2022荆州中学等四校高三模拟联考（三）化学试题（含答案、答题卡）

2022届高三模拟联考（三）

化学试题

2022.5

本试卷共19题，全卷满分100分．考试用时75分钟．

★祝考试顺利★

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当．下列措施中促进碳中和最直接有效的是（    ）

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料     B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染     D．研发新型催化剂促使转化为甲醇

2．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．铁管道发生的是吸氧腐蚀             B．铁管道附近土壤的会减小

C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀     D．输送高温水蒸汽的铁管道也容易发生该类型腐蚀

3．花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．M与N互为同系物

B．N和花椒毒素均能使的溶液褪色

C．等物质的量的M和花椒毒素最多消耗的物质的量相等

D．M、N、花椒毒素的环上氢原子发生氯代时，一氯代物数目相同（不考虑立体异构）

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．所含质子数为

B．常温下，与足量稀硝酸反应，转移电子数为

C．与足量反应，生成氨气分子的数目是

D．标准状况下，和混合物中含有的氧原子数目为

5．下列依据和结论对应正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

6．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（    ）

A．溶液中滴入少量溶液：

B．向溶液中滴入足量溶液：

C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

D．过量通入溶液：

7．下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是（    ）

A．图甲检验装置的气密性     B．图乙除去中的

C．图丙制备无水     D．图丁分离淀粉溶液和泥沙

8．下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

9．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花．这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：

B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾

C．第一电离能：

D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性

10．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形．科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是（    ）

A．中含有键和键     B．属于原子晶体

C．是非极性分子         D．的熔点比的低

11．据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示．下列有关说法正确的是（    ）

A．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应

B．、均为该反应的催化剂

C．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成

D．能降低反应过程中的活化能

12．从水杨酸（）到阿司匹林（）再到长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年．一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．设计步骤①的目的是利用占位，减少副产物生成

B．阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗

C．步骤④、⑤的顺序可以互换

D．可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林

13．由、、构成的某三元化合物固态晶体结构如图，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．晶体中和构成二氧化硅型骨架     B．晶体中、、三种微粒的比例为2∶2∶1

C．图中所指原子的坐标为     D．晶体中与每个紧邻的有4个

14．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．充电时每转移，右室离子数目减少

C．放电时负极电极反应为：

D．将由换成，电池的比能量下降（单位质量电池产生电能的大小称为电池的比能量）

15．相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示．

己知：氯气溶解过程发生如下反应：

①

②

③

下列说法正确的是（    ）

A．a点溶液中存在：

B．b点溶液中存在：

C．由实验得出增大一定对的溶解存在较大的抑制作用

D．曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小

二、非选择题：本题共4大题，共55分．

16．（14分）常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备．

已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解．

方法一：利用热分解（绿色）制备，并进行相关探究．

（1）将下列实验操作按先后顺序排列为：a→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→d

a．检查装置的气密性后加入药品                 b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间

c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入

e．停止通入，然后通入干燥              f．在“气体入口”处通入干燥

g．熄灭酒精灯

（2）当观察到__________时，反应达到终点，停止加热．

方法二：以（含少量）粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：

②在溶液中存在：．

（3）写出通入混合液中发生的反应的离子方程式_________________________________．

（4）下列叙述正确的是____________（填字母）．

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

（5）向混合液中加入去氧水的目的是____________________________．

（6）现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成．每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗．

①按该实验方案计算产品的纯度为_________%．

②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度____________（填“偏高”或“偏低”）

17．（14分）化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）化合物D的名称是____________，E的结构简式为_________________．

（2）反应④的反应类型为____________，F中含氧官能团的名称为___________________．

（3）G的核磁共振氢谱峰面积之比为____________________（按照从小到大顺序书写）．

（4）已知H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为______________________________________________________________．

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种．

A．属于芳香族化合物     B．遇溶液显紫色     C．能发生银镜反应

（6）一种制备的合成路线如下：

M中碳原子的杂化方式为_____________________；N的结构简式为____________________________．

18．（14分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环．工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）高温连续氧化工序中主要反应的化学方程式为______________________________．

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_______________（填化学式）．

（3）工序③中发生反应的离子方程式为______________________________．

（4）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______________（填“①”或“②”或“③”或“④”）参与内循环．

（5）工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图所示（a，b电极均为石墨）：b与电源的_______________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重_______________g．

（6）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为__________．（通常认为溶液中离子浓度等于为恰好沉淀完全；已知）

19．（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备．

反应Ⅰ（直接脱氢）：

反应Ⅱ（氧化脱氢）：

（1）已知键能：．由此计算生成碳碳键放出的能量为__________．

（2）高温下，在密闭容器中通入丙烷，发生反应Ⅰ：

反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数．

①设反应开始时的反应速率为，丙烷的转化率为时的反应速率为，则__________．

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__________（填字母）．

A．丙烯的生成速率逐渐增大

B．压强不变时，反应到达平衡状态

C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小

D．与的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态

③平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），丙烷的转化率__________．

（3）对于反应Ⅰ，总压恒定为，在密闭容器中通入和的混合气体（不参与反应），在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图a所示，计算时反应Ⅰ的平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）．

（4）在温度为时，通入的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示．

生成的平均速率为_________；在反应一段时间后，和的消耗速率比小于2∶1的原因为_____________________________________________．

5月联考三化学答案

选择题  DCDAD  DCCBC  DCDDB

16．（每空2分，共14分）

（1）fbecg（见错无分）  （2）玻璃管中固体全部变为白色

（3）  （4）AC（见错无分，漏选得1分）

（5）稀释使平衡逆向移动，促进析出（只要答出该平衡逆向移动促进析出，得2分）  （6）偏高

17．（共14分）（1）苯乙酸（1分）  （1分）

（2）取代反应（1分）  羰基，羟基（2分）

（3）1∶6∶9（2分）

（4）（2分）

（5）13（2分）

（6）（掉一个或有错无分）（1分）    （2分）

18．（每空2分，共14分）

（1）  （2）、（漏填、错填无分）

（3）（无沉淀符号，扣1分，其他见错无分）

（4）②  （5）正极  44  （6）8.37

19．（共13分）（1）271（2分）  （2）①（1分）  ②B（2分）  ③不变（1分）  减小（1分）  （3）16.7（2分）  （4）2（2分）  和都消耗（2分）