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必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷）
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这是一份必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷），共22页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上， 已知亚磷酸为二元弱酸等内容，欢迎下载使用。
全国卷(乙卷)
为平稳过渡至新高考，预计2022全国卷(乙卷)仍将保持2021年风格，所以试卷整体手法应传承已有套路。基于“立德树人”的大背景，命题情境将有更多的指向。备考中要有的放矢。
依据高考命题，稳中求新，有立有破，有理有据，高屋建瓴、随时而动！关注小实验、大实验题型变化，制备类、探究类、验证类一定要统筹兼顾，考前胸有成竹，执稳中之稳，破变中之变
本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 U-238
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年1月，我国自主三代核电“华龙一号”中核集团福清核电6号机组首次并网成功，开始向电网送出第一度电。核电转化源于核裂变235U+1n→141Ba+89Kr+31n(1n表示中子)释放的巨大能量。以下说法正确的是
A. 利用核能发电，至少存在4种能量转化方式
B. 以1ml中子轰击235U，最终将得到3ml中子
C. 在天然核素234U、235U、238U中，235U的相对丰度最高
D. 核裂变再次证明原子并非化学变化中的最小粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用核能发电，核能→热能→机械能→电能，至少存在4种能量转化方式，A说法正确；
B．1ml中子轰击235U，得来的中子继续轰击铀核，发生连锁式的反应，最终得到的中子远远大于3ml，B说法错误。
C．由铀元素的相对原子质量约为238可推测(见可能用到的相对原子质量)，238U的相对丰度占绝对优势(实际99%以上)，C说法错误；
D．化学变化中的最小粒子是原子，核裂变不属于化学反应，D说法错误。
故选A。
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 泡沬灭火器的原理溶液与溶液混合：
B. 用惰性电极电解溶液：
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器原理是溶液与溶液发生双水解反应生成二氧化碳，是一完全反应，离子反应为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，离子方程式：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；
故选：D。
3. 现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满
C. 关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B正确；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；
D．盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；
故选C。
4. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01ml/L的f的水溶液pH=2.上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法正确的是
A. 离子半径：M>R>Z
B. 氧化物的水化物的酸性：R>Y>X
C. XW2R2分子有两种结构
D. X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物
【答案】D
【解析】
【分析】d是常见温室气体为二氧化碳，0.01ml/L的pH=2则f为一元强酸HCl，e是氯碱工业产物，则e为氢氧化钠。a加热分解为二氧化碳和b、c；a与氢氧化钠加热产生b，且b，c含两种元素。故推断a为碳酸氢铵或碳酸铵，b为氨气，c为水，检验正确，则W、X、Y、Z、M、R分别为H，C，N，O，Na，Cl。
【详解】A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越
大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。离子半径比较:Cl-> O2- >Na+，故A错误；
B．最高价氧化物水化物酸性为R>Y>X，若R的氧化物水化物为次氯酸，则不成立，故
B错误；
C．甲烷构型为正四面体，XW2R2分子为CH2Cl2只有一种结构，故C错误；
D．X与H可形成C2H6，含非极性键，Y与H形成N2H4含非极性键，Z与H形成H2O2，含非极性键，故D正确
故答案为D，
5. 在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是
A. 1mlQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2mlNaHCO3
B. 与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种
C. 1mlQ最多可消耗4mlNaOH
D. Q与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlQ在酸性条件下的水解产物为1mlM和1mlN，M不与反应，1mlN与反应生成，即1mlQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗，A错误；
B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种，分别是2，3，4-三溴苯酚，2，3，5-三溴苯酚，2，3，6-三溴苯酚，2，4，5-三溴苯酚，3，4，5-三溴苯酚，B正确；
C．1个苯环直接相连的溴原子消耗2ml，1个酚酯基消耗2ml，则1mlQ最多可消耗8mlNaOH，C错误；
D．Q与足量的氢气加成后的产物中，如图所示，含有2个手性碳原子，D错误；
故选B。
6. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是
A. 在电池工作过程中，溶液中的PO向正极移动
B. 负极的电极反应式为CH2=CH2+4e+2H2O=CH3COOH+4H+
C. 电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b
D. 当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即溶液中的PO向负极移动，A错误；
B．燃料电池中，燃料为负极，则通入乙烯的一极为负极，a为负极，通入氧气的一极为正极，b为正极，负极乙烯失电子生成乙酸，电极反应式为：CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H+，B错误；
C．原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极经外电路流向负极，再经电解质溶液回到正极，即电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b，C正确；
D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01ml，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D错误；
答案选C。
7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 ml/L H3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是
A. M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系
B. 当pH=3时，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
C. N点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 25℃时，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常数为10-12.57
【答案】C
【解析】
【详解】A．lg=lg=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH；lg=lg=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，M、N存在关系lg= lg及Ka1＞Ka2，pH：N＞M，根据Ka1＞Ka2可知：N点表示lg与pH的关系，M点表示lg与pH的关系，A错误；
B．由A分析可知，Ka2=10-6.54、Ka1=10-1.43，pH=3时，混合溶液中有c(H2PO)= =c(HPO)×10-(-6.54+3)= =c(H3PO3) ×10-(-1.43+3)，则c(HPO) ＞c(H2PO)＞c(H3PO3)，B错误；
C．N点lg=0，c()=c(HPO)，由电荷守恒可知，2c(HPO)+ c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；
D．25℃时存在关系：+H2O+OH-，该反应的化学平衡常数K=，D错误；
故选C。
二、非选择题
(一)必考题：共43分。
8. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。
已知：
Ⅰ. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；
Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。
a．2：1 b．3：1 c．4：1 d．5：1
（2）“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。
（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MO反应生成MS，再加入H2SO4调pH使MS转化为更难溶的MS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。
（4）“解吸”后的离子交换树脂用___________ (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。
（5）“提纯”所用的方法是___________ (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2ReO3+H2O2=2ReO+2H+ ②. a
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）MS+2H+=MS3↓+H2S↑
（4）HCl （5） ①. 重结晶 ②.
【解析】
【分析】烟道灰加入硫酸、双氧水氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，中和后需要滤渣，所以滤渣中含有M元素，此时调节的pH为6，所以同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，滤渣中加入硫化铵、硫酸，得到CuS和MS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，浓缩后加入钾盐，得到KReO4沉淀，提纯后还原得到Re。
【小问1详解】
根据题意ReO3被H2O2氧化为ReO，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2ReO3+H2O2=2ReO+2H+；根据整个流程的目的可知，浸出时，需要铼有较高的浸出率，据图可知，当液固比为2：1时，铼以及有较高的浸出率，继续增大液固比，溶液变稀，会增加后续流程中的成本，所以选a；
【小问2详解】
烟道灰中还含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中会含有Cu2+、Fe3+，所以调溶液pH至6左右，滤渣中会有Fe(OH)3、Cu(OH)2；
【小问3详解】
根据元素守恒可得离子方程式为MS+2H+=MS3↓+H2S↑；
【小问4详解】
RCl为阴离子交换树脂，所以离子交换时Cl-与ReO进行交换，所得溶液中有RReO4，所以加入HCl溶液再生处理后可循环使用；
【小问5详解】
高铼酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，所以可以重结晶进行提纯；根据题意可知800℃时KReO4会被氢气还原为Re，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2KReO4+7H22Re+6H2O+2KOH。
9. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(1) ΔH=-87.0kJ/ml。按要求回答下列问题：
（1）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.断裂6ml N-H键的同时断裂2mlO-H键 b.压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化 d.CO2的体积分数不再变化
（2）下图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/ml)，TS表示过渡态。
若ΔE1=66.5kJ/ml，则ΔE2=_______kJ/ml
（3）在T1℃和T2℃时(T1上图II为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T2℃，催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
【答案】（1）a （2）241
（3） ①. 1000 ②. 1000 ③. 变大 ④. ③ ⑤. 随温度升高，可能催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间生成的CO(NH2)2的物质的量减少
【解析】
【小问1详解】
a．2分子氨气转化成1分子尿素，要断裂2个氮氢键，即1个氨气分子断裂1个氮氢键。现在断裂6ml氮氢键，就是6ml氨气反应，要生成3ml水，同时断裂2ml氧氢键，就是1ml水反应，要生成2ml氨气，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡，a错误；
b．体系气体物质的量会变，总压就会变，如果总压不变了，就说明气体物质的量不再改变了，反应达到平衡，b正确；
c．由于水是液体，随着反应进行，气体的质量不断变化，体积恒定，所以密度会变，如果密度不变了，说明达到平衡，c正确；
d．随着反应进行，气体总物质的量在变，二氧化碳的物质的量也变，二氧化碳的体积分数就在变，如果不变，就说明达到平衡，d正确；
故选a；
【小问2详解】
反应焓变是-87kJ/ml，即图中最终阶段相对初始阶段的能量是-87kJ/ml，那么由TS3到最终阶段，就有；
【小问3详解】
该反应为化合反应，为放热反应，因为T1根据标准平衡常数的表达式，并代入A点的数据，则；
若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，体积不变，则相当于加压，加压时向气体计量系数减小的方向移动，故平衡正向移动，CO(NH2)2的体积分数变大；
由图Ⅱ可知在催化剂③的作用下，CO(NH2)2的体积分数较大时，所需的温度较低，故催化效率最好的是催化剂③；
催化剂存在活化温度，在活化温度时催化效果较高，由图Ⅱ的CO(NH2)2的体积分数随着温度的变化趋势可知，T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：随温度升高，可能催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间生成的CO(NH2)2的物质的量减少。
10. 某小组利用含铜刻蚀废液制备无水，并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。
I．制备无水。制备流程如下：
（1）实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______，“脱水”最适宜的方法为_______。
（2）已知“过滤”后的滤液中主要溶质为，则“反应①”的离子方程式为_______。
II．探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。
（3）查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______。
（4）为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：
实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有_______、_______。
（5）为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：
猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；
猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；
猜想3：“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：
有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______，因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。
【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 在HCl气氛中加热
（2）Cu2++[Cu(NH3)4]2++H++Cl-+3H2O=Cu2(OH)3Cl↓+4NH
（3）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓
（4） ①. 降低CuCl2溶液的浓度 ②. 加入盐酸
（5） ①. 稀硫酸 ②. 溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成 ③. Cu+与Cu2+、Cl-形成的络合离子也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2不一定成立
【解析】
【分析】由流程可知，2种含铜刻蚀废液相互反应生成Cu2(OH)3Cl，Cu2(OH)3Cl加入盐酸酸溶生成氯化铜溶液，在氯化氢气体氛围中结晶得到晶体，加热脱水得到无水氯化铜。
【小问1详解】
实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是蒸发皿；氯化铜溶液中铜离子水解会生成氢氧化铜，为抑制水解得到氯化铜晶体，“脱水”最适宜的方法为在HCl气氛中加热；
【小问2详解】
“过滤”后的滤液中主要溶质为，由流程可知，则废液中Cu2+和[Cu(NH3)4]2+ 中的铜均和氯离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀并且[Cu(NH3)4]2+ 中NH3转化为铵根离子，故“反应①”的离子方程式为Cu2++[Cu(NH3)4]2++H++Cl-+3H2O=Cu2(OH)3Cl↓+4NH；
【小问3详解】
电解池阴极发生还原反应，铜离子得到电子发生还原反应生产CuCl，电极反应为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；
【小问4详解】
实验123变量为氯化铜浓度，实验记录说明氯化铜浓度越小，生成CuCl量越少；实验34变量为溶液酸性强弱，实验记录说明加入盐酸可以抑制CuCl的生成；故为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有降低CuCl2溶液的浓度、加入盐酸；
【小问5详解】
实验1：氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，，故可以加入适量稀硫酸，振荡观察，无明显现象，说明猜想1不成立；
实验2：硝酸具有强氧化性和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，实验结论为猜想2成立，则实验现象为：溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成；
Cu+与Cu2+、Cl-形成的络合离子中的Cu+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2不一定成立。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
11. 我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。
（2）简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是____。
（3）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。
（4）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/ml，晶体密度为ρg/cm3，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。
【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. 3
（2） ①. O、S、、的原子半径依次增大，与H形成的共价键键长增大，键能减小 ②. H2S ③. 分子晶体
（3） ①. 三角锥 ②. sp3
（4） ①. (，，) ②. ×107 ③. +2
【解析】
【小问1详解】
硒是34号元素，基态硒原子的价层电子排布式为。与N位于同主族，未成对电子数为3；
【小问2详解】
氧、硫、硒、碲的原子半径依次增大，与氢形成共价键的键能依次减小，故稳定性依次减弱。分子之间形成氢键，沸点比高，、、相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，故沸点最低；三氧化硒的熔点较低，易升华，说明粒子之间作用力小，所以是分子晶体；
【小问3详解】
中硒原子价电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形。中Te原子价电子对数为，采用杂化；
【小问4详解】
根据A点、C点原子坐标，则B点锌原子坐标为：。硒化锌晶胞中含4个锌、4个硒。晶体密度为ρg/cm3，设晶胞边长为anm，g/cm3，a=；硒在晶胞中面心立方分布，面对角线上三个硒相切，Se的半径为；半径，则Se与Zn的半径之比为=+2。
12. β- 羰基酸酯类化合物F在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：2
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A不能和Na2CO3反应
B. 化合物A转化成B时K2CO3的作用是提高原料转化率
C. 化合物D中含有两种官能团
D. 化合物F的分子式为C19H18O5
（2）化合物C的结构简式 _______； 化合物 N的结构简式 _______。
（3）写出E→F的化学方程式_______。
（4）写出3种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) _______。
①1H-NMR谱显示有4种不同的氢；
②红外光谱显示有-NH2和苯环结构。
（5）以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷( BrCH2CH2CH2CH2Br)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
【答案】（1）AD （2） ①. ②. CH3OH
（3）2+CH3OH
（4）、、、 （5）2
【解析】
【分析】结合B和D的结构简式可知，C为，D与N反应生成E，E发生已知反应生成F，结合F的结构简式可知，E为，结合D和E可知，N为CH3OH。
【小问1详解】
A．化合物A为苯酚，能与Na2CO3反应反应，故A错误；
B．化合物A转化成B时会生成HI，K2CO3可以与HI发生反应，使得反应充分进行，提高原料的转化率，故B正确；
C．由图可知，化合物D中含有醚键和-CN两种官能团，故C正确；
D．由图可知，化合物F中含有19个碳原子，20个氢原子，5个氧原子，其分子式为C19H20O5，故D错误；
答案选AD，故答案为：AD；
【小问2详解】
由上述分析可知，化合物C的结构简式为； 化合物 N的结构简式 CH3OH，故答案为：；CH3OH；
【小问3详解】
由上述分析可知，E为，E发生已知反应生成F，反应的化学方程式为2+CH3OH，故答案为：2+CH3OH；
【小问4详解】
D的同分异构体满足：①1H-NMR谱显示有4种不同的氢，说明分子中含有4种不同环境的氢原子，②红外光谱显示有-NH2和苯环结构，说明含有-NH2取代基和苯环，则符合条件的结构简式有：、、、，故答案为：、、、；
【小问5详解】
参照题中所给流程和已知反应，以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷( BrCH2CH2CH2CH2Br)为原料合成的路线为：2，故答案为：2。编号
电解液
阴极电极析出固体量
白色固体
红色固体
1
5%溶液
无
较多
2
15%溶液
少量
较多
3
饱和溶液
较多
少
4
饱和溶液，适量盐酸
无
较多
编号
操作
现象
初步结论
1
取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量①_______，振荡
无明显现象
猜想1不成立
2
取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡
②_______
猜想2成立
全国卷(乙卷)
为平稳过渡至新高考，预计2022全国卷(乙卷)仍将保持2021年风格，所以试卷整体手法应传承已有套路。基于“立德树人”的大背景，命题情境将有更多的指向。备考中要有的放矢。
依据高考命题，稳中求新，有立有破，有理有据，高屋建瓴、随时而动！关注小实验、大实验题型变化，制备类、探究类、验证类一定要统筹兼顾，考前胸有成竹，执稳中之稳，破变中之变
本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 U-238
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年1月，我国自主三代核电“华龙一号”中核集团福清核电6号机组首次并网成功，开始向电网送出第一度电。核电转化源于核裂变235U+1n→141Ba+89Kr+31n(1n表示中子)释放的巨大能量。以下说法正确的是
A. 利用核能发电，至少存在4种能量转化方式
B. 以1ml中子轰击235U，最终将得到3ml中子
C. 在天然核素234U、235U、238U中，235U的相对丰度最高
D. 核裂变再次证明原子并非化学变化中的最小粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用核能发电，核能→热能→机械能→电能，至少存在4种能量转化方式，A说法正确；
B．1ml中子轰击235U，得来的中子继续轰击铀核，发生连锁式的反应，最终得到的中子远远大于3ml，B说法错误。
C．由铀元素的相对原子质量约为238可推测(见可能用到的相对原子质量)，238U的相对丰度占绝对优势(实际99%以上)，C说法错误；
D．化学变化中的最小粒子是原子，核裂变不属于化学反应，D说法错误。
故选A。
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 泡沬灭火器的原理溶液与溶液混合：
B. 用惰性电极电解溶液：
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器原理是溶液与溶液发生双水解反应生成二氧化碳，是一完全反应，离子反应为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，离子方程式：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；
故选：D。
3. 现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满
C. 关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B正确；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；
D．盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；
故选C。
4. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01ml/L的f的水溶液pH=2.上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法正确的是
A. 离子半径：M>R>Z
B. 氧化物的水化物的酸性：R>Y>X
C. XW2R2分子有两种结构
D. X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物
【答案】D
【解析】
【分析】d是常见温室气体为二氧化碳，0.01ml/L的pH=2则f为一元强酸HCl，e是氯碱工业产物，则e为氢氧化钠。a加热分解为二氧化碳和b、c；a与氢氧化钠加热产生b，且b，c含两种元素。故推断a为碳酸氢铵或碳酸铵，b为氨气，c为水，检验正确，则W、X、Y、Z、M、R分别为H，C，N，O，Na，Cl。
【详解】A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越
大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。离子半径比较:Cl-> O2- >Na+，故A错误；
B．最高价氧化物水化物酸性为R>Y>X，若R的氧化物水化物为次氯酸，则不成立，故
B错误；
C．甲烷构型为正四面体，XW2R2分子为CH2Cl2只有一种结构，故C错误；
D．X与H可形成C2H6，含非极性键，Y与H形成N2H4含非极性键，Z与H形成H2O2，含非极性键，故D正确
故答案为D，
5. 在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是
A. 1mlQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2mlNaHCO3
B. 与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种
C. 1mlQ最多可消耗4mlNaOH
D. Q与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlQ在酸性条件下的水解产物为1mlM和1mlN，M不与反应，1mlN与反应生成，即1mlQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗，A错误；
B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种，分别是2，3，4-三溴苯酚，2，3，5-三溴苯酚，2，3，6-三溴苯酚，2，4，5-三溴苯酚，3，4，5-三溴苯酚，B正确；
C．1个苯环直接相连的溴原子消耗2ml，1个酚酯基消耗2ml，则1mlQ最多可消耗8mlNaOH，C错误；
D．Q与足量的氢气加成后的产物中，如图所示，含有2个手性碳原子，D错误；
故选B。
6. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是
A. 在电池工作过程中，溶液中的PO向正极移动
B. 负极的电极反应式为CH2=CH2+4e+2H2O=CH3COOH+4H+
C. 电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b
D. 当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即溶液中的PO向负极移动，A错误；
B．燃料电池中，燃料为负极，则通入乙烯的一极为负极，a为负极，通入氧气的一极为正极，b为正极，负极乙烯失电子生成乙酸，电极反应式为：CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H+，B错误；
C．原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极经外电路流向负极，再经电解质溶液回到正极，即电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b，C正确；
D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01ml，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D错误；
答案选C。
7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 ml/L H3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是
A. M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系
B. 当pH=3时，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
C. N点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 25℃时，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常数为10-12.57
【答案】C
【解析】
【详解】A．lg=lg=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH；lg=lg=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，M、N存在关系lg= lg及Ka1＞Ka2，pH：N＞M，根据Ka1＞Ka2可知：N点表示lg与pH的关系，M点表示lg与pH的关系，A错误；
B．由A分析可知，Ka2=10-6.54、Ka1=10-1.43，pH=3时，混合溶液中有c(H2PO)= =c(HPO)×10-(-6.54+3)= =c(H3PO3) ×10-(-1.43+3)，则c(HPO) ＞c(H2PO)＞c(H3PO3)，B错误；
C．N点lg=0，c()=c(HPO)，由电荷守恒可知，2c(HPO)+ c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；
D．25℃时存在关系：+H2O+OH-，该反应的化学平衡常数K=，D错误；
故选C。
二、非选择题
(一)必考题：共43分。
8. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。
已知：
Ⅰ. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；
Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。
a．2：1 b．3：1 c．4：1 d．5：1
（2）“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。
（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MO反应生成MS，再加入H2SO4调pH使MS转化为更难溶的MS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。
（4）“解吸”后的离子交换树脂用___________ (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。
（5）“提纯”所用的方法是___________ (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2ReO3+H2O2=2ReO+2H+ ②. a
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）MS+2H+=MS3↓+H2S↑
（4）HCl （5） ①. 重结晶 ②.
【解析】
【分析】烟道灰加入硫酸、双氧水氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，中和后需要滤渣，所以滤渣中含有M元素，此时调节的pH为6，所以同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，滤渣中加入硫化铵、硫酸，得到CuS和MS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，浓缩后加入钾盐，得到KReO4沉淀，提纯后还原得到Re。
【小问1详解】
根据题意ReO3被H2O2氧化为ReO，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2ReO3+H2O2=2ReO+2H+；根据整个流程的目的可知，浸出时，需要铼有较高的浸出率，据图可知，当液固比为2：1时，铼以及有较高的浸出率，继续增大液固比，溶液变稀，会增加后续流程中的成本，所以选a；
【小问2详解】
烟道灰中还含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中会含有Cu2+、Fe3+，所以调溶液pH至6左右，滤渣中会有Fe(OH)3、Cu(OH)2；
【小问3详解】
根据元素守恒可得离子方程式为MS+2H+=MS3↓+H2S↑；
【小问4详解】
RCl为阴离子交换树脂，所以离子交换时Cl-与ReO进行交换，所得溶液中有RReO4，所以加入HCl溶液再生处理后可循环使用；
【小问5详解】
高铼酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，所以可以重结晶进行提纯；根据题意可知800℃时KReO4会被氢气还原为Re，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2KReO4+7H22Re+6H2O+2KOH。
9. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(1) ΔH=-87.0kJ/ml。按要求回答下列问题：
（1）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.断裂6ml N-H键的同时断裂2mlO-H键 b.压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化 d.CO2的体积分数不再变化
（2）下图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/ml)，TS表示过渡态。
若ΔE1=66.5kJ/ml，则ΔE2=_______kJ/ml
（3）在T1℃和T2℃时(T1
【答案】（1）a （2）241
（3） ①. 1000 ②. 1000 ③. 变大 ④. ③ ⑤. 随温度升高，可能催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间生成的CO(NH2)2的物质的量减少
【解析】
【小问1详解】
a．2分子氨气转化成1分子尿素，要断裂2个氮氢键，即1个氨气分子断裂1个氮氢键。现在断裂6ml氮氢键，就是6ml氨气反应，要生成3ml水，同时断裂2ml氧氢键，就是1ml水反应，要生成2ml氨气，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡，a错误；
b．体系气体物质的量会变，总压就会变，如果总压不变了，就说明气体物质的量不再改变了，反应达到平衡，b正确；
c．由于水是液体，随着反应进行，气体的质量不断变化，体积恒定，所以密度会变，如果密度不变了，说明达到平衡，c正确；
d．随着反应进行，气体总物质的量在变，二氧化碳的物质的量也变，二氧化碳的体积分数就在变，如果不变，就说明达到平衡，d正确；
故选a；
【小问2详解】
反应焓变是-87kJ/ml，即图中最终阶段相对初始阶段的能量是-87kJ/ml，那么由TS3到最终阶段，就有；
【小问3详解】
该反应为化合反应，为放热反应，因为T1
若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，体积不变，则相当于加压，加压时向气体计量系数减小的方向移动，故平衡正向移动，CO(NH2)2的体积分数变大；
由图Ⅱ可知在催化剂③的作用下，CO(NH2)2的体积分数较大时，所需的温度较低，故催化效率最好的是催化剂③；
催化剂存在活化温度，在活化温度时催化效果较高，由图Ⅱ的CO(NH2)2的体积分数随着温度的变化趋势可知，T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：随温度升高，可能催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间生成的CO(NH2)2的物质的量减少。
10. 某小组利用含铜刻蚀废液制备无水，并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。
I．制备无水。制备流程如下：
（1）实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______，“脱水”最适宜的方法为_______。
（2）已知“过滤”后的滤液中主要溶质为，则“反应①”的离子方程式为_______。
II．探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。
（3）查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______。
（4）为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：
实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有_______、_______。
（5）为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想：
猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；
猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；
猜想3：“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：
有同学认为，实验2的现象不能证明猜想2一定成立，理由是③_______，因此，关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。
【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 在HCl气氛中加热
（2）Cu2++[Cu(NH3)4]2++H++Cl-+3H2O=Cu2(OH)3Cl↓+4NH
（3）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓
（4） ①. 降低CuCl2溶液的浓度 ②. 加入盐酸
（5） ①. 稀硫酸 ②. 溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成 ③. Cu+与Cu2+、Cl-形成的络合离子也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2不一定成立
【解析】
【分析】由流程可知，2种含铜刻蚀废液相互反应生成Cu2(OH)3Cl，Cu2(OH)3Cl加入盐酸酸溶生成氯化铜溶液，在氯化氢气体氛围中结晶得到晶体，加热脱水得到无水氯化铜。
【小问1详解】
实验室中，“结晶”时使用的陶瓷仪器是蒸发皿；氯化铜溶液中铜离子水解会生成氢氧化铜，为抑制水解得到氯化铜晶体，“脱水”最适宜的方法为在HCl气氛中加热；
【小问2详解】
“过滤”后的滤液中主要溶质为，由流程可知，则废液中Cu2+和[Cu(NH3)4]2+ 中的铜均和氯离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀并且[Cu(NH3)4]2+ 中NH3转化为铵根离子，故“反应①”的离子方程式为Cu2++[Cu(NH3)4]2++H++Cl-+3H2O=Cu2(OH)3Cl↓+4NH；
【小问3详解】
电解池阴极发生还原反应，铜离子得到电子发生还原反应生产CuCl，电极反应为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；
【小问4详解】
实验123变量为氯化铜浓度，实验记录说明氯化铜浓度越小，生成CuCl量越少；实验34变量为溶液酸性强弱，实验记录说明加入盐酸可以抑制CuCl的生成；故为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有降低CuCl2溶液的浓度、加入盐酸；
【小问5详解】
实验1：氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，，故可以加入适量稀硫酸，振荡观察，无明显现象，说明猜想1不成立；
实验2：硝酸具有强氧化性和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，实验结论为猜想2成立，则实验现象为：溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成；
Cu+与Cu2+、Cl-形成的络合离子中的Cu+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2不一定成立。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
11. 我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银(β—Ag2Se)，其功能与半导体材料碲化铋(Bi2Te3)媲美。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为____。基态铋原子有____个未成对电子。
（2）简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是____，其沸点最低的是____(填化学式)，三氧化硒(SeO3)的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是____。
（3）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO的空间构型是___，TeO中Te的杂化类型是____。
（4）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为(，，0)，C点锌原子坐标为(，，)，则B点锌原子坐标为___。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，硒化锌的摩尔质量为Mg/ml，晶体密度为ρg/cm3，则Se的半径为___nm，Se与Zn的半径之比为____。
【答案】（1） ①. 4s24p4 ②. 3
（2） ①. O、S、、的原子半径依次增大，与H形成的共价键键长增大，键能减小 ②. H2S ③. 分子晶体
（3） ①. 三角锥 ②. sp3
（4） ①. (，，) ②. ×107 ③. +2
【解析】
【小问1详解】
硒是34号元素，基态硒原子的价层电子排布式为。与N位于同主族，未成对电子数为3；
【小问2详解】
氧、硫、硒、碲的原子半径依次增大，与氢形成共价键的键能依次减小，故稳定性依次减弱。分子之间形成氢键，沸点比高，、、相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，故沸点最低；三氧化硒的熔点较低，易升华，说明粒子之间作用力小，所以是分子晶体；
【小问3详解】
中硒原子价电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形。中Te原子价电子对数为，采用杂化；
【小问4详解】
根据A点、C点原子坐标，则B点锌原子坐标为：。硒化锌晶胞中含4个锌、4个硒。晶体密度为ρg/cm3，设晶胞边长为anm，g/cm3，a=；硒在晶胞中面心立方分布，面对角线上三个硒相切，Se的半径为；半径，则Se与Zn的半径之比为=+2。
12. β- 羰基酸酯类化合物F在有机合成中具有重要的应用价值。某课题研究小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：2
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A不能和Na2CO3反应
B. 化合物A转化成B时K2CO3的作用是提高原料转化率
C. 化合物D中含有两种官能团
D. 化合物F的分子式为C19H18O5
（2）化合物C的结构简式 _______； 化合物 N的结构简式 _______。
（3）写出E→F的化学方程式_______。
（4）写出3种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) _______。
①1H-NMR谱显示有4种不同的氢；
②红外光谱显示有-NH2和苯环结构。
（5）以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷( BrCH2CH2CH2CH2Br)为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
【答案】（1）AD （2） ①. ②. CH3OH
（3）2+CH3OH
（4）、、、 （5）2
【解析】
【分析】结合B和D的结构简式可知，C为，D与N反应生成E，E发生已知反应生成F，结合F的结构简式可知，E为，结合D和E可知，N为CH3OH。
【小问1详解】
A．化合物A为苯酚，能与Na2CO3反应反应，故A错误；
B．化合物A转化成B时会生成HI，K2CO3可以与HI发生反应，使得反应充分进行，提高原料的转化率，故B正确；
C．由图可知，化合物D中含有醚键和-CN两种官能团，故C正确；
D．由图可知，化合物F中含有19个碳原子，20个氢原子，5个氧原子，其分子式为C19H20O5，故D错误；
答案选AD，故答案为：AD；
【小问2详解】
由上述分析可知，化合物C的结构简式为； 化合物 N的结构简式 CH3OH，故答案为：；CH3OH；
【小问3详解】
由上述分析可知，E为，E发生已知反应生成F，反应的化学方程式为2+CH3OH，故答案为：2+CH3OH；
【小问4详解】
D的同分异构体满足：①1H-NMR谱显示有4种不同的氢，说明分子中含有4种不同环境的氢原子，②红外光谱显示有-NH2和苯环结构，说明含有-NH2取代基和苯环，则符合条件的结构简式有：、、、，故答案为：、、、；
【小问5详解】
参照题中所给流程和已知反应，以乙酸乙酯、1，4-二溴丁烷( BrCH2CH2CH2CH2Br)为原料合成的路线为：2，故答案为：2。编号
电解液
阴极电极析出固体量
白色固体
红色固体
1
5%溶液
无
较多
2
15%溶液
少量
较多
3
饱和溶液
较多
少
4
饱和溶液，适量盐酸
无
较多
编号
操作
现象
初步结论
1
取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量①_______，振荡
无明显现象
猜想1不成立
2
取2mL“黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡
②_______
猜想2成立
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