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2022届重庆市第八中学高三下学期高考适应性月考（六）化学试题含答案
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这是一份2022届重庆市第八中学高三下学期高考适应性月考（六）化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，某同学进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 V—51 Cu—64 Ga—70 As—75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列科研成果由复合材料构成的是（ ）
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙烷的比例模型：B.乙酸甲酯的键线式：
C.的电子式：D.葡萄糖的实验式：
3.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.和在光照下充分反应后的分子数为
B.2mlNO与充分反应后气体分子数为
氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的数目为
与一定量浓硫酸反应Zn完全溶解，生成气体的分子数为
4.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A.汽油、甘油、煤油、柴油的主要成分都是烃
B.联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有3种
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
5.已知 ，反应进程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.第二步反应进程的方程式为
C.第一步为此反应进程的决速步
D.反应在高温条件下自发进行
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.电解水溶液：
B.向溶液中加入少量的HI溶液：
C.用溶液吸收少量
D.溶液与少量溶液反应：
7.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得（如图所示）。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A.X分子中最多有5个原子在同一直线上
B.X→Y的反应类型为取代反应
C.Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
D.Y的分子式为
8.某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图（其中Ph—代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）
A.化合物1为该反应的催化剂
B.反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成
C.总反应中与的化学计量数之比为2∶1
D.若原料为和，
9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是（ ）
A.1mlZ与足量氧气完全反应，转移电子数一定为
B.溶液呈酸性，任何时候都不能接触皮肤
C.当W的单质形成化合物时，一定作还原剂
D.Y的氢化物在常温下一定为气态
10.某同学进行如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化
B.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应
C.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
D.Ⅰ中试纸变成红色，是由于水解导致的
11.铅属于三大重金属污染物之一，是一种严重危害人体健康的重金属元素。工业中常对铅蓄电池中的铅膏（含和等）进行处理后回收金属铅，工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时可将化学能100%转化为电能
B.电解时，电极材料均为铅棒
C.向废铅膏中加入和后，溶液温度不宜过高
D.的电子式为
12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电池的工作原理为
B.装置中的选择性透过膜为阴离子交换膜
C.放电时，电路中每流过0.1ml电子，浓度增加
D.用氢氧燃料电池对此电池充电时，一侧电极接通氧气的电极
13.室温下，用0.1ml/L NaOH溶液滴定溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：，下列说法不正确的是（ ）
A.a点：
B.b点：
C.c→d的过程中存在
D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
14.与催化重整生成和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：① ；② 。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.曲线A表示的平衡转化率随温度的变化
B.若压强恒为，则800K时反应②的压强平衡常数
C.当反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时的转化率不可能达到Y点的值
D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后保持不变
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共3小题，共43分。
15.（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中（含有、、、等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”时与稀硫酸反应生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水；
③溶液中与可相互转化：，为沉淀。
（1）“滤渣1”的主要成分是____________（填名称）。
（2）已知溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________。
（4）“沉钒”时，通入氨气的作用是________________________，以沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率（如图所示）。温度为80℃时沉钒率最高的原因是________________________。
（5）“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为________________________。
（6）已知将固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0g，则该温度下剩余固体的化学式为________________________。
16.（14分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜
先向反应容器A中加入溶液，通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制水浴加热温度于70~80℃。
（1）该制备实验中，选择最佳的反应容器A的名称为_________。
（2）实验室制取的化学方程式为________________________。
（3）该实验常采用水浴加热的方式，其优点是__________________________________________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。
（4）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中为___________ml。
（5）采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用标准溶液滴定过量的。滴加少量指示剂。重复实验操作三次，消耗的溶液的体积平均为10.00mL。
已知：滴定时发生的离子反应方程式为。
①滴定选用的指示剂为溶液_________（填序号）。
A.B.C.
②称取的样品中为_________ml。
（6）根据上述实验结果可推知_________，该实验中需要调节pH至5.0~5.5，若pH偏大则测得的数值会_________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（15分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
（1）在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如下表所示：
则反应： ________。
（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图甲所示：
将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及其pH与脱除率的关系如图乙所示。当时脱除率下降的原因是________________________。
（3）已知标准状况下，1L水能溶解，且饱和溶液中的有与水反应生成，测得，计算该条件下的________L（已知的，忽略第二步电离和溶液体积变化）。
（4）已知： ，下列关于该反应的说法不正确的是________（填序号）。
A.相同时间内，消耗的同时生成则反应达平衡
B.使、多次与催化剂接触氧化，可以提高的转化率
C.当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡
D.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
E.其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数
（5）和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如下表所示：
①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是________（填“a”“b”或“c”），表示稳定存在的区域是________（填“A”“B”“C”或“D”）。
②设为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以。在50℃时，反应Ⅱ的________。
（6）某科研小组提出利用电化学原理（图甲）去除天然气中的，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱（图乙）。
①图甲中主要反应：，负极的电极反应式为________________________。
②标况下，甲中天然气的进气流量为（的体积分数为1%），则乙装置中的产量为________kg/h。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.【选修3：物质结构与性质】（15分）
氮族元素在工业、农业上应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态P原子中，电子占据的最高能层符号为__________，氮族元素中原子序数最大的非金属元素基态原子的核外电子排布式是____________________。
（2）的分子构型是__________，请任写出一种与互为等电子体的离子的化学式：____________________，已知键角：，原因是________________________________________。
（3）可与过渡金属形成配合物，已知过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则计算1ml配合物中的键的数目是__________。
（4）碳和磷的有关化学键键能如下表所示，试从键能方面简要分析和解释下列有关事实：
磷也有系列氢化物，但其氢化物在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________________________。
（5）As与Ga形成的化合物是一种良好的导体，其晶胞结构如图（白球为As，黑球为Ga，且Ga填充正四面体空隙），则该化合物的化学式是__________________________，若该物质的密度为，阿伏加德罗常数用表示，则As与Ga之间最近的距离是________pm。
19.【选修5：有机化学基础】（15分）
某研究小组从甲苯出发，按图所示路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：①化合物A、E、F互为同分异构体；
②；
③（易被氧化）。
（1）A的名称是______________，发生反应①的试剂和条件是_____________________。
X的官能团名称是______________。
（2）C的结构简式是______________，B+C→D的化学方程式是_____________________。
（3）化合物G的结构简式是_____________________。
（4）有机物M比A多一个碳原子，且相对分子量比A大14，则同时符合下列条件的M的同分异构体有_________种。
①属于芳香族化合物
②分子中存在
③既能发生水解反应又能与银氨溶液发生反应
请写出上述同分异构体中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式：_____________________。
（5）根据题意，请以甲苯和为原料设计合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷（六）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题
（一）必考题：共3小题，共43分。
15.（每空2分，共14分）
（1）二氧化硅
（2）蒸发结晶
（3）
（4）中和，促使平衡正向移动，提高的浓度 温度低于80℃反应速率太慢。温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小
（5）（后面写了“↑”不扣分）
（6）
16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）三颈烧瓶
（2）
（3）受热均匀，便于控制温度
（4）0.06
（5）①B②0.03
（6）3偏大
17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）+64kJ/ml（1分）
（2）增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的pH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低
（3）73.92
（4）BDE
（5）①cC
②
（6）①
②6.8
（二）选考题：共15分。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）M
（2）三角锥形或（其他答案合理也可）Cl的电负性大于H，在中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小
（3）
（4）C—C键和C—H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而磷氢化合物中P—P键和P—H键的键能较小，易断裂，导致长链磷氢化合物难以生成
（5）GaAs
19.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对硝基甲苯浓硝酸、浓硫酸，加热氨基、酰胺基
（2）
（3）
（4）17；
（5）
米大口径碳化硅反射镜
B.高性能树脂与碳纤维制成的冬奥会火炬
C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
实验编号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色→黄色→红色；试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色
物质
能量（kJ/ml）
-33
-58
-97
平衡方程
水蒸气的平衡压强
25℃
50℃
Ⅰ：
1.04
6.05
Ⅱ：
0.75
4.00
Ⅲ：
0.11
0.60
化学键
C—C
C—H
P—P
P—H
键能/
356
413
213
312
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
B
A
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
C
B
D
B
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 V—51 Cu—64 Ga—70 As—75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列科研成果由复合材料构成的是（ ）
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙烷的比例模型：B.乙酸甲酯的键线式：
C.的电子式：D.葡萄糖的实验式：
3.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.和在光照下充分反应后的分子数为
B.2mlNO与充分反应后气体分子数为
氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的数目为
与一定量浓硫酸反应Zn完全溶解，生成气体的分子数为
4.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A.汽油、甘油、煤油、柴油的主要成分都是烃
B.联苯（）属于芳香烃，其一溴代物有3种
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.一定条件下，可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
5.已知 ，反应进程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.第二步反应进程的方程式为
C.第一步为此反应进程的决速步
D.反应在高温条件下自发进行
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.电解水溶液：
B.向溶液中加入少量的HI溶液：
C.用溶液吸收少量
D.溶液与少量溶液反应：
7.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得（如图所示）。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
A.X分子中最多有5个原子在同一直线上
B.X→Y的反应类型为取代反应
C.Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
D.Y的分子式为
8.某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图（其中Ph—代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）
A.化合物1为该反应的催化剂
B.反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成
C.总反应中与的化学计量数之比为2∶1
D.若原料为和，
9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是（ ）
A.1mlZ与足量氧气完全反应，转移电子数一定为
B.溶液呈酸性，任何时候都不能接触皮肤
C.当W的单质形成化合物时，一定作还原剂
D.Y的氢化物在常温下一定为气态
10.某同学进行如下实验：
下列说法错误的是（ ）
A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化
B.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应
C.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
D.Ⅰ中试纸变成红色，是由于水解导致的
11.铅属于三大重金属污染物之一，是一种严重危害人体健康的重金属元素。工业中常对铅蓄电池中的铅膏（含和等）进行处理后回收金属铅，工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时可将化学能100%转化为电能
B.电解时，电极材料均为铅棒
C.向废铅膏中加入和后，溶液温度不宜过高
D.的电子式为
12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电池的工作原理为
B.装置中的选择性透过膜为阴离子交换膜
C.放电时，电路中每流过0.1ml电子，浓度增加
D.用氢氧燃料电池对此电池充电时，一侧电极接通氧气的电极
13.室温下，用0.1ml/L NaOH溶液滴定溶液，记录溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知：，下列说法不正确的是（ ）
A.a点：
B.b点：
C.c→d的过程中存在
D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
14.与催化重整生成和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：① ；② 。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.曲线A表示的平衡转化率随温度的变化
B.若压强恒为，则800K时反应②的压强平衡常数
C.当反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时的转化率不可能达到Y点的值
D.若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入He，达新平衡后保持不变
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共3小题，共43分。
15.（14分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中（含有、、、等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”时与稀硫酸反应生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水；
③溶液中与可相互转化：，为沉淀。
（1）“滤渣1”的主要成分是____________（填名称）。
（2）已知溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为________________________。
（4）“沉钒”时，通入氨气的作用是________________________，以沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率（如图所示）。温度为80℃时沉钒率最高的原因是________________________。
（5）“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为________________________。
（6）已知将固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0g，则该温度下剩余固体的化学式为________________________。
16.（14分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜
先向反应容器A中加入溶液，通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制水浴加热温度于70~80℃。
（1）该制备实验中，选择最佳的反应容器A的名称为_________。
（2）实验室制取的化学方程式为________________________。
（3）该实验常采用水浴加热的方式，其优点是__________________________________________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。
（4）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中为___________ml。
（5）采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用标准溶液滴定过量的。滴加少量指示剂。重复实验操作三次，消耗的溶液的体积平均为10.00mL。
已知：滴定时发生的离子反应方程式为。
①滴定选用的指示剂为溶液_________（填序号）。
A.B.C.
②称取的样品中为_________ml。
（6）根据上述实验结果可推知_________，该实验中需要调节pH至5.0~5.5，若pH偏大则测得的数值会_________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（15分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
（1）在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质，假设稳定单质的能量为0，相关物质能量大小如下表所示：
则反应： ________。
（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图甲所示：
将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及其pH与脱除率的关系如图乙所示。当时脱除率下降的原因是________________________。
（3）已知标准状况下，1L水能溶解，且饱和溶液中的有与水反应生成，测得，计算该条件下的________L（已知的，忽略第二步电离和溶液体积变化）。
（4）已知： ，下列关于该反应的说法不正确的是________（填序号）。
A.相同时间内，消耗的同时生成则反应达平衡
B.使、多次与催化剂接触氧化，可以提高的转化率
C.当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时则反应达平衡
D.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
E.其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数
（5）和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如下表所示：
①如图表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡Ⅲ的曲线是________（填“a”“b”或“c”），表示稳定存在的区域是________（填“A”“B”“C”或“D”）。
②设为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以。在50℃时，反应Ⅱ的________。
（6）某科研小组提出利用电化学原理（图甲）去除天然气中的，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱（图乙）。
①图甲中主要反应：，负极的电极反应式为________________________。
②标况下，甲中天然气的进气流量为（的体积分数为1%），则乙装置中的产量为________kg/h。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.【选修3：物质结构与性质】（15分）
氮族元素在工业、农业上应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态P原子中，电子占据的最高能层符号为__________，氮族元素中原子序数最大的非金属元素基态原子的核外电子排布式是____________________。
（2）的分子构型是__________，请任写出一种与互为等电子体的离子的化学式：____________________，已知键角：，原因是________________________________________。
（3）可与过渡金属形成配合物，已知过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则计算1ml配合物中的键的数目是__________。
（4）碳和磷的有关化学键键能如下表所示，试从键能方面简要分析和解释下列有关事实：
磷也有系列氢化物，但其氢化物在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________________________。
（5）As与Ga形成的化合物是一种良好的导体，其晶胞结构如图（白球为As，黑球为Ga，且Ga填充正四面体空隙），则该化合物的化学式是__________________________，若该物质的密度为，阿伏加德罗常数用表示，则As与Ga之间最近的距离是________pm。
19.【选修5：有机化学基础】（15分）
某研究小组从甲苯出发，按图所示路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：①化合物A、E、F互为同分异构体；
②；
③（易被氧化）。
（1）A的名称是______________，发生反应①的试剂和条件是_____________________。
X的官能团名称是______________。
（2）C的结构简式是______________，B+C→D的化学方程式是_____________________。
（3）化合物G的结构简式是_____________________。
（4）有机物M比A多一个碳原子，且相对分子量比A大14，则同时符合下列条件的M的同分异构体有_________种。
①属于芳香族化合物
②分子中存在
③既能发生水解反应又能与银氨溶液发生反应
请写出上述同分异构体中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式：_____________________。
（5）根据题意，请以甲苯和为原料设计合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
重庆市第八中学2022届高考适应性月考卷（六）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题
（一）必考题：共3小题，共43分。
15.（每空2分，共14分）
（1）二氧化硅
（2）蒸发结晶
（3）
（4）中和，促使平衡正向移动，提高的浓度 温度低于80℃反应速率太慢。温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小
（5）（后面写了“↑”不扣分）
（6）
16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）三颈烧瓶
（2）
（3）受热均匀，便于控制温度
（4）0.06
（5）①B②0.03
（6）3偏大
17.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）+64kJ/ml（1分）
（2）增大铁离子浓度，会促进硫化氢被氧化，生成的氢离子使溶液的pH降低，降低硫化氢的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢的去除率降低
（3）73.92
（4）BDE
（5）①cC
②
（6）①
②6.8
（二）选考题：共15分。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）M
（2）三角锥形或（其他答案合理也可）Cl的电负性大于H，在中成键电子对更远离中心原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角更小
（3）
（4）C—C键和C—H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而磷氢化合物中P—P键和P—H键的键能较小，易断裂，导致长链磷氢化合物难以生成
（5）GaAs
19.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）对硝基甲苯浓硝酸、浓硫酸，加热氨基、酰胺基
（2）
（3）
（4）17；
（5）
米大口径碳化硅反射镜
B.高性能树脂与碳纤维制成的冬奥会火炬
C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
实验编号
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色→黄色→红色；试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色
物质
能量（kJ/ml）
-33
-58
-97
平衡方程
水蒸气的平衡压强
25℃
50℃
Ⅰ：
1.04
6.05
Ⅱ：
0.75
4.00
Ⅲ：
0.11
0.60
化学键
C—C
C—H
P—P
P—H
键能/
356
413
213
312
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
B
A
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
C
B
D
B
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