山东省聊城市颐中外国语学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

聊城颐中外国语学校2021级高一下学期期中检测

化 学 试 题

（时间：90分钟 满分：100分）

温馨提示

1.本试题分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。

2.规范答题用纸，用无线格的白纸，单面书写；黑色中性笔，不准用铅笔拍照上传时要竖拍，镜头与答题纸垂直，不要出现与试题无关的内容；试题与题号对应，不要过大或过小。可能用到的相对原子质量：H-1     C-12    O-16    S-32      Cu-64      Zn-65

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是（    ）

A. 氨水           B. 硝酸         C. 酒精           D. 烧碱

2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（    ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物

A. 全部             B. ①②            C. ②           D. ②③

3. 下列说法正确的是（   ）

①凡是含碳元素的化合物都称为有机化合物  ②碳原子能与其他原子形成4个共价键，并且能与H、O、N、S、P等多种非金属元素原子形成共价键   ③分子组成上相差一个或若干个CH2原子团 的有机物一定互为同系物   ④若两种链状烷烃的相对分子质量相差14n（n为正整数），则必为同系物   ⑤丙烷分子中所有碳原子均在同一条直线上   ⑥(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物有3种

A．①②⑤⑥　    　　 　B．②④             C．①④⑤             D．②③④⑥

4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A. SiO2SiH4Si

B. SSO2H2SO4

C. 0.1mol•L-1 HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

5. 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（    ）

A. 铜极反应式为：2H++2e﹣=H2↑

B. 电子从锌片通过溶液流向铜片

C. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）

A. 铝片与稀盐酸的反应                     B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应               D. 灼热的氧化铜与H2的反应

7. 下列说法正确的是（   ）

A．溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯

B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键长完全相同

D．丙烯（）与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br

8. 将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，再通入 X 气体，有沉淀生成。则 X 不可能是（   ）

A. CO2            B. NH3             C. NO2            D. Cl2

9. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

甲：500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

乙：500 ℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

丙：450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

丁：500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应

A. 甲＞乙＞丙＞丁     B. 乙＞甲＞丙＞丁    C. 乙＞甲＞丁＞丙     D. 丁＞丙＞乙＞甲

10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（   ）

A. 单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2        B. 容器中气体的压强不再改变

C. I2、H2、HI 的分子数之比为 1：1：2

D. 单位时间内断裂 n mol H﹣H 键的同时断裂 2n mol H﹣I 键

11. 下列有关有机高分子材料说法不正确的是（   ）

A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性

B．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构

C．橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性

D．家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯（）的单体是

12. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（    ）

A NO2→HNO3      B. Cl2→HClO         C. SiO2→H2SiO3       D. H2SO4(浓）→SO2

13. 为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂可用到的是（    ）

①蒸馏水    ②NaOH 溶液    ③红色石蕊试纸      ④蓝色石蕊试纸       ⑤稀硫酸

A. ①②④        B. ②③       C. ①②③      D. ①③⑤

14. 质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（    ）

A.                     B. 

C.                     D. 

15. 制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑      ②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（    ）

A. ①③为置换反应                       B. ①②③均为氧化还原反应

C. ②为化合反应                         D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

二、选择题：本题包括5个小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

16. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所 

示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相

关实验，最合理的选项是(　　)

17. 某有机物的结构如右图，下列说法错误的是（      ）

A.该有机物的分子式为C12H18O2

B.分子中所有的碳原子一定不能共平面

C.该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键

D.1 mol该化合物完全燃烧消耗15 mol O2 

18. .现有一份乙烯和二氧化硫的混合气。设计下列实验装置以确认上述混合气体中的成分， 下列说法错误的是    （    ）

A.①、②、③、④装置盛放的试剂分别是： 品红溶液、溴水、品红溶液、酸性 KMnO4 溶液

B.装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在

C.装置③中的品红溶液不褪色， 装置④中的酸性 KMnO4 溶液褪色确认含有乙烯

D.可将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液（滴加了酚酞） 的洗气瓶

19．向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：

N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

A．64 s时，反应达到化学平衡状态

B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态

D．前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1

20.将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓 HNO3 中， 随着 Cu 的不断减少， 反应生成气体的颜 色逐渐变浅， 当 Cu 全部溶解时， 硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况) 。 下 列分析正确的是   (     )

A.参加反应的硝酸的物质的量为 0.15 mol

B.气体为 NO 和 NO2 的混合气， 二者体积比 5 ∶1

C.生成的溶液中滴加 1mol/L  的 NaOH 溶液使 Cu2+完全沉淀，至少需要 55mL NaOH 溶液

D.将生成的气体和一定量的氧气混合 ，然后倒扣在水中， 若试管中最后充满液体， 则通 入氧气的质量 3.2 g

三、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。

21. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。

(1)若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色。若将B通入KMnO4溶液的现象为：_____________         ___，体现B的________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)，请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：__________            ______________________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：______________；

(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：____        ______________________________；请写出A→B的化学方程式：______________________       ________________；请写出C→D的离子方程式：____________________________                   ______________。

22.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是__________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器内气体压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2)         d．容器内气体的密度保持不变

23.Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_________________kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应          b．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水   d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应              f．葡萄糖在人体内氧化分解

Ⅱ．(3)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原 电池， 则负极所用电极材料为___________  。

（4）H2和 O2 组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

电极 d 的电极反应式为____                                          _    。

(5)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图 3 所示。

a电极上的反应式为                              。

(6)高铁电池是一种新型可充电电池。高铁电池的总反应式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH已知负极反应式为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________                          。     

24（10分）工业中很多重要的化工原料都源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的相对分子质量为28其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）写出②的化学方程式                                ，反应类型：                 。

 写出③的化学方程式                                ，反应类型：                 。

（2）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是                  

（3）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，写出④的化学方程式:

                                                       。

（4）聚丙烯酸的结构简式：                             。       

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化学试题答案

一、选择题：本题共 15小题，每小题 2 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. B  2. C 3. B  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. C  10. D  11. B  12. C  13. C  14. A  15.D

二、选择题：本题包括5个小题，每小题4分共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

16. B  17 D  18. A   19.BD  20.BD

三、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。

21 【答案】(1). 酸性KMnO4溶液褪色     还原性    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O  1:2    (2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    4NH3+5O24NO+6H2O   

3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO

22 【答案】(1). 是    (2). b    (3). 1.5×10-3mol•L-1•s-1    (4). a、d

23. 【答案】(1). a    242    (2). acef    bd    (3)      Cu

（4） O2 +4e- +4H+ =2H2O        （5）2NH3+6OH- —6e-=N2+ 6H2O

（6）   FeO +3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-

24．

(1)② （2分）             加成反应（1分）

 ③（2分）   氧化反应（1分

（2）酸性KMnO4 或  紫色石蕊试剂

（3）CH2==CHCOOH＋CH3CH2OHCH2==CHCOOCH2CH3＋H2O

（4）

OOH

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化学试题答案卷

21(14分) 

  (1)                                                      

                                                                   。

  （2）                                                                     

                                                                        。

22.(8分)（1）　  　(2)  　 　（3）　　　　　　　　（4）　　　　　　　

23(16分)

  (1)      _          。 (2)                           。（3）           。（4）                          （5）                                     。

（6）                                                。

24(12分)（1）                                                         。

                                                                  。

（2）____      ____  （3）____              _____            ___________。（4）___              _