2017-2018学年交大附中高一上12月月考化学试卷

这是一份2017-2018学年交大附中高一上12月月考化学试卷，共6页。试卷主要包含了5；N-14；，1gCl2转移电子数目为0等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；
单选题（每小题只有一个正确选项，共40分）
简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：
A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素
C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数
某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：
A. 所含质子数=A-nB. R元素的质量数=A
C. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n
下列物质的保存方法中，错误的是：
A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中
B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：
A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次
下列说法正确的是：
A. NO2是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物
C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物
配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：
A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶
若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是：
A. X2+H2→2HXB. X2+H2O→HX+HXO
C. 2Fe+3X2→2FeX3D. X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O
下列关于氯水的说法正确的是：
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值大
C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉KI试纸变蓝
D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象时先变红后变无色
如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用NaCl溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：
A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a是负极，b是正极
C. 甲处pH值下降D. 乙处的电极可以是铁棒
下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：
A. Cl2→ClO-B. Cl-→Cl2C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO2
砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：
A. HAt很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. 砹是黑色固体D. AgAt难溶于水
淀粉KI试纸不能用来检验：
A. Cl2B. Br2C. I2D. I-
下列物质中存在氯离子的是：
A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉
下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：
A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO2
不能用来证明氧化性Cl＞I的事实是：
A. ICl中I是+1价，Cl是-1价B. 稳定性：HCl＞HI
C. 酸性：HCl＜HID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A. 同温同压下，3mlO2和2mlO3，它们的密度比为1:1
B. 46克NO2和N2O4的混合气体原子个数为3NA
C. 生成7.1gCl2转移电子数目为0.2NA
D. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA
已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：
A. 上述三个反应都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反应②中若得到6.72L Cl2，则电子转移个数为3.01×1023
D. ③中1ml氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2ml
某无色气体X可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将X通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则X中不能确定的气体是：
A. HClB. Cl2C. HBrD. CO2
已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2与O2，测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是：
A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能确定
PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物和O2，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，同时Pb被还原成+2价；现将1ml PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：
A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbO
C. 1:1混合的PbO2、PbOD. 1:2混合的PbO2、PbO
综合分析题（共60分）
A～D其性质或结构信息如下表：
请根据表中的信息回答下列问题：
四种元素为：A__________；B__________；C___________；D___________；
B原子的电子式：__________；C原子核外电子共占据_____个轨道；
D单质与A2B反应的化学方程式为____________________________________；
写出A单质在C单质中燃烧的现象____________________________________；
请从结构上说明C单质的氧化性为什么大于D___________________________。
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______（选填编号）。
a. 海水提溴b. 工业制氯碱c. 海水晒盐d. 海带提碘
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：
___________________________________________________________。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
_____NaIO3+_____NaHSO3→____I2+____Na2SO4+____H2SO4+____H2O
②该反应还原剂是_________，________元素被还原，若生成1ml氧化产物则转移电子数目为____NA。
已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_____I-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
步骤①灼烧海带的目的是_________________________________，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之外还需要用到的实验仪器是____________________________________________；
步骤③实验操作名称是_________，步骤⑤用到的玻璃仪器是_____________；
如何检验步骤③后得到溶液中是否含有I-_______________________________；
步骤④反应的离子方程式是___________________________________________；
步骤④通入的氯气不能过量，理由是___________________________________；
步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________。
二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置，试回答下列问题：
装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________；
装置B、C应盛放的药品分别是________________、________________________；
实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是______________________________________________；
实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用的措施是______________________，如何防止E中液体挥发？________________________________________；
F装置中干燥管内所盛物质是_________________，作用是_________________________；
由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为________________________________。
参考答案
单选题
综合分析题
（1）H；O；Cl；Br
（2）；9
（3）Br2+H2OHBr+HBrO
（4）安静地燃烧，火焰为苍白色
（5）氯原子核外电子层数比溴原子少一层，其原子半径小于溴原子，较溴原子易得到电子
22.（1）c
（2）2F2+2H2O→4HF+O2 或2Na+2H2O→2NaOH+H2↑或C+H2OCO+H2
（3）
4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O；NaIO3；I；2
（4）＞， H2O + I2 + HSO3－→2I—+ SO42－+ 3H+
23.（1）便于后续的溶解、除杂等操作；坩埚、泥三角
（2）过滤；分液漏斗
（3）取样，向其中滴加氯水或双氧水，再加入淀粉，溶液变蓝，则含有I-，否则无（合理即可）
（4）Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
（5）过量的氯气会与碘单质反应，引入杂质
（6）碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不与水和碘发生反应
24.（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水；浓硫酸
（3）增大反应接触面
（4）水浴加热，温度计控制温度；将锥形瓶放人冰水中冷却
（5）碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰）；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气
（6）SCl2 +SO3 SOCl2 +SO2元素
A
B
C
D
性质或结构信息
原子核内只有1个质子
单质的体积分数在空气中排第二
M层上两种不同能量电子数的差值为3
其单质常温下是唯一一种液态非金属单质
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
B
C
A
B
B
B
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A
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D
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B
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A
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