2022年中考化学专题复习金属

这是一份2022年中考化学专题复习金属，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题复习：金属一、选择题1. 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导热性的是A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐2. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是A. 乙试管中植物油作用是隔绝空气B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果3. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　）A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C. 滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D. 滤液中一定含有Cu（ NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）34. 请结合图示分析，下列说法正确的是（图中“-”表示相连的物质可以发生反应： “→”表示一种物质可以转化成另一种物质）A. 能实现转化①金属能和稀硫酸反应B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C. 通过与CO发生置换反应可实现转化③D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿5. 向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是A. 滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B. 滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C. 滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3D. 滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO36. 将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为A. 0.4g B. 0.5g C. 0.6g D. 0.7g7. 30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为A. 40g B. 3.9g C. 2.0g D. 2.5g二、非选择题8. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理_______。（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_______。9. 将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为______；所得溶液质量______原混合溶液质量（填“<”“=”或“>”）。10. 相等质量的四种金属①Zn　②Mg　③Al　④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得H2的质量由小到大的顺序是______（填序号）；现有200g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1∶9，现向其中加入10g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为______克。11. 往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液甲和固体乙。请回答：（1）所得到的滤液甲中一定含有哪些溶质？_____。（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式_____。12. 近年来，我国高铁建设飞速发展，已成为世界上唯一一个高铁成网运行的国家。列车车身烤漆，其防锈的原理是______。盐酸可以用来除铁锈，其化学方程式为______。13. 2021年4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆面具的视频在网络走红。（1）金块能够被锻成薄薄的面具， 说明黄金具为良好的______；（2）假黄金“黄铜”是铜锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是______；（3）欲确定金、银、铜三种金属的活动顺序，只选用一种盐溶液即可，该盐溶液是______，请写出实验过程中发生反应的化学方程式______。14. 锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。（1）锂电池应用广泛，锂电池放电时________能转化成________能。（2）储氢材料也会用到，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂LiOH和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_______。（3）我国成功研制出铝锂合金运载火箭大型贮箱，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要________，其硬度比纯铝的要________。15. 金属和金属材料和人类生活、生产密切相关，（1）铁生锈是铁与空气中的______共同接触。（2）下列材料：金刚石、玻璃钢、不锈钢属于金属材料的是______。（3）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和美粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题，①滤渣中可能含有______（填化学式，下同），②滤液中可能含有的溶质是______。16. 某炼钢厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：（1）空白方框处应填写的物质是什么？_______。（2）炼铁时焦炭的作用有两个，一个是提供能量，另一个是什么？______。（3）写出反应3的化学方程式_______。17. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）为什么农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）？（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质为______。18. 某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B。分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀生。（1）溶液A中含有的溶质有哪些？（写化学式）（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象？  19. 将Zn和金属R（化合价为+2，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。（1）由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为______。（2）图中a点和c点在同一高度，解释其原因_______。。（3）写出bc段发生反应的化学方程式_______。20. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。21. 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图：（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是_______；写出酸溶时发生的一个化学方程式_______。（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。（3）工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，获得生铁，生铁属于_______(填“合金”或“纯铁”)。22. 方铅矿主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：（1）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是______（填化学式）。（2）步骤②中体现了焦炭具有______性质（填“氧化性”、“还原性”或“可燃性”）。（3）写出步骤⑤的化学方程式______；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法______（填操作方法、现象以及结论）。23. 2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。（1）研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜等矿物微粒，这六种金属能与硫酸亚铁反应的是______。（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，TiCl4中钛元素的化合价为______。（3）火箭材料运用了大量的钛合金，钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”），钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图1所示，下列说法正确的是______（填序号）。A．图中m=22，x=8                       B．钛的相对原子质量为47.87gC．Ti4+的核外电子数为18             D．钛原子核内有22个中子（4）如图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛化学性质相似的是______（填序号）。24. 小组同学将几枚生锈的铁钉放入盛有足量可乐饮料的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，烧杯底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质_______(选填“能”或“不能”)被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失，溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁，反应的化学方程式为________Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。③碱石灰做干燥剂防止空气成分干扰。【实验探究2】将逸出气体依次通过如图所示的组合装置。(1)NaOH溶液的作用是_______。(2)实验过程中观察到_________现象，证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ. 拓展延伸铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？可能是可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，该品牌可乐的pH为3.39。【实验探究3】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究3】的不同反应现象可得出化学反应速率与反应物的______有关。【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔，_________。25. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球样品在指定区域成功着陆。一张全身贴满了暖宝宝的返回器照片，引起了化学研究小组同学的关注。【提出问题】①暖宝宝的发热原理是什么？②使用后的暖宝宝含有哪种铁的氧化物？【查阅资料】①某品牌暖宝宝的成分：铁粉、食盐、活性炭、蛭石（保温隔热）、吸水性树脂（可反复吸放水）。②氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁。四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁和氧化铁均不会被磁铁吸引。【实验探究】探究一：暖宝宝的发热原理按上图装置进行实验，从采集的数据可知：温度升高，氧气浓度减小。实验结束并恢复室温后，观察到烧杯中液面______（填“升高”“降低”或“不变”）。结合暖宝宝的成分，小组讨论得出发热原理：铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，受热后分解为一种或几种铁的氧化物。探究二：使用后的暖宝宝中铁的氧化物种类小组同学发现，发热后暖宝宝由黑色变为红色，于是对剩余固体中铁的氧化物种类进行了进一步探究。（暖宝宝中铁粉已完全消耗）【作出猜想】猜想①：四氧化三铁；      猜想②：氧化铁；    猜想③：______。【进行实验】小组同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象解释与结论①取少量实验后的暖宝宝剩余固体于滤纸上，用磁铁反复吸引______剩余固体不含四氧化三铁②将滤纸上的剩余固体加入试管中，滴加足量的______固体全部消失，溶液变为黄色剩余固体含氧化铁，发生反应的化学方程式为______【实验结论】剩余固体含有氧化铁。【交流反思】下列说法正确的是______（填序号）。A．暖宝宝的运输和保存无需注意防潮B．仅用稀盐酸无法检验暖宝宝是否失效C．暖宝宝中添加食盐是为了加快铁的锈蚀D．不能用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量26. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：（1）反应后生成氢气的质量是_________g（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数  27. 如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。  28. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。（1）混合物中铜的质量是________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。
2022年中考化学专题复习：金属参考答案一、选择题1. 金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导热性的是A. 铜制电线 B. 铁制铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐【答案】B2. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是A. 乙试管中植物油作用是隔绝空气B. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果【答案】C3. 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液．关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（　　）A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C. 滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D. 滤液中一定含有Cu（ NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3【答案】C4. 请结合图示分析，下列说法正确的是（图中“-”表示相连的物质可以发生反应： “→”表示一种物质可以转化成另一种物质）A. 能实现转化①金属能和稀硫酸反应B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现C. 通过与CO发生置换反应可实现转化③D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿【答案】A5. 向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是A. 滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B. 滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C. 滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3D. 滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3【答案】C6. 将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为A. 0.4g B. 0.5g C. 0.6g D. 0.7g【答案】C7. 30g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到126g硫酸盐固体，则反应产生的氢气质量为A. 40g B. 3.9g C. 2.0g D. 2.5g【答案】C二、非选择题8. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。（1）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理_______。（2）用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_______。【答案】（1）隔绝铁与空气中氧气和水的接触    （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO29. 将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为______；所得溶液质量______原混合溶液质量（填“<”“=”或“>”）。【答案】    ①. ZnSO4、FeSO4    ②. ＞10. 相等质量的四种金属①Zn　②Mg　③Al　④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得H2的质量由小到大的顺序是______（填序号）；现有200g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1∶9，现向其中加入10g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为______克。【答案】    ①. ①④②③    ②. 2011. 往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色的滤液甲和固体乙。请回答：（1）所得到的滤液甲中一定含有哪些溶质？_____。（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式_____。【答案】    ①. 硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜    ②. Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag12. 近年来，我国高铁建设飞速发展，已成为世界上唯一一个高铁成网运行的国家。列车车身烤漆，其防锈的原理是______。盐酸可以用来除铁锈，其化学方程式为______。【答案】    ①. 隔绝氧气和水蒸气    ②. 13. 2021年4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆面具的视频在网络走红。（1）金块能够被锻成薄薄的面具， 说明黄金具为良好的______；（2）假黄金“黄铜”是铜锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是______；（3）欲确定金、银、铜三种金属的活动顺序，只选用一种盐溶液即可，该盐溶液是______，请写出实验过程中发生反应的化学方程式______。【答案】（1）延展性    （2）HCl（合理即可）    （3）    ①. AgNO3    ②. 14. 锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。（1）锂电池应用广泛，锂电池放电时________能转化成________能。（2）储氢材料也会用到，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂LiOH和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为_______。（3）我国成功研制出铝锂合金运载火箭大型贮箱，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要________，其硬度比纯铝的要________。【答案】（1）    ①. 化学    ②. 电    （2）LiH+H2O=H2↑+LiOH    （3）    ①. 小    ②. 大15. 金属和金属材料和人类生活、生产密切相关，（1）铁生锈是铁与空气中的______共同接触。（2）下列材料：金刚石、玻璃钢、不锈钢属于金属材料的是______。（3）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和美粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题，①滤渣中可能含有______（填化学式，下同），②滤液中可能含有的溶质是______。【答案】（1）氧气、水蒸气    （2）不锈钢    （3）    ①. Fe    ②. AgNO316. 某炼钢厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：（1）空白方框处应填写的物质是什么？_______。（2）炼铁时焦炭的作用有两个，一个是提供能量，另一个是什么？______。（3）写出反应3的化学方程式_______。【答案】（1）二氧化碳    （2）生成一氧化碳    （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO217. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）为什么农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）？（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则滤液中的溶质为______。【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化    （2）因为铁能与硫酸铜溶液反应，    （3）硝酸镁、硝酸锌（或Mg(NO3)2、Zn(NO3)2）18. 某化学小组将一定量的铁粉和铜粉投入到硝酸银、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，获得溶液A和固体B。分别向A、B中滴入少量稀盐酸，溶液A中有白色沉淀生。（1）溶液A中含有的溶质有哪些？（写化学式）（2）固体B中加入稀盐酸观察到什么现象？【答案】（1）Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3    （2）无明显现象19. 将Zn和金属R（化合价为+2，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu（NO3）2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。（1）由图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为______。（2）图中a点和c点在同一高度，解释其原因_______。。（3）写出bc段发生反应的化学方程式_______。【答案】（1）Zn、R、Cu    20. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。【答案】（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑21. 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图：（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是_______；写出酸溶时发生的一个化学方程式_______。（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。（3）工业上将赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，获得生铁，生铁属于_______(填“合金”或“纯铁”)。【答案】（1）    ①. 增大接触面积，加快反应速率    ②. （或）    （2）引流    （3）合金22. 方铅矿主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：（1）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是______（填化学式）。（2）步骤②中体现了焦炭具有______性质（填“氧化性”、“还原性”或“可燃性”）。（3）写出步骤⑤的化学方程式______；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法______（填操作方法、现象以及结论）。【答案】（1）SO2、N2或N2、SO2    （2）还原性    （3）    ①.     ②. 取最后一次洗涤液，加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；若有白色沉淀产生，则未洗涤干净23. 2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。（1）研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜等矿物微粒，这六种金属能与硫酸亚铁反应的是______。（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，TiCl4中钛元素的化合价为______。（3）火箭材料运用了大量的钛合金，钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”），钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图1所示，下列说法正确的是______（填序号）。A．图中m=22，x=8                       B．钛的相对原子质量为47.87gC．Ti4+的核外电子数为18             D．钛原子核内有22个中子（4）如图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛化学性质相似的是______（填序号）。【答案】（1）锌或Zn    （2）+4价    （3）    ①. 金属材料    ②. C    （4）D24. 小组同学将几枚生锈的铁钉放入盛有足量可乐饮料的烧杯中，观察到铁钉表面有气泡产生，烧杯底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。Ⅰ.容器底部固体成分探究【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份。实验操作实验现象解释与结论①用磁铁靠近固体物质甲固体物质_______(选填“能”或“不能”)被吸引固体物质中不含铁单质②将固体物质甲放入20%的盐酸中固体逐渐消失，溶液变成黄色固体物质主要是氧化铁，反应的化学方程式为________Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。③碱石灰做干燥剂防止空气成分干扰。【实验探究2】将逸出气体依次通过如图所示的组合装置。(1)NaOH溶液的作用是_______。(2)实验过程中观察到_________现象，证明逸出气体中含有氢气。Ⅲ. 拓展延伸铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？可能是可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，该品牌可乐的pH为3.39。【实验探究3】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察到无明显现象。【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究3】的不同反应现象可得出化学反应速率与反应物的______有关。【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是铁锈结构疏松多孔，_________。【答案】    ①. 不能    ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    ③. 吸收二氧化碳    ④. 玻璃管中黑色固体变红色、U形管中白色固体变蓝色    ⑤. 浓度    ⑥. 可乐与铁锈的接触面积较大，可以在一定程度上加速反应速率25. 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球样品在指定区域成功着陆。一张全身贴满了暖宝宝的返回器照片，引起了化学研究小组同学的关注。【提出问题】①暖宝宝的发热原理是什么？②使用后的暖宝宝含有哪种铁的氧化物？【查阅资料】①某品牌暖宝宝的成分：铁粉、食盐、活性炭、蛭石（保温隔热）、吸水性树脂（可反复吸放水）。②氧化亚铁为黑色固体，在空气中受热会转化为氧化铁或四氧化三铁。四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁和氧化铁均不会被磁铁吸引。【实验探究】探究一：暖宝宝的发热原理按上图装置进行实验，从采集的数据可知：温度升高，氧气浓度减小。实验结束并恢复室温后，观察到烧杯中液面______（填“升高”“降低”或“不变”）。结合暖宝宝的成分，小组讨论得出发热原理：铁粉与空气中的氧气和水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，受热后分解为一种或几种铁的氧化物。探究二：使用后的暖宝宝中铁的氧化物种类小组同学发现，发热后暖宝宝由黑色变为红色，于是对剩余固体中铁的氧化物种类进行了进一步探究。（暖宝宝中铁粉已完全消耗）【作出猜想】猜想①：四氧化三铁；      猜想②：氧化铁；    猜想③：______。【进行实验】小组同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象解释与结论①取少量实验后的暖宝宝剩余固体于滤纸上，用磁铁反复吸引______剩余固体不含四氧化三铁②将滤纸上的剩余固体加入试管中，滴加足量的______固体全部消失，溶液变为黄色剩余固体含氧化铁，发生反应的化学方程式为______【实验结论】剩余固体含有氧化铁。【交流反思】下列说法正确的是______（填序号）。A．暖宝宝的运输和保存无需注意防潮B．仅用稀盐酸无法检验暖宝宝是否失效C．暖宝宝中添加食盐是为了加快铁的锈蚀D．不能用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量【答案】    ①. 降低    ②. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2    ③. 四氧化三铁和氧化铁    ④. 没有固体被磁铁吸引    ⑤. 稀盐酸(合理即可)    ⑥. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    ⑦. C26. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求：（1）反应后生成氢气的质量是_________g（2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数【答案】（1）0.2    （2）16.1%。27. 如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)6.3g(2)9.8%。28. 某课外活动小组同学取一定量铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。（1）混合物中铜的质量是________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______。【答案】（1）2    （2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为xx=9.8g稀硫酸的溶质质量分数是=19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。