精品解析：2020年山东省泰安市泰山区中考二模化学试题（解析版+原卷板）

2020年初中学业水平考试

化学模拟试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共8页。满分50分，考试时间60分钟。

相对原子质量：H：1    C：12    N：14    O：16    Na：23    S：32    Ba：137

第Ⅰ卷（选择题共20分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）

1. 疫情期间为增加自身免疫力，需要多吃富含蛋白质的食物。下图食物中蛋白质含量最高的是

A.  橙子 B.  西红柿

C.  大豆 D.  玉米

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、橙子富含维生素，故A不正确；

B、西红柿富含维生素，故B不正确；

C、大豆富含蛋白质，故C正确；

D、玉米富含糖类，故D不正确。故选C。

2. 2019年“3•15”国际消费者权益日主题为“信用让消费更放心”，央视“3•15”晚会对内各行各业存在的侵犯消费者权益的行为进行了集体曝光。合理利用化学物质既能提高生活质量，又能提升个人信用。下列有关做法中，正确的是（　　）

A. 用碳酸氢钠做食品发酵剂 B. 用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物

C. 用大量甲醛给海产品保鲜 D. 用工业或医疗废弃石膏制作豆腐

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】解：A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面喧软，故正确；

B．亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物，故错误；

C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误；

D．工业石膏或医疗废弃石膏的有毒物质会对人体的健康产生影响，故错误；

故选A。

3. 以下过程中只发生物理变化的是

A. 天然气燃烧 B. 铜制品锈蚀

C. 太阳能热水 D. 铁矿石炼铁

【答案】C

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、天然气燃烧是甲烷与氧气反应，生成了二氧化碳和水，属于化学变化，B、铜制品锈蚀是与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用的结果，生成新物质，属于化学变化，C、太阳能热水是利用太阳能转化为热能，没有新物质的生成，属于物理变化，D、铁矿石炼铁是利用一氧化碳的还原性，把铁的化合物还原成单质铁，属于化学变化，故选C

考点：化学变化和物理变化的判别

4. “水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（   ）

A. H2O B. （NH4）2SO4 C. KH2PO4 D. Ca（NO3）2

【答案】C

【解析】

试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个，不属于化肥。此项不正确。B、（NH4）2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。D、Ca（NO3）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。所以应选C项。

考点：化肥的种类

5. 下列粒子都能直接构成物质的是

A. 分子、中子 B. 原子、电子 C. 原子、离子 D. 离子、中子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。选C。

【点睛】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，中子是构成原子核的成分，不能构成物质。

6. 下列实验操作正确的

A.  称量氯化钠 B.  干燥气体

C.  添加酒精 D.  蒸干滤液

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向应是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。

D、蒸发操作一般用蒸发皿，且蒸发过程中应用玻璃棒进行搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。

故选：A。

【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7. 下列事故处理的方法中，正确的是

A. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇 B. 家用电器着火时，立即用水扑灭

C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 高层住房着火时，立即打开所有门窗

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，防止产生火花，以免引燃空气中的煤气，发生爆炸，选项A错误；

B、家用电器着火时，应先切断电源，以免发生触电，选项B错误；

C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖达到隔绝空气或氧气的目的，选项C正确；

D、高层住房着火时，不能打开所有门窗，防止空气流通，使燃烧更旺，选项D错误。故选C。

8. 亚硒酸钠能抗衰老，由硒、氧、钠三种元素组成，其中硒（Se）为+4价，则亚硒酸钠的化学式为

A. Na2SeO3 B. Na2SeO4 C. NaSeO3 D. Na2SeO2

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算。A选项中硒元素的化合价为+4价；B选项中硒元素的化合价为+6价；C选项中硒元素的化合价为+5价；D选项中硒元素的化合价为+2价。故选A。

9. 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是(　　)

A. “遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动

B. “点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类

C. “真金不怕火炼”﹣﹣金(Au)的化学性质不活泼

D. “釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器．薪：柴禾)﹣﹣破坏了燃烧的条件

【答案】B

【解析】

A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，正确；B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，错误；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，正确；D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的，正确。选B。

10. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是(  )

A. 硒原子核内有34个质子

B. 硒元素的相对原子质量是78.96g

C. 硒元素位于元素周期表中第四周期

D. 硒元素在某些化合物中可显-2价

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；

C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；

D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。

故选B。

11. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为:。则X的化学式为

A. C12 B. HCl C. HClO D. HC1O3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】由反应的化学方程式可知反应前含原子的种类和个数分别为：2个Na、2个Cl、4个H，2个O，而反应后的物质中含2个Na，2个O，4个H，所以比较反应前后的原子个数和种类可以知道，反应前比反应后多了2个Cl，而利用反应前后原子种类、数目不变可知：X中含有2个Cl，所以A的化学式为Cl2。故选：A。

【点睛】根据质量守恒定律的实质可以知道：在反应前后原子种类、数目不变，可以据此推断反应中反应物X的分子构成、确定该物质X的化学式。

12. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序中不正确的是

A. 金属的活动性顺序：

B. 含碳量：

C. 物质溶于水时温度的变化：

D. 生活中常见物质溶液的pH：

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．金属活动性：铜＜铁＜铝，故正确；

B．生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量：生铁＞钢，故正确；

C．硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，故正确；

D．肥皂水显碱性，pH＞7；白醋显酸性，pH＜7；食盐水显中性，pH=7，故错误。

故选：D。

【点睛】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。

13. 下列物质分类正确的是

A. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰

B. 氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢

C. 混合物：空气、冰水混合物、盐酸

D. 有机物：酒精、一氧化碳、甲烷

【答案】B

【解析】

【详解】A、烧碱、熟石灰都是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱属于盐，不是碱，故A错误；

B、干冰、氧化铜、过氧化氢都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故B正确：

C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，空气（含有氧气、氮气等)、盐酸（含有氯化氢和水)，属于混合物，故C错误；

D、酒精、甲烷都是含有碳元素的化合物，具有有机物的特征，都属于有机物；一氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故D错。故选：B。

14. 下列物质的用途与性质对应不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、不锈钢具有很好的抗腐蚀性和良好的导热性，可以用于制成炊具，故A对应关系正确，不符合题意；

B、洗涤剂具有乳化作用，可以用于清洗油污，故B对应关系正确，不符合题意；

C、一氧化碳具有可燃性，可以用作气体燃料，故C对应关系正确，不符合题意；

D、二氧化碳能参与植物的光合作用，可以用于气体肥料，故D对应关系错误，符合题意。

故选：D。

15. 下列有关化学用语表示正确是

A. 2个锌离子：2Zn+2

B. 亚硝酸钠中氮元素的化合价：

C. 60个碳原子：C60

D. 一个葡萄糖分子：C6H12O6

【答案】D

【解析】

【分析】

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

【详解】A、若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为：2Zn2+，故选项化学用语表示错误。

B、钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，亚硝酸钠中氮元素的化合价：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价显+3价可表示为，故选项化学用语表示错误。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，故选项化学用语表示错误。

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个葡萄糖分子可表示为：C6H12O6，故选项化学用语表示正确。

故选：D。

【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键，注意符号前面的数字表示微粒的数目。

16. 梳理化学知识能使你更好地掌握知识。以下对某一主题知识进行归纳不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、①玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢属于复合材料；②黄铜和不锈钢均是合金，属于金属材料；③涤纶和塑料均属于有机合成材料；④水泥和陶瓷均是非金属材料，故A不正确，符合题意；

B、①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿；②钾肥：使作物茎秆粗硬，增强抗病和抗倒伏能力；③磷肥：使作物根系发达，耐寒耐旱，故B正确，不符合题意；

C、①缺维生素A易引起夜盲症；②老年人缺钙易患骨质疏松症；③人体缺锌导致生长发育迟缓，故C正确，不符合题意；

D、①煤、石油、天然气均属于化石能源，是不可再生的能源；②氢气点燃生成水，无污染，氢能是清洁高效的理想能源；③化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，故D正确，不符合题意。故选A。

17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同

B. 将t2℃甲、乙丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲>丙

C. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

D. t2℃时乙的饱和溶液中溶质的质量分数比丙的大

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相同，故A正确；

B、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；

C、t2 ℃时，甲的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故C错误；

D、t2℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，所以乙的饱和溶液中溶质的质量分数比丙的大，故D正确。

故选：C

18. 下列有关物质的鉴别除杂所用的试剂或方法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，故无法用无色酚酞试液鉴别氯化钠和稀盐酸，不符合题意；

B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，在空气中不变化，故可以用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳，符合题意；

C、碳酸钙难溶于水，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后过滤，虽然除去了碳酸钙，但是也除去了原物质氧化钙，不符合题意；

D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与HCl反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。

故选B。

19. 下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 该反应中共有四种原子

B. 该反应不属于置换反应

C. A中各元素的质量比为14:1

D. 该反应中B和C的质量比为12:7

【答案】D

【解析】

【分析】

由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。

【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应中共有氢原子、氧原子、氮原子共三种原子，故A不正确；

B、反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应属于置换反应，故B不正确；

C、A的化学式为NH3，则A中各元素的质量比为，故C不正确；

D、反应的化学方程式为，该反应中B和C的质量比为，故D正确。故选D。

20. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤;②加入过量NaOH溶液③加入适量的盐酸;④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合理的是

A. ②④⑤①③

B. ②⑤④①③

C. ⑤④②③①

D. ②⑤④③①

【答案】B

【解析】

【分析】

根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析。

【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选：B。

【点睛】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，尤其注意碳酸钠要放在氯化钡之后，因为要出去过量的氯化钡，过滤要放在所有沉淀步骤的最后。

第Ⅱ卷（非选择题  共30分）

二、（本题包括3小题，共12分）

21. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

（1）“山更绿”离不开绿色植物。

植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长，向煤炭中加入_____________（填“石灰石”或“烧碱”）作为固硫剂制成型煤，燃烧后产生的SO2转化为硫酸盐留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。

（2）“水更清”就得保护好水资源。

①“水循环”是自然界中的重要循环，下列说法中不正确的是________（填字母序号下同）；

A水的天然循环是通过其三态变化实现的

B太阳为水分子提供了能量

C天然循环实现了水资源的重新分配

D循环过程中水分子之间间隔没有变化

②下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是________；

A步骤I中可加入明矾作絮凝剂

B X试剂可以是活性炭

C步骤Ⅳ的作用是消毒杀菌

D净化后的水为纯净物

（3）“空气更清新”要通过监测防治技术创新提高空气质量。

“低碳”是控制二氧化碳排放提高空气质量的重要途径。下图所示的流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。从图中分析得出的下列结论中，正确的是_________。

A水转变成氢气的过程实现了光能转变为化学能

B二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物

C二氧化碳不是一种重要的资源

D上述流程可循环利用的物质是二氧化碳、一氧化碳

【答案】    (1). 石灰石    (2). D    (3). D    (4). AB

【解析】

【分析】

【详解】（1）烧碱腐蚀性强、且价格高。酸雨不利于植物生长，所以向煤炭中加入石灰石作为固硫剂制成型煤，燃烧后产生的SO2转化为硫酸盐留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。故填：石灰石；

（2）①A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，选项说法正确；

B、太阳为水分子提供了能量，选项说法正确；

C、天然循环实现了水资源的重新分配，选项说法正确；

D、循环过程中水分子之间间隔发生了变化，选项说法错误。故选：D；

②A、步骤Ⅰ中可加入明矾作絮凝剂，吸附水中的悬浮杂质加速其沉降，选项说法正确；

B、活性炭具有吸附性，所以X试剂可以是活性炭，选项说法正确；

C、自来水经消毒杀菌后才能输送到用户，所以步骤Ⅳ的作用是消毒杀菌，选项说法正确；

D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，选项说法错误。故选D；

（3）A、根据图可以知道，水转为为氢气是将光能转化为化学能，正确；

B、二氧化碳和氢气反应产物为液化石油气、汽油、甲醇等混合物，正确；

C、根据以上信息可知，二氧化碳是一种重要的资源，错误；

D、开始二氧化碳是反应物，而最后二氧化碳是生成物，所以可以循环使用的是二氧化碳，不包含一氧化碳，错误；故选：AB。

22. 如图所示，A、B、C、D、E分别是Ca（OH）2溶液、Fe2O3、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质能相互发生反应。已知D溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：

（1）C物质的化学式是_______________________。

（2）D与E反应的化学方程式为________________。

（3）A与B溶液混合的现象是___________________。

（4）向盛有D溶液的烧杯中滴加A溶液烧杯中溶液的pH会________________（填“减少”或“增大”）。

【答案】    (1). BaCl2    (2).     (3). 有白色沉淀产生    (4). 增大

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E分别是Ca（OH）2溶液、Fe2O3、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质能相互发生反应，D溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，所以D是盐酸，氧化铁只与盐酸反应，所以E是氧化铁，盐酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氧化铁反应，所以A、B是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，C是氯化钡，碳酸钠会与氯化钡反应，所以B是碳酸钠，A是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证，符合题意。

【详解】（1）由上分析可知C物质是氯化钡，化学式是BaCl2；

（2）D与E的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；

（3）A与B溶液混合的的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：有白色沉淀产生；

（4）向盛有D（盐酸）溶液的烧杯中滴加A（氢氧化钙）溶液，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，烧杯中溶液的pH会增大。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

23. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图中甲、乙、丙三个实验。

（1）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁的实验。最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为____________（写出一组即可）；

（2）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图是乙试管反应前后微粒的变化情况，根据图示可知铁与稀盐酸反应的实质是：Fe原子把电子转移给H+从而生成氢气分子和______（填粒子名称）；

（3）为了减少环境污染，回收溶液中金属，小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。a点对应溶液中所含的溶质是______________（填化学式）；c点所得固体中一定有_____。

【答案】    (1). 铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）    (2). 亚铁离子    (3). AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2    (4). 银、铜（或Ag、Cu）

【解析】

【分析】

【详解】（1）甲、乙、丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，如铁和硫酸铜溶液；或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；故填：铜、稀盐酸（或铁、硫酸铜）（合理即可）；

（2）根据图示可知铁与稀盐酸反应的实质是：Fe原子把电子转移给H+从而生成氢气分子和亚铁离子；故填：亚铁离子；

（3）由于锌＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加较明显，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，故填：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；c点对应的是硝酸银和硝酸铜反应完全，固体质量不再增加，则固体中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故填 Ag、Cu。

三、（本题包括2小题，共12分）

24. 在实验室我们通常用块状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：

（1）写出仪器a的名称为__________________；

（2）若要制取并收集一瓶CO2，可以选择的装置有_______________（填装置字母序号）；

（3）为探究CO2能与水发生化学反应进行如图实验，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，可观察到湿润的紫色石蕊纸花变______________，原因是_________________（用化学方程式表示）。

【答案】    (1). 分液漏斗    (2). AD或CD    (3). 红    (4).

【解析】

【分析】

【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是分液漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，则制取并收集一瓶CO2，可以选择的装置有AD或CD；

（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以可观察到湿润的紫色石蕊纸花变红色，化学方程式是。

【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

25. 在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。

【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？

【猜想假设】（1）溶液中，NaHCO3和NaOH不反应。（2）______。

【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。

（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）

【进行实验】

【解释与结论】

（1）根据实验1中无明显现象，可得到结论是_____（填字母序号）；

A混合溶液中没有NaCl

B混合溶液中没有Ba(HCO3)2

C混合溶液中没有NaHCO3

D混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物

（2）实验3中生成的沉淀为_____（填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验_______（选填“1”或“2”）所发生的化学反应，写出该反应的化学方程式______。

（3）依据上述实验及分析，猜想_____成立。

【总结反思】

（1）两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应_____（填字母序号，下同）；

A 一定没发生

B 一定发生了

C 不一定没发生

（2）要确定两种溶液混合没有明显现象时是否发生了化学反应，有以下两种思路，上述实验方案应用的是______。

A 证实反应物被消耗

B 证实有新物质生成

【答案】    (1). 溶液中， NaHCO3和NaOH反应    (2). D    (3). BaCO3    (4). 2    (5). NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O    (6). 2    (7). C    (8). B

【解析】

【分析】

【详解】[猜想与假设]为了验证氢氧化钠与碳酸氢钠是否发生，因此猜想（2）是氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应；

[解释与结论]

（1）A、碳酸氢钠可以解离出碳酸氢根离子与钠离子，氯化钡可以解离出钡离子和氯离子，钠离子与氯离子结合可以有氯化钠出现，A不符合题意；

B、根据解离出的离子，钡离子与碳酸氢根离子可以形成碳酸氢钡，B不符合题意；

C、碳酸氢钠一直存在溶液中，C不符合题意；

D、实验1中碳酸氢钠溶液加入氯化钡溶液，没有明显现象，说明没有不溶物生成，D符合题意；

（2）根据题目信息，能形成沉淀的只有碳酸钡（化学式为BaCO3）；实验1只有碳酸氢钠和氯化钡，不会产生碳酸根离子，实验2中碳酸氢钠与氢氧化钠可以反应生成碳酸钠和水，产生碳酸根离子，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）因此根据实验现象可知，在实验2中产生了碳酸根离子，因此证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应，猜想（2）正确；

[总结反思]

（1）碳酸氢钠与氢氧化钠发生了反应，但是没有看到实验现象，因此在没有明显实验现象时，也会发生反应，即选C；

（2）加入氯化钡证明了碳酸钡的生成，通过生成物验证了反应的发生；即选B。

【点睛】根据已有知识，在情景相似的情况下，结合题给信息进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

四、（本题包括2小题，共6分）

26. 2020年初突发新冠肺炎疫情，在疫情期间最重要的就是戴口罩、勤洗手、多通风。正确洗手方法是用流动的水将双手打湿，取适量肥皂或洗手液均匀涂在双手上，认真搓洗至少20秒。肥皂主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa），它可以用油脂与氢氧化钠溶液反应制取。计算回答下列问题：

（1）1个硬脂酸钠分子是由      个原子构成；

（2）306g硬脂酸钠中钠元素的质量与       克NaOH中所含钠元素的质量相等。

【答案】（1）56 （2）40

【解析】

【分析】

【详解】（1）由化学式可知，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，共含56个原子构成；故填：56；

（2）设氢氧化钠的质量为x，则：

故填：40。

【点睛】根据化合物中元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析，即可解答。

27. 为测定某Na2SO4溶液中溶质的质量分数，取300gNa2SO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

（1）100gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀质量为            g；

（2）Na2SO4溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

【答案】（1）23.3（2）14.2%

【解析】

【分析】

【详解】（1）根据表格中数据100g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为23.3g。

（2）设Na2SO4溶液中溶质的质量为x。

x=14.2g

Na2SO4溶液中溶质的质量分数为

答：Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.2%。