沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教学课件ppt

这是一份沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教学课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了想一想，Na+OH-，Ca2+OH-，氢氧化钠必，须密封保存，练习A组，练习B组等内容，欢迎下载使用。

浓硫酸无色、粘稠、油状的液体
（1）盐酸和硫酸的物理性质
（2）盐酸和硫酸的用途：
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、溶质质量分数各有何变化？应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
使用浓硫酸要十分小心！
浓硫酸溶于水会放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃杯不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀。（2）腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤等有机物（含C、H、O等元素的化合物）组成里的“水分”，生成黑色的炭。
利用浓硫酸的吸水性——干燥气体
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色的酚酞溶液不变色
2. 酸溶液能与某些金属反应：
酸能与某些金属反应，生成盐和氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3. 酸溶液能与金属氧化物反应：
酸能与金属氧化物反应，生成盐和水
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2OFe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中存在相同的H+
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有: 水分子（H2O）、氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
酸能解离出H+，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
Cu Hg Ag Pt Au
规律：金属 + 酸 = 盐 + 氢气
注意观察：（1）铁钉表面的铁锈发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？
（1）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1～2mL稀盐酸。
（2）将1根生锈的铁丝放入试管中，再向试管中加入1～2mL稀硫酸。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。
你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
思考：FeCl3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？
规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4) 3+3H2O
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
2.水和稀盐酸都是无色的液体，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 黄色
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 浅绿色
1. 常见的碱
氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体氢氧化钾 KOH氨水 NH3·H2O 液体氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体
（1）氢氧化钠（NaOH）
吸收空气中的水分，发生潮解
极易溶于水，溶解时放热
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液)
氢氧化钠固体是一种干燥剂 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等
注意不能干燥以下气体：HCl、CO2、SO2、H2S等
（2）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
注意： 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。
碱能使石蕊试液变蓝色， 酚酞试液变红色
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
碱溶液 + 非金属氧化物→化合物 + 水如：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
SO3 + Ca(OH)2 =？SO3 + NaOH = ？
SO2 + Ca(OH)2 =？SO2 + NaOH = ？
（2）碱能与某些非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？请你设计实验证明反应发生了。
从已经学习的知识分析： 将氢氧化钠固体长期露置于空气中会发生什么变化？氢氧化钠固体应该如何保存？
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有类似的化学性质？
盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
说明：盐酸、硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液
HCl ＝ H＋ + Cl＿
H2SO4　＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－
Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
导致酸有类似的化学性质
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH H2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 HNO3 HCl H2SO4 NaHCO3 AlCl3 H3PO4
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 (A) H2 (B) SO2 （ ） (C) CO2 (D) HCl 2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ） (A) 天平的托盘上 (B) 滤纸上 (C) 小烧杯内 (D) 试管中
3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） (A) 浓硫酸 (B) 火碱 (C) 水 (D) 浓盐酸
4、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来 。
1、取样 2、操作方法或加入试剂 3、看到的现象4、得出结论
回答鉴别题的一般方法：
分别取三种液体样品2mL于三支小试管中，再分别滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则样品为盐酸；若溶液不变色，则样品为水；若溶液变蓝色，则样品为氢氧化钠。
1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头, 使NaOH溶液滴入瓶中,一会儿可见导管内水面上升,则X气体是：（ ）(A) O2 (B) CO(C) CO2 (D) H2
2、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
3、新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理： .
4、(1) 检验氢气中是否混有二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，其理由是_________________________________ (2)现有等质量的饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去混有二氧化碳气体，最好选用前者，其理由是_________________________________________
NaOH与CO2反应时无明显现象，不适宜检验
Ca(OH)2是微溶于水的物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
23、（7分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验；已知金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水；C是两种金属单质的混合物。
(1)x中含有的金属元素是 ______，F是__________。(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_____。(3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是__________(填化学式)。
28．（8分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。请根据资料回答：（1）在实验中，乙装置的作用是　 　．
检验氢气中水分是否全部被吸收