沪教版第2节 常见的酸和碱授课课件ppt

这是一份沪教版第2节 常见的酸和碱授课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了情景导入，学习目标，交流展示前置学习，实验探究一，实验探究二，总结与归纳，温度升高，反应放热，实验反思，记录与分析等内容，欢迎下载使用。

食用皮蛋时，蘸些醋不仅杀菌，而且能消除涩味，口感更好，这是什么道理？
1.知道酸和碱发生中和反应，体会化学与社会的密切关系。2.通过小组活动与探究培养合作精神、探究能力。 3.通过对中和反应实质的探究，培养比较、归纳、概括等信息加工能力。4.通过中和反应过程中酸碱性的变化和溶液成分的分析体会量变与质变的辩证关系。
1. 常见的酸有哪些？它们的组成有何特点？以盐酸为例归纳酸的化学性质2.常见的碱有哪些？它们的组成有何特点？以氢氧化钠为例归纳碱的化学性质
问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应？
观察：无明显现象
结论：无法判断是否反应
观察：向氢氧化钠中滴加酚酞变红， 继续滴加盐酸红色变为无色
结论：氢氧化钠和盐酸能反应
问题：氢氧化钠溶液和稀盐酸怎样反应？有无特殊的现象?
现象1： ；说明 。现象2： ； 说明 。
1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ；2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析在A、B、C三点时溶液颜色及其原因。
得出结论： ⑴当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性； ⑵当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全 反应时，溶液呈中性； ⑶当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩 余，溶液呈酸性。
【实验2-3】取实验2中所得溶液少量于一支试管中，滴加1滴氢氧化钠溶液。观察到什么现象？这说明了什么？
观察：无色溶液又变红色
结论：实验中氢氧化钠已完全反应
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2中所得溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干。观察到什么现象？这说明了什么？
现象：有白色固体析出结论：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠(盐)和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观过程
中和反应的实质： H+ + OH- == H2O
在反应中 和 离子为旁观者， 和 .结合生成水，使溶液中离子总数减少，完成反应。
Na+ Cl-
应用于医药卫生调节土壤的酸碱性处理工业废水调节溶液的酸碱性应用于日常生活
阅读学案【资料1】，按要求答题，并体会中和反应在以下各方面的重要应用。
胃酸主要成分是“盐酸”，当胃酸过多时可遵医嘱服用某些碱性物质中和过多胃酸，避免消化不良。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的影响，破坏土壤了的酸碱性，使土壤的酸性增强，不利于植物的生长。怎样改良酸性土壤呢？
用熟石灰中和，请以盐酸、硫酸为例写出反应的化学方程式
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰、氨水等）进行中和处理。
H2 SO4 +2NH3.H2O === (NH4)2SO4 + 2H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
（1）被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。
（2）吃皮蛋时，必需要蘸些食醋，否则会感到有点涩。
（3）杀鱼时，鱼胆破了，胆汁液（含胆汁酸）沾在鱼肉上味苦。常用苏打水擦洗，可以消除苦味。
（4）实验室被碱液烧伤，冲洗处理后可涂硼酸；被酸液烧伤后经冲洗处理后可涂3%-5%的NaHCO3溶液。