2022年新疆乌鲁木齐市实验学校中考第一次模拟考试化学试卷(word版含答案)

乌鲁木齐市实验学校2022年九年级第一次模拟考试

化学试卷

时间：48分钟  满分：60分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Cl：35.5  S:32  Fe:56  Zn:65

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题2分，共20分）

1．我国下列古代发明或技术中，主要原理没有涉及化学变化的是

A．钻木取火 B．活字印刷 C．矿石炼铁 D．火药爆炸

2．下列图示实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯 B．称量氢氧化钠

C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH

3．下列有关化学用语的说法中，正确的是

A．2He表示2个氦分子      B．氯化铵中的阳离子是

C．硝酸亚铁的化学式为Fe(NO3)2    D．Al3+的结构示意图为

4．善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的是

5．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

6．下列物质的性质和用途对应错误的是

A．氦气的化学性质稳定一一作保护气体 B．活性炭具有吸附性一一饮用水消毒

C．铜具有导电性一一制成电线 D．一氧化碳具有还原性一一冶炼金属

7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是

8．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是

A． B．

C． D．

9．下列各组依据实验目的设计的实验方案不合理的是（　　）

10．下列图像能正确反应对应关系的是

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空1分，共12分）

11．（4分）化学就在我们身边。请选择适当的物质，进行填空：

①天然气             ②二氧化碳             ③二氧化硫

④生石灰             ⑤氯化钠             ⑥氢氧化镁

(1)生活中可用作干燥剂的是________。

(2)属于空气污染物的是________。

(3)可用作汽车燃料的是________。

(4)可用作制冷剂的是_______。

12．（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图 1 中 A 是锡元素在周期表中的信息，B 为元素周期表中的部分信息，C 为碳原子结构示意图，请根据图中信息回答。

(1)锡元素的相对原子质量是__________。

(2)元素周期表中的元素是按照原子序数由小到大依次排列的，B 中甲的原子序数__________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数；

(3)C 中碳原子核外电子数为_________。

(4)如图 2 为氢气和二氧化碳反应的微观示意图，参加反应的氢分子和二氧化碳分子个数比为__________。

13．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)P点含义是_________。

(2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________。

(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_________。

三、实验题（每空1分，共24分）

14．（7分）金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。

（1）下列有关金属材料说法正确的是____________。

A 铁片在海水中不易生锈

B 钢是纯铁

C 铝片表面易生成一层致密的氧化膜

D 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为__________。

（3）现有三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：

甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液

乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液

丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液

①甲同学的方案不能达到实验目的，请说明原因_________。

②乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象_________。

③丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定有的溶质是______________。

（4）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

①加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是___________。

②你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由_________。

15．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题：

（1）仪器a的名称是________ ；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式________ ，制取该气体应选用的发生装置为________ （填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________ ，选用的收集装置是_______ （填字母序号），制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是_______ 。

（4）已知硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后显酸性。实验室可用 硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸 亚铁。写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型），收集硫化氢气体最好选用的装置为_______（填字母），多余的气体可用_______ 溶液来吸收。

16．（7分）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、金属活动性强弱，进行如下探究活动。

(1)对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；                    猜想二：___________。                    猜想三：Fe>Cu>R

（收集证据）

(2)同学们根据实验仪器和药品，分别用下列两种方案展开实验探究。

（表达与交流）

(3)写出铁丝与硫酸铜反应的化学方程式___________。

（探究结论）两种实验方案都得出猜想一正确。

（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

(4)①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

②金属与另一种金属的化合物的溶液是否反应。

③金属与___________是否反应或反应的剧烈程度。

（拓展应用）

(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有___________。

四、计算题（共4分）

17．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）

 (1)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(2)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

1．B

2．C

3．C

4．B

5．C

6．B

7．C

8．B

9．C

10．D

11．(1)④

(2)③

(3)①

(4)②

12．(1)118.7

(2)小于

(3)6

(4)3:1

13．（1）t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等

（2）60g 

（3）降温结晶

（4）B>A>C

14．（1）C

（2） 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O

（3）①无法验证Cu、Ag、Al和Fe的活动性顺序。

②分别将打磨过的铝丝、铁丝插入稀盐酸中，铝丝表面生成大量气泡，铁丝表面生成气泡缓慢，溶液由无色变为浅绿色。

③Al(NO3)3、Fe(NO3)2 

（4） ①红色固体逐渐变成黑色 

②不需要，因为过量的一氧化碳已收集在B中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

15．（1）长颈漏斗

（2）2KClO32KCl+3O2↑     A

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     C     能控制反应的发生和停止    

（4） FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑     复分解     F     氢氧化钠

16．(1)Fe > R >Cu

(2)     R>Fe     铁丝     气泡的速率大于铁丝

(3)Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu

(4)酸溶液

(5)银

17．

(1)设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y。

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：

(2)所得溶液中溶质的质量分数为：

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数 50%；所得溶液中溶质的质量分数为 10%。