2022年中考化学二轮复习热点专练04给定物质推断题类

这是一份2022年中考化学二轮复习热点专练04给定物质推断题类，共19页。试卷主要包含了单选题，共12小题，填空题，共1小题，推断题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学二轮复习热点专练04给定物质推断题类
练习
一、单选题，共12小题
1．如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出），已知C是稀盐酸。以下说法错误的是

A．物质D转化为CO2的反应一定是置换反应
B．物质C转化为CO2的反应是复分解反应
C．物质A可以是Ca（OH）2
D．物质E是一种单质
2．如图物质经一步反应转化的两神途径，相关说法正确的是

A．氧化物为SO2 B．①②属于复分解反应
C．X只能是硫酸 D．②可能有沉淀生成
3．碳及其部分化合物的转化关系如图所示(“→”表示能一步实现的物质转化方向)。下列说法不正确的是

A．①是放热反应
B．②和③都可以是化合反应
C．④是雨水的pH小于7的原因
D．⑤不一定是复分解反应
4．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是

A．甲可能是氧化物
B．丙可能是碱
C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
5．已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数之比，白色的无水硫酸铜遇水变蓝。室温下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每一步反应均完全进行）；①通过灼热的碳层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色的无水硫酸铜时无明显现象④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体一定含有CO2和 CO，一定没有H2
B．原混合气体一定没有CO2和 H2，一定没有CO
C．原混合气体中无法确定是否含有 CO2
D．原混合气体一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2
6．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。下列说法不正确的是

A．黑色固体B是碳
B．EF的化学性质不同的原因是一个E分子比一个F分子多一个氧原子
C．反应①的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
D．反应②的基本反应类型是分解反应
7．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。已知：甲是气体，丙是红色固体单质，丁是氧化物，下列说法错误的是：

A．甲可以是H2或CO等还原性气体 B．乙是黑色固体
C．丙的一种用途是作导线 D．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型相同
8．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是
A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中一定含有氯化钠
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
9．某白色固体可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种，取样进行如下实验

下列有关说法正确的是
A．原固体样品中一定含有硫酸钠或硫酸铜 B．原固体样品中一定没有氯化钙和硝酸钾
C．白色粉末中可能含有3种物质 D．白色固体C可能是碳酸钙和碳酸钡
10．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验：

下列说法正确的是
A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2、BaCO3
B．滤液中的离子一定有Na+、Ba2+、Cl-、OH-、一定没有Mg2+
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2、一定没有BaSO4
D．样品中一定含有Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2，可能含有MgCl2
11．有一包白色固体，可能含有Na2SO4､Na2CO3､BaCl2､NaOH中的一种或几种｡取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示｡由此推断白色固体中

A．可能存在Na2SO4 B．不存在NaOH
C．肯定存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
12．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，其中，A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，B为氧化物，D、E、F三种物质都是由非金属元素组成。它们之间的转化关系如图所示（所涉及到的化学反应仅限初中化学课本中出现过的，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。有关图中物质的推断，有以下说法：

①A→B的转化属于化合反应
②D和E一定能够相互转化
③D、E、F可以同时都是氧化物
④F→E的转化可能是吸热或置换反应
⑤若F为固体单质，则E可以用来冶炼金属
⑥若F由两种元素组成，则D、E、F的组成中一定含有同一种元素
以上说法中，正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥
二、填空题，共1小题
13．如图为“盐的化学性质”思维导图。请根据图示，选择下表给出的物质完成填空：（每种物质只能选用一次）

HCl
CuSO4
Ca(OH)2
Na2SO4
BaCl2
Na2CO3
CaCO3
Fe

（1）反应①选用的盐是____，该反应属于____反应（填基本反应类型）。
（2）反应③所生成的盐不溶于水，且在高温下能分解为__和____（用化学式填答）。
（3）写出编号对应反应的化学方程式：②____；④_____．
三、推断题，共5小题
14．A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题:

(1)B的名称是_______。
(2)溶液C中溶质的化学式为________。
(3)D可用于________。
(4)②的基本反应类型是_______。
(5)④的化学方程式为_______。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。回答下列问题：

(1)写出物质B生成D的化学方程式_______，该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。
(2)写出A生成B和C的化学方程式_____________________________。
(3)写出C与碳反应转化为E的化学方程式________________________。
16．现有一包固体粉末，可能含CaCO3、NH4HCO3、NaCl、KMnO4、Fe粉、炭粉中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体粉末，微热，没有闻到刺激性气味则原固体中一定不含____。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含____。
(3)用磁铁吸引滤渣，无现象。在滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解且产生气泡，则原固体中一定含有____，一定不含____。
(4)结合以上实验推测，固体粉末中可能含有____。
17．某固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Cu(NO3)2、MgCl2中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该固体的成分，进行了如下实验探究：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则可以推知原固体中一定不含有___。
(2)向固体A中加入过量的稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定含有___。一定不含有___。可能存在的物质是___。
18．A~J是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：①A+BC ②C + DE+B ③E+F→G +H ④E+I→G+J，其中A是一种黑色固体， B固体俗称“干冰”，D是铁锈的主要成分，F的溶液呈蓝色，反应③是湿法冶金的先驱。A、E、H、J都是单质，通常状况下B、C、J为气体，且J是一种最轻的气体，B、D为氧化物，I由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1︰2，请回答下列问题：
(1)J的化学式是_______，G溶液中含有的金属离子是 _____(写离子符号)。
(2)写出反应的化学方程式：反应②_______；反应③________。
(3)反应④除生成气体外，还有的现象是______，反应后与反应前相比，溶液质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)I溶液可用于金属表面除锈，试写出I除铁锈的化学方程式______。
(5)有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。①~④四个反应中，属于氧化还原反应的是____(填序号，下同)，属于置换反应的是______。
(6)A、C、J具有相似的化学性质，如________(答一点)。

参考答案：
1．A
【解析】
【分析】
依据A、B、C、D、E是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，根据图示可知，A能与二氧化碳反应，但是不能生成二氧化碳，所以A为可溶性碱；B、C、D、E都能生成二氧化碳，且A、B、C、D、E都依次能相互反应，E只能与D反应，所以E为碳单质，碳单质只能与金属氧化物反应，推出D为金属氧化物，金属氧化物只能与酸反应，推出C为酸，则B 为可溶性碳酸盐
【详解】
A、因为D为氧化铜或铁的氧化物，由氧化铜或铁的氧化物转化为二氧化碳，可以与一氧化碳反应，就不是置换反应，故错误；
B、C为酸，酸和碳酸盐或碳酸氢盐反应生成二氧化碳都是通过复分解反应，故正确；
C、因为A为可溶性碱且能与可溶性碳酸盐反应，所以可以是氢氧化钙或氢氧化钡，都属于可溶性碱，故正确；
D、因为E为碳单质，E是单质，故正确。
故选A。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，因此氧化物是三氧化硫，该选项说法不正确；
B、反应①氢氧化钠和氧化物反应生成盐和水的反应不是复分解反应，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此X不一定是硫酸，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此②可能有沉淀生成，该选项说法正确。
故选：D。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，此选项说法不正确，符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，都是化合反应，此选项说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳溶于水，生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水的pH小于7，此选项说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应，不是复分解反应，此选项说法正确，不符合题意；
故选择A。
4．B
【解析】
【详解】
试题分析：甲可能是二氧化碳等非金属氧化物，氢氧化钙会和碳酸钠反应获得碱，所以乙是碱，丙既能和酸反应，还能和盐反应，所以丙可能是碱也可能是金属单质，而乙是碱，则丙是金属单质。故选B.
考点：物质的性质与变化
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
通过灼热的碳层后，恢复到原状态，气体体积增大。说明发生了气体与木炭的反应，二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，则原气体中含有二氧化碳。
通过灼热的CuO 时，固体变成红色，说明存在还原性气体，可能是一氧化碳或氢气。这一氧化碳可能是原气体中的，也可能是二氧化碳与木炭反应生成的。
通过白色的无水硫酸铜时无明显现象，说明没有水蒸气生成，即原气体中不含氢气。
通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。说明存在二氧化碳。
综上所述：原混合气体一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2。选择D。
【点睛】
6．A
【解析】
【分析】
D能使带火星的木条复燃，D是氧气，暗紫色固体A加热生成氧气，A是高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，二氧化锰是黑色固体，B黑色是二氧化锰，E是一种无色液体在二氧化锰作用下生成氧气，E是过氧化氢F是水，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，G是黑色固体和氧气反应生成二氧化碳，G是碳，带入转化关系，符合题意。
【详解】
A、由分析可知，B是二氧化锰，A错误。
B、由分析可知，E是过氧化氢，F是水，EF的化学性质不同的原因是一个E分子比一个F分子多一个氧原子，B正确。
C、反应①的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，C正确。
D、反应②过氧化氢分解生成水和氧气，基本反应类型是分解反应，D正确。
故选：A。
7．A
【解析】
【分析】
铁与氧气反应生成乙，则乙为四氧化三铁；铁能转化为甲，甲是气体，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，则甲为氢气，丙是红色固体单质，丁是氧化物，则丙为铜，丁为氧化铜，代入检验，验证合理；
【详解】
A、甲是气体，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但铁不能转化为一氧化碳，故选项说法不正确；
B、由分析可知，乙为四氧化三铁，为黑色固体，故选项说法正确；
C、由分析可知，丙为铜，铜有良好的导电性，可作导线，故选项说法正确；
D、由分析可知，反应Ⅰ为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和氯化亚铁或硫酸亚铁；反应Ⅱ为铁与硫酸铜（或氯化铜）生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜；反应Ⅲ为氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，都符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。
故选A。
8．B
【解析】
【详解】
称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；
在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠；
197份质量的碳酸钡和稀硝酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，19g碳酸钡和硫酸钡的白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，生成二氧化碳一定小于4.4g.
在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含有氯离子，但是过程中加入氯化钡后，氯离子一定含有，所以原物质不一定含有氯化钠。
无色溶液B中一定含有两种溶质，即氯化钠和氯化钡。
故选B.

9．C
【解析】
【分析】
加足量水溶解，得无色溶液，故一定不含硫酸铜，硫酸铜溶液蓝色，加足量氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀和硫酸钠和氯化钡生成的硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡沉淀和二氧化碳和水，硫酸钡沉淀不溶于酸，加足量稀盐酸有白色固体 ，还有气体生成，故白色固体c是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，样品一定含有硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应不能共存，一定不含硫酸铜和氯化钙，可能含有硝酸钾。

【详解】
A、由分析可知，原固体样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含硫酸铜，A错误。
B、原固体样品中一定没有氯化钙，可能含有硝酸钾，B错误。
C、白色粉末中可能含有3种物质：碳酸钠、硫酸钠和硝酸钾，C正确。
D、白色固体c是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，D错误。
故选：C。
10．B
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，滤渣a中加稀盐酸生成气体，故滤渣中一定有碳酸钙，生成无色气体0.44g，故二氧化碳0.44g，需要碳酸钙质量 ，现在滤渣a=1.5g>1g，故还有其它沉淀，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是因为硫酸钡沉淀不溶于酸，故另外的沉淀只能是氢氧化镁，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液通二氧化碳生成沉淀，故滤液中一定有氯化钡和氢氧化钠。
【详解】
A、由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3，A错误。
B、由分析可知，滤液中一定有氯化钡和氢氧化钠，故滤液中的离子一定有Na+、Ba2+、Cl-、OH-，镁离子和氢氧根离子不共存，一定没有镁离子，B正确。
C、滤渣a中一定有CaCO3， Mg(OH)2、一定没有BaSO4，C错误。
D、样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2，D错误。
故选：B。
11．C
【解析】
【分析】
从坐标图中可知，沉淀中加入足量的稀盐酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀至少有两种，而且有不溶于稀盐酸的沉淀。Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四种物质中Na2SO4、BaCl2混合后反应生成的沉淀BaSO4不溶于稀盐酸，Na2CO3和BaCl2混合后反应生成的沉淀BaCO3可溶于稀盐酸，NaOH与其他三种物质都不反应，所以白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡与稀盐酸反应生成可溶性钡盐后，使固体质量减小，而硫酸钡不与稀盐酸反应，碳酸钡反应后沉淀质量不再减小，故白色固体中一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能有NaOH。
【详解】
由分析可知，白色因体中一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钠，可能有氢氧化钠，故C选项正确，A、B、D三个选项都是错误的。
故选C。
12．C
【解析】
【分析】
本题考查物质之间的转化。
【详解】
①A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，故A是CaCO3，碳酸钙可以高温生成氧化钙和二氧化碳，B是氧化物，故B 是CaO，A→B的转化属于分解反应，①错误；
②若D是H2O，E是CO2，F是H2CO3，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但水不能转化生成二氧化碳，故D和E不一定能够相互转化，②错误；
③若D是H2O，E是CO2，F若是氧化物，只可以是CuO或Fe2O3，但D、E、F三种物质都是由非金属元素组成，故假设不成立，即D、E、F不可以同时都是氧化物，③错误；
④若D是H2O，E是H2，F可以是HCl，F→E的转化可以是活泼金属和盐酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；若D是CO2，E是CO，F可以是C，F→E的转化可以是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应，④正确；
⑤若F为固体单质，F可以是C，D是CO2，E是CO，CO具有还原性，可以用来冶炼金属，⑤正确；
⑥若F由两种元素组成，则F可以是CH4或HCl，D是H2O，E是CO2，故D、E、F的组成中不一定含有同一种元素，⑥错误；
故选C。
13． CuSO4 置换反应 CaO CO2 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
【解析】
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为表中提供的金属只有铁，表中提供的盐中所含金属在金属活动性顺序中排在铁后面的只有铜，所以反应①选用的盐是CuSO4，不能选用Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、CaCO3；铁与硫酸铜的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）反应③是盐与碱反应，表中的碱是氢氧化钙，而硫酸铜已被选用，因此反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其化学式为：CaO、CO2；
（3）②是盐与酸反应，因为硫酸铜和碳酸钠已被选用，根据复分解反应发生的条件，剩下的三种盐中只有碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，BaCl2和Na2SO4不能和稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；④是盐与盐反应，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
14．(1)四氧化三铁
(2)FeSO4
(3)制作导线
(4)置换反应
(5)
【解析】
【分析】
A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B为四氧化三铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为硫酸亚铁溶液，铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，故D为铜，E与一氧化碳在高温条件下生成铁，可知E为氧化铁。
(1)
由分析可知B为四氧化三铁；
(2)
有分析可知C为硫酸亚铁溶液，溶质为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
(3)
D为铜，具有导电性和延展性，可用于制造导线；
(4)
②为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
(5)
④为氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为：。
15．(1) 放热
(2)
(3)
【解析】
【分析】
A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙；E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E是一氧化碳；碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，氧化钙和水反应生产氢氧化钙，故C是二氧化碳、B是氧化钙、D为氢氧化钙。
(1)
物质B生成D是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；该反应放出热量；
(2)
A生成B和C是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
C与碳反应转化为E是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
16．(1)NH4HCO3##碳酸氢铵
(2)KMnO4##高锰酸钾
(3) CaCO3、C##C、CaCO3##碳酸钙、碳 Fe##铁粉
(4)NaCl##氯化钠
【解析】
(1)
几种物质中，碳酸氢铵受热分解出氨气，氨气有刺激性气味。取少量固体粉末，微热，没有闻到刺激性气味，则原固体中不含碳酸氢铵，故填NH4HCO3；
(2)
高锰酸钾溶于水时溶液呈紫红色，取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定没有高锰酸钾，故填KMnO4；
(3)
铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引滤渣，无现象，说明没有铁粉，故填Fe；
碳酸钙能和盐酸反应放出气泡，碳不和盐酸反应。在滤渣中加足量稀盐酸，固体部分溶解且产生气泡，则原固体中一定含有碳酸钙和碳，故填CaCO3、C；
(4)
以上实验没有验证氯离子存在与否，所以不能确定固体是否含有氯化钠，故填NaCl。
17．(1)Cu(NO3)2
(2) Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 MgCl2 NaOH
【解析】
(1)
因为过滤得白色固体A和无色滤液B，而Cu(NO3)2溶液显蓝色，故一定不含Cu(NO3)2；
(2)
BaCl2和Na2CO3、Na2SO4分别反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钡和氢氧化镁能和稀盐酸反应，硫酸钡不溶于盐酸，但充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明一定没有MgCl2， NaOH溶液是否存在不能确定，可能存在的物质是NaOH，故原固体中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；一定不含有MgCl2，可能存在的物质是NaOH。
18．(1) H2 Fe2+

(2)


(3) 溶液由无色变为浅绿色 增大
(4)

(5) ①②③④ ③④
(6)还原性（合理即可）

【解析】
【分析】
B固体俗称“干冰”，可推出B为二氧化碳，A为黑色固体，A能与B在高温下反应生成C，可推出A为碳，C为一氧化碳，D是铁锈的主要成分，可推出D为氧化铁，C能与D在高温下反应生成E和B，可推出E为铁，J是一种最轻的气体，可推出J为氢气，E能与I转化为G和J，I由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1︰2，可推出I为硫酸，则G为硫酸亚铁，F的溶液呈蓝色，反应③是湿法冶金的先驱，F为铜盐溶液，E能与F转化为G和H，可推出H为铜，G为硫酸亚铁，F为硫酸铜，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，J为氢气，化学式为：H2；
G溶液为硫酸亚铁溶液，G溶液中含有的金属离子是亚铁离子，表示为：Fe2+；
(2)
反应②为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
(3)
反应④为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除生成气体外，还有的现象是：溶液由无色变为浅绿色；
铁与稀硫酸反应：，56份的铁置换出2份质量的氢气，溶液质量增大；
(4)
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
反应①为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学反应前后，碳元素由+4价、0价转化为+2价，属于氧化还原反应；
反应②为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学反应前后，铁元素由+3价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，属于氧化还原反应；
反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素由0价转化为+2价，铜元素由+2价转化为0价，属于氧化还原反应，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应④为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由0价转化为+2价，氢元素由+1价转化为0价，属于氧化还原反应，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故属于氧化还原反应的是①②③④；
属于置换反应的是③④；
(6)
A为碳、C为一氧化碳，J为氢气，它们均具有还原性、可燃性。