2021学年7.3 溶液浓稀的表示教课课件ppt

这是一份2021学年7.3 溶液浓稀的表示教课课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，蒸发溶剂，加溶剂，X1314g，714cm3等内容，欢迎下载使用。

1、会进行有关溶液稀释的计算。2、掌握有关溶质的质量分数与 化学方程式混合的综合应用。
【回顾】1.什么是溶质的质量分数？它的计算公式 是什么？2.如何配置一定量的溶质质量分数的溶液？
【回顾】溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系：
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
二、有关溶液稀释问题的计算
稀 浓（ ）浓 稀（ ）
例题2 配制铅铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？（已知98%浓硫酸的密度为）
【已知】 m稀=460g , c稀%=28% ,c浓%=98%
【 求 】 浓溶液的体积V浓？
【思路】 由m浓=ρv浓得：v浓=m浓/ρ
溶液稀释前后，溶质的质量保持不变:
m质(浓）= m质(稀)
得：m浓×c浓% = m稀×c浓%
设稀释后溶液的质量为x。
X × 98% = 460g× 28%
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4cm3。
由m=ρv得：V = m /ρ
= 131.4g/1.84g▪cm-3
【已知】m浓液=50g , c浓液%=98% ,c稀液%=20%
【 求 】 稀释所加的水的质量m水？
【思路】 溶液稀释前后，溶质的质量保持不变:
稀释需要加的水的质量： m水=m稀液- m浓液
【练习】用50g98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量是多少？
即 m浓液×c浓液% = m稀液×c稀液%
三、有关溶质的质量分数与化学方程式混合的综合运用
例3：50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
【审题】找出反应的化学方程式
【找已知量】 m盐酸=50g ， mH2=0.2g
【求未知量】 盐酸的溶质质量分数c%
设盐酸中的溶质的质量为 x
73 2X 0.2g
盐酸的溶质的质量分数为：
答：盐酸的溶质的质量分数为14.6%
【练习】100g某硫酸恰好与6.5g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
【求】盐酸的溶质质量分数c%
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
反应物 m硫酸液=100g ， 反应物 mZn=6.5g
【练习】100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
1、溶液稀释问题的计算的解题关键： 稀释前后溶质的质量不变。
2、在解答关于溶质质量分数与化学方程式混合的综合计算时，应首先找出题中涉及的化学方程式，再明确溶液中的溶质是什么，而溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式计算出溶液的溶质质量分数。
学完本节课，同学们有什么收获？