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2022年浙江省中考科学专题复习10 物质的转化
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这是一份2022年浙江省中考科学专题复习10 物质的转化，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
2022届中考科学专题复习：物质的转化
一、单选题
1.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. S SO3 H2SO4 B. CaCO3 CO2 CO
C. Cu Cu(NO3)2 CuSO4 D. Na2SO4 Na2CO3 NaOH
2.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中可能含有氯化亚铁 B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况 D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
3.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B. 甲是碳酸钠
C. 戊是氯化钡 D. 图中发生复分解反应的个数为3
4.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是( )
A. 玻璃瓶 B. 塑料袋 C. 易拉罐 D. 废报纸
5.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A. A B. B C. C D. D
6.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B. 两个实验中氧化铜均是还原剂
C. 两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸
7.温州市马鞍山龙泉窑遗址成为浙江省2020年度“十大”重要考古发现，实证温州曾深度参与海上丝绸之路。该遗址出土物品用传统材料制作，下列可能属于该遗址物品的是（ ）
A. 陶瓷餐具 B. 防弹头盔
C. 半导体集成电路 D. 光导纤维
8.工业炼铁的部分反应如图所示，则( )
A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性
C. ③反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在
9.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜五名“队员”组成。比赛中，由铁发球，“队员”间传接球在一定条件下必须能相互反应，最后由 D 投篮进球完成有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①能生成气体 B. 反应②能观察到明显的现象
C. 传球过程中涉及到两种基本反应类型 D. 若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球
10.现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
1a只含有一种物质………… 2
1b含有多种物质……………甲
2a只含有一种元素…………乙
2b含有多种元素…………… 3
3a……▲…………………… 丙
3b白色固体…………………丁
A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是锌
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
11.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A. KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D. Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
12.某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A. 一定有MgCl2 ， 可能有CuCl2 B. 一定有MgCl2 ， 没有BaCl2
C. 一定有MgCl2 ， 可能有BaCl2 D. 一定有 MgCl2、BaCl2
13.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（ ）
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2 ， KCl
B. 原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， KCl
C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D. 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
14.将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液中不含硫酸铜 B. 滤液的pH值可能大于7
C. 滤液的质量小于（a+b）克 D. 滤液中含有的溶质只有一种
15.某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A. 废液呈碱性 B. 废液中只存在2种溶质
C. 废液中不存在盐酸和硫酸 D. 废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
16.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
17.小金利用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（ ）
A. 在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊
B. 实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C. 在实验中，若要制得6.4gCu需通入2.8gCO
D. 此实验能说明CO具有还原性和可燃性
18.下面是制取MgSO4的四种方法不可行的是（ ）
A. Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ B. MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
C. MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ D. Mg(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+MgSO4
19.一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba(NO3)2溶液；④滴加足量Mg(NO3)2溶液；
A. ②①③①④ B. ②①④①③ C. ③①④①② D. ④①③①②
20.下列实验 ，不能达到实验目的的是( )。
A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B. 用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C. 检验未知溶液是否含有Cl- ， 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
D. 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
二、填空题
21.下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）白色沉淀B的化学式为 ;
（2）无色溶液甲中最多可能含 种溶质。
22.小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是 。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是 。
23.现有一包固体粉末，可能由硝酸钙、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
（1）固体粉末中肯定不存在的物质是 ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 。
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。
24.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体， 设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是 ， 除去的物质是 （填化学式）。
（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂 B 的目的是 。
（3）写出加入过量的试剂 A 发生反应的化学方程式 。
25.铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： （用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
26.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
②静置片刻后，往烧杯中滴加酚酞溶液，上层清液不变色；
③继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸质量的变化如图乙所示。
（1）图乙中BC段观察到的现象是 。
（2）原白色固体中一定含有 。
27.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。 (均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替Ba(NO3)2 溶液的理由是 。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式： 。
28.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如下
【已知：Fe＋Fe2(SO4)3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式 。
29.如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。 (填字母)
（2）A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
30.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。 某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠
三、解答题
31.向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？
（1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同 学马上否定了甲同学的观点，理由是 。
查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为 36 克和 9.6 克。
（2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写 出他的实验方案及现象 。
交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致反应的发生。
（3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是 ， 理由是 。
32.A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。
（1）推断X、Y 两种试剂的化学式：X： Y：
（2）写出下列反应的化学方程式：D→C： ； E→A： ； B→E： 。
33.某校举行科学实验考查，鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）下列某同学在实验考查中的几个操作，其中错误的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体
C. 取固体药品 D. 倒取少量液体
（2）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是 。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 .
34.小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）若在滤液B中滴加酚酞试液，则能观察到的现象是 。
（2）上述流程中进行“操作A”需要用到的仪器有 。（填字母）
（3）根据上述实验，写出小明实验用的生石灰的组成成分： 。
35.高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2。
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；写出合理处理中间产物CO的一种方法 。
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 。
（3）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
四、实验探究题
36.小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 。(填化学式)
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 (填字母)。
A. 稀HCl B. 稀H2SO4 C. CaCl2
37.盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4 ， 那试剂A是 溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是 （填化学式）。
（3）滤液②中除NaCl外,还含有的溶质是 (填化学式)。
38.小金利用干燥的H2和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
Ⅰ.验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母，每套装置限用一次);能证明H2具有还原性的实验现象是 。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2 ， 也有可能是CO或H2;因此提出CO和2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。
（3）小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则2和CO的质量比为 。
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
39.某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是 （填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象 。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。
40.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
（3）5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为 ， 将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由物质的性质判断转化是否能完成。
【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，符合题意；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与硫酸不能反应，不符合题意；
D、硫酸钠与碳酸钾不能发生反应，不符合题意；
故选B。
2.【答案】 C
【解析】【分析】根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，碳酸银能与酸反应，氯化银不能与酸反应，由产生碳酸钡沉淀质量计算所需碳酸钾质量，从而确定碳酸钠是否含有分析。
【解答】①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明该溶液中一定不含溶液呈浅绿色的氯化亚铁和能与碳酸钾反应产生沉淀的硝酸钙，向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，因碳酸钾与硝酸银反应可产生溶于硝酸的碳酸银沉淀，所以不能确定碳酸钠的存在，氯化钾与硝酸银反应可以产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，则一定含有氯化钾。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，设产生19.7g碳酸钡需碳酸钾质量为x，所用氯化钡质量分数为y
K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
138 208 197 106 197
x 200gy 19.7g
138：197＝x:19.7g 208:197=200gy:19.7g
x=13.8g，y=10.4%，而等质量碳酸钠比碳酸钾产生碳酸钡质量多，13.8g粉末与氯化钡反应产生沉淀为19.7克，说明一定不含碳酸钠。
A、 杂质中一定不含有氯化亚铁 ，不符合题意；
B、 杂质中一定含有氯化钾，一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾 ，不符合题意；
C、 该粉末可能是碳酸钾和氯化钾，可能是碳酸钾、氯化钾和硝酸钾，符合题意；
D、 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，不符合题意；
故选C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】先由各物质间的相互反应推导出各物质，再按单质的定义、复分解反应的定义进行判断。
【解答】乙是铁，则丙为盐酸，甲为氢氧化钙，丁为碳酸钠，戊为氯化钡；
A、 五种物质以及各反应的生成物中，铁、铁与盐酸反应的氢气都是单质 ，不符合题意；
B、 甲是氢氧化钙，不符合题意；
C、 戊是氯化钡 ，符合题意；
D、图中发生复分解反应有丙和甲、甲和丁、丙和丁、丁和戊，不符合题意；
故选C。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
【解答】A、玻璃瓶属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、 易拉罐属于金属材料，符合题意；
D、 废报纸属于天然纤维，不符合题意；
故选C。
5.【答案】 C
【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 ，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，硫酸与碳酸钾反应会和成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；
C、分别加入稀盐酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解，溶液呈蓝色的为氧化铜，不反应的为碳粉，可以鉴别，符合题意；
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子 ，不符合题意；
故选C。
6.【答案】 D
【解析】【分析】根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两实验中固体减少质量前者为二氧化碳质量，后者为氧化铜中铜元素质量，氧化铜在实验中都作氧化剂，及两个实验的操作步骤和注意事项分析。
【解答】A、一氧化碳与氧化铜反应，固体减少质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，不是生成二氧化碳质量，不符合题意；
B、 两个实验中氧化铜均是氧化剂，不符合题意；
C、 碳与氧化铜反应不需排尽装置中的空气，再加热 ，不符合题意；
D、 两个实验的操作中为防止玻璃管炸裂，都要防止液体倒吸 ，符合题意；
故选D。
7.【答案】 A
【解析】【分析】根据不同物品使用的材料分析判断。
【解答】陶瓷餐具使用的陶瓷，已经有几千年的历史，则它应该属于该遗址物品，故A符合题意；
防弹头盔，半导体集成电路和光导纤维，都是近几十年来人类发明的新材料，故B、C、D不合题意。
故选A。
8.【答案】 A
【解析】【分析】根据图片展示的过程，推测两种物质的名称，并对各个选项进行判断即可。
【解答】A.氧气和木炭反应，生成二氧化碳；二氧化碳和木炭反应，生成一氧化碳，则X可以为木炭，故A正确；
B.X和CO都具有还原性，故B错误；
C.CO具有毒性，不能直接排放到空气中，故C错误；
D.一氧化碳和氧化铁反应，生成铁单质和水，则Y为氧化铁，其中的铁元素以化合态存在，故D错误。
故选A。
9.【答案】 A
【解析】【分析】根据所给物质间的反应先推导出各物质，再按各步骤的反应现象及反应类型进行判断分析。
【解答】由所给物质的性质可知，A应为硫酸铜，B为氢氧化钠，C为盐酸，D为氧化铜；
A、 反应① 为铁与硫酸铜反应生成红色固体，符合题意；
B、 反应②为硫酸铜与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、 传球过程中涉及到置换反应、复分解反应两种基本反应类型 ，不符合题意；
D、 若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球 ，不符合题意；
故选A。
10.【答案】 D
【解析】【分析】根据锌为单质，氧化铜为黑色固体，硫酸钡为白色固体，石灰石为混合物分析。
【解答】A、甲中含有多种物质，说明为混合物，则甲为石灰石，不符合题意；
B、乙只含一种元素，为单质，所以应为锌，不符合题意；
C、丁为白色固体，则为硫酸钡，则丙为氧化铜，氧化铜为黑色固体，不符合题意；
D、丙和丁都含有氧元素，符合题意；
故选D。
11.【答案】 A
【解析】【分析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；
C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；
D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选A。
12.【答案】 C
【解析】【分析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7
克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
；
解得：x=28.7g。
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
；
解得：y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
解得：z=16.1g。
综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钡会使沉淀质量减小。
因此一定有MgCl2 ， 可能有BaCl2。
故C正确，而B、D错误。
故选C。
13.【答案】 D
【解析】【分析】碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀，根据物质的性质进行分析。
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ， 振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾。
A.原固体中不能确认是否含有氯化钾，故A错误；
B.原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， 不一定含有KCl，故B错误；
C.通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；
D.若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确。
故选D。
14.【答案】 D
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断；
（3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。
【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故A正确不合题意；
反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的pH>7，故B正确不合题意；
滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b），故C正确不合题意；
如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故D错误符合题意。
故选D。
15.【答案】 B
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
16.【答案】 B
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】①：氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；硫酸铜和铁单质反应，生成硫酸亚铁和铜；铜和氧气在加热的条件下反应，生成氧化铜，故①符合题意；
②：氯化钠无法通过一步直接转化为碳酸钠，故②不合题意；
③：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水；氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故③符合题意。
则能够一步实现的是①③。
故选B。
17.【答案】 D
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色，而铜为红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据反应的化学方程式计算；
（4）根据实验分析一氧化碳的性质。
【解答】A.一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，即玻璃管中黑色物质变成红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.①中玻璃管内固体质量的减小量为氧化铜中氧元素的质量，而②中增加的质量等于吸收的二氧化碳的质量，二者肯定不相等，故B错误；
C.设需要一氧化碳的质量为x，
CuO+COCu+CO2 ↑
28 64
x 6.4g
；
解得：x=2.8g；
因为在反应前要通入一段时间的一氧化碳，将装置中的空气排出去，防止加热后发生爆炸；
所以通入一氧化碳的质量肯定大于2.8g。
故C错误；
D.一氧化碳变成二氧化碳，则从氧化铜中得到氧元素，具有还原性；在装置的最后用酒精灯点燃一氧化碳，将其转化为二氧化碳，避免造成空气污染，即一氧化碳具有可燃性，故D正确。
故选D。
18.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的化学性质及复分解反应条件分析。
【解答】A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意；
B、氧化镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；
C、碳酸镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；
D、氢氧化镁是沉淀，与硫酸铜不能发生反应，符合题意；
故选D。
19.【答案】 C
【解析】【分析】根据硝酸银溶液与氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子都能产生沉淀，硝酸镁验证氢氧根离子，但与碳酸根离子会产生 微溶物，干扰验证，硝酸银仅与碳酸根离子产生沉淀，所以验证三种阴离子需按加入物质产生沉淀种类由少到多的顺序分析。
【解答】要选用一份样品验证三种阴离子，需先加入硝酸钡溶液验证碳酸根离子，并将其除去，过滤后再加入硝酸镁验证且除去氢氧根离子，再过滤，最后加入硝酸银溶液验证氯离子；
故选C。
20.【答案】 A
【解析】【分析】根据酚酞遇中性和酸性溶液都不变色、二氧化碳验满方法、氯离子检验方法及氢气制取原理分析。
【解答】A、稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色，不能鉴别 ，符合题意；
B、用燃着的木条置于集气瓶口观察木条是否熄灭来检验CO2是否集满 ，不符合题意；
C、检验未知溶液是否含有Cl- ， 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 ，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则含氯离子 ，不符合题意；
D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 ，不符合题意；
故选A。
二、填空题
21.【答案】 （1）BaSO4
（2）4
【解析】【分析】根据不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，丁和硝酸盐反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和无色溶液，依据复分解反应原理，所以C是氯化银，丁中均只含一种溶质，丁是氯化钠。白色沉淀A是氢氧化钡反应生成的，加硝酸生成气体和出现不溶于硝酸的沉淀，所以A中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，B是硫酸钡沉淀。依据复分解反应原理可知，乙中含有氢氧根离子，无色溶液乙含一种溶质，所以甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠，所以蓝色沉淀D是氢氧化铜沉淀，所以丙是氯化铜，将推出的各种物质进行验证即可．
【解答】（1）白色沉淀B是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（2）通过推导可知，甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠，所以无色溶液甲最多可能有4种组成。
22.【答案】 （1）Ba(NO3)2
（2）HCl BaCl2
【解析】【分析】样品中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，即应该含有氢氧化钠。再加入过量的氯化钡后，其中的碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与其反应生成硫酸钡沉淀。再加入稀盐酸后，其中的碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，而硫酸钡不反应，得到滤液和滤渣，据此分析解答。
【解答】（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是：前面加入过量而剩余的稀盐酸和氯化钡，化学式为：HCl和BaCl2。
23.【答案】 （1）碳酸钙、硝酸钙；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
【解析】【分析】（1）根据流程图中各部反应的现象分析，结合碳酸钡与硝酸反应，硫酸钡与硝酸不反应分析；
（2）根据氯化钠要用硝酸银溶液验证，但验证前要先排除其它杂质的干扰分析。
【解答】（1）固体加水得到澄清溶液，说明一定没有碳酸钙，硝酸钙和碳酸钠不能同时存在，向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，则说明既有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，即固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不含硝酸钙、碳酸钙，可能含有氯化钠，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ；
（2
）要判断固体中是否含有氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银，因硫酸钠对氯化钠验证产生干扰，所以需先将其除去，然后再加入硝酸银溶液通过是否产生沉淀来判断是否有氯化钠，操作为取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 。
故答案为：（1）硝酸钙、碳酸钙； BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ；（2） 取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
24.【答案】 （1）蒸发结晶 HCl；H2O
（2）除去过量的铁粉
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】【分析】（1）根据溶液蒸发结晶可得到固体，同时除去氯化氢和水分析；
（2）根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
【解答】（1） 操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，可除去氯化氢和水；
（2）固体C中为生成的铜和剩余的铁，操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是除去过量的铁粉 ；
（3） 加入过量的试剂 A是铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
故答案为： （1）蒸发结晶；HCl、H2O；（2） 除去过量的铁粉 ；（3） Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
25.【答案】 （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原
（2）水
【解析】【分析】（1）根据工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由所给实验的变量的控制分析。
【解答】（1）工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（2）通过左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中因缺少水而不生锈，可得出铁生锈与水有关。
故答案为：（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；还原；（2）水。
26.【答案】 （1）部分沉淀溶解，产生气泡
（2）碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡
【解析】【分析】碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，前者能够与酸反应溶解，生成二氧化碳气体，而后者不溶于水；酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色，据此分析判断。
【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，由于硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀硫酸钡，则可能存在硝酸钡、硫酸钠和碳酸钙。由图2可知，沉淀加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钙和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。
（1）根据乙图可知，BC段沉淀的质量不断减小，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则现象为：部分沉淀溶解，产生气泡。
（2）原白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡。
27.【答案】 （1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，但是前者不溶于酸，而后者溶于酸，而且会生成二氧化碳气体。硫酸铜溶液呈蓝色，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，据此分析判断。
【解答】白色粉末加入水，得到无色溶液，故一定不含有硫酸铜。无色溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀全部溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，不是硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠。无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，故一定含有氯化钠。
（1）白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钠，即 Na2CO3、NaCl ；
（2）不能用BaCl2 溶液代替 Ba（NO2）2 溶液，是因为BaCl2能引人氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。
（3）碳酸钡与稀硝酸反应，生成硝酸钡，水和二氧化碳，反应的方程式为： BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
28.【答案】 （1）过滤
（2）FeSO4,Fe2(SO4)3
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据氧化铁和氧化亚铁与过量稀硫酸反应会生成硫酸铁和硫酸亚铁分析；
（3）根据碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁分析。
【解答】（1）操作①的名称是过滤；
（2）炉渣中氧化铁和氧化亚铁与过量稀硫酸反应会生成硫酸铁和硫酸亚铁，所以溶液中除剩余硫酸外还存在FeSO4、Fe2(SO4)3 ；
（3）固体c为碳酸亚铁，生成C的反应为碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁 Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ ；
故答案为：（1）过滤；（2）FeSO4、Fe2(SO4)3 ；（3） Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ 。
29.【答案】 （1）BD
（2）BaCl2
【解析】【分析】根据所给物质间的性质分析，由各物质间是否能够发生反应确定各物质的位置进行解答。
【解答】（1）由各物质间的相互反应可知，D为硝酸银，B为碳酸钠，A和C为盐酸和氯化钡中的一种，E为氯化钠，所以图中还缺少BD的反应连线
（2） A和B反应有气体生成， 则A为盐酸，C为氯化钡；
故答案为：（1）BD；（2） BaCl2 。
30.【答案】 （1）Ba(NO3)2
（2）A,B,D
【解析】【分析】根据硝酸钡与碳酸钠反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成不能溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。
（2
）取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠； 继续向①中滴加稀硝酸，从图中可知沉淀部分溶解，说明是碳酸钡和硫酸钡的混合物，如果无色溶液甲中含有硫酸钠，那么碳酸钡和稀硝酸反应后生成的硝酸钡会与硫酸钠反应，生成难溶性的硫酸钡，沉淀质量会增加，而不是减少 ，所以甲溶液中一定没有硫酸钠。
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2）ABD。
三、解答题
31.【答案】 （1）饱和的碳酸氢铵溶液不能继续溶解碳酸氢铵
（2）过滤得到白色沉淀，滴加盐酸，有气体产生
（3）产生白色沉淀；因为氢氧化钙微溶于水
【解析】【分析】（1）溶液中的某种溶质达到饱和后，肯定不能再继续溶解这种物质，但是对其他种类的溶质没有影响。饱和的碳酸氢铵溶液肯定不能再溶解碳酸氢铵，但是应该能够溶解少量氯化钠，据此分析解答。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此判断白色沉淀是否有碳酸氢钠存在。
（3）氯化钙和氢氧化钠反应，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙的溶解度远远小于前面二者，所以会看到白色沉淀氢氧化钙出现。
【解答】（1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同 学马上否定了甲同学的观点，理由是：饱和的碳酸氢铵溶液不能继续溶解碳酸氢铵。
（2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，他的实验方案及现象：过滤得到白色沉淀，滴加盐酸，有气体产生。
（3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是产生白色沉淀， 理由是：因为氢氧化钙微溶于水。
32.【答案】 （1）AgNO3；K2CO3或Na2CO3
（2）CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓；CaCO3 CaO+CO2↑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【分析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为碳酸钙，A为氧化钙。氧化钙和水反应生成其过氧化钙，即B为氢氧化钙。氢氧化钙和稀硝酸反应，生成硝酸钙，即C为硝酸钙。氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，即D为氯化钙，据此分析判断。
【解答】（1）氯化钙和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钙，则X为AgNO3。氯化钙和碳酸钾或碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠或氯化钾，则Y为 K2CO3或Na2CO3 ；、
（2）D→C；氯化钙和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钙，方程式： CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ ；
E→A：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式： CaCO3 CaO+CO2↑ ；
B→E：氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
33.【答案】 （1）C
（2）氢氧化钠溶液
（3）氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析判断；
（2）根据颜色确定这种溶液的名称，再根据它与另外三种物质的反应产物分析解答；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀
，但是与稀硫酸和氯化钠不反应。将剩余的溶液混合后过滤，滤液呈无色，即溶液中没有剩余的稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜溶液，从而呈现蓝色，即肯定没有稀硫酸。滴加酚酞试液后呈现红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠。由于氯化钠和硫酸钠不再与其它物质反应，所以滤液中肯定存在氯化钠和硫酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确不合题意；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，故B正确不合题意；
C.拿取固体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误符合题意；
D.倒取液体时，试管口要略微倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，故D正确不合题意。
故选C。
（2）硫酸铜溶液呈现蓝色，硫酸铜与氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠。
34.【答案】 （1）溶液变红
（2）ABC
（3）CaO Ca(OH)2 CaCO3
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；
（2）根据过滤操作的特点分析；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行计算。
【解答】（1）CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；0.75g样品溶于足量的水，过滤得0.1g滤渣（碳酸钙），说明固体中含有氧化钙或氢氧化钙，在滤液B中滴加酚酞试液，会变红色；
（2）操作A将固体和液体分开，所以操作A为过滤，需要用到的仪器有带铁属的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，故选ABC；
（3）根据CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
可得关系式CaO～Ca（OH）2～CaCO3；
设生成1g碳酸钙需要氧化钙的质量为x，需要氢氧化钙的质量为y，
CaO～Ca（OH）2～CaCO3
56 74 100
x y 1g
；
解得：x=0.56g，y=0.74g；
则：0.56g＜（0.75g-0.1g）＜0.74g；
所以说明原混合物中除了含有碳酸钙外还有氢氧化钙和氧化钙，即CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
35.【答案】 （1）混合物；用气球收集或用酒精灯点燃
（2）2H2+SiCl2 Si+4HCl
（3）解：设至少需要焦炭质量为x, .
2C+SiO2
Si+2CO
24
28
x
2.8t×90%
x=2.16t
答至少需要焦炭质量为2.16t;
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中。要么使用气球将其收集起来，要么用酒精灯点燃，将其转化为二氧化碳。
（2）根据质量守恒定律推测反应产物，然后根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
（3）写出碳和二氧化硅反应的方程式，利用高纯硅的质量计算出参加反应的碳的质量即可、
【解答】（1）石英砂的主要成分是SiO2 ， 含有其它杂质，属于混合物；合理处理中间产物CO的一种方法：气球收集或用酒精灯点燃。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，因此该反应物为氢气和二氯化硅，反应条件为高温，产物为硅单质和氯化氢，则方程式为： 2H2+SiCl2 Si+4HCl 。
四、实验探究题
36.【答案】 （1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色
（2）NaOH
（3）A
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变红；
（2）加入过量的氯化钡后，其中的碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，如果此时溶液仍然呈碱性，那么肯定是因为其中含有氢氧化钠；
（3）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而后者不溶于稀盐酸。根据沉淀的溶解情况，就能判断溶液中是否同时存在碳酸钠和硫酸钠，据此分析判断。
【解答】（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为：碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH。
（3）滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选A。
37.【答案】 （1）Ba(OH)2
（2）CaCO3、BaCO3
（3）NaOH、Na2CO3
【解析】【分析】（1）氢氧化钡与氯化镁反应，生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）滤液①中存在氯化钡，氢氧化钠和氯化钙，加入碳酸钠溶液后，它与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）在滤液②中，肯定存在氯化钠，然后根据前面的反应产物和剩余物质确定溶质种类。
【解答】（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4 ， 那试剂A是Ba(OH)2溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，化学式为：CaCO3、BaCO3。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是前面的反应产物NaOH和过剩的Na2CO3。
38.【答案】 （1）CBAD；装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2 ， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 Ⅱ.定量分析混合气体中2和CO的质量比
（3）1：14
【解析】【分析】（1）根据氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，同时还有水和二氧化碳生成，检验两气体时需先检验水，再检验二氧化碳分析；
（2）根据氢气和一氧化碳与氧化铜反应时要先通气体排除空气分析；
（3）根据水中氢元素质量为氢气质量，利用参加反应的氧化铜中氧元素质量及方程式中物质间质量关系计算一氧化碳质量分析。
【解答】（1）氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，要验证二者的还原性时需验证生成物，氢气还原氧化铜除生成铜还生成水，一氧化碳还原氧化铜除生成铜还生成二氧化碳，而验证水和二氧化碳时需先验证水，后验证二氧化碳，所以装置连接顺序为CBAD， 能证明H2具有还原性的实验现象是 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；
（2）因氢气和一氧化碳还原氧化铜实验前为排除装置内空气，需先通一氧化碳和氢气， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊，所以无需补充验证一氧化碳和氢气能使澄清石灰水变浑浊的实验；
（3）B装置反应后增重质量即为产生水的质量，为102.6－100.8＝1.8g，C装置反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量，而该氧元素一部分结合成水，一部分结合成二氧化碳，则结合二氧化碳的氧元素（即与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素）质量为65.6－62.4－=1.6g，设一氧化碳质量为x
CO+CuO=Cu+CO2 玻璃管减少质量
28 80－64＝16
x 1.6g
28:16=x:1.6g
x=2.8g
水中氢元素质量即为氢气质量，则氢气与一氧化碳质量比为（）:2.8=1:14.
故答案为：（1）CBAD； 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；（2） 在实验前要先通入CO和H2 ， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 ；（3）1：14.
39.【答案】 CaCl2；溶液不变色；先产生气泡，后产生白色沉淀；无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显
【解析】【分析】【猜想假设】根据反应物有剩余和完全反应，对溶质的种类进行猜测；
【进行实验】酚酞试液遇到碱会变成红色，如果猜想一错误，即没有氢氧化钠，那么溶液肯定不成碱性，那么滴入酚酞试液会不变色；
【实验步骤2】如果猜想二正确，那么溶质为氯化钙和稀盐酸。加入碳酸钠后，先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此描述反应现象。
【反思拓展】根据酸碱指示剂的颜色变化是否足够明显分析解答。
【解答】【猜想假设】猜想一为反应产物和氢氧化钙过量；猜想二为反应产物和稀盐酸过量；猜想三应该为完全反应，那么只有反应产物CaCl2。
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：溶液不变色，结论：猜想一不正确。
【实验步骤2】实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 ：先产生气泡，后产生白色沉淀。
【反思拓展】证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是：无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显。
40.【答案】 （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2
（3）Fe、Cu；Fe（NO3）2、Mg（NO3）2
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，从而避免原来气体中的二氧化碳对实验的测定产生影响。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氢气的质量，然后与实际的氢气质量进行比较，从而确定样品的组成。根据金属的活动性顺序表分析溶质的种类。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁单质和二氧化碳，反应的方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因：A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2。
（3）设若样品全是铁，生成氢气质量为m。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g m
；
解得：m=0.2g。
而此时生成氢气质量为0.19g，因此含有杂质比等质量的铁生成气体少，
那么该金属相对分子质量大于铁或与酸不反应才能满足此条件，
所以含有铜；
即样品的组成为： Fe、Cu 。
在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，四种金属活动性强弱关系：镁＞铁＞氢＞铜＞银，铁先和硝酸银反应，然后铜与和硝酸银反应，铜和铁都不能和硝酸镁反应。向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁过量，溶液中的银全部被置换出来，因此滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁和没参加反应的硝酸镁，因此滤液中一定含有的溶质为： Fe（NO3）2、Mg（NO3）2 。
2022届中考科学专题复习：物质的转化
一、单选题
1.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. S SO3 H2SO4 B. CaCO3 CO2 CO
C. Cu Cu(NO3)2 CuSO4 D. Na2SO4 Na2CO3 NaOH
2.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中可能含有氯化亚铁 B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况 D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
3.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A. 五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B. 甲是碳酸钠
C. 戊是氯化钡 D. 图中发生复分解反应的个数为3
4.垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。下列可回收垃圾中属于金属材料的是( )
A. 玻璃瓶 B. 塑料袋 C. 易拉罐 D. 废报纸
5.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A. A B. B C. C D. D
6.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B. 两个实验中氧化铜均是还原剂
C. 两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸
7.温州市马鞍山龙泉窑遗址成为浙江省2020年度“十大”重要考古发现，实证温州曾深度参与海上丝绸之路。该遗址出土物品用传统材料制作，下列可能属于该遗址物品的是（ ）
A. 陶瓷餐具 B. 防弹头盔
C. 半导体集成电路 D. 光导纤维
8.工业炼铁的部分反应如图所示，则( )
A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性
C. ③反应后的尾气可直接排放 D. Y中铁元素以游离态存在
9.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜五名“队员”组成。比赛中，由铁发球，“队员”间传接球在一定条件下必须能相互反应，最后由 D 投篮进球完成有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①能生成气体 B. 反应②能观察到明显的现象
C. 传球过程中涉及到两种基本反应类型 D. 若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球
10.现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
1a只含有一种物质………… 2
1b含有多种物质……………甲
2a只含有一种元素…………乙
2b含有多种元素…………… 3
3a……▲…………………… 丙
3b白色固体…………………丁
A. 甲表示的是石灰石 B. 乙表示的是锌
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D. 也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
11.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A. KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D. Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
12.某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A. 一定有MgCl2 ， 可能有CuCl2 B. 一定有MgCl2 ， 没有BaCl2
C. 一定有MgCl2 ， 可能有BaCl2 D. 一定有 MgCl2、BaCl2
13.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3振荡，沉淀不消失。下列说法正确的是（ ）
A. 原固体混合物中一定不含有CaCl2 ， KCl
B. 原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， KCl
C. 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D. 若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
14.将a克烧碱溶液与b克硫酸铜充分混合，反应所得的混合物经过过滤得到蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液中不含硫酸铜 B. 滤液的pH值可能大于7
C. 滤液的质量小于（a+b）克 D. 滤液中含有的溶质只有一种
15.某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A. 废液呈碱性 B. 废液中只存在2种溶质
C. 废液中不存在盐酸和硫酸 D. 废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
16.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
17.小金利用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（ ）
A. 在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊
B. 实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C. 在实验中，若要制得6.4gCu需通入2.8gCO
D. 此实验能说明CO具有还原性和可燃性
18.下面是制取MgSO4的四种方法不可行的是（ ）
A. Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ B. MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
C. MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ D. Mg(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+MgSO4
19.一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤；②滴加足量AgNO3溶液；③滴加足量Ba(NO3)2溶液；④滴加足量Mg(NO3)2溶液；
A. ②①③①④ B. ②①④①③ C. ③①④①② D. ④①③①②
20.下列实验 ，不能达到实验目的的是( )。
A. 用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B. 用燃着的木条置于集气瓶口检验CO2是否集满
C. 检验未知溶液是否含有Cl- ， 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
D. 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
二、填空题
21.下图中的物质均为初中化学常见的物质（微溶物质不考虑），已知无色溶液乙和丁中均只含一种溶质，且每步均恰好完全反应，各物质间的转化关系如下图所示：
试推断：
（1）白色沉淀B的化学式为 ;
（2）无色溶液甲中最多可能含 种溶质。
22.小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是 。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是 。
23.现有一包固体粉末，可能由硝酸钙、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
（1）固体粉末中肯定不存在的物质是 ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是 。
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。
24.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体， 设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作Ⅲ的名称是 ， 除去的物质是 （填化学式）。
（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂 B 的目的是 。
（3）写出加入过量的试剂 A 发生反应的化学方程式 。
25.铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： （用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
26.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
②静置片刻后，往烧杯中滴加酚酞溶液，上层清液不变色；
③继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀盐酸质量的变化如图乙所示。
（1）图乙中BC段观察到的现象是 。
（2）原白色固体中一定含有 。
27.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。 (均填化学式)
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替Ba(NO3)2 溶液的理由是 。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式： 。
28.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2 ， 兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如下
【已知：Fe＋Fe2(SO4)3═3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在 。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式 。
29.如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在 两溶液之间。 (填字母)
（2）A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
30.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。 某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是 （填字母）。
A. 碳酸钠 B. 硫酸钠 C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠
三、解答题
31.向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？
（1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同 学马上否定了甲同学的观点，理由是 。
查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为 36 克和 9.6 克。
（2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写 出他的实验方案及现象 。
交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致反应的发生。
（3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是 ， 理由是 。
32.A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。
（1）推断X、Y 两种试剂的化学式：X： Y：
（2）写出下列反应的化学方程式：D→C： ； E→A： ； B→E： 。
33.某校举行科学实验考查，鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）下列某同学在实验考查中的几个操作，其中错误的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体
C. 取固体药品 D. 倒取少量液体
（2）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是 。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 .
34.小明做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小明，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小明想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。
（1）若在滤液B中滴加酚酞试液，则能观察到的现象是 。
（2）上述流程中进行“操作A”需要用到的仪器有 。（填字母）
（3）根据上述实验，写出小明实验用的生石灰的组成成分： 。
35.高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．
信息：石英砂的主要成分是SiO2。
（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；写出合理处理中间产物CO的一种方法 。
（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式 。
（3）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？
四、实验探究题
36.小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。(已知BaCl2溶液呈中性)
（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为 。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 。(填化学式)
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 (填字母)。
A. 稀HCl B. 稀H2SO4 C. CaCl2
37.盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4 ， 那试剂A是 溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是 （填化学式）。
（3）滤液②中除NaCl外,还含有的溶质是 (填化学式)。
38.小金利用干燥的H2和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
Ⅰ.验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母，每套装置限用一次);能证明H2具有还原性的实验现象是 。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2 ， 也有可能是CO或H2;因此提出CO和2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。
（3）小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则2和CO的质量比为 。
装置
实验前
实验后
B
100.8g
102.6g
C
65.6g
62.4g
39.某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是 （填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象 。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。
40.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
（3）5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为 ， 将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由物质的性质判断转化是否能完成。
【解答】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，符合题意；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与硫酸不能反应，不符合题意；
D、硫酸钠与碳酸钾不能发生反应，不符合题意；
故选B。
2.【答案】 C
【解析】【分析】根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，碳酸银能与酸反应，氯化银不能与酸反应，由产生碳酸钡沉淀质量计算所需碳酸钾质量，从而确定碳酸钠是否含有分析。
【解答】①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明该溶液中一定不含溶液呈浅绿色的氯化亚铁和能与碳酸钾反应产生沉淀的硝酸钙，向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，因碳酸钾与硝酸银反应可产生溶于硝酸的碳酸银沉淀，所以不能确定碳酸钠的存在，氯化钾与硝酸银反应可以产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，则一定含有氯化钾。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀，设产生19.7g碳酸钡需碳酸钾质量为x，所用氯化钡质量分数为y
K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
138 208 197 106 197
x 200gy 19.7g
138：197＝x:19.7g 208:197=200gy:19.7g
x=13.8g，y=10.4%，而等质量碳酸钠比碳酸钾产生碳酸钡质量多，13.8g粉末与氯化钡反应产生沉淀为19.7克，说明一定不含碳酸钠。
A、 杂质中一定不含有氯化亚铁 ，不符合题意；
B、 杂质中一定含有氯化钾，一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾 ，不符合题意；
C、 该粉末可能是碳酸钾和氯化钾，可能是碳酸钾、氯化钾和硝酸钾，符合题意；
D、 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，不符合题意；
故选C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】先由各物质间的相互反应推导出各物质，再按单质的定义、复分解反应的定义进行判断。
【解答】乙是铁，则丙为盐酸，甲为氢氧化钙，丁为碳酸钠，戊为氯化钡；
A、 五种物质以及各反应的生成物中，铁、铁与盐酸反应的氢气都是单质 ，不符合题意；
B、 甲是氢氧化钙，不符合题意；
C、 戊是氯化钡 ，符合题意；
D、图中发生复分解反应有丙和甲、甲和丁、丙和丁、丁和戊，不符合题意；
故选C。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
【解答】A、玻璃瓶属于无机非金属材料，不符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、 易拉罐属于金属材料，符合题意；
D、 废报纸属于天然纤维，不符合题意；
故选C。
5.【答案】 C
【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 ，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，硫酸与碳酸钾反应会和成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；
C、分别加入稀盐酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解，溶液呈蓝色的为氧化铜，不反应的为碳粉，可以鉴别，符合题意；
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子 ，不符合题意；
故选C。
6.【答案】 D
【解析】【分析】根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两实验中固体减少质量前者为二氧化碳质量，后者为氧化铜中铜元素质量，氧化铜在实验中都作氧化剂，及两个实验的操作步骤和注意事项分析。
【解答】A、一氧化碳与氧化铜反应，固体减少质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，不是生成二氧化碳质量，不符合题意；
B、 两个实验中氧化铜均是氧化剂，不符合题意；
C、 碳与氧化铜反应不需排尽装置中的空气，再加热 ，不符合题意；
D、 两个实验的操作中为防止玻璃管炸裂，都要防止液体倒吸 ，符合题意；
故选D。
7.【答案】 A
【解析】【分析】根据不同物品使用的材料分析判断。
【解答】陶瓷餐具使用的陶瓷，已经有几千年的历史，则它应该属于该遗址物品，故A符合题意；
防弹头盔，半导体集成电路和光导纤维，都是近几十年来人类发明的新材料，故B、C、D不合题意。
故选A。
8.【答案】 A
【解析】【分析】根据图片展示的过程，推测两种物质的名称，并对各个选项进行判断即可。
【解答】A.氧气和木炭反应，生成二氧化碳；二氧化碳和木炭反应，生成一氧化碳，则X可以为木炭，故A正确；
B.X和CO都具有还原性，故B错误；
C.CO具有毒性，不能直接排放到空气中，故C错误；
D.一氧化碳和氧化铁反应，生成铁单质和水，则Y为氧化铁，其中的铁元素以化合态存在，故D错误。
故选A。
9.【答案】 A
【解析】【分析】根据所给物质间的反应先推导出各物质，再按各步骤的反应现象及反应类型进行判断分析。
【解答】由所给物质的性质可知，A应为硫酸铜，B为氢氧化钠，C为盐酸，D为氧化铜；
A、 反应① 为铁与硫酸铜反应生成红色固体，符合题意；
B、 反应②为硫酸铜与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀，不符合题意；
C、 传球过程中涉及到置换反应、复分解反应两种基本反应类型 ，不符合题意；
D、 若将 B 队员罚下换上氢氧化钙，也可以成功完成传球 ，不符合题意；
故选A。
10.【答案】 D
【解析】【分析】根据锌为单质，氧化铜为黑色固体，硫酸钡为白色固体，石灰石为混合物分析。
【解答】A、甲中含有多种物质，说明为混合物，则甲为石灰石，不符合题意；
B、乙只含一种元素，为单质，所以应为锌，不符合题意；
C、丁为白色固体，则为硫酸钡，则丙为氧化铜，氧化铜为黑色固体，不符合题意；
D、丙和丁都含有氧元素，符合题意；
故选D。
11.【答案】 A
【解析】【分析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；
C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；
D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选A。
12.【答案】 C
【解析】【分析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7
克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
；
解得：x=28.7g。
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
；
解得：y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
解得：z=16.1g。
综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钡会使沉淀质量减小。
因此一定有MgCl2 ， 可能有BaCl2。
故C正确，而B、D错误。
故选C。
13.【答案】 D
【解析】【分析】碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸钾与氯化钙结合能产生微溶于水的硫酸钙，形成沉淀，根据物质的性质进行分析。
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ， 振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾。
A.原固体中不能确认是否含有氯化钾，故A错误；
B.原固体混合物中一定含有K2CO3 ， K2SO4 ， 不一定含有KCl，故B错误；
C.通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；
D.若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确。
故选D。
14.【答案】 D
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）（4）根据烧碱和硫酸铜是否完全反应判断；
（3）溶液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量。
【解答】得到的滤液无色，肯定不含硫酸铜，故A正确不合题意；
反应结束后，如果烧碱溶液有剩余，那么滤液的pH>7，故B正确不合题意；
滤液质量=烧碱质量+硫酸铜质量-沉淀质量，因此滤液质量肯定小于（a+b），故C正确不合题意；
如果烧碱和硫酸铜完全反应，那么只有一种溶质硫酸钠；如果烧碱剩余，那么溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故D错误符合题意。
故选D。
15.【答案】 B
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇到酸呈红色，遇到碱呈蓝色；
（2）（4）根据反应产物和剩余的物质判断；
（3）根据废液的酸碱性判断。
【解答】废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意；
氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意；
因为溶液呈碱性，所以肯出存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。
故选B。
16.【答案】 B
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】①：氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；硫酸铜和铁单质反应，生成硫酸亚铁和铜；铜和氧气在加热的条件下反应，生成氧化铜，故①符合题意；
②：氯化钠无法通过一步直接转化为碳酸钠，故②不合题意；
③：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水；氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故③符合题意。
则能够一步实现的是①③。
故选B。
17.【答案】 D
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色，而铜为红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据反应的化学方程式计算；
（4）根据实验分析一氧化碳的性质。
【解答】A.一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，即玻璃管中黑色物质变成红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.①中玻璃管内固体质量的减小量为氧化铜中氧元素的质量，而②中增加的质量等于吸收的二氧化碳的质量，二者肯定不相等，故B错误；
C.设需要一氧化碳的质量为x，
CuO+COCu+CO2 ↑
28 64
x 6.4g
；
解得：x=2.8g；
因为在反应前要通入一段时间的一氧化碳，将装置中的空气排出去，防止加热后发生爆炸；
所以通入一氧化碳的质量肯定大于2.8g。
故C错误；
D.一氧化碳变成二氧化碳，则从氧化铜中得到氧元素，具有还原性；在装置的最后用酒精灯点燃一氧化碳，将其转化为二氧化碳，避免造成空气污染，即一氧化碳具有可燃性，故D正确。
故选D。
18.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的化学性质及复分解反应条件分析。
【解答】A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意；
B、氧化镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；
C、碳酸镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；
D、氢氧化镁是沉淀，与硫酸铜不能发生反应，符合题意；
故选D。
19.【答案】 C
【解析】【分析】根据硝酸银溶液与氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子都能产生沉淀，硝酸镁验证氢氧根离子，但与碳酸根离子会产生 微溶物，干扰验证，硝酸银仅与碳酸根离子产生沉淀，所以验证三种阴离子需按加入物质产生沉淀种类由少到多的顺序分析。
【解答】要选用一份样品验证三种阴离子，需先加入硝酸钡溶液验证碳酸根离子，并将其除去，过滤后再加入硝酸镁验证且除去氢氧根离子，再过滤，最后加入硝酸银溶液验证氯离子；
故选C。
20.【答案】 A
【解析】【分析】根据酚酞遇中性和酸性溶液都不变色、二氧化碳验满方法、氯离子检验方法及氢气制取原理分析。
【解答】A、稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变色，不能鉴别 ，符合题意；
B、用燃着的木条置于集气瓶口观察木条是否熄灭来检验CO2是否集满 ，不符合题意；
C、检验未知溶液是否含有Cl- ， 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 ，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则含氯离子 ，不符合题意；
D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 ，不符合题意；
故选A。
二、填空题
21.【答案】 （1）BaSO4
（2）4
【解析】【分析】根据不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，丁和硝酸盐反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和无色溶液，依据复分解反应原理，所以C是氯化银，丁中均只含一种溶质，丁是氯化钠。白色沉淀A是氢氧化钡反应生成的，加硝酸生成气体和出现不溶于硝酸的沉淀，所以A中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，B是硫酸钡沉淀。依据复分解反应原理可知，乙中含有氢氧根离子，无色溶液乙含一种溶质，所以甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠，所以蓝色沉淀D是氢氧化铜沉淀，所以丙是氯化铜，将推出的各种物质进行验证即可．
【解答】（1）白色沉淀B是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（2）通过推导可知，甲中最多含有碳酸钠和硫酸钠、硫酸氢钠、碳酸氢钠，所以无色溶液甲最多可能有4种组成。
22.【答案】 （1）Ba(NO3)2
（2）HCl BaCl2
【解析】【分析】样品中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，即应该含有氢氧化钠。再加入过量的氯化钡后，其中的碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与其反应生成硫酸钡沉淀。再加入稀盐酸后，其中的碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，而硫酸钡不反应，得到滤液和滤渣，据此分析解答。
【解答】（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是：前面加入过量而剩余的稀盐酸和氯化钡，化学式为：HCl和BaCl2。
23.【答案】 （1）碳酸钙、硝酸钙；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
【解析】【分析】（1）根据流程图中各部反应的现象分析，结合碳酸钡与硝酸反应，硫酸钡与硝酸不反应分析；
（2）根据氯化钠要用硝酸银溶液验证，但验证前要先排除其它杂质的干扰分析。
【解答】（1）固体加水得到澄清溶液，说明一定没有碳酸钙，硝酸钙和碳酸钠不能同时存在，向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失，则说明既有溶于硝酸的碳酸钡沉淀，又有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，即固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不含硝酸钙、碳酸钙，可能含有氯化钠，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ；
（2
）要判断固体中是否含有氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银反应产生不溶于硝酸的氯化银，因硫酸钠对氯化钠验证产生干扰，所以需先将其除去，然后再加入硝酸银溶液通过是否产生沉淀来判断是否有氯化钠，操作为取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 。
故答案为：（1）硝酸钙、碳酸钙； BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ；（2） 取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体粉末中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。
24.【答案】 （1）蒸发结晶 HCl；H2O
（2）除去过量的铁粉
（3）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】【分析】（1）根据溶液蒸发结晶可得到固体，同时除去氯化氢和水分析；
（2）根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；
【解答】（1） 操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，可除去氯化氢和水；
（2）固体C中为生成的铜和剩余的铁，操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是除去过量的铁粉 ；
（3） 加入过量的试剂 A是铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
故答案为： （1）蒸发结晶；HCl、H2O；（2） 除去过量的铁粉 ；（3） Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
25.【答案】 （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原
（2）水
【解析】【分析】（1）根据工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由所给实验的变量的控制分析。
【解答】（1）工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（2）通过左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中因缺少水而不生锈，可得出铁生锈与水有关。
故答案为：（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；还原；（2）水。
26.【答案】 （1）部分沉淀溶解，产生气泡
（2）碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡
【解析】【分析】碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，前者能够与酸反应溶解，生成二氧化碳气体，而后者不溶于水；酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色，据此分析判断。
【解答】由图1可知，加入水，有不溶物，由于硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀硫酸钡，则可能存在硝酸钡、硫酸钠和碳酸钙。由图2可知，沉淀加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钙和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。
（1）根据乙图可知，BC段沉淀的质量不断减小，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则现象为：部分沉淀溶解，产生气泡。
（2）原白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡。
27.【答案】 （1）Na2CO3、NaCl
（2）引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，但是前者不溶于酸，而后者溶于酸，而且会生成二氧化碳气体。硫酸铜溶液呈蓝色，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，据此分析判断。
【解答】白色粉末加入水，得到无色溶液，故一定不含有硫酸铜。无色溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀全部溶解，说明生成的碳酸钡沉淀，不是硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠。无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，故一定含有氯化钠。
（1）白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钠，即 Na2CO3、NaCl ；
（2）不能用BaCl2 溶液代替 Ba（NO2）2 溶液，是因为BaCl2能引人氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。
（3）碳酸钡与稀硝酸反应，生成硝酸钡，水和二氧化碳，反应的方程式为： BaCO3＋2HNO3＝Ba ( NO3)2＋CO2↑＋H2O 。
28.【答案】 （1）过滤
（2）FeSO4,Fe2(SO4)3
（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析；
（2）根据氧化铁和氧化亚铁与过量稀硫酸反应会生成硫酸铁和硫酸亚铁分析；
（3）根据碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁分析。
【解答】（1）操作①的名称是过滤；
（2）炉渣中氧化铁和氧化亚铁与过量稀硫酸反应会生成硫酸铁和硫酸亚铁，所以溶液中除剩余硫酸外还存在FeSO4、Fe2(SO4)3 ；
（3）固体c为碳酸亚铁，生成C的反应为碳酸钠和硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁 Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ ；
故答案为：（1）过滤；（2）FeSO4、Fe2(SO4)3 ；（3） Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓ 。
29.【答案】 （1）BD
（2）BaCl2
【解析】【分析】根据所给物质间的性质分析，由各物质间是否能够发生反应确定各物质的位置进行解答。
【解答】（1）由各物质间的相互反应可知，D为硝酸银，B为碳酸钠，A和C为盐酸和氯化钡中的一种，E为氯化钠，所以图中还缺少BD的反应连线
（2） A和B反应有气体生成， 则A为盐酸，C为氯化钡；
故答案为：（1）BD；（2） BaCl2 。
30.【答案】 （1）Ba(NO3)2
（2）A,B,D
【解析】【分析】根据硝酸钡与碳酸钠反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成不能溶于硝酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。
（2
）取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠； 继续向①中滴加稀硝酸，从图中可知沉淀部分溶解，说明是碳酸钡和硫酸钡的混合物，如果无色溶液甲中含有硫酸钠，那么碳酸钡和稀硝酸反应后生成的硝酸钡会与硫酸钠反应，生成难溶性的硫酸钡，沉淀质量会增加，而不是减少 ，所以甲溶液中一定没有硫酸钠。
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2）ABD。
三、解答题
31.【答案】 （1）饱和的碳酸氢铵溶液不能继续溶解碳酸氢铵
（2）过滤得到白色沉淀，滴加盐酸，有气体产生
（3）产生白色沉淀；因为氢氧化钙微溶于水
【解析】【分析】（1）溶液中的某种溶质达到饱和后，肯定不能再继续溶解这种物质，但是对其他种类的溶质没有影响。饱和的碳酸氢铵溶液肯定不能再溶解碳酸氢铵，但是应该能够溶解少量氯化钠，据此分析解答。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此判断白色沉淀是否有碳酸氢钠存在。
（3）氯化钙和氢氧化钠反应，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙的溶解度远远小于前面二者，所以会看到白色沉淀氢氧化钙出现。
【解答】（1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同 学马上否定了甲同学的观点，理由是：饱和的碳酸氢铵溶液不能继续溶解碳酸氢铵。
（2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，他的实验方案及现象：过滤得到白色沉淀，滴加盐酸，有气体产生。
（3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是产生白色沉淀， 理由是：因为氢氧化钙微溶于水。
32.【答案】 （1）AgNO3；K2CO3或Na2CO3
（2）CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓；CaCO3 CaO+CO2↑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【分析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则E为碳酸钙，A为氧化钙。氧化钙和水反应生成其过氧化钙，即B为氢氧化钙。氢氧化钙和稀硝酸反应，生成硝酸钙，即C为硝酸钙。氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，即D为氯化钙，据此分析判断。
【解答】（1）氯化钙和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钙，则X为AgNO3。氯化钙和碳酸钾或碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠或氯化钾，则Y为 K2CO3或Na2CO3 ；、
（2）D→C；氯化钙和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钙，方程式： CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓ ；
E→A：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式： CaCO3 CaO+CO2↑ ；
B→E：氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
33.【答案】 （1）C
（2）氢氧化钠溶液
（3）氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范分析判断；
（2）根据颜色确定这种溶液的名称，再根据它与另外三种物质的反应产物分析解答；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀
，但是与稀硫酸和氯化钠不反应。将剩余的溶液混合后过滤，滤液呈无色，即溶液中没有剩余的稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜溶液，从而呈现蓝色，即肯定没有稀硫酸。滴加酚酞试液后呈现红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠。由于氯化钠和硫酸钠不再与其它物质反应，所以滤液中肯定存在氯化钠和硫酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确不合题意；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，故B正确不合题意；
C.拿取固体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误符合题意；
D.倒取液体时，试管口要略微倾斜，瓶口紧挨试管口，标签朝向手心，故D正确不合题意。
故选C。
（2）硫酸铜溶液呈现蓝色，硫酸铜与氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠。
34.【答案】 （1）溶液变红
（2）ABC
（3）CaO Ca(OH)2 CaCO3
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；
（2）根据过滤操作的特点分析；
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行计算。
【解答】（1）CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；0.75g样品溶于足量的水，过滤得0.1g滤渣（碳酸钙），说明固体中含有氧化钙或氢氧化钙，在滤液B中滴加酚酞试液，会变红色；
（2）操作A将固体和液体分开，所以操作A为过滤，需要用到的仪器有带铁属的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，故选ABC；
（3）根据CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
可得关系式CaO～Ca（OH）2～CaCO3；
设生成1g碳酸钙需要氧化钙的质量为x，需要氢氧化钙的质量为y，
CaO～Ca（OH）2～CaCO3
56 74 100
x y 1g
；
解得：x=0.56g，y=0.74g；
则：0.56g＜（0.75g-0.1g）＜0.74g；
所以说明原混合物中除了含有碳酸钙外还有氢氧化钙和氧化钙，即CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
35.【答案】 （1）混合物；用气球收集或用酒精灯点燃
（2）2H2+SiCl2 Si+4HCl
（3）解：设至少需要焦炭质量为x, .
2C+SiO2
Si+2CO
24
28
x
2.8t×90%
x=2.16t
答至少需要焦炭质量为2.16t;
【解析】【分析】（1）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中。要么使用气球将其收集起来，要么用酒精灯点燃，将其转化为二氧化碳。
（2）根据质量守恒定律推测反应产物，然后根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
（3）写出碳和二氧化硅反应的方程式，利用高纯硅的质量计算出参加反应的碳的质量即可、
【解答】（1）石英砂的主要成分是SiO2 ， 含有其它杂质，属于混合物；合理处理中间产物CO的一种方法：气球收集或用酒精灯点燃。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，因此该反应物为氢气和二氯化硅，反应条件为高温，产物为硅单质和氯化氢，则方程式为： 2H2+SiCl2 Si+4HCl 。
四、实验探究题
36.【答案】 （1）碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色
（2）NaOH
（3）A
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液却呈碱性，也能使酚酞试液变红；
（2）加入过量的氯化钡后，其中的碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，如果此时溶液仍然呈碱性，那么肯定是因为其中含有氢氧化钠；
（3）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，但是前者能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而后者不溶于稀盐酸。根据沉淀的溶解情况，就能判断溶液中是否同时存在碳酸钠和硫酸钠，据此分析判断。
【解答】（1）试管A中的溶液呈红色，则不一定有氢氧化钠，因为：碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有NaOH。
（3）滴加稀盐酸后，如果沉淀全部溶解，那么溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；如果溶液中沉淀部分溶解，那么含有氢氧化钠，硫酸钠和碳酸钠；如果沉淀不溶解，那么含有氢氧化钠和硫酸钠，故选A。
37.【答案】 （1）Ba(OH)2
（2）CaCO3、BaCO3
（3）NaOH、Na2CO3
【解析】【分析】（1）氢氧化钡与氯化镁反应，生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
（2）滤液①中存在氯化钡，氢氧化钠和氯化钙，加入碳酸钠溶液后，它与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）在滤液②中，肯定存在氯化钠，然后根据前面的反应产物和剩余物质确定溶质种类。
【解答】（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4 ， 那试剂A是Ba(OH)2溶液。
（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，化学式为：CaCO3、BaCO3。
（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是前面的反应产物NaOH和过剩的Na2CO3。
38.【答案】 （1）CBAD；装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2 ， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 Ⅱ.定量分析混合气体中2和CO的质量比
（3）1：14
【解析】【分析】（1）根据氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，同时还有水和二氧化碳生成，检验两气体时需先检验水，再检验二氧化碳分析；
（2）根据氢气和一氧化碳与氧化铜反应时要先通气体排除空气分析；
（3）根据水中氢元素质量为氢气质量，利用参加反应的氧化铜中氧元素质量及方程式中物质间质量关系计算一氧化碳质量分析。
【解答】（1）氢气和一氧化碳都能使氧化铜变成铜，要验证二者的还原性时需验证生成物，氢气还原氧化铜除生成铜还生成水，一氧化碳还原氧化铜除生成铜还生成二氧化碳，而验证水和二氧化碳时需先验证水，后验证二氧化碳，所以装置连接顺序为CBAD， 能证明H2具有还原性的实验现象是 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；
（2）因氢气和一氧化碳还原氧化铜实验前为排除装置内空气，需先通一氧化碳和氢气， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊，所以无需补充验证一氧化碳和氢气能使澄清石灰水变浑浊的实验；
（3）B装置反应后增重质量即为产生水的质量，为102.6－100.8＝1.8g，C装置反应后减少质量为氧化铜中氧元素质量，而该氧元素一部分结合成水，一部分结合成二氧化碳，则结合二氧化碳的氧元素（即与一氧化碳反应的氧化铜中氧元素）质量为65.6－62.4－=1.6g，设一氧化碳质量为x
CO+CuO=Cu+CO2 玻璃管减少质量
28 80－64＝16
x 1.6g
28:16=x:1.6g
x=2.8g
水中氢元素质量即为氢气质量，则氢气与一氧化碳质量比为（）:2.8=1:14.
故答案为：（1）CBAD； 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色 ；（2） 在实验前要先通入CO和H2 ， 此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 ；（3）1：14.
39.【答案】 CaCl2；溶液不变色；先产生气泡，后产生白色沉淀；无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显
【解析】【分析】【猜想假设】根据反应物有剩余和完全反应，对溶质的种类进行猜测；
【进行实验】酚酞试液遇到碱会变成红色，如果猜想一错误，即没有氢氧化钠，那么溶液肯定不成碱性，那么滴入酚酞试液会不变色；
【实验步骤2】如果猜想二正确，那么溶质为氯化钙和稀盐酸。加入碳酸钠后，先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此描述反应现象。
【反思拓展】根据酸碱指示剂的颜色变化是否足够明显分析解答。
【解答】【猜想假设】猜想一为反应产物和氢氧化钙过量；猜想二为反应产物和稀盐酸过量；猜想三应该为完全反应，那么只有反应产物CaCl2。
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：溶液不变色，结论：猜想一不正确。
【实验步骤2】实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 ：先产生气泡，后产生白色沉淀。
【反思拓展】证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是：无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显。
40.【答案】 （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2
（3）Fe、Cu；Fe（NO3）2、Mg（NO3）2
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，从而避免原来气体中的二氧化碳对实验的测定产生影响。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氢气的质量，然后与实际的氢气质量进行比较，从而确定样品的组成。根据金属的活动性顺序表分析溶质的种类。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁单质和二氧化碳，反应的方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因：A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2。
（3）设若样品全是铁，生成氢气质量为m。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g m
；
解得：m=0.2g。
而此时生成氢气质量为0.19g，因此含有杂质比等质量的铁生成气体少，
那么该金属相对分子质量大于铁或与酸不反应才能满足此条件，
所以含有铜；
即样品的组成为： Fe、Cu 。
在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，四种金属活动性强弱关系：镁＞铁＞氢＞铜＞银，铁先和硝酸银反应，然后铜与和硝酸银反应，铜和铁都不能和硝酸镁反应。向滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁过量，溶液中的银全部被置换出来，因此滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁和没参加反应的硝酸镁，因此滤液中一定含有的溶质为： Fe（NO3）2、Mg（NO3）2 。
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