上海市浦东新区2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题

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浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要原因是由于A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氯利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡3.属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气 B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氮 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A.Na2SO3 B.盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B.加水溶解，使用pH试纸测溶液的酸碱性C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在3NO2+H2O→2HNO3+NO的反应中，NO2A.是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂8.电解饱和食盐水的反应为，有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯气在阳极产生 B.电解过程中Na+浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化成电能9.在pH都等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量浓度相等的是A.盐酸与硫酸 B.H+ C.Cl-与SO42- D.H+与SO42-10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配置温度11.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A.100mL0.2mol/L氯化钾溶液 B.200mL0.1mol/L硝酸钾溶液C.100mL0.1mol/L硝酸钾溶液 D.50mL0.2mol/L碳酸钾溶液12.反应在2L的密闭容器中进行，1min后，4NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO：0.68mol/L B.H2O：0.12mol/L C.NH3：0.12mol/L D.O2：0.075mol/L13.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零14.工业生产上常使用催化剂，因为它可以A.提高反应进行的程度 B.使平衡向正反应方向移动C.使生成物更纯净 D.使容器中气体的密度不再发生变化15.在恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应，可说明该反应达到平衡状态的是A.A、B、C的分子数之比为1:3:2 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.容器中气体的总压不再发生变化D.反应停止了16.离子方程式：CO32-+2H+→CO2↑+H2O可表示的意义是A.一切碳酸盐和盐酸反应生成CO2和水B.硝酸盐和强酸反应生成CO2和水C.可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水D.可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO2和水17.下列物质的导电性能最差的是A.高锰酸钾固体 B.0.1mol/L盐酸 C.0.1mol/L醋酸 D.融化的氢氧化钠18.向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离平衡是A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动C.不移动 D.无法确定19.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是A.c（Na+）=c（S2-） B.c（Na+）:c（S2-）＝2：1C.c（Na+）：c（S2-）＜2：1 D.c（Na+）：c（S2-）＞2：120.在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是A.c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B.c（NH4+）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）C.c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D.c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）二、填空题（共31分）21.已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3氧化碳的质量是 ，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解 后，再将难溶物置于二氧化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是 。22.25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有 mol水电离，水的离子积常数Kw= ，水的电离是 过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度的升高而 。23.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 ，所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手。a.V（正）≠V（逆） b.V（正）和V（逆）都增大 c.V（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法①研究对象的选择：有以下可逆反应：A. B.其中，A适合于研究 对平衡的影响，B适合于研究 对平衡的影响。a.浓度 b.温度 c.压强 d.催化剂②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比试验。（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究a. 浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等分，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 ；加入浓KSCN溶液后混合溶 液红色 ；加入NaCl固体后，混合溶液红色 。b. 温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色 ；放入冷水中的球内红棕色 。（4）试验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是 24.用U型管电解底油酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近溶液呈红色，则A极是 极，它与电源的 极相接，A极发生的电极反应是 ，电解前溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）7，电解后溶液的pH 7。25.如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图。回答下列问题（1）接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，目的是为了 。（2）接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （填序号）A.沸腾炉 B.合成塔 C.吸收塔 D.接触室（3）从⑤处排出的气体是 （填序号）A.SO2，SO3 B.SO2，O2 C.SO3，O2 D.水蒸气（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）A.水 B.发烟硫酸 C.98.3%的浓硫酸 D.稀硫酸（5）在生产中常用过量的空气是为了 。（6）在B设备中加热到400℃~500℃是由于①加快反应速率，② 。（7）对于SO2接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，SO3在反应混合物中的体积分数（y）与时间（x）的关系。请按要求填空：①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况；②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况；③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则 表示600℃的情况。三、实验题（共19分）26.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀物全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ；对可能有的阴离子，可采用往过滤液中滴加 方法来检验。27.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是： ； ； ； 。（2）二氧化硫具有：①漂白性②酸性氧化物的性质③还原性④氧化性。在上图几个装置中对应表现出来的性质是（填序号）：A中 B中 C中 D中 （3）试验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是 。（4）试验完毕后，将D中溶液取少量于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是 ；用化学方程式解释其原因 。（5）E中发生反应的化学方程式为 。四、计算题（共10分）28.在373K时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内NO2含量为0.15mol。则：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为 。（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的 倍。（3）平衡时还有N2O4 mol。29.称取0.4g不纯的无水碳酸钠（杂质不与酸、碱反应），加入50mL0.1mol/L硫酸溶液，加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和，求：（1）上述过程中产生的CO2的体积是多少毫升（标准状体下）？（2）计算无水碳酸钠的纯度？五、附加题（共20分）30.将x molNa2SO3和y molNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。设x、y的比值是a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ）A.a、b、c B.a、c、b C.c、b、a D.b、a、c31.在相同条件下，有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是（ ）A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.SO2转化率：乙＞甲 D.平衡混合气体中SO2的体积分数：乙＞甲32.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、CO32-、SO32-、SO42-。（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在 （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，不可能大量存在 （3）当溶液中有大量 存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。33.在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的现象有：① 。② 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。34.有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸各50mL。（1）三种溶液中c（H+）由大到小的顺序为 。（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗碱溶液的体积由多到少的顺序为 。（3）若在三种溶液中分别加入50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为 。35.有3种可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色，根据题意回答下列问题：（1）推断出A是 ，C是 。（填化学式）（2）室温时B溶液的pH值 7（填“＞”“=”或“＜”）。（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出发生反应的离子方程式 ；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中c（NH4+） 反应后所得溶液中c（NH4+）（填“＞”“=”或“＜”）。浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学试题参考答案一、选择题（每题2分，共40分）二、填空题（共31分）（无特殊说明，每空1分）21.（共3分）18g 过滤 碳（或C）22.（共4分）10-7 1×10-14 吸热 增大23.（共10分）（1）a（2）a、b、c a、b（3）变深 变深 不变 变深 变浅（4）在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向 移动；升高温度，温度向吸热反应方向移动。（2分）24.（共5分）阴 负 2H++2e→H2↑ 等于 大于25.（共9分）（1）防止催化剂中毒 （2）B （3）B （4）C（5）提高SO2的利用率 （6）提高催化剂的催化能力 （7）a a b三、实验题（共19分）（无特殊说明，每空1分）26.（共5分）Na2CO3 CuSO4、CaCl2、Na2SO4（2分）NaCl 硝酸酸化的硝酸银溶液27.（共14分）（1）变红 褪色 浅黄色沉淀 （2）② ① ④ ③（3）无色变红色 加热，SO2挥发，使溶液变红色（4）产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl （5）SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O四、计算题（共10分）28.（共6分，每空2分）（1）0.005mol/（L·s） （2）1.6 （3）0.0529.（共4分，每空2分）（1）67.2 （2）0.795五、附加题（共20分）30.（3分）B31.（3分）D32.（3分）OH-、CO32-、SO32- CO32-、SO32-、SO42- Ag+33.（3分）（1）溶液中产生白色沉淀 塑料小球下沉 （2）2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O34.（3分）（1）硫酸＞盐酸＞醋酸 （2）硫酸＞盐酸=醋酸 （3）醋酸＞盐酸35.（5分）（1）（NH4）2S NaOH （2）＜ （3）S2-+Cu2+→CuS↓ ＜题号12345678910答案BBCDADBABA题号11121314151617181920答案ADCDCCABDA