2017-2018学年复兴高级高一上期中考化学试卷

上海市复兴高级中学2017学年第一学期期中考试

高一年级化学试卷

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Br-80  Ag-108  Ba-137

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 英国科学家卢瑟福据此提出原子结构的行星模型的著名实验是

 A. 铀盐晶体实验  B. X-射线管实验

 C. α粒子散射实验  D. 理想气体实验

2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

 A. 氯、溴、碘  B. 钠、镁、铝

 C. 烧碱、氢气  D. 食盐、淡水

3. 14C常用于测定年代，关于其说法正确的是

 A. 比12C多两个质子 B. 与12C化学性质相同

 C. 与12C互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等

4. 下列各因素中，几乎不影响气体体积大小的是

 A. 分子数 B. 分子直径 C. 温度 D. 压强

5. 下列不能通过氯气与单质直接化合制取的是

 A. FeCl2 B. CuCl2 C. NaCl D. HCl

6. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是

 A. 摩尔质量：g/mol  B. 气体摩尔体积：mol/L

 C. 溶解度：g/100gH2O D. 密度：g/cm3

7. 下列微粒结构表达式正确的是

 A. 氢氧根离子的电子式：OH- B. 铝原子的结构示意图：

 C. 氦原子的电子式：He： D. 重氢原子符号：

8. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

 A. 硼原子的中子数为5 B. 硼元素原子核外有5个电子

 C. 存在一种质量数为10.81的硼原子 D. 该硼原子的相对原子质量是10.81

9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是

 A. 属于七种基本物理量之一 B. 是物质的量的单位，符号为mol

 C. 12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D. 只能用来计量纯净物，不能用于混合物

10. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

 A. 75.77%表示35Cl的质量分数 B. 24.23%表示35Cl的原子个数百分比

 C. 35.453表示氯元素的相对原子质量 D. 36.966表示37Cl的质量数

11. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是

 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④

12. 右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断错误的是

 A. 根据阿伏加德罗常数可推知，1个乙分子中含有2个A原子

 B. 该反应类型是复分解反应

 C. 反应生成的丙物质属于单质

 D. 化学反应中分子的种类发生了改变

13. 下列物质属于纯净物的是

 A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯

14. 用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是

 A. 湿润的有色布条  B. 湿润的红色石蕊试纸

 C. 硝酸银溶液  D. 湿润的淀粉KI试纸

15. 向100g浓度为18mol/L的浓硫酸（密度为ρg/cm3）中加入一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为

 A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

 A. 1mol氯原子变为氯离子时，失去的电子数为NA

 B. 1molCO2中所含O2分子数为NA

 C. 18gD2O中所含氧原子数为NA

 D. 16gO2与16gO3所含的原子数均是NA

17. 如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为

 A. x B. 3.4x C. 12x D. 18x

18. 溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为

 A. 80Br B. 81Br C.82Br D. 无法确定

19. 如图所示，从A处通入Cl2。当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，则下列判断正确的是

 A. 通入的Cl2可能是潮湿的 B. 红布一定是干燥的

 C. D中的液体可能是NaOH D. 使红布褪色的物质是Cl2

20. 某固体单质1mol直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加71g，则这种单质可能是

 A. Na B. Mg C. Fe D. Al

二、（共12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：

请填写下列空格：

21. A原子的电子式：____________。

22. B离子的结构示意图：___________________。

23. C元素的名称：___________，C原子中能量最高的电子位于第______层，

   与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是__________（用微粒符号表示）。

24. D的二价阴离子的电子式：___________，

   D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为____________。

25. A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质，反应的化学方程式：

   _______________________________________________________________。

三、（共14分）实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。

26. 应选择规格为_______mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还标有______（选填编号）。

 a. 温度 b. 浓度 c. 压强 d. 刻度线

27. 用电子天平称取________gNaOH。

28. 将称好的氢氧化钠固体加________将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。

29. 用少量蒸馏水冲洗____________________________2～3次，将洗液移入容量瓶中。

30. 向容量瓶内加水至接近刻度2～3cm处，改用胶头滴管小心地加水至______________。

31. 最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入____________（选填编号）中并贴好标签。

 a.  b.  c.  d.

32. 分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移_____________

②定容时仰视______________

四、（共16分）右图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知，B处产生的气体用小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题：

33. 电解饱和食盐水的化学方程式：_____________________________。

34. 写出电极的名称：C____________。

35. 检验A处气体的方法是__________________________________________（请问文字叙述）。

36. _____________（填“C”或“D”）处附近能看到溶液变红。

氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

37. 氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。

38. 在HCl合成塔中是_______气过量。

39. 按照图示流程，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。

40. 实验室制备HCl气体的化学方程式：________________________________________________。

41. 利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_________________。

42. 氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用溶剂为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为_______________，物质的量浓度为_______________。

五、（共14分）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题。

43. 步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。

为加快溶解速率，可采取的方法是______________________（任写1种）。

44. 步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：________________________________________________________。

45. 步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。

步骤四：往滤液中加入适量的___________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度__________（填“有”或“没有”）影响。

46. 步骤五：将滤液倒入______________中进行加热，等到________________时，停止加热，利用余热蒸干。

步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。

47. 在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是__________________、___________________。

48. 若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________________。

49. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有____克。

六、（共4分）已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5：

  ①2P+3Cl2→2PCl3  ②2P+5Cl2→2PCl5

50. 若有1.0mol磷完全按①式反应，消耗Cl2的体积在标准状况下为________L。

51. 若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。

计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。

参考答案

一、选择题

二、21.

22.

23. 氟；L；OH-

24. ；18

25. Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

三、26. 500；ad

27. 2.0

28. 适量蒸馏水

29. 烧杯和玻璃棒

30. 刻度线

31. c

32.①偏高  ②偏低

四、33. 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

34. 阳极

35. 将湿润的淀粉碘化钾试纸置于管口，试纸变蓝则产生了氯气

36. D

37. 易液化

38. 氢

39. 58.5

40. NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

41. 充分利用能量

42. 3/4；0.045mol/L

五、43. 用玻璃棒搅拌

44. NaOH、BaCl2、Na2CO3等

45. 盐酸；没有

46. 蒸发皿；有大量固体析出

47. 引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅

48. 重结晶

49. 1.85

六、50. 33.6

51. 1:3