金属与金属材料 考点测试 2021年中考化学专题复习试卷

《金属与金属材料》专题

班级          姓名            学号     

一、知识梳理

1．金属材料

（1）特性：有       光泽，良好的        性、        性和          性。

（2）合金：金属与        （或         ）熔合形成。

① 性质：硬度       其组成成分，熔点      其组成成分，         性更好。

② 注意：合金至少含有       金属（不是两种）。

③ 生铁和钢是         的合金，性能差异是因              不同。

2．铁的冶炼

（1）主要原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分          )，磁铁矿(主要成分        )]、大理石(造渣剂)、空气和焦炭（焦炭作用：            和                ）等。

（2）主要原理：

生成CO：                      、                         。

炼铁：Fe2O3＋ CO  高温                       ； Fe3O4＋ CO  高温                      。

（3）主要设备：          。

3．金属资源

（1）生锈实质：

铁与       和      发生复杂的缓慢氧化，铁锈主要成分为         ，结构              。

（2）防锈原理：

与        隔绝或与        隔绝或隔绝       和        或改变金属的             。

（3）防锈措施：

涂     、涂油、电镀、保持表面        、制成        等。

4．金属的化学性质

（1）金属+氧气→            

①  Fe＋ O2==                 （火星四射，生成       固体）；

②  Al＋ O2 ==                 （表面光泽      ，      保护膜）；

③  Cu＋ O2 ==                 （铜表面       或红色固体      ）；

④ “真金不怕火炼”：金在                                 。

（2）金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→                  

①  Mg＋ HCl==                   ；  Mg＋  H2SO4==                  ；

②  Fe＋  HCl==                   ；  Fe＋   H2SO4==                  ；

③  Al＋  HCl==                   ；  Al＋   H2SO4==                  。

（3）金属+盐溶液→                   

①  Fe+  CuSO4==                  （铁表面覆盖     色固体，溶液由     色逐渐变     色）；

②  Cu+  AgNO3==                 （铜表面覆盖     色固体，溶液由     色逐渐变     色）；

③  Al＋  CuSO4==                 （铝表面覆盖     色固体，溶液由     色逐渐变     色）。

5．金属活动性

（1）金属活动性顺序：

  K  Ca  Na （   ）（   ）（   ）（   ）Sn  Pb （H）（   ）（   ）（   ）Pt  Au

（2）应用：

①金属的位置越靠前，金属的活动性就      。

②位于氢前面的金属可以与稀       、稀       反应，且位置越靠前，反应越      。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的         里置换出来。

注意：涉及金属的有关反应不涉及            三种金属，酸不涉及        和         ，涉铁的置换反应不涉及         的化合物。

二、考点透视

考点1  金属材料、金属冶炼和金属资源的保护

例1  下列有关金属及合金说法错误的是（     ）

例2  金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。

（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是                    。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为                                 。

（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有                            的优越性能（要求只答一条）。

例3  某博物馆展出各类青铜礼器。铜器长期暴露在空气中会生成一种绿色物质。绿色物质的主要成分是碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。仔细阅读上面文字，完成下面问题：

（1）青铜是金属材料中的       ，其主要成分是         （填符号）。

（2）铜器表面绿色物质的俗称为        。

（3）根据碱式碳酸铜的化学式，你认识铜生锈是铜与        、         和氧气共同作用的结果。

考点2  金属的化学性质和金属的活动性

例4  下列关于铁、铝、锌、铜四种金属及其合金的说法错误的是（     ）

例5  化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行研究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式为R+2HCl===RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是（     ）

考点3  金属与酸、盐溶液反应的图像

例6  一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（     ）

例7  相同质量的X、Y、Z三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应（都得到+2价的盐），生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图。分析图像所得的结论中，不正确的是（     ）

A．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z

B．三种金属的相对原子质量：X<Y<Z

C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：X>Y>Z
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：X<Y<Z

三、课堂训练

1．下列物质不属于合金的是（     ）

2．下列有关金属材料的说法中正确的是（     ）

A．地壳中含量最高的金属元素是铁

B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

3．下列化合物不能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（     ）

4．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，不合理的是（     ）

A．比较硬度，硬度大的是“愚人金”

B．灼烧，表面变色的是“愚人金”

C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”

5．为探究钛、镁和铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是（     ）（提示：钛的活动性在镁和氢之间）

6．金属在日常生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用金属的导热性的是      （填字母序号）。

（2）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜，该反应的化学方程式为                                  。

（3）长时间放置，铁、铜制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因                                               。

7．C919作为中国首款按照国际适航标准，并具备自主知识产权的民用飞机，是中国商飞在国际航空领域的鼎力之作。

（1）飞机材料往往使用大量的硬铝而不使用纯铝，硬铝属于     （填“纯净物”或“混合物”），硬铝与纯铝相比，其熔点更    ，硬度更    。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。此反应的化学方程式是                          。

（2）铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与         （填化学式）发生化学反应而生锈，铁锈不除会加速铁生锈，因铁锈的结构          。铁锈还可以“回炉”重新冶炼成铁，写出工业炼铁的化学方程式为                           。

（3）若要验证飞机材料中的铁、铝、铜金属的活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，应选择的盐是          （填化学式）。

8．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出。

（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是                  。

（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有      色物质生成，溶液逐渐变成       色，反应的化学方程式为                               。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是     （写离子符号，下同），离子数目增加的是     。

（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学     （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag

9．工业上冶炼1732 t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（Fe—56，O—16，结果保留一位小数。）

10．在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（     ）

11．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式                                。

（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是       （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等

12．金属与人类的生产、生活息息相关。

（1）铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为                                 。

（2）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

回答下列问题：

①A、B物质的名称：A为         ，B为         ；

②上述流程中操作a的名称为        ，所用到的玻璃仪器有烧杯、      和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是          。

③流程中操作B为蒸发浓缩、             、过滤。

④A与废液主要成分反应的化学方程式为                                。

参考答案

一、知识梳理

1．

（1）金属  导电  导热  延展 

（2）金属  非金属  ①大于  低于  抗腐蚀  ②一种  ③铁、碳  含碳量

2．

（1）Fe2O3   Fe3O4   提供热量  产生CO

（2）C＋O2 高温 CO2   C＋CO2 高温 2CO  Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2  Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2

（3）高炉

3．

（1）氧气  水  Fe2O3  疏松多孔

（2）氧气  水  氧气  水  内部结构

（3）油漆  干燥  合金

4．

（1）金属氧化物

①3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4  黑色   ②4Al+3O2===2Al2O3  变暗  致密 

③2Cu+O2 ∆ 2CuO  变黑  变黑  ④高温下也不与氧气反应

（2）盐+氢气

①Mg+2HCl==MgCl2+H2↑  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑   

②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑  Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

③2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑  2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

（3）新金属+新盐

①Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu  红  蓝  浅绿

②Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2  银白  无  蓝

③2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3  红  蓝  无

5．

（1）Mg  Al  Zn  Fe  Cu  Hg  Ag

（2）

①越强  ②盐酸  硫酸  剧烈   ③盐溶液  K、Ca、Na  浓H2SO4  硝酸  +3价铁

二、考点透视

例1  C 

例2  （1）铁与氧气和水接触   Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   （2）抗腐蚀性更好或硬度更大等

例3  （1）合金  Cu、Sn  （2）铜绿  （3）水  二氧化碳 

例4  C   例5  B   例6  C   例7  A  

三、课堂训练

1．C  2．C  3．A  4．D  5．B 

6．（1）A  （2）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu  （3）金在常温下化学性质稳定

7．（1）混合物  低  大  4Al+3O2===2Al2O3   （2）氧气和水  疏松多孔  Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2  （3）FeSO4 

8．（1）无明显现象  （2）银白  蓝  Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2   （3）Ag+   Cu2+  （4）能

9．2577.8t

10．A

11．（1）Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑    （2）①③

12．（1）4Al+3O2 == 2Al2O3

 （2）①铁  硫酸    ②过滤  漏斗   引流   ③降温结晶   ④Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu