2017-2018学年上大附中高一上期中考化学试卷

2017~2018学年第一学期期中考试

高一化学

相对原子质量：H—1  O—16  Cl—35.5  Ca—40

一、单选题（共20题，每题2分）

1. 通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（   ）

 A. 汤姆孙   B. 伦琴    C. 道尔顿   D. 卢瑟福

2. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素对应原子的质量数是（   ）

 A. 57    B. 47    C. 61    D. 293

3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

 A. 镁离子的符号  Mg+2     B. Cl的结构示意图

 C. 氟分子的化学式  F      D. 质量数为37的氯原子 

4. 下列说法中正确的是（   ）

 A. 人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子

 B. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等

 C. 40K和40Ca原子中的中子数相等

 D. 质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

5. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（   ）

①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同  ②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的  ③氢分子与氯分子的大小相同  ④氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

 A. ①②③   B. ①②④   C. ①②③④   D. ①④

6. 在一定温度和压强下，20mL X2气体与60mL Y2气体化合生成40mL气体化合物，则该化合物的化学式为（   ）

 A. XY3    B. XY    C. X3Y    D. X2Y3

7. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

 A. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子为2NA

 B. 标准状况下，22.4L水中含水分子数为NA

 C. 标准状况下，22.4L氦气原子数为2NA

 D. 氯化镁的摩尔质量为95

8. 将5mol/L的Ca(NO3)2溶液mL稀释至mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（   ）

 A. mol/L  B. mol/L  C. mol/L  D. mol/L

9. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（   ）

 A. Fe    B. Al    C. Cu    D. Na

10. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（  ）

 A. 用干燥的蓝色石蕊试纸     B. 用干燥有色布条

 C. 将气体通入硝酸银溶液     D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

11. 下列物质加入或通入溴水中，水层不能变成无色的是（   ）

 A. 镁粉    B. 碘化钾   C. 苯    D. 四氯化碳

12. 在容量瓶上无需标记的是（   ）

 A. 标线    B. 温度    C. 浓度    D. 容量

13. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是（   ）

14. 如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（   ）

 A. 锌和盐酸生成氢气

 B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

 C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

 D. 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

15. 烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（   ）

 A. 氯化氢和水  B. 氯气和烧碱溶液 C. 二氧化碳和水  D. 氯化氢和烧碱溶液

16. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去、、，通常依次加入的溶液是（   ）

 A. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl   B. BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH

 C. BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH   D. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

17. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（   ）

 A. 1000mL，212g  B. 950mL，201.4g  C. 任意规格，212g D. 500mL，106g

18. 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（   ）

 A. 氧化剂        B. 还原剂   

C. 既是氧化剂又是还原剂     D. 既不是氧化剂又不是还原剂

19. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

 A.      B.

 C.      D.

20. 将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是（   ）

 ①浓硫酸 ②NaOH溶液  ③KI溶液  ④饱和食盐水

 A. ①    B. ②③    C. ②③④   D. ①②③

二、综合分析题

21.（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。

试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、__________；

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列规格为_______的量筒。（填字母）

 A. 5mL    B. 10mL    C. 25mL    D. 50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升进行稀释。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

 上述操作中，正确的顺序是（填序号）_______________________。

（4）在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是___________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（5）用浓盐酸与氯酸钾固体制备氯气，反应如下：。若氧化产物比还原产物多0.4mol，则需要浓盐酸__________mL。

22.（30分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

根据题意完成下列填空：

（1）电解过程中发生反应的化学方程式是________________________________________（并标出电子转移的方向和数目）。

（2）HCl合成反应中保持过量的气体是_________；氢气与氯气燃烧的现象是_________________

_____________________________________________________________

（3）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸气，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是______

____________________________________________________________________________

（4）将氯气溶于水后制得氯水。新制的氯水显__________色，说明氯水中有_______分子存在。

蓝色石蕊试纸遇到氯水后，___________________________________（填现象），这是因为_______

___________________________________________________。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的__________气，溶液中浓度增大的离子有_________________________________。

（5）工业上将氯气通入石灰乳制漂粉精，若要生成1.43g Ca(ClO)2，理论上需要_______L（标况下）氯气。漂粉精露置于空气中极易变质，写出化学反应方程式___________________________________

（6）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______________________________________

23.（18分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是__________（选填编号）

 A. 泥三角  B. 坩埚   C. 容量瓶  D. 酒精灯

（2）步骤③的操作名称是_______________；步骤⑤的操作名称是_________________。

（3）若步骤③得到的溶液为碘化钠溶液，则步骤④所发生反应的化学反应方程式是______________。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的原因是________________________________________

加入苯后得到的混合物静置后分层，上层为_______色。

（5）步骤⑤中不能用酒精代替苯的原因是_____________________________________________。

（6）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是___________________________________。

参考答案

一、单选题

二、综合分析题

21.（1）250mL容量瓶  （2）21.6；C  （3）③①④②  （4）偏低  （5）51.7

22.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电子转移方向和数目略

（2）氢气；安静燃烧，产生苍白色火焰   （3）充分利用能量

（4）淡黄绿；氯气；先变红，但很快又褪色；酸遇石蕊变红，同时含有HClO具有漂白性使得溶液褪色；氧气；H+、Cl-

（5）0.448L；Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO；2HClO2HCl+O2↑

（6）加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠

23.（1）C  （2）过滤；萃取  （3）2NaI+Cl2→2NaCl+I2

（4）苯与水互不相溶且不反应，I2在苯中溶解度比在水中的大，苯与碘互不反应；紫红色

（5）酒精和水互溶

（6）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘