2022年中考化学专题复习热点题型解读质量守恒定律

这是一份2022年中考化学专题复习热点题型解读质量守恒定律，共7页。
例1 氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是( )
A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质总质量
解析 氢气和氧气反应生成水，实质是氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量均不发生改变。
答案 A
例2 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
解析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。高氯酸铵(NH4ClO4)中含有氮、氢、氯、氧四种元素，不含碳元素，故不可能生成CO2。
答案 A
例3 通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是( )
A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液
D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液
解析 分子间存在着间隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升，A错误；酒精与水能以任意比例混合，1克酒精加入1克水能得到2克酒精的水溶液，B正确；1克食盐加入1克水中，食盐并不一定全部溶解，故溶液的质量并不一定是2克，C错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以所得混合溶液的质量小于2g，D错误。
答案 B
例4 在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )

A B C D
解析 在密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，A正确；由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，B错误；最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，C错误；由质量守恒定律，物质的总质量不变，D错误。
答案 A
例5在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
解析 在化学变化中有五个“不变”，从宏观上看：物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。一个“可能变”：分子的数目可能变。化学变化过程中由于原子未发生变化，因此原子核的相关性质也不会发生变化。
答案 C
例6化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
例7为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微X粉末吸收SO2反应原理为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3
解析 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变。生成物中钙、硫、氧、碳元素的原子个数分别为2、2、12、2，反应物中已有硫、氧元素的原子个数分别为2、6，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，1个X分子中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
答案 D
例8一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应前后分子种类改变
B.反应前后原子种类不变
C.反应前后氧元素质量减小
D.生成物丙和丁的分子个数比为3﹕4
解析 本题从微观角度考查化学反应的实质。根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类会发生改变，原子种类、元素的质量不会发生改变，A、B正确，C错误；根据反应的微观示意图可知，该反应为N2O4+2N2H4EQ \* jc0 \* hps16 \(\s\up 6(点燃),===)3N2+4H2O，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，D正确。
答案 C
例9现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1﹕1 B.2﹕1 C.5﹕1 D.4﹕1
解析 10gA和足量B混合加热完全反应后生成8gC和4gD，则A完全反应，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，故参加反应的A和B的质量比是10g﹕2g=5﹕1。
答案 C
例10在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7﹕8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为( )
A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g
解析 设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w。
A + 3B=2C+3D
7w 3×8w
2.8g x
=
解得x=9.6g
根据质量守恒定律，生成C的质量=2.8g+9.6g－3.6g=8.8g。
答案 B
例11某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是( )
A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14﹕11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7﹕6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1﹕4
解析 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，可以计算出8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g，5.4g水中氢元素质量=5.4g×2/18×100%=0.6g，因此碳、氢元素的质量之和是2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，A正确。根据质量守恒定律，参加化学反应的氧气的质量为8.8g+5.4g－3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g﹕8.8g=14﹕11，B正确。反应中O2和H2O的分子数之比为11.2g/32﹕5.4g/18=7﹕6，C正确。该纯净物中C、H原子的个数比为2.4g/12﹕0.6g/1=1﹕3，D错误。
答案 D
例12在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是( )
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7﹕8
解析 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则有40g+40g+10g+32g=12g+x +10g+0g，x=100g，A错误；化学反应前后，a物质质量减少40g－12g=28g，b物质质量增加100g－40g=60g，c物质质量不变，d物质质量减少32g，故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应，b不可能是单质，而是一种化合物，B错误；c物质可能是催化剂，也可能是无关物质(或杂质)，C错误；参加反应的a与d的质量比为28g﹕32g＝7﹕8，D正确。
答案 D
例13在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
A.丙一定是催化剂 B. X 的值是 5.3
C.参加反应的甲、乙质量比为 4﹕3 D.丁可能是单质
解析 丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，A错误；由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5.2g－2.0g=3.2g，故是反应物；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.3g－1.5g=0.8g；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的丁的质量为3.2g+0.8g=4g，故X的数值为1.3g+4g=5.3g，B正确；参加反应的甲、乙质量比为3.2g﹕0.8g=4﹕1，C错误；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物是化合物，不可能是单质，D错误。
答案 B
例14甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的甲和乙质量比为2：7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
解析 由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g=19g，故X的数值为26g﹣19g=7g，D正确；参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，A错误；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，B正确；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，C正确。
答案 A
例15在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )
A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8%
解析 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。参加反应的甲和乙质量比为28%﹕6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%﹣14%=56%，A正确；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，C错误；生成的丙和参加反应乙质量比为34%﹕6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，C错误；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，D错误。
答案 A
练习 1.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是( )
A.m1的值是4.4 B.m2的值是4
C.甲和乙是反应物 D.甲、丁间反应的质量比为7：8
2.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
A.丁一定是化合物
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8﹕1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
3.一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是( )
A.x的值为22 B.该反应为置换反应
C.W由碳、氢两种元素组成 D.W中碳元素的质量分数为85％
答案 1.B 2.B 3.C
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5.2
2.3
2.0
1.3
反应后质量/g
2.0
1.5
2.0
x
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
10
16
0
0
反应中质量(g)
m2
1.6
反应后质量(g)
m1
0
15.2
6.4