2022年中考复习第8讲溶解度及溶解度曲线课件

这是一份2022年中考复习第8讲溶解度及溶解度曲线课件，共26页。PPT课件主要包含了饱和状态，一定温度下，100g，硝酸钾，溶解度g，温度℃，溶解度曲线的意义，氯化钠，②曲线上的点，③曲线下方的点等内容，欢迎下载使用。
☞知识点一　固体物质的溶解度1.溶解度的概念:在　 　,某固态物质在　 　g溶剂里达到　 　时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 
2.固体溶解度的“四要素”：（识记：“温饱即可”）描述固体溶解度时需指明：①条件是在一定　 　下;②溶剂质量一定是　 　;③溶液状态一定是　 　;④单位一定为　 　。 
在20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义？
①在_______时，硝酸钾在________水中达到_________时，溶解了__________。
②在 ____时，硝酸钾在____水中最多溶解______。
③此时硝酸钾饱和溶液中：
④20 ℃时,将131.6g饱和氯化钾溶液蒸干,需蒸去_____g水,得到______g硝酸钾晶体。 
溶解度与溶解性的关系：
阅读课本，用画数轴法记忆物质的溶解性并填空。
练习：20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
（ ） （ ） （ ） （ ）
①曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
表示某温度下某物质的溶解度
表示该温度时的不饱和溶液
表示在该温度下两种物质的溶解度相等
表示该温度时的饱和溶液，且有溶质析出
几种固体物质的溶解度曲线
1.多数固体物质的溶解度随温度升高而　 　,如KNO3;获得晶体的方法可采用降温结晶。 2.少数固体物质的溶解度受温度变化影响　 ,如NaCl;获得晶体的方法可采用蒸发结晶。 3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而　 ,如Ca(OH)2，获得晶体的方法可采用升温结晶
1、KNO3中混有NaCl，如何提纯KNO3？
2、NaCl中混有KNO3，如何提纯NaCl？
蒸发浓缩，降温结晶，过滤
三、气体溶解度： 1、在压强为　 　和一定　 　时,气体溶解在　 　水里达到　 　时的气体　 　,称为气体的溶解度。 2、影响气体溶解度的因素：
（1）气压：气压增大，气体溶解度增大； 气压减小，气体溶解度减小。
（2）温度：温度升高，气体溶解度减小； 温度减小，气体溶解度增大。
1．(2021·山东潍坊)如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　)A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质aC．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a＝cD．t2℃时，向50 g水中加入15 g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65 g
1、饱和溶液改变温度后，溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数变小，溶液仍为饱和溶液2、饱和溶液改变温度后，溶解度变大，无晶体析出，溶质的质量分数不变，溶液为不饱和溶液
2．(2021·四川遂宁)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是(　　)A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲B．t1℃时，将20 g甲加入50 g水中充分溶解后可得到70 g溶液C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
3．(2021·四川德阳)早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，下列有关说法错误的是(　　)A．t1℃时，100 g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20 gB．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
4．(2021·山东泰安)如图4是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>cD．在t2℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为80 g
5．(2021·四川成都)60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是(　　)A．加入的KNO3质量为41.6 gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
6．(2021·甘肃定西)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B．t2℃时，将20 g甲加入50 g水中，得到70 g溶液C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
二、非选择题12．(2021·山东东营)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高__________。
(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是_______________
先增大后减少(合理即可)
有晶体析出(只要含“有晶(固)体”或“变浑浊”即可)
(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是________(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有____________________________。 A．氢氧化钠 B．碳酸钙　　　　 C．硝酸铵 D．氯化钠
Na＋、OH－、H2O(名称亦可)
13．(2021·四川南充)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
(1)P点的含义是______________________________。(2)t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(3)t1℃时，将25 g a物质加入到100 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________(填最简整数比)。
(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是________。A．都是饱和溶液　　　　B．溶质质量分数大小关系是：b>a>c　　　　C．析出晶体质量最多的是a
t1℃时，a、c两物质的溶解度相等(都为20 g)
14．(2021·自贡)某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：(1)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃有固体析出是__。(2)在温度不变的前提下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法____________。
(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是________。(4)t2℃时，将35 g甲物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为_____g。
15．(2021·重庆)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10℃时，KNO3的溶解度________(填“>”“②D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②＝④
2．(2019·镇江)T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是(　　)A．甲中加入的固体是KNO3B．甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
1．(2016第12题)如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，先采用蒸发浓缩，后降温结晶的方法D．在40℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液
2．(2017第10题)如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是(　　)A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①>③>②>④B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D．22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
3．(2018第18题)如图为两物质的溶解度曲线。请回答：(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为________g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7________Na2SO4(填“”)。(2)在50℃时，把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7________g(假设不含结晶水)。