 转化为甲酸，原理示意图 如下。

下列有关说法正确的是
A ．a 为电解池的阳极，接太阳光伏电池的 c
B ．阴极反应式： CO2＋2e-＋2H＋＝HCOOH
C ．a 电极电势高于 b 电极电势
D．当有 22.4L CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2mol
16 ．NSR 技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx （氮氧化物）的排放，其工 作原理： NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。下列说法错误的是

A．储存过程中化合价发生改变的元素有两种
B ．还原过程中， Ba(NO3)2 转化为 BaO
C．在储存过程中，参加反应的 NO 和 O2 的物质的量之比为 2 ∶ 1
D．还原过程若还原性气体为 H2 ，则参加反应的 H2 与生成的 N2 物质的量之比是 5 ∶ 1

二、非选择题：共 56 分。 第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题， 考生根据要求作答。
（一） 必考题：共 42 分。
17．(14 分)连二亚硫酸钠(Na2 S2O4)俗称保险粉，为白色砂状晶体， 可溶于水， 微溶于甲醇； 暴露在空气中易被氧化成硫酸氢钠， 75℃以上会分解产生 SO2 。制取 Na2 S2O4 常用甲酸钠 法： 控制温度 60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中， 边搅拌边滴加 Na2CO3 甲醇溶
液，同时通 SO2 ，即可生成 Na2 S2O4 ，同时生成另一种气体。





（1）如图甲，要制备并收集干燥纯净的 SO2 气体，接口的连接顺序为 a→___________。 制备 SO2 的化学方程式为__________________________________________________。
（2）如图乙，制备 Na2 S2O4。
①仪器 A 的名称是_________________________。
②水浴加热前要通一段时间 SO2 ，目的是_____________________________________。
③为防止反应放热导致温度超过 75℃，除控制水浴温度外，还可采取的主要措施有 ___________________________________________(任答一条)。
④生成Na2 S2O4 的离子方程式为______________________________________________。 （3）测定保险粉纯度：
①配溶液：称取 2.0 g Na2 S2O4 样品溶于冷水中，配成 100 mL 溶液。
②滴定：取 0.1000 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液 24.00 mL，加入过量 KI 溶液，充分反应 后，用连二亚硫酸钠样品溶液滴定至终点。重复上述操作 2 次，平均消耗 Na2 S2O4 样品溶 液 20.00 mL。上述过程中发生的反应为： 2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，S2O42-+3I2+ 4H2O=2SO42-+6I-+8H+。
滴定过程中可选择___________作指示剂，该样品中Na2 S2O4 的质量分数为_________。 (杂质不参与反应，不考虑空气的干扰。结果精确到 1%)
18 ．（14 分） 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。以硫化 铜镍矿(主要含 CuS 、NiS，还有少量的 PdS 、SiO2)制取钯、镍的工艺流程如下：

已知： “抽提”是用适当的溶剂和方法从原料中把有效成分分离出来的过程。 回答下列问题：
（1）“焙烧”需要鼓入空气使矿粉呈“沸腾”状，其目的是___________________________。
（2）“萃取铜”后的无机相中主要含有____________(填化学式) 、H2 SO4。
（3）在实验室经过“结晶”过程获得硫酸铜晶体体的操作是___________ 、___________、 ___________、自然干燥。
（4）在“底渣”中加入王水(浓盐酸和浓硝酸的混合溶液)使金属 Pd 溶解生成 H2PdCl6 ，假设 反应只产生一种污染空气的无色气体，
该反应的化学方程式是_____________________________________________________。 该过程采用“抽提”的目的是_____________________________________。




（5）“抽提”后的 H2PdCl6 进行沉淀生成(NH4)2PdCl6 ，先加入氨后加入盐酸， 先加入氨的原 因是_________________________________________________________________________。
（6）“还原”反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

19 ．（14 分）工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。


反应 1 ：C4H10(g，正丁烷)⇌CH4(g)＋C3H6(g) 反应 2 ：C4H10(g，正丁烷)⇌C2H6(g)＋C2H4(g) 已知几种共价键的键能如下表：

∆ H1
∆ H2


共价键
C—H
C＝C
C—C
键能/(kJ/mol)
413
614
347
（1）根据上述数据估算， △H1 ＝___________ kJ/mol。
（2） 正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图 1 所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为______________________________。
②下列有关催化剂的叙述错误的是___________(填标号)。
A．能改变反应途径 B．能降低反应焓变
C．能加快反应速率 D．能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷， 发生反应 1 和反应 2，测得正丁烷的平衡转化率 (a)与压强(p)温度(T)的关系如图2 所示。
①p1 、p2 、p3 由小到大的顺序为_______________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等， 原因是____________
。
___________________________________________________________________________
（4）在一定温度下， 向密闭容器中投入正丁烷， 同时发生反应 1 和反应 2 ，测得部分物质 的浓度与时间的关系如图 3，平衡时压强为 17a kPa。





①7min 时改变的条件可能是___________(填标号)。
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下， 计算反应 1 的平衡常数 Kp ，并写出计算过程。 (提示：组分分压＝总压×)


（二）选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计 分。
20 ．[选修 3：物质结构与性质]
氢能被视为 21 世纪最具发展潜力 清洁能源， 开发高效储氢材料是氢能利用的重要研 究方向。
（1）H3BNH3 是一种潜在的储氢材料，其中 N 原子的价电子排布图为_______________ 。 （2）制备H3BNH3 的化学反应为SCH4 2 HB NH 3 6H2O=3CO2 6H3BNH3 。其中 HB NH 3 是六元环状物质， 与其互为等电子体的有机物分子式为_______________。CH4 、 H2 O 、CO2 的键角由大到小的顺序为_______________ 。B 、C 、N 、O 第一电离能由大到
小的顺序为__________________。
（3）C16 S8 是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构，如图所示。

①C16 S8 分子中 C 原子和 S 原子 杂化轨道类型分别为___________。
②测得C16 S8 中碳硫键的键长介于 C-S 键和C=S 键之间，其原因可能是
。
_______________________________________________________________
（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构， Cu 原子位于面心， Ag 原子位于顶点， H 原子可进入由Cu 原子和 Ag 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 、Ag 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2 (如图)相似，该晶体储氢后的化学式为
。
__________________

（5）MgH2 是金属氢化物储氢材料， 其晶胞如图所示， 已知该晶体的密度为ρ g/cm3 ，则该 晶胞的体积为____________________ cm3 (用含 ρ 、NA 的代数式表示)。



21 ．[选修 5：有机化学基础]
2020 年 1 月报道，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组， 综合利用虚拟筛选 和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药， 其合成路线如下：

已知： Ⅰ．
Ⅱ ．
（1）I 的分子式为___________。
（2）B 反应生成C 的化学方程式是______________________________________________。
（3）G 结构简式为___________ ，F 最多有___________个原子共平面。
（4）E 中官能团的名称为_______________；符合下列条件的 E 的同分异构体有_____种。 Ⅰ ．具有两个取代基的芳香族化合物
Ⅱ．能水解，水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色
Ⅲ．核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢
（5）已知： RNO2 ClRNH2 。请参照 Ⅰ 的上述合成路线和下面的信息，设计一条由 苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺()的合成路线： ___________ 。(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)




参考答案

题号
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答案
A
B
B
A
C
D
C
D
B
D
D
C
D
A
B
C
17 ．（1）bcfgde 、Na2 SO3+H2 SO4(浓)＝Na2 SO4+SO2 ↑+H2O
（2）①恒压滴液漏斗
②排净系统中的空气，防止加热时 Na2 S2O4 和 HCOONa 被氧化
③减慢通 SO2 的速率或减慢滴加 Na2CO3 甲醇溶液的速率（或降低 Na2CO3 甲醇溶液的 浓度）
④2HCOO-+4SO2+CO +4Na+＝2Na2 S2O4 ↓+3CO2+H2O
（3）淀粉溶液、87%


18．（1）增大矿粉与 O2 的接触面积、提高原料利用率
（2）NiSO4
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
（4） 3Pd+18HCl+4HNO3 =3H2 PdCl6 +4NO 8H2O 分离 SiO2 和 Pd

（5）“抽提”后的溶液呈酸性，氨可以中和酸生成NH ，同时可调节pH=8~9
（6）1 ∶2


19．（1）+80
（2）① CH3CH2 CH2 CH3 g CH3 2 CHCH3 g ΔH=-7kJ mol-1 ②BD

（3）①p1 H2O ③ N>O>C>B
② C16 S8 分子中的 C 与 S 原子之间有类似苯环的特殊共价键(大 π 键)
（5）





21 ．（1）C20H24N2SO
（2） 2+O2 CuΔ
（3） 、18
（4）碳碳双键、羧基 2






+2H2O




（5）