高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用免费课时作业

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这是一份高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用免费课时作业，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是( )
A．硼 B．氮
C．氟 D．碳
2．按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是( )
A．元素的金属性 B．原子失电子能力
C．原子得电子能力 D．阳离子的氧化性
3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是( )
A．其气态氢化物稳定性的强弱
B．单质氧化性的强弱
C．其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
D．单质熔点的高低
4．下列叙述中错误的是( )
A．原子半径：Na>Si>Cl
B．酸性：H3PO4C．金属性：Na>Mg>Al
D．稳定性：HCl5．下列说法错误的是( )
A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
6．下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是( )
A．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．第3周期ⅦA族元素的原子半径最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4A．非金属性：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
C．原子半径：XD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z
8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W10．下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
11．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是( )
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
12．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
二、非选择题（共4题）
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W与O2反应时能生成两种氧化物，写出W与O2反应的化学方程式、。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物名称为。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序： (用化学式表示)。
15．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是、、、 (写元素符号)。
(2)A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。
(3)A、C、D原子半径由大到小的顺序是。
(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不褪色，原因是 (用方程式表示)。
(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为。
16．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。
(1)装置A制取的物质是，反应的方程式是
。
(2)装置B的作用是；装置C中的现象是，反应离子方程式是，由此说明非金属性强弱顺序是。
(3)D中盛装的溶液是，作用是，离子方程式是。
17．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A 、B 、C 、D 。它们的原子半径由大到小的顺序是。
(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。
A 、B 、
C 、 D 。
它们简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是，分别比较酸性和碱性的强弱：。
(4)能够形成气态氢化物的化学式为，其稳定性顺序是，理由是。
认识同周期元素性质的递变规律答案
1、【C】[非金属性：F>N>C>B，则最易与H2反应的为氟。]
2、【D】[同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋3、【D】[单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。]
4、【D】[D选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。]
5、【D】[Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。]
6、【C】[S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小；P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性依次减弱。]
7、【D】[根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4Y>X，原子半径：X>Y>Z。]
8、【D】[A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D项正确。]
9、【B】[本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数递增，有特例O无最高正价、F无正价。]
10、【A】[气态氢化物稳定性越高，非金属性越强，故①可以说明；只有最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，故②不能说明，③可以说明；Cl2能置换出H2S中的S，故④可以说明；最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱，故⑤不能说明；⑥中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性Cl>S。综上所述，②⑤不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。]
11、【C】[G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与Rn＋的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。]
12、【B】[四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数W>X＞Z>Y，非金属性Z>Y，故A项错误，B项正确，C项错误；由质子数a>b，则原子半径X>W，D项错误。]
13、【B】[W的金属性比R弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体元素，故Y的非金属性比X更强，B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，故C项错误；若五种元素同为第3周期，当X最高化合价为＋5时，R为金属元素Al，故D项错误。]
14、【(1)4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up14(点燃))Na2O2
(2)Na2S 氯化镁 (3)HCl H2S
(4)S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋】
[解析]W与O2反应时能生成两种氧化物，且W为短周期金属元素，可知W为钠元素；Na与Y形成化合物Na2Y，可知Y为－2价，且Na与Y同周期，可知Y为硫元素；则Z为氯元素(因原子序数Z>Y)；因为X与Z(Cl)形成化合物XCl2，则X为镁元素。
15、【(1)Na C S Cl (2)
(3)r(Na)＞r(S)＞r(Cl)
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)HCl>H2S 】
[解析]A、B、C、D为短周期元素，分别位于ⅠA、ⅢA、ⅣA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子，最外层有4个电子，B 为碳元素。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6，分别是钠元素和硫元素，D原子最外层电子数为7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯元素。
16、【(1)Cl2 MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up12(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl 有淡黄色沉淀生成
Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ Cl>S
(3)NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止空气污染
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 】
[解析]为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A是为了制备Cl2。装置B可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>S。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中盛装NaOH溶液是吸收多余的Cl2。
17、【(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性：S[解析]A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，故A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第3周期ⅥA族、ⅦA族，K、Ca位于第4周期Ⅰ A族、ⅡA族，故r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)，其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性。
金属
实验
G
L
M
R
与冷水反应
不反应
慢慢反应
未做实验
未做实验
与2 ml·L－1盐酸反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
不反应
不反应
与Rn＋的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未做实验
溶解并形成沉淀
未做实验