2019年山东省滨州市滨城区中考一模化学试题（A卷）(word版含答案)

2019年山东省滨州市滨城区中考一模化学试题（A卷）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是

A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。

B．落红不是无情物，化作春泥更护花。

C．夜来风雨声,花落知多少。

D．日日思君不见君，共饮一江水。

2．习主席在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之不相符的是

A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通

C．工厂建高烟囱，将污染物排向高空中 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电

3．下列标志张贴错误的是

A．浓硫酸的标签 B．汽车加油站

C．矿泉水瓶标签 D．学校水池边

4．科学家研制出一中代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO。下列有关该物质的说法中正确的是

A．属于无机物 B．碳、氢元素质量比为 12:17

C．由4种元素组成 D．由31个原子构成

5．下列滨州名吃中富含蛋白质的

A．芝麻酥糖 B．魏集驴肉 C．沾化冬枣 D．阳信鸭梨

6．下列化学实验基本操作正确的是

A． B． C． D．

7．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是

A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子

B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水

C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料

D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

8．下列化学用语所表达的意义正确的是

A．Al3+——铝离子 B．2K——2个钾元素

C．F2——2个氟原子 D．2SO3——3个二氧化硫分子

9．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系正确的是

A．棉花、蚕丝、塑料 ﹣﹣合成材料 B．纯碱、小苏打、硫酸铜 ﹣﹣盐

C．氮气、氨气、臭氧 ﹣﹣单质 D．太阳能、风能、核能 ﹣﹣可再生能源

10．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是

A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

B．电烤炉着火时，用水浇灭

C．堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭

D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

11．下列排序正确的是

A．地壳中元素的含量：  B．溶液 pH：

C．硫元素的化合价：  D．溶解时放出的热量：

12．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2

C．NaOH、Na2CO3、NaNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

13．2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功（如图），实现了历史性的突破。可燃冰的最大特点是能量密度高，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的微观示意图如图．依据图示，判断下列叙述正确的是（ ）

A．化学方程式为CH4+O2 CO2+H2O

B．反应前后，元素和分子的种类都没有变化

C．反应前后，氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变

D．反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1：2：3：2

14．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是

A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

15．下列图像能正确反映其对应关系的是

A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

16．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为 SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（提示： ，整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 根据以上信息判断，下列相关说法错误的是

A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质

B．在 H2和 SiHCl3反应的过程中若混入 O2，可能引起爆炸

C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质有 HCl、H2

D． 反应中硅元素的化合价未发生改变

二、填空题

17．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。

(1)可用作改良酸性土壤的是___________。

(2)可用作复合肥的是___________。

(3)可用作焙制糕点的是_________________。

(4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。

18．小明做家务时接触到下列用品．

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是______；

(2)他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理______；

(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是________。

(4)做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是         （填字母序号）。A．维生素C（C6H8O6）              B．柠檬酸（C6H8O7）              C．碳酸氢钠（NaHCO3）

19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。

（2）t2℃时，B物质的溶解度是_____。

（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_____。

（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。

三、综合应用题

20．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题：

(1)认识铁元素的存在：

如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是           。

A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26

C．铁离子的符号是 Fe3+

D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子

(2)探究金属铁的性质：

①图 2 甲反应的现象是___________，丙中反应的化学方程式为___________；

②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是___________（填元素符号）；

③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于___________（填物质类别）。

(3)认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。

①CO 与氧化铁反应的化学方程式为___________；

②气体通过装置的顺序是 A→___________（装置不能重复使用）；

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________。

(4)认识铁的用途：

铁锅用来做饭，利用了金属的___________性。

四、流程题

21．老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。

（2）反应③的基本反应类型为___________________。

（3）操作Ⅱ的名称为___________________。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。

五、实验题

22．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。

(1)写出仪器名称 a__________

(2)该小组同学用过氧化氢制取氧气。写出该反应的化学方程式__________。

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为__________，验满的方法是__________。

六、科学探究题

23．化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】

I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。

Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。

(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。

【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

七、计算题

24．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有200g 碳酸钠溶液，将 200g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为__________ g。

(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 __________ （填化学式） 。

(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

参考答案：

1．B

2．C

3．A

4．C

5．B

6．B

7．D

8．A

9．B

10．B

11．C

12．C

13．C

14．C

15．C

16．D

17．     ②     ④     ③     ①

18．(1)Fe与潮湿的空气接触

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)NaOH有强腐蚀性

(4)AB

19．     t1     40g　     A　     20g≤a＜40g　

20．(1)CD

(2)     剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体          Al>Fe>H>Cu     盐

(3)          C→D→B     装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯

(4)导热性

21．     BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑     BaCl2和HCl（合理即可）     复分解反应     蒸发结晶     是

22．(1)锥形瓶

(2)

(3)     B、E     将燃烧木条放在集气瓶口，木条熄灭说明收集满

23．     （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色；     向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。     ≤（或<或=）     2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O     不能；     某种反应物消失（或减少）

24．(1)30

(2)CaCl2、NaCl

(3)解：设全部反应的氯化钙质量为 x。

=33.3g

氯化钙溶液中溶质的质量分数为=22.2%

答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为 22.2%