江西省七校2022届高三上学期第一次联考化学含答案

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   Al 27   S 32   Cl 35.5   K 39   Fe 56   Cu 64

一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学是一门充满神奇色彩的科学。下列说法不正确的是

A.硅是一种优良的半导体材料，可以用来制作光导纤维

B.稀土金属可用于生产合金，被称为冶金工业的维生素

C.绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.人体中没有水解纤维素的酶，所以人体不能水解纤维素

2.下列关于物质性质叙述不正确的是

A.碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末

B.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以用作自来水消毒剂和净水剂

C.可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素

D.NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张

3.下列叙述不正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，可与酸反应生成盐和水

B.根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电可以分为电解质和非电解质

C.纳米材料是一种胶体，具有丁达尔效应

D.东京奥运会举重所用杠铃片使用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

4.已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是

A.20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g

B.20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L

C.20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol

D.20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%

5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.60 g NaHSO4晶体中含有的氢离子数为0.5 NA

B.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA

C.标准状况下，将22.4 L NH3通入足量水中，溶液中N(NH3)＋N(NH4＋)＋N(NH3·H2O)＝NA

D.将含0.1 mol FeCl3的浓溶液制成氢氧化铁胶体，所得胶体粒子数目小于0.1 NA

6.下列实验装置或操作设计不能达到目的的是

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.使甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C.0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

8.工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是

A.CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价

B.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5

D.当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

9.以一种废催化剂(主要成分：ZnS、CuS、SiO2、ZnO)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。实验方案如下：

下列说法不正确的是

A.步骤①中溶于稀硫酸的有ZnO、ZnS

B.滤渣2的主要成分为SiO2、S

C.步骤③涉及的离子反应为CuS＋2H＋Cu2＋＋H2S↑

D.步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

10.利用如图所示装置将①中溶液滴入②中，现象与结论不相符的是

11.一种化合物(如图所示)，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，0.1 mol/L XW溶液的pH>1。下列叙述错误的是

A.最简单氢化物的还原性：Y>Z              B.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

C.该化合物中所有原子均为8电子稳定结构    D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

12.工业上用乙烯合成苯乙醇的某种途径如图所示，下列说法不正确的是

A.乙烯转化为环氧乙烷符合绿色化学的原则

B.环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)互为同分异构体

C.苯转化为苯乙醇的反应为氧化反应

D.一定条件下苯可以发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应等

13.下列实验方案可以达到实验目的的是

14.天然气使用前需要脱硫，发生下列反应：

①H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)  △H1

②2H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)  △H2

③H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)  △H3

④2S(g)＝S2(g)  △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)     B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝(△H1－△H2＋3△H3)     D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)

15.三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中分别发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，容器①5min时到达平衡。

下列说法正确的是

A.该反应正反应方向为吸热反应

B.容器①中前5min的平均反应速率v(Cl2)＝0.16 mol·L－1·min－1

C.a＝0.55

D.若起始时向容器①加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

16.如图箭头方向表示物质之间的转化关系，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(12分)实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以I－形式存在)提取碘产品的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)实验室中常用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用装置如图所示：

①写出气体发生装置制取氯气的化学方程式                                        。

②连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)是：    接    ；    接    ；    接    ；

    接    。

③装置中，饱和食盐水的作用是                                                 。

(2)设计步骤③和④的目的是                                                     。

(3)步骤④解脱反应的离子方程式为                                               。

(4)若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的m(Cl2)：m(KClO3)＝           。

18.(12分)钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3及SiO2、Fe2O3、FeO等主要成分，从钒铬渣中分离提取钒、铬氧化物流程如下图：

回答下列问题：

(1)钒铬渣在“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是                         。

(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素有铬、           (填元素名称)。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是           (用化学式表示)。

(4)用双氧水还原溶液中的Cr2O72－时反应的离子方程式为                            ，此时溶液温度不能太高的原因是                                                 。

(5)已知“沉钒”时钒元素沉淀为＋5价含氧酸的铵盐，则“煅烧1”时发生的化学反应方程式为                                                       。

19.(14分)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置为           。

(2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为            。

(3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为          。

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子释放出一个电子后产生一种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的电子式为              。

(5)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为                                            ，其中白烟的成分含有的化学键种类为           。

(6)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应生成的混合物与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为           L。

20.(14分)I.氨气是一种重要的化工产品，可用于制取化肥、硝酸等，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol。

(1)写出工业上利用氢气、氮气合成氨气的热化学方程式                             。

(2)温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2充入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得容器中NH3的体积分数为50%，则该反应的平衡常数为           。

(3)已知373K时，可逆反应平衡常数为K＝0.12，若某时刻时，测得c(N2)＝1 mol/L，c(H2)＝3 mol/L，c(NH3)＝2 mol/L，此时可逆反应           。

A.向正方向进行     B.向逆方向进行     C.处于平衡状态

II.(1)氢气在催化剂表面还原一氧化氮是工业处理尾气中NO的一种方法，其方程式为：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，在密闭容器中能表明一定温度、一定压强下该反应处于平衡状态的有           。

A.混合气体总体积不变     B.混合气体平均相对分子质量不变

C.混合气体压强不变       D.c(H2)：c(N2)＝2：1

(2)为测定c(H2)、c(NO)与反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的关系，某科研小组在温度为T℃，体积为1 L的密闭容器中进行实验，数据如下：

①该反应的速率方程为           (速率常数用k表示，不必求出k值)。

②实验d测得体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

T＝20min时，体系中p(H2)＝           kPa，v＝           mol·L－1·s－1(速率常数k＝8.83×104 mol－2·L2·s－1，计算结果保留2位小数)。