2017-2018学年上师大附中高一上期中考化学试卷

上师大附中2017学年第一学期期中考试

高一年级  化学学科

（本试卷可能用到的相对原子质量：C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5）

一、选择题（每题2分，共60分）

1. 发现放射性元素能放射出、、三种不同射线的科学家是（  ）

 A. 道尔顿   B. 贝可勒尔   C. 汤姆生   D. 卢瑟福

2. 烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于烧碱用途的是（  ）

 A. 制皂    B. 造纸    C. 制食盐   D. 精炼石油

3. 下列互为同位素的是（  ）

 A. 和  B. 和   C. CO和  D. 和

4. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是泛指（  ）

 A. 分子    B. 原子    C. 离子    D. 元素

5. 常用于测定年代，关于其说法正确的是（  ）

 A. 比多两个质子      B. 与化学性质相似

 C. 与互为同素异形体     D. 质子数与中子数相等

6. 符号中左上角的“35”代表（  ）

 A. 同位素的质量数      B. 元素的质量数

 C. 元素的平均相对原子质量    D. 元素的近似相对原子质量

7. Mg和相同之处是（  ）

 A. 化学性质    B. 质子数   C. 核外电子数  D. 物理性质

8. 已知HCl难溶于。如图所示，下列装置中不适宜于HCl气体尾气吸收的是（  ）

9. 下列微粒中，化学活泼性最强的是（  ）

 A.      B.     C. HCl    D. Cl

10. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（  ）

 A. 气体的分子大小不同     B. 气体分子间的平均距离不同

 C. 气体的性质不同      D. 气体的物质的量不同

11. 下列物质中，属于纯净物的是（  ）

 A. 漂粉精   B. 盐酸    C. 新制的氯水  D. 氯化氢

12. 下列有关物质中含有氯离子的是（  ）

 A. 液态氯化氢  B. 氯酸钾   C. 海水    D. 液氯

13. 下列说法正确的是（  ）

 A. 能溶于水       B. 有毒，也有毒

 C. 密度比空气小      D. 和Cl原子都呈黄绿色

14. 在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（  ）

 A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

 B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

 C. 待水分完全蒸干后停止加热

 D. 蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

15. 2mol和2molNO相比较，下列叙述正确的是（  ）

 A. 体积相等         B. 在同温同压下密度相等

 C. 在标准状况下质量相等      D. 分子数相等

16. 标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x值为（  ）

 A. 1    B. 2      C. 3     D. 4

17. 下列关于氯水的叙述不正确的是（  ）

 A. 新制氯水中的微粒有7种，久置氯水微粒有4种

 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

 C. 久置氯水与新制氯水中含有的阳离子都只有

 D. 氯水放置数天后pH值将变大

18. 能证明次氯酸是非常弱的酸的事实是（  ）

 A.

 B.

 C.

 D. 次氯酸有漂白杀菌作用

19. 区别HCl和应选用的试剂是（  ）

 A. 溶液       B. 溶液

 C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸    D. 淀粉溶液

20. 下列物质既能由单质直接化合而成，又能由单质和盐酸反应生成的是（  ）

 A.    B.    C.    D.

21. 实验室欲制取干燥、纯净的氯化氢气体，选用的试剂是（  ）

 A. 氯化钠固体、浓硫酸     B. 氯化钠固体、浓硫酸和碱石灰

 C. 氯化钠溶液、浓硫酸     D. 氯化钠固体、稀硫酸和浓硫酸

22. 当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（  ）

 A. NaOH   B. NaCl    C.    D.

23. 氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（  ）

 A. 75.77%表示的质量分数

 B. 24.23%表示所占的原子百分数

 C. 35.453表示氯原子的相对原子质量

 D. 36.966表示的质量数

24. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（  ）

 A. 不稳定、易分解放出氧气    B. 能使潮湿的有色布条褪色

 C. 是一种很强的氧化剂     D. 次氯酸不能使石蕊试剂变红

25. 某元素原子的质量数为A，它的离子核外共有个电子，则这种元素原子核内的中子数为（  ）

 A. A-    B. A-n-    C. A-n+   D. A+n-

26. 将适量的物质分别加到湿润的红色布条上，不能使其褪色的是（  ）

 A. 新制的氯水       B. 液氯

 C. 氯化钙溶液       D. 用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

27. 下列各组微粒中，核外电子排布相同的是（  ）

 A. 、、      B. 、、

 C. 、、      D. 、、

28. 某品牌漂白粉，其主要成份是，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的中，可能含有的杂质气体中量最多的是（  ）

 A.     B.     C. HCl    D.

29. 有同学想制作一家家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（  ）

  A. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

  B. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

  C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

  D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

30. 在标准状况下，和的混合气体共aL，光照条件下充分反应，反应后的气体恰好被bmol氢氧化钠的溶液完全吸收，测得所得溶液中含cmolNaClO，下列有关叙述中，正确的是（  ）

  A. a、b的关系一定是

 B. 标准状况下，aL和的混合气体中体积为11.2bL

 C. 所得溶液中含有NaCl(b-2c)mol

 D. 标准状况下，aL和的混合气体中体积分数为(a-22.4c)/a

二、综合题（共40分）

31.（9分）有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素原子的M电子层电子数比L层电子数少1个，且C元素有两种同位素，中子数分别为18和20。写出：

（1）A、B、C的元素符号：

     A_______  B_______  C_______

（2）画出A元素的原子结构示意图___________，B元素离子电子式__________，

     画出A离子的电子式________________。

（3）写出C其中一种同位素符号_____________________，解释它的两种同位素化学性质相同的原因是_______________________________________________。

32.（14分）某同学为了探究氯气的性质，搭制了如下装置：

（1）装置①中装有浓硫酸，装置②中装有饱和食盐水（除HCl），则可看到装置③中的干燥有色布条______________，如果将装置①、②中的药品对调，则装置③中的干燥有色布条将_______________。

（2）若装置④中装有硝酸银溶液，可看到的现象是____________________；若装置④中装有碘化钾淀粉溶液，可看到的现象是________________________；若装置④中装有碳酸钠溶液，可看到的现象是________________________________________。

（3）装置⑤中装有烧碱溶液，其目的是_______________，发生反应的化学方程式________________________________________________________。

（4）化学课外兴趣小组的同学在实验时发现：在滴有酚酞试液的稀NaOH溶液中，滴加新制的氯水，红色溶液会突然褪色。请你对褪色原因进行假设：

    假设一：氯水有酸性，中和了碱，红色褪去_________________________________。

    假设二：______________________红色褪去_________________________________。

    请你根据下表设计实验验证假设。

33.（17分）中国的现代化工之母—氯碱工业（电解食盐水），依据有关知识完成下列填空：

（1）在电解过程中所发生化学反应的方程式为__________________________。与电源正极相连的电极叫________极，产物为___________。

（2）工业食盐含、等杂质。精制过程沉淀主要成分为____________________。

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该试剂可以是___________。

a.     b.    c.

（4）为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为__________（选a、b、c多选扣分）。

a. 先加NaOH，后加，再加钡试剂

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加

（5）电解产生的氯气，工业上常用作制漂粉精的化学方程式为______________________；漂粉精必须密封保存，否则久置会失效，请用文字解释其失效的原因_____________________。

（6）电解产生的产物，进一步加工成含氧和含钠的制品，氯化氢是其中之一。用排空气法收集的HCl，如图，若将装置中胶头滴管的水挤入，烧瓶中会形成喷泉现象。请从原理上解释HCl形成喷泉现象的原因________________________________________。

参考答案

一、选择题

二、综合题

31.（1）O；Na；Cl  （2）；Na+；  （3）35Cl或37Cl；核外电子排布相同

32.（1）褪色；不褪色  （2）有白色沉淀生成；溶液变蓝；有气泡产生 

（3）吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（4）是因为氯水的酸性；氯水中次氯酸具有强氧化性，是因为氯水中次氯酸的漂白性；NaOH溶液至pH>8；溶液恢复红色；溶液仍为无色

33.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；阳极；氯气 （2）CaCO3、Mg(OH)2 （3）ac （4）bc  

（5）2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解

（6）HCl极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，而形成喷泉