2022年辽宁省沈阳市沈河区中考模拟化学试题(word版无答案)

沈河区2021一2022学年度下学期

九年级模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  S-32

第一部分选择题（共15分）

（包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分。每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上）

1.物质的性质决定物质的用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是

A.木炭用作燃料            B.煤炭用于火力发电

C.活性炭用作除味剂        D.焦炭用于冶炼金属

2.玻璃器皿内壁附着不溶性碱，正确的洗涤方法是

A.用水多次冲洗            B.用肥皂水冲洗

C.用烧碱溶液多次冲洗      D.先用盐酸洗涤再用水冲洗

3.下列各图中“●”和“O”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

A.   B.   C.   D.

4.下列关于CO2的说法中，错误的是

A.雨水中因溶解有空气中的CO2并与水反应生成碳酸而显酸性

B.久置的NaOH溶液会吸收空气中的CO2而变质

C.将CO2通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液变红

D. CO2能与血液中的血红蛋白结合导致中毒

5.如图所示的实验，下列说法正确的是

A.两个实验都发生了化学变化                 B.实验一中水分子的构成发生了改变

C.实验二证明水是由氢元素和氧元素组成的     D.玻璃管b中的气体具有可燃性

6.对下列事实的微观解释正确的是

7.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是

①2N  ②2NH3  ③2OH-  ④SO2  ⑤H2O  ⑥Mg2+

A.表示每个分子中某种原子个数的是④⑤

B.表示分子个数的是①②

C.表示离子所带电荷数的是③

D.表示离子个数的是⑥

8.在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A.镓属于金属元素，m=3         B.镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价

C.镓元素的位置在Z处           D.镓原子的最外层电子数与铝原子相同

9.尿素是一种常用氮肥，化学式为CO（NH2）2，关于尿素的下列说法正确的是

A.尿素属于氧化物                B.尿素由8个原子构成

C.尿素的相对分子质量为60g      D.尿素中碳、氢元素质量比为3:1

10.下列叙述中正确的是

A.10g水和10g酒精混合后是20g，这符合质量守恒定律

B.32gS与32gO2，恰好完全反应生成64gSO2

C.蜡烛燃烧后质量减少，故不符合质量守恒定律

D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则可知蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素

11.如图，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去），下列说法中正确的是

A.甲一定是Fe：乙一定是NaOH

B.丙物质可以是某些非金属氧化物或铵盐

C.H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生反应实现

D.图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液

12.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示，下列说法正确的是

A.实验的正确操作顺序为④②①⑤③

B.选用200mL量筒量取所需水的体积

C.③中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失

D.其他操作均正确，若量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小

13.鉴别下列物质所用的方法或试剂，正确的是

A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——用酚酞试液

B.硝酸铵与氯化铵——加熟石灰研磨

C.聚乙烯和聚氯乙烯——点燃，闻气味

D.葡萄糖和淀粉——用含碘酸钾（KIO3）的食盐溶液

第二部分  非选择题（共50分）

14.（5分）化学与生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是           （填序号）。

（2）人类生存离不开食物。

①水果和蔬菜富含的人体所需营养素是           ，该营养素大多在人体内不能合成，必须从食物中摄取；

②焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为           。

（3）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是           （填序号）。

（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有           作用。

15.（5分）将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

（1）20℃时，物质M的溶解度为         g.

（2）A、B、C点溶液的溶质质量分数大小关系是         ，其中A点溶液的溶质质量分数为         。

（3）由图可知、物质M的溶解度随温度升高而         （填“增大”或“减小”）。

（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯         （填序号）中的溶液一定是不饱和溶液。

16.（6分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题：

（1）图中标号①的仪器名称是         。

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为         ，实验时连接好A、E，结果收集到的氧气不纯，原因可能是         （写一点即可）。

（3）B装置既可用于制取氧气也可用于制取二氧化碳气体，用B装置制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为         。

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是         （填字母代号）。

A.H2        B.CO2       C.O2       D.NH3

（5）经过对比实验室制取氧气与二氧化碳的实验，你认为设计制取气体的实验装置可以不必考虑的因素

是         （填字母）。

A.反应物的性质与状态           B.反应条件与反应原理

C.所制得气体的用途             D.所制得气体的性质

17.（8分）下列是有关金属性质及炼铁的实验，试回答相关问题：

（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的实验是         （填序号）；

（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁片，然后加入一种试剂，待镁片完全溶解后，再向所得溶液中加入铜片，铜片表面无变化，用于验证活动性顺序是Mg>H>Cu，则所加试剂为         ，其反应的化学方程式为         。

（3）实验三为实验室模拟炼铁的实验改进装置。

主要实验步骤有：

①装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯

②连接好装置，先检查装置的气密性

③实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却

I.正确的操作顺序是         （填序号）；

Ⅱ.实验中可看到A处玻璃管里的现象是         ，该反应的化学方程式为         。

Ⅲ.若B装置盛满氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，下列有关混合溶液在此实验中的作用说法正确的是         （填序号）；

①收集多余的CO

②检验并吸收反应生成的CO2

IV.若B装置盛满氢氧化钠溶液，则流入C中的物质含有         （写化学式）。

18.（9分）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

【任务一】认识燃烧

（1）酒精（C2H5OH）、煤（含硫）、天然气（CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象的是         （填字母序号）。

A.发光               B.产生有刺激性气味的气体

C.放热               D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）下列是木炭燃烧的实验：

欲证明氧气浓度对可燃物燃烧有影响应该进行的对比实验为         （填序号）；实验②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是         。

【任务二】探究燃烧的条件及质量变化（查阅资料知白磷着火点是40°C）

该小组同学利用如图所示装置，按下列实验步骤开展探究：

步骤1、室温下，按图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g：

步骤2、将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象；

步骤3、取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1，和K2，称量装置总质量为m2g；。

步骤4、将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象；

步骤5、取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。

（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是         ，反应的化学方程式是         。

（4）m1、m2、m3的大小关系是                。

【任务三】再探镁的燃烧

查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题：

（5）由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识               。

（6）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式是         ，此反应属于         反应（填一种基本反应类型）。

19.（17分）学完酸碱盐的性质后，同学们完成了以下实验活动。

【探究一】硫酸的性质

（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水               （填“放热”或“吸热”）。若实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸应加水的质量为           g（计算结果保留一位小数）。

（2）图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸           （填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。

（3）图3为某同学进行的稀硫酸的化学性质相关实验：

①烧杯C中发生反应的化学方程式为           ，烧杯D中反应后一定存在的金属阳离子为           （填离子符号）；

②结合以上实验内容，请设计实验除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜（写出实验操作方法）           。

【探究二】氢氧化钙的性质

图4所示实验，可以得出氢氧化钙的性质有           。

【探究三】测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数

纯碱样品中常含有少量氯化钠。小组同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数：

方案一、沉淀分析法（如图所示）

（1）沉淀A的成分是           （用化学式填空）。

（2）检验CaCl2溶液已过量的方法是           。

（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加少量           溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。

方案二、气体分析法

（4）称取该纯碱样品21.5g于烧杯中，加入150g过量稀盐酸，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g，试计算：

①反应生成二氧化碳的质量为           g。

②该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为           （计算结果精确到0.1%）。