山东省德州市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

德州市2021～2022学年度第一学期期中学业水平诊断

高一化学

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．不能将答案直接答在试卷上．

2．考试结束后，将答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（    ）

A．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

B．化学家制造出自然界中不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

C．我国科学家发现并合成了青蒿素，说明化学是一门具有创造性的科学

D．法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

2．下列物质的应用错误的是（    ）

A．金属钠可用于冶炼金属钛    B．活性炭用于杀菌除异味

C．用作漂白剂和消毒剂    D．用作供氧剂

3．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳．下列说法错误的是（    ）

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应

B．碳酸氢钠的电离方程式为

C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D．钙化作用的离子方程式之一为

4．下列说法正确的是（    ）

A．混合物均由两种或两种以上的元素组成

B．液态不导电，所以不是电解质

C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质微粒直径介于

D．盐类物质一定含有金属阳离子

5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（    ）

A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂

D．有单质参加的反应都是氧化还原反应

6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是（    ）

A．试剂为溶液，其目的是除溶液中的

B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响

C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

D．加入试剂的主要目的是除去和

7．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A． 的溶液中含有氧原子数为

B． 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为

C．标准状况下， 与足量的充分反应，转移电子数为

D． 和 分别与 充分反应，转移电子数均为

8．下列事实及其解释错误的是（    ）

A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性

B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气

C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强

D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成

9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．食盐水中：、、、

B．氯化铁溶液中：、、、

C．小苏打溶液中：、、、

D．“洁厕灵”溶液中：、、、

10．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为．下列说法正确的是（    ）

A．为还原产物

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉

D．产生（标准状况）时，转移

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

12．下列物质的鉴别方法错误的是（    ）

A．用溶液鉴别溶液、溶液、溶液

B．用澄清石灰水鉴别溶液和溶液

C．用鉴别溶液和溶液

D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液

13．、为两种强酸．同温同压下， 的溶液与足量锌粒反应，生成体积为； 的溶液与足量锌粒反应，生成体积为．下列说法正确的是（    ）

A．、生成的物质的量之比一定为

B．锌粒消耗、的物质的量之比一定为

C．、的浓度之比一定等于

D．由一定能确定、对应酸根离子的化合价

14．某兴趣小组用下列装置探究与的反应产物，已知．下列说法正确的是（    ）

A．为了避免生成的中混有，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置Ⅲ的目的是除去

C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯

D．装置Ⅴ出现黑色沉淀，则装置Ⅳ发生反应

15．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．处溶液的导电能力几乎为0，所以是非电解质

C．点两溶液中的物质的量关系：①②

D．的离子方程式为

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）实验室需 的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（）进行配制．请回答下列问题：

（1）盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的______（填字母）．

A．  B．  C．  D．

（2）所需浓硫酸的体积为______；如果实验室有、、、的量筒，应选用______的量筒．

（3）取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）．

A．溶液中的物质的量    B．溶液的浓度

C．溶液中的数目     D．溶液的密度

（4）将步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是______（用字母表示）．

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，______．

（5）下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是______（填字母）．

A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液  B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤   D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液

（6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_______．

17．（12分）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体．1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine（中文命名“氯气”）．

（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________________．

（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________________，配制的溶液，所需固体的质量为_______．

（3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去．溶液褪色的原因可能是①被中和，②______．设计实验探究溶液红色褪去的原因_______________．

（4）溶液不能长久存放的原因是____________________（用化学方程式表示），检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是____________________．

18．（12分）常用于医药、印染、漂白及分析试剂等．某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与反应）．

1）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气→______→______→______→______→______→______→______（填字母）．

（2）装置Ⅱ的作用是______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有______（填化学式）．

（3）该小组同学称取所制备的样品，利用下列装置测定样品的纯度（夹持仪器省略）．

①仪器连接好后的第一步操作是_______________．

②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？______（填“是”或“否”），理由是_______________．

③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为______%．

④实验完成后D到E之间导管内残留水的体积会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“不影响”）．

19．（12分）微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种无机抗菌剂，以菱镁矿（，含少量）为主要原料制备的工业流程如图，请回答下列问题：

（1）中氯元素的化合价为______，该物质所属物质类别为______．

（2）在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是____________________（用离子方程式解释）．

（3）步骤②不能在较高温度下进行，可能的原因是_______________，的作用是_______________（用离子方程式表示）．

（4）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有______．

（5）混合时发生反应的离子方程式为____________________．

20．（12分）又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为℃，42℃以上分解为和，高浓度时易爆炸．某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，A中发生反应的离子方程式为___________________．

（2）实验中须控制与空气（不参与反应）的体积比为，装置B的作用是______________（答出两条即可）．

（3）装置C中生成、，反应的化学方程式为______________，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_________．

（4）若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是______________．

（5）装置E所盛试剂是______，作用是______________．

2021～2022学年度第一学期期中学业水平诊断

高一化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．D  2．B  3．A  4．C  5．B  6．C  7．D  8．A  9．A  10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．BD  12．BC  13．A  14．CD  15．AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分，除标注外，每空2分）

（1）D（1分）  （2）   10（1分）  （3）BD（1分）

（4）BCAED    用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切

（5）CDE  （6）重新配制（1分）

17．（12分，除标注外，每空2分）

（1）

（2）    （1分）

（3）有漂白性（1分）    往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②

（4）    取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有

18．（12分，除标注外，每空2分）

（1）h g f e a（b） b（a） c

（2）防止空气中的和进入装置Ⅰ    （1分）

（3）①检查装置的气密性（1分）

②否（1分）    从A装置出来的气体有、、，三者与反应均生成，且为，故的存在不影响纯度的测定

③   ④偏小（1分）

19．（12分，除标注外，每空2分）

（1）（1分）    （碱式）盐（1分）

（2）

（3）在较高温度下易分解   

（4）漏斗、烧杯、玻璃棒    （5）

20．（12分，除标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）   

（2）通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以到达与空气体积比为、除去中的、使气体混合均匀

（3）    搅拌、使用多孔球泡（1分）

（4）C中反应放热，温度升高会分解

（5）碱石灰（1分）    吸收未反应的氯气，防止污染空气（1分）