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中考化学二轮专题复习-物质的检验（推理判断）、分离、除杂解析版
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这是一份中考化学二轮专题复习-物质的检验（推理判断）、分离、除杂解析版，共33页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
物质的检验（推理判断）、分离、除杂
一、单选题
1．下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ）
A．食盐和蔗糖 B．铁粉和铜粉
C．酒精和水 D．泥沙和食盐水
2．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 （ ）
选项
需区别的物质
选择的方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
食盐与胆矾
尝味道
C
银和水银
看状态
D
氯酸钾与高锰酸钾
看颜色
A．A B．B C．C D．D
3．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是（ ）
A．氢氧化钙 B．盐酸 C．硝酸钡 D．硝酸银
4．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法不可行的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
Cu
CuO粉末
加入过量稀盐酸，充分反应，过滤
C
CO2
HCl
将气体缓缓通过NaOH溶液
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量氢氧化钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．为达到指定目的，下列相关做法正确的是（ ）
A．鉴别化肥NH4Cl与K2SO4：取样，分别与少量熟石灰粉末混合研磨闻气味
B．除去氧化钙中含有的少量碳酸钙：加入足量的稀盐酸，过滤
C．从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰：溶解，过滤，蒸发结晶
D．检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠：取样，加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液
6．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料和酚醛塑料：加热、冷却固化、再加热
B．碳酸钠和碳酸氢钠：溶解后加入氯化钙溶液
C．氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
7．下列四组物质的溶液，不用其它试剂(可组内两两混合)就能鉴别出来的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3、稀HCl B．稀HNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C．BaCl2、K2SO4、NaOH、MgCl2 D．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、HNO3
8．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是：( )
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别氧化铜与二氧化锰粉末——观察颜色
B．鉴别NaOH溶液与Ca（OH）2溶液——取样，分别通入CO2
C．除去生石灰中混有的碳酸钙——加入适量的稀盐酸，过滤
D．除去NaCl溶液中混有的少量CuSO4——加入适量的NaOH溶液，过滤
10．如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知D与A的反应会生成G，且反应后的溶液为无色。下列说法不正确的是（ ）
A．E是氧化铜，D是碳酸氢钠 B．C与G反应是复分解反应
C．A与B反应后的溶液为浅绿色 D．E和F的反应中反应条件为加热
11．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．KCl（）：加入适量MnO2，加热至不再产生气体
B．CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤
C．Na2SO4溶液（NaHCO3）：加稀盐酸至不再产生气泡为止
D．FeCl2溶液（CuCl2）：加过量的铁粉、搅拌、过滤
12．能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液鉴别开的试剂是（ ）
A．Na2CO3 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．KOH
13．区分下列各组物质的操作方法中，不正确的是（ ）
A．软水和硬水：滴加肥皂水，观察泡沫多少
B．铁粉和碳粉：滴加稀硫酸，观看是否有气泡冒出
C．硝酸铵和氢氧化钠：加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化
D．一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊纸花，观看紫花是否变色
14．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
15．下列说法和判断合理的是（ ）
①用作消毒剂的75%的医用酒精，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
③食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然的物质
④1.6g的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体只含碳、氢元素，一定不含氧元素
⑤在密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。该反应中丁物质一定是化合物
⑥某固体可能由氯化钠、硫酸钠，氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有4种情况
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
17．一定温度下，向盛有agNa2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n-b）g
C．P点时对溶质 Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m=c+n-a
18．对于如图的反应：A+B→C+D，下列说法正确的是（ ）
A．若C为金属单质，D为CO2，则该反应一定是置换反应
B．若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B一定是一种碱
C．若C为 ，A为AgNO3，则B一定是Cu，D一定是Ag
D．若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素
19．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe；
以上说法中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④
二、填空题
21．A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去），A的相对分子质量为56，A与水化合得B．则A→B的化学方程式为 ；C→A的化学反应类型属于 ；D→C的化学方程式为 。
22．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
⑴将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
⑵将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
⑶在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中发生反应的方程式为 。
23．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B是组成元素相同的液态物质，E是黑色固体。A的化学式为 ；从微观角度解释A和B的化学性质不同的原因是 ；反应②的文字表达式为 ；反应③的现象为 。
24．某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是 。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是 (填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式 ， 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
用一支洁净的试管取适量滤液C， 。
A中有氯化钠
25．A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）
①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是 ；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是 ；
②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式 ；
③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式 ；F→E 的化学方程式 。
26．工业制取硝酸的流程如下:
（1）步骤④的化学方程式为 ，X的化学式为 。
（2）氢气作为最理想的燃料，它的优点有 (写一条即可)
（3）该流程中循环使用的物质是 (填一种)。
27．A～G表示初中化学常见物质，如图所示的接龙游戏中，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，C为一种无色液体，F是一种红色固体单质。回答下列问题：
（1）物质B的化学式 ；
（2）E的一种用途 ；
（3）若C→D是化合反应，则D→A的基本反应类型一定是 反应。
（4）G→A的化学方程式可能是 。
28．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
⑴取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
⑵取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
⑶向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
29．A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。根据上述信息，回答下列问题：
（1）E的化学式 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 反应。
30．如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中虚线两端的化合物可以转化或相互反应，箭头表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．请根据以下每小题的具体情况进行解答．
①若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化．B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B与D、C与E、F与G分别为相同类型的物质．A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：3．那么A与F反应的化学方程式为 ，
C转化成G的化学方程式为 （写一个即可）．
②若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A．且C、G、E能顺时针转化．已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，G是这几种物质中相对分子质量最小的．那么A的化学式为 ，E转化成C的化学方程式为 ．
三、综合题
31．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
（3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 。
32．基于实验事实进行证据推理是化学学科重要的思维方式。
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸中的一种，丽丽同学想利用老师提供的几种物质，通过化学方法确定这两种无色溶液各是什么。
①丽丽同学所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 （填选项序号之一）。
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaCl2溶液 D．NaCl溶液
②用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，若观察到一只试管中有 （填现象），可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸。
（2）已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一固体样品B，其中可能含有CuO和CuCl2或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②白色沉淀H的化学式为 。
③溶液D中大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
④写出步骤II中发生的一个反应的化学方程式 。
四、推断题
33．如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A一B一C一D一E一F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。
（1）物质F的化学式为 。
（2）物质D的用途是 。
（3）写出“E-F”发生反应的化学方程式： 。
（4）若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，该物质在反应过程中体现出的性质是 ，将该“碳的氧化物”对应的珠子A与珠子 （填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。
34．A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，转化关系如图所示，其中A、C是白色固体，D、F是无色气体， B、E是黑色粉末。回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）请写出反应①的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
（3）指出物质D在日常生活生产中的一种用途 。
35．A~H是目前已学的常见物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件、反应物和生成物已省略）。其中A和G是红色固体，B、D和F为气体。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）上述转化中，B和F表现出的相似的化学性质是 。
36．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的俗名叫 。
（2）C的用途为 。
（3）B→D发生的反应的方程式为 ，这个反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（4）D和E反应的化学方程式为 。
37．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用：E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A为红色粉末，G为紫红色。（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 。
（2）写出B物质的一种用途 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。
38．已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 。
（2）写出反应②的符号表达式 。
（3）若F为黑色固体，G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的符号表达式 。
39．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示(部分反应物和产物己省略)。其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤。回答下列问题：
（1）上述物质中属于盐类的是 (填化学式)。
（2）写出符合A→E的化学方程式 ，B通过复分解反应转化为H的化学方程式为 。
（3）上述五个反应中，一定没有发生的基本反应类型是 反应。
40．2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。
（1）C的名称是 。
（2）“五环”中的物质Fe可以替换成 (填一种即可)。
（3）写出A与B反应的化学方程式： ；B与C的反应属于 (填基本反应类型)
（4）C与H2SO4反应的微观实质是 。
答案解析部分
【解析】【解答】A. 食盐和蔗糖都是可溶性固体，加水后都溶在水中，不能用过滤法分离；
B. 铁粉和铜粉都是不溶性固体，不能用过滤法分离；
C. 酒精和水都是液体，不能用过滤法分离；
D. 泥沙和食盐水，泥沙是不溶于水的固体，可以用过滤法将食盐水和泥沙分离。
故答案为：D。
【分析】过滤是分离不溶性固体与液体的方法。
【解析】【解答】A. 食醋有酸味，酒精有酒味，通过闻气味的方法能够鉴别，故方法正确，不符合题意；
B. 实验室中的胆矾不能品尝，所以通过尝味道的方法不能够鉴别，故方法错误，符合题意；
C. 银是固态，水银是液体，能通过看状态的方法能够鉴别，故方法正确，不符合题意；
D. 氯酸钾是白色固体，高锰酸钾呈紫红色，通过看颜色的方法能够鉴别，故方法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
【解析】【解答】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾四种化肥中，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，因此遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而硝酸钾不能；所以可以选用碱鉴别出硝酸钾。
故答案为：A。
【分析】根据铵态氮肥的检验方法分析
【解析】【解答】A. FeCl2溶液中含有CuCl2杂质，加入过量的铁粉，则铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后生成的铜和剩下的铁粉留在滤纸上，滤液即是FeCl2溶液，A方法可行，故不符合题意。
B. Cu中含有CuO粉末，加入过量稀盐酸，CuO粉末与稀盐酸反应生成生成氯化铜和水，充分反应后过滤，只有Cu留在滤纸上，洗涤、干燥即可。B方法可行，故不符合题意。
C. CO2中含有HCl，将气体缓缓通过NaOH溶液，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，C方法不可行，故符合题意。
D. KCl溶液中含有CuCl2，可以加入适量氢氧化钾溶液，则CuCl2与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾溶液，过滤后所得滤液即是KCl溶液。D方法可行，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】A. 氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾和熟石灰混合研磨，无此气味，现象不同，可以区分，故符合题意；
B. 加入足量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质， 也除去了原物质，故不符合题意；
C. 氯酸钾制取氧气的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，要想回收二氧化锰，可通过溶解、过滤，洗涤、干燥得到二氧化锰，故不符合题意；
D. 取样，加入足量稀盐酸，引入了氯离子，无法检验是否含氯化钠，应加入足量的稀硝酸，除去碳酸钠，再加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
【解析】【解答】A、聚乙烯塑料和酚醛塑料：一个是热固性一个是热塑性，可以通过加热、冷却固化、再加热方法鉴别，不符合题意。
B、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠加氯化钙无现象，不反应，不符合题意。
C、氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨都生成氨气，现象相同，无法鉴别，符合题意。
D、氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条，氧气能使木条燃烧更剧烈，二氧化碳会使木条熄灭，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据塑料的热固性和热塑性分析；
B、根据碳酸钠能与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠不反应分析；
C、根据铵盐能与熟石灰反应产生氨气分析；
D、根据氧气的助燃性和二氧化碳不支持燃烧的性质分析。
【解析】【解答】A、组分两两互相滴加，氯化钠和稀盐酸均能够使得硝酸银产生白色的氯化银沉淀，现象相同，其他组合两两相互滴加，无明显现象，故不能区分氯化钠和稀盐酸，故A不符合题意；
B、组分两两互相滴加，能够产生气泡的是碳酸钠和稀硝酸，但是无法确定具体哪份是硝酸，其他组合两两相互滴加，无明显现象，无法区分，故B不符合题意；
C、组分两两互相滴加，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡的白色沉淀，氢氧化钠和氯化镁能产生氢氧化镁的白色沉淀，其他组和情况无明显现象，都是白色沉淀，不能确定成分，其他组合两两相互滴加，无明显现象，不能区分，故C不符合题意；
D、组分两两互相滴加，能够产生白色沉淀的组合为硫酸钾和氯化钡产生白色硫酸钡沉淀、氯化钡和碳酸钠产生白色碳酸钡沉淀，能够产生气泡的组合为硝酸和碳酸钠，则可鉴别出硝酸，之后将沉淀过滤出滴加硝酸，沉淀溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡，从而确定硫酸钾和碳酸钠，现象不同，可以区分，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】先判断各选项中所给溶液的颜色，有特殊颜色的先鉴别出来，然后看其它物质能否再依次鉴别，若都呈无色，则需两两混合观察实验现象，通过不同现象鉴别。
【解析】【解答】①由于没有说明体积大小，无法比较质量，质量大的不一定是“愚人金”，不能鉴别；
②灼烧，铜锌合金中的铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，金高温下与氧气不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；
③“愚人金”是铜锌合金，浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，金与稀硫酸不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；
④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，无法鉴别。
合理的是②③。
故答案为：D。
【分析】根据首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解析】【解答】A、氧化铜与二氧化锰粉末均为黑色，通过观察颜色不能鉴别，故该项不符合题意；
B、取样分别通入CO2气体，变浑浊的溶液是氢氧化钙溶液，无明显现象的溶液是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故该项符合题意；
C、生石灰和碳酸钙均能与稀盐酸反应，所以无法用稀盐酸除去生石灰中混有的碳酸钙，故该项不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，除去了硫酸铜但是会引入新杂质硫酸钠，故该项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。
【解析】【解答】A、E是氧化铜，D是碳酸氢钠，A不符合题意。
B、C与G反应是氢氧化钙与二氧化碳的反应，虽然生成盐和水，但不符合复分解反应定义，因此C与G反应不是复分解反应，B错。
C、A与B反应是盐酸与铁的反应，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色，C不符合题意。
D、E和F的反应是氧化铜与氢气的反应，反应条件为加热，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给物质的性质分析，由所给物质的性质结合图示中物质的装置关系先推导出各物质，然后再结合反应现象、复分解反应特点解答。
【解析】【解答】A. 氯化钾和氯酸钾加入二氧化锰后，氯酸钾会反应生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故成为新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意；
B. 氧化钙与水会反应生成氢氧化钙，则原物质发生反应，不符合除杂要求，故不符合题意；
C. 硫酸钠中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入氯化钠新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意；
D. 氯化铜会与加入的过量铁完全反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，除去生成的铜和剩余的铁后，得到氯化亚铁溶液，符合除杂要求，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】
稀盐酸
稀硫酸
氯化铜
A
碳酸钠
气泡
气泡
沉淀
B
氢氧化钡
无
白色沉淀
蓝色沉淀
C
碳酸钠
无
无
无
D
氢氧化钾
无
无
蓝色沉淀
故答案为：B。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解析】【解答】A. 区别软水和硬水滴加肥皂水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，故正确，不符合题意；
B. 区别铁粉和碳粉可分别滴加稀硫酸，有气泡冒出的是铁粉，无气泡冒出的是碳粉，故正确，不符合题意；
C. 区别硝酸铵和氢氧化钠可分别加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊试液变红。二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，所以将干燥的石蕊纸花分别放入一氧化碳和二氧化碳中，都不变色，不能用干燥的石蕊纸花鉴别一氧化碳和二氧化碳，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故答案为：C。
【分析】先观察各选项中物质的颜色，找出有特殊颜色的物质，再利用该物质加入其它溶液中通过现象的不同加以区别，若都是无色溶液，则通过两两反应进行鉴别，注意只有当现象不完全相同时才可区分。
【解析】【解答】①用作消毒剂的75%的医用酒精，75%在这里指的是体积分数，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，符合题意；
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，不符合题意；
③食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然的物质，符合题意；
④1.6g的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水；化学反应前后元素种类质量不变，则该气体中含有碳、氢元素质量分别为、，0.2+0.6=0.8<1.6，则该气体中含碳、氢、氧元素，不符合题意；
⑤分析图像可知，乙物质质量前后不变，可能是催化剂可能不反应；甲、乙物质质量减小为反应物，丁物质质量增加为生成物，故该反应中丁物质一定是化合物，符合题意；
⑥取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体中一定含有氯化钡和氯化镁，硫酸钠、硫酸钾中至少含有一种，氯化钠可能含有；故成分可能为：氯化钡、氯化镁、硫酸钠；氯化钡、氯化镁、硫酸钾；氯化钡、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾；氯化钡、氯化镁、硫酸钠、氯化钠；氯化钡、氯化镁、硫酸钾、氯化钠；氯化钡、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠；共6种情况，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据消毒酒精体积分数为75%，金属氧化物与酸反应生成盐和水，食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分，化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数，质量守恒定律，氢氧化钠与氯化镁反应产生能溶于酸的氢氧化镁沉淀及钡离子和硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解析】【解答】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸钠、硫酸钾能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，从而由验证的现象确定物质的组成分析。
【解析】【解答】A.由图知硝酸钡固体加入碳酸钠溶液中会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠溶液，当沉淀完全后，再加入硝酸钡固体时，只是硝酸钡溶于水形成硝酸钡溶液，两个过程中生成溶液的质量变化是不同的，所以M点表示碳酸钠完全反应，此时消耗的硝酸钡的质量由横坐标可知为n g，故不符合题意；
B.利用反应前后总的质量差可求出反应生成的碳酸钡的质量，反应前溶液为a g，加入的硝酸钡固体质量为n g，反应后溶液的质量为b g，则生成的碳酸钡的质量为：(a+n-b)g，故不符合题意；
C.由于从M点到P点是硝酸钡固体溶解的过程，到P点时溶液质量不再增加，说明溶液已经达到饱和状态，故不符合题意；
D.由图可知：c-b的质量就是溶解的硝酸钡固体的质量，m-n的质量也是溶解的硝酸钡固体的质量，即：c-b=m-n，m=c+n-b，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应可生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应完全后加入硝酸钡固体时可溶解至达到饱和状态，结合图像中溶液质量的变化进行分析。
【解析】【解答】A、若C为金属单质，D为CO2，则该反应也可能为一氧化碳还原金属氧化物反应，不一定是置换反应，不符合题意；
B、若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B也可能是金属氧化物，不一定是一种碱，不符合题意；
C、若C为 ，A为AgNO3，则B也可能为氯化铜、D为氯化银沉淀，不符合题意；
D、化学反应前后元素种类质量不变；若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、可以是一氧化碳或碳还原金属氧化物；
B、酸与金属氧化物也生成盐和水；
C、复分解反应，D一定是不溶性银盐；
D、有机物燃烧一定有二氧化碳生成，有机物含氢元素，燃烧有水生成。
【解析】【解答】K2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2KCl，K2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法符合题意；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法符合题意；③bc段上发生的反应是：BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，符合题意；④反应进行到c点时，溶液中含有生成的KCl、Ba(NO3)2和剩余的BaCl2三种溶质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氯化钡与碳酸钾反应可生成溶于酸的碳酸钡，与硫酸钾反应可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀分析，结合图示中加入稀硝酸后沉淀部分溶解判断物质的组成。
【解析】【解答】①若固体中含氧化亚铁，与硫酸反应也能使溶液甲呈浅绿色，错误；
②若固体中不含氧化铜，则步骤Ⅱ中也会无明显现象，则固体乙中可以为碳，没有Cu，错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中含有硫酸，则固体乙可能只有C，也可能含有铜，错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，则固体乙中一定无Fe，正确；
故答案为：Ｄ
【分析】根据铁和氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，碳不与硫酸发生反应，结合所给现象判断分析。
【解析】【解答】A→B的化学方程式为：；C→A的化学反应为：，该反应属于分解反应；D→C的化学方程式为：。
【分析】根据氧化钙的相对分子质量为56，人体中含量最多的金属元素为钙元素，二氧化碳可作气体肥料及框图中物质间转化关系先推导出各物质，再由方程式书写原则及分解反应“一变多”的特点解答。
【解析】【解答】该粉末中一定含有的是NaOH、NaCl；
该粉末中一定不含CuSO4；
该粉末中可能含有NaNO3；
在（3）中发生反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
【分析】根据硫酸铜为蓝色溶液，氢氧化钠能使酚酞变红，氯化钠能与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解析】【解答】由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
由分析可知，A为过氧化氢，B为水，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子与2个氧原子构成，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子构成不同；
由分析可知，B为水，C为氧气。D为氢气，即反应②是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的文字表达式写为：水 氢气+氧气；
由分析可知，E为氧化铜或四氧化三铁，如E为氧化铜，则反应③是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到的现象是固体由黑变红，如E为四氧化三铁，则反应③是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填固体由黑变红或剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B是组成元素相同的液态物质，E是黑色固体，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以C是氧气，E是四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，B是水，D是氢气，然后将推出的物质验证即可。
【解析】【解答】①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2CO3和 CaO。A中加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
②进一步确定固体A中可能存在的物质，即确定是否含有氯化钠，C中一定含有的溶质是氢氧化钠，还可能含有碳酸钠，故检验氯化钠需要首先加入足量的稀硝酸除去氢氧化钠以及可能存在的碳酸钠，然后加入硝酸银，利用硝酸银可以和氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，检验氯离子。
实验操作
现象
结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液。
产生白色沉淀
A中有氯化钠
【分析】根据过滤操作原理、氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氯离子的验证方法分析。
【解析】【解答】根据A是密度最小的气体可先推出A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电生成氢气，可推出B为水，水通电生成氢气和氧气， D为气体单质，A是氢气则D为氧气，A（氢气）、 C 中含有同一种元素可知C含有氢元素，C→B（水） 时溶液呈黄色，溶液呈黄色说明溶液中有铁离子结合C含有氢元素，可推出C为酸，氧化铁与 C （酸）反应生成铁的盐溶液（黄色）和B（水），故与 C（酸） 反应 生成 B（水） 的物质是氧化铁，E 可用于洗涤剂的生产，可知E为碳酸钠，C（酸）和E（碳酸钠）都可以转化成F并且F还可以转化为E(碳酸钠)可推出F为二氧化碳，G和D（氧气）可以反应，并且可以和F（二氧化碳）相互转化，故G为一氧化碳，将各物质代入转化关系图，正确，故正确答案为：（1）H2；Fe2O3；（2） （3）CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】推断题的关键是抓住题眼， A 在标准状况下是密度最小的气体 ，则A是氢气，B的溶液是黄色的，则含有铁离子，结合题中转化关系分析
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后目前有4个氮原子，4个氧原子，所以还应有12个氢原子和6个氧原子，X的系数为6，剩余的原子数中提出公因数6后，剩余2个氢原子和1个氧原子，正好组成1个水分子，即化学式为H2O，所以X为H2O；（2）氢气与氧气燃烧后，产物只有水，不产生温室气体，也不产生硫化物等污染环境，所以其优点为燃烧后产物是水，没有任何污染；（3）在经过⑥反应后生成了NO，NO重新进入⑤中反应，制得NO2再进行⑥的反应，所以NO实现循环使用。
【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子数目不变进行判断；
（2）氢气的优点：清洁无污染、热值高；
（3）再流程中有进有出的物质，即为可循环使用的物质。
【解析】【解答】解：（1）若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，无色的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A是二氧化碳，B是碳酸钠；故答案为：Na2CO3；（2）E是一氧化碳，一氧化碳的用途有：做还原剂、做燃料；故答案为：做还原剂或做燃料；（3）C为一种无色液体，若C→D是化合反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此C是水，D是碳酸，则D→A的基本反应类型一定是分解反应；故答案为：分解；（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO Cu+CO2；（合理即可）
【分析】由题目的信息可知，若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，无色的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A是二氧化碳，B是碳酸钠；C为一种无色液体，若C→D是化合反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此C是水，D是碳酸；F是一种红色固体单质，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此E是一氧化碳，F是铜，G是氧化铜。
【解析】【解答】。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠。
【分析】本题为推断题，根据所给各物质的性质及实验现象进行分析判断，满足实验现象的物质一定存在，影响实验现象的物质一定不存在，而对于实验现象无影响的则可能存在。
【解析】【解答】解：（1）E的化学式：CuO；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，注意配平。故反应①的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应②的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故反应⑤的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应。因此没有置换反应。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，注意配平；因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是氢氧化钙；Z是红色固体，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此E是氧化铜，F是硫酸铜；H是蓝色沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，因此G是硫酸钙，H是氢氧化铜。
【解析】【解答】①A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，A能与B、F、D分别反应，根据酸的化学性质，B、F、D可能是金属氧化物，酸、碱、盐；B与D；C与E；F与G分别为相同类型物质，F中元素质量比为7：3，可猜想F为氧化铁，G二氧化碳，B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，C为碳酸钙，E为碳酸钠，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙高温分解也能生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑如下图（1）
②G是几种物质中相对分子质量最小的，所以G是水，C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，A为二氧化碳，可猜想B是碳酸钠，D是碳酸钙，F是碳酸，C是氢氧化钠，G是水，E是氢氧化钙；再代入原题中验证，符合转化关系；如下图（2）E转化为C的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.
【分析】推断题可根据物质的特征性质或特征现象入手：①中从胃酸是盐酸开始分析解题；②中从A能产生温室效应开始推导。
【解析】【解答】(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于过饱和溶液，所以析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和；
(2)电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： ；
(3)A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确；
B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确；
C、多级闪急蒸馏法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故正确。
D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确。
故答案为：C。
(4)①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠溶液应该加在氢氧化钡溶液的后面，盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；故答案为cba；
②A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故不正确；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故不正确；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，故正确；
D、析出晶体后，剩余溶液中含有NH4Cl和 NaCl，故不正确。
故答案为：C。
(5)步骤V中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： 。
【分析】（1）析出晶体后的溶液属于饱和溶液；
（2）饱和食盐水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）蒸馏可以使海水淡化；
（4）①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质 ，先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钡，过滤后再加入适量的稀盐酸除去多余的碳酸钠；②第 II步反应中，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，容易析出晶体；在配制溶液时，搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度；向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 ；析出晶体后剩余的溶液中的溶质有氯化铵和氯化钠；
（5） 步骤V 发生的反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【解析】【解答】(1)①A、稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
C、稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸也氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
D、稀盐酸和稀硫酸与氯化钠溶液不反应，没有明显现象，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
故答案为：C；
②用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，氯化钡溶液，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸也氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，若观察到一只试管中有白色沉淀生成，可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀；溶液A中加入稀盐酸会生成气体C，气体C为二氧化碳，溶液D为硝酸钾和氯化钠，固体B中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀和F和溶液E，所以B中一定含有氯化铜，一定不含氧化铜，溶液E中含有氯化钠；
①气体C的化学式为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体、氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀H氯化银和硝酸钠，白色沉淀H的化学式为AgCl；
③反应后D溶液溶质为硝酸钾、氯化钠，溶液D中大量存在的酸根阴离子是Cl-、；
④氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据酸的化学性质及硫酸根离子的验证方法分析；
（2）根据二氧化碳与水化合生成碳酸，氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠和氯化铜反应和一成氯化钠和氢氧化铜分析。
【解析】【解答】珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。硫酸铜含Cu、S、O三种元素，含元素种类最多，故F为硫酸铜，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故E为铝，铝能与氧气反应生成氧化铝，故D为氧气，若“碳的氧化物”对应的珠子是A，则C为碳，碳能燃烧生成二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故B为氧化铁，A能与氧化铁反应，则A为一氧化碳。
(1)由分析可知，F为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
(2)物质D为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
(3)E-F反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
(4)由分析可知，若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，则A为一氧化碳，一氧化碳在反应中得到氧，表现出还原性；
将A与C置换，一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可顺利漏完。
【分析】先由所给6种物质的性质确定相互间反应情况，再由珠子漏下的顺序确定各种物质，然后结合化学式、化学方程式书写原则及氧气的用途、碳和一氧化碳的还原性解答。
【解析】【解答】(1)由分析可知，B为二氧化锰的化学式为 。
(2)反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： ；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，其基本反应类型为分解反应。
(3)物质D是氧气，具有助燃性和支持呼吸的性质，在日常生活生产中的一种用途是：供给呼吸，助燃剂等，故填：供给呼吸（合理即可）。
【分析】A、 B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，F能使澄清石灰水变浑浊，所以F是二氧化碳；A、C是白色固体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末，气体D和黑色固体E反应生成二氧化碳，所以D是氧气，E是碳；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，A生成C和氧气，B反应前后都存在，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾；经过验证，推导正确。以此分析解答。
【解析】【解答】（1）由分析可知，C为铁，化学式为Fe；
（2）反应①为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）反应②为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）B为一氧化碳，F是氢气，它们都具有还原性。
【分析】根据A−H表示初中化学常见物质，A和G为红色固体，B、D、F为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成G，所以G是铜，E和F会转化生成铜和H，所以G是氧化铜，F是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，二氧化碳能转化生成水，然后将推出的物质进行验证即可。
【解析】【解答】（1）根据实验室常见的仪器名称可知，a是水槽，b是集气瓶；过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气反应不需要加热因此，发生装置应选择B装置，氧气具有不易溶于水，密度比空气大的性质，收集时可以选择排水法或向上排空气法进行收集，
故答案为：C或E；若反应中想得到平稳的气流，需要控制反应速率，可以将长颈漏斗换为分液漏斗；反应过程中二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）能够使用E收集氧气，是由于氧气的密度比空气大；检验氧气时将带火星的木条伸入到集气瓶中，若观察到木条复燃证，明气体是氧气；
（4）实验室制取氨气时反应需要加热，因此发生装置应选择A，由于氨气的密度比空气小且氨气极易溶于水，因此收集氨气时应选择向下排空气法，即选择D装置进行收集。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（2）根据收集氧气加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（3）根据向上排空气法收集氧气及氧气的检验来分析；
（4）根据加热氯化铵和碱石灰制取氨气，氨气极易溶于水，氨气的密度比空气小来分析。
【解析】【解答】A~G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用，可推出D为二氧化碳，B为一氧化碳，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，可推出F为银，G为紫红色，可推出G为铜，A为红色粉末，A能与B反应生成E和D，可推出A为氧化铁，E为铁，B能与C转化为D和G，可推出C为氧化铜，代入验证，正确。
（1）由分析可知，A为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；
（4）B为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳虽然元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同。
【分析】先由银是导电性最好的金属、铜为紫红色金属推导出F和G，再由氧化铁为红色粉末及框图中物质间的转化关系推导出其它物质，结合化学式、化学方程式书写方法解答。
【解析】【解答】（1）由上述分析可知：物质B是二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用或加快反应速率，故填：催化作用（或加快反应速率）。
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的符号表达式： ，故填： 。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，推出G为二氧化碳，反应③是的符号表达式： ，故填： 。
【分析】A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，推出A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，推出E是氢气，代入验证，推导正确。
【解析】【解答】（1）上述物质中属于盐类（由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物）的是氯化钙和碳酸钙，其化学式为：CaCl2、CaCO3；
（2） 稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，符合A→E的化学方程式为：（合理即可）；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：（合理即可）。
（3）稀盐酸（A）与氢氧化钙（B）反应生成氯化钙（D）和水（C），以及B、D转化为H均为酸、碱、盐之间发生的反应，属于复分解反应；水（C）在通电的条件下生成氢气（E）和氧气（F），该反应属于分解反应；稀盐酸（A）能与活泼金属反应生成氢气（E），该反应属于置换反应，故上述五个反应中，一定没有发生的基本反应类型是化合反应。
【分析】根据A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤，所以推断A是盐酸，B 是氢氧化钙。
根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，水在通电条件下反应会生成氢气和氧气，所以推断C 是水，E是氢气，F是氧气。
根据盐酸与氢氧化钙反应会生成氯化钙和水，所以推断D 是氯化钙。
根据氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以推断H 是碳酸钙。
【解析】【解答】硫酸可以和氢氧化钠、铁、氧化铜反应。氧化铜不能和铁、氢氧化钠、氯化铜反应，所以D是氧化铜。氯化铜可以和剩余的氢氧化钠、铁反应，所以B是氯化铜。A、C可以是氢氧化钠或铁。
(1)根据分析，C可以是氢氧化钠或铁。
(2)铁在五环中可能和硫酸发生反应，也与氯化铜发生反应，所以替换铁的物质应是活动性比氢强的金属，即可以和酸反应，又可以和氯化铜反应置换出铜。但不能使钾、钙、钠等活泼性特别强的金属。所以Fe可以替换成镁、锌等。
(3)如（1）填写氢氧化钠，则AB发生的反应是铁和氯化铜的反应，化学方程式为。BC的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是化合物与化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
如（1）填写铁，则AB发生的是氢氧化钠和氯化铜的反应，化学方程式为。BC为铁和氯化铜的反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
(4)如（1）填写氢氧化钠，则C与硫酸的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，实质是氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子。
如（1）填写铁，则C与硫酸的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子。
【分析】先由所给物质间的反应情况结合图示推导出各物质，再结合金属的化学性质、各基本反应类型的特点及氢氧化钠和硫酸反应实质则氢离子和氢氧根离子反应解答。
物质的检验（推理判断）、分离、除杂
一、单选题
1．下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ）
A．食盐和蔗糖 B．铁粉和铜粉
C．酒精和水 D．泥沙和食盐水
2．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 （ ）
选项
需区别的物质
选择的方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
食盐与胆矾
尝味道
C
银和水银
看状态
D
氯酸钾与高锰酸钾
看颜色
A．A B．B C．C D．D
3．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是（ ）
A．氢氧化钙 B．盐酸 C．硝酸钡 D．硝酸银
4．为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法不可行的是（ ）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
Cu
CuO粉末
加入过量稀盐酸，充分反应，过滤
C
CO2
HCl
将气体缓缓通过NaOH溶液
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量氢氧化钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．为达到指定目的，下列相关做法正确的是（ ）
A．鉴别化肥NH4Cl与K2SO4：取样，分别与少量熟石灰粉末混合研磨闻气味
B．除去氧化钙中含有的少量碳酸钙：加入足量的稀盐酸，过滤
C．从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰：溶解，过滤，蒸发结晶
D．检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠：取样，加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液
6．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是（ ）
A．聚乙烯塑料和酚醛塑料：加热、冷却固化、再加热
B．碳酸钠和碳酸氢钠：溶解后加入氯化钙溶液
C．氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
7．下列四组物质的溶液，不用其它试剂(可组内两两混合)就能鉴别出来的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、AgNO3、稀HCl B．稀HNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C．BaCl2、K2SO4、NaOH、MgCl2 D．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、HNO3
8．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是：( )
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别氧化铜与二氧化锰粉末——观察颜色
B．鉴别NaOH溶液与Ca（OH）2溶液——取样，分别通入CO2
C．除去生石灰中混有的碳酸钙——加入适量的稀盐酸，过滤
D．除去NaCl溶液中混有的少量CuSO4——加入适量的NaOH溶液，过滤
10．如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸氢钠、氧化铜、氢气中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知D与A的反应会生成G，且反应后的溶液为无色。下列说法不正确的是（ ）
A．E是氧化铜，D是碳酸氢钠 B．C与G反应是复分解反应
C．A与B反应后的溶液为浅绿色 D．E和F的反应中反应条件为加热
11．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．KCl（）：加入适量MnO2，加热至不再产生气体
B．CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤
C．Na2SO4溶液（NaHCO3）：加稀盐酸至不再产生气泡为止
D．FeCl2溶液（CuCl2）：加过量的铁粉、搅拌、过滤
12．能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液鉴别开的试剂是（ ）
A．Na2CO3 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．KOH
13．区分下列各组物质的操作方法中，不正确的是（ ）
A．软水和硬水：滴加肥皂水，观察泡沫多少
B．铁粉和碳粉：滴加稀硫酸，观看是否有气泡冒出
C．硝酸铵和氢氧化钠：加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化
D．一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊纸花，观看紫花是否变色
14．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
15．下列说法和判断合理的是（ ）
①用作消毒剂的75%的医用酒精，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
③食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然的物质
④1.6g的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体只含碳、氢元素，一定不含氧元素
⑤在密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。该反应中丁物质一定是化合物
⑥某固体可能由氯化钠、硫酸钠，氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有4种情况
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
16．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
17．一定温度下，向盛有agNa2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n-b）g
C．P点时对溶质 Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
D．m、n的关系为：m=c+n-a
18．对于如图的反应：A+B→C+D，下列说法正确的是（ ）
A．若C为金属单质，D为CO2，则该反应一定是置换反应
B．若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B一定是一种碱
C．若C为 ，A为AgNO3，则B一定是Cu，D一定是Ag
D．若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素
19．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe；
以上说法中正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．④
二、填空题
21．A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去），A的相对分子质量为56，A与水化合得B．则A→B的化学方程式为 ；C→A的化学反应类型属于 ；D→C的化学方程式为 。
22．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
⑴将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
⑵将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
⑶在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是 ，一定不含的是 ，可能含有的是 ，在（3）中发生反应的方程式为 。
23．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A、B是组成元素相同的液态物质，E是黑色固体。A的化学式为 ；从微观角度解释A和B的化学性质不同的原因是 ；反应②的文字表达式为 ；反应③的现象为 。
24．某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是 。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是 (填化学式)，A中加足量的水后发生反应的化学方程式 ， 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
用一支洁净的试管取适量滤液C， 。
A中有氯化钠
25．A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）
①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是 ；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是 ；
②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式 ；
③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式 ；F→E 的化学方程式 。
26．工业制取硝酸的流程如下:
（1）步骤④的化学方程式为 ，X的化学式为 。
（2）氢气作为最理想的燃料，它的优点有 (写一条即可)
（3）该流程中循环使用的物质是 (填一种)。
27．A～G表示初中化学常见物质，如图所示的接龙游戏中，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，C为一种无色液体，F是一种红色固体单质。回答下列问题：
（1）物质B的化学式 ；
（2）E的一种用途 ；
（3）若C→D是化合反应，则D→A的基本反应类型一定是 反应。
（4）G→A的化学方程式可能是 。
28．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
⑴取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
⑵取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
⑶向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
29．A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。根据上述信息，回答下列问题：
（1）E的化学式 。
（2）反应①的化学方程式 。
（3）反应②的化学方程式 。
（4）反应⑤的化学方程式 。
（5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 反应。
30．如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中虚线两端的化合物可以转化或相互反应，箭头表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．请根据以下每小题的具体情况进行解答．
①若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化．B、F、D又分别能转化生成C、G、E．已知：B与D、C与E、F与G分别为相同类型的物质．A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：3．那么A与F反应的化学方程式为 ，
C转化成G的化学方程式为 （写一个即可）．
②若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A．且C、G、E能顺时针转化．已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，G是这几种物质中相对分子质量最小的．那么A的化学式为 ，E转化成C的化学方程式为 ．
三、综合题
31．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
（3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式： 。
32．基于实验事实进行证据推理是化学学科重要的思维方式。
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和稀硫酸中的一种，丽丽同学想利用老师提供的几种物质，通过化学方法确定这两种无色溶液各是什么。
①丽丽同学所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 （填选项序号之一）。
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaCl2溶液 D．NaCl溶液
②用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，若观察到一只试管中有 （填现象），可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸。
（2）已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一固体样品B，其中可能含有CuO和CuCl2或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②白色沉淀H的化学式为 。
③溶液D中大量存在的酸根阴离子是 （写离子符号）。
④写出步骤II中发生的一个反应的化学方程式 。
四、推断题
33．如图是一个“化学沙漏”，珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。珠子漏下的顺序为“A一B一C一D一E一F”，每相邻的两个珠子间能发生化学反应，最后一个漏下的是含元素种类最多的珠子。
（1）物质F的化学式为 。
（2）物质D的用途是 。
（3）写出“E-F”发生反应的化学方程式： 。
（4）若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，该物质在反应过程中体现出的性质是 ，将该“碳的氧化物”对应的珠子A与珠子 （填字母）对换，珠子仍可顺利漏完。
34．A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，转化关系如图所示，其中A、C是白色固体，D、F是无色气体， B、E是黑色粉末。回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）请写出反应①的化学方程式 ，其基本反应类型为 。
（3）指出物质D在日常生活生产中的一种用途 。
35．A~H是目前已学的常见物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件、反应物和生成物已省略）。其中A和G是红色固体，B、D和F为气体。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）上述转化中，B和F表现出的相似的化学性质是 。
36．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，D的俗名叫 。
（2）C的用途为 。
（3）B→D发生的反应的方程式为 ，这个反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（4）D和E反应的化学方程式为 。
37．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用：E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A为红色粉末，G为紫红色。（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式 。
（2）写出B物质的一种用途 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。
38．已知A~G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是 。
（2）写出反应②的符号表达式 。
（3）若F为黑色固体，G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应③的符号表达式 。
39．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示(部分反应物和产物己省略)。其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤。回答下列问题：
（1）上述物质中属于盐类的是 (填化学式)。
（2）写出符合A→E的化学方程式 ，B通过复分解反应转化为H的化学方程式为 。
（3）上述五个反应中，一定没有发生的基本反应类型是 反应。
40．2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。
（1）C的名称是 。
（2）“五环”中的物质Fe可以替换成 (填一种即可)。
（3）写出A与B反应的化学方程式： ；B与C的反应属于 (填基本反应类型)
（4）C与H2SO4反应的微观实质是 。
答案解析部分
【解析】【解答】A. 食盐和蔗糖都是可溶性固体，加水后都溶在水中，不能用过滤法分离；
B. 铁粉和铜粉都是不溶性固体，不能用过滤法分离；
C. 酒精和水都是液体，不能用过滤法分离；
D. 泥沙和食盐水，泥沙是不溶于水的固体，可以用过滤法将食盐水和泥沙分离。
故答案为：D。
【分析】过滤是分离不溶性固体与液体的方法。
【解析】【解答】A. 食醋有酸味，酒精有酒味，通过闻气味的方法能够鉴别，故方法正确，不符合题意；
B. 实验室中的胆矾不能品尝，所以通过尝味道的方法不能够鉴别，故方法错误，符合题意；
C. 银是固态，水银是液体，能通过看状态的方法能够鉴别，故方法正确，不符合题意；
D. 氯酸钾是白色固体，高锰酸钾呈紫红色，通过看颜色的方法能够鉴别，故方法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分物质的物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
【解析】【解答】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾四种化肥中，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，因此遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而硝酸钾不能；所以可以选用碱鉴别出硝酸钾。
故答案为：A。
【分析】根据铵态氮肥的检验方法分析
【解析】【解答】A. FeCl2溶液中含有CuCl2杂质，加入过量的铁粉，则铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤后生成的铜和剩下的铁粉留在滤纸上，滤液即是FeCl2溶液，A方法可行，故不符合题意。
B. Cu中含有CuO粉末，加入过量稀盐酸，CuO粉末与稀盐酸反应生成生成氯化铜和水，充分反应后过滤，只有Cu留在滤纸上，洗涤、干燥即可。B方法可行，故不符合题意。
C. CO2中含有HCl，将气体缓缓通过NaOH溶液，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，C方法不可行，故符合题意。
D. KCl溶液中含有CuCl2，可以加入适量氢氧化钾溶液，则CuCl2与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾溶液，过滤后所得滤液即是KCl溶液。D方法可行，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】A. 氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾和熟石灰混合研磨，无此气味，现象不同，可以区分，故符合题意；
B. 加入足量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质， 也除去了原物质，故不符合题意；
C. 氯酸钾制取氧气的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，要想回收二氧化锰，可通过溶解、过滤，洗涤、干燥得到二氧化锰，故不符合题意；
D. 取样，加入足量稀盐酸，引入了氯离子，无法检验是否含氯化钠，应加入足量的稀硝酸，除去碳酸钠，再加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
【解析】【解答】A、聚乙烯塑料和酚醛塑料：一个是热固性一个是热塑性，可以通过加热、冷却固化、再加热方法鉴别，不符合题意。
B、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠加氯化钙无现象，不反应，不符合题意。
C、氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨都生成氨气，现象相同，无法鉴别，符合题意。
D、氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条，氧气能使木条燃烧更剧烈，二氧化碳会使木条熄灭，现象不同，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据塑料的热固性和热塑性分析；
B、根据碳酸钠能与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠不反应分析；
C、根据铵盐能与熟石灰反应产生氨气分析；
D、根据氧气的助燃性和二氧化碳不支持燃烧的性质分析。
【解析】【解答】A、组分两两互相滴加，氯化钠和稀盐酸均能够使得硝酸银产生白色的氯化银沉淀，现象相同，其他组合两两相互滴加，无明显现象，故不能区分氯化钠和稀盐酸，故A不符合题意；
B、组分两两互相滴加，能够产生气泡的是碳酸钠和稀硝酸，但是无法确定具体哪份是硝酸，其他组合两两相互滴加，无明显现象，无法区分，故B不符合题意；
C、组分两两互相滴加，氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡的白色沉淀，氢氧化钠和氯化镁能产生氢氧化镁的白色沉淀，其他组和情况无明显现象，都是白色沉淀，不能确定成分，其他组合两两相互滴加，无明显现象，不能区分，故C不符合题意；
D、组分两两互相滴加，能够产生白色沉淀的组合为硫酸钾和氯化钡产生白色硫酸钡沉淀、氯化钡和碳酸钠产生白色碳酸钡沉淀，能够产生气泡的组合为硝酸和碳酸钠，则可鉴别出硝酸，之后将沉淀过滤出滴加硝酸，沉淀溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡，从而确定硫酸钾和碳酸钠，现象不同，可以区分，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】先判断各选项中所给溶液的颜色，有特殊颜色的先鉴别出来，然后看其它物质能否再依次鉴别，若都呈无色，则需两两混合观察实验现象，通过不同现象鉴别。
【解析】【解答】①由于没有说明体积大小，无法比较质量，质量大的不一定是“愚人金”，不能鉴别；
②灼烧，铜锌合金中的铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，金高温下与氧气不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；
③“愚人金”是铜锌合金，浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，金与稀硫酸不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；
④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，无法鉴别。
合理的是②③。
故答案为：D。
【分析】根据首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解析】【解答】A、氧化铜与二氧化锰粉末均为黑色，通过观察颜色不能鉴别，故该项不符合题意；
B、取样分别通入CO2气体，变浑浊的溶液是氢氧化钙溶液，无明显现象的溶液是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故该项符合题意；
C、生石灰和碳酸钙均能与稀盐酸反应，所以无法用稀盐酸除去生石灰中混有的碳酸钙，故该项不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，除去了硫酸铜但是会引入新杂质硫酸钠，故该项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。
【解析】【解答】A、E是氧化铜，D是碳酸氢钠，A不符合题意。
B、C与G反应是氢氧化钙与二氧化碳的反应，虽然生成盐和水，但不符合复分解反应定义，因此C与G反应不是复分解反应，B错。
C、A与B反应是盐酸与铁的反应，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色，C不符合题意。
D、E和F的反应是氧化铜与氢气的反应，反应条件为加热，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据所给物质的性质分析，由所给物质的性质结合图示中物质的装置关系先推导出各物质，然后再结合反应现象、复分解反应特点解答。
【解析】【解答】A. 氯化钾和氯酸钾加入二氧化锰后，氯酸钾会反应生成氯化钾和氧气，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故成为新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意；
B. 氧化钙与水会反应生成氢氧化钙，则原物质发生反应，不符合除杂要求，故不符合题意；
C. 硫酸钠中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入氯化钠新杂质，不符合除杂要求，故不符合题意；
D. 氯化铜会与加入的过量铁完全反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，除去生成的铜和剩余的铁后，得到氯化亚铁溶液，符合除杂要求，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】
稀盐酸
稀硫酸
氯化铜
A
碳酸钠
气泡
气泡
沉淀
B
氢氧化钡
无
白色沉淀
蓝色沉淀
C
碳酸钠
无
无
无
D
氢氧化钾
无
无
蓝色沉淀
故答案为：B。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解析】【解答】A. 区别软水和硬水滴加肥皂水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，故正确，不符合题意；
B. 区别铁粉和碳粉可分别滴加稀硫酸，有气泡冒出的是铁粉，无气泡冒出的是碳粉，故正确，不符合题意；
C. 区别硝酸铵和氢氧化钠可分别加水配成溶液，测量形成的溶液温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳能与石蕊试液中的水反应生成碳酸，生成的碳酸能使石蕊试液变红。二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，所以将干燥的石蕊纸花分别放入一氧化碳和二氧化碳中，都不变色，不能用干燥的石蕊纸花鉴别一氧化碳和二氧化碳，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解析】【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、 组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故答案为：C。
【分析】先观察各选项中物质的颜色，找出有特殊颜色的物质，再利用该物质加入其它溶液中通过现象的不同加以区别，若都是无色溶液，则通过两两反应进行鉴别，注意只有当现象不完全相同时才可区分。
【解析】【解答】①用作消毒剂的75%的医用酒精，75%在这里指的是体积分数，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，符合题意；
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，不符合题意；
③食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然的物质，符合题意；
④1.6g的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水；化学反应前后元素种类质量不变，则该气体中含有碳、氢元素质量分别为、，0.2+0.6=0.8<1.6，则该气体中含碳、氢、氧元素，不符合题意；
⑤分析图像可知，乙物质质量前后不变，可能是催化剂可能不反应；甲、乙物质质量减小为反应物，丁物质质量增加为生成物，故该反应中丁物质一定是化合物，符合题意；
⑥取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体中一定含有氯化钡和氯化镁，硫酸钠、硫酸钾中至少含有一种，氯化钠可能含有；故成分可能为：氯化钡、氯化镁、硫酸钠；氯化钡、氯化镁、硫酸钾；氯化钡、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾；氯化钡、氯化镁、硫酸钠、氯化钠；氯化钡、氯化镁、硫酸钾、氯化钠；氯化钡、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠；共6种情况，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据消毒酒精体积分数为75%，金属氧化物与酸反应生成盐和水，食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分，化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数，质量守恒定律，氢氧化钠与氯化镁反应产生能溶于酸的氢氧化镁沉淀及钡离子和硫酸根离子产生不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解析】【解答】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸钠、硫酸钾能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，从而由验证的现象确定物质的组成分析。
【解析】【解答】A.由图知硝酸钡固体加入碳酸钠溶液中会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠溶液，当沉淀完全后，再加入硝酸钡固体时，只是硝酸钡溶于水形成硝酸钡溶液，两个过程中生成溶液的质量变化是不同的，所以M点表示碳酸钠完全反应，此时消耗的硝酸钡的质量由横坐标可知为n g，故不符合题意；
B.利用反应前后总的质量差可求出反应生成的碳酸钡的质量，反应前溶液为a g，加入的硝酸钡固体质量为n g，反应后溶液的质量为b g，则生成的碳酸钡的质量为：(a+n-b)g，故不符合题意；
C.由于从M点到P点是硝酸钡固体溶解的过程，到P点时溶液质量不再增加，说明溶液已经达到饱和状态，故不符合题意；
D.由图可知：c-b的质量就是溶解的硝酸钡固体的质量，m-n的质量也是溶解的硝酸钡固体的质量，即：c-b=m-n，m=c+n-b，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应可生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应完全后加入硝酸钡固体时可溶解至达到饱和状态，结合图像中溶液质量的变化进行分析。
【解析】【解答】A、若C为金属单质，D为CO2，则该反应也可能为一氧化碳还原金属氧化物反应，不一定是置换反应，不符合题意；
B、若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B也可能是金属氧化物，不一定是一种碱，不符合题意；
C、若C为 ，A为AgNO3，则B也可能为氯化铜、D为氯化银沉淀，不符合题意；
D、化学反应前后元素种类质量不变；若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C、H元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、可以是一氧化碳或碳还原金属氧化物；
B、酸与金属氧化物也生成盐和水；
C、复分解反应，D一定是不溶性银盐；
D、有机物燃烧一定有二氧化碳生成，有机物含氢元素，燃烧有水生成。
【解析】【解答】K2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2KCl，K2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+ 2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法符合题意；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法符合题意；③bc段上发生的反应是：BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，符合题意；④反应进行到c点时，溶液中含有生成的KCl、Ba(NO3)2和剩余的BaCl2三种溶质，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氯化钡与碳酸钾反应可生成溶于酸的碳酸钡，与硫酸钾反应可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀分析，结合图示中加入稀硝酸后沉淀部分溶解判断物质的组成。
【解析】【解答】①若固体中含氧化亚铁，与硫酸反应也能使溶液甲呈浅绿色，错误；
②若固体中不含氧化铜，则步骤Ⅱ中也会无明显现象，则固体乙中可以为碳，没有Cu，错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中含有硫酸，则固体乙可能只有C，也可能含有铜，错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，则固体乙中一定无Fe，正确；
故答案为：Ｄ
【分析】根据铁和氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，碳不与硫酸发生反应，结合所给现象判断分析。
【解析】【解答】A→B的化学方程式为：；C→A的化学反应为：，该反应属于分解反应；D→C的化学方程式为：。
【分析】根据氧化钙的相对分子质量为56，人体中含量最多的金属元素为钙元素，二氧化碳可作气体肥料及框图中物质间转化关系先推导出各物质，再由方程式书写原则及分解反应“一变多”的特点解答。
【解析】【解答】该粉末中一定含有的是NaOH、NaCl；
该粉末中一定不含CuSO4；
该粉末中可能含有NaNO3；
在（3）中发生反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，化学反应方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
【分析】根据硫酸铜为蓝色溶液，氢氧化钠能使酚酞变红，氯化钠能与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解析】【解答】由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2；
由分析可知，A为过氧化氢，B为水，过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子与2个氧原子构成，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子构成不同；
由分析可知，B为水，C为氧气。D为氢气，即反应②是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的文字表达式写为：水 氢气+氧气；
由分析可知，E为氧化铜或四氧化三铁，如E为氧化铜，则反应③是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，观察到的现象是固体由黑变红，如E为四氧化三铁，则反应③是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填固体由黑变红或剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A、B是组成元素相同的液态物质，E是黑色固体，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以C是氧气，E是四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，B是水，D是氢气，然后将推出的物质验证即可。
【解析】【解答】①过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有Na2CO3和 CaO。A中加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
②进一步确定固体A中可能存在的物质，即确定是否含有氯化钠，C中一定含有的溶质是氢氧化钠，还可能含有碳酸钠，故检验氯化钠需要首先加入足量的稀硝酸除去氢氧化钠以及可能存在的碳酸钠，然后加入硝酸银，利用硝酸银可以和氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，检验氯离子。
实验操作
现象
结论
用一支洁净的试管取适量滤液C，加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液。
产生白色沉淀
A中有氯化钠
【分析】根据过滤操作原理、氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠、氯离子的验证方法分析。
【解析】【解答】根据A是密度最小的气体可先推出A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电生成氢气，可推出B为水，水通电生成氢气和氧气， D为气体单质，A是氢气则D为氧气，A（氢气）、 C 中含有同一种元素可知C含有氢元素，C→B（水） 时溶液呈黄色，溶液呈黄色说明溶液中有铁离子结合C含有氢元素，可推出C为酸，氧化铁与 C （酸）反应生成铁的盐溶液（黄色）和B（水），故与 C（酸） 反应 生成 B（水） 的物质是氧化铁，E 可用于洗涤剂的生产，可知E为碳酸钠，C（酸）和E（碳酸钠）都可以转化成F并且F还可以转化为E(碳酸钠)可推出F为二氧化碳，G和D（氧气）可以反应，并且可以和F（二氧化碳）相互转化，故G为一氧化碳，将各物质代入转化关系图，正确，故正确答案为：（1）H2；Fe2O3；（2） （3）CO；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】推断题的关键是抓住题眼， A 在标准状况下是密度最小的气体 ，则A是氢气，B的溶液是黄色的，则含有铁离子，结合题中转化关系分析
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后目前有4个氮原子，4个氧原子，所以还应有12个氢原子和6个氧原子，X的系数为6，剩余的原子数中提出公因数6后，剩余2个氢原子和1个氧原子，正好组成1个水分子，即化学式为H2O，所以X为H2O；（2）氢气与氧气燃烧后，产物只有水，不产生温室气体，也不产生硫化物等污染环境，所以其优点为燃烧后产物是水，没有任何污染；（3）在经过⑥反应后生成了NO，NO重新进入⑤中反应，制得NO2再进行⑥的反应，所以NO实现循环使用。
【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子数目不变进行判断；
（2）氢气的优点：清洁无污染、热值高；
（3）再流程中有进有出的物质，即为可循环使用的物质。
【解析】【解答】解：（1）若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，无色的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A是二氧化碳，B是碳酸钠；故答案为：Na2CO3；（2）E是一氧化碳，一氧化碳的用途有：做还原剂、做燃料；故答案为：做还原剂或做燃料；（3）C为一种无色液体，若C→D是化合反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此C是水，D是碳酸，则D→A的基本反应类型一定是分解反应；故答案为：分解；（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO Cu+CO2；（合理即可）
【分析】由题目的信息可知，若A是一种无色物体，B物质广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂的生产，无色的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A是二氧化碳，B是碳酸钠；C为一种无色液体，若C→D是化合反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，因此C是水，D是碳酸；F是一种红色固体单质，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此E是一氧化碳，F是铜，G是氧化铜。
【解析】【解答】。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液，混合物中一定含有硝酸钡，可能含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种；取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，混合物这一定不含氢氧化钾；向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，混合物这一定含有碳酸钾、硫酸钠，所以原白色固体中一定含有硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡，一定不含有氢氧化钾，可能含有氯化钠。
【分析】本题为推断题，根据所给各物质的性质及实验现象进行分析判断，满足实验现象的物质一定存在，影响实验现象的物质一定不存在，而对于实验现象无影响的则可能存在。
【解析】【解答】解：（1）E的化学式：CuO；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，注意配平。故反应①的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（3）Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应②的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故反应⑤的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应。因此没有置换反应。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，注意配平；因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，因此Y是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是氢氧化钙；Z是红色固体，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此E是氧化铜，F是硫酸铜；H是蓝色沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，因此G是硫酸钙，H是氢氧化铜。
【解析】【解答】①A是胃酸的主要成分，所以A是盐酸，A能与B、F、D分别反应，根据酸的化学性质，B、F、D可能是金属氧化物，酸、碱、盐；B与D；C与E；F与G分别为相同类型物质，F中元素质量比为7：3，可猜想F为氧化铁，G二氧化碳，B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，C为碳酸钙，E为碳酸钠，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；C为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钙高温分解也能生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑如下图（1）
②G是几种物质中相对分子质量最小的，所以G是水，C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，A能产生温室效应，A为二氧化碳，可猜想B是碳酸钠，D是碳酸钙，F是碳酸，C是氢氧化钠，G是水，E是氢氧化钙；再代入原题中验证，符合转化关系；如下图（2）E转化为C的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH.
【分析】推断题可根据物质的特征性质或特征现象入手：①中从胃酸是盐酸开始分析解题；②中从A能产生温室效应开始推导。
【解析】【解答】(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于过饱和溶液，所以析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和；
(2)电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： ；
(3)A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确；
B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确；
C、多级闪急蒸馏法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故正确。
D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确。
故答案为：C。
(4)①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠溶液应该加在氢氧化钡溶液的后面，盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；故答案为cba；
②A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故不正确；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故不正确；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，故正确；
D、析出晶体后，剩余溶液中含有NH4Cl和 NaCl，故不正确。
故答案为：C。
(5)步骤V中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： 。
【分析】（1）析出晶体后的溶液属于饱和溶液；
（2）饱和食盐水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）蒸馏可以使海水淡化；
（4）①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质 ，先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钡，过滤后再加入适量的稀盐酸除去多余的碳酸钠；②第 II步反应中，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，容易析出晶体；在配制溶液时，搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度；向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 ；析出晶体后剩余的溶液中的溶质有氯化铵和氯化钠；
（5） 步骤V 发生的反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【解析】【解答】(1)①A、稀盐酸和稀硫酸都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
C、稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸也氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
D、稀盐酸和稀硫酸与氯化钠溶液不反应，没有明显现象，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸；
故答案为：C；
②用两只洁净的试管分别取两种无色溶液各少量，各加入适量所选的鉴别试剂，氯化钡溶液，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，稀硫酸也氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，若观察到一只试管中有白色沉淀生成，可证明这只试管中所取的溶液是稀硫酸；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀；溶液A中加入稀盐酸会生成气体C，气体C为二氧化碳，溶液D为硝酸钾和氯化钠，固体B中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀和F和溶液E，所以B中一定含有氯化铜，一定不含氧化铜，溶液E中含有氯化钠；
①气体C的化学式为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将气体C通入紫色石蕊试液，试液变红色；
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体、氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀H氯化银和硝酸钠，白色沉淀H的化学式为AgCl；
③反应后D溶液溶质为硝酸钾、氯化钠，溶液D中大量存在的酸根阴离子是Cl-、；
④氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据酸的化学性质及硫酸根离子的验证方法分析；
（2）根据二氧化碳与水化合生成碳酸，氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化钠和氯化铜反应和一成氯化钠和氢氧化铜分析。
【解析】【解答】珠子A~F分别代表6种物质：单质碳、碳的氧化物、氧气、铝、氧化铁、硫酸铜。硫酸铜含Cu、S、O三种元素，含元素种类最多，故F为硫酸铜，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故E为铝，铝能与氧气反应生成氧化铝，故D为氧气，若“碳的氧化物”对应的珠子是A，则C为碳，碳能燃烧生成二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故B为氧化铁，A能与氧化铁反应，则A为一氧化碳。
(1)由分析可知，F为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
(2)物质D为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
(3)E-F反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
(4)由分析可知，若上述“碳的氧化物”对应的珠子是A，则A为一氧化碳，一氧化碳在反应中得到氧，表现出还原性；
将A与C置换，一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可顺利漏完。
【分析】先由所给6种物质的性质确定相互间反应情况，再由珠子漏下的顺序确定各种物质，然后结合化学式、化学方程式书写原则及氧气的用途、碳和一氧化碳的还原性解答。
【解析】【解答】(1)由分析可知，B为二氧化锰的化学式为 。
(2)反应①是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： ；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，其基本反应类型为分解反应。
(3)物质D是氧气，具有助燃性和支持呼吸的性质，在日常生活生产中的一种用途是：供给呼吸，助燃剂等，故填：供给呼吸（合理即可）。
【分析】A、 B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及到的物质，F能使澄清石灰水变浑浊，所以F是二氧化碳；A、C是白色固体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末，气体D和黑色固体E反应生成二氧化碳，所以D是氧气，E是碳；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，A生成C和氧气，B反应前后都存在，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，C是氯化钾；经过验证，推导正确。以此分析解答。
【解析】【解答】（1）由分析可知，C为铁，化学式为Fe；
（2）反应①为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）反应②为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）B为一氧化碳，F是氢气，它们都具有还原性。
【分析】根据A−H表示初中化学常见物质，A和G为红色固体，B、D、F为气体，A和B反应会生成C和D，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以D是二氧化碳，C是铁，铁会转化成G，所以G是铜，E和F会转化生成铜和H，所以G是氧化铜，F是氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，二氧化碳能转化生成水，然后将推出的物质进行验证即可。
【解析】【解答】（1）根据实验室常见的仪器名称可知，a是水槽，b是集气瓶；过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气反应不需要加热因此，发生装置应选择B装置，氧气具有不易溶于水，密度比空气大的性质，收集时可以选择排水法或向上排空气法进行收集，
故答案为：C或E；若反应中想得到平稳的气流，需要控制反应速率，可以将长颈漏斗换为分液漏斗；反应过程中二氧化锰是反应的催化剂，起到催化作用；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）能够使用E收集氧气，是由于氧气的密度比空气大；检验氧气时将带火星的木条伸入到集气瓶中，若观察到木条复燃证，明气体是氧气；
（4）实验室制取氨气时反应需要加热，因此发生装置应选择A，由于氨气的密度比空气小且氨气极易溶于水，因此收集氨气时应选择向下排空气法，即选择D装置进行收集。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（2）根据收集氧气加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（3）根据向上排空气法收集氧气及氧气的检验来分析；
（4）根据加热氯化铵和碱石灰制取氨气，氨气极易溶于水，氨气的密度比空气小来分析。
【解析】【解答】A~G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用，可推出D为二氧化碳，B为一氧化碳，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，可推出F为银，G为紫红色，可推出G为铜，A为红色粉末，A能与B反应生成E和D，可推出A为氧化铁，E为铁，B能与C转化为D和G，可推出C为氧化铜，代入验证，正确。
（1）由分析可知，A为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；
（4）B为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳虽然元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同。
【分析】先由银是导电性最好的金属、铜为紫红色金属推导出F和G，再由氧化铁为红色粉末及框图中物质间的转化关系推导出其它物质，结合化学式、化学方程式书写方法解答。
【解析】【解答】（1）由上述分析可知：物质B是二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用或加快反应速率，故填：催化作用（或加快反应速率）。
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的符号表达式： ，故填： 。
（3）若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，推出G为二氧化碳，反应③是的符号表达式： ，故填： 。
【分析】A∼G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，推出A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，D是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，推出E是氢气，代入验证，推导正确。
【解析】【解答】（1）上述物质中属于盐类（由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物）的是氯化钙和碳酸钙，其化学式为：CaCl2、CaCO3；
（2） 稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，符合A→E的化学方程式为：（合理即可）；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：（合理即可）。
（3）稀盐酸（A）与氢氧化钙（B）反应生成氯化钙（D）和水（C），以及B、D转化为H均为酸、碱、盐之间发生的反应，属于复分解反应；水（C）在通电的条件下生成氢气（E）和氧气（F），该反应属于分解反应；稀盐酸（A）能与活泼金属反应生成氢气（E），该反应属于置换反应，故上述五个反应中，一定没有发生的基本反应类型是化合反应。
【分析】根据A是人体胃液中帮助消化的物质，B可用于改良酸性土壤，所以推断A是盐酸，B 是氢氧化钙。
根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，水在通电条件下反应会生成氢气和氧气，所以推断C 是水，E是氢气，F是氧气。
根据盐酸与氢氧化钙反应会生成氯化钙和水，所以推断D 是氯化钙。
根据氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙，氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以推断H 是碳酸钙。
【解析】【解答】硫酸可以和氢氧化钠、铁、氧化铜反应。氧化铜不能和铁、氢氧化钠、氯化铜反应，所以D是氧化铜。氯化铜可以和剩余的氢氧化钠、铁反应，所以B是氯化铜。A、C可以是氢氧化钠或铁。
(1)根据分析，C可以是氢氧化钠或铁。
(2)铁在五环中可能和硫酸发生反应，也与氯化铜发生反应，所以替换铁的物质应是活动性比氢强的金属，即可以和酸反应，又可以和氯化铜反应置换出铜。但不能使钾、钙、钠等活泼性特别强的金属。所以Fe可以替换成镁、锌等。
(3)如（1）填写氢氧化钠，则AB发生的反应是铁和氯化铜的反应，化学方程式为。BC的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，是化合物与化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
如（1）填写铁，则AB发生的是氢氧化钠和氯化铜的反应，化学方程式为。BC为铁和氯化铜的反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
(4)如（1）填写氢氧化钠，则C与硫酸的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，实质是氢氧化根离子和氢离子结合生成水分子。
如（1）填写铁，则C与硫酸的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是铁原子与氢离子反应生成亚铁离子和氢气分子。
【分析】先由所给物质间的反应情况结合图示推导出各物质，再结合金属的化学性质、各基本反应类型的特点及氢氧化钠和硫酸反应实质则氢离子和氢氧根离子反应解答。
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