2021～2022学年度高三年级第一学期期末七校联考化学试卷

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A01  2021～2022学年度高三年级第一学期期末七校联考化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Fe—56第Ⅰ卷　选择题(共36分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．2020年抗击新冠疫情期间，国家卫健委指出，乙醚、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是(　　)A．医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B．使用“84”消毒液杀菌消毒，为增强消毒效果，可加入盐酸C．过氧乙酸(CH3COOOH)，其分子量为76D．氯仿的化学名称为四氯化碳2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B．二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂C．Al(OH)3具有两性，用作阻燃剂D．FeCl3溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂3．下列说法正确的是(　　)A．CSO的电子式：B．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C．S的空间构型为平面三角形D．煤的液化是物理变化4．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．氨水与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2NH3·H2O===C2＋2N＋2H2OC．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSD．向Cu(OH)2悬浊液中加入氨水，溶液变澄清，得深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－5．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。下列说法正确的是(　　)A．简单离子的半径：Z>X>WB．简单氢化物的沸点：W<ZC．氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．Y与W形成的化合物可与CaO反应6．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(　　)A．明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐B．0.1 mol·L－1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．当n[KAl(SO4)2·12H2O]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，溶液中生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1 mol·L－1明矾溶液中水电离出c(H＋)大于10－7 mol·L－17．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是(　　)A．甲在苯环上的溴代产物有2种B．1 mol乙与H2发生加成，最多消耗3 mol H2C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃8．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)A．用图甲所示装置配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物9．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是(　　) 选项实验事实理论解释A金刚石比晶体硅熔点高碳原子半径比硅原子半径小B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109°28′CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小“相似相溶”原理D对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键10.下列溶液中各微粒浓度关系正确的是(　　)A．室温下，pH＝4的0.1 mol/L的NaHC2O4溶液中：c(HC2)>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2)B．0.1 mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)＋c(N)C．同温下，两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－)D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中c(S)/c(C)的值减小[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9]11．下列实验操作、现象及结论均正确的是(　　) 选项实验操作实验现象结论A分别向两支盛有4 mL 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液中，各加入2 mL 0.01mol/L和0.02 mol/L的草酸溶液加入0.02 mol/L草酸溶液的紫色先褪去浓度越大，化学反应速率越快B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取溶液少许于试管中，向其中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液紫色褪去反应生成了乙烯Da出现白色沉淀，b出现黄色沉淀不能证明，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)　　　12.工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是(　　)A．电解过程中阴极区pH升高B．X应为直流电源的正极C．图中的b%＜a%D．S在电极上发生的反应为S＋2OH－－2e－===S＋2H2O第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)①铁元素在周期表中的位置为________________，基态Fe3＋核外电子排布式为________________。②在K3[Fe(CN)6]中不存在的作用力有________。A．离子键  B．金属键  C．氢键  D．共价键(2)已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2OKCN＋HCl===HCN＋KCl　CH≡CH＋HCN―→CH2===CH—C≡N①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为__________。 ②丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中σ键和π键数目之比为________。(3)右图是Fe单质的晶胞模型(体心立方堆积)。已知晶体密度为d g·cm－3，则该晶胞的边长为________nm。(用含有d、NA的代数式表示)(4)与Fe同族的Co可形成化学式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加入BaCl2溶液时，现象为________________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________________________。14．(18分)G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物。请回答下列问题：(1)(CH3)2C===CH2的系统命名法名称为____________，该分子中最多有________个原子在同一平面内。(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为________________________________。(3)D分子中含有的含氧官能团名称是____________，G的结构简式为____________________________。(4)生成E的化学方程式为____________________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式有______________________________。①与FeCl3溶液发生显色反应  ②苯环上有两个取代基③可以发生水解反应  ④其中核磁共振氢谱为4组峰(6)参照上述合成路线，在方框中设计由丙烯制取α－羟基丙酸的最佳合成路线(无机试剂任选)。15．(18分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。(1)装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为________________________________。②导管b的作用是________________________________________。(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①装置B中的三颈烧瓶应放在________(填“冷水”或“温水”)浴中。②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是________________________________________________________________________。(3)装置C的主要作用是____________________(用离子方程式表示)。(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________。(5)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度准确称取1.380 g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006 mol KMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.250 0 mol·L－1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①配平：______Mn＋______C2＋______===______Mn2＋＋______＋______H2O②滴定终点时的现象为_______________________________________________________。③亚硝酰硫酸的纯度＝__________。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)＝127 g·mol－1]16．(14分)Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。(1)甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：反应Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)　ΔH1反应Ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH2＝a kJ·mol－1反应Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)　　ΔH3＝b kJ·mol－1①ΔH1＝________kJ·mol－1。②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如右图，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：___________________________________________。(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________(填“＞”“＝”或“＜”)KⅡ。②一定温度下，在容积为1 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H21 mol CO2、1 mol H2、1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变  b．H2的体积分数不变c．c(H2)＝3c(CH3OH)  d．容器中密度不变e．2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂Ⅱ：(3)已知电离常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为________________________________。Ⅲ：(4)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为________________________。  
A02  2021年天津市滨海新区七所重点中学高三毕业联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Fe—56　Sn—119第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．我国改革开放40年以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是(　　) A搭载有新型钛合金材料Ti－62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族B嫦娥五号探测器镂空的主体框架上分布着钛合金和铝合金材料合金具有硬度大、密度大、耐腐蚀等性能C国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷该陶瓷属于有机合成高分子材料D中国天眼传输信息用的光纤材料光纤材料的主要成分是二氧化硅2.下列表示不正确的是(　　)A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2===CH2D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为3．下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是(　　) 选项物质类别用途原理ANa2O2碱性氧化物潜水艇中作为供氧剂Na2O2与CO2反应生成O2BFeCl3盐刻制印刷电路板Fe3＋的氧化性强于Cu2＋CSO2酸性氧化物漂白纸浆、毛、丝等SO2具有强氧化性DNa2CO3盐治疗胃酸过多HCl的酸性强于H2CO34.北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)A.该双环烯酯的分子式为C14H20O2B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中π键数目为3 molD．该双环烯酯的一氯代物有9种5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．将1 mol SO2通入水中，H2SO3、HS、S粒子数之和为NAB．标准状况下，22.4 L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为NAC．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中N数目为NAD．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NA6．下列说法正确的是(　　)A．金属阳离子只能存在于离子晶体中B．CO32－的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2C．将一定体积和浓度的KMnO4酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，当0.01 mol KMnO4被还原时，强酸提供的H＋的物质的量为0.08 molD．用惰性电极电解200 mL 1 mol/L的CuSO4溶液，通电一段时间，当电路中转移0.6 mol电子时，相同条件下两极分别产生的V(H2)∶V(O2)＝1∶17．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是(　　)A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可以是C、Na、S、N2B．若X是黄绿色气体单质，则A可以是FeC．若X为强碱溶液，A为盐，其阳离子半径是第三周期离子半径最小的，则反应②的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OD．若X为溶液，其溶质常做制冷剂；A能使品红褪色，加热后又恢复原色，则反应①的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===NH4＋＋HSO3－8．下列实验操作、现象与结论均正确的是(　　) 选项操作现象结论A 如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁电极表面生成蓝色沉淀在该原电池中Fe作负极B常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中无明显现象常温下与浓硝酸不反应C向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无明显现象X溶液中无NH4＋D向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸溶液无气体产生电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)9.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．FeSO4溶液暴露在空气中：12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓B．过氧化钠固体与水反应：C．向1 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液出现白色沉淀：D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：10．电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄　ΔH<0，达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．移走的转化率升高B．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变深C．加入固体，平衡逆向移动D．降低温度，该反应的平衡常数增大11．我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜B．放电时负极的电极反应式为C．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离12．已知Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5。25 ℃时，向20 mL浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)A．a点溶液中，c(CH3COO－)数量级约为10－5B．b点溶液中，c(Cl－)>c(NH4＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．c点溶液中，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d点溶液中，c(NH4＋)＝c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)Fe、Co、Ni、Cu、Ag是一系列合金的重要金属元素。(1)Fe元素位于周期表的________区，基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对电子数之比为________。元素周期表中，铜、银位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为________。(2)将过量的NH3通入CuSO4溶液中可以得到Cu(NH3)4SO4，Cu(NH3)4SO4中第一电离能最大的是________(填元素符号)，NH3、CH4和H2O的沸点由高到低的顺序为________________。(3)照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。(4)Co可形成[Co(NH3)6]Cl2配合物。1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为________NA。(5)镧镍合金是重要储氢材料。镧镍合金储氢后所得的晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞如图所示，则Z表示的微粒为________(填化学式)，晶胞参数＝________pm。(用代数式表示，已知LaNi5H6的摩尔质量为440 g·mol－1，晶体密度为ρ  g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值)14．(14分)加茜草素(H)是一种蒽醌类化合物，存在于茜草中，具有抗肿瘤和免疫抑制作用。一种合成茜草素的路线如图所示。请回答下列问题：(1)H中所含官能团的名称是________________。(2)C的核磁共振氢谱中峰面积之比为________________。(3)F→H的反应类型是________________。(4)书写下列化学方程式：A→R____________________________，C→D____________________________。(5)芳香族化合物Y是B的同分异构体，写出所有符合下列条件的Y的结构简式：____________________________。①1 mol Y最多能消耗2 mol Na或1 mol NaOH；②Y能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有两种氢。15．(18分)研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。已知：ⅰ.50Sn、82Pb为ⅣA族元素；ⅱ.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水；ⅲ.＋2价Sn不稳定，与空气接触容易氧化为＋4价锡。(1)SnO2与稀NaOH反应的离子方程式为______________________。(2)滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：Na2PbO3＋Na2S＋______===PbS↓＋S↓＋________。(3)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________________。②操作Ⅲ的具体方法为______________________________________________________________________。(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2＋)，迅速加入过量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。消耗K2Cr2O7溶液的体积如图所示，计算Sn的纯度。已知：Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是________________________。②二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂，滴定终点时因发生________(填“氧化”或“还原”)反应而变色。③滴定终点时消耗K2Cr2O7标准溶液体积为________mL，粗锡样品中Sn的纯度为________________(用质量分数表示)。④下列操作会导致样品中Sn的测定结果偏高的是____________(填选项字母)。a．上述实验中若缓慢加入NH4Fe(SO4)2溶液b．盛K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定c．实验用的酸式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗16．(18分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、HCHO、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题：①下列说明反应已经达到平衡状态的是________(填选项字母)。a．容器内气体密度保持不变b．H2O的体积分数保持不变c．该反应的平衡常数保持不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是________(填选项字母)。a．升高温度  b．使用高效催化剂c．缩小容器体积  d．扩大容器体积Ⅱ.向体积为1 L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如右图所示。请回答：(3)①该反应属于________(填“吸”或“放”)热反应；p1________(填“>”“<”或“＝”)p2。②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，100 ℃时，该反应平衡常数K＝________。(用含b的代数式表示)③A点CO的物质的量分数＝________。Ⅲ.多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol·L－1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10 ℃左右。(4)通入CO2的电极为________(填“阴极”或“阳极”)，生成C2H4的电极反应式为____________________________。   
A03  红桥区2020～2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：O—16　K—39　Fe—56　Zn—65第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是指(　　)A．NaOH  B．NaHCO3  C．Na2CO3  D．KOH2．下列物质不属于有机物的是(　　)A．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4．下列有关说法不正确的是(　　)A．S2－的结构示意图为  B．CH4为非极性分子C．干冰属于分子晶体  D．CO32－的空间构型为平面三角形5．下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是(　　)A．原子半径：r(N)>r(O)>r(Si)B．元素的电负性：O>N>CC．简单氢化物的沸点：SiH4>CH4>H2OD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>H2CO3>HNO36．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　)7．A．放电时，钠电极的电极反应为Na－e－===Na＋B．放电时，CO32－从负极迁移到正极C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极D．充电时，新型Na－CO2电池可以释放氧气8．硫酸盐(含SO42－、HSO4－)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下图，下列说法不正确的是(　　)A．该过程有H2O参与  B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性  D．该过程没有生成硫氧键9．奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如下图所示，下列关于奥昔布宁的说法正确的是(　　)A．奥昔布宁分子式为C22H31NO3B．奥昔布宁不能发生消去反应C．奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D．奥昔布宁能使FeCl3溶液显紫色10．由下列操作和现象可以得出相应结论的是(　　)  操作和现象结论AHF能与SiO2反应，HCl不能与SiO2反应HF的酸性强于HClB向苯酚钠溶液中通入CO2，使溶液变浑浊酸性：苯酚>H2CO3C向2 mL浓度均为0.1 mol/L NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成I－结合Ag＋的能力比Cl－强D对蒸馏水进行加热，其pH降低升温使水中c(H＋)>c(OH－)11.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数12．第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布图为____________________，基态锌原子的简化电子排布式为________，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有__________________________(填元素符号)。(2)铜的第二电离能________(填“>”“<”或“＝”)锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________。(3)一种Cu2＋配合物的结构如图所示：1 mol该配合物中含有________mol配位键，N原子的杂化方式为__________________，C—N键的共价键类型为σ键，则C==O键的共价键类型为____________________。(4)锌单质的晶胞采用六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。14．(18分)有机玻璃具有透光性好、质轻的优点，可用于制造飞机风挡、舷窗等。实验室由链烃A(C3H6)制备有机玻璃的一种合成路线如下：已知：核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢。回答下列问题：(1)A的化学名称为____________，E中官能团的名称为____________。(2)由A生成B的反应类型是________________，由B生成C的反应类型是________________。(3)D的结构简式为________________，其分子中最多有________个原子共平面。(4)E生成F的化学方程式为__________________________________。(5)与E具有相同官能团的E的同分异构体有________种。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为____________________。(6)参照上述合成路线，在方框中设计一条由乙醇为起始原料制备的合成路线。15．(18分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：Ⅰ.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。(1)仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂是________，装置D的作用是________________________。(2)A中发生反应的离子方程式为________________________________。(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5 ℃，采用的控温方法为________________，反应中KOH必须过量的原因是____________________________________________________________________________________。(4)写出C中总反应的离子方程式：______________________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3＋和Cr2O72－，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.050 0 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16．(14分)H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________。(2)利用反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。①ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②240 ℃时，将2 mol CO2和2 mol H2通入容积为8 L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K＝________________。③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是____________________。②反应经5 min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97 mol。0～5 min内，H2的反应速率为________________。③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是_________________________。   
A04  河北区2020～2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　P—31　S—32　Cl—35.5　Ti—48　Cr—52　Fe—56　Cu—64　Ge—73第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是(　　)A．挖土铲——氮化碳特种钻  B．国旗——复合纤维织物C．降落伞——氮化硼纤维  D．望远镜——碳化硅特种陶瓷2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．下列关于有机物的说法正确的是(　　)A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．煤的气化、液化都是物理变化C．石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D．硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性4．下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是(　　)  实验操作现象结论A向等物质的量浓度的AlCl3、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液开始时得到红褐色沉淀相同温度下Ksp：Al(OH)3<Fe(OH)3B向FeI2溶液中滴加少量氯水溶液变黄色还原性：I－<Fe2＋C向2 mL等物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液中分别滴加2滴酚酞试液Na2CO3溶液颜色较深酸性：HCO3－<HSO3－D向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快催化效果：Y>X5.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－===Al2(CO 3)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O6．完成下列实验，所选装置正确的是(　　)  ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置7.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变大B．少量Cl2通入过量冷的0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)C．pH＝8的CH3COONa溶液和pH＝8的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH－)相等D．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)8．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B．常温下1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面9．我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是(　　)A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性C．元素第一电离能：Y<ZD．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键10．下列说法不正确的是(　　)A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增过程B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤对电子D．在25 ℃和101 kPa时，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－111．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25 ℃下，用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．上图中代表H2O2B．步骤ⅰ、ⅱ的总反应方程式是CH4＋H2O2CH3OH＋H2OC．由上图可知，步骤ⅳ生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2D．根据以上原理，推测步骤ⅵ生成HCOOH和H2O12．利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．H＋由阳极区向阴极区迁移B．阴极电极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．阳极电极反应：Cl2＋2e－＋2H＋===2HClD．阴极区发生的反应有：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。Ⅰ.如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。(1)砷在周期表中的位置为______________，基态Fe2＋核外电子排布式为________，NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是________(填元素符号)。(2)苯胺和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为________。(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是____________________________________________。Ⅱ.(4)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，该氮化钛晶体的密度为____________g·cm－3。(列出计算式，用a表示)Ⅲ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：(5)二级沉砷中H2O2与亚砷酸(H3AsO3)反应的化学方程式：_______________________。14．(14分)一种药物，为支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图：(1)反应①的条件为________________。(2)反应②的反应类型为________________。(3)化合物G的结构简式为________________。(4)下列说法正确的是________。a．物质D能与FeCl3发生显色反应b．物质F具有碱性c．物质G能和银氨溶液发生反应d．物质H的分子式是C12H15NO4(5)写出C→D的化学方程式：________________________________。(6)满足下列条件，化合物A的同分异构体的结构简式：__________________。①含有苯环，且有两个对位取代基②分子中含有结构；且能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应(7)15．(18分)草酸亚铁(FeC2O4·nH2O)常用作分析试剂及显影剂，其溶解度冷水中为0.22 g，热水中为0.026 g，具有强还原性。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是______________________。(2)组装好装置添加试剂前，首先需要________________，实验过程中装置c的作用是____________________。(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行操作是______________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是________________。(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的______________(填序号)。a．硫酸　　　　　　　b．冷水　　　　　　　c．热水检验洗涤干净的方法是(用文字描述)___________________________________________。(5)准确称取9 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50 ℃，然后用1.0 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30 mL标准溶液。滴定反应为10FeC2O4·nH2O＋6KMnO4＋24H2SO4===5Fe2(SO4)3＋20CO2↑＋6MnSO4＋3K2SO4＋(24＋10n)H2O。①判断滴定终点的依据为______________________________________________________。②n＝________。16．(18分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)。2 000 K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为________。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)　ΔH______(填“>”或“<”)0。②一定温度下，能说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。a．容器内的压强不发生变化  b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变  d．2v(NO)正＝v(N2)逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。②加热条件下，反应器中NH3还原NO的化学方程式为____________________________。(4)湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离子NO3－NO2－Cl－c/(mol·L－1)2.0×10－41.0×10－41.75×10－4①ClO2－中心原子的杂化轨道类型为____________，ClO2－的空间构型为__________。NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因__________________________________。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式：__________________________________________________。   
A05  河东区2020～2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．化学与生活密切相关，下列做法不正确的是(　　)A．积极提倡植树造林  B．使用太阳能、风能等洁净能源C．农民使用柴草作燃料  D．使用有机肥，发展绿色农业2．下列发电方式，电能是由化学能转化的是(　　) A.燃料电池发电B.地热发电C.风力发电D.水力发电3.下列化学用语正确的是(　　)A．中子数为18的氯原子：B．CO2分子的电子式：C．铝元素轨道表示式：D．顺－2－丁烯的结构简式：4．下列方程式与所给事实相符的是(　　)A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH－＋SO2===HSO3－B．电镀铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuC．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O5．下列实验不能达到实验目的，操作错误的是(　　)6．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是(　　)A．丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应B．丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C．聚丙烯的结构简式为D．丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2、sp3杂化7．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。下列有关说法错误的是(　　)A．此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率B．合成氨正反应的ΔS<0C．使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率D．NH4＋中含有配位键8．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)   WX Y   ZA.氢化物沸点：W>XB．简单离子的半径：Y<XC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是(　　)A．从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B．从0 s到150 s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍C．从50 s到150 s，Cl－的平均生成速率约为5 mg·(L·s)－1D．HClO光照分解的产物有HCl、O210．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是(　　)A．能形成氢键B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．有6种含氧官能团D．能与Na2CO3水溶液发生反应 11．在N－羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是(　　)A．理论上NHPI的总量在反应前后不变B．海绵Ni电极作阳极C．总反应为D．每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气12．某小组在验证反应Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag的实验中检测到Fe3＋，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05 mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深ⅲ120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(已知：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)依据上述实验现象，不能得出的结论是(　　)A．上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋B．Fe3＋产生的原因是由于酸性溶液中的NO3－具有氧化性C．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋D．30 min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是Fe2＋＋Ag＋===Fe3＋＋Ag第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)Si是优良的半导体材料；石墨是制作电极的良好材料；Cu是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)写出CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的核外电子排布式：____________________________。(2)CuSO4晶体熔点为560 ℃，Cu(NO3)2晶体熔点为115 ℃。前者比后者熔点高的原因__________________________________________。(3)Cu2O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]＋，1 mol [Cu(NH3)2]＋中共价键的数目为________个。(4)石墨中C的杂化方式为________。α－石墨和β－石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α－石墨，s)===C(β－石墨，s)　ΔH＝＋0.586 kJ·mol－1，ΔH数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析ΔH数值小的原因是______________________________________________。(5)高导电紫铜常用CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图(c)所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x＝________，B原子半径为r nm，则晶胞参数a(晶胞棱长)＝________nm。14．(18分)化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：(1)反应①的反应类型为____________________。(2)用系统命名法给命名____________________。(3)E中含氧官能团的名称________________、________________。(4)H的结构简式为____________________________。(5)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出E＋M→F＋X的化学反应方程式_____________________________________________________________________。(6)D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______________________。a．含苯环的单环化合物b．苯环上只有一个取代基c．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1(7)根据已给信息，在方框中设计由为原料制备的合成路线(无机试任选)。15．(18分)实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质的海盐为原料制备。实验室模拟工业制备流程如图：(1)焙炒海盐的目的是________________________________________。(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳？________。A．明矾  B．硫酸铁  C．硫酸铝  D．氯化铁(3)操作X为________________。(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。 实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1NaOH溶液Mg2＋、Fe3＋步骤2  步骤3  (5)用上图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)__________________________。②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是________________________。③写出仪器2的名称________________。④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是______________________。(6)已知：CrO42－＋Ba2＋===BaCrO4↓(黄色)；CrO42－＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O，设计如下实验测定NaCl产品中SO42－的含量，填写下列表格。 操作现象目的/结论称取样品m1 g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1 mol·L－1 BaCl2溶液V1 mL稍显浑浊目的：____________。继续滴加过量c2 mol·L－1 K2CrO4溶液V2 mL黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2＋。过滤洗涤，将滤液加水至200.00 mL。取25.00 mL滤液于锥形瓶中，用c3 mol·L－1 FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3 mL－结论：测定SO42－的质量分数。若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴 计算得到的SO42－的含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16.(14分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：Ⅰ.将氨氮(NH4＋)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如图1：已知：氧气浓度过高时，NO2－会被氧化成NO3－。(1)参与Ⅰ中反应的n(NH4＋)：n(O2)＝________。(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图2。当DO>2 mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是________________________________________。(3)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量NO3－，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。①加入还原铁粉能有效除去NO3－。该过程涉及三个反应(a、b和c)如图3，在整个反应过程中几乎监测不到NH4＋浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：______________________________。②采用微生物电解工艺也可有效除去NO3－，其原理如图4。A是电源________极。B电极反应式：____________________________。Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl2)是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为__________________。(5)在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl2(g)＋NH3(g)NHCl2(l)＋2HCl(g)，测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图5。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)＝________(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。   
A06  河西区2020～2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Ti—48　Cu—64第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是(　　)A．它们都是短周期元素B．它们都是同周期元素C．它们都是周期表中p区元素D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强2．取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解的是(　　)A．遇碘水不显蓝色  B．不能发生银镜反应C．遇重金属盐不能变性  D．能使K2Cr2O7溶液变为绿色3．下列说法正确的是(　　)A．PH3的电子式为B．沸点：CCl4>CBr4C．第一电离能：S>PD．CH4分子立体结构模型：4．下列实验装置能达到实验目的的是(　　)5.近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架(如下图所示)是此项研究的重要中间体，下列有关它的说法正确的是(　　)A．分子式为C12H20B．可发生消去反应C．所有碳原子共平面D．该分子手性碳原子数目为46．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．盐酸与氨水反应：NH3·H2O＋H＋＋Cl－===NH4Cl＋H2OB．SO2被过量的氨水吸收：SO2＋NH3·H2O===NH4＋＋HSO3－C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2OD．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋7．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．电解a溶液时阴极可得b  B．物质c可作自来水消毒剂C．物质d的化学式为HClO3  D．溶液e具有很强的还原性8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．25 ℃1 L pH＝1的H3PO4溶液中H＋数目为0.1NAB．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAC．足量铁粉与1 L 14 mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NAD．标准状况下，22.4 L NO与足量O2充分反应，生成NO2分子数目为NA9．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　) 选项条件结论A若原子半径：X>Y则原子序数：X<YB若X、Y分别属于金属、非金属元素则X、Y之间形成离子键C若分子式为XY2则该分子的VSEPR模型为直线形D若XYa中X显负价则元素的电负性：X>Y10.在Fe＋作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如下图所示。①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)　②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)下列说法不正确的是(　　)A．Fe＋降低总反应的活化能B．反应②是非氧化还原反应C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．总反应中每转移1 mol e－，在标准状况下生成11.2 L N211．在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．PINO是中间产物  B．石墨电极作阴极材料C．苯甲醇在阴极区域被还原  D．阳极反应式：Ni2＋－e－===Ni3＋12．在25 ℃，草酸(HOOCCOOH)电离常数：Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5。下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 HOOCCOOH溶液的pH<1B．将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大C．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)钛被认为是21世纪的重要金属材料。但从发现元素钛到冶炼出纯金属钛，经历100多年之久，这与其结构等有着密切关系。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。(1)钛在周期表中的位置：______________________。根据钛的价层电子排布预测钛元素的最高化合价为________。(2)金红石(TiO2)四方晶胞如图所示：晶胞中Ti原子的数目为________。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为____________g/cm3。(3)已知：ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(l)＋O2(g)ΔH1＝＋161.9 kJ·mol－1ⅱ.2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.04 kJ·mol－1ⅲ.TiCl4工业制法：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH3(ΔS＝＋146 J·K－1·mol－1)①用平衡移动原理分析工业制备TiCl4时加入石墨的目的：_________________________。②结合上述数据说明在任何温度下反应ⅲ均能自发进行的理由：________________________________________________________。(4)已知：ⅰ.TiCl4因在潮湿空气中极易产生“白烟”(即TiO2)，故可制作烟幕弹。ⅱ.钛在高温下易与氧气、氮气等反应。ⅲ.部分物质的熔、沸点如下表。 物质熔点/℃沸点/℃TiCl4－25136.4MgCl27141 412Ti1 6683 287Mg6511 107①TiCl4晶体类型：____________________。②写出TiCl4产生“白烟”的化学方程式：________________________________________。③完成TiCl4与Mg在800 ℃和某气体氛围中制取Ti的化学方程式：____________________________________。14．(18分)合成抗骨质疏松药化合物G的路线如下：请按要求回答下列问题：(1)有机物A的名称：________________；有机物B的官能团名称：________________；有机物C中苯环侧链上由左至右的碳原子杂化方式依次为______________________。(2)有机物M的结构简式：____________________。(3)F→G的化学方程式：____________________________________。(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。a．含2个苯环，且每个苯环仅有一个取代基b．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应c．红外光谱中显示有—OH写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：______________________________。(5)根据上述信息，设计以为原料制取的合成路线(无机试剂任选)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(18分)某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如下。请按要求回答下列问题：(1)Cu的价电子排布图为__________________________。(2)反应①中，将废旧印刷电路板中Cu氧化为＋2价Cu的物质是(写化学式)________；在其中加入(NH4)2SO4的作用是______________________________。操作Ⅰ用到的主要玻璃仪器名称：玻璃棒、烧杯和________。(3)已知溶液X中的铜元素以配合物的形式存在，写出反应②的离子方程式：__________________________________。操作Ⅱ的目的是____________________________。(4)反应③的离子方程式：__________________________。(5)操作Ⅳ，以石墨作电极电解溶液Y，阳极电极反应式：__________________________。操作Ⅴ主要步骤：__________________、__________________、过滤、洗涤、干燥。(6)在流程图中可循环使用的试剂：_____________________________________________。(7)通过操作Ⅳ回收铜的质量为(已知过程中没有H2产生。用含a的代数式表示)__________________。16．(14分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要地位。请按要求回答下列问题：(1)SO2易溶于水的原因：______________________________________。当向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，推测可观察到的现象是__________________________。(2)已知反应Ⅰ：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH1＝－254 kJ·mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－297 kJ·mol－1则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)、H2O(g)的热化学方程式为_________________________。(3)已知一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol H2S气体，起始压强为p1 MPa，发生反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0。在5 min时反应达到平衡，压强变为1.2p1 MPa。①当断裂1 mol H—H键，同时反应物__________________________________________，可以判定该反应达到平衡状态。②从开始到平衡，v(H2)＝__________________。③H2S的平衡转化率为__________________。④化学平衡常数的值Kp＝__________________(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压＝总压×各组分物质的量分数)。⑤H2S燃料电池是一种新型能源，其工作原理示意图如下。O2－向________(填“m”或“n”)极迁移。该电池工作时，负极的电极反应式为__________________________。   
A07  南开区2020～2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　K—39第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是(　　)2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．丙烯的键线式：B．N2H4的电子式：C．基态铜原子的核外电子排布式：3d104s1D．NH3的VSEPR模型名称：正四面体3．下列叙述正确的是(　　)A．在水中的溶解度：C2H5OH<CH3OCH3B．键角：NH3<H2OC．电负性：S<SeD．键长：HF<HCl4．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．碱性：GOH>XOH  B．还原性：HW>HZ>H2YC．酸性：H2YO4>HZO4  D．离子半径：M3－>W－>X＋5．2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2＋4H2===CH4＋2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法，CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。下列说法正确的是(　　)A．反应中La2O3是中间产物B．CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性C．H2经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的H·D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率6．为实现CO2减排，解决能源短缺问题，我国科研人员实现了在新型纳米催化剂Na－Fe3O4和HMCM－22的表面将CO2转化为烃类化合物，其过程如图。下列说法中不正确的是(　　)A．CO2分子中心原子的杂化轨道类型为sp杂化B．产物X、Y属于同系物C．产物X、Y均为手性分子D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰7．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)A．K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液后由橙色变为黄色B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．Cl2通入AgNO3溶液有白色沉淀产生D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色8．不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)A．高锰酸钾标准溶液与草酸反应：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．水的电离：C．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：D．酸性溶液中KIO3与KI反应：9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯能被酸性KMnO4氧化10.常温下Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5。下列说法正确的是(　　)A．一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小B．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝10的氨水反应后pH＝7C．等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者D．等浓度、等体积的CH3COOH溶液和氨水分别与NaHCO3固体反应，消耗NaHCO3的量相同11．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 容器温度/℃  起始物质的量/mol   NO(g)CO(g)  甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20　A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C．T1 ℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2和0.40 mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)<v(逆)D．T2 ℃时，若起始时向丙中充入0.10 mol N2和0.20 mol CO2，则达到平衡时N2的转化率为60%12．近期天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图。下列说法正确的是(　　)A．Ni2P电极与电源负极相连B．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成C．辛胺转化为辛腈发生了还原反应D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2＋H2O－2e－===HCOO－＋OH－第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(16分)据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钴毒砂[主要成分：(Co，Fe)AsS]中提取出来的。回答下列问题：(1)基态S原子的价层电子排布图为______________________，其原子核外电子共有________种空间运动状态。(2)比较元素第一电离能：S________(填“>”“<”或“＝”)P。(3)Fe位于周期表的第________周期，第________族，________(填“d”或“ds”)区。(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________。(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围最近且等距的As形成的空间结构为________________。已知GaAs晶胞棱长为a pm，其密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145 g·mol－1)。(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，GaN与GaAs晶体类型相同，GaN的熔点________(填“>”“<”或“＝”)1 238 ℃。14．(14分)DL－m－酪氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL－m－酪氨酸的路线如下(部分产物已略去)：回答下列问题：(1)DL－m－酪氨酸的分子式为______________________。(2)A中官能团的名称为______________________。(3)D到E的反应类型为______________。(4)A与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为______________________________。(5)C到D的化学方程式为__________________________________。(6)同时符合下列条件的DL－m－酪氨酸的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。a．属于芳香族化合物b．氨基与羧基连在同一碳上c．可以与FeCl3作用显色(7)是合成药物扑热息痛的中间体。由制备，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图：____________________________________________________________________。(合成路线流程图示例：CH2===CH2CH3CH2OHCH3CH2Br)15．(18分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂；③CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170 ℃时易分解。回答下列问题：(1)仪器a的名称为______________，所装试剂为________。(2)装置A中反应的化学方程式为______________________________。(3)装置D连接橡皮管的作用为________________________________。(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105 ℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：________________________________。(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：______________________________。(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压________________、________________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0 g样品。配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.100 0 mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN－＋Ag＋===AgSCN↓(白色)]①达到滴定终点时的现象为______________________。②晶体中KSCN的质量分数为__________________。16．(16分)工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，含SO2、NOx的烟气必须经过处理才可排放。回答下列问题：(1)若烟气主要成分为SO2、NO，可通过电解法除去，其原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________________________。标准状况下，22.4 L NO完全反应转移电子数为______________。(2)若烟气主要成分为SO2，可通入NaOH溶液将SO2完全转化为SO32－。Na2SO3溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________。(3)若烟气主要成分为NO，O3能有效地氧化NO。①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是________(填“极性”或“非极性”)分子。②已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝－114 kJ·mol－12O3(g)===3O2(g)　ΔH2＝－284.2 kJ·mol－1(活化能Ea＝119.2 kJ·mol－1)NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1(活化能Ea＝3.2 kJ·mol－1)③NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化情况为：温度在50～150 ℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150 ℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)若烟气主要成分为NO2，用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1∶1反应生成N2O5，[M]的化学式为____________。该催化氧化过程总反应的化学方程式为________________________________。   
A08  和平区2020～2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56　Zn—65　Ba—137第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是(　　)A．空气中的小水滴颗粒大小约为10－9～10－7 mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．下列变化过程克服了分子间作用力的是(　　)A．KNO3熔化  B．NaCl溶解  C．干冰升华  D．NH3分解3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．下列不涉及氧化还原反应的是(　　)A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．补铁剂(有效成分为Fe2＋)与含维生素C共服效果更佳D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－C．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑6．某物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是(　　)A．该物质的分子式为C13H16N2O5B．该物质由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得C．该物质属于蛋白质D．1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A．H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率B．图示循环的反应均为自发过程C．在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2D．若有1 mol H2S、0.4 mol O2发生图示转化，则混合液中Fe3＋浓度增大8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)A．洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体9．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小：X>Y>Z>T>WB．二元化合物a是MgS，气体是H2SC．元素Z的单质与其他元素的单质都可以发生化学反应D．非金属性：Z>W>T10．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．加入NHO3降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的pH降低C．1 mol CH3CH2OH被完全氧化时有3 mol O2被还原D．负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋11．在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(pC＝－lg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是(　　)A．常温下，H2C2O4的Ka1＝10－5.3B．pH＝3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)＝c(H2C2O4)C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小D．常温下，随着pH的变化，是一定值12．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图所示。下列说法正确的是(　　) 容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0．5 mol B1.5 mol A0．5 mol B6.0 mol A2．0 mol BA．T1<T2，该反应为吸热反应B．10 min内甲容器中反应的平均速率v(B)＝0.10 mol·L－1·min－1C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)D．T2 ℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，达到新平衡时C的体积分数大于25%第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(16分)N、P、As均为氮族元素，与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)N核外电子排布式是________，未成对电子是________个。(2)P与Si、S的电负性由大到小的顺序是____________，第一电离能由大到小的顺序是____________。(3)吡啶类化合物A与Zn(CH2CH3)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是________________，化合物A易溶于水，原因是__________________________________。含Zn有机物B的分子结构中含________(填字母代号)。a．离子键　　　b．配位键　　　c．π键　　　d．σ键　　　e．氢键(4)AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是____________；②若该氮化铁的晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为____________g·cm－3。14．(18分)某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线，如下：回答下列问题：(1)有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是__________。(2)有机物B的结构简式为____________________________。(3)反应①的反应类型是______________________。(4)有机物F中官能团的名称是醚键、____________、__________。(5)反应D→E中第(1)步的反应方程式是______________________。(6)反应②的目的是________________________________________。(7)写出A物质发生1，4－加聚的反应方程式：____________________________________。(8)有机物C在一定条件下反应可得有机物G，其分子式为C7H6O2，G的同分异构体中属于芳香化合物的有________种(包括G自身)。写出核磁共振氢谱有四组峰，并能发生银镜反应的物质的结构简式______________________________________。(9)参照上述合成方法，设计以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选)：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．(18分)实验室中用苯胺(，在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。有关物质的物理常数如下表： 试依据下列实验流程回答相关问题。(1)加料：在右图仪器A中加入5.0 mL苯胺、7.4 mL冰醋酸和0.1 g锌粉。仪器A的名称是____________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是__________________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是______________。(2)加热制备粗产品：仪器A中加料后，加热至105 ℃。适宜使用________方式加热，加热温度选择105 ℃(高于100 ℃)的理由是____________________________________________，温度不宜更高的原因是____________________________________，当观察到________________时可判断反应完成，停止加热。(3)过滤：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤、洗涤。洗涤液可选择________(填“冷水”“热水”“乙醇”或“乙醚”)。(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择________左右比较合理，水的用量不能过多，原因是________________________。 温度/℃20255080100溶解度/g0.460.560.843.505.50②冷却至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。(5)产率计算：得到乙酰苯胺产品5.0 g，实验的产率是________%(保留3位有效数字)。16．(12分)CO2资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。(1)CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－890.3 kJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)          ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)               ΔH＝－566.0 kJ·mol－1则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1 。(2)CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为________________________________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是__________________________________。(3)CO2催化加氢合成二甲醚。反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5 kJ·mol－1①反应Ⅱ的平衡常数表达式K＝________________。②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性＝×100%)随温度的变化如图2。T ℃时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗H2的物质的量为________。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ℃，其原因是_____________________________________________________________________________________________________。  A09  2021年天津市五区县高三年级总复习质量调查(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Mn—55　Cu—64第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明或应用属于物理变化的是(　　)A．炼铁  B．火药爆炸C．打磨磁石制指南针  D．黏土烧制2．元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是(　　)A．波义耳  B．门捷列夫  C．拉瓦锡  D．道尔顿3．用Na2CO3固体配制1.00 mol/L碳酸钠溶液，必须用到的仪器是(　　)4．下列说法错误的是(　　)A．油脂可以制造肥皂B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖C．天然油脂属于高分子化合物D．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑B．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－C．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O6．以下实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项化合物成分(括号内为杂质)除杂方法ASO2(HCl)将气体通入饱和食盐水溶液BCuCl2溶液(FeCl3)加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3静置后过滤C乙酸乙酯(乙酸)加入饱和NaOH溶液，振荡后静置分液DNaCl溶液(KI)滴加新制氯水后，用CCl4萃取7.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体KCrO2溶液绿色 K2CrO4溶液黄色 K2Cr2O7溶液橙红色已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。下列判断错误的是(　　)A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质B．反应②利用了H2O2的氧化性C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化8．关于的说法正确的是(　　)A．既可催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．分子中所有原子均在同一平面上C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与NaHCO3溶液反应D．能发生取代、消去、中和、氧化等反应9．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是(　　)A．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDB．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率D．催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成10．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”(Z－13)具有40个价电子，下列说法错误的是(　　)A．简单离子半径：Y<ZB．XO32－的空间构型为平面三角形C．YO3－中心原子的杂化方式为sp2杂化D．X、Y、Z的电负性：Y>X>Z11．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是(　　)A．电源b端为正极B．Fe3＋对总反应起催化作用C．阳极发生的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2(g)D．电路中转移1 mol e－，需要消耗5.6 L O2(标准状况)12．常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p＝－lg]。下列叙述错误的是(　　)A．混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)B．Ka(HA)为10－4.76C．l点所示溶液中：c(Na＋)<c(A－)D．各点水的电离程度关系：n>m>l第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(16分)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3＋，也用作实验的防结剂。回答问题：(1)N的基态原子的轨道表示式(电子排布图)为__________________。(2)1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ键的数目为________NA，C、N、K的第一电离能由大到小的排序为____________________。(3)实验室常用K4[Fe(CN6)]检验Fe3＋，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，则反应的离子方程式为________________________________。(4)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应：K4[Fe(CN)6]＋KMnO4＋H2SO4―→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2＋H2O(未配平)若有1 mol K4[Fe(CN)6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为________________，CO2的电子式为________________。(5)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为________________________________________。(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。则晶胞中铜和镍原子个数比N(Cu)∶N(Ni)＝________。14．(18分)香料花青醛(E)用于香水、香皂、洗涤护理等家居用品中，可通过以下路线合成：回答下列问题：(1)A→B的反应类型为________________。(2)B中含氮官能团的名称为__________，E的分子式为____________。(3)化合物X的结构简式为______________，写出一种与化合物X具有相同官能团的同分异构体的结构简式为______________________(不考虑顺反异构)。(4)用“*”标出化合物E中的手性碳原子________________，下列物质不能与E发生反应的是________。A．酸性高锰酸钾溶液  B．银氨溶液C．金属钠  D．氢氧化钠溶液(5)比A少一个碳原子且含苯环、核磁共振氢谱有四组峰的同类物质有________种。(6)请设计由乙醇为原料制备化合物X的合成路线(填写流程图中“”内容)CH3CH2OHCH3CH===CHCHO15．(16分)无水碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜晶体。向精制的CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节溶液pH至5.0～5.5，控制反应温度为70～80 ℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。(1)实验室利用A装置制备NH3，反应物是NH4Cl和________(写化学式)。(2)仪器B的名称为________________，在实验中能起到的作用是________________。(3)观察整套图示，你认为有必要增加____________装置。(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中获得的副产品是________。Ⅱ.无水碱式氯化铜含量的测定。上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。测定样品中共含2.56 g铜。(1)待测液中c(Cu2＋)＝____________。(2)采用银量法测定氯，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，发生反应Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，实验示意图如下。(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)滴定时，可选用NH4Fe(SO4)2作为指示剂，当加入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为________色，且半分钟内不变色时停止滴定，若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则样品中n(Cl－)的计算结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。16．(14分)醛类物质的用途广泛。如甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：Ⅰ.HCHO与O2反应用MnO2催化的机理如图所示：(1)在MnO2催化下，HCHO转化成—CHO，—CHO被氧化成________(填离子符号)。(2)该催化反应的总反应方程式为________________________________。(3)已知H2CO3的两步电离常数分别为K1、K2，当溶液中c(CO32－)＝c(HCO3－)时，溶液pH＝________。Ⅱ.利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为2OHC—CHO(aq)＋O2(g)2OHC—COOH(aq)，可能发生的副反应有2OHC—COOH(aq)＋O2(g)2H2C2O4(草酸)，在反应瓶内加入含1 mol OHC—CHO(乙二醛)的反应液2 L，加热至45～60 ℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12 MPa，反应3 h达平衡状态，得到的混合液中含0.84 mol OHC—COOH(乙醛酸)，0.12 mol H2C2O4(草酸)，0.04 mol OHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。(1)草酸的平均生成速率为________mol·L－1·h－1。(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是________(填“增大”或“减小”)。(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为________。(4)已知：H2C2O4为二元弱酸，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.2 mol·L－1 KOH溶液。溶液中c(H2C2O4)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(C2O42－)。   
A10  2021年天津市十二区县重点中学高三毕业联考(一)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Cl—35.5　Cr—52　Fe—56　Ag—108第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．下列贡献均与中国科学家有关的是(　　)A．发现青蒿素，合成结晶牛胰岛素B．创立侯氏制碱法，提出元素周期律C．总结出平衡移动原理，发现青蒿素D．创立侯氏制碱法，发明合成氨技术2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)A．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3．下列说法正确的是(　　)A．制成集成电路板的酚醛树脂可导电B．鸡蛋清中滴加1%的NH4Cl溶液产生的沉淀能重新溶于水C．油脂都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纤维素互为同分异构体4．下列叙述正确的是(　　)A．用稀硫酸清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)B．用氨水清除试管壁附着的银镜C．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的油污D．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：CO32－＋SO2＋H2O===HSO3－＋HCO3－B．Fe(OH)3和HI溶液的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O6．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是(　　)A．不能使酸性重铬酸钾溶液变色B．分子中有2种杂化轨道类型的碳原子C．能与Na2CO3水溶液发生反应D．可形成分子内氢键 7．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　) ABCD收集NO2气体由CuCl2溶液得到CuCl2固体分离CH3COOH和H2O①中有气泡，②中无气泡，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　)A．Y的电负性在四种元素中最大  B．ZY4分子中原子均为8电子结构C．W2X的沸点高于W2Z的沸点  D．简单离子的半径：X>Y9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)C．浓度为0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)D．HA的电离常数Ka＝1.0×10－4，在NaA和HA混合溶液中，当pH＝4时，c(A－)>c(HA)10．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用标注)。有关该过程的叙述错误的是(　　)A．产生清洁燃料H2B．H2S脱除率不是100%C．H2S只被氧化D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是(　　)A．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2B．当a mol O2参加反应，理论上可使Pb电极增重34a gC．Pt电极上发生还原反应D．随着使用，电解液的pH逐渐增大12．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断不正确的是(　　)A．恒容下，增加c(CO)，有利于提高CO的平衡转化率B．该反应达到平衡时，4v生成([Ni(CO)4])＝v生成(CO)C．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(15分)铁和钴是两种重要的过渡元素。回答下列问题：(1)基态Fe3＋的价电子排布式为________。(2)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是________。实验室可以用KSCN溶液、苯酚(OH)检验Fe3＋。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)，SCN－的立体构型为________。(3)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是____________________________。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成NH4＋的离子方程式____________________________________。(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的O2－数目为________；Fe2＋与Fe2＋的最短间距为____________cm。(5)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01 mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g，则1 mol该配合物的σ键数目为________。14．(18分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：乙酸酐的结构简式为。请回答下列问题：(1)E的分子式为______________，G中含氧官能团的名称是________________________。(2)反应①的化学方程式为__________________________________。(3)下列物质不能与C发生反应的是________(填序号)。a．H2  b．HBr  c．Na2CO3(4)F的结构简式为____________，反应⑤所需的试剂和条件是____________。(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______________________________。a．苯环上只有两种取代基b．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰c．能与NaHCO3溶液反应(6)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳是________(填碳原子的数字标号)。(7)参照以上合成路线及条件，在方框中设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。15．(17分)(NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋。回答下列问题：(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g样品进行实验。①C的作用是____________________。②实验操作步骤：a.打开K1和K2，缓缓通入N2→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭K1和K2→f.称量A和B。则d的操作为________________。③加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g、0.72 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式________________________________。(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O72－＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋　4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋　(CH2)6N4H＋(CH2)6N4＋H＋　K＝7×10－6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：Ⅰ.称取样品a g，配成250 mL溶液。Ⅱ.量取25.00 mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min。Ⅲ.以酚酞作指示剂，用c mol·L－1标准NaOH溶液滴定，记录数据。Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2～3 次，处理数据。①滴定终点的颜色变化______________________________。②滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________________。③步骤Ⅲ发生反应的离子方程式是__________________________。④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为b mL，该样品中氮的质量分数的计算式为________(用含a、b、c式子表示，需要化简)。⑤下列情况会导致测定结果偏低的是________(填序号)。a．若实验中使用的甲醛中混有微量甲酸b．若步骤Ⅱ没有静置5 minc．若滴定终点读数时，俯视标准液液面16．(14分)氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。(1)反应Ⅰ中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是236 kJ。①反应Ⅰ的热化学方程式是________________________________。②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是___________________________________________________________________________________________________________。③已知绝热恒压下，对于反应Ⅰ处于化学平衡状态时的描述，正确的是________(填字母)。a．CO的含量保持不变  　         　b．容器中压强保持不变c．2v正(CO)＝v逆(CH3CH2OH)  　 　d．体系的温度保持不变(2)反应Ⅱ中，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图。(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______(填“<”“＝”或“>”)TE。②已知CO和H2O的起始浓度总和为5 mol/L，在G点的投料比下，该温度下反应平衡常数的值为________。  ③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________________________________。(3)在N－羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现乙醇向乙醛的转化，原理如图。①该电池的阳极是________。②该电解池的总反应为__________________________。  
A11  红桥区2020～2021学年度高三年级模拟考试(二)化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　S—32第Ⅰ卷　选择题(共36分) 一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1．2020年12月17日凌晨，中国探月工程完成收官之战，“嫦娥五号”月球探测器携带月壤等样本成功返回地球。下列有关说法不正确的是(　　)A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量的原理B．“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池帆板其主要成分是SiC．月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同分异构体D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了合成纤维材料性质的稳定性2．化学与生活密切相关，下列过程没有发生化学反应的是(　　)A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装延长食品保质期3．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是(　　)A．原子半径：S>N>O>FB．最高正价：F>S＝O>NC．第一电离能：F>S>O>ND．F原子的基态原子核外未成对电子数最多4．下列离子方程式正确的是(　　)A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOD．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2Al3＋＋H2O5．下列说法正确的是(　　)A．淀粉没有甜味，不属于糖类B．医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒C．油脂属于高分子化合物，是人体不可缺少的营养物质D．合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂等都要通过加聚反应制备6．某有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　)A．N能发生水解反应B．N中含有3种官能团C．N分子中所有原子均在同一平面上D．1 mol N与足量的H2反应，最多消耗5 mol H27．下列有关说法不正确的是(　　)A．MgO的晶格能大于CaOB．干冰和SiO2的晶体类型相同C．如图所示的晶胞的化学式为KZnF3D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合8．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是(　　) 操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3不与KI反应C向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(　　)A．配制0.1 mol·L－1 NaCl(aq)  B．收集SO2并吸收尾气C．制取C2H4                D．蒸干FeCl3溶液制FeCl3晶体10．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是(　　)A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B．该多功能催化剂能降低反应的活化能C．a和b的一氯代物均有4种D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成11．氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中NO－3的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是(　　)A．图甲中，Pt电极上发生的是还原反应B．图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2C．图乙中，H＋由电解池右侧移向左侧D．图乙中，阴极反应式为2NO－3＋10e－＋12H＋===6H2O＋N2↑12．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示[如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]。下列叙述正确的是(　　)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题，共64分。)13．(14分)硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：(1)二溴硼基二茂铁()是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式________________；基态溴原子的最外层电子排布图________________。(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________。(3)BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4微粒的空间构型是________________。(4)NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是________________；NaBH4的电子式为________________。(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________(填字母)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．离子键  B．共价键  C．氢键  D．金属键14．(18分)沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。（1）写出沐舒坦的分子式　　　　　　　　；其中含氧官能团的名称为　　　　　　　　。（2）反应①的反应试剂为浓硝酸和浓硫酸的混合物，则该反应的反应类型是　　　　　　　　。（3）写出M的结构简式　　　　　　　　。（4）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是中和　　　　。（5）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）写出三种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式　　　　。①有碳碳双键　②能发生银镜反应　③能发生水解反应 （7）请用你学习过的有机化学知识设计由的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为AB……目标产物）15．（18分）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为　　　　　　　　；橡皮管a的作用是　　　　　　　　。②装置B中加入CCl4的目的是　　　　　　　　　　　　　　。③装置D中发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。④装置C中的试剂b是　　　　　　　　。（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·（NH4）2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　。（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧（350 ℃）”的实验中均采用右图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用　　　　溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1 000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为　　　　（以百分数表示，保留三位有效数字）。（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式________________________________________________________________________。16．（14分）H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：（1）苯硫酚（C6H5SH）是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯（C6H5Cl）和硫化氢（H2S）来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为_________________________________________。（2）H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫（COS）可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）　ΔH＝＋35 kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01 mol。①在610 K时，反应经2 min达到平衡，则0～2 min的反应速率v（H2S）＝　　　　。②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是　　　　（填字母序号）。A．容器内混合气体密度不再变化B．v消耗（H2S）＝v生成（COS）C．容器内的压强不再变化D．H2S与CO2的质量之比不变（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g），H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为　　　　　　，ΔH　　　　（填“>”“<”或“＝”）0。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有　　　　　　　　。③在温度T2、p3＝5 MPa条件下，该反应的平衡常数Kp＝　　　　MPa。（已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）   
A12  河北区2020～2021学年度高三年级模拟考试（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23Mg—24　P—31　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Ti—48　Fe—56　Br—80Ag—108　Ba—137第Ⅰ卷　选择题（共36分）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列说法不正确的是（　　）A．氯气可用于自来水的杀菌消毒B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料2．化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）A．屠呦呦女士利用萃取的方法用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素B．侯德榜创立侯式制碱法生产碳酸钠和氯化铵C．传统工艺中利用石英、纯碱、石灰石生产玻璃D．搭载锂电池的电动汽车成为了新能源的领先者3．下列说法正确的是（　　）A．209 83Bi和210 83Bi是同种核素B．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质4．下列说法正确的是（　　）A．α－氨基酸均含有手性碳原子B．葡萄糖和果糖分子中官能团种类完全相同C．油脂的氢化可制得硬化油，作为肥皂、人造黄油的原料D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）A．过氧化钠与水反应生成2.24 L O2（标况下）时转移的电子数为0.2NAB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAD．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA6．对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是（　　）A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B．对羟基扁桃酸中所有原子有可能共平面C．乙醛酸与H2加成后的产物仅含一种官能团D．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和对羟基扁桃酸7．下列离子方程式的解释或书写正确的是（　　）A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至过量：Cu2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4＋Cu（OH）2↓D．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O8．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（　　）A．热稳定性：PH3<H2S<H2OB．碱性：KOH>Al（OH）3>Mg（OH）2C．第一电离能：Na<Mg<AlD．室温下水溶性：NH3>Cl2>SO29．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　） 选项实验操作实验目的或结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液后变澄清酸性：苯酚>碳酸B向某溶液中加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成验证该溶液中存在SO2－4C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验FeCl2是否已完全变质DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否含有乙烯10.常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是（　　）A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl－）>c（CH3COO－）B．当滴入氨水10 mL时，c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）C．从开始至滴入氨水20 mL的过程中，混合液中水的电离程度一直变大D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c（NH＋4）＝c（Cl－）11．能源危机一直以来都是社会普遍的问题，国际能源期刊报道了一种正负电极均利用涉及氢气反应的全氢电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．电解质溶液中Na＋通过离子交换膜向右移动B．负极的电极反应式：H2－2e－＋2OH－===2H2OC．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应D．右边吸附层中发生了还原反应12．CH4－CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝＋247 kJ·mol－1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4（g）C（s）＋2H2（g）　ΔH1>0消碳反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g）　ΔH2>0积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行该反应，达平衡时CO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）A．该温度下催化重整反应的平衡常数为B．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳C．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳D．温度高于600 ℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（16分）过渡元素镍（Ni）、钒（V）、钛（Ti）等在工业上具有广泛的用途，根据原子结构与周期表及元素的性质，回答下列问题：（1）镍可形成多种配合物，其中[Ni（NH3）6]SO4所含元素电负性最大的为　　　　（填元素符号），配位体的电子式为　　　　　　　　，阴离子的立体构型是　　　　。（2）基态23V原子的电子排布式为　　　　，其氧化物V2O5难溶于水，可以由VOCl3（易溶于水）水解来制备，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）钡钛矿晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm。若该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则a＝　　　　cm（列出计算式，用ρ表示）。（4）钛可作为电池电极材料应用在某种锂离子电池中，电池结构如图。写出钛电极上发生的电极反应式　　　　　　　　，充电时，钛电极与电源　　　　极相连。14．（18分）化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称为　　　　　　　　；B中所含官能团的名称为　　　　　　　　。（2）由C生成D的反应类型为　　　　；D的结构简式为　　　　　　　　　　　。（3）由F生成G的化学方程式为_______________________________________________。（4）G生成M过程中加入K2CO3的作用为　　　　　　　　　　　　。（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有　　　　　　种（不考虑立体异构）；①苯环上连有2个取代基。②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为　　　　　　　　。（6）参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线：______________________________________________________________________。15．（14分）氯气直接溶于水制备次氯酸溶液所得溶液浓度较低，某兴趣小组欲制备较高浓度次氯酸溶液并测定其浓度。已知：常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。Ⅰ.制备产品将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为　　　　→　　　　→　　　　→C→　　　　（填字母）。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______________________________________　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　　　　。（3）制备Cl2O的化学方程式为________________________________________________。（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是________________________________________________________________________。（5）反应过程中，装置B需放在　　　　（填“冷水”或“热水”）中。Ⅱ.测定浓度（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从中取出10 mL于锥形瓶中，并加入10 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为　　　　。16．（16分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒物等。（1）在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如下图所示（M＝Ca、Mg），ΔH表达式为　　　　　　　　　　　　　　；已知CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH>0，则该反应能自发进行的条件是　　　　。工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式________________________________________________________________________。（2）某研究小组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197.7 kJ/molⅠ.在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1 mol O2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　　　（用“甲、乙、丙”表示）。Ⅱ.下列均能作为容器甲和容器乙达到平衡标志的是　　　　（填字母）。A．温度不变      B．密度保持不变C．压强保持不变  D．O2浓度保持不变Ⅲ.400 ℃，在容器丙中投入4 mol SO2、2 mol O2进行反应时，放出a kJ热量；若在500 ℃，投入2 mol SO2、1 mol O2进行反应，放出b kJ热量，则a　　　　（填“>”“<”或“＝”）2b。（3）已知酸性，水杨酸（）与Na2SO3溶液反应，生成物有　　　　（填字母）。（4）亚硫酸的电离常数为Ka1、Ka2。改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，Ka1/Ka2＝　　　　　　。   
A13  河东区2020～2021学年度高三年级模拟考试（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Fe—56第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．我国古代人民的智慧为人类文明进步做出了重要贡献，下列发明创造没有涉及化学变化的是（　　）A．用胆矾冶炼铜  B．火药的使用C．用海水晒食盐  D．用糯米制作米酒2．实验室制备乙炔的反应CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca（OH）2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是（　　）A．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C．C22－中有14个电子D．Ca（OH）2中既有离子键又有共价键3．自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是（　　）A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋B．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－4．对于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）A．加入NaOH固体，溶液pH减小B．升高温度，溶液中c（OH－）增大C．稀释溶液，溶液中c（H＋）减小D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO－3）＋c（CO2－3）＋c（OH－） 5．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　） A.除去SO2中的少量HClB.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯D.制取氨气6.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）选项实验操作现象结论A室温下，将相同大小的钠块分别投入水和无水乙醇中生成氢气的速率：水>乙醇羟基氢的活泼性：水>乙醇B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiC用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液为钠盐溶液D向AgCl浊液中加入过量浓氨水浊液变澄清AgCl是强酸弱碱盐显酸性7.最新研究表明，用Sb（CH3）3、Sb（CH3）2Br和Sb（CH3）Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]。已知锑（Sb）与砷（As）同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是（　　）A．Sb的价电子排布式为5s25p3B．第一电离能：Br>Sb>AsC．电负性：Br>C>HD．[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]中存在离子键和共价键8．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．所有碳原子都有可能共平面B．此有机物存在顺反异构体C．1 mol此有机物最多能与2 mol Br2发生反应D．能发生还原反应和取代反应9．新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2＋2OH－[Cu（OH）4]2－（深蓝色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是（　　）A．用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”B．试管④中现象是Cu（OH）2＋2OH－[Cu（OH）4]2－中平衡正向移动的结果C．试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性D．对比③和⑤可知[Cu（OH）4]2－氧化性强于Cu（OH）210．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是（　　）A．ΔH>0B．830 ℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C．1 000 ℃，当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时，该反应向正反应方向进行D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆<v正11．利用Na2CO3和碳纳米管组装Na－CO2二次电池（如右图所示）。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C下列关于该电池的说法不正确的是（　　）A．放电时，电解液中的Na＋向b电极移动B．电池组装后，在使用前必须先充电C．用水配制该电池的电解液D．充电时，b极反应为2Na2CO3＋C－4e－===4Na＋＋3CO2↑12．我国化学家发现了一种合成二氯有机物的方法：甲→乙的反应机理如下图所示，其中Cl·为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法不正确的是（　　）A．甲生成乙的反应是加成反应  B．乙的分子式为C9H10O2Cl2C．CuCl2是此反应的催化剂  D．过程一、过程二均能生成CuCl第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（14分）钴（Co）作为新型氧化钴锂电池的正极材料正在被广泛应用。回答下列问题：（1）Co原子价层轨道中未成对的电子数是　　　　个。（2）比较第四电离能大小I4（Co）　　　　（填“<”“>”或“＝”）I4（Fe）。（3）CoCl2中结晶水数目不同会呈现不同的颜色。，CoCl2可添加到硅胶干燥剂中，硅胶中添加CoCl2的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）向下列钴的配合物中加入AgNO3溶液，不能生成沉淀的是　　　　。A．[Co（NH3）5Cl]Cl2     B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Co（NH3）3Cl3]       D．[Co（NH3）4Cl2]Cl（5）钴的配合物[Co（CN）6]4－具有极强的还原性，与水在加热条件下反应生成[Co（CN）6]3－，写出此反应的离子方程式___________________________________________________。（6）锂离子电池导电盐含LiBF4，碳酸亚乙烯酯（）是一种锂离子电池电解液的添加剂。①LiBF4中阴离子的空间构型是　　　　。②碳酸亚乙烯酯分子中碳原子的杂化方式是　　　　　　　　。（7）钴的一种氧化物晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有　　　　个。14．（18分）曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。已知：R—CNR—COOH回答下列问题：（1）反应①的反应条件是　　　　　　　　　　；反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）D的结构简式是　　　　　　　　。（3）写出E的分子式　　　　　　　　；用星号（*）标出E的手性碳原子　　　　。（4）反应⑤的反应类型是　　　　　　　　。（5）写出符合下列条件的F的同分异构体________________________________________________________________________。a．含有苯环  b．能与NaOH溶液反应c．核磁共振氢谱为4组峰（6）曲美布汀分子中含氧官能团的名称为　　　　　　　　。（7）写出反应⑦的化学方程式________________________________________________________________________。15．（18分）乳酸异戊酯是合成香料和工业溶剂的重要原料，实验室用乳酸与异戊醇反应制备，相关数据和装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/℃水中溶解度乳酸901.209122溶异戊醇880.812 3131微溶乳酸异戊酯1600.96202不溶实验步骤：①如右图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.1 mol乳酸、0.2 mol异戊醇及少量催化剂和2～3片碎瓷片，然后开始缓慢加热。②反应2小时后，冷却液体至室温，倒入分液漏斗中，先水洗，再用　　　　溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。③过滤除去硫酸镁固体，再进行蒸馏纯化，收集200～203 ℃馏分，得乳酸异戊酯13.6 g。回答下列问题：（1）图中A仪器的用途是冷凝回流，A的名称是　　　　，A的进水口是　　　　（填“a”或“b”）。（2）下列催化剂均可催化该酯化反应，最适合的催化剂是　　　　；写出两种使用这种催化剂的优点　　　　　　　　；　　　　　　　　。A．浓硫酸（产率65%）B．对甲苯磺酸（产率85%）C．固载杂多酸催化剂（PW12/SiO2）（产率93%）（3）步骤②水洗后为除去酸性杂质再用　　　　　　　　溶液洗涤，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是　　　　。A．加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该冷却后再补加B．温度计应该插入液面以下C．冷凝装置中的冷凝管，可以使用球形冷凝管D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶（5）本实验中加入过量异戊醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　；本实验的产率是　　　　。16．（14分）为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。（1）已知下列化学键的键能及S4的结构式 化学键S—SS—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）266255243　则S4（s）＋4Cl2（g）===4SCl2（g）　ΔH＝　　　　kJ·mol－1。（2）S2Cl2的电子式是_______________________________________________________。（3）S2Cl2易与水发生反应，反应中只有一种元素的化合价发生变化，产生无色有刺激性气味的气体，同时有淡黄色沉淀生成，写出此反应的化学方程式____________________________________________________________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比是　　　　。（4）反应S2Cl2（g）＋Cl2（g）2SCl2（g）　ΔH<0，在一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。①A、B、C三点对应状态下，达到平衡状态的有　　　　（填字母）。②其他条件不变只改变下列一个条件，可以提高S2Cl2平衡转化率的是　　　　。A．升高体系的温度  B．增大氯气的物质的量C．压缩容器的体积  D．使用合适的催化剂③某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率是α，用含α的式子表示此反应的化学平衡常数K＝　　　　　　　　。（5）SCl2与SO3反应可以制备亚硫酰氯（SOCl2），锂、亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种比能量最高的电池，若正极反应为2SOCl2＋4e－===SO2＋S＋4Cl－，负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   
A14  河西区2020～2021学年度高三年级模拟考试（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cu—64　Ga—70　As—75第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为238Pu和239Pu。下列关于两种核素的说法正确的是（　　）A．电子数相同  B．质量数相同C．互为同素异形体  D．相互转化时质子数随之变化2．全生物可降解防病毒口罩滤芯材料的主要成分是聚乳酸：。下列说法正确的是（　　）A．该口罩具有良好的水溶性B．丙酸是聚乳酸降解产物之一C．聚乳酸属于合成高分子化合物D．聚乳酸口罩滤芯垃圾会造成白色污染3．某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是（　　）A．碘酸钾的化学式为KIO4B．该食盐配料受热均易分解C．K4Fe（CN）6中含有金属键D．NaCl晶体属于离子晶体　 4．下列叙述涉及氧化还原反应的是（　　）A．使用铝热剂焊接钢轨B．将动物油皂化制取肥皂C．向品红溶液通入SO2，溶液褪色D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．酸性溶液中：Al3＋、NO－3、SO2－4B．c（OH－）/c（H＋）＝1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3C．含c（H2C2O4）＝0.5 mol/L的溶液中：K＋、MnO－4、Cl－D．由水电离的c（OH－）＝10－13 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO2－36．下列装置可达到预期实验目的的是（　　） A.吸收含Cl2的尾气B.量取15.00 mLNaOH溶液C.除去水中的苯酚D.检查装置的气密性7.利用CO2可催化加氢合成C2H4，该反应伴随的副产物有C3H6、C4H8等低碳烯烃。下列有关说法不正确的是（　　）A．乙烯和1－丁烯互为同系物B．2－丁烯分子中含有σ键和π键C．C2H4是由极性键构成的极性分子D．CO2分子的VSEPR模型为直线形8．下图所示脱硫过程，有关说法正确的是（　　）A．过程Ⅰ中，SO2表现氧化性B．过程Ⅱ中，Na2SO3表现还原性C．总反应中，1 mol O2可氧化1 mol SO2D．脱硫过程中，Ca（OH）2可循环利用9．X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；Y的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是（　　）A．原子半径：Y>Z  B．键角：X2Z>YX3C．气态氢化物的沸点：X2Z>YX3  D．Q2＋与YX3之间可形成配位键10．工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是（　　）A．NH2NO是该反应的催化剂B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶3C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）<v（逆）D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快11．常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）A．HX、HY起始溶液体积相同B．电离常数：K（HX）<K（HY）C．均可用甲基橙作滴定指示剂D．pH＝7时，两种溶液中：c（X－）＝c（Y－）12．电解精炼铜的废液中含有大量的Cu2＋、SO2－4，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩Na2SO4溶液的装置示意图。下列说法正确的是（　　）A．交换膜m为阴离子交换膜B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的C．b极电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑D．当获得1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液时，最多回收25.6 g Cu第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（16分）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。（1）基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了　　　　　　　　这一原理。（2）元素第一电离能N　　　　（填“>”“<”或“＝”，下同）P，电负性P　　　　As。（3）肼（N2H4）可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）尿素（）和NaNO2在酸性环境下生成N2、CO2和H2O，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；NO－2离子的立体构型（即空间构型）为　　　　　　。（5）GaAs的熔点为1 238 ℃，可作半导体材料；而GaCl3的熔点为77.9 ℃。①预测GaCl3的晶体类型为　　　　　　　　。②GaAs晶胞结构如图1所示，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有　　　　个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为　　　　　　　　g/cm3（列出计算式）。（6）亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病。其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图2所示。①人体血液的pH在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是　　　　　　　　。②H3AsO3的第一电离常数Ka1＝　　　　。14．（18分）具有治疗自身免疫性疾病等作用的咖啡酸乙酯的合成路线如下图所示：（部分反应所需试剂或反应条件已略去）请按要求回答下列问题：（1）B的名称：　　　　　　；C的官能团的结构简式：　　　　　　　；C→D的反应类型：　　　　；咖啡酸乙酯分子中共平面碳原子数目最多为　　　　。（2）H→I所需试剂及反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）D→F反应进行一段时间后①检验有产物F生成的实验操作及现象为_______________________________________________________________________________________________________________。②写出检验该反应转化完全与否的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。（4）写出符合下列所有条件的H的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________________________________。a．与H具有相同官能团  b．苯环上有三个取代基c．苯环上的一氯取代物有2种（5）结合题示信息，写出以一氯甲烷和丙二酸（）为原料，合成丙烯酸（CH2===CHCOOH）的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________________________________________________________________________________________。15．（16分）工业硫酸锰中杂质（Fe、Ca、Mg等元素的离子）含量较高，利用下图流程可制取锂离子电池所需的纯度较高的硫酸锰溶液。已知：步骤ⅱ反应前后杂质含量检测结果（以350 g/L MnSO4溶液计）如下： 杂质反应前/g反应后/g去除率/%Fe2＋、Fe3＋0.001 2750.001 270—Ca2＋0.490 0000.021 51095.61Mg2＋0.252 0000.025 10090.04（1）步骤ⅰ用90 ℃的水的目的是______________________________________________。（2）由步骤ⅱ可推理知：①滤渣b中含有的物质是　　　　。②该条件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度积常数由大到小顺序为（写化学式）　　　　　　　　　　。（3）步骤ⅲ反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；其中“KMnO4酸性溶液”可替换为　　　　　　　　。（4）已知步骤ⅳ条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下：  Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8根据表中数据解释该步的目的是____________________________________________。（5）若省略操作X，其他步骤不变，也可使钙、镁的去除率较高。①猜想可能的原因是（写一种即可）_______________________________________；②设计实验验证你的假设是否成立：____________________________________________________________________________________________________________________。16．（14分）为推动实现碳中和的愿景，探索CO2资源化利用前景广阔。请按要求回答下列问题：（1）以CO2为基本原料可合成甲醇：反应Ⅰ：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1＝－122.6 kJ·mol－1反应Ⅱ：CH3OCH3（g）＋H2O（g）2CH3OH（g）ΔH2 ＝＋23.4 kJ·mol－1反应Ⅲ：用CO2（g）与H2（g）反应合成CH3OH（g），同时生成H2O（g）写出反应Ⅲ的热化学方程式：________________________________________________________________________。（2）利用CO2（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2O（g）制备化工原料COS。①在200 ℃时，将0.20 mol CO2与0.30 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4 min达到平衡，体积分数ω[H2O（g）]为20%。则v（H2S）＝　　　　；CO2（g）的平衡转化率α＝　　　　；平衡常数K＝__________________。②240 ℃重复实验，平衡后ω[H2O（g）]＝25%，该反应ΔH　　　　（填“>”“<”或“＝”）0。（3）利用CO2催化加氢合成HCOO－。①将过量CO2通入KOH溶液中充分反应，所得溶液在催化剂作用下，与H2生成HCOO－，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②其他条件不变，HCOO－的产率随温度的变化如下图所示。推测反应温度在40～60 ℃范围内，HCOO－的产率迅速上升可能的原因是　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。   
A15  南开区2020～2021学年度高三年级模拟考试（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Si—28第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列过程，不涉及化学变化的是（　　）A．葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀C．生石灰作干燥剂吸收水分D．天然水中加入明矾产生絮状不溶物2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．由H和Cl形成HCl的过程：B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形C．CO2－3中心原子的杂化轨道类型：sp2D．聚乙烯的链节：CH2===CH23．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）A．NaOH的碱性强于Al（OH）3B．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水缓慢反应C．H2O的稳定性强于H2SD．SiH4的沸点高于CH44．二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）A．由图可知，过程Ⅰ是有催化剂的能量变化曲线B．CO2催化合成甲酸的热化学方程式为CO2（g）＋H2（g）===HCOOH（g）　ΔH＝－31.2 kJ/molC．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D．该反应可用于CO2的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成5．下列说法不正确的是（　　）A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．核酸可分为DNA和RNAD．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝6．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确的是（　　）A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴7．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）　ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，1 L H2O中含有的H＋数为10－7NAB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC．18 g D2O中含有的质子数为10NAD．过氧化钠与水反应时，0.1 mol Na2O2完全反应转移电子数为0.2NA9．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）A．加水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和均不变B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－）D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项实验操作现象结论A向少量未知溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体未知溶液中含有CO2－3或HCO－3B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiD向Ba（OH）2溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小11.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：下列说法不正确的是（　　）A．X→Y的反应在电解池阳极发生B．Y→Z的反应类型是加成反应C．X、Z能与Na2CO3溶液反应D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应12．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚（CH3OCH2CH2OCH3）溶液，总反应为xLi＋CFx===xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示：下列说法正确的是（　　）A．外电路电子由b流向aB．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D．正极的电极反应式为CFx＋xe－＋xLi＋===xLiF＋C第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2＋3H2===CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Mn位于周期表的第　　　　族，Co基态原子核外有　　　　个未成对电子。（2）CO2的电子式为　　　　　　，分子中σ键与π键的数目比为　　　　　　。（3）比较键能：C—H　　　　（填“>”“<”或“＝”）Si—H。（4）SiO2晶体的熔点高于干冰的原因是________________________________________________________________________　　　　　　　　。（5）锗（Ge）与C同族，Ge原子比C原子多两个电子层，则Ge的原子序数为　　　　。（6）镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有　　　　个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（，0，0），则C的原子坐标参数为　　　　　　。14．（18分）化合物I（）是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；回答下列问题：（1）I的分子式为　　　　　　　　，所含官能团的名称为　　　　　　　　　　　　。（2）A的结构简式为　　　　　　　　，D的化学名称为　　　　　　　　　　　　。（3）F生成G的化学方程式为_________________________________________________。（4）H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式为________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　。（5）写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：___________________________。（6）在→上补全下列转化所需的试剂和反应条件：15．（17分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe2＋、Ni2＋等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni2＋不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3＋Fe2＋Ni2＋Zn2＋开始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列问题：（1）反应②的离子方程式为____________________________________________，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________。（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___________________________________。（3）反应③的反应类型为　　　　　　　　（填四种基本类型的反应），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有　　　　　　。（4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________________________。（5）用铁氰化钾检验Fe2＋的离子方程式为______________________________________。（6）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于　　　　。16．（14分）工业上，常采用氧化还原的方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应2CO（g）＋O2（g2CO2（g）的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。回答下列问题：（1）反应2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）的ΔS　　　　（填“>”“<”或“＝”）0。（2）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是　　　　　　　　。（3）a、b两点的平衡常数K（a）　　　　（填“>”“<”或“＝”）K（b）。已知c点时容器中O2浓度为0.04 mol/L，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝　　　　（用含x的代数式表示）。（4）在均未达到平衡状态时，同温下不同型沥青混凝土中CO转化速率v（α）　　　　（填“>”“<”或“＝”）v（β）。（5）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：①在阳极区发生的反应包括　　　　　　　　和H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；②简述CO2－3在阴极区再生的原理：__________________________________________________________________________________________________________________。  
A16  和平区2020～2021学年度高三年级模拟考试（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Cl—35.5　Ca—40　V—51　Mn—55　Fe—56　Cu—64第Ⅰ卷　选择题（共36分）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）A．粮食酿酒  B．烧结黏土制陶瓷C．用赤铁矿石炼铁  D．打磨磁石制指南针2．下列化学用语表示正确的是（　　）A．中子数为8的碳原子：86CB．O2－的结构示意图：C．羟基的电子式是D．对硝基甲苯的结构简式是3．下列说法不正确的是（　　）A．Sb的价电子排布式为5s25p3B．第一电离能：Br>Se>AsC．电负性：Br>C>HD．[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]中存在离子键和共价键4．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO－2、C2O2－4B．含S2O2－3的溶液：H＋、NH＋4、ClO－、SO2－4C.＝KW的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、S2－D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO－3、Cl－5．实验室中下列做法，正确的是（　　）A．金属锂应保存在煤油中B．10 mL量筒量取6.8 mL浓硫酸C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液6．下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法不正确的是（　　）A．生活中常用P除水垢B．催化剂能改变反应速率，同时也能改变反应的焓变C．M和N转化为P是放热反应D．该反应有利于治理温室效应8．下列说法正确的是（　　）A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64 gB．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C．2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．常温下Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，欲使c（Al3＋）≤1×10－6 mol·L－1需调溶液的pH≥59．Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（　　）A．X是乙醇的同系物B．Z的分子式为C12H12O5C．Y分子中所有原子不可能在同一平面上D．X的一氯代物只有2种10．电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用，一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（　　）A．a为直流电源正极B．阴极区溶液pH减小C．Mn2＋、Mn3＋之间转化可加快电子转移D．导线中流过4.5 mol e－同时阳极区溶液质量增加44 g11．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X（g）＋Y（g）W（？）＋2Z（g）　ΔH<0。实验过程中部分数据如表所示。 容器起始容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量浓度甲2 L1 mol X、1 mol Y0.6 mol·L－1乙5 L2 mol W、4 mol Z0.48 mol·L－1下列说法不正确的是（　　）A．该温度下W为非气态B．适当降低乙容器的温度可能使c（Z）甲＝1.5c（Z）乙C．该温度下反应的化学平衡常数K＝9D．平衡后正反应速率v正（X）：甲>乙12．二元酸（H2A）溶液中物种浓度的负对数pc（X）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．图中温度下Kw＝1×10－14B．pKa1（H2A）＝6.3，pKa2（H2A）＝10.3C．溶液中可能存在：c（H＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（OH－）D．pH＝8的溶液中：c（A2－）>c（H2A）>c（HA－）第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（16分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态Fe3＋的电子排布式为　　　　　　　　。（2）FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是　　　　　　　　。FeSO4常作补铁剂，SO2－4的立体构型是　　　　　　　　　　　　。（3）羰基铁[Fe（CO）5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol其分子中含　　　　mol σ键。（4）氧化亚铁晶体的晶胞如右图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为　　　　　　　　；Fe2＋与O2－的最短核间距为　　　　　　　　pm。（5）某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。①X的化学式是　　　　　　　　，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。14．（18分）制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下：②RXRCNRCOOH；③RCOOHRCOClRCONHR′回答下列问题：（1）A的化学名称是　　　　　　　　。（2）由B生成C的反应类型为　　　　　　　　。（3）D的结构简式是　　　　　　　　。（4）E与F生成G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。（5）H中含氧官能团的名称是酰胺基、　　　　　　、　　　　　　。（6）芳香化合物X是B的同分异构体，写出满足下列条件的X的所有结构　　　　　　　　。①核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶6②在NaOH溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛（7）设计以苯（）及甲醛为起始原料制备苯乙酰氯（）的合成路线（无机试剂任选）。15．（16分）二氯化钒（VCl2）有强还原性和吸湿性，熔点为425 ℃、沸点为900 ℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：（1）小组同学通过VCl3分解制备VCl2，并检验气体产物。①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为　　　　（用小写字母填空）。②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为　　　　，其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　；m管的作用为　　　　。③实验过程中需持续通入N2，其作用为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.377 5 g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500 0 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定Cl－，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00 mL（Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应）。①滴定终点的现象为_________________________________________________________________________________________________________________________________。②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为　　　　。16．（14分）处理含硫烟气（主要成分为SO2）备受关注。回答下列问题：Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法（1）水煤气还原法已知：ⅰ.2CO（g）＋SO2（g）S（l）＋2CO2（g）ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1ⅱ.2H2（g）＋SO2（g）S（l）＋2H2O（g）ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1写出CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的热化学方程式为　　　　　　　　　。（2）碱液吸收法①步骤1：用足量氨水吸收SO2，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。②步骤2：再加入熟石灰发生反应，试写出该反应离子方程式　　　　　　　　　　　。③已知：25 ℃时，Kb（NH3·H2O）＝a；Ksp（CaSO3）＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝　　　　（用含a、b的代数式表示）。Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。（1）Ka1（H2SO3）＝　　　　。（2）当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为________________________________________________________________________。Ⅲ.将组成（物质的量分数）为m% SO2（g）、2m% H2（g）和q% He（g）的气体通入密闭反应器，使反应：H2（g）＋SO2（g）S（l）＋H2O（g），在温度t、压强p条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为α，则平衡常数Kp＝　　　　　　　　　　（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。   
A17  2021年天津市五区县高三年级总复习质量调查（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　P—31　S—32　Zn—65第Ⅰ卷　选择题（共36分）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列属于新型无机非金属材料的是（　　）A．透明陶瓷  B．合成纤维C．记忆合金  D．燃料电池2．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（　　）A．果蔬饮料中加入维生素C  B．向葡萄酒中添加少量SO2C．月饼脱氧剂包中有铁粉  D．面粉发酵时加入少量小苏打3．下列表示正确的是（　　）A．相对原子质量为35.5的氯元素，原子符号为35.5　17ClB．CCl4的空间结构模型：C．Mg2＋的结构示意图：D．有机物的名称：2，2－二甲基丁烷4．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）A．Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2＋H2OC．向Fe（OH）3中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．铜和浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 5．下列实验装置能达到实验目的的是（　　） ABCD检查装置气密性少量氨气的尾气吸收装置除去SO2中的HCl证明碳酸的酸性强于苯酚6.下列有关说法正确的是（　　）A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成B．沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等D．298 K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>07．常温下，用0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是（　　）A．b→c过程中，c（A－）不断增大B．a→d过程中d点时水的电离程度最大C．c点时溶液的导电能力最强D．d点混合液中离子浓度大小关系为c（K＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（　　）A．简单离子的半径：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．第一电离能：W>X>Y>ZD．电负性：W>Y9．瑞巴派特片（Rebamipide Tablets）是一种胃药，其结构如图。下列关于它的说法中，错误的是（　　）A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C原子的杂化方式有sp2、sp3C．1 mol该物质能与10 mol H2发生加成反应D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸10．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：Fe*＋N2O===FeO*＋N2第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO2下列叙述错误的是（　　）A．Fe*使反应的活化能减小  　B．两步反应均为放热反应C．总反应为CO＋N2O===N2＋CO2  　D．第一步反应比第二步反应快11．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB．放电时，吸附层M发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2OC．Na＋从右边穿过离子交换膜向左边移动D．“全氢电池”放电时的总反应为2H2＋O2===2H2O12．工业上，从有机催化剂（主要含钴和锌）回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是（　　）A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B．“沉钴”时的pH不能太高的原因是防止生成Zn（OH）2沉淀C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的ZnCO3、Zn（OH）2分解D．“沉钴”加入（NH4）2S2O8的目的是将Co2＋氧化并生成Co（OH）3沉淀第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（15分）铜、镁等是非常重要的金属元素，回答下列问题：（1）Cu在元素周期表中　　　　区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式　　　　。（2）分别向MgSO4、CuSO4溶液中加氨水至过量，前者生成白色沉淀，后者得到深蓝色溶液。白色沉淀的化学式为　　　　，形成深蓝色溶液的离子的化学式为　　　　。（3）若在0.10 mol·L－1 CuSO4溶液中通入足量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中H＋浓度为　　　　　　（不考虑溶液体积变化）。（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：　　　　　　　　。（5）溶液中的水存在H3O＋、H5O＋2等微粒形式，H5O＋2可看作是H3O＋与H2O通过氢键形成的离子，则H5O＋2的结构式为　　　　　　　　　　　　，H3O＋的空间构型为　　　　。14．（18分）某药物中间体（W）的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）W所含官能团名称是　　　　　　　　；X→Y的反应类型是　　　　　　　　。（2）Y的结构简式为　　　　　　　　。（3）M的分子式为　　　　　　　　。（4）在X的同分异构体中，苯环上含1个取代基的结构有　　　　种（不含X）。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的结构简式为　　　　　　　　　　　　。（5）化合物M含有手性碳原子的数目为　　　　，下列物质不与M发生反应的是　　　　　　　　。A．氢气  B．NaOH溶液C．酸性高锰酸钾溶液  D．银氨溶液（6）以甲苯、CH3COCl为主要原料，合成（无机试剂自选），设计合成路线。请写出“”内物质结构简式、“→”上反应试剂及条件。15．（17分）磷化氢（PH3）常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷（P4）与浓NaOH（过量）加热制备PH3，同时得到次磷酸钠（NaH2PO2），装置如下图。已知：PH3是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。（1）仪器a的名称为　　　　　　　，B应选用下图中装置　　　　　。（2）实验操作有如下步骤：①打开K1，通入N2一段时间②检查装置气密性③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50～60 ℃，滴加烧碱溶液④在A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是　　　　　　　。（3）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，已知NaH2PO2溶液pH>7，原因是_____________________________________________________________。（4）反应结束后也要打开K1，继续通入N2的目的是　　　　　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）测定NaH2PO2纯度。提纯A中反应后的混合物，得到NaH2PO2（M＝88 g·mol－1）粗品，取1.00 g配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mL 0.100 mol·L－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。平均消耗20.00 mL。则产品纯度为　　　　。用Na2S2O3溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（相关反应为H2PO－2＋H2O＋I2===H2PO－3＋2H＋＋2I－，2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－）16．（14分）催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－197.7 kJ/mol（1）催化过程涉及两步反应，其中第一步反应为V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g）　ΔH1>0，则第二步反应为　　　　　　　　　　　　　　　　，其反应热ΔH2用含ΔH1的式子表示为　　　　　　　　　　　　　　　　kJ/mol。（2）为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置。在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1 mol O2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为　　　　　　　　（用“甲、乙、丙”表示）。（3）在T ℃和0.1 MPa下，向容器丙中加入4 mol SO2和2 mol O2，达到平衡后SO2的转化率为60%。已知用平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp＝　　　　　　MPa－1；相同条件下，若按0.4 mol SO2、0.4 mol O2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正（SO2）　　　　（填“>”“<”或“＝”）v逆（SO2）。（4）工业上用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4。已知H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。如图为电解NaHSO3溶液产生硫酸的装置。则A为电解池的　　　　（填“阴极”或“阳极”），写出阳极区产生硫酸的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　。  
A18  2021年天津市十二区县重点中学高三毕业联考（二）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　Cl—35.5　Cu—64第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是（　　）A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒2．下列化学用语正确的是（　　）A．聚丙烯的结构简式为B．H2O的比例模型：C．中子数为10的氧原子：18 8OD．乙烯的电子式：3．33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是（　　）A．原于半径：Br<As  B．非金属性：Br<AsC．热稳定性：HBr>AsH3  D．酸性：HBrO4>H3AsO44．下列有关水处理的方法合理的是（　　）A．用Na2S沉淀水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子B．用盐酸还原废水中的Cr2O2－7C．用亚铁盐吸附水中的悬浮物D．用浓溴水处理含高浓度苯酚的废水5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1NAB．0.5 mol NaHSO4固体中含有H＋的数目为0.5NAC．12 g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NAD．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为2NA6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3＋＋3S2－===Al2S3↓B．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3C．向FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．某中性溶液可能存在：Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－37．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物的下列说法正确的是（　　）A．该有机物的分子式为C12H15NO3B．该有机物能与NaOH、Na2CO3、HCl发生反应C．该有机物中有2个手性碳原子D．分子中所有碳原子一定共平面8．合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。下列有关合成氨反应的说法正确的是（　　）A．反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023B．反应的ΔH＝E（N—N）＋3E（H—H）－6E（N—H）（E表示键能）C．反应的ΔS>0D．反应生成的NH3的VSEPR模型为三角锥形9．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：除去CO2气体中的HCl杂质C．图③：制取并收集乙酸乙酯D．图④：收集NH310．有研究认为，强碱性溶液中反应I－＋ClO－===IO－＋Cl－分三步进行，其中两步如下：第一步：ClO－＋H2O―→HOCl＋OH－　K1＝3.3×10－10第三步：HOI＋OH－―→IO－＋H2O　K3＝2.3×103下列说法错误的是（　　）A．由K可判断反应第三步比第一步快B．反应第二步为HOCl＋I－―→HOI＋Cl－C．升高温度可以加快ClO－的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．某单液电池如图所示，其反应原理为下列说法错误的是（　　）A．放电时，左边电极为负极B．放电时，溶液中H＋向右边电极移动C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag－e－===Ag＋D．充电时，当左边电极生成1 mol H2时，电解质溶液减轻73 g12．已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。该温度下用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．若a点溶液c（HSO－3）＝c（H2SO3），则a点对应的pH＝1.85B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液：2c（Na＋）>3c（HSO－3）D．d点对应的溶液：c（Na＋）>c（HSO－3）>c（SO2－3）>c（OH－）>c（H＋）第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（14分）自然界中存在大量的钠、镁、铝、铁、铜等金属元素，氧、氮、硅、硫等非金属元素，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。（1）请写出Cu的基态原子核外电子排布式　　　　　　　　。（2）NH3极易溶于水，其原因主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）工业上常用醋酸二氨合铜溶液来吸收合成氨原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），则配合物[Cu（NH3）2]Ac中心原子的配位数为　　　　。在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为　　　　。（4）（NH4）2SO4等颗粒物及扬尘等易引起雾霾，组成（NH4）2SO4的四种元素电负性从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。（5）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu＋，白色球表示Cl－），已知晶胞的棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数，则氯化亚铜的密度ρ＝　　　　　　g·cm－3（列出计算式，不用化简）。（6）已知反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。则I2、Fe3＋、Co2O3氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。将少量氯气通入FeBr2溶液中，写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。14．（18分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2－氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A中官能团的名称为　　　　　，A发生银镜反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）C生成D的反应类型为　　　　　　　　。（3）X（C6H7BrS）的结构简式为　　　　　　　　。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学方程式：______________________________　。（5）下列说法正确的是　　　　。A．化合物C具有两性B．已知苯环上的氯原子可与NaOH反应，则1 mol D最多可与2 mol NaOH发生反应C．1 mol化合物E最多与5 mol H2发生加成反应（6）物质G是物质A的同系物，相对分子质量比A多14，符合以下条件的G的同分异构体共有　　　　种。①除苯环之外无其他环状结构　②与FeCl3溶液反应显紫色　③苯环上的氢原子种类有两种其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　。（7）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．（18分）三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，在有机化学实验中被广泛使用。可以用该仪器来制备苯乙酸铜，以下为实验室合成路线。反应原理为 药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/（g·cm－3）苯乙腈117－48197微溶于冷水，易溶于乙醇1.08苯乙酸13676.5161微溶于冷水，易溶于乙醇1.17（1）在250 mL三颈烧瓶中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是　　　　　　　　。（2）仪器b的名称为　　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　；合成苯乙酸时，最合适的加热方法是　　　　。（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　　　　　　　　。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　　　　　（填标号）。A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒（4）由于苯乙酸的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是　　　　（填字母）。（5）在实验中原料用量：5.0 mL苯乙腈，最终称得产品质量为3.2 g，则所得的苯乙酸的产率为　　　　%（结果保留三位有效数字）。（6）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（7）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________________________。16．（14分）CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）＋2NO（g）N2（g）＋CO2（g）　ΔH，在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 　　　　  　　浓度/（mol/L）时间/min　　　　　　010203040NO2.01.20.400.400.60N200.400.800.801.2CO200.400.800.801.2①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在0～10 min内的平均反应速率v（N2）＝　　　　mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K＝　　　　。②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是　　　　（填字母）。A．加入合适的催化剂  B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NO  D．加入一定量的活性炭③若30 min后升高温度至T2 ℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2∶3∶3，则达到新平衡时NO的转化率　　　　（填“升高”或“降低”），ΔH　　　　（填“>”或“<”）0。（2）Ni－CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。这个历程存在主反应，还存在的副反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH＝10的溶液，则溶液中c（CO2－3）∶c（HCO－3）＝　　　　　　　　　。[常温下H2CO3的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝5×10－11]。②欲用2 L Na2CO3溶液将4.66 g BaSO4（233 g/mol）固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为　　　　　　　　　。[已知：常温下Ksp（BaSO4）＝1×10－11，Ksp（BaCO3）＝1×10－10]（忽略溶液体积的变化）  
A19  北辰区2020～2021学年度高三年级模拟考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ag—108第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列贡献与中国科学家有关的是（　　）A．提出元素周期律  B．发明合成氨技术C．提出电子云模型  D．发现青蒿素2．下列说法错误的是（　　）A．利用油脂在碱性条件下水解，可以制甘油和肥皂B．聚乙烯、光导纤维都是有机高分子材料C．向淀粉的水解液中加入碘水，溶液变蓝，不能说明淀粉未水解D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A．酸性：H3BO3<H2CO3  B．还原性：S2－>O2－C．沸点：H2S<H2O  D．原子半径：Si>S4．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．1.0 mol/L的Na2CO3溶液中c（Na＋）∶c（CO2－3）>2∶1C．常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA5．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用SO2溶液吸收溴蒸汽：SO2＋Br2＋2H2O===SO2－4＋2Br－＋4H＋B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．腐蚀印刷线路板的反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．下列说法错误的是（　　）A．李比希元素定量分析可以确定有机物分子组成及其结构式B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小C．X－射线衍射图谱可以区分晶体和非晶体D．氧化还原反应的本质是电子的转移7．绿原酸（）是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，有关该化合物，下列叙述正确的是（　　）A．该有机物的分子式为C16H20O9B．该有机物中所有碳原子可能共平面C．能够发生消去反应生成碳碳双键D．1 mol该化合物最多可消耗5 mol NaOH8．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（　　）A．简单离子半径：r（R）>r（W）>r（Z）B．第一电离能：I1（X）>I1（Y）>I1（Z）C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．X的简单氢化物分子属于极性分子9．如图是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图（Ea表示活化能），下列说法错误的是（　　）A．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小B．第一步反应的速率小于第二步反应C．总反应为放热反应D．升高温度，Ea1、Ea2均增大，反应速率加快10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7（橙色）＋H2O2CrO2－4（黄色）＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法错误的是（　　）A．①中Cr2O2－7和CrO2－4浓度相等说明反应达平衡B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄C．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原为Cr3＋D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色11．锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。下列说法正确的是（　　）A．放电过程中，SO2－4向a极迁移B．充电过程中，b电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnC．充电时，a电极与电源正极相连D．放电过程中，转移0.4 mol e－时，a电极消耗0.4 mol H＋12．室温下，向10 mL 0.1 000 mol Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 000 mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的CO2均表示为H2CO3）。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是（　　）A．a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO3B．b点溶液中c（Na＋）＋c（H＋）>c（OH－）＋c（HCO－3）＋2c（CO2－3）C．c点时，溶液中发生的离子反应是3CO2－3＋4H＋===2HCO－3＋H2CO3D．取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH不变第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（16分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li（NiCoMn）O2或磷酸铁锂（LiFePO4）等为正极材料。请回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布图为________________________________________________________________________。（2）PO3－4的空间构型为　　　　，其中心原子的杂化类型是　　　　。（3）[Co（NH3）4Cl2]Cl是一种钴常见的配合物，其中Co的配位数是　　　　，1 mol该配合物含σ键数目为　　　　，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为　　　　g。（4）Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　。（5）硫化锂（Li2S）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为反萤石（萤石CaF2）结构，其晶胞结构如图。S2－的配位数是　　　　，设NA为阿伏加德罗常数的值，若Li2S晶体的密度为ρ g·cm－3，则晶胞边长是　　　　　　nm（用含ρ、NA的计算式表示）。14．（18分）烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。（1）B中含氧官能团的名称为　　　　　　　　。（2）C的结构简式为　　　　　　　　。（3）A→D的反应类型为　　　　　　　　。（4）用星号（*）标出该化合物中所含的手性碳原子　　　　，下列物质不能与发生反应的是　　　　（填序号）。a．NaOH溶液  　　b．溴水  c．FeCl3溶液  d．金属Na（5）写出E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）满足以下条件，化合物B的同分异构体有　　　　种，①与B具有相同官能团  ②能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式　　　　。（7）根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）________________________________________________________________________。15．（16分）《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO2及重金属等。（1）Ⅰ中加铁屑而不加铁块的原因是___________________________________________。（2）写出Ⅰ中铁屑与软锰矿发生主要反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________。（3）加CaCO3之前需要加双氧水的作用是　　　　　　　　，结合下表说明，加CaCO3控制溶液pH的范围是　　　　　　　　。不同金属离子沉淀的pH氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2开始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全pH3.79.79.8（4）深度除杂中加入MnF2的作用是　　　　　　　　。（5）从滤液中获取MnSO4晶体的方法是　　　　　　　　、趁热过滤。硫酸锰在不同温度下的溶解度表温度/℃508090100溶解度/（g/100 g水）58484234（6）为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n（Fe）/n（MnO2）对锰浸出率η的影响。上图实验条件为n（H2SO4）∶n（MnO2）＝2.1∶1，反应温度为50 ℃，反应时间为80 min。请结合图象分析n（Fe）/n（MnO2）约为　　　　最合适，并说出理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．（14分）国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：（1）已知下列热化学方程式：ⅰ.CH2===CHCH3（g）＋Cl2（g）―→CH2ClCHClCH3（g）ΔH＝－133 kJ·mol－1ⅱ.CH2===CHCH3（g）＋Cl2（g）―→CH2===CHCH2Cl（g）＋HCl（g）ΔH＝－100 kJ·mol－1 ①写出相同条件下CH2===CHCH2Cl和HCl合成CH2ClCHClCH3的热化学方程式________________________________________________________________________。②已知①中的正反应的活化能E正为132 kJ·mol－1，请在下图中标出①中逆反应的活化能E逆及数值。（2）温度为T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中投入3 mol H2和1 mol CO2，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－49.4 kJ·mol－1。反应达到平衡时，测得放出热量19.76 kJ，求平衡时：①H2的转化率为　　　　　　　　。②T ℃时该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　（列计算式表示）。（3）目前有Ni－CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO（g）===2C（s）＋O2（g）（ΔH>0）来消除CO的污染，请用文字说明是否可行　　　　　　　　　　　　　　。（4）T ℃，HCOOH与CH3COONa溶液反应：HCOOH＋CH3COO－HCOO－＋CH3COOH，该反应的K＝12.5，则该温度下醋酸的电离常数Ka（CH3COOH）＝　　　　[T ℃时Ka（HCOOH）＝2×10－4]。 A20  河西区2020～2021学年度高三年级模拟考试（三）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　Cu—64　Au—197第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．科学技术在不断探索中推动社会的发展，下列说法正确的是（　　）A．石墨烯是一种复杂的有机高分子材料B．奋斗者号潜水器外壳材料可用高纯铝制得C．人造太阳使用的氕、氘、氚为同种核素D．新合成的单三键交替碳环C18属于单质2．下列分子中存在π键的是（　　）A．He  B．N2  C．CH2Cl2  D．CH3CH33．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质氧化物酸（或碱）盐A．Fe  B．Si  C．Na  D．Cu4．下列叙述正确的是（　　）A．用FeCl3与没食子酸（）可制得有色液体B．食用植物油可敞口久置不易变质C．味精[主要成分：HOOC（CH2）2CH（NH2）COONa]大量食用有益健康D．糯米中的淀粉水解即酿得酒5．下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（　　）A．AlCl3升华  B．酒精溶于水C．NaI溶于水  D．Fe单质熔化6．下列能正确描述其变化的是（　　）A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO－＋H2OC17H35COOH＋OH－7．下列叙述正确的是（　　）A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同C．短周期第ⅠA族与第ⅦA族元素组成的物质均含离子键D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线在一定条件下合成。下列说法正确的是（　　）A．甲分子中的所有原子共平面B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙和丙互为同系物D．乙和丙在一定条件下能发生加聚反应9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是（　　） 可用于收集Cl2或NH3蒸发结晶得NaHCO3除去HCl中少量SO2验证非金属性：N>C>SiABCD10.在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4（g），发生反应N2O4（g）2NO2（g）　ΔH>0。下列说法正确的是（　　）A．反应过程中v（N2O4）消耗＝2v（NO2）生成B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达到平衡D．加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大11．我国科技工作者设计了能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气的一种电解装置，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（　　）A．催化电极a与电源正极相连B．电解时催化电极b附近的pH增大C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D．阳极反应有CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－12．25 ℃时，HCN溶液中各粒子的分布系数δ如[δ（CN－）＝]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（　　）A．HCN的Ka数量级为10－9B．0.1 mol/L NaCN溶液的pH＝11.1C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液作指示剂D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c（CN－）>c（HCN）第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（14分）奥秘无穷的微观世界让我们深度认识丰富多彩的宏观世界的本质。请按要求回答下列问题。（1）第二周期元素的第一电离能（I1）随原子序数（Z）的变化情况如下图：①元素a位于元素周期表五个区中的　　　　区；基态原子a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　。②根据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素的I1，在上图中相应位置上用圆点（·）画出，并标注该元素的元素符号。③基态原子b的价层电子排布图：　　　　　　　　。（2）H2O与H2S的稳定性较强的是　　　　，其原因：　　　　　　　　　　　　　。（3）储氢材料Li2NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是　　　　　　　　。（4）储氢合金M的晶胞结构如下图所示。该晶体中原子之间的作用力是　　　　。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度＝　　　　　　　　g/cm3（列出算式）。在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，如上图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为　　　　　　　　。（5）某补铁剂中铁元素价态的检验。取一补铁剂药片，加少量蒸馏水溶解，取上层淡黄色清液于试管中，测得pH＝3.0，先向其中滴加KSCN溶液，未发现明显变化，再向其中滴加少许稀盐酸，溶液变红色。由此得出结论：该补铁剂中含有　　　　价铁。又已知稀溶液中Fe[（H2O）6]3＋无色，Fe[（OH）]2＋黄色；请结合相关结构知识对上述现象进行推理解释：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．（18分）化合物E是一种解热镇痛药，其合成路线之一如图：（1）A所含官能团的名称：　　　　　　　　；每个B分子中原子轨道采用sp3杂化方式的碳原子数目是　　　　。（2）试剂X的分子式为C7H7O2SCl，写出它的结构简式：　　　　　　　　　　　　。（3）C→D的反应类型为　　　　。（4）写出D与NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________________________________________　　　　　　　　。简述检验D中含有溴原子的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）A的同分异构体有多种，写出符合下列所有条件的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。a．仅有两种含氧官能团  b．能与NaHCO3反应c．能被氧化，且产物能发生银镜反应（6）写出以甲醇和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。________________________________________________________________________。15．（18分）三氯氧磷（POCl3）广泛用于制药等行业．某兴趣小组用过量O2直接氧化PCl3制备POCl3，反应放出大量热。实验装置设计如下图（夹持装置已略）：已知有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃其他性质PCl3－11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3请按要求回答下列问题：（1）POCl3的沸点比PCl3的高，推测其可能原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）若X为黑色固体，则Y的电子式为　　　　　　　　。（3）装置B的作用是　　　　　　　　；其中盛有的试剂为　　　　。（4）装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为　　　　　　　　；控制温度范围：　　　　 ℃<T<　　　　 ℃。装置D的作用：　　　　　　　　　　　　。（5）请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称。（6）反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：Ⅰ.取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；Ⅱ.向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl－完全沉淀；Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅳ.加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为V mL。已知：Ksp（AgCl）＝3.2×10－10，Ksp（AgSCN）＝2×10－12。①试剂M为　　　　　　　　。②Cl元素的质量分数＝　　　　　　　　　　　　　　　　（列出算式）。③若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c（Cl－）∶c（SCN－）＝　　　　。这样操作会造成结果　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。请按要求回答下列问题。（1）SCl2常作消毒剂。根据下列化学键的键能及S4的结构式： 化学键S—SS—ClCl—Cl键能/（kJ·mol－1）266255243　写出反应S4（g）＋4Cl2（g）===4SCl2（g）　ΔH＝　　　　。（2）S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图：，两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上。由此可知它属于　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（3）工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2（g）＋Cl2（g）2SCl2（g）　ΔH<0。  一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如下图所示：①判断上图A、B、C、D四点中，反应达到平衡状态的点为　　　　。②提高SCl2产率可采取措施有（写出一项即可）__________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　。③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K＝　　　　（用含x的代数式表示）。（4）向含Zn2＋的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2SZnS（s）＋2H＋。[已知：Ksp（ZnS）＝1.0×10－23，Ka1（H2S）＝1.0×10－7，Ka2（H2S）＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝2.0×10－5]。处理后的废水中部分微粒浓度为 微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/（mol·L－1）0.100.050.10则处理后的废水的pH＝　　　　；c（Zn2＋）＝　　　　。 
A21  和平区2020~2021学年度高三年级模拟考试(三)化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　F—19　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64　Sn—118.7第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.2020年7月23日,我国首个火星探测器“天问一号”发射成功,火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是              (　　)A.用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B.温控涂层材料的成分聚酰胺C.用钛合金做的车轮材料D.探测仪镜头材料用的二氧化硅2.2020年11月10日,我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底,坐底深度10 909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是              (　　)ATi原子核内中子数比质子数多4B.Al元素最外层电子数等于电子层数C.SiCl4的电子式为Si4+D.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强3.下列排序正确的是 (　　)A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<C(金刚石)D.沸点:PH3<NH3<H2O4.下列说法正确的是 (　　)A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C.天然油脂具有固定的熔、沸点 D.淀粉和纤维素互为同分异构体5.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”,其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)A.鲁米诺的分子式为C8H6N3O2B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2D.反应(1)是取代反应,反应(2)是氧化反应6.下列化学用语表述不正确的是 (　　)A.用惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑B.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+Fe3[Fe(CN)6]2↓C.泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑D.NH4Cl在水中发生水解:N+H2ONH3·H2O+H+7.下列图示实验正确的是 (　　)A.洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中B.制备并观察Fe(OH)2的颜色　　　　　C.实验室快速 制备NH3D.实验室制备乙酸乙酯8.利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点,已知—R1和—R2均为烷烃基或氢原子,其反应历程如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.反应①为消去反应B.反应③中存在极性键和非极性键断裂C.若为CH3OH,则产物可能为碳酸D.该历程的总反应为9.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法正确的是 (　　)A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N废水时,发生的反应为N+5N+4H+6NO↑+4H2O10.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是              (　　)A.电子由M极经外电路流向N极B.N电极区的电极反应式为2H++2e-H2↑C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D.放电一段时间后,酸液室溶液pH增大11.300 ℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 (　　)A.前2 min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2 mol·L-1·min-1B.其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡时Y的转化率不变C.当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡D.该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.4412.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2的水解)。下列叙述正确的是              (　　)A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.N点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2的平衡常数为109.04第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(16分)N、P、S、Cu、Sn元素形成的化合物质性质丰富,研究较多。(1)基态Cu原子核外电子排布式为　。 (2)硫脲()分子中氮、碳的杂化类型分别为　　　　、　　　　。 (3)P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P)　　　　(填“>”“<”或“=”)I2(S),原因是　 　。 (4)[Cu(NH3)2]+不稳定,遇到氧气被氧化成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,试回答下列问题:①[Cu(NH3)4]2+配位数为　　　,含有σ键的数目为　　　　个。 ②NH3的空间结构为　　　　　　　　。 ③上述反应可用于检验氨气中的痕量O2,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 (5)Cu2SnS3属于立方晶体,如下图所示。其晶胞参数为a=0.542 8 nm,阿伏加德罗常数为NA,S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为　　　　　　　　,则Cu2SnS3密度为　　　　　　　　g·cm-3(列出计算式)。 14.(18分)化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:①RCHO+CH3CHORCHCHCHO+H2O②回答下列问题:(1)A物质的名称为　　　　　　。 (2)B物质中官能团的名称为　　　　　。 (3)由C生成D和E生成F的反应类型分别为　　　　、　　　　。 (4)E的结构简式为　　　　　　。 (5)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。 (6)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出所有符合要求的X的结构简式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)写出用环戊烷和2⁃丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。15.(16分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。(1)装置c的名称是　　　　　　。玻璃管a的作用为　。 (2)实验步骤:①连接好实验装置,检查装置气密性;②往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是　　　　。(填序号) a.硫酸 b.盐酸 c.硝酸 d.磷酸②水蒸气发生装置b的作用是                         　。 (3)定量测定:将f中得到的馏出液配成100 mL溶液,取其中20 mL加入V1 mL a mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用c mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1∶1配合),消耗EDTA标准溶液V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为　　　　　　。 (4)问题讨论:若观察到f中溶液红色褪去,可采用最简单的补救措施是　　　　　　　　,否则会使实验结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成,实验结果将　　　　(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是　                      　。 16.(14分)研究处理NOx、SO2,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:(1)工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。相关反应的热化学方程式如下:①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)　ΔH=a kJ·mol-1②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1③(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)　ΔH3=c kJ·mol-1则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=　　　　。 (2)NOx主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-34.0 kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图1所示:①由图可知,1 050 K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是            　; 在1 100 K时,CO2的体积分数为　　　　。 ②在1 050 K、1.1×106 Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=　　　　(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。 (3)用CH4还原NO2可消除污染。相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂,生成n(N2)与时间变化关系如图2所示,其中活化能最小的是　　　　(填字母标号)。 (4)反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.8 kJ·mol-1。测得v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。①达平衡后仅升温,k正增大的倍数　　　　(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 ②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=　　　　(保留2位有效数字)。              A22  滨海新区2020~2021学年度高三年级模拟考试(三)化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　K—39　Fe—56　Mn—55第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学和文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是  (　　)A.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5⁃nCoV疫苗)性质稳定,该疫苗需在高温下保存B.海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等,上述物质都是高分子化合物C.“寒溪浸楮舂夜月”所描写的造纸术工艺过程中没有发生化学变化D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也",该方法应用了焰色反应2.下列表示不正确的是  (　　)A.醋酸的电子式:B.乙醇的结构简式: CH3CH2OHC.乙烯的球棍模型:D.2⁃甲基⁃2⁃戊烯的键线式:3.下列有关说法正确的是 (　　)A.金属钾在空气中受热燃烧:2K+O2K2O2B.20 g HF气体通入水中,其断裂的共价键数目为NACHeHHeH+18.4 MeV为氧化还原反应D.CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,其电子式为Ca2+4.下列离子方程式中正确的是 (　　)A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合: HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2OB.CaO投入稀硫酸中: CaO+2H+Ca2++H2OC.向稀硝酸中加入少量FeS:FeS+4H++3NFe3++S+3NO↑+2H2OD.SO2通入过量 NaClO溶液:H2O+SO2+ClO-S+2H++Cl-5.下列实验操作或仪器的使用正确的是  (　　)　6.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是 (　　)选项实验操作和现象解释或结论A.常温下,用pH计分别测定等体积1 mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH,pH均为7同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B.向盛有NaBr溶液的试管中,依次滴入少量氯水和苯振荡,静置,溶液上层呈橙红色非金属性:Cl>BrC.将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液,溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液D.向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,加热,未出现银镜蔗糖未水解7.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位(ERC)也产生了突跃,进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量,其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是              (　　)A.b点溶液呈酸性B.a到b之间存在:c(Na+)>c(Cl-)C.该滴定过程中不需任何指示剂D.a点溶液中存在:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)8.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂,受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C,下列关于该反应说法错误的是 (　　)A.Fe2+的最高能级电子排布为3d6B.(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3∶4C.已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围,则铁的配位数是3D.配合物K4[Fe(CN)6]中提供空轨道的粒子是Fe2+9.氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示,对这两种化合物性质描述错误的是 (　　)A.均可以与盐酸反应形成离子化合物B.既可用红外光谱区分,也能用核磁共振氢谱区分C.两物质中只有图2物质能发生氧化反应 D.与足量的H2发生加成反应后,分子的手性碳原子数均发生了改变10.硫酰氯SO2Cl2是一种磺化试剂,可利用SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)　ΔH<0制备。在恒温恒压容器中发生反应,下列说法正确的是              (　　)A.上述制备硫酰氯的反应,在高温下自发B.容器内气体的平均摩尔质量不变时,反应达到平衡C.温度升高,平衡逆向移动,逆向速率增大,正向速率减小D.已知硫酰氯结构式为,硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构11.科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是              (　　)A.放电时,电子由X极经溶液流向Y极B.充电时,Y极的电极反应式为CaFeO2.5+0.5Na2O-e-CaFeO3+Na+C.充电时,可用乙醇代替有机电解质溶液D.电极材料的比能量:Na>Li12.实验小组进行如下实验:已知Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色;Cr(OH)3为灰绿色固体,难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是              (　　)A.操作Ⅱ中仅发生反应:Cr3++3OH-Cr(OH)3↓B.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中被还原C.若继续向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新变成蓝紫色D.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊,该现象与Cr3+的水解平衡移动有关第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(15分)N、P、As均为氮族元素,这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题:(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时,用光谱仪可捕捉到发射光谱的是　　　　(填序号)。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　a.1s22s22p3 b.1s22s2 c.1s22s12p4 d. 1s22s12p3(2)Si、P、S的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　,第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　。 (3)KSCN溶液是检验Fe3+的常用试剂,SCN-的空间构型为　　　　　　　。 (4)吡啶为含N有机物,这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH2CH3)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B,B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是　　　　,化合物A易溶于水,原因是　　　　　　　。含Zn有机物B的分子结构中含　　　　(填序号)。 A.离子键　　B.配位键　　C.π键　　D.σ键　　E.氢键(5)N与金属可形成氮化物,如AlN晶胞结构如图甲所示,某种氮化铁结构如图乙所示。①AlN晶胞中,含有的Al、N原子个数均是　　　　　　　　　　。 ②该氮化铁晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数值为NA,则该氮化铁晶体密度　　　　g·cm-3。 14.(18分)某支气管解痉性镇咳药物,能解除支气管平滑肌痉挛,抑制肺牵张反射引起的咳嗽,化合物H是制备该药物的重要中间体,合成路线如图:已知:a.; b.RNH2RNHCH3。(1)反应①的条件为　　　　　　,F中官能团名称为醚键、　　　　　　。 (2)G→H的反应类型　　　　　　。 (3)化合物G的结构简式为　　　　　　。 (4)下列说法正确的是　　　　。(填序号) a.A分子中所有碳原子不可能共平面b.物质A能与HCHO发生加成反应c.物质G能和银氨溶液发生反应d.物质H的分子式是C12H15NO4(5)写出C→D的化学方程式:　。 (6)满足下列条件,化合物A所有同分异构体有　　　　种(不包括A), ①可以与活泼金属反应生成氢气,但不与NaHCO3溶液反应;②分子中含有结构;③含有苯环,且有两个取代基。写出其中满足核磁共振氢谱有四个吸收峰且峰面积之比为1︰2︰2︰3的结构简式:　。 (7)已知CH2CHCH3CH2CHCH2Cl,请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选):　。 15.(17分)MnSO4是一种重要的化工产品。 Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。某同学设计下列装置制备硫酸锰。(1) A中盛放浓盐酸的仪器名称为　　　　;装置B中试剂为　　　　;装置C 的作用为　　　　　　　　　　。 (2)装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度过高时反应速率可能减慢的原因:　。 (3)画出E处装置。Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。已知:金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(4)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、　。 (5)沉淀池1中,写出加MnO2时发生反应的离子方程式:　　　　　　　　。 (6)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是　。 (7)“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。i.称取a g废渣,加酸将锰元素全部溶出成Mn2+,过滤,将滤液定容于100 mL容量瓶中;ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示剂,用b mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的体积为c mL,Mn重新转化成Mn2+。①废渣中锰元素质量分数为　　　　%。 ②下列操作会导致测定结果偏高的　　　　(填字母)。 a.锥形瓶洗涤后没有润洗b.未煮沸溶液就开始滴定c.滴定开始时仰视读数d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失16.(14分)铁是一种非常重要的金属。(1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM⁃5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应,反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。①下列说法正确的是　　　　。(填序号) A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步B.第Ⅰ步所发生的反应为CO2+H2CO+H2OC.Fe3(CO)12/ZSM⁃5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小D.保持其他条件不变,添加不同助剂后各反应的平衡常数不变②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 　　　　　　　　　　。 (2)复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气,原理如下:①MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)　ΔH1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)MnFe2O4(s)+xH2(g)　ΔH2③2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系表达式为　。 (3)纳米铁是重要的储氢材料,可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24 mol CO,在T1、T2不同温度下进行反应,测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。①T1　　　　T2,ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。 ②T2温度下,平衡时体系的总压强为p。用某气体组分(B) 的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作Kp),则Kp=　　　　(用p表示)。  (4) 高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂,在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K2FeO4,装置如图,阳极电极反应式为　　　　　　　　　　　　,若转移6 mol电子,则透过交换膜的离子数目为　　　　　　　。            A23  杨柳青一中2020~2021学年度高三年级模拟考试化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Cr—52第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.近年来,“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力,在歼⁃20战斗机机身材料中属于金属材料的是 (　　)2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 (　　)A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物3.下列化学用语的表述正确的是 (　　)A.离子结构示意图,既可以表示16O2-,又可以表示18O2-B.空间填充模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化铵的电子式:D.CO2的结构式:O—C—O4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应,形成N—H键的数目为0.6NA5.卡拉诺利是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示,下列关于卡拉诺利的说法正确的是 (　　)A.该物质遇FeCl3溶液显紫色B.该物质属于苯的同系物C.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOHD.分子中有3种含氧官能团6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 (　　) 物质(括号内为杂质)除杂试剂ACH≡CH(H2S)CuSO4溶液BC2H4(SO2)KMnO4溶液C铜粉(铁粉)过量盐酸DCl2(HCl)H2O7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 (　　)A.钠在空气中燃烧:4Na+O22Na2OB.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:S2+4H+SO3+S↓+2H2OC.浓硝酸与铜片的反应:Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2OD.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2++[Fe(CN)6]3-Fe[Fe(CN)6]↓8.下列说法正确的是 (　　)A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)B.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(S)与c(CH3COO-)之比为1∶29.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 (　　)A.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pHB.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素C.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基D.向10 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度10.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下:(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是 (　　)A.HCHO在反应过程中有C—H键的断裂B.HAP能提高HCHO的平衡转化率C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为2HCHO+O2CO2+2H2O11.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是 (　　)A.a极连接外接电源的负极B.电解过程中Na+从右池移向左池C.b极的电极反应式为Cl--2e-+H2OClO-+2H+D.外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L12.常温下,向100 mL 0.01 mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是              (　　)A.HA为一元弱酸B.N点水的电离程度小于K点水的电离程度C.随着MOH溶液的滴加,比值减小D.K点对应的溶液中有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(15分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍,B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F的基态原子中有4个未成对电子。(1)A元素单质的结构式为　　　　;基态E元素原子价层电子排布图为　　　　。 (2)在A的氢化物A2H4分子中,A原子轨道的杂化类型是　; A与B形成的A的立体构型为　。 (3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成,加热反应时有A元素的单质生成,写出该化学反应方程式:　。 (4)写出酸性条件下,E元素的离子E2和D元素的阴离子反应的离子方程式:　。 (5)基态F3+未成对电子数为　　　　个;F3+与SCN-络合得到多种配合物,其中配位数为5的配合物的阴离子为　　　　(填化学式)。 (6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为　　　　　　　　g·cm-3 14.(18分)有机物J用于治疗心血管、高血压。以A为起始原料制备J合成路线如下:已知:(i)+R1—NH—R2(ii)RX+NaCNRCNRCOOH回答下列问题:(1)E的官能团名称为　　　　,D的化学名称是　　　　,反应I→J的反应类型是　　　　。 (2)H的分子式为　　　　,反应D→E的试剂为　　　　。 (3)写出E与足量氢气反应生成产物的结构简式,并用*标出其中的手性碳　　　　。 (4)反应F→G化学方程式是　。 (5)X与F是同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:　。 ①能使FeCl3溶液显色②苯环上有两个取代基且苯环上一氯代物只有两种(6)已知苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化参照题中合成路线,在方框中设计以甲苯和二甲胺(CH3NHCH3)为原料合成的路线。 15.(18分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,探究其分解产物,并定量测定样品的质量分数。Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]:铁屑 硫酸亚铁铵晶体(1)铁屑溶于稀硫酸过程中,适当加热的目的是　。 (2)流程中,需将滤液转移到　　　　(填写仪器名称)中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,经　　　　、　　　　操作,再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。 Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应:　　(NH4)2Fe(SO4)2　　Fe2O3+　　SO2↑+　　NH3↑+　　N2↑+　　　　H2O,但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物: (3)配平上述分解反应的化学方程式。(4)加热过程,A中固体逐渐变为　　　　色。待晶体完全分解后,为验证A中残留物是否含有FeO,需选用的试剂有　　　　(填字母)。 A.KSCN溶液 B.稀硫酸C.新制氯水 D.铁氰化钾溶液(5)B中有白色沉淀生成,写出生成该白色沉淀的离子方程式:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)C的作用是　。 Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数,先称取样品1.600 g,加水溶解,配成100 mL溶液,移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,再用硫酸酸化的0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+,达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为　　　　。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/mol) 16.(13分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,请回答下列问题:Ⅰ.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30 ℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。(1)过程ⅰ中H2S发生了　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程ⅱ的离子方程式是　。 (3)已知:①Fe3+在pH为1.9时开始沉淀,3.2时沉淀完全。②30 ℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1)4.55.36.26.87.06.66.25.6请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围为　　　　　　,并说明原因:　 　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合图回答问题。(4)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)第Ⅱ步为可逆反应。在800 ℃时,恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L,水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L,达到化学平衡状态后,CO平衡转化率为60%,则此反应的平衡常数为　　　　。 (6)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO,基本原理如图所示。阴极的反应式是                  和CO2+2e-CO+O2-。A24  塘沽一中2020~2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Si—28　S—32　Mn—55　As—75　In—115第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.五年来,我国在探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是              (　　)A.实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油属于一种烃类化合物B.为打造生态文明建设,我国近年大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于二次能源C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.向含1 mol·L-1Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性,溶液中N的数目为NAB.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备22.4 L(标准状况下)Cl2,转移的电子数均为2NAC.10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAD.60 g SiO2和28 g Si中各含有4NA个Si—O键和4NA个Si—Si键3.下列反应的方程式不正确的是 (　　)A.硫酸铜溶液中加足量氨水:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2OB.用铜作电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.SO2气体通入足量NaClO溶液中:SO2+H2O+3ClO-Cl-+S+2HClOD.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+N+H++SBaSO4↓+H2O+NH3·H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A.碱性溶液中:ClO-、S2-、S、Na+B.含有大量N的水溶液中:N、HP、S、PC.pH=0的溶液中:Na+、Cl-、Mn、SD.中性溶液:Fe3+、N、Al、CH3COO-5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B、D同主族且质子数之比为1∶2;元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是              (　　)A.简单离子半径:D>E>B>CB.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料C.氢化物的沸点:B>AD.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体6.下列说法正确的是 (　　)A.用盐酸滴定氢氧化钠溶液,若标准液滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡则结果偏大B.反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应C.0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中增大D.电解精炼铜时,粗铜与外接电源正极相连,电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变7.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用,有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效,以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述不正确的是              (　　)A.该物质有4种官能团B.分子中苯环上的一氯代物只有4种C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D.1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br28.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 (　　)选项实验目的实验操作A由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2将MgCl2·6H2O与SOCl2(易水解生成SO2和HCl)混合加热B除去CO2中的SO2气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pHD检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含Fe2O39.近日,北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作,合成了Y、Sc(Y1/NC,Sc1/NC)单原子催化剂,用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是              (　　)A.相同条件下,两种催化反应的焓变相同B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气单位时间内的产率C.使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中,最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD.升高温度可以提高氨气的平衡产率10.用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出),说法不正确的是 (　　)A.图1装置检验出有CO生成,能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B.图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C.图3装置可以除去SO2中的少量HClD.图4关闭活塞K,从a处加水可检验装置气密性11.向V mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lg c(OH-)]随着加入稀硫酸体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是              (　　)A.V=40B.b点时溶液的pOH>pHC.a、b、c三点由水电离的c(OH-)依次减小D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)12.电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是              (　　)A.a为直流电源正极B.一段时间后阴极区溶液pH增大C.导线中流过4.5 mol e-同时阳极区溶液质量增加44 gD.Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(14分)重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害,元素砷本身无毒,其存在于自然界各种金属矿中,它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问题:(1)基态砷原子核外电子排布中有　　　　个未成对电子;第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是　。 (2)砷烷(AsH3)的空间构型为　　　　;砷烷中心原子杂化方式为　　　　;AsH3的熔沸点高于PH3,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Na3AsO4可作杀虫剂,其组成元素的电负性由大到小的顺序是　　　　。 (3)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如右图所示,晶胞边长a=666.67 pm,则其密度为　　　　g/cm3。(边长a可用2 000/3近似计算,设NA=6.0×1023 mol-1) 14.(18分)肾上腺素(F)可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作,其合成路线(图1)和体内代谢过程(图2)如图。已知:①MAO酶为胺氧化酶,可催化胺发生如下反应:②酮的α⁃H可与卤素发生酮α⁃氢的卤化反应,如。(1)A的命名为　　　　,B生成C的反应类型是　　　　。 (2)D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是　。 (3)经前四步反应得到的E为混合物,加入d⁃酒石酸是为了分离去除与F具有不同药效的同分异构体G,F和G属于　　　　(填“构造异构”“顺反异构”或“手性异构”)。 (4)F代谢的最终产物中不能与Na反应的官能团的名称为　。 (5)肾上腺素经胺氧化酶(MAO酶)代谢后的产物X(分子式为C8H8O4)的结构简式为　。 (6)写出B与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　。 (7)的一种同分异构体同时满足下列条件:①能发生银镜反应;②能发生水解反应,且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式: 　　　　　　　　　。 (8)麻黄碱()与肾上腺素同属于拟肾上腺素药物。在方框中写出以、CH3CH2COOH和CH3NH2为原料制备麻黄碱的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。15.(18分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质)为原料制备。制备流程简图如下:海盐→焙炒→溶解→除杂→滤液→操作X→饱和溶液结晶→NaCl(1)焙炒海盐的目的是　　　　。 (2)操作X为　　　　。 (3)用如图所示装置,以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体,并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①试剂a为　　　　。 ②从平衡理论解释向饱和食盐水中通HCl气体析出晶体的原因: 　　　　(用化学用语和文字回答)。 (4)已知Cr+Ba2+BaCrO4↓(黄色)。设计如下实验测定NaCl产品中S的含量,填写下列表格。 操作现象目的/结论①称取样品m1g,加水溶解,加盐酸调至弱酸性,滴加过量c1 mol·L-1BaCl2溶液V1 mL稍显浑浊目的:　　　　。 ②继续滴加过量c2mol·L-1 K2CrO4溶液V2 mL产生黄色沉淀目的:沉淀过量的Ba2+。③过滤洗涤,滴加少许指示剂(填写试剂名称)a　　　　　　　　　溶液于滤液中,用c3 mol·L-1 FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V3 mL 滴定终点的现象是b　 FeSO4溶液和K2CrO4溶液反应的离子方程式c　　　　　　　　结论:S的质量分数为d　　　　　　(列算式)。 16.(14分)乙烯是重要的化工原料,科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。Ⅰ.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)　ΔH>0(1)活化能Ea(正)　　　　(填“>”“=”或“<”,下同)Ea(逆);k正、k逆表示速率常数,当升高温度时,k正增大的倍数　　　　k逆增大的倍数。 Ⅱ.利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯主反应i:C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)　ΔH1=+45.5 kJ/mol副反应ii:2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)     ΔH2=-19.0 kJ/mol副反应iii:C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)　ΔH3(2)ΔH3=　　　　。 (3)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应,平衡体系中含碳组分的物质的量分数(乙醇、X、Y物质的量分数之和为1)随温度的变化如图所示:①图中Y代表　　　　(填“C2H4”或“C2H5OC2H5”),请解释原因 　　　　　　　　　　　　　　　。 ②主反应i在A点达到平衡状态标志为　　　　(填序号)。 a.乙烯浓度不再变化b.容器内压强不随时间变化c.混合气体的密度不随时间变化d.ΔH不再变化③380 ℃设乙醇完全反应,则反应iii的平衡常数K=　　　　。 (4)用CO2制备乙醇:在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中(CO2足量),电解活化CO2制备乙醇的原理如右图所示。①阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　。 ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是　　　　　　　　　　　。                   A25  塘沽一中2020~2021学年度高三年级模拟考试(二)化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Pt—195第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 (　　)A.注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B.中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He,3He和4He是同种核素C.手机中芯片的主要成分是单质硅D.“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体,属于生物质能热化学转换2.下列化学用语表示正确的是 (　　)A.根据右图可知,氯元素的质量数是35.45B.聚氯乙烯的结构简式:C.右图所示为2,4,4⁃三甲基戊烷的球棍模型:D.离子结构示意图:可表示16O2-,也可表示18O2-3.下列指定反应的离子方程式不正确的是 (　　)A.MgCl2溶液中加足量石灰乳:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B.0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NC.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2OAl(OH)3↓+CD.向铝片中加入氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑4.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂,在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下:下列说法正确的是 (　　)A.在转化为CO的路径中,只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B.在转化为HCOOH的路径中,CO2被氧化为HCOOHC.在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%D.上述反应过程说明催化剂具有选择性5.下列关于实验操作或现象说法正确的是 (　　)A.图1:进行氢氧化铁胶体的电泳实验,通电后,阴极附近颜色逐渐加深B.图2:烧瓶中溶液为蒸馏水,反应一段时间后,试管中铁粉变为红棕色C.图3:分离乙醚和苯D.图4:接近滴定终点时,滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁6.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素,X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子;R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是              (　　)A.离子半径:W+<Z2-B.键能:Y—X>R—XC.第一电离能:Z>Y>XD.该物质中,冠醚和W+之间配位键是离子键7.以下实验设计能达到实验目的的是 (　　) 实验目的实验设计A检验火柴头中氯元素的存在将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,只需加AgNO3溶液、稀硝酸B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取8.吡啶()属于芳香化合物,2⁃乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如图路线合成。下列叙述不正确的是              (　　)A.MPy属于芳香同分异构体还有3种B.EPy中所有原子不可能共平面C.可以通过酸性高锰酸钾褪色证明EPy中羟基的存在D.反应①的反应类型是加成反应9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NA,VSEPR模型为四面体形B.34 g中含有的极性键数目为2NAC.1 L 0.01 mol·L-1溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每转移1 mol电子释放2NA个Li+10.下列说法错误的是 (　　)A.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,变大B.向0.1 mol·L-1的氨水中通氨气,则NH3·H2O的电离程度增大C.已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O,加水,溶液颜色变蓝D.分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl5,乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各1 mol,发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH>0,平衡时K(甲)<K(乙)11.目前常采用电解法处理含苯乙烯的废水,其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸废水,pH=6.2)。已知:· OH(羟基自由基)具有很强氧化性,可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O。下列说法错误的是              (　　)A.图中微粒X的化学式为H+B.阴极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2OC.锁链式反应的方程式为C8H8+40·OH8CO2+24H2OD.26 g C8H8被羟基自由基完全氧化成CO2和H2O,转移的电子数为NA12.同温同压下,研究Cl2在NaCl溶液和盐酸中溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法不正确的是              (　　)A.由图1可知,Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-CB.随NaCl溶液浓度增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移,Cl2溶解度减小C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制,生成C为主反应从而促进Cl2溶解D.由上述实验可知,H+浓度增大促进Cl2溶解,由此推知在稀硫酸中,随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(15分)金属及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题:(1)①基态铜原子中,其占据最高能层的符号是　　　　。 ②锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。类比锰,写出基态锝原子价层电子排布式　　　　。 (2)下列状态的铁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是　　　　(填编号)。 (3)NH3在高温条件下能还原CuO,2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,反应中所涉及的所有元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　(填元素符号);S元素与多种金属非金属元素形成化合物,SiS2的结构与CS2类似,则SiS2分子的空间构型为　　　　。 (4)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图1所示, N原子的杂化方式为　　　　。 (5)超硬材料氮化铂的一种晶胞如图2所示,与N等距最近Pt的原子个数是　　　　,若该晶胞参数为a pm,密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数(NA)为　　　　mol-1(用含a、ρ的式子表示,并化成最简)。 (6)Cl2可氧化KSCN溶液。查阅资料可知SCN-中氮元素转化为N。如图3所示,取A中溶液于试管中,加入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 14.(18分)合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线:已知:i.RCOOR'+R″OHRCOOR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)ⅱ.RCHO+R'CH2CHO(R、R'代表氢原子或烃基)(1)A的结构简式是　　　　,试剂a是　　　　。 (2)C只含有一种官能团,反应②的化学方程式是　。 (3)反应⑤的反应类型是　　　　,E中官能团名称是　　　　。 (4)M和J是同系物,且M的相对分子质量比J大14,满足下列条件M的同分异构体共有　　　　种 ①苯环之外无其他环状结构,苯环上三个取代基②苯环上有两种氢原子③与FeCl3(aq)显色,且1 mol M最多能和2 mol NaOH反应写出其中任意一种核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶3同分异构体的结构简式:　　　　　　　　　　。 (5)下列说法正确的是　　　　(填字母序号)。 a.反应③中C发生氧化反应b.可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全c.反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体d.反应⑩中试剂b的结构简式是e.反应④是缩合聚合反应,生成了聚酯(6)参照以上合成路线和信息,写出以乙醇为原料合成2⁃丁烯酸(CH3CHCHCOOH)的合成路线(无机试剂任选)。C2H5OH(　　　)CH3CHCHCHOCH3CHCHCOONa(　　　)15.(17分)一种活性氧消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)。易溶于水,难溶于醇类,过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50 ℃开始分解。制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:(一)过碳酸钠的制备:已知xNa2CO3(aq)+yH2O2(aq)xNa2CO3·yH2O2(s)　ΔH<0(1)仪器m的名称为　　　　,恒压滴液漏斗盛装的药品是　　　　(化学式)。 (2)步骤①应在冰水浴中进行,原因是　　　　。 (3)在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠,原因是 　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是　　　　　　　　　。 (5)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　　　　(填序号)。 A.FeCl3溶液 B.Na2SO3C.稀硫酸 D.NaHCO3溶液(二)测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应):步骤Ⅰ:称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,用0.200 0 mol·L-1H2SO4溶液与其反应,恰好反应时消耗硫酸25.00 mL。步骤Ⅱ:另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中,加水溶解,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1KMnO4溶液与其反应,恰好反应时消耗KMnO4溶液30.00 mL。(6)滴定终点颜色的变化是　, 滴定过程中的化学方程式是　。 (7)通过计算确定该过碳酸钠化学式:　。 步骤Ⅱ中,若样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再进行反应,则过碳酸钠化学式中x∶y的测定结果将　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (8)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。若没有干燥直接称量,则测定的过碳酸钠质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)我国在碳⁃1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。Ⅰ.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气),可减缓燃料危机和减弱温室效应,过程包括反应a:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH1>0反应b:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)　ΔH2>0(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是　　　　;该反应工业生产适宜的温度和压强为　　　　(填标号) A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1∶1投料制取CO和H2时,CH4和CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923 K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是　。 ②计算923 K时反应b的化学平衡常数K=　　　　(计算结果保留小数点后两位)。 Ⅱ.CO2催化加氢制甲醇:在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。(3)下列说法正确的是　　　　。 A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为p1<p2<p3C.M点对应的CO2的转化率为25%D.在p2及512 K时,图中N点v(正)<v(逆)Ⅲ.CO2和NH3两者发生反应可减少污染或用于工业生产。(4)H2CO3电离常数为Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11。已知0.1 mol/L NH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液中:①下列有关离子浓度的关系式中,不正确的是　　　　(填序号)。 A.c(N)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)+c(OH-)B.c(N)+c(NH3·H2O)=c(HC)+c(H2CO3)C.c(H2CO3)-c(C)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1D.等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合析出晶体,静置上层清液存在:c(H+)+c(N)>c(OH-)+c(HC)+2c(C)②c(H2CO3)∶c(C)=　　　　(结果保留三位有效数字)。   A26  第47中学2020~2021学年度高三年级模拟考试化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Fe—56　Ga—70第Ⅰ卷　选择题(共36分)一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法错误的是 (　　)A.维生素C常用作抗氧化剂,说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放C.工业生产玻璃、水泥,均需用石灰石作原料D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质,都能发生水解反应2.下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是 (　　)A.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂B.小苏打能与碱反应,可用作膨松剂C.氯气具有漂白性,可用作自来水消毒剂D.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂3.下列说法错误的是 (　　)A.CaO2的电子式为B.Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC.[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体4.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.0.1 mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.O和T2O的混合物1.1 g, 含有的质子数为0.5NAC.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA5.下列说法正确的是 (　　)A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.0.01 mol Cl2通入足量水中,转移电子的数目为6.02×1021C.反应3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0D.等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧,前者放出热量多6.下列有关有机物的描述不正确的是 (　　)A.有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰B.用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、CCl4、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体C.有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D.1 mol一定条件下最多可以与6 mol H2反应7.有5种元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的价电子排布式为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是              (　　)A.元素Y和T分别位于ds区和p区B.T的一种单质的空间构型为正四面体形,键角为109°28'C.元素X和Q的简单氢化物沸点:H2X<H2QD.ZQ2是极性键构成的极性分子8.利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质。(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是 (　　)A.NaNO2溶液呈碱性:N+H2OHNO2+OH-B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:N+Ag+AgNO2↓C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NI2+2NO2↑+H2OD.NaNO2有还原性:Cr2+3N+8H+3N+2Cr3++4H2O9.下列关于图中各装置的叙述不正确的是 (　　)A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.装置②中若X为四氯化碳,则该装置可用于吸收氨气,并防止发生倒吸C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.c为电源的负极B.电解池a极上发生的电极反应式为N+6e-+3Cl-NCl3+4H+C.在b极区流出的Y溶液是稀盐酸D.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L NH3,则b电极产生0.6 g H211.据文献报道,某反应的反应历程如图所示:下列有关该历程的说法正确的是 (　　)A.总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OB.Ti4+…NH2-N=O是催化剂C.Ti4+是中间产物D.Ti4+…NH2-N=OTi4++N2+H2O属于分解反应12.25 ℃时,向体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中分别通入HCl气体,lg随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中正确的是(不考虑溶液体积的变化)(　　)A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RClD.碱性:MOH>ROH,且都是弱碱第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(16分)Ⅰ.氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题:(1)基态镓原子价电子排布式为　　　　;氮原子核外有　　　　种运动状态不同的电子。 (2)第一电离能符号为I1,I1(N)　　　　(填“>”或“<”)I1(S)。 (3)NSF(NS-F)与SNF(SN-F)互为同分异构体。①关于NSF与SNF的说法正确的是　　　　(填标号)。 A.二者均含有极性键和非极性键B.二者均含有σ与π键C.二者均为非极性分子②NSF发生聚合生成三聚分子A(),SNF发生聚合生成三聚分子B(),分子A中σ键与π键数目之比为　　　　,分子B中氮原子价层电子对空间构型为　　　　。 (4)氮化镓是直接能隙半导体材料,具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞的密度为d g·cm-3。则晶胞的边长为　　　　nm。(用含d和NA的式子表示) Ⅱ.按要求填空。(5)有机物()的反式1,4⁃加成聚合反应产物的结构简式为　　　　。 (6)有机物(HOOC—C≡CCH2CHCH—COOCH3)分子中最多有　　　　个原子在同一平面内;H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　;sp3、sp2、sp杂化的碳原子数之比为　　　　。 14.(17分)化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系:已知:①F与FeCl3溶液能发生显色反应;②从G到H的反应中,H只有一种结构且能使溴水褪色;③羟基与双键碳原子相连接时,不稳定,易发生转化:RCHCHOHRCH2CHO请回答下列问题:(1)物质I中含氧官能团的名称　　　　;B→C的反应类型:　　　　。 (2)F的名称为　　　　; H的结构简式为　　　　。 (3)A生成D和E的化学方程式:　。 (4)有机物B与银氨溶液反应的化学方程式:　。 (5)符合下列条件的A的同分异构体有　　　　种; ①属于芳香族化合物　②能发生银镜反应　③能发生水解反应其中核磁共振氢谱呈现四个峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为　。 (6)写出由苯酚合成的合成路线流程图(无机试剂任选,要注明条件)。 15.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性,在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤:①按图连接装置,检查装置气密性;②装入药品,加热A 中试管,C中反应至pH=4.1停止加热,将A中铜丝外移脱离浓硫酸;③将C中液体转移至蒸发装置中,加热,结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题:(1)A试管中发生反应的化学方程式为　; B装置的作用是　。 (2)C中反应至pH=4.1,将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为　; 若温度稍过高,可能还会生成　; 为了制得较纯净焦亚硫酸钠, 步骤③中应注意　　　　　　　　、　　　　　　　　。 (3)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:①取100.00 mL饮料于锥形瓶中,加入0.100 mol/L的I2溶液V1 mL,塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.200 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至终点时, 终点现象为　, 若消耗Na2S2O3溶液V2mL,饮料中残留的Na2S2O5为　　　　mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10,则残留的Na2S2O5测定值　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (已知:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+;2S2+I2S4+2I-)16.(16分)氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知:①2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)        ΔH=-159.5 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)              ΔH=+116.5 kJ·mol-1③H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为        　。 (2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH在温度为T1和T2时,分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:①根据如图象判断该反应的ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 ②温度为T1时,0~10 min内NO2的平均反应速率v(NO2)=　　　　　　,反应的平衡常数K=　　　　(保留三位小数)。 ③该反应达到平衡后,为再提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有　　　　。 A.改用高效催化剂 B.升高温度C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　,工作一段时间后,负极区附近溶液pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　;常温下将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(),则该混合溶液呈　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中c(HN3)=　　　　mol·L-1。               A27  杨村一中2020~2021学年度高三年级开学检测化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14 　O—16　Cl—35.5　Fe—56　Co—59　Cu—64第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.2020年1月以来,我国部分地区的新型冠状病毒肺炎开始肆虐,威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识,其中正确的是              (　　)A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以用热水配制C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.防护服、口罩的成分均含有机高分子材料2.下列化学用语正确的是 (　　)A.中子数为18的氯原子ClB.CO2分子的电子式C.顺⁃2⁃丁烯的结构简式:D.铝离子的结构示意图:3.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 (　　)A.海带提碘 B.氯碱工业 C.海水提溴 D.侯氏制碱4.2019年1月3日,嫦娥四号成功着陆月球背面,搭载砷化镓(GaAs)太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。砷化镓为第三代半导体,下列说法不正确的是              (　　)A.砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能B.砷和镓都属于p区元素C.第一电离能:As > GaD.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素5.下列离子方程式书写正确的是 (　　)A.用醋酸清洗水垢:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.将过量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-NH3·H2O6.A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质,A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下:若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D是黄绿色气体。下列说法正确的是 (　　)A.组成C的分子中心原子杂化轨道类型为sp2杂化,分子为三角锥形B.E物质中可能是含有离子键和共价键C.C、D均极易溶于水,是由于氢键的原因D.反应中D得到1.2 mol电子时,在标准状况下生成B气体2.24 L7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)A.由水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、N、Cl-、K+B.无色溶液中:Na+、K+、Cr2、NC.含有I-的溶液中:H+、Na+、Cl-、ND.pH=14的溶液中:K+、ClO-、C、Cl-8. 下列图示实验能达成相应目的的是 (　　)A.除去苯中的少量苯酚B.验证铁钉能发生析氢腐蚀C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯D.研究温度对化学平衡的影响9.PCT树脂是应用广泛的一种高聚物,其结构简式为,它可由有机物X()与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是              (　　)A.X可与H2发生加成反应生成YB.Y的核磁共振氢谱有4组峰C.X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D.PCT制品应避免长时间与碱性物质接触10.下列说法正确的是 (　　)A.向乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe)溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡后红色褪去,证明含Fe2+B.71 g Cl2通入水中,HClO、Cl-两种离子数目总和为2NAC.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生变性D.用0.100 mol·L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,起始读数仰视,会导致结果偏高11.常温下,向20 mL 0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液,再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液,测得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是              (　　)A.V(NaOH)=10 mL时,c(HA)>c(A-) B.pH=7时,V(NaOH)<20 mLC.滴定终点时,溶液由无色变为浅红色D.a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度12.我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置(如下图),闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时供电。下列说法错误的是              (　　)A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动B.供电时,装置中的总反应式为Zn+2H2OZn(OH)2+H2↑C.供电时,Zn电极附近溶液pH降低D.制氢时,X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(14分)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:(1)Ni在周期表中的位置为　　　　　　,基态Fe原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 (2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为　　　　g·cm-3:三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,其熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　　。 (3)Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　,Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,则第一种配合物的化学式为　　　　　　,如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生　　　　　　现象。 14.(18分)苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图(部分试剂和产物略)。已知:(1)A→B的反应类型为　　　　反应,试剂X为　　　　(写结构简式),E中所含官能团的名称为　　　　。 (2)C→D的化学方程式为　。 (3)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环,其结构简式为　。 (4)符合下列条件的D的同分异构体共有　　　　种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应③能发生银镜反应 ④苯环上只有一个取代基(5)乙基巴比妥也是一种常用镇静剂,可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成,将合成路线补充完整:15. (18分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸,常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示:(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。 装置Ⅰ装置Ⅱ蒸馏烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①　　　 制备纯净NOCu稀硝酸②　　　 (2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→　　　　　　　　(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是　　　　。 ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中,你同意此观点吗?　　　　(填“同意”或“不同意”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ④实验开始的时候,先通入氯气,再通入NO,原因为 　　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置Ⅷ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.662 5 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00 mL。①样品的纯度为　　　　%(保留1位小数)。 ②已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定终点时测得溶液中Cr的浓度是5.0×10-3 mol/L,此时溶液中Cl-的浓度是　　　　。 16.(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)Cu2O(s)　ΔH=-169 kJ/mol②C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ/mol③Cu(s)+1/2O2(g)CuO(s)　ΔH=-157 kJ/mol 用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为　。  (2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O,装置如下图所示:为保证电解能持续稳定进行,若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过,则该交换膜应为　　　　(填“Na+”“H+”或“OH-”)离子交换膜,该电池的阳极反应式为　。 (3)用Cu2O做催化剂,工业上在一定条件下,可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到3分钟,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=　　　　　　　(保留两位小数)。 ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则该反应在该温度下的平衡常数为　　　　(保留一位有效数字)。相同温度下,若向上述2 L密闭容器中加入4 mol CO、3 mol H2、1 mol CH3OH,反应开始时,v(正)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 ③在容积均为1 L的a、b、c、d、e 5个密闭容器中都分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控温。图乙表示5个密闭容器温度分别为T1~T5、反应均进行到5 min时甲醇的体积分数,要使容器c中的甲醇体积分数减少,可采取的措施有　　　　　　　　　(写一个即可),此条件下该反应的平衡常数K　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。                  A28  杨村一中2020~2021学年度高三年级热身训练化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Mg—24　Si—28　S—32　Fe—56第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.下列说法不正确的是(　　)A.煤的气化是化学变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径B.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C.碳化硅俗称金刚砂,可用作砂纸和砂轮的磨料D.华为继麒麟980之后自主研发的7 nm芯片问世,芯片的主要成分是硅2.下列说法正确的是 (　　)A.油脂的皂化反应属于加成反应B.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应3.用化学用语表示SiO2+4HFSiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是 (　　)A.F-的结构示意图:B.水分子的比例模型:C.SiF4的电子式:FD.中子数为15的Si原子Si4.下列说法正确的是 (　　)A.干冰属于原子晶体B.CH4分子中含有极性共价键,所以是极性分子C.所有的金属元素都分布在d区和ds区D.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用5.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 (　　)A.元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO46.下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)A.0.1 mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+B.0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-NH3·H2OD.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+H2O2H++2Cl-+S7.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是              (　　)A.分子式为C14H14O4B.最多能和5 mol H2发生加成C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键8.下列化学实验基本操作中正确的是 (　　)A.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出B.蒸馏时,将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下,且不触及蒸馏烧瓶的底部C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡并平视滴定管内液面D.用HCl标准溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂9.利用所给试剂与图示装置,能达到相应实验目的的是 (　　)ABCD比较碳酸与苯酚酸性强弱证明装置气密性良好用排空法收集NO2制NH4Cl固体10.下列说法不正确的是 (　　)A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B.将KCl溶液从常温加热至100 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大11.电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+　ΔH<0,达到平衡。下列说法正确的是              (　　)A.移走部分PbCrO4(s),Cr2的转化率升高B.加入少量NaOH固体,自然沉降后,溶液颜色变深C.加入Pb(NO3)2固体,平衡逆向移动D.降低温度,该反应的平衡常数K=增大12.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是              (　　)A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN6)]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(16分)根据原子结构及元素性质,回答下列问题。(1)基态镍原子的核外电子排布式为　　　　。 (2)Ni与CO在60~80 ℃时反应生成Ni(CO)4气体,Ni(CO)4晶体类型是　　　　。 (3)1 mol Fe3[Fe(CN)6]2中含有σ键数为　　　　,[Fe(CN)6]3-中配体为　　　　,其中C原子的杂化轨道类型为　　　　。 (4)已知无水硫酸铜为白色粉末,溶于水形成蓝色溶液,则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力的有　　　　。 A.配位键 B.金属键C.离子键 D.共价键E.氢键 F.范德华力(5)已知MgO具有NaCl型晶体结构,其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为a nm,则MgO的密度为　　　　g/cm3(列出计算式);每个Mg2+距离相等且最近的Mg2+共有　　　　个。 14.(17分)由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下:已知:①酯能被LiAlH4还原为醇回答下列问题:(1)A的化学名称是　　　　,J的分子式为　　　　,H的官能团名称为　　　　。 (2)B生成C的反应条件为　　　　,D生成H的反应类型为　　　　反应。 (3)写出F+D→G的化学方程式:　。 (4)芳香化合物M是A的同分异构体,M结构有　　　　种(不包括A);若M的核磁共振氢谱具有两组峰,则其结构简式为　　　　。 (5)参照上述合成路线及条件,写出用CH2BrCH2Br为原料,制备高聚物的合成路线(无机试剂任选)。15.(17分)某实验小组用工业上废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如图1:(1)在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制500 mL 1.0 mol·L-1的硫酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有　　　　　　　　　　　　　　。 (2)该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣中含硫元素。①装置A中反应的化学方程式为　; D装置作用　　　　, E装置中的现象是　。 ②该实验有一处明显缺陷,为　。 (3)从图3选择合适的装置,写出步骤⑤中进行的操作顺序　　　　(填序号)。 (4)为测定产品中绿矾的纯度,称取30.0 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为10FeSO4+8H2SO4+2KMnO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。实验所得数据如表所示:滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL19.1020.0219.9820.00①第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是　　　　(填代号)。 a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b.配制KMnO4溶液定容时仰视c.滴定终点时俯视读数 d.滴定前尖嘴无气泡,滴定后有气泡②滴定终点的标志是　。 ③根据表中数据,计算所得产品中绿矾的纯度为　　　　(保留三位有效数字)。 16.(14分)氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　K1NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)　K2(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　K3则K3=　　　　(用含K1、K2的代数式表示)。 (2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图所示:①a　　　　(填“>”或“<”)0。 ②下列说法正确的是　　　　(填字母序号)。 A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率B.其他条件不变时,若扩大容器容积,则v正减小,v逆增大C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达到平衡③393 K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2,则n(H2)/n(C2H4)将　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)N2H4为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,常温下,向10 mL 0.1 mol/L的联氨溶液中,滴加0.1 mol/L的HCl溶液x mL,溶液中N2H4、N2、N2的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示。①25 ℃时,写出N2H4在水中第一步电离方程式　。 ②25 ℃时,N2H4在水中的第二步电离常数值为　　　　。 ③工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如图,试写出其阳极电极反应式:　　　　　　　　　　　　。             A29  宝坻一中2020~2021学年度高三年级模拟考试化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Cl—35.5　Ca—40第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)A.福尔马林可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜B.5G手机芯片的主要成分是硅C.嫦娥五号外壳为钛合金,因它可防电离辐射D.用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生了氧化反应2.下列表示正确的是 (　　)A.14N2与15N2互为同位素B.正丁烷的球棍模型:C.NaClO的电子式:ND.NaHCO3水解的离子方程式:HC+H2OH3O++C3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)A.0.1 mol Cl2与足量的H2O反应,转移的电子数为0.2NAB.电解AgNO3溶液当阳极产生标况下2.24 L气体时转移的电子数为0.4NAC.25 ℃、101 kPa下,1 mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为3NAD.25 ℃、0.1 mol/L的某酸HA溶液中,c(A-)=0.1 mol/L4.下列反应的离子方程式表达正确的是 (　　)A.用铜电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓B.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液,出现银镜:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O5.有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是 (　　)A.N与某种芳香烃互为同分异构体B.M、N、P均能使溴的CCl4溶液褪色C.M、N、P均能发生加成聚合反应D.M分子中最多有4个碳原子共线6.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 (　　)选项实验操作和现象结论A向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色反应后的溶液中一定含有Fe3+B用玻璃棒蘸取浓度约为30%的过氧化氢溶液滴到pH试纸上,pH试纸变为红色30%的过氧化氢溶液呈酸性C将适量苯加入溴水中,充分振荡后,水层变为无色苯能与溴发生加成反应D向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中,产生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)7.用下列实验装置进行相关实验,能达到实验目的的是 (　　)A.用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B.用乙装置测量H2O2的分解速率C.用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D.用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积8.磁性纳米Fe3O4颗粒具有超顺磁性,作固相萃取剂时能很好地从水体中分离。我国科学家利用这一特性,研究出在纳米Fe3O4外包覆多巴胺聚合层以除去水体污染物多环芳烃的方法,模拟过程如图所示。下列有关说法正确的是              (　　)A.Fe3O4是一种碱性氧化物B.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小,除污效果越好C.多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度D.处理完成后,Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收,经加热活化可重复使用9.用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 (　　)A.装置B中若产生白色沉淀,不能说明Fe3+能将SO2氧化成SB.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C.向三颈烧瓶中通N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气10.研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)　ΔH=-178 kJ·mol-1。一定温度下,某科研小组在1 L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产,发生上述反应,令起始时n(NH3)/n(CO2)=x,得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.升高温度和增大压强均能提高尿素的产率B.2v(NH3)正=v(CO2)逆,说明该反应达到了平衡状态C.图中A点NH3的平衡转化率为66.7%D.若及时分离出部分生成物,上述平衡不一定朝正反应方向移动11.我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡),在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示:下列说法错误的是 (　　)A.放电时,MnO2/石墨毡为正极,发生还原反应B.充电时,有机电极和外接电源的负极相连C.放电时,MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2OD.充电时,有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2OHQ+4OH-12.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(　　)A.可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C.图中Y点对应的溶液中3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(14分)请回答以下问题:(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应的原子有　　　　种不同运动状态的电子。 (2)如图2所示,每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是　　　　。 (3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于　　　　晶体。 (4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有　　　　种。GaCl3中心原子的杂化方式为　　　　。 (5)冰、干冰、碘都是分子晶体,冰的结构具有特殊性,而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征,干冰分子中一个分子周围有　　　　个紧邻分子。 (6)若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为　　　　(填字母)。 a.平面正方形　　　b.正四面体形　　　c.三角锥形　　　d.V形(7)F与Ca可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中Ca2+的配位数为　　　　　　　　　　,若该晶体的密度为a g·cm-3,则该晶胞的体积是　　　　cm3(写出表达式即可,设NA为阿伏加德罗常数的值)。 14.(16分)化合物M是一种药物中间体,其中一种合成路线如图所示: 已知:Ⅰ.+Ⅱ.回答下列问题:(1)A的结构简式为　　　　;试剂X的化学名称为　　　　。 (2)C中官能团的名称为　　　　;由D生成E的反应类型为　　　　。 (3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为　。 (4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为　　　　　　　　　　　。 (5)写出同时满足下列条件的结构的M的所有同分异构体(不含立体异构)　。 ①只含两种官能团,能发生显色反应,且苯环上连有两个取代基②1 mol该物质最多能与2 mol NaHCO3反应③核磁共振氢谱有6组吸收峰(6)参照上述合成路线和信息,设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选),制备聚2⁃甲基丙烯的合成路线                              　。 15.(17分)ClCH2COOH(氯乙酸,熔点为50 ℃)是一种化工原料,实验室制备氯乙酸的装置如图:按下列实验步骤回答问题:(1)在500 mL三颈烧瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化剂乙酸酐。加热至105 ℃时,开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是　　　　　　,仪器X的名称是　　　　　　, 乙中盛放的药品是　　　　　　　　。 (2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去,用化学方程式解释黄色褪去的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　,氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度,控制通入氯气速率的方法是　　　　　　　　,戊中漏斗的作用是　　　　　　　　　　,NaOH溶液的主要作用是　 　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反应约需10小时,每隔2小时向三颈烧瓶中加入5 g乙酸酐,当取出样品测得其　　　　　　 时,停止通入氯气。 (4)将熔融的生成物移至蒸馏烧瓶中进行蒸馏纯化,收集186~188 ℃馏分。选择装置a蒸馏,直形冷凝管易炸裂, 原因是　　　　　　　　　　　。 (5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425 g,产率约为　　　　(保留2位有效数字)。 16.(17分)已知:①水体中氨氮(NH3、N)过量会导致富营养化,国家标准要求经处理过的氨氮废水中氨氮标准限值范围为0.02 mg·L-1~150 mg·L-1、pH控制在6~9;②HClO的氧化性比NaClO强;③NH3比N更易被氧化。某研究小组用NaClO氧化法处理氨氮废水,进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如图所示:(1)反应原理:ClO-可与N反应生成N2等无污染物质,反应的离子方程式为　。 (2)进水pH应控制在　　　　　　左右为宜;进水pH为1.25~2.75范围内,氨氮去除率随进水pH升高迅速下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　,进水pH为2.75~6.00范围内,氨氮去除率随进水pH升高而上升的原因是　　　　　　　　　　。 (3)运用上述原理,也可利用如图所示的电解法去除废水中的氨氮。a极为电源的　　　　极;d极反应式为　　　　　　　　　　。 (4)常温下,将0.100 4 mol碳酸氢铵粉末加入到1 L 0.1 mol·L-1盐酸中,充分反应后溶液pH恰好为7(此时溶液中几乎不含碳元素,忽略溶液体积变化),则溶液中c(N)=　　　　,NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　　　　　　。 (5)已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下,将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性,此时溶液中=　。     A30  芦台一中2020~2021学年度高三年级模拟考试化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:C—12　Ca—40第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是 (　　)2.中国科学家率先合成出可降解塑料、聚二氧化碳,对其判断合理的是 (　　)A.含碳量与CO2不同 B.属于纯净物C.会产生白色污染 D.结构可表示为3.下列科学家与其贡献匹配错误的是 (　　)A.侯德榜——联合制碱B.盖斯——平衡移动原理C.徐光宪——稀土元素分离及应用D.门捷列夫——元素周期表4.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子,其结构与CO2相似,关于羰基硫的说法正确的是              (　　)A.比例模型: B.结构式:SCOC.共用电子对都偏向碳 D.是含有极性键的非极性分子5.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是              (　　)A.CO2分子中存在两个相互垂直的π键B.电负性:O>N>H>CC.N的空间构型为三角锥形D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s26.下列去除产品里少量杂质的方法,不合理的是 (　　)选项产品(杂质)方法ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液,分液BNO(NO2)通过水洗气CFeCl3溶液(FeCl2)加入足量的酸性KMnO4溶液DHCl(Cl2)通过CCl4洗气7.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是 (　　)A.甲装置可制备无水MgCl2B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的Fe3+和Cl-C.丙装置可收集氯气并进行尾气处理D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度8.下列离子方程式与所给事实不相符的是 (　　)A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液,溶液褪色:2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2OB.CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NC.向银氨溶液中滴加乙醛,水浴加热,析出光亮银镜:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+N+2Ag↓+3NH3+H2OD.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+9.CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂,在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下:下列说法正确的是 (　　)A.在转化为CO的路径中,只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B.在转化为HCOOH的路径中,CO2被氧化为HCOOHC.在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%D.上述反应过程说明催化剂具有选择性10.一种高分子丙的合成路线如图下列说法正确的是 (　　)A.甲属于芳香烃B.乙分子的核磁共振氢谱有3组峰,不含手性碳原子C.生成丙的反应为缩聚反应,同时有H2O生成D.若用18O标记甲中的O原子,则丙中一定含有18O11.近日,南开大学陈军院士团队以KSn合金为负极,以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs⁃COOH)为正极催化剂构建了可充电K⁃CO2电池(如图所示),电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn,其中生成的K2CO3附着正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是              (　　)A.放电时,电子由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs⁃COOHB.电池每吸收22.4 L CO2,电路中转移4 mol e-C.充电时,阳极电极反应式为C-4e-+2K2CO33CO2↑+4K+D.为了更好地吸收温度气体CO2,可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质12.某温度下,向浓氯水(由0.12 mol氯气溶于水配制而成)中,以恒定速率滴入NaOH溶液,溶液中ClO-和Cl的物质的量与时间t的关系曲线如图。下列说法正确的是              (　　)A.0~t1时,溶液中的含氯微粒为Cl-、ClO-B.0~t2时,发生的反应是:6Cl2+12OH-8Cl-+3ClO-+Cl+6H2OC.t3时,溶液中存在如下关系:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(Cl)D.t4时,溶液中含NaCl 0.20 mol第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(14分)乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石(CaC2),再与水反应制备乙炔。(1)焦炭、金刚石和C60都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm,C60中碳碳键的键长为140~145 pm,二者比较熔点高的是　　　　,理由是　。 (2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　　　,该分子中σ键与π键个数比为　　　　。 (3)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为　　　　。[Cu(NH3)2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,写出该过程的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 (4)CaC2的电子式为　　　　。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收,反应方程式为　　　　　　　。 (5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似,但CaC2晶体中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长,晶胞呈长方体(如图)。每个Ca2+周围距离相等且最近的有　　　　个。已知CaC2晶体密度为ρ g·cm-3,晶胞中两个的最近距离为a cm,阿伏加德罗常数值为NA,则CaC2晶胞中棱长h=　　　　cm。 14.(17分)格列卫等抗癌药物已被我国政府纳入医保用药,解决了普通民众用药负担。格列卫合成中的某中间体J的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A→B的反应条件是　　　　。 (2)C的化学名称为　　　　。 (3)H的结构简式为　　　　。 (4)由F生成G的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;由I生成J的反应类型为　　　　。 (5)D的芳香同分异构体中,能同时满足以下条件的结构简式为　　　　。 ①既能发生水解反应,又能发生银镜反应②核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2(6)参照上述合成路线及所学知识,设计由甲苯和CH3COOH为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)　　　　　　　　　　　。 15.(17分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂,不溶于乙醇,在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2的流程如图所示: 已知:碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸,该过程在如图所示的装置中进行。①当观察到三颈瓶中　　　　　　　　　　现象时,停止通入氯气。 ②“转化”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　。 (3)采用冰水浴的目的是　。 (4)有关该实验说法正确的是　　　　。 A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤(5)准确称取产品0.250 0 g,加酸溶解后,再加入足量KI发生反应I+5I-+6H+3I2+3H2O,滴入2~3滴　　　　作为指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S22I-+S4)至终点,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。达到滴定终点时的现象是　 　 　 　 　 　 　, 产品中Ca(IO3)2的质量分数为　　　　　　。若达到终点后俯视读数,则造成的误差是　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)[已知Ca(IO3)2的摩尔质量:390 g·mol-1]。 16.(16分)碳的化合物在工业上应用广泛,下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析对“碳中和”具有重要意义。(1)已知下列热化学方程式:ⅰ.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)　ΔH1=-133 kJ·mol-1ⅱ.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)　ΔH2=-100 kJ·mol-1又已知在相同条件下,CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132 kJ·mol-1,则逆反应的活化能Ea(逆)为　　　　kJ·mol-1。 (2)查阅资料得知,反应CH3CHO(aq)CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:第①步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反应);第②步为快反应,增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为　。 (3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇:CO(g)+2H2CH3OH(g)　ΔH<0,在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是　　　　(填字母)。 A.CO的体积分数保持不变 B.容器中CO的转化率与H2的转化率相等C.v逆(CH3OH)=2v正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变②平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为　　　　。 ③X轴上a点的数值比b点　　　　(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是　           　。 (4)甲醇与CO可以生成醋酸,常温下将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1 Ba(OH)2溶液以2∶1体积比混合,混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则醋酸的电离平衡常数为　　　　(忽略混合过程中溶液体积的变化,用含a和b的代数式表示)。                   A31  天津一中2020~2021学年度高三年级第四次月考化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39　Cu—64　Ba—137第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没。下列说法不正确的是 (　　)A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染B.“硅—石墨烯—锗晶体管”为我国首创,石墨烯能发生加成反应C.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金,钛合金耐高压、耐腐蚀2.下列与实验相关的说法正确的是 (　　)A.用坩埚灼烧Fe(OH)3制得Fe2O3B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量SO2C.用碱式滴定管装KMnO4溶液D.用碱石灰除去氯气中的少量HCl气体3.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl,设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是              (　　)A.0.1 mol BaCl2晶体中含有的离子总数为0.2NAB.17 g H2O2中所有非极性键数目为0.5NAC.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移的电子数为0.01NAD.25 ℃,pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA4.关于下列各实验装置的叙述中不正确的是 (　　)A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C.实验室可用装置③收集H2、NH3D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5.下列说法不正确的是(　　)A.I3AsF6晶体中存在离子,离子的空间构型为V形B.三氯化氮(NCl3)是一种极性分子,NCl3还能再以配位键与Cl-结合C.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3D.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO36.“鲁米诺”又名发光氨,是一种化学发光试剂,它在一定条件下被氧化后能发出蓝光,可用于鉴定血液,在刑侦中扮演了重要的角色。下图所示为鲁米诺的一种合成原理。下列叙述正确的是              (　　)A.一定条件,X可以和乙醇发生缩聚反应B.鲁米诺的分子式为C8H6N3O2C.①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应D.若使用“84”消毒液对环境消毒,可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液7.下列“类比”合理的是(　　)A.氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色,SO2也使湿润的pH试纸先变红后褪色B.Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+,则Fe3S4也可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+C.SiH4的沸点高于CH4,则H2S的沸点高于H2OD.CO2是直线形分子,则COS也是直线形分子8.研究表明,榴莲中恶臭物质是由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期非金属元素组成,基态A、B原子的未成对电子数之和与基态C原子的未成对电子数相同,B、C、D同周期,且第一电离能:B<D<C,D与E的最外层电子数相同。下列说法正确的是              (　　)A.电负性:C>D>E>BB.简单氢化物的沸点:D>C>EC.简单离子的还原性:C>D>ED.常见最高正价:E>D>C>B9.下列实验中,对应的实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 (　　)选项实验操作实验现象解释或结论A常温下,用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅非金属性:C>SiC铁的氢氧化物溶于足量的HI溶液中,滴加KSCN溶液固体溶解,溶液未变红色铁的氢氧化物一定是Fe(OH)2D两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝,后者产生黄色沉淀溶液中存在平衡I2+I-10.二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是              (　　)A.a为电源的正极B.电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑C.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液(DMF为常见的有机溶剂)D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e-H2↑11.甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是              (　　)A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率B.混合气体的密度不再发生变化,说明该反应已达到平衡状态C.图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数(lgK)与温度的关系D.若p总1=0.2 MPa,则Y点的平衡常数Kp=100(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)12.常温下,分别调节浓度均为0.1 mol·L-1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量w%[如HA的百分含量为×100%]与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是              (　　)A.常温下,Ka(HA)=1.0×10-5B.M、N两点对应离子浓度:c(A-)=c(B-)C.将M、N两点溶液等体积混合,溶液呈中性D.水的电离程度:Q<M=N第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(16分)联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题:(1)基态Cu2+核外电子排布式为　　　　　　。 (2)N2H4的电子式为　　　　　　　　　　。 (3)Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的[Cu(NH3)2]+的原因是 　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出[Cu(NH3)4]2+与NaClO反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)N2H4与O2的相对分子质量相近,但N2H4的熔点(2 ℃)、沸点(114 ℃)分别远远高于O2的熔点(-218 ℃)、沸点(-183 ℃),原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是　　　　,中心原子的杂化类型是　　　　。 (7)已知Cu2O晶胞的结构如图所示:①在该晶胞中,Cu+的配位数是　　　　。 ②已知该晶体密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数α为　　　　nm(用含ρ和NA的代数式表示)。 14.(18分)化合物G是药物合成中一种重要的中间体,其合成路线如下:已知:(1)→+H2O;(2)R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2为烃基或H);(3)(R1和R2代表烷基)。回答下列问题:(1)写出A到B的试剂与反应条件为　　　　　　,D的结构简式为　　　　　　　　。 (2)检验C中所含官能团的化学方程式　。 (3)丙二酸生成E的反应类型为　　　　　　　　。 (4)B生成C的化学方程式是　。 (5)B的芳香族化合物的同分异构体共有　　　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式为　　　　　　(任写一种)。 (6)设计以CH2CHCH3为原料,通过四步合成的合成路线(无机试剂任选)。 15.(16分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示:已知:①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且难溶于水。②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应:CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢,且NH4SCN在高于170 ℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。(1)A装置中固体混合物是　　　　;仪器a的名称　　　　。 (2)三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中,原因是　。 (3)待实验中观察到　　　　　　　　　　　　　　现象时,熄灭A处酒精灯,待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105 ℃一段时间,使NH4HSNH3↑+H2S↑进行完全后,打开K2,继续保持液温105 ℃,滴入适量的KOH溶液,写出生成KSCN的化学方程式　。 (4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收NH3的离子方程式　。 (5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去,再 　　　　　(填操作),得到硫氰化钾晶体。 (6)晶体中KSCN含量的测定:称取10.00 g样品,配成1 000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。[已知:滴定时发应的反应为SCN-+Ag+AgSCN↓(白色)]①指示剂a为　　　　。 ②晶体中KSCN的质量分数为　　　　%。 16.(14分)二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能,被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H2)为原料,在一定温度、压强和催化剂作用下进行,反应器中发生了下列反应:Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90 kJ·mol-1Ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23 kJ·mol-1Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41 kJ·mol-1(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),该反应的ΔH=　　　　kJ·mol-1;判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中,下列不能作为达到化学平衡状态的依据是　　　　。 A.平均摩尔质量保持不变B.容器的密度不变C.容器内压强保持不变D.单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。反应Ⅰ:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)　ΔH1反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)　ΔH2①压强为p kPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示,则ΔH1　　　　(填“>”或“<”)0。 ②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示,在300~600 K范围内,乙酸甲酯的含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 (3)25 ℃时,以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源,电解600 mL一定浓度的NaCl溶液。写出通入二甲醚一极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　。电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗二甲醚的物质的量为　　　　mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HC)∶c(C)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=　　　　mol·L-1。 (室温下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=5×10-11)。            A32  天津一中2020~2021学年度高三年级第五次月考化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:Ga—70　As—75第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程,包含过滤操作的是 (　　)A.和面、饧面 B.剁馅、拌馅C.擀皮、包饺子 D.煮熟、捞饺子2.下列有关化学与生活说法正确的是 (　　)A.“歼F⁃20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”,是我国打破其他国家技术垄断,自主研发和生产的一种新型有机高分子材料B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏C.我国海洋开发走向深蓝,大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极,防止船底腐蚀D.硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收3.水泥是人类最伟大的发明之一,主要成分为硅酸三钙(3CaO·SiO2)。将其与适量的水反应,形成相互交联的结构,反应式如下:2(3CaO·SiO2)+6H2O3CaO·2SiO2·3H2O+3Ca(OH)2　ΔH<0。但是,需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法,有效解决了这一问题,保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是              (　　)A.水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得B.水泥生产过程中加入石膏,可以调节水泥的硬化速率C.水的作用是提供结晶水以稳定交联结构D.以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生4.下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有N取少量该溶液于试管中, 加稀盐酸酸化,再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有NB探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色, 则KI与FeCl3的反应有一定限度C检验Cu2O中是否含有Cu取样,加入稀硝酸,观察现象若有气泡产生,则说明样品中有CuD探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2 mL 20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min;再加入适量新制Cu(OH)2并加热若没有生成砖红色沉淀, 则蔗糖在酸性水溶液中稳定5.天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了《天津市生活垃圾管理条例》,于2020年12月1日起施行。天津一中化学组老师从实验入手,带领学生们利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用,以实现循环经济和可持续发展,从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图。下列说法错误的是              (　　)A.“溶解Ⅰ”中,为加快溶解速率,可将铜帽粉碎B.“滤液Ⅰ”中,溶质的主要成分为ZnSO4C.“溶解Ⅱ”过程中,有大量的气体产生D.“操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器6.目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展,其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是              (　　)A.由5种元素组成B.结构中不存在手性碳原子C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.3个N原子的杂化方式相同7.萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一,在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素组成,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是              (　　)A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸8.中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α⁃Fe2O3(α⁃Fe2O3/Amine⁃RGO/CsPbBr3),构筑Z⁃Scheme异质结光催化剂,可有效降低电荷复合,促进电荷分离,从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是(　　)A.该路径能量转化形式为电能→化学能B.该光催化转化反应可以阻止温室效应C.“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应D.该催化转化的总反应涉及非极性共价键、极性共价键的断裂和形成9.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化或转化,不属于化学变化的是 (　　)A.石油催化裂解得到丙烯B.丙烯催化聚合生成聚丙烯C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D.用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒10.某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是              (　　)A.1 mol MCl中含有NA对共用电子对B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水分子作用下的溶解和电离过程有能量变化11.十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”,以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分,研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+N2+FeO+(慢);②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是              (　　)A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应①决定C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物D.若转移1 mol电子,则消耗标况下11.2 L N2O12.某科研小组利用电导率(电导率越大,导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液,电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是              (　　)A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCH++C平衡右移C.pH=7.3时,溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2D.可用0.1 mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(17分)《自然》杂志于2018年3月15日发布,中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。镓(Ga)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓等都是常用的半导体材料,超导和半导体材料都广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。请回答下列与碳、砷、镓、硒有关的问题。(1)基态硒原子的核外价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　,与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有　　　　种。SeO3的空间构型是　　　　　　。 (2)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值,EMIM+结构如图所示。①EMIM+离子中各元素电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　。 ②EMIM+离子中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。 ③大π键可用符号表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数,则EMIM+离子中的大π键应表示　　　　。 (3)石墨烯中部分碳原子被氧化后,转化为氧化石墨烯如图所示,转化后1号C原子与相邻C原子间键能变小。原因是           　。 (4)=GaAs为原子晶体,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示,Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm,GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为A,则阿伏加德罗常数的值为NA=　　　　　　　　　　　　。(用字母表示) 14.(16分)有机物H是优良的溶剂,在工业上可用作洗涤剂、润滑剂,其合成线路:C6H10ABC→D　　　　　　　E　　F　　GH已知:①+||②③+CO2请回答下列问题:(1)H的名称为　　　　　　　　。 (2)A的结构简式为　　　　　　　　。 (3)D→E的化学方程式为　。 (4)F中含有官能团的名称为　　　　　　　　。G→H的反应类型为　　　　　　。 (5)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为　　　　　　。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1(6)请设计由和乙烯(CH2CH2)为起始原料,制备的合成路线(无机试剂任选)。 15.(14分)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备K2Cr2O7晶体,流程如下:已知:4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2相关物质的溶解度随温度变化如图。请回答:(1)步骤Ⅰ,将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率,其理由是　　　　　　。 (2)下列说法正确的是　　　　。 A.步骤Ⅱ,低温可提高浸取率B.步骤Ⅱ,过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3C.步骤Ⅲ,酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D.步骤Ⅳ,所得滤渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3(3)步骤Ⅴ,重结晶前,为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品,从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序:溶解KCl→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→重结晶 a.50 ℃蒸发溶剂b.100 ℃蒸发溶剂c.抽滤d.冷却至室温e.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热f.蒸发至溶液中出现大量晶体,停止加热(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。①下列关于滴定操作的分析,不正确的是　　　　。 A.用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下②在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,　　　　　　　　,继续摇动锥形瓶,观察颜色变化(请在横线上补全操作)。 (5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例),但测得的质量分数明显偏低。分析其原因,发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是　　　　,添加该试剂的理由是　　　　　　　　　　　　。 16.(17分)CO2和CH4是两种主要的温室气体,以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向,回答下列问题:(1)工业上CH4⁃H2O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气称为合成气)的重要方法,其原理为反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4 kJ·mol-1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol-1CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298 K、压强100 kPa),发生反应Ⅰ,不考虑反应Ⅱ的发生,该反应中,正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O),p为分压(分压=总压×物质的量分数),若该条件下k正=4.5×10-4kPa-1·s-1,当CH4分解20%时,v正=　　　　kPa·s-1。 (3)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得合成气,在1 L密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol/L,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示:①压强p1、p2、p3、p4由小到大的关系为　　　　　　。 ②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp),如果p4=2 MPa,求x点的平衡常数Kp=　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ③下列措施中能使平衡正向移动的是　　　　(填字母)。 a.升高温度b.增大压强c.保持温度、压强不变,充入Hed.恒温、恒容,再充入1 mol CO2和1 mol CH4(4)科学家研究了利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是　　　　。 A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动B.反应过程中,电极a附近溶液的pH将增大C.该过程的总反应方程式为2CO2O2+2COD.该装置中每生成1 mol CO,同时生成11.2 L O2该装置工作时,b电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　。                A33  新华中学2020~2021学年度高三年级模拟考试化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5　K—39　Cu—64第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是 (　　)A.将铜丝压扁,掰成图案B.将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘C.高温焙烧D.酸洗去污2.下列说法不正确的是 (　　)A.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物B.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃C.玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D.液氯可以储存在钢瓶中3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)A.标准状况下,2.24 L Cl2与CH4反应完全,生成物中气体分子数目是0.2NAB.6 g石墨中含碳碳单键的数目为NAC.0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,断裂的共价键总数为NAD.0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HS、S三种微粒的个数之和为0.1 NA4.常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 (　　)A.c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液:K+、Na+、C、AlB.水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液:K+、Cl-、S2-、SC.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、N、S2、SD.通入足量SO2后的溶液:Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-5.用如图实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),不能达到实验目的的是 (　　)6.某研究性学习小组探究镁与溴水反应的机理,做了如下实验:①将镁条投入冷水中,未见明显现象②将镁条放入冷的溴水中,只是刚开始时产生极少量的气泡,随后溴水的颜色逐渐褪去③将镁条放入冷的液溴中,未观察到任何明显现象,再加几滴水,红棕色很快褪去则下列说法不正确的是 (　　)A.①说明镁不易和冷水反应B.②说明氧化性Br2<H+C.结合①、②说明溴与水反应有酸生成D.③说明水对镁和溴反应起催化作用7.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol·L-1Na2C2O4标准溶液,现对25℃时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是              (　　)A.测得0.010 0 mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6,此时溶液中存在:c(Na+)>c(HC2)>c(C2)>c(H+)B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,此时溶液中存在:c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)C.已知25 ℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。向该溶液中加入等体积0.020 0 mol·L-1CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2)=5.00×10-7mol·L-1D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为C2+4Mn+14H+2CO2↑+4Mn2++7H2O8.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是              (　　)A.WX是共价化物B.该物质中所有原子都满足8e-结构C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同D.电负性顺序为Z>Q>Y>X9.化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是              (　　)A.X、Y属于同系物B.1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反应C.Y在酸性条件下水解,水解产物可发生消去应D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不等10.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化。下列叙述错误的是              (　　)A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C.过程Ⅲ中的反应的化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuClD.理论上每生成1 mol NaHCO3,可得1 mol C2H4Cl211.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是              (　　)A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子方程式为2S+Te4++4OH-Te↓+2S+2H2OD.判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成12.在一支试管中加入少量氯化钴晶体,再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解,然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡:[Co(H2O)6]2+(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(CoCl4)2-(aq)(蓝色)+6H2O(l)　ΔH。下列说法不正确的是              (　　)A.向溶液中加入适量的稀硫酸,平衡不移动,溶液仍为紫色B.将试管放入冰水中,溶液变成粉红色,则ΔH>0C.当溶液中v正{[Co(H2O)6]2+}=v逆[(CoCl4)2-]时,说明反应达到平衡状态D.该反应的平衡常数K=第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(共4题,共64分。)13.(15分)铬锆铜(CuCrZr)合金广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(40Zr)位于第ⅣB族,根据要求回答列问题:(1)铜元素在元素周期表的分区为　　　　　　　　,基态Cr原子的价电子排布图(即轨道排布式)为　。 (2)将硫酸铜固体溶于水中,呈天蓝色,该天蓝色离子的结构式为　, Cl的空间构型为　　　　(用文字描述)。 (3)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是　。 (4)晶体具有自范性及各向异性等特点,造成某些物理性质的各向异性最本质原因是　, 铜与氯形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为　; 已知晶胞边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为　　　　　　　　　　g·cm-3。 (5)火法炼铜中,2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,　　　　元素被氧化(填元素符号)。 14.(18分)某种缓释长效高分子药物的合成路线如图所示:已知:RCOOH(1)E的化学名称为　　　　,A→B的反应类型为　。 (2)有机物C中含有6个碳原子,是其同系物中相对分子质量最小的一种,其质谱图如下,则C的结构简式为　, 可以用来检验C的一个取代反应的化学方程式为　。 (3)写出F→H的化学方程式:　　　　　　　　　。 (4)是扑热息痛的结构简式,其同分异构体有多种,同时满足下列条件的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构);其中核磁共振谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶3的所有结构简式为　 ①含有苯环且苯环上有两个取代基,其中一个是—NH2②能发生水解反应(5)已知:。结合上述流程和所学知识,设计以苯乙醛()为原料(其他无机试剂任选),制备的合成路线:　。 15.(17分)某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法,制备配合物X:[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下:已知:a.配合物X能溶于水,且溶解度随温度升高而增大。b.Co的此类配合物离子较稳定,但加碱再煮沸可促进其解离,例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。c.H2O2参与反应时,明显放热。(1)制备配合物X的总反应方程式为　　CoCl2+　　H2O2+　　NH3+　 　　[Co(NH3)5Cl]Cl2+　　,Co与Zn元素的第一电离能较大的是　　　　(填写元素符号)。 (2)“1)NH4Cl⁃NH3·H2O”时,如果不加NH4Cl固体,对制备过程的不利影响是　。 (3)“2)H2O2”加H2O2时应选择　　　　(填序号)。 A.冷水浴 B.温水浴(≈60 ℃)C.沸水浴 D.酒精灯直接加热(4)本实验条件下,下列物质均可将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)。其中可替代“2)H2O2”的是　　　　(填序号)。 A.O2 B.KMnO4溶液C.Cl2 D.HNO3(5)下列关于实验过程的叙述,正确的是　　　　(填序号)。 A.“4)70 ℃”水溶加热,有利于获得颗粒较大晶体B.抽滤后,应该用热水洗涤晶体C.可用AgNO3和稀HNO3检验配合物X是否已经洗净(6)某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成:取一定量X加入过量浓NaOH溶液,煮沸,将生成的NH3通入20 mL 0.5 mol/L的稀硫酸(过量)中,再用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。已知:样品中Co元素均为+3价,查询资料知Co3+的配位数为6。若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00 mL,则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=　　　　;取上述溶液加入过量HNO3酸化后,用AgNO3溶液滴定测得n(Cl-)=0.012 mol,则用配位化合物的形式表示该样品的组成　　　　。若NH3未完全从样品溶液中蒸出,则测定的配合物内界中Cl-的个数　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(14分)氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:(1)已知部分化学键的键能如下表化学键N≡NH—HN—H键能/(kJ · mol-l)946436391工业上合成氨反应过程中转移3 mol电子时,理论上热量变化为　　　　kJ。 (2)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。在一定温度下,测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如表所示:t/min05813NO的物质的量21.151.01.0①测得该反应平衡常数与温度关系为lgKp=5.08+,则该反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 ②同温度下,起始时容器内的压强为p0,则该反应的平衡常数Kp=　　　　(用平衡分压代替平衡浓度计算,平衡分压=总压×物质的量分数)。 ③若同温度下,在相同容器中,充入1 mol NO(g)和0.5 mol Cl2(g),则NO的平衡转化率　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)50%。 (3)某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量O2充入2 L密闭容器中,在Ag2O催化剂表面发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l),NO的转化率随温度变化的情况如左图:5 min内,温度从420 K升高到580 K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=　　　　　　　　,420 K之前,NO生成N2的转化率偏低的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若将NO2与O2通入如右图所示甲装置,D电极上有红色物质析出,A电极的电极反应式为　。         A34  实验中学2020~2021学年度高三年级热身训练化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Ag—108第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是              (　　)A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好的材料——氮化铝陶瓷C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料D.“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金2.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是              (　　)A.中子数为20的氯原子ClB.C原子轨道表示式:C.CO2的比例模型:D.ClO-的电子式:]-3.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) (　　)选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH34.下列说法正确的是 (　　)A.常温下,由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-大量共存B.苯酚溶液中:Cl-、N、C可以大量共存C.次氯酸钠溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCD.用银氨溶液检验醛基的离子方程式:RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)A.1 mol[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键为16NAB.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子数目之和为NAC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数为0.1NA6.TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂,贮运稳定,在水中释放有效氯时间长,应用于游泳池等公共场合,其分子结构如右图所示。(已知:X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素,Z核外最外层电子数是电子层数的3倍)下列说法正确的是              (　　)A.第一电离能:X<Y<ZB.X、Y、W均能与Z形成两种或两种以上的化合物C.TCCA中X与Y均采取sp3杂化D.四种元素对应的简单氢化物中最稳定的是W7.为了减少白色污染,科学家合成了PLA塑料,其结构片段如下图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是              (　　)A.PLA聚合物的链节为B.PLA的单体可以发生消去、氧化、酯化等反应C.PLA制取过程中可能生成副产物D.PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解8.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。名称熔点/℃沸点/℃燃烧热ΔH/kJ·mol-1正戊烷-13036-3 506.1异戊烷-159.427.8-3 504.1  下列说法不正确的是 (　　)A.正戊烷异构化为异戊烷反应的ΔH<0B.28~36 ℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是异戊烷气化离开体系,产物浓度降低,平衡正向移动C.寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升D.150 ℃时,体系压强从100 kPa升高到500 kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变9.CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步为①N2O+Fe+N2+FeO+(慢)、②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列说法正确的是              (　　)A.分子构型:CO2为直线形,N2O为V形(已知N2O中每个原子都满足8电子稳定结构)B.反应①的活化能比反应②大C.反应中每转移1 mol电子,生成N2体积为11.2 LD.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定10.微生物电化学产生甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合,装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+,右侧CO2和H+转化为CH4)。下列有关说法正确的是              (　　)A.电源a端为负极B.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景C.外电路中每通过1 mol e-与a相连的电极将产生2.8 L CO2D.b端相连的电极的反应为CO2+8e-+8H+CH4+2H2O11.在照片底片冲洗的过程中会发生如下反应:AgBr+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Br-,下列有关说法正确的是              (　　)A.S2酸性条件下不能稳定存在,会与酸反应生成S和SB.向平衡体系中加AgBr,平衡将向正反应方向移动C.已知S2做配体时是硫原子提供孤电子对,则配合物[Ag(S2O3)2]3-中银离子的配位数是2D.加水稀释时平衡向正反应方向移动,平衡常数会变大12.常温下,将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知:p=-lg。下列叙述不正确的是              (　　)A.m点:c(Na+)<c(A-)B.Ka (HA)的数量级为10-5C.l点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)+c(HA)D.各点的水溶液中水的电离程度大小关系:n>m>l第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(共4题,共64分。)13.(14分)第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为　　　　,该能层上具有的原子轨道数为　　　　,电子数为　　　　。 (2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律?　　　　(填“是”或“否”),原因是　 　　　　(如果前一问填“是”,此问可以不答)。 (3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如图1所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中,每个Ga原子与　　　　个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为　　　　。 (4)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型为　　　　　　　　;一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是　　　　　　　　　　。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图2所示,则氮化铁的化学式为　　　　;设晶胞边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为　　　　g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。 14.(18分)阿比多尔的中间体I的合成路线如下:(1)反应①②③中属于取代反应的是　　　　　　　。 (2)C中官能团名称是　　　　　　　　　　　。 (3)D的结构简式为　　　　　　　　　　　。 (4)F的分子式是　　　　,1 mol该物质能与　　　　mol NaOH充分反应。 (5)⑦的化学方程式为　。 (6)满足下列条件的D的同分异构体有　　　　种: a.含苯环结构 b.含—NO2其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比为6∶2∶1的结构简式为 (7)已知:①当苯环有RCOO—、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;原有基团为—COOH时,新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易被氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)　。 15.(17分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.0~5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。①仪器a的名称是　　　　　　　　　。 ②55~60 ℃下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3∶1,该反应的化学方程式为　。 ③装置B的作用是　　　　;装置C中盛装的试剂是　　　　。 (2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;滴加氨水至　　　　,然后将溶液　　　　　　　　、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。 (3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000 g产品配成100 mL溶液,取10.00 mL于锥形瓶中,加入足量0.100 0 mol·L-1稀硫酸酸化后,再用0.100 0 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00 mL。①滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为　　　　%。[已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374 g·mol-1] 16.(15分)2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H2)催化转化制乙醇方面实施可控接力催化,按照:合成气甲醇乙酸乙醇的方式,成功实现乙醇的高选择性合成。(1)已知:①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol②CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol③CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式: 　　　　　　　　　　。 (2)恒温恒容条件下,下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是　　　　(填标号)。 A.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2B.v(H2)正=2v(CH3OH)逆C.容器内气体的密度保持不变D.容器中气体的平均摩尔质量保持不变(3)利用天然气制取合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,则压强p1　　　　(填“大于”或“小于”)p2;压强为p2时,在Y点:v(正)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆),Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=　　　　(计算结果保留两位有效数字)。 (4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300 ℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 　　　　　　　　　　　　; ②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是　。 (5)一定条件下,甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),(用含a和b的代数式表示)该混合溶液中醋酸的电离常数为　　　　。    A35  南开中学2020~2021学年度高三年级模拟考试化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.我国的哪位科学家对原有的制碱方法进行了改进,将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来,确定了联合制碱法              (　　)A.屠呦呦 B.张青莲 C.侯德榜 D.欧阳自远2.新冠疫情的蔓延对全球公众健康构成了严重威胁,根据当前疫情防控需要,为适龄人群开展新型冠状病毒疫苗接种是最有效的保护途径之一,下列有关说法不正确的是              (　　)A.接种疫苗的部位涂抹碘酒消毒,人体表面的细菌蛋白质会发生盐析B.用于检查是否感染病毒的常用方法是进行核酸检测,核酸是一类含磷的生物高分子C.接种疫苗可使人体产生抗新型冠状病毒的免疫力,可预防感染D.核酸根据其组成可分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)3.下列说法错误的是 (　　)A.糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子化合物B.淀粉和纤维素属于多糖,淀粉在人体中水解的最终产物是葡萄糖,纤维素可增加肠蠕动C.油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂D.氨基酸和蛋白质都具有两性。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位,几乎一切生命活动都与蛋白质有关,没有蛋白质就没有生命4.下列离子方程式书写正确的是 (　　)A.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2OC.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N+HS+2OH-NH3↑+S+2H2O5.实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 (　　)A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2C.装置丙制取CaH2 D.装置丁吸收尾气6.下列实验操作能达到预期实验目的的是 (　　)选项目的操作A比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸C检验某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO27.常温下,下列说法正确的是 (　　)A.pH均为3的醋酸和硫酸溶液,加水稀释相同倍数后,c(CH3COO-)=2c(S)B.0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,c(HS)+c(S)+c(H2SO3)=0.1 mol/LC.含有AgBr和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Br-)=c(I-)D.浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2SO4与(NH4)2CO3溶液中,c(N)/c(NH3·H2O)前者小于后者8.元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是              (　　)A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用力更强B.第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I3(Fe)<I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子9.最新文献报道,有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应,机理如下图所示。下列说法错误的是 (　　)A.有机物2中有3种杂化轨道类型的碳原子B.有机物3中的官能团名称为氟原子和硝基C.当有机物5为时,则有机物1为D.有机物5转化为有机物6的反应类型为取代反应10.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,一段时间后反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0达到平衡,下列有关说法不正确的是              (　　)A.若保持温度和容器体积不变,再充入1 mol SO2(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度增大B.若保持温度和容器内压强不变,再充入1 mol SO3(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度不变C.已知V2O5催化该反应的历程为,由此可知,过程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响D.假设平衡时SO3的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常数K一定为211.工业上常采用吸收—电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如图所示。通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气体,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气体,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是              (　　)A.在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变B.与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2C.与电源b端相连的碳棒上电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑D.通电过程中,右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池12.下列实验的现象与结论相对应的是 (　　) ABCD一段时间后,a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH计测得①中pH大于②中pH试管①中有大量气泡,试管②中无现象结论a管一定发生了吸氧腐蚀,b管发生了析氢腐蚀有乙烯生成,乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色金属性:Mg>Al酸性:醋酸>碳酸>硼酸第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(16分)下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空。(1)写出一种由元素①和⑤形成的常见化合物的电子式　。 (2)由②形成的单质是一种硬度很大、熔点很高的晶体,则该晶体属于　　　　晶体。 (3)③④⑤三种元素的第一电离能从大到小排序为　。 (用元素符号表示)(4)写出工业上冶炼⑥单质的化学方程式　。 (5)列举元素⑦形成的最高价含氧酸的用途　　　　　　　(至少列举两种)。 (6)元素⑧的原子核外电子排布式为　　　　　　　。 (7)右图为⑨晶体的晶胞结构。若晶胞的棱长为a cm,则两个最近的⑨原子之间的距离是　　　　cm,晶胞密度为　　　　g·cm-3。(⑨的摩尔质量用M表示,阿伏加德罗常数的值用NA表示) (8)天津市有着丰富的海水资源,海水中含有丰富的各种元素,化学兴趣小组采用“空气吹出法”从浓海水吹出元素⑩形成的单质Br2,常温下,Br2的颜色为深红棕色液体,吹出的溴用纯碱溶液吸收,吸收溴的主要反应为Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),当吸收1 mol Br2时,转移电子的物质的量为　　　　mol。反应产物Br的VSEPR模型名称为　　　　。 14.(16分)Ⅰ.已知一种免疫调节剂的结构简式如图所示,回答下列问题:(1)该有机物属于芳香族化合物,其分子式为　　　　。 (2)该分子中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　。 (3)该分子中是否含有手性碳原子　　　　(填“是”或“否”);在一定条件下该分子是否可以发生消去反应　　　　(填“是”或“否”)。 (4)该分子中共平面的原子最多有　　　　个。 Ⅱ.化合物N是一种具有玫瑰香味的香料,可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下:已知:ⅰ.(R1、R3为烃基,R2为H或烃基)ⅱ.R1COOR2+R2OH(R1、R2、R3为烃基)回答下列问题:(5)A→B所需的试剂是　　　　　　,H的化学名称是　　　　　　。 (6)G的结构简式为　　　　　　, J→K的反应类型为　　　　　　。 (7)I与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　。 (8)K有多种同分异构体,写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为1∶1∶2∶615.(18分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血,化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验:装置1制备碳酸亚铁晶体;装置2制备甘氨酸亚铁。已知:柠檬酸易溶于水,具有较强的酸性和还原性。回答下列问题:Ⅰ.碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O)的制备(1)实验操作如下:关闭f,打开e,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适量稀硫酸反应一段时间后,关闭活塞b、c,打开活塞a,以上操作的目的为　　　　　　　,并使A产生的硫酸亚铁压入到B装置中发生反应;实验结束后,若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体,可能的原因是　。 (2)反应结束后,对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥,得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　;干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH,检验该氧化产物中阳离子所用的化学试剂为　　　　　　　　。 Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的制备实验操作如下:将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中,关闭e,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥,得到甘氨酸亚铁。(3)仪器h的名称为　　　　　　　;试剂g为　　　　　　　。 (4)为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率,需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低,(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低,其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解,调节溶液的pH外,还有　　　　　　　　。 (5)(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定:使用电子天平准确称取3.440 g产品,用蒸馏水配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,向其中加入一定量的稀硫酸酸化,用0.050 00 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化),消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20 mL。则产品中Fe2+的质量分数为　　　　。 16.(14分)Ⅰ.人类使用能源经历了三个时期。(1)柴草时期　从能量转化的角度看,木材燃烧时化学能主要转化成　　　　能和光能。 (2)化石能源时期　迄今为止,煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有　　　　　　、煤的气化和煤的液化等;石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油,通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等,通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。 (3)多能源结构时期　基于环保理念,天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用,燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图,其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断,A电极的电极反应式为　; 氢氧燃料电池的优点是　(写一条即可)。 Ⅱ.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义,图2为氮的部分循环过程。(4)上述转化中,属于氮的固定的是　　　　(填标号)。 (5)步骤②,以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下:a.NH3+H2O+CO2NH4HCO3b.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)　ΔH<0其中原子利用率为100%的反应是　　　　(填字母)。 既能加快反应b的化学反应速率,又能使该平衡正向移动的外界因素是　　　　(任写一项)。 Ⅲ.(6)用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH)、lgXX=或或的关系分别如图3、图4所示。结合图3信息,当滴入20 mL NaOH溶液时,请补全溶液中的离子浓度大小排序:c(Na+)>　　　　>　　　　>c(HA2-)>c(OH-)。 结合图4中的Ⅱ,当溶液中的=101.8,此时溶液的pH=　　　　。    A36  南开中学2020~2021学年度高三年级第五次月考化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Al—27　S—32　Cu—64　Zr—91第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一,下列与化学有关的说法不正确的是 (　　)A.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.中国政府在联合国大会上提出:中国将在2060年前实现碳中和。我国科学家利用甲醇低温所制氢气用于新能源汽车C.2022年北京冬奥会上将要使用的聚氨酯速滑服,是一种合成高分子材料D.科研人员积极研发抗击新型冠状病毒的疫苗,疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质盐析2.下列化学用语对事实的表述不正确的是 (　　)A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2OHC17H35COOC2H5+OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ON+OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-Cu3.下列有关物质应用的说法正确的是 (　　)A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.为加快漂粉精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品4.下列说法正确的是 (　　)A.50 g 34% H2O2溶液中含H—O键的数目为6.02×1023B.用1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体,该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为6.02×1023C.20 g O和O的混合物中含有6.02×1024个中子D.反应5NaClO2+4HCl4ClO2↑+5NaCl+2H2O,每转移2.408×1024个电子时,生成1 mol ClO25.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是              (　　)A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率6.下列反应的离子方程式正确的是 (　　)A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:2ClO-+H2O+CO22HClO+CB.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2N+H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-3Cl-+Cl+3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+5SO2+4OH-2Mn2++5S+2H2O7.完成下列实验所选择的装置正确的是 (　　) ABCD实验除去乙醇中的苯酚除去实验室所制乙烯中的少量SO2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体装置8.某小组探究实验条件对反应速率的影响,设计如下实验,并记录结果如下:编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20 ℃0.10 mol·L-1　10 mL0.40 mol·L-1　5 mL1 mL40 s②20 ℃0.10 mol·L-1　10 mL0.80 mol·L-1　5 mL1 mL21 s③50 ℃0.10 mol·L-1　10 mL0.40 mol·L-1　5 mL1 mL5 s④80 ℃0.10 mol·L-1　10 mL0.40 mol·L-1　5 mL1 mL未见蓝色下列说法正确的是 (　　)A.由实验①②可知,反应速率v与c(I-)成正比B.实验①~④中,应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C.在I-被O2氧化过程中,H+只是降低活化能D.由实验③④可知,温度越高该反应速率越慢9.常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向20 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知=4.2)              (　　)A.b、d两点溶液的pH相同B.b点溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.005 mol/LD.a点坐标为(0,2.4×10-11)10.萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于萜类化合物的说法错误的是 (　　)A.b和c互为同分异构体B.c的分子式是C10H16OC.a、b、c均能发生加成反应D.a、b、c都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.B点处NO2的转化率为3%B.E点到H点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH=vED.B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH12.用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和As,其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。下列说法正确的是              (　　)A.纳米铁发生还原反应B.正极电极反应式:C2HCl3+5H++8e-C2H6+3Cl-C.导电壳上电极反应式:As+S+14Fe2++14H+FeAsS↓+13Fe3++7H2OD.该电池的负极材料易被环境腐蚀第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(18分)据世界权威刊物《自然》最近报道,选择碲化锆(ZrTe5)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属—绝缘体的转换。Te属于第ⅥA族元素。回答下列问题:(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2,锆原子中d轨道上的电子数是　　　　,Zr2+的价电子排布图是　。 (2)Zr、Te、Cl的电负性由大到小的顺序是　　　　　　,H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序是　　　　　　, 酸性强弱比较:H2SO4　　　　(填“>”或“<”)H2TeO4。 (3)H2Te和CO2均为三原子分子,但它们的键角差别较大,试用杂化轨道理论解释,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子,其中的配位原子是　　　　(填符号),1个[Zr(C2H5O)2]2+中含共价键的数目是　　　　。 (5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物,其硬度极高,可用于陶瓷和耐火材料,其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是　　　　。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为a nm,则立方氧化锆的密度为　　　　g/cm3(写出计算表达式)。 14.(18分)降冰片烯(结构见F)的衍生物在橡胶工业有重要用途。一种利用脱羰偶联反应合成其衍生物的路线如下:回答下列问题:(1)A→B所需的试剂为　　　　　　　　　。 (2)B→C第一步反应的化学方程式为　。 (3)D的结构简式为　　　　　　,C→D的反应类型为　　　　　　。 (4)E中的官能团名称为　　　　　　　　　。 (5)芳香化合物X是E的同分异构体,X能与热的NaOH溶液反应生成稳定化合物,0.1 mol X消耗NaOH 0.2 mol,化合物X共有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为　　　　。 (6)参照上述路线,设计由苯甲醛、甲醇和制备成的路线(无机试剂任选)。 15.(14分)一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O,相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水,难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题:Ⅰ.实验室制取CuSO4溶液方案i:铜与浓硫酸加热制备。方案ii:将铜粉在空气中充分加热至完全变黑,再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。(1)请写出方案i反应的化学方程式　　　　　　　　　　　,其缺点是　　　　　　(写1点)。 (2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应,猜想原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)基于此,实验进行了改进,其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液,观察到的现象是　　　　　　(写1点)。H2O2的沸点为150.2 ℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度,可通过下图将H2O2稀溶液浓缩,增加减压设备的目的是　　　　　　。  Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体的制备(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量NH3·H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子方程式:　。 (5)继续滴加NH3·H2O,会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加　　　　　　　　。 Ⅲ.产品纯度的测定(6)精确称取m g晶体,加适量水溶解,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸气将氨全部蒸出,用V1 mL 0.200 mol·L-1盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂,用0.200 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。产品纯度的表达式为　　　　　　　　　　　　　。 16.(14分)“绿水青山就是金山银山”,运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-746 kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡O键构成):化学键C≡ON≡NCOE/(kJ·mol-1)1 076945745①由以上数据可求得NO的键能为　　　　kJ·mol-1。 ②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施　。 (2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-50 kJ·mol-1。①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为　　　　(填“a”或“b”),其判断依据是　 　。 ②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为　　　　。 (3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成28 g N2时,转移电子的物质的量为　　　　mol(保留三位有效数字)。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图3)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示:在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 　　　　　　　　　　。                                A37  耀华中学2020~2021学年度高三年级模拟考试(一)化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Ni—59第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是              (　　)A.推行生活垃圾分类 B.植树造林增加绿色植被C.采取节能低碳生活方式 D.提高可再生能源供电比重2.下列反应中,水只作氧化剂的是 (　　)A.Cl2与水反应 B.Fe与水蒸气反应C.CaC2与水反应 D.Na2O2与水反应3.下列说法不正确的是 (　　)A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖B.酒精可使细菌中的蛋白质变性,起到杀菌消毒的作用C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体D.其他条件相同时,油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度4.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 (　　)A.AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中,避光保存B.保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸C.苯酚不慎滴到手上,用酒精清洗D.配制1 mol/L NaOH溶液时,将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解5.2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出。螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂,下列关于X的说法正确的是              (　　)A.与丙苯互为同分异构体B.仅含有2个手性碳原子C.所有C原子有可能共平面D.一氯代物共有3种(不考虑立体异构)6.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素,a、c同主族,b、d同主族,d、e相邻,五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是              (　　)A.离子半径:d>e>c>b>a B.气态氢化物稳定性:d>e>bC.含氧酸酸性:e>d D.第一电离能:b>d>c7.设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是              (　　)A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2B.每1 mol Pt2O+转化为Pt2得电子数为3NAC.将生成的CO2通入含大量Si、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象D.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA8.下列说法中正确的是 (　　)A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,pH减小,Kw减小9.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是              (　　)A.滴定达终点时,俯视读数B.碱液移入锥形瓶后,加入10 mL蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗D.滴定振荡锥形瓶过程中,有少量溶液溅出10.下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是 (　　)装置编号溶质X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A.①:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OB.②:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓C.③:Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+2H2O+CD.④:3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓11.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是 (　　)A.HNO2溶液的pH随温度升高而增大B.0.01 mol·L-1HNO2溶液的pH=2C.0.01 mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)=c(N)+c(HNO2)D.0.01 mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(N)>c(H+)12.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=a kJ·mol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是 (　　)A.溶液pH增大,Ksp(CuCl)增大B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除C.反应达到平衡,增大c(Cu2+),c(Cl-)减小D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJ·mol-1第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(14分)根据所学知识回答下列问题:(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于　　　　(填“晶体”或“非晶体”),可通过　　　　方法鉴别。 (2)基态Cr3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为　　　　。 (3)镍元素在周期表中的位置为　　　　;镍的羰基配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于　　　　晶体。 (4)NiO晶体的结构如下左图所示,其晶胞边长为a pm,列式表示NiO晶体的密度为　　　　g/cm3(不必计算出结果,NA表示阿伏加德罗常数的值)。 人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如上右图):一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为　　　　。Ni2+和Fe2+半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　(填“>”或“<”)FeO。 (5)①铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,(SCN)2分子所有原子最外层均满足8电子结构,则(SCN)2分子中含有σ键与π键的数目比为　　　　。 ②铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2+配离子,[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性的大小顺序为　　　　,其中N原子的杂化轨道类型为　　　　。 14.(17分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应常用于合成叔醇类化合物。化合物F的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式为　　　　,B的分子式为　　　　,的化学名称为　　　　。 (2)F中官能团的名称是　　　　。 (3)若要检验A→B的反应是否有A残留,按操作顺序写出所用试剂名称　　　　　　　　　　　　。 (4)D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。此反应的目的是　　　　　　　　　　　　。 (5)符合下列条件的D的同分异构体有　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4个吸收峰,且峰面积比为4∶4∶1∶1的结构简式为　　　　。 a.含有五元碳环结构b.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体c.能发生银镜反应(6)参照上述合成路线,以、CH3OH为原料,格氏试剂和其他试剂自选,设计制备的合成路线。15.(17分)某研究性小组结合文献资料进行了比较Fe2+和C2的还原性强弱的如下实验。资料:ⅰ.无水氯化铁在300 ℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解。ⅱ.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,光照易分解;FeC2O4·2H2O为黄色固体,微溶于水,可溶于强酸。ⅲ.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为K=。已知K[Fe(C2O4)3]3-=1020,K[Fe(SCN)3]=2×103。实验1——用以下装置制取无水氯化铁(1)仪器X的名称是　　　　,装置B的作用是　　　　　　　　、　　　　　　　　。 (2)欲制得纯净的FeCl3,实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是 　。 (3)按气流方向写出制取无水氯化铁的发生和收集装置的最佳接口顺序为　　　　(用小写字母表示)。 实验2——通过Fe3+和C2在溶液中的反应比较Fe2+和C2的还原性强弱操作现象在避光处,向10 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液至过量,搅拌,充分反应后,冰水浴冷却,过滤得到亮绿色溶液和亮绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体含有+3价的铁元素。加入硫酸后溶液变红的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)经检验,亮绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。设计实验,确认实验2中没有生成Fe2+使用的试剂　　　　(写出试剂的化学式)。 (6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:　　　　[Fe(C2O4)3]3-　　　　FeC2O4↓+　　　　↑+　　　　。 16.(16分)减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家研究利用回收的CO2制取甲醛(HCHO),已知:①HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)　ΔH1=-480 kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-486 kJ/mol则由CO2和H2合成甲醛的热化学方程式为　。 (2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH<0。①向一绝热恒容密闭容器中,加入2 mol CO2和5 mol H2发生上述反应,能够说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 a.2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) b.容器内气体密度保持不变c.容器内温度保持不变 d.容器内比值保持不变②在催化剂存在的恒容密闭容器里,保持CO2、H2初始加入量不变,测得在不同温度下,反应相同的时间,容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度高于800 K后增大的可能原因是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 (3)一定条件下,CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。某温度下,在容积为1 L的恒容密闭容器中,按不同氨碳比加入总量为3 mol的CO2和NH3混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中,c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。①表示NH3转化率的曲线是　　　　(填“a”或“b”)。 ②M点对应的百分比y=　　　　(保留三位有效数字)。 (4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图3所示。电解过程中,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　,产生1 mol O2时,通过质子交换膜的质子的物质的量为　　　　。       A38  耀华中学2020~2021学年度高三年级模拟考试(二)化学试卷　　本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Si—28第Ⅰ卷　选择题(共36分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 (　　)A.免洗洗手液能杀菌消毒,主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B.牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用D.石墨晶体中存在范德华力,常用作润滑剂2.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液说法正确的是 (　　)A.阴离子总数等于阳离子总数B.100 mL溶液中离子总数大于0.03NAC.溶液中离子浓度:c(Na+)>c(OH-)>c(C)>c(HC)D.配制100 mL需用托盘天平称取1.06 g Na2CO3固体3.下列化学用语表示正确的是 (　　)A.SO2分子的空间构型:V形B.丙烷的比例模型:C.中子数为20的硫原子SD.C水解的离子方程式:C+2H2OH2CO3+2OH-4.下列操作能达到实验目的的是 (　　)A.检验装置气密性B.检查容量瓶是否漏水C.从食盐溶液中获得氯化钠晶体D.混合浓硫酸和乙醇 5.下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确,且有因果关系的是 (　　) 叙述Ⅰ叙述ⅡACH4中碳元素处于最低化合价,具有还原性可燃冰是一种清洁能源BFe3+具有氧化性NH4Fe(SO4)2·12H2O作净水剂C断裂NH3分子中H—N键要吸收热量工业上用液氨作制冷剂D有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器6.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”,其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.鲁米诺的分子式为C8H6N3O2B.鲁米诺中最多16个原子位于同一平面C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2D.反应(1)是取代反应,反应(2)是氧化反应7.下列各组离子能大量共存的是 (　　)A.透明酸性溶液中:S、N、Cu2+、Na+B.FeCl3溶液中;K+、Na+、I-、SC.NaClO溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+D.pH=2的溶液中:K+、CH3COO-、HC、Mn8.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内杂质),所选试剂错误的是(　　)A.溴苯(Br2):NaOH溶液B.C2H2(H2S):CuSO4溶液C.NaCl溶液(S):BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸D.AlCl3溶液(Fe3+):NaOH溶液、二氧化碳9.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是              (　　)A.WX是共价化合物B.原子半径:W>Z>YC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q<YD.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物10.国内某动力电池研究院运用FFC剑桥工艺实现熔盐电解SiO2制备硅材料,装置如下。下列说法中错误的是              (　　)A.阳极反应为C-4e-+2O2-CO2↑B.SiO2电极减重60 g时,生成CO2体积为22.4 LC.电解过程中,熔盐中Ca2+移向SiO2所在电极的方向D.若用其他惰性电极代替石墨,可能会生成O2、Cl211.常温下向20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是              (　　)A.a点:c(N)>c(S)>c(OH-)>c(H+)B.b点:c(N)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.c点:c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.d点:c(S)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)12.一定温度下,在一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196 kJ·mol-1,达到平衡后放出热量156.8 kJ,下列说法错误的是              (　　)A.平衡时SO2的转化率为80%B.若升高温度,该反应的平衡常数将减小C.反应过程中转移3.2 mol e-D.相同条件下初始若向容器中只充入2 mol SO3,达到平衡时吸收热量156.8 kJ第Ⅱ卷　非选择题(共64分)二、非选择题(本题共4小题,共64分。)13.(14分)(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中,离子半径Li+　　　　(填“>”“=”或“<”)H-。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示: I1I2I3I4I5I/(kJ·mol-1)7381 4517 73310 54013 630元素M在周期表的位置为　　　　;该储氢材料的化学式为MH2,其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3,则该晶胞的体积为　　　　cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物,写出其电子式　　　　。 (2)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图,其中正确的是　　　　(填标号)。 A. B.C. D.(3)的沸点高于,原因　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)参照如图2中B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态原子Ti有　　　　种能量不同的电子,基态Ti3+的未成对电子有　　　　个。 ②LiBH4由Li+和B构成,B中B原子的VSEPR模型名称是　　　　。 ③LiBH4存在　　　　(填序号)。 　A.离子键　　B.共价键　　C.金属键　　D.配位键　　E.氢键14.(17分)甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂,主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下:已知:R1—CHBr2R1—CHO回答下列问题:(1)A的化学名称为　　　　,C的结构简式为　　　　。 (2)F中含氧官能团的名称为　　　　,G的分子式为　　　　。 (3)写出A→B的化学方程式　, 该反应的反应类型为　　　　　　　　　。 (4)满足下列条件D的同分异构体M,共有　　　　种。 ①含有苯环;②能与氢氧化钠溶液反应;③1 mol M最多消耗6 mol NaOH。其中一种同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应后所得芳香化合物只有一种环境的氢原子,写出这种同分异构体的结构简式　　　　　　　。 (5)下列有关甲氧苄啶的说法不正确的是　　　　(填字母)。 A.甲氧苄啶不存在手性碳原子B.遇FeCl3溶液显紫色C.能与盐酸发生反应D.甲氧苄啶分子中七种不同环境的氢原子(6)参照上述合成路线,设计一条A和乙腈(CH3—CN)为主要原料制备的合成路线。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　15.(16分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的灭菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体,极易溶于水,在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题:(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3,能快速溶于水,生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液,同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为　　　　mol;产生另一种气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在处理废水时,ClO2可与水中的有毒离子(如CN-)反应生成两种无毒气体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)利用NaClO3还原法可制备ClO2,实验装置如图。仪器a的名称为　　　　;实验安全至关重要,从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是　　　　　　。装置A中生成ClO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)ClO2稳定性较差,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液,为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:Ⅰ.准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。Ⅱ.量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟[已知:2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O]。Ⅲ.以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S22I-+S4)。①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　　　。 ②上述步骤Ⅲ中滴定终点的现象是　。 ③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为　　　　mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 ④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(17分)近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题:(1)CH4还原氮氧化物使其转化为无毒气体,部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下:ⅰ.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+2H2O(g)+CO2(g)　ΔH1=-574 kJ·mol-1　E1=1 274 kJ·mol-1ⅱ.CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)　ΔH2=-1 160 kJ·mol-1　E2=493 kJ·mol-1①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)　ΔH3=　　　　kJ·mol-1。 ②相同条件下,反应ⅰ比反应ⅱ的速率慢,理由为　。 (2)探究催化剂条件下CO和NO的处理,反应原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH4。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO,不同条件下NO的平衡转化率如图1所示:①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填选项字母)。 a.CO和NO的转化率相等b.NO和N2的总物质的量不再发生变化c.CO和CO2的总物质的量不再发生变化②ΔH4　　　　(填“>”或“<”,下同)0,p1　　　　p2。 (3)最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NOx的高效去除装置,如图2所示,其中电极分别为催化剂石墨烯(石墨烯包裹催化剂)和石墨烯。①催化剂石墨烯为　　　　(填“阴”或“阳”)极。 ②若电解质溶液显酸性,则催化剂石墨烯电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,向NH4HSO3溶液中通空气氧化的离子方程式:　。 已知H2SO3的Kal=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下,将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性,此时溶液中=　。           B01  2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cu—64　Zn—65第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（　　） ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（　　）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是（　　）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ΔH）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　） ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）C．pH＝7时，三种溶液中：c（A－）＝c（B－）＝c（D－）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）7．（14分）下表为元素周期表的一部分。 碳氮Y X 硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）　　　　。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　。（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg（OH）2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为　　　　　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　、　　　　　　　，生成硫酸铜物质的量为　　　　。8．（18分）反－2－己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：（1）A的名称是　　　　　　　　　；B分子中的共面原子数目最多为　　　　　　　　　；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有　　　　种。（2）D中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　，写出检验该官能团的化学反应方程式：________________________________________________________________________。（3）E为有机物，能发生的反应有　　　　。a．聚合反应  b．加成反应  c．消去反应  d．取代反应（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________________________________________________________________________。（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是　　　　　　　　　。9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO（OH）2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓酸性条件下，MnO（OH）2将I－氧化为I2：②MnO（OH）2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－Ⅱ.测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200 mL水样。c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液（过量）、2 mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为　　　　　　　　　。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是　　　　　　　　　。①滴定管  ②注射器  ③量筒（3）搅拌的作用是　　　　　　　　　。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为　　　　　　　　　。（5）步骤f为　　　　　　　　　。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　　　　　　。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝　　　　mg·L－1（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：　　　　（填“是”或“否”）。（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）________________________________________________________________________。10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是　　　　　　　　　（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________________________________________________。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）＋A（l）===B（l）　ΔH1O2（g）＋B（l）===A（l）＋H2O2（l）　ΔH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）＋O2（g）===H2O2（l）的ΔH　　　　（填“>”“<”或“＝”）0。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）＋yH2（g）MHx＋2y（s）　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是　　　　。a．容器内气体压强保持不变b．吸收y mol H2只需1 mol MHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________________________________________________________________________。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO2－4＋3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO2－4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 ①电解一段时间后，c（OH－）降低的区域在　　　　（填“阴极室”或“阳极室”）。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为________________________________________________________________________。③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：________________________________________________________________________。  
B02  2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1'C—12'O—16'Na—23'Br—80第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列有关水处理方法不正确的是（　　）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．以下实验设计能达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（　　）A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）7．（14分）某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。　Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为　　　　　　　　　　，B→C的反应条件为　　　　，C→Al的制备方法称为　　　　。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有　　　　（填序号）。a．温度　　　　　　b．Cl－的浓度　　　　　　c．溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，分离后含铬元素的粒子是　　　　　　　　　；阴极室生成的物质为　　　　　　　　（写化学式）。8．（18分）2－氨基－3－氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有　　　　种，共面原子数目最多为　　　　。（2）B的名称为　　　　　　　　　。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式　　　　　　。a．苯环上只有两个取代基且互为邻位　　　b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　。（4）写出⑥的化学反应方程式________________________________________________，该步反应的主要目的是_______________________________________________。（5）写出⑧的反应试剂和条件：　　　　　　　　　；F中含氧官能团的名称为　　　　。（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I－），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g（0.025 0 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液（过量），使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　　　　　　　　　。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_______________________。（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是__________________________________。（4）b和c两步操作是否可以颠倒　　　　，说明理由____________________________。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL，测得c（I－）＝　　　　mol·L－1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　　　　　　　　　　　。（7）判断下列操作对c（I－）测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　　　　。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　　　　。10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。Ⅰ.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2（SO4）3＋2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________。（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　　　　　。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　　　　　　　　　　。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为　　　　。Ⅱ.SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生（4）写出过程①的离子方程式：_______________________________________________；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________________________________。方法2：用氨水除去SO2（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝　　　　mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的c（SO2－3）/c（HSO－3）＝　　　　。   
B03  2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16第Ⅰ卷　选择题（共36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（　　）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3  B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OH  D．碱性：LiOH<Be（OH）23．下列叙述正确的是（　　）A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　） 选项实验 现象 结论A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋B向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO2－45.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（　　）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO－4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（　　）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4和PO3－4C．随c初始（H2PO－4）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H－除外）：　　　　　　　　　　　　　，Mg在元素周期表中的位置：　　　　　　　　　　　　　，Mg（OH）2的电子式：　　　　　　　　　　　　　。（2）A2B的化学式为　　　　　　　　　　　。反应②的必备条件是　　　　　　　　　　　　。上图中可以循环使用的物质有　　　　　　　　　　　　。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　　　　　　　　　　　（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：　　　　　　　　。8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为　　　　　　，E中官能团的名称为　　　　　　。（2）A→B的反应类型为　　　　　　，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为　　　　　　。（3）C→D的化学方程式为___________________________________________________。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有　　　　种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为　　　　　　　　　　　　。（5）F与G的关系为　　　　（填序号）。a．碳链异构  b．官能团异构  c．顺反异构  d．位置异构（6）M的结构简式为　　　　　　　　。（7）参照上述合成路线，以OH为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为　　　　　　，X的结构简式为　　　　　　　　；试剂与条件2为　　　　　　，Y的结构简式为　　　　　　　　　　　　。9．（18分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是　　　　　　　　　　　。（2）C中填充的干燥剂是　　　　（填序号）。a．碱石灰  b．无水CuSO4  c．P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤②加热烟道气的目的是　　　　　　　　　　。Ⅱ.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO－3，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。（5）NO被H2O2氧化为NO－3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有　　　　　　　　　　　　。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为　　　　mg·m－3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测定结果　　　　　　。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果　　　　　　　　　　　。10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为　　　　　　　（写离子符号）；若所得溶液c（HCO－3）∶c（CO2－3）＝2∶1，溶液pH＝　　　　（室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11）。（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C—H C＝O H—H C＝O（CO）键能/kJ·mol－1 413 745 436 1 075则该反应的ΔH＝　　　　。分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是　　　　（填“A”或“B”）。②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。图1　　　　　　　　　图2（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：　　　　　　　　　　　。电池的正极反应式：6O2＋6e－===6O－2　6CO2＋6O－2===3C2O2－4＋6O2。反应过程中O2的作用是　　　　　　　　　　　　。该电池的总反应式：　　　　　　　　　　　　。                            B04  2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Zn—65第Ⅰ卷　选择题（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇  B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物  D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（　　） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（　　）A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧化D．充电时，a电极接外电源负极第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）7．（14分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　。288115Mc的中子数为　　　　　　　　。已知：P（s，白磷）===P（s，黑磷）　ΔH＝－39.3 kJ·mol－1；P（s，白磷）===P（s，红磷）　ΔH＝－17.6 kJ·mol－1；由此推知，其中最稳定的磷单质是　　　　。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3　　　　（填“＞”或“＜”）PH3。沸点：N2H4　　　　（填“＞”或“＜”）P2H4，判断依据是________________________________________________________________________。（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　（填序号）。a．不能与NaOH反应　　　　　b．含离子键、共价键　　　　　c．能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　，因此，配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　　　　　。（5）在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t ℃时发生如下反应：PH4I（s）PH3（g）＋HI（g）　①4PH3（g）P4（g）＋6H2（g）　②2HI（g）H2（g）＋I2（g）　　 ③达平衡时，体系中n（HI）＝b mol，n（I2）＝c mol，n（H2）＝d mol，则t ℃时反应①的平衡常数K值为　　　　　　　　（用字母表示）。8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3＋2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3＋2）环加成反应：CH3C≡C—E1＋E2—CH＝CH2（E1、E2可以是—COR或—COOR）　 回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为　　　　，所含官能团名称为　　　　　　　　　　，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为　　　　。（2）化合物B的核磁共振氢谱中有　　　　个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为　　　　。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（—COOCH2CH3）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）C→D的反应类型为　　　　　　　　。（4）D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，除E外该反应另一产物的系统命名为　　　　　　　　　　。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是　　　　（填序号）。a．Br2　　　b．HBr　　　c．NaOH溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　9．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：  回答下列问题：Ⅰ.环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为　　　　　　，现象为　　　　　　。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为　　　　（填序号）。a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b．FeCl3·6H2O污染小，可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为　　　　　　　　　　。（3）操作2用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，　　　　　　　　　　　，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①②Br2＋2KI===I2＋2KBr③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6（5）滴定所用指示剂为　　　　。样品中环己烯的质量分数为　　　　　　　　　　（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是　　　　（填序号）。a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化10．（14分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：Ⅰ.硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。SiHCl3的电子式为　　　　　　。Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4（g）＋H2（g）SiHCl3（g）＋HCl（g）　　　　　 ΔH1＞0②3SiCl4（g）＋2H2（g）＋Si（s）4SiHCl3（g）　　　　　ΔH2＜0③2SiCl4（g）＋H2（g）＋Si（s）＋HCl（g）3SiHCl3（g）　 ΔH3（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称　　　　（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　。（2）已知体系自由能变ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是　　　　；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是　　　　（填序号）。a．B点：v（正）＞v（逆）　　b．v（正）：A点＞E点　　c．反应适宜温度：480～520 ℃（4）反应③的ΔH3＝　　　　　　　　　（用ΔH1，ΔH2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有　　　　　　　　（填分子式）。B05  2020年普通高中学业水平等级性考试（天津卷）化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Co—59　Cu—64　Zn—65　Ba—137第Ⅰ卷　选择题（共36分）一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　 ）A．NaOH  B．NaCl  C．NaClO  D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（　　 ）A．屠呦呦  B．钟南山  C．侯德榜  D．张青莲3．下列说法错误的是（　　 ）A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖  B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元  D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4．下列离子方程式书写正确的是（　　 ）A．CaCO3与稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－35．下列实验仪器或装置的选择正确的是（　　 ） 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD6.检验下列物质所选用的试剂正确的是（　　 ） 待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NH＋4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸  7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（　　 ）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）>Ka（HF）B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）>Ksp（CuS）D．在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝1 mol·L－18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（　　 ）　　　　　　　　元素最高价氧化物的水化物　　　　　　　　　　XYZW分子式  H3ZO4 0.1 mol·L－1溶液对应的pH （25 ℃）1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z<W  B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W  D．简单氢化物的沸点：X<Z9．关于的说法正确的是（　　 ）A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子  B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成  D．与Cl2发生取代反应生成两种产物10．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　 ）A．HCN比HNC稳定                  B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能  D．使用催化剂，可以改变反应的反应热第十题图11．熔融钠—硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。图中的电池反应为2Na＋xSNa2Sx （x＝5～3，难溶于熔融硫）。 下列说法错误的是（　　 ）A．Na2S4的电子式为B．放电时正极反应为xS＋2Na＋＋2e－===Na2SxC．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D．该电池是以Na－β－Al2O3为隔膜的二次电池12．已知[Co（H2O）6]2＋呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O　ΔH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（　　 ）A．等物质的量的[Co（H2O）6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3∶2B．由实验①可推知ΔH<0C．实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－>[CoCl4]2－第Ⅱ卷　非选择题（共64分）二、非选择题（本题共4小题，共64分。）13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为　　　　　　　　，基态Fe原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　。 （2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为　　　　g·cm－3；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　　　。 ,图1)　,图2)（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　，Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）95 ℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω（H2SO4）大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为　　　　　　（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为________________________________________________________________________。14．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。回答下列问题：（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有　　　　组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为　　　　　　　　。 （4）D→E的反应类型为　　　　　　　　。 （5）F的分子式为　　　　　，G所含官能团的名称为　　　　　　　。 （6）化合物H含有手性碳原子的数目为　　　　，下列物质不能与H发生反应的是　　　　（填序号）。 a．CHCl3  b．NaOH溶液c．酸性KMnO4溶液  d．金属Na（7）以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。 　　　　　　　　　　　　　　　　　15.（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：（1）判断SO2－4沉淀完全的操作为________________________________________________________________________。 （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为　　　　。 （4）固体质量为w g，则c（CuSO4）＝　　　　 mol·L－1。 （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）　　　（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。Ⅱ.乙方案实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑实验步骤：①按图安装装置（夹持仪器略去）；②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；⑦处理数据。（6）步骤②为　　　　　　　　。 （7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是　　　　（填序号）。 a．反应热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响（8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ（H2）＝d g·L－1，则c（CuSO4）＝　　　　　　mol·L－1（列出计算表达式）。 （9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）　　　　（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。 （10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：　　　　（填 “是”或“否”）。16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为　　　　　　　　　　。 （2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO2－4，另一产物为　　　　。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式　　　　　　　　　　　　　。 ,图1)　),\s\do5(图2))Ⅱ.用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH （不考虑副反应）CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH<0（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为a mol·L－1和3a mol·L－1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为　　　　　　。 （4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。②P点甲醇产率高于T点的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为　　　　℃。Ⅲ.调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放（5）CO2－3的空间构型为　　　　　　　。已知25 ℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c（H2CO3）∶c（HCO－3）∶c（CO2－3）＝1∶　　　　　∶　　　　。