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2021乌鲁木齐四中高二年级下学期期中考试化学试题含答案
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乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试高二化学试题相对原子质量：H-1,O-16,S-32,K-39选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A. B.eq \o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1 D. 2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F4. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①② B．②③C．③④ D．①④6. 金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊属于金属元素7.下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键8. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥9．能够用键能的大小解释的是( )A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼10. 下列粒子属于等电子体的是( )A．CH4和NHeq \o\al(＋,4) B．NO和O2C．NO2和O3 D．HCl和H2O11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H412.下列描述中正确的是( )①CS2为V形的极性分子②ClOeq \o\al(－,3)的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SOeq \o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化A．①② B．②③C．③④ D．①④13. 按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A． Cu电极上发生还原反应B． 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C． 片刻后甲池中c()增大D． 片刻后可观察到滤纸b点变红色14．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是( )A． ① B． ② C． ③ D． ④15．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是( )A． 如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D． 装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓16. 关于图中装置说法正确的是（ ）A． 装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B． 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C． 用装置③精炼铜时，c极为纯铜D． 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成17. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )A． 充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B． 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C． 放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D． 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)18.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( )A． 答案A B． 答案BC． 答案C D． 答案D 19. 工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是( )A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2D．电解过程离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-20.用惰性电极电解含0.2molCuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入A．0.2molCuSO4 B．0.2molCuO C．0.2molCu(OH)2 D．0.2molCuCO3二、填空题21.（14分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式________________________________________________________________________。(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在____________________________(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)22.（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ； 乙溶液 ；丙溶液 ；23.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是____________(填元素符号)。24.（6分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。(2)Y 与Z 可形成YZeq \o\al(2－,4)①YZeq \o\al(2－,4)的空间构型为________(用文字描述)。②写出一种与YZeq \o\al(2－,4)互为等电子体的分子的化学式：______________。25.（16分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_______________________________________________。(2)B元素在元素周期表中的位置__________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D－的结构示意图是________________。 乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试高二化学答案选择题填空题 21.(1)正极 CH3OCH3－12e－＋16OH－===＋11H2O(2)阴极 2Cl－－2e－===Cl2↑(3)铁极 (4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋ 减小22. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①正极 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③2.8L = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④16g = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。23. (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)Al24. (1)sp3 (2)①正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等25. (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于 (3) 3 2p 哑铃(4) I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500 元素op电离能/kJ·mol－1I1717759I21 5091 561I33 2482 957元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂题号12345678910答案DCBBBBCDDA题号11121314151617181920答案BCBCBCCCCC
乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试高二化学试题相对原子质量：H-1,O-16,S-32,K-39选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A. B.eq \o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1 D. 2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F4. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①② B．②③C．③④ D．①④6. 金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊属于金属元素7.下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键8. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥9．能够用键能的大小解释的是( )A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼10. 下列粒子属于等电子体的是( )A．CH4和NHeq \o\al(＋,4) B．NO和O2C．NO2和O3 D．HCl和H2O11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H412.下列描述中正确的是( )①CS2为V形的极性分子②ClOeq \o\al(－,3)的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SOeq \o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化A．①② B．②③C．③④ D．①④13. 按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A． Cu电极上发生还原反应B． 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C． 片刻后甲池中c()增大D． 片刻后可观察到滤纸b点变红色14．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是( )A． ① B． ② C． ③ D． ④15．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是( )A． 如图装置的电流方向是从C1到C2B． C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2C． K＋向C1电极流动D． 装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓16. 关于图中装置说法正确的是（ ）A． 装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B． 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C． 用装置③精炼铜时，c极为纯铜D． 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成17. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )A． 充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B． 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C． 放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D． 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)18.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( )A． 答案A B． 答案BC． 答案C D． 答案D 19. 工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是( )A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2D．电解过程离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-20.用惰性电极电解含0.2molCuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入A．0.2molCuSO4 B．0.2molCuO C．0.2molCu(OH)2 D．0.2molCuCO3二、填空题21.（14分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式________________________________________________________________________。(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在____________________________(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______________________________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)22.（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ； 乙溶液 ；丙溶液 ；23.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是____________(填元素符号)。24.（6分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。(2)Y 与Z 可形成YZeq \o\al(2－,4)①YZeq \o\al(2－,4)的空间构型为________(用文字描述)。②写出一种与YZeq \o\al(2－,4)互为等电子体的分子的化学式：______________。25.（16分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_______________________________________________。(2)B元素在元素周期表中的位置__________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D－的结构示意图是________________。 乌鲁木齐市第四中学2020-2021学年度下学期阶段性诊断测试高二化学答案选择题填空题 21.(1)正极 CH3OCH3－12e－＋16OH－===＋11H2O(2)阴极 2Cl－－2e－===Cl2↑(3)铁极 (4)Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋ 减小22. = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①正极 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③2.8L = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④16g = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。23. (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(5)Al24. (1)sp3 (2)①正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等25. (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于 (3) 3 2p 哑铃(4) I1I2I3I4……R7401 5007 70010 500 元素op电离能/kJ·mol－1I1717759I21 5091 561I33 2482 957元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂题号12345678910答案DCBBBBCDDA题号11121314151617181920答案BCBCBCCCCC
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