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2022天津市北京师范大学静海附属学校高一下学期期中考试化学试题含答案
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这是一份2022天津市北京师范大学静海附属学校高一下学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 满分：100分
一、单选题(共54分)
1．(本题3分)下面能实现人工固氮的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．(本题3分)下列说法错误的是（ ）
A．硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在
B．常温下，晶体硅不能与盐酸反应
C．SiO2既能与酸又能与碱反应，所以SiO2属于两性氧化物
D．高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维
3．(本题3分)下列有关新能源的说法不正确的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B．风能、太阳能是清洁能源
C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
4．(本题3分)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧B．锌与硫酸反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫化氢在氧气中燃烧
5．(本题3分)下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．NH3
6．(本题3分)下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
7．(本题3分)下列化合物中不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．B．C．D．
8．(本题3分)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量为98g
B．稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中
C．配制的稀硫酸需取该硫酸13.6mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
9．(本题3分)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
10．(本题3分)下列有关铵盐的说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．绝大多数铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
11．(本题3分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．①实验室制取纯净的Cl2B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应D．④实验室制取氨气
12．(本题3分)下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ D．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
13．(本题3分)下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图I所示电池中，电流从铜片流出
B．图II所示干电池中锌皮作负极
C．图III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
D．图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e-=4OH-
14．(本题3分)在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
15．(本题3分)化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是（ ）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。
B．常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。
C．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
D．和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首。
16．(本题3分)关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快
B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率
C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变
D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0
17．(本题3分)下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．(本题3分)硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．c通入溶液中，有沉淀产生
19．(本题18分)以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．升高温度B．充入HeC．加入合适的催化剂D．降低压强
(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1 ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
(本题14分)大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：
(1)实验开始前，先检查装置的___________。
(2)仪器a的名称___________。
(3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
(6)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
21．(本题14分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_______。
(2)B装置中的干燥剂是_______。(填名称)
(3)氨气的收集方法_______。
(4)实验过程中C装置中观察到的现象是_______。
(5)D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_______。
(7)用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是_______。
a.打开止水夹 b.挤压胶头滴管 c.挤压胶头滴管，打开止水夹
A．闪电
B．电解饱和食盐水车间
C．根瘤
D．合成氨车间
硫酸 化学纯(CP) (500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
物质的量浓度：18.4 ml/L
图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池
选项
操作
现象
解释或结论
A
向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
试纸不显红色
溶液中不含有
B
向某溶液中加盐酸
产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊
溶液中一定有
C
用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中不一定有
D
某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸
先产生白色沉淀，后沉淀不消失
溶液中一定有
考试时间：60分钟 满分：100分
一、单选题(共54分)
1．(本题3分)下面能实现人工固氮的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．(本题3分)下列说法错误的是（ ）
A．硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在
B．常温下，晶体硅不能与盐酸反应
C．SiO2既能与酸又能与碱反应，所以SiO2属于两性氧化物
D．高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维
3．(本题3分)下列有关新能源的说法不正确的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B．风能、太阳能是清洁能源
C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
4．(本题3分)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧B．锌与硫酸反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫化氢在氧气中燃烧
5．(本题3分)下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．Cl2B．SO2C．H2SD．NH3
6．(本题3分)下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
7．(本题3分)下列化合物中不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．B．C．D．
8．(本题3分)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量为98g
B．稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中
C．配制的稀硫酸需取该硫酸13.6mL
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
9．(本题3分)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
10．(本题3分)下列有关铵盐的说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有
B．绝大多数铵盐都易溶于水
C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
11．(本题3分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．①实验室制取纯净的Cl2B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应D．④实验室制取氨气
12．(本题3分)下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ D．SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
13．(本题3分)下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图I所示电池中，电流从铜片流出
B．图II所示干电池中锌皮作负极
C．图III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
D．图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e-=4OH-
14．(本题3分)在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
15．(本题3分)化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是（ ）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。
B．常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。
C．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
D．和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首。
16．(本题3分)关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是（ ）
A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快
B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率
C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变
D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0
17．(本题3分)下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．(本题3分)硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．c通入溶液中，有沉淀产生
19．(本题18分)以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．升高温度B．充入HeC．加入合适的催化剂D．降低压强
(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1 ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
(本题14分)大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：
(1)实验开始前，先检查装置的___________。
(2)仪器a的名称___________。
(3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
(6)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
21．(本题14分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_______。
(2)B装置中的干燥剂是_______。(填名称)
(3)氨气的收集方法_______。
(4)实验过程中C装置中观察到的现象是_______。
(5)D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_______。
(7)用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是_______。
a.打开止水夹 b.挤压胶头滴管 c.挤压胶头滴管，打开止水夹
A．闪电
B．电解饱和食盐水车间
C．根瘤
D．合成氨车间
硫酸 化学纯(CP) (500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
物质的量浓度：18.4 ml/L
图I水果电池
图II干电池
图III铅蓄电池
图IV氢氧燃料电池
选项
操作
现象
解释或结论
A
向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
试纸不显红色
溶液中不含有
B
向某溶液中加盐酸
产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊
溶液中一定有
C
用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中不一定有
D
某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸
先产生白色沉淀，后沉淀不消失
溶液中一定有
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