必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷）

这是一份必刷卷05-2022年高考化学考前信息必刷卷（全国乙卷），共22页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上， 已知亚磷酸为二元弱酸等内容，欢迎下载使用。
全国卷(乙卷)
为平稳过渡至新高考，预计2022全国卷(乙卷)仍将保持2021年风格，所以试卷整体手法应传承已有套路。基于“立德树人”的大背景，命题情境将有更多的指向。备考中要有的放矢。

依据高考命题，稳中求新，有立有破，有理有据，高屋建瓴、随时而动！关注小实验、大实验题型变化，制备类、探究类、验证类一定要统筹兼顾，考前胸有成竹，执稳中之稳，破变中之变
本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 U-238
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年1月，我国自主三代核电“华龙一号”中核集团福清核电6号机组首次并网成功，开始向电网送出第一度电。核电转化源于核裂变235U+1n→141Ba+89Kr+31n(1n表示中子)释放的巨大能量。以下说法正确的是
A. 利用核能发电，至少存在4种能量转化方式
B. 以1ml中子轰击235U，最终将得到3ml中子
C. 在天然核素234U、235U、238U中，235U的相对丰度最高
D. 核裂变再次证明原子并非化学变化中的最小粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用核能发电，核能→热能→机械能→电能，至少存在4种能量转化方式，A说法正确；
B．1ml中子轰击235U，得来的中子继续轰击铀核，发生连锁式的反应，最终得到的中子远远大于3ml，B说法错误。
C．由铀元素的相对原子质量约为238可推测(见可能用到的相对原子质量)，238U的相对丰度占绝对优势(实际99%以上)，C说法错误；
D．化学变化中的最小粒子是原子，核裂变不属于化学反应，D说法错误。
故选A。
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 泡沬灭火器的原理溶液与溶液混合：
B. 用惰性电极电解溶液：
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器原理是溶液与溶液发生双水解反应生成二氧化碳，是一完全反应，离子反应为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是水中氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故B错误；
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，离子方程式：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；
故选：D。
3. 现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO
B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满
C. 关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B正确；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；
D．盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；
故选C。
4. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们所组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，d是常见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，0.01ml/L的f的水溶液pH=2.上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法正确的是
A. 离子半径：M>R>Z
B. 氧化物的水化物的酸性：R>Y>X
C. XW2R2分子有两种结构
D. X、Y、Z均可与氢元素形成含非极性键的二元化合物
【答案】D
【解析】
【分析】d是常见温室气体为二氧化碳，0.01ml/L的pH=2则f为一元强酸HCl，e是氯碱工业产物，则e为氢氧化钠。a加热分解为二氧化碳和b、c；a与氢氧化钠加热产生b，且b，c含两种元素。故推断a为碳酸氢铵或碳酸铵，b为氨气，c为水，检验正确，则W、X、Y、Z、M、R分别为H，C，N，O，Na，Cl。
【详解】A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越
大。同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。离子半径比较:Cl-> O2- >Na+，故A错误；
B．最高价氧化物水化物酸性为R>Y>X，若R的氧化物水化物为次氯酸，则不成立，故
B错误；
C．甲烷构型为正四面体，XW2R2分子为CH2Cl2只有一种结构，故C错误；
D．X与H可形成C2H6，含非极性键，Y与H形成N2H4含非极性键，Z与H形成H2O2，含非极性键，故D正确
故答案为D，
5. 在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是
A. 1mlQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2mlNaHCO3
B. 与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种
C. 1mlQ最多可消耗4mlNaOH
D. Q与足量的氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlQ在酸性条件下的水解产物为1mlM和1mlN，M不与反应，1mlN与反应生成，即1mlQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗，A错误；
B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种，分别是2，3，4-三溴苯酚，2，3，5-三溴苯酚，2，3，6-三溴苯酚，2，4，5-三溴苯酚，3，4，5-三溴苯酚，B正确；
C．1个苯环直接相连的溴原子消耗2ml，1个酚酯基消耗2ml，则1mlQ最多可消耗8mlNaOH，C错误；
D．Q与足量的氢气加成后的产物中，如图所示，含有2个手性碳原子，D错误；
故选B。
6. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是
A. 在电池工作过程中，溶液中的PO向正极移动
B. 负极的电极反应式为CH2=CH2+4e+2H2O=CH3COOH+4H+
C. 电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b
D. 当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即溶液中的PO向负极移动，A错误；
B．燃料电池中，燃料为负极，则通入乙烯的一极为负极，a为负极，通入氧气的一极为正极，b为正极，负极乙烯失电子生成乙酸，电极反应式为：CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H+，B错误；
C．原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电流由正极经外电路流向负极，再经电解质溶液回到正极，即电流由电极b经负载、电极a、磷酸溶液回到电极b，C正确；
D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01ml，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D错误；
答案选C。
7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25℃时，向20 mL0.1 ml/L H3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是
A. M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系
B. 当pH=3时，c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)
C. N点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 25℃时，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常数为10-12.57
【答案】C
【解析】
【详解】A．lg=lg=lgKa2-lgc(H+)=lgKa2+pH；lg=lg=lgKa1-lgc(H+)=lgKa1+pH，M、N存在关系lg= lg及Ka1＞Ka2，pH：N＞M，根据Ka1＞Ka2可知：N点表示lg与pH的关系，M点表示lg与pH的关系，A错误；
B．由A分析可知，Ka2=10-6.54、Ka1=10-1.43，pH=3时，混合溶液中有c(H2PO)= =c(HPO)×10-(-6.54+3)= =c(H3PO3) ×10-(-1.43+3)，则c(HPO) ＞c(H2PO)＞c(H3PO3)，B错误；
C．N点lg=0，c()=c(HPO)，由电荷守恒可知，2c(HPO)+ c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；
D．25℃时存在关系：+H2O+OH-，该反应的化学平衡常数K=，D错误；
故选C。
二、非选择题
(一)必考题：共43分。
8. 铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。
已知：
Ⅰ. Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；
Ⅱ．RCl阴离子交换树脂，对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReO，ReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。
a．2：1 b．3：1 c．4：1 d．5：1
（2）“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。
（3）“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MO反应生成MS，再加入H2SO4调pH使MS转化为更难溶的MS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。
（4）“解吸”后的离子交换树脂用___________ (填化学式)溶液再生处理后可循环使用。
（5）“提纯”所用的方法是___________ (填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 2ReO3+H2O2=2ReO+2H+ ②. a
（2）Fe(OH)3、Cu(OH)2
（3）MS+2H+=MS3↓+H2S↑
（4）HCl （5） ①. 重结晶 ②.
【解析】
【分析】烟道灰加入硫酸、双氧水氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，中和后需要滤渣，所以滤渣中含有M元素，此时调节的pH为6，所以同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，滤渣中加入硫化铵、硫酸，得到CuS和MS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，浓缩后加入钾盐，得到KReO4沉淀，提纯后还原得到Re。
【小问1详解】
根据题意ReO3被H2O2氧化为ReO，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2ReO3+H2O2=2ReO+2H+；根据整个流程的目的可知，浸出时，需要铼有较高的浸出率，据图可知，当液固比为2：1时，铼以及有较高的浸出率，继续增大液固比，溶液变稀，会增加后续流程中的成本，所以选a；
【小问2详解】
烟道灰中还含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中会含有Cu2+、Fe3+，所以调溶液pH至6左右，滤渣中会有Fe(OH)3、Cu(OH)2；
【小问3详解】
根据元素守恒可得离子方程式为MS+2H+=MS3↓+H2S↑；
【小问4详解】
RCl为阴离子交换树脂，所以离子交换时Cl-与ReO进行交换，所得溶液中有RReO4，所以加入HCl溶液再生处理后可循环使用；
【小问5详解】
高铼酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，所以可以重结晶进行提纯；根据题意可知800℃时KReO4会被氢气还原为Re，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为2KReO4+7H22Re+6H2O+2KOH。
9. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(1) ΔH=-87.0kJ/ml。按要求回答下列问题：
（1）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.断裂6ml N-H键的同时断裂2mlO-H键 b.压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化 d.CO2的体积分数不再变化
（2）下图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/ml)，TS表示过渡态。
若ΔE1=66.5kJ/ml，则ΔE2=_______kJ/ml
（3）在T1℃和T2℃时(T1