2022年高考化学模拟卷（天津专用）

2022年高考化学模拟卷（天津专用）

三轮冲刺卷01

（本卷共16小题，满分100分，考试用时60分钟）

第Ⅰ卷

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Fe 56

本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．2021年10月16日，“神舟十三号”顺利将翟志刚、王亚平、叶志富送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法不正确的是（    ）

A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

B．空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料

D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目0.25NA

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-9NA

D．向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA

3．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：①加成反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤银镜反应 ⑥与新制的反应 ⑦酯化反应，下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是（    ）

A．甲：①②③④⑥⑦ B．乙：①②③⑤⑥⑦

C．丙：①②③④⑤⑥⑦ D．丁：②③④⑤⑥⑦

4．Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是（    ）

A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137

C．原子半径：> D．的化学性质与相似

5．下列图示或化学用语表达不正确的是（    ）

A．过氧化氢的比例模型：

B．中子数为20的氯原子：

C．基态原子的价层电子轨道表示式：

D．的电子式：

6．下列实验操作或仪器选择均正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸

B．排空气法收集氨气

C．萃取后分液，依次放出下层和上层液体

D．量取15.00mL高锰酸钾溶液

7．能正确表示下列变化的离子方程式是（    ）

A．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

B．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+ +4OH-=AlO+2H2O

C．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S2- +Cu2+= CuS↓

D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

8．已知几种离子反应的热化学方程式如下

①       

②       

③       

④       

下列有关判断正确的是（    ）

A．， B．

C． D．

9．一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。

下列说法错误的是A．该反应是放热反应（    ）

B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1

C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%

D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行

10．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D．向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴

加0.1 mol/L的I溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

11．是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区

B．表示钛原子

C．的密度是

D．工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到

12．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg或-lg，曲线M代表-lg与pH的关系，曲线N代表-lg与pH的关系，下列说法不正确的是（    ）

A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+ )=2c(A2-) +c(HA- )C．NaHA溶液中存在c(Na+ )=2c(A2- )+c(H2A) +c(HA- )D．H2A的第一步电离常数为 10-1.2

第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分。

13．（14分）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

(1)基态镓原子最外层的电子排布图为___________。

(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga___________Zn(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)的熔沸点如下表所示。

①100℃，、和呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________。

②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是___________。

(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性。在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M)，其结构如图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为___________。

(5)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)， 分子的空间形状为___________。

(6)GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有___________个，N原子的配位数为___________。

②GaN的密度为___________。(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示)

14．（18分）化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：

已知：

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为_______。

(2)写出B的分子式_______。

(3)C→D的反应类型为_______。

(4)化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+X→E反应的方程式_______。

(5)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式_______。

①分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1.

(6)已知设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

15．（18分）某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备的化学方程式为_______；②装置B的作用_______。

(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：_______(用离子方程式表示)。

(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：

ⅰ．生成红棕色离子的反应为：

ⅱ．离子可以将还原为

③溶液中与反应的离子方程式为_______

④由上述实验可知与溶液反应生成所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施_______(任写两条)

16.（14分）中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。

甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2=−90.4J/mol

反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3

已知部分化学键键能如表：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ自发趋势是_______。A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度下自发 D．任意温度下非自发

(2)在一密闭容器中充入1molCO2和3molH2，分别在P1、P2、P3压强下进行反应，测得CO2的平衡转化率随温度的变化如图1所示，T1温度后，反应主要以_______(填反应Ⅰ、反应Ⅱ或反应Ⅲ)为主。为了提高CO2生成CH3OH的平衡转化率，同时减少反应Ⅲ的发生，可采取的措施是_______。

(3)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，假设仅发生反应Ⅰ，测得CO2

和CH3OH的物质的量浓度随时间的变化如图2所示。(已知反应Ⅰ中v正=正•c(CO2)•c3(H2)，v逆=逆•c(CH3OH)•c(H2O)，其中正、逆为速率常数，仅与温度有关)

①0～10min内，氢气的平均反应速率为_______。

②M点时，v正：v逆=_______。

③下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．化学反应速率关系：3v(CO2)=v(H2)B．容器内混合气体的密度不再改变

C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O−H键

D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变

(4)加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2。已知：MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH−在80℃时的平衡常数为，水的离子积为w，碳酸的第一级和第二级电离常数分别为a1和a2，则该温度下SP(MgCO3)=_______(用相关常数表示)。