2022龙泉中学、宜昌一中、荆州中学等四校高三下学期模拟联考（一）化学含答案

2022届高三模拟联考（一）

化学试题

2022.5

本试卷共8页，19题，全卷满分100分．考试用时75分钟．

★祝考试顺利★

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Fe-56  I-127  Pb-207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落．下列有关说法错误的是（）

A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开

B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁

D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

2．糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质．下列说法中正确的是（）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同

C．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

3．下列关于有机物的说法错误的是（）

A．环戊二烯（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种

B．抗坏血酸分子（）中有2个手性碳原子

C．甲基苯乙烯（）中所有碳原子均为杂化

D．乙基，丁二烯分子的键线式：

4．已知是阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）

A．含共价键的水蒸气，分子间存在个氢键

B．标准状况下，和足量的水混合后转移的电子数为

C．中硫的价层电子对数为

D．和中含有的质子数均为

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．明矾水溶液中：、、、

D．遇甲基橙显红色的溶液中：、、、

6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A．用溶液吸收少量：

B．水杨酸与碳酸钠溶液反应：

C．与在碱性条件下制备：

D．用稀硫酸除去溶液中混有的时：

7．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，W和Z可以形成多种不同的二元化合物，X和Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物Q的结构如图所示．下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：     B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．第一电离能： D．化合物Q中每个原子最外层都符合8电子结构

8．下列实验的操作合理且解释或结论正确的是（）

A．A     B．B     C．C     D．D

9．下列各装置正确且能达到实验目的的是（）

A．①量取了稀盐酸     B．②将乙二醇转化为乙二酸

C．③从溶液中获得固体     D．④演示喷泉实验

10．钙钛矿最初单指图（a）钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质．某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和．下列说法错误的是（）

A．钛酸钙的化学式为     B．晶胞中的配位数为12

C．图（b）中，X为     D．图（b）立方晶胞的密度为，则晶胞边长

11．2021年的诺贝尔化学奖授予BenjaminList与Davidw．C．MacMillan，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列有关说法错误的是（）

A．该反应为加成反应   B．c的分子式为

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应     D．脯氨酸与互为同分异构体

12．催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示．下列说法错误的是（）

A．若为，则X为乙醇     B．反应过程存在极性键及非极性键的断裂和形成

C．该途径生产甲苯符合原子利用率100%     D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性

13．下列关于物质的结构和性质的说法中错误的是（）

A．有顺反异构现象B．的配体中更易提供孤对电子的是C

C．酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸D．在乙醇中溶解度：低于

14．在直流电源作用下，双极膜中间的解离为和，利用电解池产生强氧化性的羟基自由基（），处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）

A．电势：N电极电极  B．含的烟气被吸收的反应为

C．阴极电极反应式为     D．每处理苯酚，理论上有透过膜

15．时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知，下列有关分析错误的是（）

A．①代表滴定溶液的变化关系B．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全

C．a点对应的D．固体难溶解于溶液

二、非选择题：本题共4大题，共55分．

16．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存．过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示．

已知：①；

②当温度低于时，饱和溶液中析出的晶体是．当温度在时，析出；温度高于时，分解．

（1）图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_____________________．

（2）对的生成有一定催化作用．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高．该过程分两步完成，将其补充完整：

①；

②_____________________________________（写离子方程式）．

（3）实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_____________________________________________________________．

（4）实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_______左右（填字母）：a．35     b．55     c．70     d．100

（5）图乙中仪器D的名称是_____________________．

（6）用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定．已知被还原为或的转化率与溶液的关系如右图所示．反应生成的用标准溶液滴定，

原理为：．

滴定过程为：

准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液．

①当时，与反应的离子方程式为____________________________________．

②两次滴定终点的现象__________（填“相同”或“不相同”）．根据上述数据，该水样中的浓度为____________（用含字母的代数式表示）．

17．化合物I是合成溶血栓药物的中间体，其合成路线如下所示：

已知：①

②同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易转化为醛基．

（1）化合物B中含有的官能团名称是__________________．

（2）E的结构简式是_________________________．

（3）的反应类型是____________________________．

（4）的化学方程式是__________________________________．

（5）W是E的同分异构体，满足下列条件的W有_____________种：

①W含苯环；②与足量银氨溶液反应可生成；

其中谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________（写出一种即可）．

（6）以苯和X为原料制备Y（）的合成路线如下：

反应①的条件和试剂是_____________，X的结构简式为__________________．

18．六氟锑酸钠（）是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等．中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白（主要含、和、、等）合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；

③晶体难溶于水．请回答下列问题：

（1）在元素周期表中的位置是_____________________，属于区元素．

（2）“碱浸、还原”时，发生反应的离子方程式为_____________________________；若与反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_________．

（3）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_________[结果保留两位有效数字，常温下，，]．

（4）“转化”时控温约的原因是________________________________________________．

（5）“氟化”中发生的反应化学方程式为______________________________________________，此过程不能选择玻璃仪器，是因为__________________________________________________．

（6）氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与作用生成，离子的空间构型为__________________．

19．二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”．以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

主反应：Ⅰ．

副反应：Ⅱ．

回答下列问题：

（1）由上述反应可知，和直接转化为和水蒸气的热化学方程式为：____________________________________________．

该反应在____________（填“低温”或“高温”）条件下能自发进行．

在容积为的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由和合成，的平衡转化率与温度和初始投入的关系如图所示．下列说法正确的是________（填序号）．

A．a、b、c三点的转化率：

B．三种温度之间的关系：

C．c点状态下，再通入和，再次达到平衡时的体积分数减小

D．a点状态下，再通入和，平衡不移动

（2）恒压条件下，保持和的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示．

已知：，其中表示平衡时的选择性的是曲线_____（填“①”或“②”）；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________（填标号）：

a．低温、低压     b．高温、高压     c．高温、低压     d．低温、高压

（3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的转化率为80%，的选择性为75%，则的转化率______；反应Ⅱ的压强平衡常数____________．

（4）空气溶液电池，工作时负极的电极反应式为_________________．

化学参考答案

一、选择题

详解：

1．太阳能电池是将太阳能转化为电能．

2．“地沟油”的成分为油脂，与氢氧化钠发生皂化反应制得肥皂；糖类中单糖不能水解；淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，但是聚合度不同，二者不是同分异构体；硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，变性是不可逆的．

3．有机物（）与氢气1∶1加成后的产物只有一种即；抗坏血酸分子中有2个手性碳原子如图所示；支链最后一个碳原子是杂化；键线式正确．

4．水蒸气分子间几乎不存在氢键，A错误；标准状况下，为非气体，B错误；D．相对分子质量为20，中含有的质子数为．

5．与因发生络合反应，不能大量共存；的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存；明矾溶液中的与（完全双水解）、不能大量共存；遇甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下氧化碘离子，不能大量共存．

6．A中氢离子与过量的会继续反应；B中酚羟基酸性弱于碳酸，不能参与反应制备二氧化碳；C中碱性条件下，产物氢离子不能大量共存．

7．短周期元素Z的一种单质具有漂白性，结合结构图中Z可形成2个共价键，则Z为O；Y的原子序数小于O，且Y可形成4个共价键，则Y为C；X原子序数小于C并形成3个共价键后还有一个空轨道，则X为B；M原子序数小于B且可形成，M是；短周期元素W原子最外层电子数为7且和O形成多种二元化合物，W为．

A中离子的电子层越多，半径越大；B中是一元弱酸，酸性比碳酸弱；C中第一电离能是；D中化合物Q中锂离子不满足8电子结构，错误．

8．A．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜，锌置换出单质铜，形成原电池，可以加快反应速率；B．水分子是极性分子，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相容原理，所以碘易溶于四氯化碳；C．分液即可；D．都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度相同．但醋酸铵浓度越高，对水的电离程度促进越大，故D错误．

9．该滴定管为酸式滴定管，它的刻度从上向下数值增大，A项正确；B中酸性溶液具有强氧化性，当其足量时生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体；C中在蒸发过程中容易被空气中的氧气氧化为；D中不溶于水也不与氢氧化钠反应，不能形成喷泉．

10．A中由晶胞结构可知，位于顶点、位于体心、位于面心，个数比为，则钛酸钙的化学式为；B中由顶点和面心看，与紧邻的在面心上，则晶胞中与每个紧邻的个，即配位数为12；C中图b中A为，另两种离子为和，A的个数为，由正负化合价的代数和为0可知，和的个数分别为3、1，结合均摊法可知X为，B为，C错误；D中晶胞中含1个，3个和1个，由，得晶胞边长．

11、该反应为加成反应；c的分子式为；脯氨酸的羧基可以与碱反应，的氮原子有孤电子对，可以与形成配位键故可以与酸反应；脯氨酸与分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体．

12．反应产物有甲苯和醇，原子利用率不是100%；反应有键、键等的断裂，有碳碳键、键、键等的形成．

13．A项它的N原子各存在一对孤对电子，有顺反异构现象．B项因为碳的电负性比N弱，配体中提供孤对电子的原子是C．C中电负性F大于，F对电子的吸引作用更强，中的羟基的极性更强，更易电离出氢离子，C正确．D项在乙醇中，中和均能与乙醇形成分子间氢键，溶解度高于．

14．M极上得电子生成羟基自由基，说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，故电势：N电极电极，A错误；B略；阴极上得电子生成羟基自由基，电极反应式为，C错误；每苯酚转化为，转移电子，每处理苯酚（即），理论上有电子转移，但是根据图示分析，应该是有透过膜b而不是膜a，D错误．

15．因更难溶，①②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，③代表滴定溶液的变化关系．据时各离子浓度为时的，可计算、、．时，据计算出，沉淀完全，B正确．C项，由图知a点，即，得，则，C项正确．D项，据计算反应的，平衡常数较大，使得此反应容易发生，D错误．

16．（1）检查装置的气密性

（2）

（3）稀释，防止二氧化氯浓度过大而爆炸

（4）b

（5）直形冷凝管

（6）①②相同

17．（1）羰基、氨基（2）（3）取代反应（酯化反应）

（4）

（5）9  或或

（6）浓硫酸，浓硝酸，加热

18．（1）第5周期第ⅤA族  p

（2）或

（3）

（4）温度过低，反应速率太慢，温度过高，易分解损失

（5）

玻璃中的会与反应而使玻璃腐蚀

（6）V形

19．（1）低温  CD

（2）①  d    （3）66.7%  1.1

（4）