2022年新建乌鲁木齐市第四十四中学第三次模拟考试化学试卷 (word版含答案)

这是一份2022年新建乌鲁木齐市第四十四中学第三次模拟考试化学试卷 (word版含答案)，共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。

满分：60分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题2分，共20分)
1．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．炼锡B．挖井盐C．造木车D．织布衣
2．下列气体在空气中体积分数占78%的是
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
3．下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是
A．B．C．D．
4．既要金山银山又要绿水青山，走绿色发展道路，是可持续发展的必由之路。下列做法不符合这一主题的是
A．发展公共交通，提倡绿色出行B．研发新技术，增加太阳能等新能源的使用
C．加高燃煤炉烟囱，将废气排到高空D．循环使用教科书，节约使用纸张
5．下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为 C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为 72g
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 9：8
D．丙烯酸由 3 个碳元素、4 个氢元素和 2 个氧元素构成
6．近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．反应前后原子种类、数目和质量都不变
D．此反应的化学方程式为
7．下列四个家庭实验中，一定不能成功的是
A．用食醋除去水瓶中的水垢B．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维
C．用食盐水除去菜刀表面的铁锈D．用石墨做导电实验
8．室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是
A．蒸发B．通入少量CO2
C．加入少量CaOD．放入冰水中
9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．原子不显电性，因而原子中不存在带电的微粒
B．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变化学反应速率
C．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的微粒均为离子
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
10．对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
第II卷（非选择题）
二、填空题(每空1分，共24分)
11．（8分）(1)用化学用语填空：
①碳元素__________；
②3个钾原子___________；
③4个氮分子___________；
④钠离子_________；
⑤氢气_______；
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________．
(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是_________；
②SO2中的“2”表示__________________．
12．（11分）回答问题：
(1)化学用语是学习化学科学的最简明信息丰富、国际通用的语言。用化学用语完成填空：
①硅元素：______。
②相对分子质量最小的氧化物：______。
③5个氢氧根离子：______。
④儿童缺少______元素严重时会导致佝偻病。
(2)在新型冠状病毒疫情期间，我们要做好个人防护。
①戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩，主要以聚丙烯树脂（一种塑料）为生产原料，生产口罩的主要原料属于______材料（填“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）。
②防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂，75%的医用酒精和84消毒液能有效消杀病毒。某校要配制0.2%的84消毒溶液100 kg，需要5%的84消毒原液______kg。使用时严禁与洁厕灵混用，洁厕灵与84消毒液混合使用时发生反应释放有毒气体，反应的化学方程式：2HCl+NaClO=X↑+NaCl+H2O。X的化学式是______。
(3)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。
铷的相对原子质量是______。铷离子的符号：______。
②为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将汽车尾气中的有害气体转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。
保持D的化学性质的最小粒子是______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。
13．（5分）某电镀厂为减少污染及节约成本，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收重要原料硫酸锌和有有关金属，实验过程如图：
①步骤 I、IV 包含的相同操作是 _____ 。
②写出步骤 I 中反应的化学方程式 _____ 。
③上述步骤 _____ （选填步骤编号）所包含的反应体现了锌的活动性比铜强。
④要计算废液中硫酸铜质量，必须要称量 _____ 的质量。（实验过程中的物质损失忽略不计）
⑤判断步骤 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是 _____ 。
三、实验题(每空1分，共19分)
14．（11分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器①的名称：_____________。
(2)实验室如用装置 B 制取干燥的 CO2，来探究二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ____________ ，则装置的接口顺序为 ___________ （填写接口小写字母）。
(3)某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比 空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分 NH3·H2O。）
方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；
方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；
①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是 ______________ 。
②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是 ____________ ， ____________ 。
③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是 ___________ （填写装置字母）。检验氨气收集满的方法是 ______________ 。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生装置选用 C 而不选用 B 的原因是______________，____________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________（填化学式）。
15．（8分）化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。
（1）NaOH溶液的作用是______________。
（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ.深入探究
【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______________（选填“弱”或“强”）。
【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的______________有关。猜想②成立。
【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，___。
Ⅳ.废液处理
将【实验探究1】和【实验探究4】中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
四、计算题(共7分)
16．载人航天器中，通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员排入舱内的二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂（Li2CO3）和水，从而实现了对二氧化碳的吸收。
(1)锂原子和钠原子具有相似的化学性质，原因是_____。
(2)若吸收0.22g二氧化碳气体，需要消耗氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．C
5．C
6．A
7．C
8．D
9．B
10．C
11．（1）①C ②3K ③4N2 ④Na+ ⑤H2 ⑥
（2）①3 ②一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
12．(1) Si H2O 5OH- Ca
(2) 有机合成 4 Cl2
(3) 84.57 Rb+ N2
13．①过滤 ②Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ③I、IV ④固体 D
⑤继续滴加稀硫酸，振荡，无气泡产生
14．(1)酒精灯
(2) bdef
(3) 生成氨气逸散到空气中不易收集 氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快 水反应而减小可以减少氨气溶解 AF 把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色说明满了
(4) 可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率 可通过液体的滴加冲击防止生成物阻碍反应的进行 CO
15．【实验探究1】不能
【实验探究2】（1）吸收二氧化碳
（2）玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色
【查阅资料】强
【实验结论】浓度
【合理推测】碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落
废液处理：8
16．(1)最外层电子数相同
(2)0.24g
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂与水，
设消耗氢氧化锂的质量为
解得
故反应消耗氢氧化锂的质量为0.24g。
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入过量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
实验操作
实验现象
解释与结论
①用磁铁靠近固体物质甲
固体物质____（填“能”或“不能”）被吸引
固体物质中不含铁单质
②将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体逐渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为_____。