中考化学复习高频考点集中练4溶解度及溶解度曲线课件

这是一份中考化学复习高频考点集中练4溶解度及溶解度曲线课件，共21页。PPT课件主要包含了乙＞甲丙，乙＞甲＞丙，甲＞乙＞丙，丙＞乙＞甲，KNO3，蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。

类型一:溶解度曲线方法指导 (1)图像上两曲线的交点的含义：该交点对应温度下两种物质的溶解度相同。(2)某温度下的两物质溶解度大小的比较：关于该温度作垂线垂直于x轴，与溶解度曲线交点纵坐标数值大的溶解度大。(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化：一般情况下，加溶剂、反应掉溶质，或升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液；加溶质、反应掉溶剂或者降低温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液。需要注意，Ca(OH)2溶解度随温度升高会降低。
(4)温度改变时，析出固体质量的计算和比较:比较等质量饱和溶液降温后析出固体质量大小，对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体质量也越大。若没有说明溶液质量，则无法比较。(5)温度改变时，溶质质量分数的比较：若溶解度减小，有晶体析出，则溶质质量分数减小；若溶解度增大，没有晶体析出，则溶质质量分数不变。
(6)一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。
【例1】(原创)如图G4-1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)由图可知在t2 ℃时，甲物质的溶解度为________g。(2)在t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是______________。
(3)将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法为______________________________________；将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的方法为_____________________________________。(4)将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温至t1℃，析出固体的质量： 甲________(填“＞”“＝”或“＜”)乙。
降低温度(或增加固体甲或恒温蒸发溶剂)
降低温度(或增加溶剂)
(5)将t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________；将t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________。
(6)t2 ℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为________________；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为_______________；配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为____________。
【举一反三】1. (2022黑龙江)如图G4－2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)A. t2 ℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2B. t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，都等于30 gC. 加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液D. t1 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2 ℃时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
2. (2022绥化)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图G4－3所示。试回答下列问题。(1)t1 ℃时，将25 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g。(2)a、b、c三种物质中，与气体溶解度随温度变化规律相似的物质是________(填字母)。
(3)下列说法正确的是________(填序号，多选)。①将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液均为t1℃时的饱和溶液②将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液，c物质需要溶剂的质量多③将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量关系为a>b>c④将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，先蒸发等质量的水，再降温到t1℃，所得溶液的质量关系为c>b>a⑤将a溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到t1℃，再升温到t2℃
类型二：溶解度表方法指导 (1)从表中直接读取信息：分析不同物质溶解度随温度变化的趋势。(2)判断物质溶解度相等时的温度范围：两种物质溶解度大小关系发生改变时所对应的温度范围。若t1℃时，溶解度甲＞乙，t2℃时，溶解度甲＜乙，则甲与乙溶解度相等的温度范围为t1～t2 ℃。
【例2】(2021长春改编)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，试回答下列问题。
(1)10 ℃时，NaCl的溶解度是________g。 (2)30 ℃时，溶解度较大的是________(填“NaCl”或“KNO3”)。
(3)下列分析错误的是________(填字母)。 A. 10 ℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B. 20 ℃时，20 g NaCl固体加入100 g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C. NaCl和KNO3在t ℃时具有相同的溶解度x g，则t的取值范围是20～30，x的取值范围是36.0【举一反三】3. (2022宜昌)溶液与人们的生活息息相关。(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
①0 ℃时，100 g水里最多只能溶解______g氯化钾；②30 ℃时，将30 g次氯酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。将此溶液恒温蒸发10 g水，烧杯中固体的质量为________g；③50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100 g分别降温至20 ℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾________(填“大于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。
(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2 000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液________g。
类型三:综合类4. (2022晋中)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图G4-4所示，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析图中信息，所得结论正确的是(　　)
A. 图Ⅰ中氮元素可直接被植物吸收B. 图Ⅱ生成的铵态氮肥一定含NH4ClC. 图Ⅲ碱性土壤使铵态氮肥营养流失D. 图Ⅳ降温结晶可使两种物质分离
5. (2021福建)如图G4-5为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为____________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(NaCl的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 ①1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得NaCl的质量约为________g；②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是___________ _______________________________；