2022年四川省成都市龙泉驿区中考模拟化学试题(word版含答案)

2022年四川省成都市龙泉驿区中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句描述中只涉及物理变化的是

A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B．落红不是无情物，化作春泥更护花

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

2．“绿色低碳，时尚健康生活”。下列相关做法错误的是

A．到超市自带购物袋 B．不用或少用一次性餐具

C．废旧塑料与橡胶要及时焚烧处理 D．尽量乘坐公交车、地铁或骑自行车出行

3．化学与健康息息相关。下列说法不正确的是

A．人体缺铁易造成贫血 B．缺乏维生素A易患夜盲症

C．食用鸡蛋可补充蛋白质 D．每天大量食用碘盐可用于补充碘

4．下列化肥中属于复合肥料的是

A．硝酸钾 B．尿素 C．硫酸钾 D．磷矿粉

5．如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是

A．铁丝上附着红色的铜 B．溶液由蓝色变成黄色

C．金属活动性：Fe>Cu D．该反应为置换反应

6．下列物质的用途主要是由化学性质决定的是

A．氢气用于填充彩色气球

B．压缩空气给轮胎充气

C．钨用于制作白炽灯丝

D．二氧化碳用作气体肥料

7．钙是人体内重要的元素之一，结合图示，有关钙的说法正确的是

A．钙在人体内属于微量元素 B．钙原子的质量为40.08g

C．“20”代表的是钙原子的中子数 D．钙离子的符号为Ca2+

8．下列化学用语表达正确的是

A．硫酸铁：FeSO4 B．氯元素在化合物中显-1价：

C．2个氧分子：2O3 D．Fe3O4读作：氧化铁

9．工业上合成氨（NH3）是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献，曾获诺贝尔化学奖。合成氨的微观历程如下图所示，相关说法不正确的是

A．催化剂可以重复使用 B．反应实质是原子的重新组合

C．反应物需要与催化剂接触 D．反应前后元素的化合价均未发生改变

10．有关如图实验的说法错误的是

A．a管气体具有助燃性 B．b管气体具有可燃性

C．可证明水中含有氢气和氧气 D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成

11．下列实验不能达到相应目的的是

A．测定空气中氧气的含量

B．验证硝酸铵溶解吸热

C．比较合金和纯金属的硬度

D．证明CO2的密度比空气大

12．下列物质在给定条件下能实现转化的是

A． B．

C． D．

13．下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A．NaOH固体溶于水是放热过程

B．a、c两点时，NaOH溶解度相同

C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D．d点时，该溶液一定是饱和溶液

二、填空题

15．根据图文回答下列问题。

(1)台灯标示的各部件中，用金属材料制成的是________（填序号）；“塑料灯座”中的“塑料”一般是指______（填“热塑性”或“热固性”）塑料；铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。

(2)方便面中的“钠、钙”是指_______（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”）：从人体必需的营养素角度看，还缺少一种有机物营养素是________；食用获得的蛋白质在胃肠道里一般先要与水发生反应，生成_______；食用获得的糖类一般要发生一系列反应，最终变成_______（填化学式），为人体组织提供营养；食用脂肪过多，易引发_______和心脑血管疾病。

(3)生理盐水中的“0.9%”是指_______（填“体积分数”或“质量分数”），配制标签所示的生理盐水需要水_______g；若在实验室中配制，需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要______、______。

16．自2020年以米，新冠肺炎疫情一直肆虐着人类，严重威胁着人类的健康安全。“动态清零”是我因一直坚持的防疫政策。在“清零”过程中，人们常用“84消毒液”【主要成分为次氯酸钠（NaC1O）】对生活场所进行杀菌、消毒。

(1)次氯酸钠属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(2)次氯酸钠中氧元素的化合价为_______：氧元素的质量分数为______（保留3位有效数字）。

(3)工业上常用氯气与氢氧化钠溶液反应来制备“84消毒液”，其反应原理为，则X的化学式为________

(4)工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，其化学方程式为： ，氯化氢的水溶液就是我们常用的______（填名称）：若要制取146g氯化氢气体，至少需要氯气的质量是多少______？

三、实验题

17．实验室用高锰酸钾制氧气。回答下列问题：

(1)仪器⑧的名称是_______。

(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______；若用上述装置制备并用排水法收集制取的氧气，需要的仪器有_______（填序号）；在实验过程中，还需使用棉花，棉花的作用是_______。

(3)反应剩余的固体通过溶解、_______、洗涤、干燥，可得到纯净的二氧化锰。在“溶解”时需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

(4)用过氧化氢制备氧气。若用如图装置干燥、收集氧气，A中盛放______，此时需关闭_______、打开_______（填“K1”或“K2”）。

四、推断题

18．Ⅰ.如图是工业炼铁的简易流程图：

回答下列问题：

(1)工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，其目的是________。

(2)步骤②的化学方程式为_______，其基本反应类型为_______。

(3)赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在反应③中，一氧化碳主要起_______（填“氧化”或“还原”）作用：焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁，使用一氧化碳的优点是_______（填序号）。

a.有毒                       b.是气体，接触更充分                 c.反应结束冷却时，起保护作用

Ⅱ.A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是一种温室气体。且A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，部分反应物、生成物、反应条件省略.（“一”表示两种物质能发生反应：“→”表示一种物质能转化为另一种物质）

回答下列问题：

(4)D、E的化学式分别为_________、_________。

(5)写出指定反应的化学方程式：

①A与D反应_________：

②B与E反应_________。

(6)写出一种B物质在生产、生活中用途________。

五、科学探究题

19．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。

【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。

【查阅资料】

I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。

Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。

Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。

【实验设计与操作】

实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应

往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。

（1）a点溶液显_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是________（填化学式）。

（2）写出该反应的化学方程式_______。

（3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是______（填字母序号）。

（4）从a点到b点溶液的导电性逐渐_______（填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是________。

实二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应

按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。

（5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程

式解释）。

（6）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降后又升高，其原因是_______。

（7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明_______。

（8）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______。

【实险结论】

（9）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。

参考答案：

1．A

2．C

3．D

4．A

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D

10．C

11．A

12．B

13．C

14．C

15．(1)     ①②③     热塑性     延展

(2)     元素     维生素     氨基酸     C6H12O6     肥胖

(3)     质量分数     495.5     500mL量筒     玻璃棒

16．(1)盐

(2)     +1价     21.5%

(3)NaCl

(4)     盐酸     142g

17．(1)烧杯

(2)          ①③④⑤⑥⑦     防止加热时固体粉末进入导管

(3)     过滤     搅拌，加速溶解

(4)     浓硫酸     K1     K2

18．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

(2)     C+CO22CO     化合反应

(3)     还原     bc

(4)     Na2CO3     CO2

(5)     Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O或Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(6)改良酸性土壤（合理即可）

19．     碱性     Na2SO4、H2SO4          b、c     减弱     氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低          稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高     水可以解离出自由移动的离子     溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低     减小