中考化学二轮专题专练复习----物质的制备与推断(含答案)

这是一份中考化学二轮专题专练复习----物质的制备与推断(含答案)，共8页。试卷主要包含了 物质王国举行一场趣味篮球赛等内容，欢迎下载使用。

1. 某同学设计了以下四个物质制取实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( )
A.CuCuCl2Cu(OH)2
B.H2OO2MgO
C.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
D.MgCl2Mg(OH)2Mg
2. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
3. 某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是( )
A.该白色粉末中不含氯化钡
B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠
D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
4. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
5. 下列归纳和推理，你认为合理的是( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.复分解反应一定没有单质生成
C.原子核中一定含有质子和中子
D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
6. 有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.48g气体，下列判断正确的是( )
A.杂质一定有FeCl3和CaCO3
B.杂质一定没有NaCl
C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是( )
A.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
8. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如图。(“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去)请回答下列问题：
(1)A物质的一种用途 。
(2)D的化学式 ；B的俗名是 。
(3)B与C反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型 。
(4)B与D反应的化学方程式是 。
(5)我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法： 。
9. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
(1)已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是 (填化学式)。
(2)乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
(3)连线④代表的物质间发生反应的方程式为 。
(4)连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是 (填序号)。
10. A~H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系(“→”表示在一定条件下能发生转化，“－”表示在一定条件下能相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
(1)写出G的化学式： 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)反应②的基本类型是 反应。
11. 有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系。
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
(1)写出物质的名称：A 、C 、E 。
(2)请按要求写出化学方程式，A和B反应： ；该反应的基本反应类型为 。
12. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃)
炼锌罐示意图
(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。
(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因： 。
13. 同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、H为固体，均可在食品包装袋中用于保存食品，人体胃酸中有大量M存在，F为无色无味气体，E可用于制取肥皂。A、B、C含有两种相同的元素，请回答：
(1)F的固体俗称 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
G＋M： ；
B＋D： 。
14. A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同。请回答下列问题：
(1)F的化学式为 。
(2)B在农业上的用途是 (写一种)。
(3)转化中没有涉及的基本反应类型是 。
15. A~G为初中化学常见物质。已知A属于盐，是重要的建筑材料，G是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和硫酸厂的废水。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。
(1)写出G的化学式： ；
(2)写出C→F的化学方程式： 。
16. 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
(1)白色沉淀B是 (填化学式)。
(2)原固体中一定含有的物质是 。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是 。
17. 以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 ；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。
18. Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：
(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物 (填1种即可)。
(2)BaCO3与HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式： 。
(3)试剂Y为 (填化学式)。
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。
19. 氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是主要用于制备氧化锌的矿石，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下：
(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 。
(2)上述步骤中，步骤⑥的操作是 (填操作名称)。
(3)在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。
(4)步骤④中发生的反应化学方程式为 (提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。
参 考 答 案
1. C 2. C 3. B 4. B 5. B 6. C 7. A
8. (1)除铁锈(或工业原料、制药等) (2)CO2 熟石灰(或消石灰) (3)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 (4)CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O (5)开发新能源(或减少化石燃料的使用、植树造林等)
9. (1)Fe (2)除锈等 (3)Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O (4)①与②
10. (1)CO2 (2)2NaOH＋Cu(NO3)2Cu(OH)2↓＋2NaNO3(答案合理即可) (3)复分解
11. (1)氧化铜 铜 一氧化碳 (2)C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 置换反应
12. (1)ZnCO3ZnO＋CO2↑ C (2)419~907 (3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
13. (1)干冰 (2)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
14. (1)O2 (2)改良酸性土壤 (3)置换反应
15. (1)Fe2O3 (2)CaO＋H2OCa(OH)2
16. (1)AgCl (2)NaOH、Na2SO4 (3)Na＋、H＋、Ba2＋ (4)将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸
17. (1)H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O 复分解反应 (2)Zn(OH)2 (3)步骤②，锌(答案合理的均可)
18. (1)＋2 Fe2O3 (2)复分解反应 Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2O (3)Ba(OH)2 (4)蒸发结晶
19. (1)ZnCO3 (2)过滤 (3)⑦ (4)ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2O