2022乌鲁木齐四中高一下学期期中化学试题含答案

乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年度下学期阶段性诊断测试

高一年级化学试题

可能用到的原子量：H-1    O-16    Cu-64    Al-27

一、选择题(共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1. 实验室下列做法正确的是

A. 金属钠着火立即用水扑灭 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫

C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 D. 隔绝空气密封保存日常所用铝条

2. 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是(    )

A. N2NONO2

B. Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C. SSO3H2SO4

D. SiO2Na2SiO3H2SiO3

3. 下列有关化学用语的表示正确的是

A. 用电子式表示氯化钠的形成过程：

B. NH4Cl的电子式：

C. HClO的结构式为：H—Cl—O

D. 原子核内有8个中子的碳原子：C

4. 下列反应中属于氮的固定的是

A. N2+3H22NH3 B. 2NO+O2=2NO2

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A. H2SO4 B. MgCl2 C. Na2O D. NaOH

6. 金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是

A. 金刚石比石墨更稳定

B. 石墨比金刚石更稳定

C. 1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低

D. 1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

7. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是

A. v(A)=1mol/(L·min) B. v(B)=1mol/(L·min)

C. v(C)=3mol/(L·min) D. v(D)=1mol/(L·min)

8. 现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是

A. 加入NaOH溶液 B. 加入AgNO3溶液

C. 加热并冷却 D. 加入水

9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大

B. 100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快

D. 汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快

10. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-)

11. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分

B. 不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装碱性溶液

C. SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应

D. 水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

12. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如图：

→

下列说法中不正确的是

A. 试剂①可能是Na2CO3溶液

B. 除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

C. 检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH-

13. 密闭容器中发生反应X2＋2Y2⇌2Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.4 mol·L－1

B. Y2为0.5 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1

D. Z为0.3 mol·L－1

14. 下列措施可加快铝粉与稀硫酸反应速率，同时又不影响生成量的是

A. 加入少量粉末 B. 适当升高反应温度

C. 将稀硫酸换成等物质的量的浓硫酸 D. 将铝粉换成等质量的铝片

15. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1

⑤单位时间内生成 n mol C，同时生成 n mol D

⑥单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A

A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥

16. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

17. 氮及其化合物的变化关系如图所示：

则下列说法不正确的是(　　)

A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C. 反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂

D. 液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

18. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH

19. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是

A. A B. B C. C D. D

20. 下列过程，观察不到颜色变化的是(　　)

A. NO气体暴露在空气中

B. 往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

C. Cl2通过湿润的有色布条

D往NaOH溶液中通入CO2

21. 下列关于反应3B(g) C(g)+D(g)说法不正确的是

A. 某时刻测得v正(B)=v逆(B)，说明反应达到了化学平衡状态

B. 反应达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变

C. 反应达到平衡后，反应就停止了

D. 上述反应中，B不可能全部转化为C和D

二、填空题(52分)

22. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

（1）试管①中反应的化学方程式是____；浓硫酸表现出了____性和____性。

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是____；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___性；若试管②中的试剂为新制氯水则对应的离子方程式为____。

（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___，反应的化学方程式是___。

24. 回答下列问题：

（1）将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应后，下列图示正确的是____，NO2气体与水发生反应的化学方程式是____，若要让试管内充满气体则需要通入氧气的体积是____mL。

A.     B.    C.     D.

（2）常温下，铁制品____(填“能”或者“不能”)盛装浓硝酸，原因是____。

（3）浓硝酸保存在___色试剂瓶里，原因___(用方程室表示)。

26. 某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式____。

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式____。

（3）装置C中浓硫酸的主要作用是___。

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一个方案：___，并写出NH3的两种用途：___，___。

28. 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）如图表示各物质浓度变化曲线，A点处，v(正)____v(逆)，A点正反应速率____B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是____。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____。

a.容器内颜色保持不变 b.v(NO)=2v(O2)

c.容器内的密度保持不变   d.NO的质量百分数不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是____。

a.适当升高温度       b.选择高效的催化剂

c.减小O2的浓度      d.及时分离出NO2气体

（5）平衡后，若改变下列条件，生成NO2的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；②增大O2的浓度____；③恒容下充入氖气____。

30. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是____。

A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是____。

A. 图I中温度计的示数高于图II的示数

B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D. 图II中产生气体的速率比I慢

（3）图II中，正极电极反应式：____；电子流向：____极沿导线流入____极(Zn或Cu)。

（4）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①写出放电时正极的电极反应式：____。

②铅蓄电池放电时，负极质量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】B

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】D

【19题答案】

【答案】B

【20题答案】

【答案】D

【21题答案】

【答案】C

【22题答案】

【答案】（1）    ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ②. 氧化性    ③. 酸性

（2）    ①. 品红溶液褪色    ②. 还原    ③. Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-

（3）    ①. 吸收尾气    ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【24题答案】

【答案】（1）    ①. C    ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO    ③. 15

（2）    ①. 能    ②. 铁的表面被浓硝酸氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止了硝酸跟铁继续反应

（3）    ①. 棕色    ②. 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O

【26题答案】

【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）吸收多余的NH3

（4）    ①. 加热浓氨水制取NH3    ②. 制冷剂    ③. 制硝酸

【28题答案】

【答案】（1）    ①. 大于    ②. 大于

（2）    ①. d    ②. v=0.003mol·L-1·s-1

（3）ad（4）ab

（5）    ①. 减小    ②. 增大    ③. 不变

【30题答案】

【答案】（1）D（2）A

（3）    ①. 2H++2e-=H2    ②. Zn    ③. Cu

（4）    ①. PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O    ②. 增大